全国高考化学考前冲刺模拟试卷四
2020届全国高考化学冲刺600分分层仿真模拟(四)(解析版)
2020届全国高考化学冲刺仿真模拟（四）（解析版）1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100分，建议用时50分钟。
2．可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5K－39Fe－56Cu－64I－127一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是()A．用报纸包装食物属于资源的充分利用，应该提倡B．是矿泉水瓶、饮料瓶底的常见标志，表示可回收利用，只能一次性使用，不能长期使用C．具有吸水性的植物纤维加工后可用作食品干燥剂D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料答案：A解析：报纸上的油墨含有有毒有害物质，用报纸包装食物，会污染食物，对人健康不利，故A项错误；是回收标志，只能一次性使用，不能长期使用，可以用作矿泉水瓶、饮料瓶的制造材料，B项正确；具有吸水性的植物纤维属于天然纤维，无毒，可用作食品干燥剂，C项正确；树脂相对分子质量很大，属于有机高分子材料，D项正确。
8．明代《造强水法》记载“绿矾五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是()A．“绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化还原反应答案：B解析：B项“研细应在研钵中进行，不应选蒸发皿”，错误。
9.的分子式均为C5H6，下列有关叙述正确的是()A．符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B．a、b、c的一氯代物都只有三种C．a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色，且褪色原理相同D．a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面答案：C解析：A 项分子式为C 5H 6的同分异构体有多种，如HC ≡C —CH 2CH===CH 2，错误；B 项a 、b 的一氯代物有3种，c 的一氯代物有4种，错误；C 项a 、b 、c 中均含C C | |−==−，与Br 2/CCl 4发生加成反应，褪色，正确；D 项C 中两个平面由于单键可旋转，故不一定重合，错误。
普通高等学校高三招生全国统一考试模拟(四)理科综合化学试题Word版含答案
7．化学在生活、生产中有着广泛的应用，下列说法正确的是A．食品中绝对禁止使用任何添加剂B．青花瓷中中国蓝的化学式为Fe4[Fe(CN)6]3，铁元素均为+3价C．道路除冰剂采用食盐，主要是因为NaC1在水中呈中性，不腐蚀道路桥梁D．被列为第173个矿种的可燃冰是清洁能源，替代煤炭和石油，有利于实现建设“美丽中国”的目标8．下列各离子组能大量共存且加入试剂X后发生反应的离子方程式正确的是9．下列实验操作能达到相应实验目的的是10．下列有关有机化合物的说法正确的是A．只用水就能鉴别乙醇、苯、四氯化碳B．甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑空间异构)C．3-乙基戊烷和2-甲基戊烷互为同分异构体D．设NA 为阿伏加德罗常数的值，1mo1分子式为C7H8的芳香烃中含有碳碳双键的数目为3NA11．如图所示为新型的甲酸／铁离子燃料电池，具有原料安全、质子电导率高、能量密度高的特点，适合应用在规模化的供电场所。
电池外壳采用聚四氟乙烯板，石墨作电极，在M端加注甲酸钠和氢氧化钠的混合液，在N端加注氯化铁和氯化钠的混合液。
下列说法错误的是A．放电时，N端是正极B．M端的电极反应式为HCOO-+OH-+2e-===CO2↑+H2OC．电池放电后，N端的Fe2+通氯气后转化为Fe3+，实现电解质溶液的循环利用D．采用多孔纳米电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，有利于扩散至催化层12．X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1：2，Y原子最外层电子数是次外层的3倍，Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素，W是地壳中含量最高的金属元素，Q的最高化合价与最低化合价之和为6。
下列判断正确的是A．W的单质能溶于X或Q的最高价氧化物对应水化物的稀溶液B．X、Y可分别与氢元素形成18e-分子C．常温下，W的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体D．Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中，所含化学键类型相同13．25℃时，浓度均为1.0 mol·L-1的HX溶液、HY溶液、等物质的量的HY和NaY的混合溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的负对数值(－lgc)的变化如图所示，下列叙述正确的是A．常温下，HY的电离常数约为1.0×10-5B．由水电离出的c(H+)：a点>b点C．c点溶液中：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-) D．HX溶液加水稀释100倍，pH一定增加226．(14分)某学生进行如下实验探究镁与浓硫酸反应的气体产物。
备战2023年高考化学高三全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用)
（全国通用）备战2023年高考化学高三全程模拟卷（四）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·福建福州·二模）2022年北京冬奥会和冬残奥会通过科技助力“碳中和”，体现绿色环保理念。
下列说法错误的是A．冬奥会火炬“飞扬”采用碳纤维与树脂复合材料，对比传统金属材质，碳纤维密度小、强度高B．冬奥会火炬用加入金属盐类的氢气为燃料，火焰并非淡蓝色是由于金属盐类的焰色反应，焰色反应属于化学变化C．冬奥会采用二氧化碳跨临界直冷制冰代替氟利昂等制冷剂，具备环保节能、来源广泛、安全无毒等优点D．冬奥会颁奖花束所用的编织材料是以羊毛为原料的绒线，其主要成分为蛋白质8．（2022·吉林延边·一模）2021年的诺贝尔化学奖授予本杰明·李斯特(BenjaminList)、大卫·麦克米兰(Davidw.C．MacMillan)，以表彰他们在“不对称有机催化的发展”中的贡献，用脯氨酸催化合成酮醛反应如图：下列说法正确的是A．c的分子式为C10H9NO4B．该反应为取代反应C．b、c均不能与乙酸反应D．脯氨酸与互为同分异构体9．（2022·云南·昆明一中一模）N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．6gNa37Cl中含有的电子数为2.8N AB．标准状况下，11.2LCHCl3含有的分子数为0.5N AC．物质的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H键数为7N AD ．25°C ，0.1LpH=1的盐酸稀释十倍，含有的OH -数为1×10-14N A10．（2022·安徽宣城·二模）“热电池”是高温熔融盐一次电池，在航空航天领域有广泛应用，采用LiAl 、LiSi 等合金做电极比纯锂安全性更好。
