人教版课本初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全一、氧气的性质:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 现象:淡蓝色的火焰6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O22P2O5现象::生成白烟7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O22CO 现象:燃烧(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+ O2↑14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理二、自然界中的水:16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2== H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O22CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O22H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O22CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质+ 酸---盐+ 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质+ 盐(溶液)---- 新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+ 金属--盐+ 氢气(见上)(2)酸+ 金属氧化物--盐+ 水56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+ 碱--- 盐+ 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4)酸+ 盐----另一种酸+ 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑1、基本反应类型:化合反应:多变一分解反应:一变多置换反应:一单换一单复分解反应:互换离子2、常见元素的化合价(正价):一价钾钠氢与银,二价钙镁钡与锌,三价金属元素铝;一五七变价氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;一二铜,二三铁,二四六七锰特别。
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全七年级
1.金属与非金属的单一替代反应
例如:Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
2.金属与非金属的电子转移反应
例如:Na+Cl2→NaCl
3.金属氧化反应
例如:2Mg+O2→2MgO
4.酸与碱的中和反应
例如:HCl+NaOH→NaCl+H2O
八年级
1.金属氧化反应
例如:2Al+3Br2→2AlBr3
2.金属与酸的反应
例如:Zn+2HCl→ZnCl2+H2
3.碱与酸的反应
例如:NaOH+HCl→NaCl+H2O
4.金属与水的反应
例如:2Na+2H2O→2NaOH+H2
5.碱金属与水的反应
例如:2K+2H2O→2KOH+H2
九年级
1.金属与非金属的氧化还原反应例如:3Fe+4H2O→Fe3O4+4H2
2.酸与金属的氧化还原反应
例如:2HCl+Zn→ZnCl2+H2
3.碱与氧化物的反应
例如:2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 4.金属与非金属的置换反应
例如:Fe+CuCl2→FeCl2+Cu
5.碱与非金属的置换反应
例如:2Na+2H2O→2NaOH+H2
6.酸与酸的中和反应
例如:HCl+KOH→KCl+H2O
7.金属与非金属的复分解反应
例如:2HgO→2Hg+O2
8.碱与非金属的复分解反应
例如:2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2
以上列出的化学方程式是初中化学教材中的一部分,涵盖了金属与非金属的反应、酸与碱的反应、氧化还原反应、置换反应和复分解反应等多种反应类型。
这些方程式可以帮助学生理解化学反应的本质和描述化学反应的方式。
人教版初中化学方程式大全
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH (4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初三化学全册化学方程式
上册化学方程式汇总1.红磷燃烧4P+5O2点燃2P2O 5 (产生大量白烟)2.硫燃烧S+O2 点燃SO2(空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)3.木炭充分燃烧C+O2 点燃CO2(空气中发出红光,氧气中发出白光)4.木炭不充分燃烧2C+O2 点燃2CO (CO有毒性)5.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)6.镁条燃烧2Mg+O2 点燃2MgO (发出耀眼的白光、生成白色固体)7.铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3(发出耀眼的白光、生成白色固体)8.双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2 MnO22H2O+O2 ↑9.加热高锰酸钾制氧气2KMnO4 ∆ K2MnO4+MnO2+O2↑10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3 2KCl+3O2↑11.氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O (淡蓝色火焰)12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑13.电解水2H2O 通电2H2↑+O2↑14.木炭还原氧化铜C+2CuO 高温2Cu+CO2↑(黑色固体变红色)15.木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑16.二氧化碳和碳反应C+CO2 高温2CO (吸热反应)17.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO318.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (检验二氧化碳)19.碳酸分解H2CO3 =CO2↑+H2O20.一氧化碳的燃烧2CO+O2 点燃2CO2(蓝色火焰)21.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO ∆ Cu+CO2 (黑色固体变红色)22.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO 高温2Fe+3CO2(红色固体变黑色)23.一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO 高温3Fe+4CO224.氢气还原氧化铜H2+CuO ∆Cu+H2O (黑色固体变红色)25.氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆ 2Fe +3H2O (红色固体变黑色)26.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (产生大量气泡,固体逐渐溶解)27.工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO高温CaO+CO2↑28.