物质分离提纯
《物质的分离与提纯》课件
工业生产
在工业生产中，分离与提纯是实现原料循环利用、提高产品质量 和降低成本的重要手段。
环境保护
通过分离与提纯，可以减少废弃物的排放，降低环境污染。
分离与提纯的基本原则
安全性
在分离与提纯过程中，应始终 考虑安全因素，避免使用危险
沉淀法
沉淀法是利用化学反应使混合物中的某一组分转化为难溶于水的沉淀，然后将沉淀 过滤、洗涤、干燥，得到纯净的物质。
沉淀法在冶金、化工、环保等领域广泛应用。
沉淀法可以分为直接沉淀、共沉淀和均相沉淀等。
过滤法
过滤法是利用混合物 中各组分的颗粒大小 不同，将各组分分离 的方法。
过滤法在化工、制药 、食品等工业中广泛 应用。
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分离与提纯的未来发展
新技术的研发
新型分离技术
随着科技的发展，将会有更多高效、 环保的新型分离技术被研发出来，如 膜分离、色谱分离、电泳分离等。
智能化分离设备
利用人工智能和机器学习技术，开发 出能够自动识别、优化分离条件的智 能化分离设备，提高分离效率。
绿色化学的应用
绿色溶剂
利用无毒、低毒的绿色溶剂替代传统的 有毒有害溶剂，降低环境污染和健康危 害。
在食品工业中的应用
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在食品工业中，分离与提纯技 术用于提取和纯化食品中的营
养成分和风味物质。
通过分离与提纯技术，可以获 得高纯度的食品添加剂、天然
色素和功能性成分等。
这些成分在食品加工中具有广 泛的应用，如提高食品口感、 营养价值和延长保质期等。
常见的分离与提纯技术在食品 工业中的应用包括超临界流体 萃取、分子蒸馏和色谱分离等
物质分离和提纯的方法及原理
物质分离和提纯的方法及原理宝子们，今天咱们来唠唠物质分离和提纯的那些事儿。
一、过滤。
这就像是用个小筛子把东西分开呢。
原理很简单，就是根据固体颗粒大小不同。
大颗粒的固体就被留在滤纸或者滤网这些“小筛子”上啦，像沙子和水的混合物，沙子颗粒大，水就透过滤纸流下去了，这样就把沙子和水分开了。
日常生活里，咱们泡茶的时候，茶叶就被滤网挡住，茶水就流到杯子里，这也是一种过滤哦。
二、蒸发。
这个就像是让水偷偷溜走。
通常是用来分离溶质和溶剂的，特别是溶质是固体，溶剂是水的时候。
把溶液放在容器里加热，水就慢慢变成水蒸气跑掉了，剩下的就是溶质啦。
就像咱们把海水晒一晒，水蒸发了，盐就留下来了。
这就是利用了溶剂水容易变成气态挥发走，而溶质盐不会挥发这个原理呢。
三、蒸馏。
蒸馏就有点高级啦。
它是根据液体混合物中各组分的沸点不同来分离的。
把混合液加热，沸点低的先变成蒸汽，然后通过冷凝管又变成液态收集起来，沸点高的就留在原来的容器里。
比如说，酒的酿造过程中，有时候就会用到蒸馏，把酒精和其他成分分开，因为酒精的沸点比水低，先变成蒸汽跑出来，经过冷凝就得到比较纯的酒啦。
四、萃取。
这就像是找个“中间人”来帮忙分开东西。
比如说，有个溶液里有两种溶质，我们找一种溶剂，这种溶剂对其中一种溶质特别亲，对另一种溶质不亲。
把这个溶剂加进去后，亲的溶质就跑到这个溶剂里了，然后再把这个溶剂和原来的溶液分开，就达到了分离提纯的目的。
就像从碘水中提取碘，我们用四氯化碳，碘就跑到四氯化碳里了，因为碘在四氯化碳里更“舒服”，然后分液漏斗一帮忙，就把含碘的四氯化碳和水分离啦。
五、分液。
分液就像是把两个合不来的小伙伴分开。
如果两种液体不互溶，就像油和水，它们在一个容器里是分层的，下层的液体可以从分液漏斗的下面口子放出来，上层的液体就从上面口子倒出来，简单又直接。
这就是利用了它们互不相溶而且密度不同的原理哦。
物质分离和提纯的这些方法都超级有趣呢，就像一个个小魔法，能把混在一起的东西分开得清清楚楚。
有机物的十种分离提纯方法
有机物的十种分离提纯方法
有机物的分离提纯是化学实验中非常重要的一个步骤，可以通过一系列方法将混合物中的目标有机物从杂质中分离出来，得到纯净的有机化合物。
下面列举了十种常用的有机物分离提纯方法。
1.晶体分离：适用于存在结晶性有机化合物的混合物，在适当溶剂中溶解样品，通过逐渐降低温度或加入杂质抑制结晶来分离出目标物质的晶体。
2.萃取：利用两相系统中的物理化学差异，将目标物质从混合物中提取到另一相中。
常见的有机溶剂萃取包括液液萃取和固相萃取。
3.蒸馏：根据不同有机物的沸点差异，将混合物加热至沸腾，通过冷凝再液化得到不同沸点的有机物分离。
4.色谱法：包括气相色谱和液相色谱。
根据溶解度、分配系数、吸附性质等原理，将混合物中的有机物在固定相或移动相中按照一定顺序分离出来。
5.结晶分离：通过溶解混合物，加入合适溶剂后的缓慢结晶，从溶液中分离出结晶纯净有机物。
6.真空干燥：通过在低压下升高温度，将溶液中的溶剂蒸发，得到纯净有机物。
7.洗涤：用溶剂或其中一化合物在混合物中溶解目标物质，然后将其分离出来。
8.冷冻分离：通过低温处理对有机物具有较低溶解度的杂质，使其相对分离出来。
9.蒸发浓缩：通过加热溶液使其溶剂部分蒸发，获得更浓缩的有机物。
10.过滤分离：使用不同孔径的滤纸、滤膜或滤网，将混合物中的悬
浮物或杂质分离出来。
这些分离提纯方法可以单独使用，也可以根据实验需要进行组合使用，以达到更高的纯度要求。
在实际操作中，需要根据混合物的成分、性质以
及目标有机物的特点选择合适的方法。
物质的分离和提纯
一、物质的分离与提纯【知识点1 物质的分离和提纯的目的】1、分离的目的：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一种物质都要保留下来，且要保持原来物质的状态。
2、提纯的目的：保留混合物中某一主要组分，把其余杂质都出去。
