物质分离提纯

蒸发
（除HCl） ）
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稀盐酸
（除OH-）
实验方案： 具体实验步骤 具体实验步骤） 实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） 将粗食盐加水使之溶解。 溶解） 加水使之溶解 将步骤(1)所得混合物进行过滤 所得混合物进行过滤。 过滤） ２、将步骤 所得混合物进行过滤。（过滤） 3、向(2)所得滤液加入过量的 、 所得滤液加入过量的NaOH溶液，直至 溶液， 所得滤液加入过量的 溶液 沉淀不再生成，静置沉降。 沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 4、将(3)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 、 所得混合物过滤， 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量 的稀HCl。（除OH-） 的稀 。 5、将(4)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 、 所得溶液加热蒸发 ）
第二单元
研究物质的实验方法 物质的分离与提纯
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——混合物的分离和提纯 混合物的分离和提纯
分离和提纯有什么不同？ 分离和提纯有什么不同？ 是通过适当的方法， 分离 是通过适当的方法，把混合物 中的几种物质分开， 中的几种物质分开，每一组分都要保留下 且如原来是固体， 来，且如原来是固体，最后还是固体 提纯 指保留混合物中的某一主要 组分， 组分，把其余杂质通过一定方法都除去
关键是Na 溶液要在BaCl2溶液之 关键是 2CO3溶液要在 而稀HCl必须在最后加。 必须在最后加。 后，而稀 必须在最后加
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实验方案： 具体实验步骤 具体实验步骤） 实验方案：(具体实验步骤）
１、将粗食盐加水使之溶解。（溶解） 将粗食盐加水使之溶解。 溶解） 加水使之溶解 将步骤(1)所得混合物进行过滤 所得混合物进行过滤。 过滤） ２、将步骤 所得混合物进行过滤。（过滤） 所得滤液加入过量 ３、向(2)所得滤液加入过量 所得滤液加入过量BaCl2溶液到沉淀不 再增加为止，静置沉降。 再增加为止，静置沉降。（除SO42-） 4、向(4)所得上层清液加入过量的 所得上层清液加入过量的NaOH溶液， 溶液， 、 所得上层清液加入过量的 溶液 直至沉淀不再生成，静置沉降。 直至沉淀不再生成，静置沉降。（除Mg2+） 5、向(3)所得的上层清液加入过量 2CO3溶液，直 所得的上层清液加入过量Na 溶液， 、 所得的上层清液加入过量 至沉淀不再生成为止，静置沉降。 至沉淀不再生成为止，静置沉降。（除Ba2+） 所得混合物过滤， ６、将(5)所得混合物过滤，往滤液中加入稍过量 所得混合物过滤 往滤液中加入稍过量 的稀HCl至不再产生气泡。（除OH-、CO32-） 至不再产生气泡。 的稀 至不再产生气泡 ７、将(6)所得溶液加热蒸发。（除HCl） 所得溶液加热蒸发 ）
温度计水 银球处于 支管口处
水与气 流方向 相反
溶液体积 不超过烧 瓶体积1/2 瓶体积
操作注意： 操作注意： 先通水， １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 应弃去 ３、全程严格控制好温度
投放沸石 或瓷片
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层析： 层析：根据混合物中各物质被吸
附性能的不同， 附性能的不同，把它们溶解在某 溶剂中， 溶剂中，以层析的方法进行分离
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溶解
BaCl2 NaOH 除去SO －） （除去 42－） 除泥沙等） （除泥沙等） （除去 2+） Mg2+） 稀HCl
过滤
Байду номын сангаас
蒸发
过滤
Na2CO3 （除去过量
+ 的Ba2+）
（除去CO32-和OH-） 除沉淀） 除去 （除沉淀）
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上述加入试剂的先后顺序还可设计为： 上述加入试剂的先后顺序还可设计为： NaOH → BaCl2 → Na2CO3 → HCl BaCl2 → Na2CO3 → NaOH→ HCl
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小结： 小结：
混合物的分离和提纯有 物理方法， 物理方法，也有化学方法
分离和提纯物质时要注意 : 分离和提纯物质时要注意
(1)原则：不增、不减、易分、复原 原则：不增、不减、易分、 原则 (2)方法：杂转纯、杂变沉、 方法：杂转纯、杂变沉、 方法 化为气、 化为气、溶剂分
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观察与思考： 观察与思考：
演示溴水中溴的萃取 萃取实验实验 :p19页 演示 萃取 实验
——利用溶质在不同溶剂里溶解度的 利用溶质在不同溶剂里溶解度的 不同， 不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
萃取