2022年高考化学冲刺卷04(新课标Ⅱ卷)
2022年高考冲刺卷（4）（新课标Ⅱ卷）理科综合化学试题相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（共7小题。
每小题仅一个选项符合题意。
每小题6分，共42分）7．下列说法不正确．．．的是（）A．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠（NaCN）喷洒双氧水消毒，利用了双氧水的氧化性B．碳酸钙分解、氢氧化钡晶体和氯化铵固体反应、高温下铝与氧化铁反应都是吸热反应C．刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D．石油原油的脱水，有色玻璃、纳米材料、塑料、橡胶及合成纤维等制造过程都会用到胶体【答案】B考点：考查了氧化还原反应、放热反应、材料以及胶体等的相关知识8．白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确．．．的是（）A．分子式是C7H4O6B．能发生加成反应C．能发生水解反应D．能发生缩聚反应【答案】C【解析】试题分析：A．由白屈菜酸的结构简式可知，分子式是C7H4O6，A正确；B．白屈菜酸的结构中含有碳碳双键，可以发生加成反应，B正确；C，白屈菜酸不能发生水解反应，C错误；D．考点：考查通过分析有机物的结构推测物质的化学式及化学性质9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．常温下，碳酸钠晶体中含有CO32－的个数为NA C．标准状况下，中所含中子数为8N AD．25℃时，lLNAolBr2，至少需要标准状况下的Cl2【答案】A【解析】试题分析：A．由于Br2能与NaOH溶液反应，因此用NaOH 溶液吸收Cl2的同时，Br2也被吸收，A错误；B．工业上常用电解熔融的MgCl2冶炼金属镁，B正确；C．溴易挥发，因此在富集溴元素的过程中，可以使用空气吹出法，C正确；D．溶液酸化之后得到的滤液中Br-与氯气发生反应，生成1molBr2，需要1molCl2，然后1molBr2在吹出塔富集，并在吸收塔中被SO2还原成2molBr-，然后在蒸馏塔中Cl2再次将2molBr-氧化成1molBr2，因此整个过程若提取1molBr2，至少需要标准状况下的Cl2。
化学(新高考)2022届高考考前冲刺卷(四)学生版
（新高考）2022届高考考前冲刺卷化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，总计45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。
下列有关说法错误的是A ．德尔塔（Delta ），是新冠病毒变异毒株，传播性更强，其成分含有蛋白质B ．市面上的防晒衣通常用聚酯纤维材料制作，忌长期用肥皂或碱性较强的液体洗涤C ．“天和”核心舱电推进系统中的霍尔推力器腔体，使用的氮化硼陶瓷基复合材料属无机非金属材料D ．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是二氧化硅 2．下列实验操作或装置能达到目的的是A ．制取SO 2B ．收集NO 2气体C ．配制一定浓度的溶液D ．混合浓硫酸和乙醇3．已知氯化硼BCl 3的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，下列有关叙述正确的是 A ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B ．氯化硼中心原子采用sp 3杂化C ．氯化硼分子呈三角锥形D ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾4．下列说法不正确．．．的是 A ．液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用液氨作制冷剂 B ．在加压条件下，氯气转化为氯水，可储存于钢瓶中C ．二氧化硫有漂白性，可在食品中添加适量的二氧化硫用于漂白D ．在石膏资源丰富的地方，可用来制硫酸 5．下列解释实验事实的离子方程式正确的是 A ．工业上制漂白粉：22Cl 2OH =ClO Cl H O ---+++B ．大理石与食醋的反应：2333222CH COOH CaCO Ca 2CHC =OO H O CO +-++++↑C ．向4CuSO 溶液中滴加少量的()2Ba OH ：2424SO BaS Ba =O -++↓D ．向()3Fe OH 中加入过量的HI 溶液：()323O =Fe OH 3H Fe 3H ++++6．奎宁酸是一种白色透明结晶，存在于金鸡纳树树皮中，其结构如图所示。
全国高考化学考前冲刺模拟试卷四(含答案)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学考前冲刺达标练习卷（4）1、化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是( )A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO,采用催化反应装置可以减少污染物排放2、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是( )A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用3、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体(标况)时,电路中通过的电子数目为2N AB.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AC.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为N A4、诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。
