人教部编版高中化学高考实验题答题模板全总结
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
人教部编版高中化学简答题的解题套路与模板梳理
人教部编版高中化学简答题的解题套路与模板梳理题型结构简答题常以化学实验、化学反应原理等知识为载体，主要考查化学平衡移动原理的应用，对实验目的、现象的描述等。
1. 化学平衡移动原理应用的准确描述(1)答题要素①写出可逆反应的方程式。
②改变的条件。
③导致平衡如何移动。
④平衡移动造成了什么结果。
(2)得分点及关键词解答此类题目要注意解答叙述方式：可逆反应+条件变化+平衡移动方向＋平衡移动结果。
①可逆反应：化学方程式或离子方程式。
②条件变化：只考虑“一个条件”变化，其他条件不变。
③平衡移动方向：正向（或逆向）移动。
④平衡移动结果：某些物理量发生了什么变化或造成了什么影响。
2. 实验操作的原因、目的、作用的答题要点(1)答题要素①明确实验目的：做什么？②明确操作目的：为什么这样做？③明确结论：这样做会有什么结果？理由是什么？(2)得分点及关键词①操作：怎么“傲”？为什么这样“做”。
②作用：需有明确的结论、判断、理由。
3. 实验现象的准确、全面描述(1)答题要素①现象描述要全面2 看到的、听到的、触摸到的、闻到的。
②现象描述要准确：如A 试管中……、B 处有……③按“现象＋结论”格式描述，忌现象结论不分、由结论推现象、指出具体生成物的名称。
(2)得分点及关键词针对不同状态可按以下模板回答：①溶液中g 颜色由……变成……，液面上升或下降（形成液面差），溶液变浑浊，生成（产生）……沉淀，溶液发生倒吸，产生大量气泡（或有气体从溶液中逸出），有液体溢出等。
②固体：表面产生大量气泡，逐渐溶解，体积逐渐变小（变细），颜色由……变成…··。
③气体：生成......色（味）气体，气体由……色变成……色，先变…后……（加深、变浅、褪色）等。
4. 实验操作的答题模板(1)检验沉淀洗涤是否完全的答题模板取少许最后一次洗涤滤液，滴入少量......溶液（试剂）。
若……（现象），表示已经洗涤完全。
说明：解答此类题目要注意四个得分点：取样+试剂＋现象+结论。
高中化学高考实验答题模板
高考化学实验答题模板汇总模板一溶液中是否存在某种离子的检验【例1】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料抽取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜……步骤二：碱式碳酸铜的制备向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70 ℃左右，用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤、用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品。
完成下列填空：(4)步骤二的液中可能含有CO2－3，写出检验CO2－3的方法________________________。
【抽样评析】明滤液中含有CO2－3【答题模板】取少许滤(溶)液，滴入少量×××溶液(试剂)，若×××(现象)，说明含有×××。
说明：解答此类题目要注意4个得分点：取样→选择试剂→描述现象→得出结论。
(1)取样：要取“少许”试样。
(2)选择试剂：选择合理的试剂，确保有明显的现象发生，如本题中的“稀盐酸”等。
(3)描述现象：需有明显的现象描述。
(4)得出结论：根据现象得出结论。
模板二试剂的作用【例2】无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________________________。
F中试剂的作用是______________________________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为________。
【抽样评析】【答题模板】解答该类题目要掌握以下要领：1．根据题目要求和试剂的状态和性质准确判断试剂的作用，通常有制备物质、除杂净化、吸水干燥、吸收尾气等类型。
2．试剂的选取是考查试剂的作用的另一种形式，选取试剂时要考虑实验目的、试剂的性质和实验中所给仪器等因素。
高考化学实验题答题模板
Prt Four
实验原理和反应方 程式
实验原理的理解和掌握
理解实验原理：了解实验的基本原理和反应过程明确实验目的和实验要求。
掌握反应方程式：熟记实验涉及的化学反应方程式理解各物质的性质和反应特点。
实验操作注意事项：根据实验原理和反应方程式掌握实验操作中的关键点和注意事项。
实验结果分析：根据实验结果结合反应方程式进行分析和解释理解实验原理在实际操 作中的应用。
对比实验数据：将实验数据 与预期结果进行比较找出差 异
图表分析：利用图表展示实 验数据便于观察和比较数据
的变化趋势
逻辑推理：根据实验结果进 行逻辑推理推断可能的原因
和结论
实验结论的总结和表述
实验结果分析： 根据实验数据 和现象分析实 验结果是否符 合预期并找出 可能的原因。
结论的表述： 根据实验结果 分析得出明确 的结论并给出 相应的解释和
反应方程式的书写和配平
书写反应方程式的基本原则 配平反应方程式的步骤和方法 常见的配平技巧和注意事项 书写反应方程式的常见错误及纠正方法
反应方程式的应用和分析
反应方程式的书 写：根据实验原 理和实验条件正 确书写反应方程 式注意配平。