生石灰与水反应CaO+H2O == C a(O H)2(放出大量的热)29.甲烷的燃烧CH4+2O2 点燃CO2+2H2O (蓝色火焰)30.酒精的燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31.盐酸和碳酸钠反应2HCl +Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑32.铁钉放入硫酸铜溶液Fe+CuSO4=FeSO4+Cu (铁钉表面覆盖红色固体)33.镁条与盐酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(放出大量的热)34.汞在空气中加热2Hg+O2 ∆ 2HgO 35.氧化汞加强热∆ 2Hg+O2↑1下册化学方程式汇总✧铜片加热:2Cu+O∆ 2CuO (红色固体变黑色)◆镁与稀硫酸:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑◆锌与稀盐酸:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑◆铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ (得到浅绿色溶液)◆铁和稀盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(得到浅绿色溶液)◆铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑◆铝和稀盐酸:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑✧铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 (铜丝表面覆盖银白色固体)✧铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 (铝丝表面覆盖红色固体)✧锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu (锌表面覆盖红色固体)✧铁和硝酸银溶液:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (铁片表面覆盖银白色固体)◆稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (得到黄色溶液)◆稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O (得到黄色溶液)◆氧化铜与稀盐酸:CuO+2HCl=CuCl2+H2O (得到蓝色溶液)◆氧化铜与稀硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O (得到蓝色溶液)◆氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O◆氧化铝与稀硫酸:Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O✧NaOH固体变质的原因:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO2:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O✧用氢氧化钠溶液吸收SO3:2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O✧石灰水吸收SO2:Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O✧石灰水吸收SO3:Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O◆氢氧化钠溶液与稀盐酸:NaOH+HCl=NaCl+H2O◆氢氧化钠溶液与稀硫酸:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O◆氢氧化钡溶液与稀硫酸:Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O(有沉淀生成的中和反应)◆氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O◆氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O◆熟石灰中和含硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O◆熟石灰中和盐酸:Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O✧实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑✧泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑✧误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑✧用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2◆硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl= AgCl↓+ HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应:Ba(NO3)2+H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3◆硝酸钡与稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4= BaSO4↓+2HCl◆工业制取烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH◆生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4◆生成红褐色沉淀的反应:FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl◆配制波尔多液发生的反应:CuSO4+Ca(OH)2= Cu(OH)2↓+ CaSO4✧盐与盐之间的反应:NaCl+AgNO3= AgCl↓+ NaNO3CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3= BaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl◆氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O (闻到刺激性气味)◆硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与氯化铵一起研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O◆将熟石灰与硫酸铵一起研磨:(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O✧硫酸铵与硝酸钡溶液:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4↓+2NH4NO3✧氯化铵与硝酸银溶液:NH4Cl+AgNO3= AgCl↓+NH4NO3✧氨水与其它盐的反应:AlCl3 +3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl;✧氨水中和硫酸:2NH3·H2O+H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2H2O其它反应的化学方程式◆水煤气的形成:C+H2O 