下列说法正确的是( )A.可用溴的4CCl溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A 向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入到1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼C 将5mL 0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动滴1mol ·L －1的KCl 溶液 D向10mL 0.1mol ·L －1 AgNO 3溶液中滴加4滴0.1mol ·L －1 NaCl 溶液，然后再滴加4滴0.1mol ·L －1 Na 2S 溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag 2S 的溶度积比AgCl 的小A.AB.BC.CD.D6、常温下，用0.100mol ·L −1 NaOH 溶液滴定20mL 0.100mol ·L −1 H 3PO 4溶液，曲线如图所示。
(全国卷Ⅱ)2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷4(含答案)
（全国卷Ⅱ）2020届高考化学考前冲刺预热仿真卷4考生注意：1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂C．聚丙烯酸钠可作“尿不湿”原料D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂8.实验室处理含FeBr3废催化剂的溶液,可得到溴的苯溶液和无水FeCl3。
下列做法能达到相应实验目的的是()。
甲乙丙丁A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙使Br-转化为Br2C.用装置丙分液,先放出水层,再倒出溴的苯溶液D.用装置丁将分液后的水层蒸干获得无水FeCl39．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．2.24 L NH3与1.8 g H2O中所含的电子数均为N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应后，转移6N A个电子C．22 g N2O与CO2的混合气体中含有1.5N A个O原子D．11 g D182O中含有6N A个中子10.下图所示为元素周期表中短周期的一部分,下列关于Y、Z、M的说法正确的是()。
A.非金属性:Y>Z>MB.离子半径:M->Z2->Y-C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素都存在最高价含氧酸11.下列实验方案设计中,不能．．达到实验目的的是()。
选项实验目的实验方案A 验证乙烯与溴发生加成反应溴水中通足量乙烯,取反应后的溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液B 检验氯气管道是否泄漏将蘸有浓氨水的玻璃棒置于疑似泄漏的管道处C 验证K sp(AgI)<K sp(AgCl)向浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液D 检验乙酸中是否混有乙醇取样于试管,加入绿豆粒大小的钠粒12.近日我国科研人员发明了可充电的Al-CO2电池(结构如图所示)。
2023-2024学年全国高中高考专题化学人教版高考模拟(含解析)
2023-2024学年全国高考专题化学高考模拟考试总分：65 分 考试时间： 120 分钟学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息; 2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I （选择题）一、 选择题 （本题共计 7 小题 ，每题 5 分 ，共计35分 ）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。
下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（ ）A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染”D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2. 在光照条件下，丁烷与足量反应，最多可消耗的物质的量是（ ）A.B.C.D.3. 、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，、的简单离子具有相同电子层结构，的原子半径在短周期主族元素中最大，与同族，的原子序数是的倍。
下列说法中正确的是（ ）A.简单离子半径：B.气态氢化物的热稳定性：C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D.能分别与、形成两种常见二元化合物4. 分子式为，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有（ ）A.种B.种C.种D.种5. “重油-氧气-熔融碳酸钠”燃料电池装置如图所示。
下列说法错误的是（ ）A. 在A 极得电子，最终被还原为B.放电过程中，电子由电极经导线流向电极C.该电池工作时， 经“交换膜”移向极1mol Cl 2Cl 210mol8mol5mol4molW X Y Z W X X W Y Y W 2W <X <ZW <YY >ZW X Y O C 9H 129121516O 2CO 2−3A BCO 2−32B −2+C =O +C−2−D. 参与的电极反应为6. 下列实验方案能达到相应目的的是（ ）目的实验方案除去乙酸乙酯中少量的乙酸在乙酸乙酯中加入足量的饱和碳酸钠溶液，震荡、分液探究是一元弱碱向盛有氨水的试管中滴加酚酞试液，溶液变为浅红色制取胶体向溶液中逐滴加入浓盐酸至过量比较浓硫酸与浓硝酸的氧化性强弱常温下将铁片分别插入浓硫酸与浓硝酸中观察现象A.B.C.D.7. 下列实验方案设计中，可行的是（ ）A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B.用萃取的方法分离汽油和煤油C.用溶解、过滤的方法分离和 固体的混合物D.将和的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的卷II （非选择题）二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，每题 5 分 ，共计25分 ）8. 物质在水溶液中有不同的行为。
2023年高考化学模拟题四参考答案
高考理化 2023 年 7—8 月
1.
