5 EDTA标准溶液(0.05molL)的配制与标定

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授课教师姓名及职称：

新乡医学院化学教研室年月日

实验EDTA标准溶液(0.05mol/L)的配制与标定

一、实验目的

掌握EDTA标准溶液配制和标定的方法。

二、实验原理

EDTA标准溶液常用乙二胺四乙酸的二钠盐(EDTA·2Na·2H2O=372.24)配制。EDTA·2Na·2H2O是白色结晶粉末，可以制成基准物质，但一般不直接用EDTA配制标准溶液，而是先配制成大致浓度的溶液，然后以ZnO或Zn为基准物标定其浓度。滴定在pH≈10的条件下进行，以铬黑T为指示剂，溶液由紫红色变为纯蓝色时即为终点。

滴定过程中的反应为：

Zn2+ + HIn2-ZnIn- + H+

Zn2+ + H2Y2-ZnY2- + 2H+

终点时：

ZnIn- + H2Y2- ZnY2- + HIn2- + H+

（紫红色）（纯蓝色）

三、仪器与试剂

仪器：分析天平，台秤，50mL碱式滴定管，250mL锥形瓶，20mL移液管，100mL烧杯，10mL量筒，洗耳球，表面皿；

试剂：NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH=10.0)，6mol·L-1HCl，1:1氨水，纯锌粒，EDTA-Na2(AR) ，铬黑T指示剂。

四、实验步骤

1．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的配制

取EDTA·2Na·2H2O约9.5g，加蒸馏水500mL使溶解，摇匀，贮存在硬质玻璃瓶或聚乙烯塑料瓶中。

2．EDTA标准溶液(0.05mol·L-1)的标定

以Zn粒为基准物质，用分析天平准确称取纯锌粒0.75~1.00g(准确至0.1mg)，置于100mL烧杯中，加6mol·L-l HCl溶液5mL，盖好表面皿，使锌粒完全溶解。用蒸馏水冲洗表面皿和烧杯内壁，然后将溶液移入250mL容量瓶中，再冲洗表面皿和烧杯内壁数次，冲洗液全部并入容量瓶中，最后加水稀释至刻度，摇匀。准确移取20mL此溶液，置于锥形瓶中，逐滴加入1:1氨水至开始出现Zn(OH)2白色沉淀，再加

NH 3·H 2O-NH 4Cl 缓冲溶液10mL ，加水稀释至约100mL ，加少许铬黑T ，用待标定的EDTA 标准溶液滴定至溶液由红色变为蓝色即为终点。平行测定三次，取其平均值。

五、数据处理

)(38.65100025000.201-⋅⨯⨯⨯=

L mol V W c EDTA Zn EDTA 六、注意事项

1．EDTA·2Na·2H 2O 在水中溶解较慢，可加热使溶解或放置过夜。

2．贮存EDTA 溶液应选用硬质玻璃瓶，如用聚乙烯瓶贮存更好。避免与橡皮塞、橡皮管等接触。