反应方程式的应 用：通过反应方 程式可以分析反 应物和生成物的 性质、状态、反 应条件等为解答 实验题提供依据。
实验数据处理能力：考查学生对实 验数据的处理和分析包括数据的记 录、整理、归纳和解释。
实验题目的解题思路
仔细审题明确实验目的和要求
观察实验装置了解实验原理和 操作方法
根据实验目的和要求设计合理 的实验方案
规范操作仔细观察实验现象并 记录数据
Prt Three
实验操作细节
实验器材的选用和使用方法
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
2024届高三化学二轮复习化学实验题答题模板归类总结
2024届高三化学二轮复习化学实验题答题模板归类总结2024届高三化学二轮复习：化学实验题答题模板归类总结一、化学实验安全1、掌握安全使用规则：对于有害、有毒、有腐蚀性的药品，要在教师指导下使用，不要随便触摸，以防危险发生。
2、学会紧急处理方法：对于火灾、中毒、触电等突发事件，要掌握必要的处理方法，以保护自己和他人的安全。
3、理解实验室规则：要遵守实验室的各项规定，不大声喧哗、不擅自离开、不带零食、不乱扔垃圾等，以营造良好的实验环境。
二、化学实验基础1、掌握实验操作步骤：对于实验操作步骤，要认真阅读实验题目，理解实验目的和要求，掌握实验操作流程和步骤。
2、学会观察和记录：在实验过程中，要仔细观察实验现象，准确记录实验数据和结果，以便后续分析和总结。
3、理解实验原理：要理解实验原理，掌握化学反应的实质和规律，能够解释实验现象和结果。
三、化学实验分类1、物质制备类实验：这类实验的目的是合成某种物质，要注意实验条件、反应物选择、产物分离和纯化等环节。
2、物质性质类实验：这类实验的目的是探究物质的性质，要注意实验操作技巧、试剂选择、实验条件控制等环节。
3、物质分析类实验：这类实验的目的是对物质进行分析和鉴定，要注意样品处理、分析方法选择、结果判断等环节。
四、化学实验技巧1、选择合适的试剂和仪器：要根据实验要求选择合适的试剂和仪器，避免使用不合适的试剂和仪器导致实验失败。
2、控制实验条件：要控制好实验条件，如温度、压力、浓度等，以保证实验结果的准确性和可靠性。
3、做好实验记录和总结：在实验过程中，要及时记录实验数据和结果，并对实验进行总结和分析，以便提高实验技能和水平。
总之，化学实验是化学学科的重要组成部分，对于化学学科的学习和应用都具有重要的意义。
因此，在化学实验复习中，要认真掌握化学实验安全、化学实验基础、化学实验分类和化学实验技巧等方面的知识，以提高化学实验的能力和水平。
【推荐】高考化学实验题答题模板全归纳
化学实验题答题规范模板1、检验离子是否已经沉淀完全的方法将反应混合液静置，在上层清液中继续滴加沉淀剂xxx，若不再产生沉淀，则xx离子已经沉淀完全，若产生沉淀，则xx离子未完全沉淀。
2、过滤时洗涤沉淀的方法规范解答：向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次。
3、检验沉淀是否洗涤干净的方法规范解答：以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例，取最后一次的洗涤液少许置于试管中，加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若无白色沉淀，则沉淀已经洗涤干净。
注意：要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验，不能检验沉淀本身具有的离子。
4、配制一定物质的量浓度的溶液时定容的操作方法规范解答：向容量瓶中加水至离刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加，眼睛平视刻度线，滴加水至凹液面的最低点与刻度线相切。
5、读取量气装置中的气体体积的方法规范解答：待装置冷却至室温后，先上下移动量筒（或量气管有刻度的一侧）使量筒内外（或量气管的两侧）液面相平，然后使视线与凹液面的最低点相平读取数据。
6、用pH试纸测定溶液的pH的方法规范解答：取一小片pH试纸放在洁净干燥的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，待pH试纸显色后与标准比色卡比色。
7、酸碱中和滴定判断滴定终点的方法规范解答：当滴入最后一滴xx溶液时，锥形瓶中的溶液由xx色变为xx色，且半分钟内不再恢复原色，说明已经达到滴定终点。
8、分液的操作方法规范解答：将萃取后的分液漏斗放在铁架台的铁圈上静置，待液体分层后打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合，）使漏斗内外空气相通，小心地旋转分液漏斗的活塞，使下层液体沿烧杯内壁流入烧杯中，待下层液体流出后及时关闭活塞，将上层液体从分液漏斗的上口倒出。
9、实验室用烧瓶漏斗式气体发生装置制备气体时，向圆底烧瓶中滴加液体的操作方法规范解答：打开分液漏斗上口的玻璃塞（或将玻璃塞上的凹槽与分液漏斗上的小孔重合），旋转分液漏斗的活塞缓慢滴加液体。
2023年高考化学答题模板(最终版)