C
2023 年高考化学模拟题四参考答案
提 示:因 为 植 物 油 中 含 有 不 饱 和
键,
所以食 品 工 业 以 植 物 油 和 氢 气 为 原 料 生
产氢化植物油是利用了植 物 油 和 氢 气 发 生 的
加成反应,
A 项错误。Cu 在 金 属 活 动 性 顺 序
NH4 因 为
发生完全双水解而不 能 大 量 共 存,
C 项 错 误。
2+
+
2Mg 、
Na 、
HCO3 、
SO4 相 互 之 间 不 反 应,
能大量共存;因 为 Mg(
OH)
2 的溶解度小于
加入足量 NaOH 时应生成溶解 度 更
MgCO3 ,
共 5 个原子,
一定不能处于 同 一 平 面,
A 项错
小的 Mg(
4
经
(
6)产 生 大 量 H2S 气 体,造 成 污 染
-8
-1
废水 中 铅 含 量 为 4.
0×1
0 mo
l· L ×
3
已
提示:
方铅矿中通入 空 气 焙 烧,
发生反应
高温
2PbS+3O2 2SO2 +2PbO,加 入 焦 炭 还
高温
原,
发 生 反 应 PbO+C Pb+CO↑ ,得 到
粗铅,
通过电解 精 炼 得 到 纯 Pb,
Pb 加 热 得 到
PbO,将 PbO 投 入 NaC
lO 溶 液 中 得 到
发生 的 反 应 为 C
PbO2 ,
2020年高考化学模拟冲刺卷(四)答案
2020年高考化学模拟冲刺卷（四）7. 【答案】A【解析】普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于可回收物，B项错误；聚乙烯结构中不含碳碳双键，无法使溴水褪色，C项错误；丝毛的主要成分是蛋白质，其中还含有氮元素，燃烧产物不止CO2和H2O；合成纤维成分复杂，所以燃烧产物也不止CO2和H2O，D项错误；答案选A。
8. 【答案】A【解析】铁发生吸氧腐蚀，铁为负极，电极反应为：Fe-2e−=Fe2+，正极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，Fe2+与OH−反应生成的氢氧化亚铁又被氧气氧化为氢氧化铁，最后变成Fe2O3·xH2O，14.0g Fe的物质的量为14g0.25mol56g/mol，电极反应转移的电子数为0.25×2N A=0.5N A，A正确；标况下，11.2L SO2的物质的量为0.5mol，溶于水生成H2SO3，H 2SO3发生两级电离：H2SO3HSO−3+H+、HSO−3SO2−3+H+，根据质量守恒定律，溶液中含硫粒子的数目等于0.5N A，B错误；常温下，0.5L pH=14的Ba(OH)2溶液中c(OH−)=1mol·L−1，OH-数目为0.5L×1mol·L−1=0.5N A，由Ba(OH)2的化学式可知Ba2+的数目为0.25N A，C错误；化学式为C2H6O的有机物可能为乙醇(C2H5OH)或甲醚(CH3OCH3)，乙醇(C2H5OH)分子中有5个C-H键，甲醚(CH3OCH3)分子中有6个C-H键，C2H6O的某种有机物4.6g的物质的量为0.1mol，含C-H键数目不一定为0.5N A，D错误。
答案选A。
9. 【答案】B【解析】由于加入的氯水过量，加入KI后，I−会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误；能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等，B项正确；需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，故C 项错误；由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl 的K sp的大小关系；D项错误；答案选B。
2021-2022年高三化学下学期考前模拟试题(四)
2021年高三化学下学期考前模拟试题（四）本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共107分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共20道小题，1—13题每小题5分，14—20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 1377．下列叙述错误的是A.向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液，蛋白质发生变性B．一定条件下，乙醇能被氧化成一种刺激性气味的液体C．用Cl2和NaOH溶液为原料制备次氯酸钠D．海水提溴和生产玻璃过程中均涉及氧化还原反应8．下列说法正确的是A．热稳定性：H2O>H2S>HFB．微粒X2-和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2-< Y2+C．第3周期金属都能与氯气发生化合反应D．第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水9．下列反应产生的气体，在标准状况下体积最大的是A．将1 mol MnO2加入足量浓盐酸中，加热B．将l mol Na2O2加入足量水中C．将1 mol Cu加入足量稀硝酸中，加热D．将1 mol C加入足量浓硫酸中，加热10．下列实验方案不能达到实验目的的是11．普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。
下列关于普伐他汀的描述错误的是A ．分子中含有四种官能团B ．1 mol 该物质最多可与3 mol NaOH 反应C ．能发生加成反应、取代反应、水解反应D ．1 mol 该物质最多可与2 mol H 2发生加成反应12．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是A ．1 L 1 mol ·L -1的醋酸溶液中含有的醋酸分子数为N A 。
2021年高考化学临考冲刺测试卷4 Word版含答案
2021年高考化学临考冲刺测试卷4 Word版含答案一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。