高温H2+CO(注意没有气体生成符号↑)◆石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 (过量CO2通入石灰水中)Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O◆金属钠投入水中:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑◆两性金属铝和碱反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑◆铁与氧气、水反应生锈:4Fe + 3O2 + xH2O = 2Fe2O3·xH2O◆铜长期暴露在空气中生成铜绿:2Cu+CO2+H2O+O2= Cu2(OH)2CO3◆碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3 ∆ 2CuO+H2O+CO2↑◆醋酸与氢氧化钙反应:2CH3COOH+Ca(OH)2=(CH3COO)2Ca+2H2O◆碳酸氢铵分解出刺激性气味:NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O◆侯氏制碱法主要反应:NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NaCl+NH4HCO3 =NaHCO3↓+NH4Cl (NaHCO3的溶解度较小,会沉淀)2NaHCO3 ∆ Na2CO3+H2O+CO2↑(制得纯碱)◆葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6+6O酶6CO2+6H2O3。
初中化学方程式大全(人教版)
MnO 2△MnO 2初中化学方程式大全一、 氧气的性质:(1)单质与氧气的反响:(化合反响) 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃2MgO 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4铜在空气中受热:2Cu + O 2△2CuO铝在空气中燃烧:4Al + 3O 2点燃2Al 2O 3 氢气中空气中燃烧:2H 2 + O 2 点燃2H 2O 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 硫粉在空气中燃烧: S + O 2点燃SO 2碳在氧气中充分燃烧:C + O 2点燃CO 2碳在氧气中不充分燃烧:2C + O 2 点燃2CO (2)化合物与氧气的反响: 一氧化碳燃烧2CO + O 2 点燃2CO 2甲烷燃烧CH 4 + 2O 2点燃CO 2 + 2H 2O酒精燃烧C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O (3)氧气的起源:玻义耳研讨空气的成分:HgO Hg+ O 2↑ 高锰酸钾制氧气2KMnO4+K2MnO4 MnO2+O2↑过氧化氢制氧气2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑氯酸钾制氧气2KClO 32KCl+3O 2↑ 电解水 2H 2O通电2H 2↑+O 2↑生石灰溶于水:CaO + H 2O == Ca(OH)2 二氧化碳可溶于水:H 2O + CO 2==H 2CO 3三.质量守恒定律: 镁燃烧2Mg + O 2 点燃2MgO铁和硫酸铜溶液Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 氢气还原氧化铜H 2+CuO△Cu+H 2O镁还原氧化铜Mg+CuO△Cu + MgO四.碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质 碳充分燃烧:C + O 2点燃CO 2炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu + CO 2↑炭还原氧化铁3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑(2)煤炉中产生的三个反响:(化合反响) 煤炉的底层:C + O 2点燃CO 2煤炉的中层:CO 2 + C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰2CO+O 2 点燃2CO 2(3)二氧化碳的制法与性质: 试验室制二氧化碳CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2O + CO 2↑碳酸分化H 2CO 3 == H 2O + CO 2↑二氧化碳溶于水H 2O + CO 2== H 2CO 3工业制二氧化碳CaCO 3高温CaO + CO 2↑△石灰水与二氧化碳反响辨别二氧化碳:Ca(OH)2 + CO 2 === CaCO 3↓+ H 2O (4)一氧化碳的性质: 一氧化碳还原氧化铜2一氧化碳的可燃性2CO+O 2其它反响: 36.碳酸钠与稀盐酸反响(灭火器的道理): Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2↑五.燃料及其应用: 甲烷在空气中燃烧CH 4+2O 2+2H 2O 酒精在空气中燃烧C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 氢气中空气中燃烧2H 2+ O 2H 2O (1)金属与氧气反响: 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2MgO铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O Fe 3O 4铜在空气中受热:2Cu +O2CuO铝在空气中形成氧化膜4Al+3O 2=2Al 2O 3(2)金属单质+酸 --盐+氢气(置换反响) 锌和稀硫酸Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑铁和稀硫酸Fe + H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4 = MgSO 4+H 2↑铝和稀硫2Al+3H 2SO 4==Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑铁和稀盐酸Fe +2HCl==FeCl 2+H 2↑ 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ (3)金属单质+盐(溶液)--新金属+新盐铁和硫酸铜溶液Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu锌和硫酸铜溶液Zn + CuSO 4 ==ZnSO 4 + Cu 铜和硝酸汞溶液Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg(3)金属铁的治炼道理:3CO+ 2Fe 2O2↑七.酸.碱.盐1.酸的化学性质(2)酸 + 金属氧化物---盐 +水盐酸除锈Fe 2O 3 +6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O 硫酸除锈Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 氧化铜和稀盐酸CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 氧化铜和稀硫酸CuO+H 2SO 4== CuSO 4 +H 2O (3)酸 + 碱 -- 盐 + 水(中和反响) 盐酸和氢氧化钠HCl+NaOH ==NaCl+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化钙2HCl+Ca(OH)2== CaCl 2+2H 2O硫酸和氢氧化钙H 2SO 4+Ca(OH)2==CaSO 4+2H 2O 盐酸和氢氧化铝(治疗胃酸):3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 盐酸和氢氧化铜2HCl+Cu(OH)2==CuCl 2+2H 2O 酸+盐--另一种酸+另一种盐 大理石与稀盐酸CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑硫酸和氯化钡溶液H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl2.