【知识点2物质的分离和提纯的方法】物理方法（1）过滤——固体（不溶于液体）和液体分离注意事项“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡；“二低”：滤纸边缘稍低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒末端轻轻斜靠在三层滤纸一边，漏斗下端口末端紧靠烧杯内壁。
【注意】1、玻璃棒在过滤操作过程中的作用：搅拌、引流、转移固体2、烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后过滤。
过滤后若溶液还显浑浊，应再过滤一次，直到澄清透明为止3、沉淀的洗涤方法：用洗瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复上述操作2-3次（2）结晶（重结晶）A、蒸发结晶——固体和液体分离通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和，析出晶体。
该方法主要用于溶解度随温度变化不大的少数几种物质的提纯，如NaCl、KCl等。
【注意】1、蒸发皿中液体的量不能超过其容积的2/32、 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高而使液体飞溅3、 当加热至出现大量固体时应停止加热，利用余热蒸干，目的是防止溶质在高温时受热分解4、 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网B 、降温结晶——固体和固体分离重结晶又叫再结晶，即让晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却等方法，让晶体重复结晶，过滤，以打到更进一步分离和提纯混合物的目的。
（3）分液——把两种互不相溶、密度不同的液体分离。
【注意】1、实验前应检查分液漏斗是否漏水；液体的总量不能超过分液漏斗溶积的32 2、充分震荡，静置，分液时分液漏斗玻璃塞上的凹槽应对准漏斗口上的小孔，使内外压强相等，有利于液体顺利流下3、下层溶液从下口放出，上层溶液从上口倒出（4）萃取——利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。
物质的分离提纯
物质的分离提纯一、基本原理：1、物质的分离是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质；物质的提纯是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。
物质的分离关注的是混合物中的每种组分。
是将混合物分离，分别得到对应物质的过程。
物质的提纯是关注混合物中的某一组分，为了获得该组分的纯净物而除去其它组分的过程。
是一个净化的过程。
象气体的干燥就是除去混合气中的水蒸气，提纯气体。
2、常用的分离和提纯的方法有：过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析、盐析、蒸发等物理方法和沉淀、置换、加注意：气体中的杂质经溶液洗气后，会带出水蒸气，再干燥就可得到纯净而干燥的气体。
固体从溶液中过滤出后，固体表面还吸附有杂质，经洗净、干燥才得纯净的固体或沉淀。
萃取分液后，蒸发掉萃取剂，可得被萃取的物质。
习题1、（上海高考题改编）由三组混合液：乙酸乙酯和乙酸钠溶液、乙醇和丁醇、溴化钠和单质溴的水溶液。
分离以上混合液的正确方法依次是__________________________分液、蒸馏、萃取分液除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）⑴C2H6(C2H4)______________________⑵C2H4(SO2) _______________________溴水，氢氧化钠溶液洗气气态有机混合物的分离和提纯1、乙炔(硫化氢)____________________2、甲烷(甲醛)______________________硫酸铜溶液水3、乙烷(水蒸气)____________________液态有机混合物的分离练习. A﹑B两种有机液体的混合物，如果A﹑B互溶，且相互不发生反应。
在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。
回答下列问题：(1)分离A﹑B两种液体混合物,常采用________________操作；(2)用(1)答案操作分离和提纯该混合物,必不可少的玻璃仪器和用品是_____________ 液态有机混合物的分离溶解性相同但沸点相差较大的液态有机物的分离一般采用蒸馏(或分馏)法，如果溶解性相同但沸点相差较小的液态有机物，分离时一般要将其中一种转化为沸点较高的有机物后再蒸馏分离。
考点一物质分离提纯的常用方法及装置
考点一物质分离提纯的常用方法及装置物质分离和提纯是化学实验和工业生产中常见的步骤，旨在从混合物中将目标物质分离出来并提纯。
以下是物质分离和提纯的常用方法和装置。
一、物质分离的常用方法：1.过滤：通过筛网、滤纸或滤饼等过滤介质，将固体颗粒或悬浮物从液体中分离出来。
常用的过滤装置有漏斗、滤纸漏斗、玻璃纤维滤膜、过滤器等。
2.蒸馏：通过液体的蒸发和凝聚，将混合物中沸点较低的组分分离出来。
常用的蒸馏装置有蒸馏瓶、冷凝器、加热器等。
3.结晶：通过溶解物质在溶剂中的溶解度的差异，使其经过结晶过程分离出来。
常用的结晶装置有结晶皿、热水浴、冷却器等。
4.萃取：利用溶质在不同溶液中的溶解度差异，通过多次萃取提取目标物质。
常用的萃取装置有连续萃取器、分液漏斗、萃取柱等。