每题只有一个选项是符合题目要求的。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案1A．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH―) B．C(Cl―)＞C(NH4+)＞C(OH―)＞C(H+)C．C(Cl―)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH―) D．C(NH4+)＝C(Cl―)＞C(H+)＞C(OH―)2．25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确．．．的是A．均存在电离平衡和水解平衡 B．分别加入NaOH固体，恢复至原温，c(CO32―)均增大C．c(OH―)前者大于后者 D．存在的粒子种类相同3．已知c (NH4Cl)<0.1 moL/L时，溶液的pH>5.1，现用0.1 mol/L盐酸滴定10mL0.05 mol/L 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是A．10 mL B．5 mL C．大于5mL D．小于5mL4．要求设计实验证明，某种盐的水解是吸热的，有甲、乙、丙、丁四位学生分别作出如下回答，其中正确的是A．甲：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的B．乙：盐酸中加入相同温度氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的C．丙：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的D．丁：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的5．在相同温度下，等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是：A．①=④＞③=②B．④=①＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞②6．常温下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。
高中高考化学考前冲刺模拟试题四-人教版高三全册化学试题
理综化学冲刺模拟试题046．下列说法不正确．．．的是( )A．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液、干燥、蒸馏即可C．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物D．不慎将苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗7．下列离子方程式正确的是（）A．向AlCl3溶液滴入过量氨水：Al3++ 4OH－=AlO2－+2H2OB．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag(NH3)2++2OH－水浴加热CH3COO－+NH4++3NH3+2Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－2C6H5OH + 2CO32－D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+4H++2MnO4－=5SO42－+2Mn2++2H2O8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．17g－OH(羟基)所含电子总数为9N AB．标准状况下，22.4LCHCl3中所含分子数为N AC．32g S8单质(结构如图)中含有的S－S键个数为2N AD．18gD2O中含有的原子数为3N A9．异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用。
他们在一定条件下有如图所示的转化关系。
下列有关说法正确的是( )A．异秦皮啶分子式为C11H14O5B．异秦皮啶与秦皮素均能与NaHCO3溶液反应，放出CO2C．异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别D．1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应10．室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于．．．．7的是( ) A．pH=4的盐酸和pH=10的氨水B．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液C．0.1mol·L－1的盐酸和0.1mol·L－1的氢氧化钠溶液D．0.1mol·L－1的硫酸和0.1mol·L－1的氢氧化钡溶液11．对于反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)；⊿H＜0。
(新高考)2021届高考考前冲刺卷 化学(四) 学生版
（新高考）2021届高考考前冲刺卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题：每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是A ．“神州十一号”宇宙飞船返回舱表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B ．我国提出网络强国战术，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅C ．手机、电脑中使用的锂电池属于一次电池D ．“煤改气”可以减少SO 2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战2．工业上制备保险粉的反应为222422HCOONa NaOH 2SO =Na S O CO H O ++++。