2023年高考化学答题模板(最终版)一、选择题1. 题目1- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：B2. 题目2- A. 选项A- B. 选项B- C. 选项C- D. 选项D正确答案：C...二、填空题1. 题目1在化学反应中，A+B→C，化学方程式中缺少的反应条件为\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：温度/催化剂/光照2. 题目2在化学实验中，氯气与氢气反应会生成\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_。
答案：氯化氢/HCl...三、简答题1. 题目1简述酸和碱的性质及其在日常生活中的应用。
答案：酸具有酸性，能与碱中和，可以溶解金属、改变染料颜色等。
碱具有碱性，能与酸中和，可以中和胃酸、制作肥皂等。
在日常生活中，酸和碱广泛应用于水处理、食品加工等领域。
2. 题目2简述电解质和非电解质的区别，并给出各自的例子。
答案：电解质是能在溶液中电离成离子的物质，如盐、酸等。
非电解质是不能在溶液中电离成离子的物质，如糖、脂肪等。
...四、实验题1. 题目1用实验方法验证水的电解质性质。
答案：实验步骤如下：1. 准备一个电解质溶液（如盐水）和一个非电解质溶液（如蔗糖水）。
2. 将两个溶液分别倒入两个杯子中。
3. 将两个杯子分别连接上电解槽的电极。
4. 打开电流开关，观察电流表的变化。
5. 如果电流表在电解质溶液中显示有电流通过，而在非电解质溶液中显示无电流通过，则验证了水的电解质性质。
...以上为2023年高考化学答题模板的最终版。
请根据需要进行相应题目的修改和添加。
任何未在此模板中出现的题型可根据实际情况自行设计。
祝考试顺利！。
名师整理高考化学实验题答题模板(干货)
高考化学实验题答题模板1.提高浸出率的措施：加热，搅拌，将原料粉碎或研磨，增加浸取时间，适当增加**的浓度。
2.粉碎或研磨的目的：增大反应物的接触面积，增大反应速率，提高原料（具体到**的物质）的美如冠玉出率或利用率（注意答全）。
3.与平衡移动问题有关的答题模式：当**条件改变时，写出反应方程式，平衡向正向或逆向移动，**物质怎么变化，结果。
4.重结晶步骤：加热溶解，趁热过滤；冷却结晶，过滤洗涤干燥。
5.关于沉淀的操作：沉淀是否完全：静置，往上层清液中继续滴加**，若没有沉淀生成，则已沉淀完全。
沉淀的洗涤：沿玻璃棒向过滤漏斗中加入蒸馏水至浸没固体，待液体全部流下，再重复操作。
沉淀是否洗涤干净：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加几滴**，若无明显现象，则沉淀洗涤完全，若**，则沉淀洗涤不完全。
沉党政的灼烧：A对易水解的含有结晶水的晶体进行加热脱水制备无水晶体，应当注意采取抑制水解的措施（如FeCl3、CuCl2溶液蒸干灼烧得溶质要在HCl气氛中）。
B高温分解沉淀物或除去结晶水，则将沉淀置于坩埚中灼烧（坩埚放在三角架的泥三角上加热，取放坩埚用坩埚钳，加热完坩埚应放在石棉网上冷却）。
干燥、烘干、灼烧的程度是至最后两次的称量质量相差小于0.1克（托盘天平的精度是0.1克）或恒重。
6.为什么反应要控制在**温度？即温度过高会如何？温度过低会如何？高温通常会考虑物质的溶解度、分解、挥发以及氧化等问题；低温一般是反应速率过慢。
7.实验方案优缺点的评价：原料利用率，物质循环利用，能耗以及污染问题，操作的简便性，安全装置以及防倒吸装置，注意可燃性气体。
8.调PH为**的目的：除去杂质离子**，防止**离子被除去，产率降低。
9.溶液PH的测定方法：取一小块干燥PH试纸于洁净表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在PH试纸中部，立即与标准比色卡对照。
10.实验装置最后的球形干燥管：若装有无水CaCl2，则是为了防止外界水分进入；若装有碱石灰，则是为了防止空气中的水分和二氧化碳进入，另外如果用于测量气体的实验，则该装置是为了防止空气中的水分和二氧化碳对实验数据测量造成误差。
高中化学实验题答题模板全归纳
高中化学实验题笞题模板全归纳
答题模板
高中化学实验题
答姻捩扳
装置气体的检查与判断
微热法检查：封闭（关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱）；
液差法检查：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）
滴定终点的判断
答题模板
2.某实验小组利用如下装罣（部分固定装置咯）制备冥化钙(Ca3沁），并探究其实验式七
按图连接好实验装詈，检查装罣的气密性，方法是
规范答案：
2.解析：将试管A中的导管口浸入水中，关闭活塞K,使装置形成容闭体系，然后通过微热法检查装置气密性。
答案：关闭活塞K,微热反应管，试管A中导管口有气泡冒出；停止加热，冷却后若导管末端中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
4.解析：是基本操作题，检验Fe(OH)3是否沉淀完全关键是Fe3+是否有剩余，用SCN 检验。
答案：取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
5.解析：若沉淀洗涤后洗涤液中不含C l-, 则表明沉淀已经洗净，这是沉淀洗涤的常用方法。
答案：蒸溜水取水洗液千试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgN03溶液，若无白色浑浊出现，则表明C l-已经洗净