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 、萃取剂与原溶剂不混溶、 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 、 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 、
(1) 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） 氯化钠溶液（难溶固体小颗粒） (2) 氯化钠（碳酸钙） 氯化钠（碳酸钙） (3)氯化钠（硫酸钠、碳酸钙） 氯化钠（ 氯化钠 硫酸钠、碳酸钙）
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交流与讨论
请根据要求设计分离和提纯下列物质的实 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 验方案，并将你的方案与同学交流讨论。
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3.结晶： 结晶： 结晶 结晶是分离和提纯混合物 的一种方法。 的一种方法。它适用于可溶性 物质的混合物， 物质的混合物，且混合物中一 种物质的溶解度受温度影响变 化较大， 化较大，而另一种物质溶解度 受温度影响变化不大的混合物 的分离和提纯。 的分离和提纯。
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1、现有KCl和KNO3的固体 、现有 和 混合物50g，其中 混合物 ，其中KCl的质 的质 量分数为10﹪ 量分数为 ﹪，请设计实验 方案提纯KNO3。 方案提纯 (参考课本图 参考课本图1-11) 参考课本图
提示：注意数量的处理
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实验方案： 实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 溶解： 50g混合物放入烧杯中， 混合物放入烧杯中 20mL100℃的热水，使固体完全溶解。 约20mL100℃的热水，使固体完全溶解。 ２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 降温结晶： (1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。 上自然冷却到不再有固体析出。 3、过滤：将(2)所得混合物进行过滤，滤纸 过滤： (2)所得混合物进行过滤， 所得混合物进行过滤 上的晶体即为较纯净的KNO 不用洗涤） 上的晶体即为较纯净的KNO3（不用洗涤） ４、重结晶：将若需要更纯净的KNO3晶体， 重结晶：将若需要更纯净的KNO 晶体， 可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1) (3)」 (3)中所得晶体再结晶 (1)可将(3)中所得晶体再结晶「重复(1)-(3)」 操作一次。 操作一次。
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交流与讨论
2、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐， 、现有含少量氯化镁和泥沙的粗食盐， 请设计实验方案提纯氯化钠（提示： 请设计实验方案提纯氯化钠（提示： 氢 氧化镁难溶于水）。 氧化镁难溶于水）。 NaOH 过滤 溶解 过滤
除泥沙等） 除去Mg （除泥沙等） 除去 2+） （除沉淀） （ 除沉淀）
混合物的性质与分离方 法之间有什么关系？ 法之间有什么关系？
• 结论：不同的分离方法都有一定的适 结论： 用范围， 用范围，要根据不同混合物的性质来 选择合适的分离方法进行分离。 选择合适的分离方法进行分离。
练习： •除去括号内的杂质：（方法） 除去括号内的杂质：（方法） 除去括号内的杂质：（方法
分离和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
用于固液混合的分 过滤 离 蒸馏 提纯或分离沸点不 同的液体混合物
一贴、二低、 一贴、二低、三靠
如粗盐的 提纯
防止液体暴沸， 防止液体暴沸，温度计 水银球的位置， 水银球的位置，如 如石油的 蒸馏 石油的蒸馏中冷凝 管中水的流向
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 选择的萃取剂应符合下 用四氯化 解度不同， 解度不同，用一 列要求： 列要求：和原溶液 碳萃取 种溶剂把溶质从 中的溶剂互不相溶； 中的溶剂互不相溶； 溴水里 它与另一种溶剂 的溴、 对溶质的溶解度要 的溴、 所组成的溶液中 远大于原溶剂 碘 提取出来的方法
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分液：分离互不相溶的液体 分液
• ▲操作注意： 操作注意： • 充分振荡，适当放气， 充分振荡，适当放气， 充分静止，然后分液 分液； 充分静止，然后分液； • 分液时保持漏斗内与大 气压一致； 气压一致；下层溶液下 口出， 口出，上层溶液上口出
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分液操作过程: 分液操作过程
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3、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难 、已知 难溶于水， 溶于水又难溶于酸， 难溶于水， 溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但 可溶于盐酸。现有含Na 可溶于盐酸。现有含 2SO4、MgCl2和泥 沙的粗食盐，请设计实验方案， 沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐 提纯NaCl。 提纯 。