下列有关说法正确的是A ．Na +的结构示意图为B ．NaOH 的电子式为C ．HCOONa 中含有σ键和π键的数目之比为3∶1D ．基态S 原子核外价电子的轨道表达式为3．下列有关实验所选的试剂或方法可以达到目的的是 A ．用燃烧法除去CO 2中的COB ．用硫酸铜溶液可以去除并证明其中含有的H 2SC ．将C 2H 6通入酸性高锰酸钾溶液中可除去其中的C 2H 4D ．氯化铵和熟石灰共热制得的NH 3可用无水氯化钙干燥4．C 2O 3是一种无色无味的气体，结构式如图，可溶于水生成草酸：C 2O 3+H 2O=HOOCCOOH 。
下列说法正确的是A ．甲酸与草酸互为同系物B ．C 2O 3是非极性分子C ．晶体熔点：草酸＞冰＞三氧化二碳＞干冰D ．CO 2、C 2O 3和HOOCCOOH 分子中碳原子的杂化方式均相同 5．盐在生产、生活中有广泛应用。
2022届全国普通高中新高考考前模拟理综化学(四)试题(解析版)
化学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。
下列说法不正确的是A．2021年9月24日，国际学术期刊《科学》在线发表了我国科学家在实验室里首次实现以二氧化碳为原料从头合成的人工合成淀粉的论文，该方法有利于改善全球气候变暖趋势B．“神舟十二号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．中芯国际是我国生产芯片的龙头企业，所生产芯片的主要成分是晶体硅D．采取静电除尘、燃煤固硫、汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量【答案】B【解析】A．人工合成淀粉的原料需要二氧化碳，二氧化碳的减少有利于改善全球气候变暖趋势，故A正确；B．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，不属于传统的硅酸盐材料，故B 错误；C．晶体硅为良好的半导体，是芯片的主要成分，故C正确；D．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，减少了空气污染物，提高空气质量，故D正确；故选B。
2．下列过程中的离子反应方程式正确的是A．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的反应：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClOB．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）放电时正极上的反应：PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O C．NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2：OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2OD．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热：+2OH-→CH3COO-+[]-+H2O【答案】C【解析】A．少量SO2和Ca(ClO)2溶液反应的离子方程式为Ca2++3ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+Cl-+2HClO，A项错误；B．铅蓄电池（H2SO4作电解质溶液）SO+4H+=PbSO4+2H2O，B项错误；C．NaOH溶液放电时，正极的电极反应式为PbO2+2e-+2-4中加入足量Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为OH-+HCO3 +Ca2+=CaCO3↓+H2O，C项正确；D．醋酸苯甲酯与足量的NaOH溶液共热生成乙酸钠和苯甲醇，离子方程式为+OH-→CH3COO-+，D项错误；答案选C。
备战2023年高考化学全程模拟卷(四)(原卷版)(全国通用)
备战2023年高考化学全程模拟卷（四）（全国通用）(考试用时：50分钟 试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．（2022·重庆·西南大学附中一模）2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没，下列说法错误的是A ．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B ．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质变性C ．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D ．二氧化碳到淀粉的人工全合成技术，可减少向空气中排放CO 2形成酸雨8．（2022·安徽合肥·二模）中国科学家设计出如图装置实现CO 2的转化，可有效解决温室效应及能源问题，总反应为CO 2+NaCl电解CO+NaClO 。
忽略气体在溶液中的溶解及溶液的体积变化，下列叙述正确的是A ．A 极为太阳能电池的正极B ．电极II 的电极反应式为Cl -+2e -+H 2O=ClO -+2H +C ．理论上转化44gCO 2，左室溶液质量增重18gD ．电解结束后，电极II 所在电极室溶液的pH 变小9．（2022·湖南湘西·三模）吲哚布芬是治疗心血管病变的有效药。
其结构简式如图所示。
下列关于吲哚布芬的说法正确的是A ．能发生酯化反应、加成反应B ．分子中所有碳原子都能共平面C ．分子式为C 18H 15NO 3D ．苯环上的一氯代物有4种10．（2022·安徽宣城·二模）乌洛托品(C 6H 12N 4)在医药、染料等工业中有广泛用途。
乌洛托品是无色晶体，熔点263℃，高于此温度即升华或分解，结构简式如下图(左)。