5.色谱：根据化合物在固定相和流动相中的差异，通过色谱分离物质。
常用的色谱装置有薄层色谱仪、气相色谱仪、高效液相色谱仪等。
二、物质提纯的常用方法：1.结晶提纯：通过溶解和结晶来去除混杂物质，提高目标物质的纯度。
可以通过反复结晶、溶解过滤、溶解重结晶等步骤来实现。
结晶提纯常用的装置有结晶皿、热水浴、冷凝器等。
2.蒸馏提纯：利用混合物中组分的沸点差异，通过蒸发和凝聚来分离和提纯目标物质。
可以采用常压蒸馏、减压蒸馏和分馏等方法。
常用的蒸馏装置有蒸馏瓶、冷凝器、加热器等。
3.萃取提纯：通过多次萃取的过程，将目标物质从混合物中提取出来，并与其他成分分离。
可以使用有机溶剂或其他溶剂进行萃取。
常用的萃取装置有连续萃取器、分液漏斗、萃取柱等。
4.色谱提纯：利用色谱分离物质的原理，在化学品的表面形成固定相，流动相通过的速度不同，从而实现提纯。
可以采用薄层色谱、气相色谱、高效液相色谱等方法。
常用的色谱装置有色谱柱、色谱仪等。
5.晶体生长法：通过晶体的生长过程，将杂质与目标物质分离开来。
晶体生长法根据晶体的特性不同，可以采用溶液法、熔融法、气相法等。
常用的晶体生长装置有热水浴、冷凝器等。
实验室常用的物质分离和提纯的方法
实验室常用的物质分离和提纯的方法实验室常用的物质分离和提纯方法实验室是研究和开发新技术成果的重要场所，也是各种化学物质分离和提纯的地方。
分离和提纯是指从混合物中提取和精炼出单一或混合物质的过程。
物质分离和提纯常用于实验室实验，具有重要的理论和实践意义，它不但影响实验的准确度，而且也为深入研究实验结果提供了可靠的依据。
实验室常用的物质分离和提纯方法包括蒸馏、沸石精制、浓缩、离心分离、冷凝分离、结晶法、化学吸附、气相色谱法等。
1、蒸馏是把混合物中的某些成分分离出来的常用方法，从混合溶液中把固体的游离溶液以及操作温度比蒸气温度低的液体蒸馏出。
蒸馏法主要包括常压蒸馏、低温蒸馏和水蒸气蒸馏等。
2、沸石精制的原理是利用沸石的吸附性，分离混合液中的有机、无机溶剂，通常用于分离油溶液，也用于分离有机溶液中痕量的杂质吸附，具有较好的净化效果。
3、浓缩是从混合物中提取被浓缩物的方法，通常可以分为加热和加压浓缩，是实验室普遍采用的物质分离的方法。
4、离心分离是利用密度及浮性的区别，以质心离心力's作用将分子不同的混合物中的提纯出来的方法。
5、冷凝分离是取用被分离物体的升温或降温，利用物质在不同温度下的沸点差分离混合物中物质的方法，是一种节约能源的物质分离方法。
6、结晶法是在温度适当条件下，一定时间内给混合液加热，使其能够自晶化而使某一物质结晶，然后分离出其他混合物质的方法。
7、化学吸附是利用一定的吸附材料的剂量，其中的吸附剂（石墨和活性炭等）可以牢牢结合某些物质，将吸附物质从混合物中分离出来的方法。
8、气相色谱法是通过对混合液分子的质量和体积的测定，将组成分子不同的混合液中的单一物质分离出来的方法。
运用气相色谱技术分析物质组成，可以非常精确地计算每种物质的比例，从而确定混合物的构成及性质。
实验室中一般用于物质分离和提纯的上述常用方法，具有良好的效果，不仅对实验结果准确度具有重要影响，而且对实验结果的研究也有重要的理论意义和实践意义。
物质的分离与提纯
细节决定未来物质的分离、除杂和提纯【知识疏理】一、物质的分离和提纯原理物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
二、物质的分离和提纯方法（一）、常用的物理方法：利用物质物理性质的不同，采用相应的分离方法。
1. 过滤法：当可溶性物质混入不溶性物质或不溶性物质中混有可溶性物质时，用此法。
如：食盐中混有泥沙，可按如下步骤：①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得NaCl 。
2. 结晶法：当两种物质都可溶，但溶解度随温度变化差异较大时，用此法。
如：KNO 3中混入NaCl ，可按如下步骤：①溶于水加热，把混合物制成高温下的饱和溶液。
②降温结晶。
③过滤。
3. 升华法：当易升华物质与其他物质相混合时，可用此法。
如：碘单质中混有砂子，其操作是：①加热使碘升华，收集碘蒸气。
②冷凝，得单质碘。
4. 特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。
如：Cu 粉中混有Fe 粉，可用磁铁吸出铁粉。
（二）、常用的化学方法：化学方法是利用两种物质化学性质的差异，选用合适的试剂，进行化学反应，然后再用物理方法分离。
（关键是转变物质的状态）1. 沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。
如：HNO 3中混有H 2SO 4，可加入适量的Ba(NO 3)2溶液：2. 化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。
如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl 溶液中混有Na 2CO 3，可加入适量的稀盐酸：3. 置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如溶液中混有，可加入过量的锌：4. 转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。
如CO 2气体中混有少量的CO ，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO 的试管：5. 加热法：即通过加热的方法使杂质转化为气体或使杂质分解变成气体而除去。
物质的分离和提纯
物质的提纯和分离一、分离和提纯分离：就是把混合物的各个祖坟物质彼此分开，分别得到纯净物。
提纯：就是把混入某物之中的少量杂质除去，得到纯净物，也即是除杂。
物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
现将有关要点归纳如下：1、应注意几个“不”⑴不能“玉石俱焚”。
即试剂一般与杂质反应，不与要保留的物质反应。
但特殊情况下，所加试剂需要和保留物质反应，但最终要转化成需要保留的物质。
如除去FeCl3溶液中的NaCl，可加过量的NaOH溶液→过滤→洗涤→加适量稀盐酸。
⑵“不增”、“不减”。
即不增加新的杂质，不减少要保留的物质。
⑶不污染环境。
即要求所选用的除杂方法，不能产生可污染环境的物质。
⑷不能“旧貌变新颜”。
即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。
2、除杂方法的几个优化原则⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选择那些简单易行、除杂彻底的方法。
⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加保留物质的方法，即“一举两得”。
⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
二、常用的方法物质的分离、除杂和提纯是化学实验中的一个重要环节。
所谓分离就是用物理或化学的方法将混合物中的各组分一一分开。
分离完成后各组分要保持（经过化学反应使混合物的组分经过转化而分离还要恢复为）原有的物质组成和状态。
除杂和提纯是将混合物中的某组分用物理或化学的方法除去而得到纯物质。
在提纯物质的过程中除了选择合适的试剂外，还应选择适宜的杂质（或产物），以便于同被提纯物进行分离。
1、分离和提纯的主要物理方法方法适用范围或原理举例物理方法过滤法固体与液体混合物的分离可溶性固体与不溶性固体混合物的分离粗盐的提纯结晶法蒸发分离溶质与溶剂除去易挥发的杂质从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl降低温度可溶性固体溶质溶解度受温度影响变化大小不同分离NaCl与KNO3的混合物当然，实际分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以综合而灵活地运用几种方法。
高中化学第2讲 物质的分离、提纯
第2讲物质的分离、提纯课程标准知识建构1.掌握常见物质分离与提纯的常用方法。
2．掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步骤及要求。
一、分离提纯的物理方法1．分离、提纯的含义(1)物质的分离将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。
(2)物质的提纯将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
2.物质分离与提纯的常见实验装置(1)过滤适用范围把不溶性固体与液体进行分离注意事项一贴滤纸紧贴漏斗内壁二低滤纸上缘低于漏斗口液面低于滤纸上缘三靠烧杯紧靠玻璃棒玻璃棒下端紧靠三层滤纸处漏斗下端紧靠烧杯内壁(2)蒸发适用范围分离易溶性固体的溶质和溶剂注意事项玻璃棒的作用：搅拌，防止液体局部过热而飞溅停止加热的标准：当有大量晶体析出时停止加热，利用余热蒸干(3)萃取和分液适用范围萃取：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来；分液：分离两种互不相溶且易分层的液体注意事项①溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂不反应、不相溶；③萃取剂与溶质不反应；④常用的萃取剂是苯或CCl4，不用酒精作萃取剂⑤分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出(4)蒸馏适用范围分离沸点相差较大且互溶的液体混合物注意事项温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处蒸馏烧瓶中要加沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸冷凝管水流方向为下口进，上口出(5)升华适用范围分离某种组分易升华的固体混合物注意事项如NaCl固体中的I2可用该方法分离，但NH4Cl 固体中的I2不能用升华的方法分离(6)洗气适用范围除去气体中的杂质注意事项长管进气，短管出气(1)“固＋固”混合物(2)“固＋液”混合物(3)“液＋液”混合物【诊断1】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
(1)过滤时，为加快过滤速度，应用玻璃棒不断搅拌漏斗中液体()(2)从溶液中获取NaCl晶体，用蒸发结晶的方法，其操作应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热()(3)根据食用油和汽油的密度不同，可选用分液的方法分离()(4)用乙醇萃取出溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇()(5)蒸馏时温度计的水银球应插入液体中()(6)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加()(7)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物()(8)蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×(7)×(8)√二、分离提纯的化学方法1．分离、提纯物质遵循的“四原则”“三必须”2．分离提纯常用的化学方法方法原理举例说明电解法利用电解原理分离和提电解精炼铜，将含杂质的粗铜作阳极，精铜除去下列常见物质中的杂质，完成表格：MgCl2溶液FeCl3MgO 过滤乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液【诊断2】判断下列说法是否正确，正确的打√，错误的打×。
分离提纯的操作方法
分离提纯的操作方法分离提纯是一种化学实验中常用的操作方法，用于从混合物中分离出目标物质，并提高目标物质的纯度。
在实际操作中，可以使用多种分离提纯的方法，包括物理方法和化学方法。
以下是常见的分离提纯操作方法的介绍。
物理方法：1. 蒸馏法：蒸馏法是一种常用的分离液体混合物的方法，基于不同物质的沸点差异。
混合物在加热的条件下，物质的沸点低的开始先蒸发，经冷凝后得到纯净物质。
2. 结晶法：结晶法是通过溶解混合物后，让目标物质结晶出来。
可以通过调节溶剂的温度、浓度或者使用加热、冷却等方法控制结晶的条件。
通过重复结晶过程，可以得到纯度较高的目标物质。
3. 溶剂提取法：溶剂提取法是一种将混合物中的目标物质溶解到适当的溶剂中，然后通过分离溶液和溶剂木工以获得目标物质的方法。
这种方法通常适用于不同化学性质的物质之间的分离。
4. 透析法：透析法是通过溶液的半透膜，将溶液中的小分子物质通过扩散流出，而较大分子的物质无法通过，从而实现混合物的分离提纯。
透析法通常用于分离较大分子的生物大分子，如蛋白质。
化学方法：1. 沉淀法：沉淀法是通过在混合物中加入使目标物质沉淀的沉淀剂，然后通过离心或过滤将沉淀分离出来。
这种方法适用于混合物中目标物质与其他成分在化学性质上有差异的情况。
2. 酸碱萃取法：酸碱萃取法是通过将混合物中的目标物质转化成相应的酸或碱盐，从而改变其溶解度，然后利用酸碱性质的差异将目标物质从混合物中分离提取出来。
3. 气相色谱法：气相色谱法是通过目标物质在固定相和流动相中的分配系数差异，来实现混合物中目标物质的分离。
这种方法适用于挥发性较强的物质的分离提纯。
4. 高效液相色谱法：高效液相色谱法是通过目标物质在固定相和流动相中的分配系数差异，通过柱上作用获得溶解液组分和目标物质的分离提纯。
这种方法适用于溶解性差的物质的分离提纯。
以上介绍的方法只是常见的分离提纯操作中的一部分，实践中还可以根据具体情况采用其他相关的分离提纯方法。
物质的分离与提纯
物质的分离与提纯 Prepared on 22 November 2020物质的分离与提纯【知识梳理】一、基本原理1.物质的分离是通过适当的方法，把混合物中的各种物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来存在状态，分别得到纯净物；而物质的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，以便获得相对纯净的物质，又称除杂。
2.除去杂质过程中必须遵循的原则：①不增——所选试剂不能带入新的杂质。
②不减——所选试剂只与杂质反应而不与被提纯的物质反应。
③易分——试剂与杂质反应的产物与被提纯的物质容易分离。
④最佳——在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
二、物质分离与提纯的方法1.质的分离与提纯常用的物理方法：方法适用范围或原理举例物理方法过滤法难溶性固体与液体的分离、可溶性固体与难溶性固体的分离从双氧水制氧后的废物中提取MnO2；从氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气后的混合物中提取MnO2。
结晶法蒸发结晶溶质的溶解度随温度的变化较小，则用蒸发结晶法NaCl中混有少量的KNO3时，可采用此法提纯NaCl降温结晶溶质的溶解度随温度的变化较大且溶液饱和，则用降温结晶法KNO3中混有少量的NaCl时，可采用此法提纯KNO3升温结晶溶质的溶解度随温度的升高而减小Ca(OH)2中混有KNO3时，可采用此法提纯Ca(OH)2蒸馏分离沸点不同的液体混合物石油炼制，酒精溶液中提取酒精，制取蒸馏水等2．常用的化学方法①化气法：与杂质反应生成气体而除去。
如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl，蒸发——Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
如：除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的BaCl2，过滤——Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除FeSO4溶液中的CuSO4，可加过量的铁粉，过滤——CuSO4+Fe=Cu+FeSO4④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
物质的分离与提纯
3、除杂方法的几个优化原则 ⑴若同时有多种方法能除去杂质，要选 择那些简单易行、除杂彻底的方法。 ⑵应尽量选择既可除去杂质，又可增加 保留物质的方法，即“一举两得”。 ⑶先考虑物理方法，再用化学方法。
物质的分离和提纯
过滤
பைடு நூலகம்
物理方法
结晶
蒸发 结晶
冷却结晶
提纯方法
加热法：杂质受热易分解 转化法:杂质中有可以生成气体的 化学方法