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？你知道吗
1、如何净化泥浆水？ 、如何净化泥浆水？ 2、如何从海水 、 中得到食盐？ 中得到食盐？
回顾一下， 回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离 的方法？如何应用这些方法分离混合物？ 的方法？如何应用这些方法分离混合物？
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１、过滤
原理： 原理：利用物质的溶解性 差异， 差异，将液体和不溶于液 体的固体分离开来。 体的固体分离开来。 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（ 仪器：漏斗、滤纸、铁架台（铁 ）、烧杯 玻璃棒。 烧杯、 圈）、烧杯、玻璃棒。
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 2/3 蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌， 防止局部温度过高而使液体飞溅。 防止局部温度过高而使液体飞溅。 当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 不能把热的蒸发皿直接放在实验台上， ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。 上石棉网。
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注 意 ：
一 贴、 二 低、 三 靠.
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２、蒸发
原理：利用加热的方法， 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。 不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。
仪器：蒸发皿、玻璃棒、 仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒 精灯、铁架台（铁圈） 精灯、铁架台（铁圈） 操作注意事项： 操作注意事项：
蒸发 用来分离和提 和结 纯几种可溶性 晶 固体的混合物
加热蒸发皿使溶液蒸 发时， 发时，要用玻璃棒不 分离NaCl和 分离 和 断搅动溶液； 断搅动溶液；当蒸发 KNO3混合物 皿中出现较多的固体 时，即停止加热
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练习： 练习： 分离下列混合物，按溶解、 1、分离下列混合物，按溶解、过 蒸发顺序进行的是（ 滤、蒸发顺序进行的是（ B ） 氧化铜、 A、氧化铜、木炭 碳酸钙、 B、碳酸钙、氯化钠 硝酸钾、 C、硝酸钾、氯化钠 乙醇、 D、乙醇、水
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分液
分离互不相溶 的液体
打开上端活塞或使活 塞上的凹槽与漏斗上 如用四氯化碳 的水孔， 的水孔，使漏斗内外 萃取溴水里的 空气相通。打开活塞， 空气相通。打开活塞， 溴、碘后再分 使下层液体慢慢流出， 使下层液体慢慢流出， 液 及时关闭活塞， 及时关闭活塞，上层 液体由上端倒出
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阅读： 阅读：P20观察与思考 观察与思考
——利用各组分沸点不 蒸馏： 蒸馏： 利用各组分沸点不 同，将液态混合物分离和提纯 的方法
酒精和水的混合物能否用蒸馏 分离？先蒸馏出来的是什么？ 分离？先蒸馏出来的是什么？
用蒸馏原理进行多种混合液体的 分离, 分离,叫分馏
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2、实验室里用氯酸钾和二 氧化锰制取氧气， 氧化锰制取氧气，请问如何 把反应后剩下的物质分离开？ 把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤， 先溶解，然后过滤，最后蒸发
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3．用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 用于分离或提纯物质的已学方法有： B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） 把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C 除去Ca（OH） 溶液中悬浮的Ca(OH) 颗粒（ Ca （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E 把饱和食盐水中的食盐提取出来（ （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F 除去酒精中溶解的微量食盐（ （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （