甘肃省镇原县镇原中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题 理

甘肃省镇原县镇原中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题 理

考试时间：100分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I 卷（选择题)

一、单选题（共45分)

1．（3分）对于反应AX 3(g)+X 2(g) AX 5(g)在容积为10L 的密闭容器中进行。起始时3

AX 和2X 均为0.20mol 。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确．．．

的是（ ）

A ．实验c 条件下，从反应开始至达到平衡时()-4-1-13v AX =2.010mol L min ⋅⨯⋅

B ．实验a 条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C ．该反应的H>0

D ．比较实验a 、c 可判断升高温度反应速率加快

2．（3分）已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)△H ＜0，如图中

曲线b 代表一定条件下该反应的进程。若使曲线b 变为曲线a ，可采取的措施是（ ）

①增大A 的浓度 ②缩小容器的容积 ③增大B 的浓度 ④升高温度 ⑤加入合适的催

化剂

A.①

B.②④

C.②⑤

D.②③

3．（3分）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是

A．合成氨控制在500℃左右的温度

B．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

D．氨水中加酸，NH4+的浓度增大

4．（3分）反应mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示，下列说法错误的是( )

A．该反应的ΔH＞0

B．m＜n＋p

C．B、C两点化学平衡常数：K B＞K C

D．A、C两点的反应速率v(A)＜v(C)

5．（3分）对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用上图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

6．（3分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间 t

变化的关系如图所示。下列叙述中，正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处正反应速率和逆反应速率相等

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)相同

D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率

7．（3分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是

A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液

D．不用铁片，改用铁粉

8．（3分）温度不变恒容的容器中H 2、I2各1mol·L－1进行反应H2+ I22HI，若某段时间内H2浓度由0.4mol·L－1降到0.24mol·L－1所需的反应时间为8s ，则反应起始时H2浓度由1mol·L－1降到0.4mol·L－1需的时间为

A．小于30s B．等于30s C．大于30s D．无法判断

9．（3分）一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g) ⇌2NO(g) + O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2；

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态

A．①④⑤B．③④⑤C．④⑤D．④⑤⑥

10．（3分）已知：

①C(s)＋O2(g)＝CO2 (g) △H1

②CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

③2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

④4Fe(s)＋3O 2(g)＝2Fe 2O 3(s) △H 4

⑤3CO(g)＋Fe 2O 3(s)＝3CO 2(g)＋2Fe(s) △H 5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）

A.△H 1＞0，△H 3＜0

B.△H 2＞0，△H 3＞0

C.△H 1＝△H 2＋△H 3

D.△H 3＝△H 4＋△H 5

11．（3分）一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)

2Z(g)，若X 、Y 、Z 的起始浓度分别为c 1、c 2、c 3(均不为零)，达平衡时，X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.08 mol/L ，则下列判断正确的是 ( )

A ．c 1：c 2＝3∶1

B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为2∶3

C ．X 、Y 的转化率不相等

D ．c 1的取值范围为0 mol/L

12．（3分）下列有关能量的判断或表示方法正确的是

A.相同条件下，等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多

B.从C(石墨)＝C(金刚石) △H ＝＋1.9 kJ·mol －1，可知相同条件下金刚石比石墨更稳

定

C.由H ＋(aq)＋OH －(aq)＝ H 2O(l) △H ＝－57.3 kJ·mol －1，可知：含1 molCH 3COOH 的稀溶

液与含1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D.2gH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)

＋O 2(g)＝ 2 H 2O(l) △H ＝－285.8 kJ·mol －1

13．（3分）已知H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H= -57.3kJ/mol 下列反应中反应热符合△H= -57.3kJ/mol 的是( )

(1)H 2SO 4(aq)+2NaOH (aq)=Na 2SO 4(aq)+2H 2O(l)；

(2)H 2SO 4(aq)+Ba(OH)2 (aq)= BaSO 4(s)+2H 2O(l)；

(3)HCl (aq)+NaOH (s)= NaOH(aq)+H 2O(l)；

(4)CH 3COOH (aq)+NaOH (aq)=CH 3COONa (aq)+H 2O(l)；

A ．(1)(2)

B ．(2)(3)

C ．(3)(4)

D ．都不符合

14．（3分）对可逆反应4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，下列叙述正确的是

A ．达到化学平衡时， ()()24O 5NO v v =正逆