5.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质),所用方法正确的是( D ) A. CaCO3 固体（ CaO固体）---加水充分溶解， 过滤 B.NaCl溶液（CaCl2溶液）---加入过量的 Na2CO3溶液，过滤 C.KCl溶液（K2SO4溶液）---加入适量的 Ba(NO3)2溶液，过滤 D.MnO2粉末(KCl)---溶解、过滤、洗涤干燥
物质的分离和提纯
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。 提纯——利用物质与所含杂质的性质不同， 采用适当的方法除去物质中少量杂质，得 到纯物质的过程。
物质的分离和提纯
分离——根据物质间的性质差异，选择不 同的方法，将它们从互相混在一起的混合 物中一一分开。
Na2CO3 + 2HCl Na2CO3 + CaCl2
2NaCl + H2O + CO2↑ = CaCO3 ↓ +2NaCl
3.如何除去FeSO4溶液中的CuSO4，得到 FeSO4溶液。 方法：向混合溶液中加入过量的铁粉，过滤 CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
4.如何除去混合在CaO固体中的CaCO3， 得到CaO固体。 方法：将混合固体高温灼烧
分离提纯物质的方法
分离提纯物质的方法
1. 蒸馏法：可用于分离混合物中两种液体的组分，基于不同沸点的原理进行分离。
2. 萃取法：通过一系列溶剂的选择和萃取流程，提取混合物中某一组成部分，同时将其他组成部分留下。
3. 结晶法：利用物质溶解度的差异性来进行分离。
将混合物溶于溶剂中，控制溶液温度或向溶液中加入另外一种物质，使得原本溶于溶液中的某些组成部分转变为固体晶体，从而达到分离的目的。
4. 滤纸过滤法：通过纸质过滤器的微孔过滤，将混合物中的杂质或较粗的固体颗粒分离出来。
5. 离心法：将混合物置于旋转马达内，利用离心力将其中成分分层分离，常用于生物化学的制备工作。
6. 电泳法：利用组分在电场作用下的电泳特性不同，通过电场作用将不同组成部分分离开来。
7. 晶体生长法：可将混合物中某一成分结晶出来并生长为大晶体，从而实现其分离。
8. 溶剂挥发法：可通过加热或在低压下将溶剂挥发掉，从而实现物质之间的分离。
物质分离提纯的12种操作方法精析
物质分离提纯的12种操作方法精析12种操作方法解析及常考的7种操作过滤、蒸发结晶、冷却热饱和溶液结晶、重结晶、蒸馏、萃取分液、升华、磁性分离、渗析、盐析、洗气、液化流程题常考：过滤、蒸发结晶、蒸发浓缩冷却结晶(即冷却热饱和溶液结晶)、重结晶、蒸馏、萃取分液。
实验题常考：洗气(无机实验题)；重结晶、蒸馏、萃取分液(有机实验题)。
一、过滤1、过滤适用对象用来分离固－液混合物，所有的工艺流程题中均会涉及。
2、过滤所需仪器铁架台(带铁圈)、玻璃棒、普通漏斗、滤纸、烧杯，根据装置图示联想记忆，从左到右，从上到下。
3、过滤实验操作注意规则一贴，滤纸紧贴漏斗内壁；二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠，倾倒时烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端尖部紧靠烧杯内壁。
【注意】除普通过滤外，抽滤也常用于实验室中的固液分离。
抽滤即将装置内抽真空，利用内外压强差，实现快速过滤的一种操作方法。
高考流程题中的固液分离如没有特别说明书写过滤即可。
4、抽滤所需仪器真空泵、抽滤瓶、布氏漏斗、滤纸、玻璃棒。
抽滤相对于过滤的主要优点是速度快，利用的是抽滤瓶内和外界的压强差。
二、蒸发结晶1、蒸发结晶适用范围如果溶质溶解度随温度的变化不明显或基本无变化，则该类溶质固体可以通过蒸发结晶从溶液中获得。
2、蒸发结晶所需仪器铁架台(带铁圈)、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒。
3、蒸发结晶注意事项(1)加热蒸发时，蒸发皿中所盛放的液体不应超过蒸发皿容积的2/3，以防液体溅出。
(2)加热时要用玻璃棒不断搅拌，防止溶液受热不均匀而导致的液体飞溅。
(3)当蒸发皿中出现较多固体时(或液体较少时)，应停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，防止固体过热而迸溅。
4、过滤和蒸发结晶实例：粗盐提纯粗盐的主要成分：氯化钠、硫酸钠、氯化镁、氯化钙、泥沙等，杂质离子主要为SO42－、Ca2＋和Mg2＋。
三、蒸发浓缩，冷却结晶1、冷却热饱和溶液结晶适用范围冷却热饱和溶液结晶(即蒸发浓缩，冷却结晶)，适用于溶解度随温度的升高而显著升高的溶质，在加热浓缩至高浓度(或饱和态)后，停止加热并降温，随着温度的降低，该类溶质溶解度会显著下降进而结晶析出。
高中化学物质的分离提纯知识点
高中化学物质的分离提纯知识点：
1．物质的分离是指将混合物中的物质一一分开。
物质的提纯是指将物质中的其他物质（也叫杂质）除去，得到较为纯净的物质。
物质的分离和提纯应遵循不增、不减、易分、复原的原则，即不引入新的杂质、不减少被提纯或分离的物质、尽量使被提纯或分离的物质与其他物质易分离、如果被分离的物质转变为其他物质，应采用适当方法将其恢复为原物质。
2．物质的分离和提纯的物理方法包括过滤、渗析、蒸发、蒸馏、结晶或重结晶、萃取和分液、升华、盐析法等。
化学方法则包括生成沉淀法、生成气体法、氧化还原法、正盐和与酸式盐相互转化法、利用物质的两性除去杂质、离子交换法等。
3．在物质的分离和提纯过程中，还需要注意选择合适的分离和提纯方法，根据混合物的特点和被提纯物质的性质进行选择。
同时，在操作过程中需要注意实验安全，避免对环境和人体造成危害。
常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中...