7.解析：洗涤滤渣A是为了除去Fe3+ ,取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液检验Fe3+是否除净。
答案：Fe3 +取少量最后一次洗涤液千试管中，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净；反之，未洗净。
【答题模板】高中化学实验答题模板
【答题模板】⾼中化学实验答题模板⾼三化学实验规范模板记忆⼀、⾼中化学实验中的'先'与'后'1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.⽤排⽔法收集⽓体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取⽓体时，先检验⽓密性后装药品。
4.收集⽓体时，先排净装置中的空⽓后再收集。
5. 称量药品时，先在盘上各放⼆张⼤⼩，重量相等的纸(不是⼀定相等，加纸后调平天平；腐蚀药品放在烧杯等玻璃器⽫，例如氢氧化钠固体的称取)，再放药品。
加热后的药品，先冷却，后称量。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃⽓体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分⼦的卤元素时，在⽔解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(⽤红⾊⽯蕊试纸)、Cl2(⽤淀粉KI试纸)、H2S[⽤Pb(Ac)2试纸]等⽓体时，先⽤蒸馏⽔润湿试纸后再与⽓体接触。
9. 检验SO42-时，先加稀盐酸，再加氯化钡溶液。
10.配制FeCl3，SnCl2等易⽔解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，⽤蒸馏⽔洗过的滴定管先⽤标准液润洗后再装标准掖；先⽤待测液润洗后再移取液体；观察锥形瓶中溶液颜⾊的改变时，先等半分钟颜⾊不变后即为滴定终点。
12.焰⾊反应实验时，每做⼀次，铂丝应先沾上稀盐酸放在⽕焰上灼烧到⽆⾊时，再做下⼀次实验。
13.⽤H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停⽌通H2（消耗的氢⽓量⼤于实际参于反应的氢⽓的量）。
14.配制物质的量浓度溶液时，先⽤烧杯加蒸馏⽔⾄容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改⽤胶头滴管加⽔⾄刻度线。
15. 浓H2SO4不慎洒到⽪肤上，先迅速⽤布擦⼲，再⽤⽔冲洗，最后再涂上3％⼀5%的NaHCO3溶液。
沾上其他酸时，先⽔洗，后涂NaHCO3溶液。
16. 碱液沾到⽪肤上，先⽔洗后涂硼酸溶液。
17. 酸(或碱)流到桌⼦上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再⽔洗，最后⽤布擦。
高考化学考点答题模板汇总
高考化学考点答题模板汇总一、实验操作类规范语言表述1.测定溶液pH的操作将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH 试纸上，待试纸变色后，再与标准比色卡对照。
答题关键词：pH试纸％表面皿、玻璃棒、待测液、比色卡、对照口四步:①取放试斑/②靛待测淹分③点滴试纸f的与比色卡对照口概括为“取、蘸、点、比4抓住关键词和四步操作环节，此类问题一定不失分口2.沉淀洗涤⑴沉淀洗涤的目的：除去沉淀表面附着或沉淀中包夹的可溶性离子。
⑵洗涤方法：向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2〜3次。
⑶误差分析：若沉淀不洗涤或洗涤不干净，则使沉淀的质量偏高。
若沉淀洗涤次数过多，则会使部分沉淀溶解而使其质量偏低。
(4)沉淀剂是否过量的判断方法⑸判断沉淀是否洗净的操作3.容量瓶检漏操作4.滴定管检查是否漏水的操作懒眦酸式滴定管：关闭活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上,观察是否漏水。
若。
分钟内不漏水j将活塞塞旋费途口0后j重复上述操作。
碱式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夹将其固定铁架台上，现察是否漏水口若2分钟内不漏水，轻轻挤压玻璃球，放出少量液体，再次期察滴定管是否■漏水◎5.滴定管赶气泡的操作会麟酸式滴定管：右手将滴定管倾斜3。
左右,左手迅速打开活塞使溶液冲出,从而使溶,液充满尖嘴.碱式滴定管：将胶管弯曲使玻璃尖嘴向上倾斜，用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃球』是溶液从尖嘴流出,即可赶出气泡。
6.装置的气密性检查整套装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容器微热，观察插入水中导管口是否有气泡冒出，也可对整套装置适当分割，分段检查气密性。
7.萃取分液操作关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下；上层液体从上口倒出。
8.焰色反应的操作先将粕丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止。
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人教部编版高中化学高考实验题答题模板全总结