下图(右)是实验室用过量氨气与甲醛水溶液反应制乌洛托品的装置(夹持装置略去)。
下列说法正确的是A ．乌洛托品的一氯代物有两种B ．乙装置内的长导管未伸入溶液中的目的是防倒吸C ．反应一段时间后把乙中的溶液转移到坩埚中蒸发结晶得到产品D ．甲装置中CaCl 2的作用是防止空气中的水分进入合成装置中11．（2022·广东茂名·模拟预测）设N A 为阿伏加德罗常数的值。
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2019届高考化学考前冲刺达标练习卷（4）1、化学与科学、社会和人类生活密不可分,修订后的《中华人民共和国大气污染防治法》已于2016年1月1日起施行。
下列有关大气污染防治说法错误的是( )A.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖,也减少对大气的污染B.农作物收割后留下的秸秆可以就地焚烧C.实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程,有利于保护环境D.汽油发动机工作时会产生少量NO和CO,采用催化反应装置可以减少污染物排放2、“侯氏制碱法”是我国化工专家候德榜为世界制碱工业作出的突出贡献。
某实验小组模拟“侯氏制碱法”的工艺流程及实验装置（部分夹持装置省略）如下：下列叙述错误的是( )A. 实验时先点燃装置①的酒精灯，过一段时间后再打开装置③中分液漏斗的旋塞B. 装置②的干燥管中可盛放蘸稀硫酸的脱脂棉，作用是吸收多余的NH3C. 向步骤Ⅰ所得滤液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可析出NH4ClD. 用装置④加热碳酸氢钠可实现步骤Ⅱ的转化，所得CO2可循环使用3、设N A表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体(标况)时,电路中通过的电子数目为2N AB.100g46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5N AC.标况下,将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2D.标准状况下22.4L单质溴所含的分子数为N A4、诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精,诺卜醇的一种制备方法如图所示。
下列说法正确的是( )A.可用溴的4CCl溶液区别β-蒎烯与诺卜醇B.β-蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种C.β-蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体D.可用酸性高锰酸钾溶液鉴别β-蒎烯和诺卜醇5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A向稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋B将铜粉加入到1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中铜粉溶解，溶液变蓝金属铁比铜活泼C将5mL 0.005mol·L－1FeCl3溶液和5mL0.015mol·L－1 KSCN溶液混合，达到平衡后再滴加4溶液红色加深增大反应物浓度，平衡正向移动滴1mol·L－1的KCl溶液D向10mL 0.1mol·L－1AgNO3溶液中滴加4滴0.1mol·L－1 NaCl溶液，然后再滴加4滴0.1mol·L－1 Na2S溶液先有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成相同温度下，Ag2S的溶度积比AgCl的小A.AB.BC.CD.D6、常温下，用0.100mol·L−1 NaOH溶液滴定20mL 0.100mol·L−1 H3PO4溶液，曲线如图所示。
下列说法不正确的是( )A．当2<pH<4.7时，溶液中的溶质是H3PO4和NaH2PO4B．pH＝4.7处，c(Na+)＝c(24H PO-)+c(24HPO-)+c(34PO-)C．pH＝9.7处，c(Na+)>c(24HPO-)>c(OH−)>c(H+)D．NaH2PO4溶液中，c(H+)>c(OH−)7、铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高教电池。
原理为:AlLi+C x(PF6)Al+xC+Li++6PF-电池结构如下图所示。
下列说法正确的是( )A.放电时外电路中电子向铝锂电极移动B.放电时正极反应为C x (PF 6)+e -=xC+ 6PF -C.充电时.应将铝石墨电极与电源负极相连D.充电时,若电路中转移1mol 电子,阴极质量增加9g8、已知：① 2NO ＋CaO 2 === Ca(NO 2)2，2NO 2＋CaO 2 === Ca(NO 3)2② 22NO -＋4H +＋2I －=== 2NO ↑＋I 2＋2H 2O ，2222346I +2S O 2I +S O ---=。
制备亚硝酸钙的一种实验装置如下图(夹持装置已略去)。
回答下列问题：1.仪器a 的名称是________；C 中盛放的试剂是________。
2.向三颈烧瓶中加入浓硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N 2，原因是________。
3.装置E 中溶液可将剩余NO 氧化成3NO -，溶液颜色变浅，发生反应的离子方程式是________。
4.向Ca(NO 2)2溶液滴加酚酞变红，请解释原因________(用离子方程式表示)。
5.指出该套装置明显的不足：________。
6.称取1.76g Ca(NO 2)2样品配成250mL 溶液，取该溶液25.00mL 于锥形瓶中，加入过量KI 溶液和适量稀硫酸，滴入2~3滴淀粉溶液，用0.1000mol ·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，达滴定终点消耗溶液10.00mL ，则该样品中Ca(NO 2)2纯度为 ％。