常见物质分离提纯的9种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质，如CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过饱和的NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
化学实验中的先与后22例1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3中和碱液再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S(用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法
物质的分离和提纯方法有许多种，常见的方法包括：
1. 溶解和结晶：当混合物中的固体物质能够在溶液中溶解时，可以通过加热溶解，然后冷却结晶来实现物质的分离和提纯。
2. 蒸馏：利用不同物质的沸点差异，将混合物加热，使其中沸点较低的物质先汽化，然后冷凝收集，从而实现物质的分离和提纯。
3. 精馏：在蒸馏的基础上，通过多次蒸馏和凝结收集来提高分离和提纯的效果。
4. 气相色谱和液相色谱：利用不同物质在固体或液体中的吸附性质和流动性质的差异，通过分离柱将混合物分离成单个组分，实现物质的分离和提纯。
5. 过滤：利用不同物质的颗粒大小或溶解性的差异，通过过滤器将固体颗粒或大分子溶质从溶液中筛选出来，实现物质的分离。
6. 离心：利用离心机的离心力将混合物中的固体颗粒或悬浮液分离出来，实现物质的分离。
7. 电解：通过将混合物加入到电解池中，利用电解反应将混合物中的物质分解为离子，然后通过电解质溶液的电导性差异实现物质的分离和提纯。
8. 燃烧和还原：利用物质在氧气中燃烧或还原反应中的差异，将混合物中的物质分离出来，实现物质的提纯。
9. 结构化学方法：通过不同物质的化学性质的差异，利用化学反应将混合物中的物质转化为其他物质，从而实现物质的分离和提纯。
这些方法可以单独使用，也可以结合使用，根据需要选择合适的方法进行物质的分离和提纯。
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蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性 晶 固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸 发时， 发时，要用玻璃棒不 分离NaCl和 分离 和 断搅动溶液； 断搅动溶液；当蒸发 KNO3混合物 皿中出现较多的固体 时，即停止加热
德清一中 化学组 付海龙
练习： 练习： 分离下列混合物，按溶解、 1、分离下列混合物，按溶解、过 蒸发顺序进行的是（ 滤、蒸发顺序进行的是（ B ） 氧化铜、 A、氧化铜、木炭 碳酸钙、 B、碳酸钙、氯化钠 硝酸钾、 C、硝酸钾、氯化钠 乙醇、 D、乙醇、水
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阅读： 阅读：P20观察与思考 观察与思考
——利用各组分沸点不 蒸馏： 蒸馏： 利用各组分沸点不 同，将液态混合物分离和提纯 的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏 分离？先蒸馏出来的是什么？ 分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的 分离, 分离,叫分馏
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分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上 如用四氯化碳 的水孔， 的水孔，使漏斗内外 萃取溴水里的 空气相通。打开活塞， 空气相通。打开活塞， 溴、碘后再分 使下层液体慢慢流出， 使下层液体慢慢流出， 液 及时关闭活塞， 及时关闭活塞，上层 液体由上端倒出
蒸发
（除HCl） ）
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稀盐酸
（除OH-）
实验方案： 具体实验步骤 具体实验步骤） 实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） 将粗食盐加水使之溶解。 溶解） 加水使之溶解 将步骤(1)所得混合物进行过滤 所得混合物进行过滤。 过滤） ２、将步骤 所得混合物进行过滤。（过滤） 3、向(2)所得滤液加入过量的 、 所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至 溶液， 所得滤液加入过量的 溶液 沉淀不再生成，静置沉降。 沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 4、将(3)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 、 所得混合物过滤， 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量 的稀HCl。（除OH-） 的稀 。 5、将(4)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 、 所得溶液加热蒸发 ）
关键是Na 溶液要在BaCl2溶液之 关键是 2CO3溶液要在 而稀HCl必须在最后加。 必须在最后加。 后，而稀 必须在最后加
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实验方案： 具体实验步骤 具体实验步骤） 实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） 将粗食盐加水使之溶解。 溶解） 加水使之溶解 将步骤(1)所得混合物进行过滤 所得混合物进行过滤。 过滤） ２、将步骤 所得混合物进行过滤。（过滤） 所得滤液加入过量 ３、向(2)所得滤液加入过量 所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） 4、向(4)所得上层清液加入过量的 所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 溶液， 、 所得上层清液加入过量的 溶液 直至沉淀不再生成，静置沉降。 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 5、向(3)所得的上层清液加入过量 2CO3溶液，直 所得的上层清液加入过量Na 溶液， 、 所得的上层清液加入过量 至沉淀不再生成为止，静置沉降。 至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 所得混合物过滤， ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 至不再产生气泡。 的稀 至不再产生气泡 ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 所得溶液加热蒸发 ）
分离和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
用于固液混合的分 过滤 离 蒸馏 提纯或分离沸点不 同的液体混合物
一贴、二低、 一贴、，温度计 水银球的位置， 水银球的位置，如 如石油的 蒸馏 石油的蒸馏中冷凝 管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 选择的萃取剂应符合下 用四氯化 解度不同， 解度不同，用一 列要求： 列要求：和原溶液 碳萃取 种溶剂把溶质从 中的溶剂互不相溶； 中的溶剂互不相溶； 溴水里 它与另一种溶剂 的溴、 对溶质的溶解度要 的溴、 所组成的溶液中 远大于原溶剂 碘 提取出来的方法