装置气密性的检查与判断
答题模板
微热法检查：封闭（关闭活塞，导管末端插入盛水的烧杯中等）、微热（双手捂热或用酒精灯稍微加热）、气泡（观察到导管口有气泡逸出）、水柱（移开双手或停止加热，观察到导管中上升形成一段稳定的水柱）；
液差法检查：封闭（关闭活塞或用止水夹夹住橡皮管等）液差（向XXX容器中加水，使XXX和XXX形成液面差，停止加水，放置一段时间，液面差保持不变）
滴定终点的判断
答题模板
当滴入最后一滴……标准溶液后，溶液变成……色，且半分钟内不恢复原来的颜色
检验氢气
方法是：用拇指按住管口，取出试管，靠近火焰，放开拇指，有爆鸣声，管口有蓝色火焰。
检验氧气
方法是：用拇指按住管口，取出试管，放开拇指，将带有火星的木条伸入试管内木条会复燃。
沉淀洗涤过程中的答题模板
1、沉淀洗涤的答题模板：
向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，静置使水自然流出，重复操作2－3次。
2、检验沉淀洗净的答题模板：
取少量后一次洗涤液于试管中，加XXX，若无XXX（现象），则证明XXX离子已经洗净（或证明已经洗涤干净）检验沉淀是否完全的答题模板
答题模板
静置，在上层清液中继续加入XXX，若无沉淀出现则XXX已沉淀完全。
试纸使用的答题模板
答题模板
1、PH试纸的使用。
取一小片PH试纸放在表面皿上，用玻璃蘸取少量待测液，点在PH试纸上，等试纸变色后，再与标准色卡对照。
2、其它试纸的使用
（1）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－K1试纸检验溶液时：
将……试纸放于表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待检验点在试纸中部，试纸呈现……颜色。
（2）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉－K1试纸检验气体时：
先取小片……试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，再放到盛有待测气体的容器口附近，试纸呈现……颜色。
【例1】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳。
选择最好的试剂洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，洗涤的操作为_________________________________________________(2分)。
三个得分点
注洗涤液→加洗涤液标准→重复操作。
(1)注洗涤液：沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液。
(2)加洗涤液标准：洗涤液完全浸没沉淀。
(3)重复操作：重复操作2～3次。
【答题模板】
注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液)
↓
标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体)
↓
重复(待洗涤液流尽后，重复操作2～3次)
【例2】从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：
洗涤沉淀c的实验操作方法是______________________________。
【解析】洗涤沉淀时，应沿玻璃棒向过滤器中加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，重复操作2～3次，不用玻璃棒搅拌。
答案：沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水，使蒸馏水完全浸没沉淀，待溶液流尽后，重复操作2～3次
(2014·大纲版全国卷·29节选)用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是_______________________________________。
(2分)
四个得分点
取样→滴加试剂→描述现象→得出结论。
(1)取样：取少量最后一次洗涤液。
(2)滴加试剂：滴加合理试剂，如本题“稀硝酸，AgNO3溶液”。
(3)描述现象：根据所发生反应描述现象。
(4)得出结论：沉淀洗涤干净。
【答题模板】
取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中)
↓
加试剂[加入××试剂(有必要时加热，如检验N)]
↓
现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体)
↓
结论(说明沉淀已经洗涤干净)
【例3】氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______________________________________________________。
【解析】由流程图知沉淀表面附有含有和的溶液，通过检验不含确定沉淀洗涤干净。
答案：取少量最后一次的水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入Ba(NO3)2溶液，若无白色沉淀生成，则。