9、某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小组利用设计的电解分离装置(如图),使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液,并冋收利用。
回答I和II中的问题:1.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)(1)反应①所加试剂NaOH的电子式为__________,B→C的反应条件为__________,C→Al的制备方法称为__________。
(2)该小组探究反应②发生的条件。
D与浓盐酸混合,不加热,无变化;加热有Cl2生成,当反应停止后,固体有剩余,此时滴加硫酸,又产生Cl2。
由此判断影响该反应有效进行的因素有__________(填序号)a.温度b.Cl-的浓度c.溶液的酸度(3)0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应,生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物,放热4.28kJ,该反应的热化学方程式为__________2.含铬元素溶液的分离和利用用惰性电极电解时,2-CrO能从浆液中分离出来的原因是__________,分离后含铬元素的粒子4是__________;阴极室生成的物质为__________(写化学式)。
10、节能减排措施是我国“十一五”期间提出的政策措施。
1.煤的燃烧，会产生大量有害气体。
将煤转化为水煤气，可有效降低排放。
C(s)+O 2(g)=CO 2(g) △H=－393.5kJ ·mol －1H 2(g)+21O 2(g)=H 2O(g) △H=－242.0kJ ·mol －1 CO (g)+21O 2(g)=CO 2(g) △H=－283.0kJ ·mol －1根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应生成CO 和H 2的热化学方程式___________。
2.汽车尾气的排放是大气污染物的重要来源，其中含有NO 气体。
根据资料显示用活性炭还原法可以处理氮氧化物，某硏究小组向固定容积的密闭容器中加入一定量的活性炭和NO 发生反应C(s)+2NO(g)CO 2(g)+N 2(g) △H=－574kJ ·mol －1，并在温度T 时将所测反应数据制成下表：0 1020304050NO1.00 0.52 0.52 0.36 0.54 0.54 2CO0 0.24 0.32 0.32 0.48 0.48 2N0.240.320.320.480.48①0到10min 内，NO 的平均反应速率v(NO)=___________mol ·L －1·min －1。
②下列数据不再变化可表示该反应达到平衡的是___________。
a.容器内压强 b ．混合气体的平均摩尔质量 c ．混合气体的密度③若容器改为可变容积容器达平衡后改变某一条件，一段时间后，反应再次达到原平衡，请写出可能改变的条件是___________(任写一种)。
3.在某温度T 时能同时发生反应： 2N 2O 5(g)2N 2O 4(g)+O 2(g) K 1 N 2O 4(g)2NO 2(g) K 2若向一体积固定为2L 的密闭容器内加入N 2O 5 2mol ，一段时间后，容器内的反应达到平衡，此时n(NO 2)=0.4mol ，已知K 2=0.1，请计算出K 1=___________。
4.一定条件下，将汽车尾气通入到氢氧化钠溶液，尾气中氮的氧化物可以转化为亚硝酸钠，工业上可以用亚硝酸钠来制备亚硝酸。
已知，25℃时亚硝酸(HNO 2)、亚硫酸(H 2SO 3)的电离平衡常数分别如下：1a K 2a K亚硝酸2(HNO ) 47.110-⨯亚硫酸23(H SO ) 21.5410-⨯71.0210-⨯请回答下列问题①常温下，将0.1mol ·L －1的亚硝酸稀释100倍，c(H +)将___________(填“不变”、增大”、“减小”)；Ka 值将(填“不变”、“增大”、“减小”)___________。
②下列离子方程式能发生的是___________(填字母)。
a ．22223NO SO H O HNO HSO --++=+ b ． 2232222HNO SO 2NO SO H O --+=+↑+c ．2232222SO H O S NO 2HNO O --++=+ d ． 22323HNO SO NO HSO ---+=+11、[化学一物质结构与性质]2018年11月22日美国FDA 宣布批准辉瑞(Pfizer)公司开发的Daurismo(glasdegib)抗癌新药上市,结构如图所示。
请回答下列问题:1.下列说法正确的是( )A.电负性从小到大顺序:H<C<N<OB.第一电离能从大到小顺序:H<C<N<OC.原子半径从大到小顺序:H<C<N<OD.所含化学键类型有:σ键、π键、配位键、离子键2.该物质分子间形成的氢键表达式为______________________。
3.该分子中含有__________个手性碳原子。
4.图中A、B、C、D四个字母箭头所指处元素的杂化类型依次是________________。
5.已知其中所含某元素X可以和钛形成一种常见的化合物,其晶胞如图所示,该晶胞边长为a pm,晶体摩尔质量为M g/mol。
①则X原子的配位数为_____________。
②该晶体的化学式为___________________。
③该晶胞的密度为_______________3⋅。
g cm-12、[化学一有机化学基础]1.对于下列三种物质说法正确的是( )A.①②③互为同分异构体B..①②的核磁共振氢谱有两个吸收峰,其比为1:2C.鉴別①②用碳酸氢钠或者银氨溶液D.③的核磁共振氢谱有4个吸收峰,其比为1:1:1:12.涤纶是合成纤维中的一个重要品种,是我国聚酯纤维的商品名称。