第二单元
研究物质的实验方法 物质的分离与提纯
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——混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？ 是通过适当的方法， 分离 是通过适当的方法，把混合物 中的几种物质分开， 中的几种物质分开，每一组分都要保留下 且如原来是固体， 来，且如原来是固体，最后还是固体 提纯 指保留混合物中的某一主要 组分， 组分，把其余杂质通过一定方法都除去
混合物的性质与分离方 法之间有什么关系？ 法之间有什么关系？
• 结论：不同的分离方法都有一定的适 结论： 用范围， 用范围，要根据不同混合物的性质来 选择合适的分离方法进行分离。 选择合适的分离方法进行分离。
练习： •除去括号内的杂质：（方法） 除去括号内的杂质：（方法） 除去括号内的杂质：（方法
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2、实验室里用氯酸钾和二 氧化锰制取氧气， 氧化锰制取氧气，请问如何 把反应后剩下的物质分离开？ 把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤， 先溶解，然后过滤，最后蒸发
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3．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） 把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C 除去Ca（OH） 溶液中悬浮的Ca(OH) 颗粒（ Ca （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E 把饱和食盐水中的食盐提取出来（ （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F 除去酒精中溶解的微量食盐（ （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （
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？你知道吗
1、如何净化泥浆水？ 、如何净化泥浆水？ 2、如何从海水 、 中得到食盐？ 中得到食盐？
回顾一下， 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 的方法？如何应用这些方法分离混合物？
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１、过滤
原理： 原理：利用物质的溶解性 差异， 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（ 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁 ）、烧杯 玻璃棒。 烧杯、 圈）、烧杯、玻璃棒。
1、现有KCl和KNO3的固体 、现有 和 混合物50g，其中 混合物 ，其中KCl的质 的质 量分数为10﹪ 量分数为 ﹪，请设计实验 方案提纯KNO3。 方案提纯 (参考课本图 参考课本图1-11) 参考课本图
提示：注意数量的处理
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实验方案： 实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 溶解： 50g混合物放入烧杯中， 混合物放入烧杯中 20mL100℃的热水，使固体完全溶解。 约20mL100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 降温结晶： (1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。 上自然冷却到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 过滤： (2)所得混合物进行过滤， 所得混合物进行过滤 上的晶体即为较纯净的KNO 不用洗涤） 上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 重结晶：将若需要更纯净的KNO 晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1) (3)」 (3)中所得晶体再结晶 (1)可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」 操作一次。 操作一次。
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小结： 小结：
混合物的分离和提纯有 物理方法， 物理方法，也有化学方法
分离和提纯物质时要注意 : 分离和提纯物质时要注意
(1)原则：不增、不减、易分、复原 原则：不增、不减、易分、 原则 (2)方法：杂转纯、杂变沉、 方法：杂转纯、杂变沉、 方法 化为气、 化为气、溶剂分
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(1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙） 氯化钠（ 氯化钠 硫酸钠、碳酸钙）
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交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
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3、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 、已知 难溶于水， 溶于水又难溶于酸， 难溶于水， 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na 可溶于盐酸。现有含 2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案， 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。 提纯 。
温度计水 银球处于 支管口处
水与气 流方向 相反
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2 瓶体积
操作注意： 操作注意： 先通水， １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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层析： 层析：根据混合物中各物质被吸
附性能的不同， 附性能的不同，把它们溶解在某 溶剂中， 溶剂中，以层析的方法进行分离
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注 意 ：
一 贴、 二 低、 三 靠.
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２、蒸发
原理：利用加热的方法， 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。