碱的化学性质碱 + 非金属氧化物 --- 盐 + 水氢氧化钠演变2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 氢氧化钠和二氧化硫2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 氢氧化钠和三氧化硫2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 氢氧化钙演变Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 氢氧化钙和收Ca(OH)2 + SO 2==CaSO 3↓+H 2O 硫酸和氢氧化钠H 2SO 4 +2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O 硫酸和氢氧化铜H 2SO 4+Cu(OH)2==CuSO44+2H 2O 碱 + 盐 --另一种碱 + 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3+2NaOH 盐的化学性质盐(溶液)+金属单质--另一种金属+另一种盐 铁和硫酸铜溶液反响Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu盐 + 酸---- 另一种酸 + 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑盐 + 盐 ----- 两种新盐 氯化钠溶液和硝酸银NaCl+AgNO 3==AgCl ↓+NaNO 3硫酸钠和氯化钡Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2NaCl一 罕有物资的色彩 (一).固体的色彩1.红色固体:铜,氧化铁【 Fe2O3 】, 氧化汞【 HgO 】2.绿色固体:碱式碳酸铜【 Cu2(OH)2CO3 】别名孔雀石3.蓝色固体:五水合硫酸铜,氢氧化铜,硫酸铜晶体4.紫黑色固体:高锰酸钾5.淡黄色固体:硫磺6.无色固体:冰,干冰,金刚石7.银白色固体:银,铁,镁,铝,锌,钠,铂等金属8.黑色固体:铁粉,柴炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,银粉(炭黑,活性炭)9.红褐色固体:氢氧化铁10.白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,五氧化二磷,氧化镁,氯化银,硫酸钡,氢氧化镁,氢氧化钡等(二).液体的色彩11.无色液体:水,双氧水12.蓝色溶液:含Cu2+的溶液:硫酸铜溶液,硝酸铜溶液氯化铜溶液(稀溶液蓝色,浓溶液绿色)13.浅绿色溶液:含Fe2+的溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液14.黄色溶液:含Fe3+的溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液15.紫红色溶液:高锰酸钾溶液16.紫色溶液:石蕊试液(三).气体的色彩17.红棕色气体:二氧化氮18.黄绿色气体:氯气19.无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多半气体.二敞口置于空气中质量转变的(一)质量增长的1.因为吸水而增长的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸;2.因为跟水反响而增长的:氧化钙.氧化钡.氧化钾.氧化钠,硫酸铜(必须是固体);3.因为跟二氧化碳反响而增长的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙(必须使溶液才会跟二氧化碳反响);(二)质量削减的1.因为挥发而削减的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水;三罕有混杂物的重要成分四罕有物资俗称五物资的磨练(一) .气体的磨练1.氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,燃起火:上红下蓝,则是氧气.2.氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,不雅察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变污浊,则是氢气.3.二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变污浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量污浊的石灰水又会变回澄清4.氨气:将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红,则是氨气.5.水蒸气:经由过程无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气.(二).离子的磨练.6.氢离子:滴加紫色石蕊试液/参加锌粒7.氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液8.碳酸根离子/碳酸氢根离子:先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)9.氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸,则是氯离子10.硫酸根离子:先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注:此处参加钡盐溶液后不克不及滴入硝酸,因为若溶液中含有SO3离子,也会生成BaSO3沉淀,滴入硝酸,沉淀会被氧化成BaSO4,不会消融,无法磨练)11.铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证实是铵根离子12.铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13.铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子(三).相干例题14.若何磨练NaOH是否演变:滴加稀盐酸,若产朝气泡则演变15.磨练生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产朝气泡则含有石灰石16.磨练NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl.17.磨练三瓶试液分离是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管平分离滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分离滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO318.淀粉:参加碘溶液,若变蓝则含淀粉.19.葡萄糖:参加新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖.六物资的除杂1.CO2(CO):把气体经由过程炽热的氧化铜,2.CO(CO2):经由过程足量的氢氧化钠溶液3.H2(水蒸气):经由过程浓硫酸/经由过程氢氧化钠固体4.CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混杂物5.Cu(Fe) :参加足量的稀硫酸6.Cu(CuO):参加足量的稀硫酸7.FeSO4(CuSO4): 参加足量的铁粉 8.NaCl(Na2CO3):参加足量的盐酸9.NaCl(Na2SO4):参加足量的氯化钡溶液10.NaCl(NaOH):参加足量的盐酸11.NaOH(Na2CO3):参加足量的氢氧化钙溶液12.NaCl(CuSO4):参加足量的氢氧化钡溶液13.NaNO3(NaCl):参加足量的硝酸银溶液14.NaCl(KNO3):蒸发溶剂15.KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液.16.CO2(水蒸气):经由过程浓硫酸1除去N2中的O2,可将混杂气体经由过程炽热的铜网(2Cu+O2=2CuO).2除去NaOH溶液中的Na2CO3,可向溶液中参加适量的Ca(OH)2溶液,(Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3),然后过滤后取滤液.3除去Cu中的Fe,可将混杂固体参加CuSO4溶液中,(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4), 然后过滤后取滤渣.4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中参加适量的稀H2SO4溶液(2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中参加适量的BaCl2溶液(K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4),然后过滤后取滤液.6除去NaCl溶液中的BaCl2,可向溶液中参加适量的Na2SO4溶液(BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4),然后过滤后取滤液.7除去KNO3溶液中的AgNO3,可向溶液中参加适量的KCl溶液(AgNO3+KCl=KNO3+AgCl),然后过滤后取滤液.8除去NaNO3溶液中的CuSO4,可向溶液中参加适量的Ba(OH)2溶液(CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4),然后过滤后取滤液.9除去NaNO3溶液中的(NH4)2SO4,可向溶液中参加适量的Ba(OH)2溶液((NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O),然后过滤后取滤液.10除去Na2SO4溶液中的Na2CO3,可向溶液中参加适量的稀H2SO4溶液(Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2)11除去C粉中的CuO,可参加适量的稀H2SO4溶液(CuO+H2SO4=CuSO4+H2O),然后过滤后取滤渣.12除去CaO中的CaCO3,可加热混杂固体(CaCO3=CaO+CO2)化学之最1.将来最幻想的燃料是 H2 .2.最简略的有机物是 CH4 .3.密度最小的气体是 H2 .4.相对原子质量最小的物资是H25.相对分子质量最小的氧化物是H2O.6.化学变更中最小的粒子是原子.7.P H =0时,酸性最强,碱性最弱 ,PH=14时,碱性最强,酸性最弱 . 8.泥土里最缺少的是 N,K,P 三种元素, 肥效最高的氮肥是尿素 .9.自然消失最硬的物资是金刚石.10.最早应用自然气的国度是中国.11.地壳中含量最多的元素是氧.12.地壳中含量最多的金属元素是铝 . 13.空气里含量最多的气体是氮气.14.空气里含量最多的元素是氮 .15.当当代界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,自然气.16.形成化合物种类最多的元素是碳.17.氧元素含量最大的化合物是双氧水(H2O2).八有关不合1.金刚石和石墨的物理性质不合:是因为碳原子分列方法不合.2.生铁和钢的机能不合:是因为含碳量不合.3.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不合:是因为分子组成不合.O2和O3的化学性质不合是因为分子组成不合;H2O和H2O2的化学性质不合是因为分子组成不合.OH(-1) NO3(-1) Cl(-1) SO4(-2) CO3(-2)1.溶液质量=溶质质量+溶剂质量2..溶质的质量分数 =溶质质量(g)/溶液质量(g)]*100% 饱和溶液,溶质质量:溶剂质量=S:100溶质质量:溶液质量=S:(100+S)饱和溶液溶质质量:溶剂质量==S:100饱和溶液质量分数==[S/(100+S)]*100%消融度 S=[溶质质量(g)/溶剂质量(g)]*100g。
初中化学公式总结大全人教版
初中化学公式总结大全人教版一、化合反应。
1. 镁在空气中燃烧。
- 化学方程式:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。
2. 铁在氧气中燃烧。
- 化学方程式:3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。
3. 铜在空气中受热。
- 化学方程式:2Cu + O_2{}{===}2CuO- 现象:红色固体逐渐变黑。
4. 铝在空气中形成氧化膜。
- 化学方程式:4Al+3O_2===2Al_2O_3- 现象:铝表面变暗,生成一层致密的氧化铝薄膜。
5. 氢气在空气中燃烧。
- 化学方程式:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,烧杯内壁有水雾。
6. 红磷在空气中燃烧。
- 化学方程式:4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象:产生大量白烟,放出热量。
7. 硫粉在空气中燃烧。
- 化学方程式:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象:在空气中发出淡蓝色火焰,在氧气中发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。
8. 碳在氧气中充分燃烧。
- 化学方程式:C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象:发出白光,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
9. 碳在氧气中不充分燃烧。
- 化学方程式:2C+O_2{点燃}{===}2CO二、分解反应。
1. 实验室用双氧水制氧气。
- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。
2. 加热高锰酸钾制氧气。
- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 现象:紫黑色固体逐渐变为黑色,有气泡产生,带火星的木条复燃。
3. 加热氯酸钾制氧气(有二氧化锰催化)- 化学方程式:2KClO_3{MnO_2}{{===}{}}2KCl + 3O_2↑4. 水在直流电的作用下分解。
人教版初中化学方程式大全
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑3金属单质 + 盐溶液 ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + HgNO32= CuNO32 + Hg3金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2SO43 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O3酸 + 碱 -------- 盐 + 水中和反应60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + CaOH2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + AlOH3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O4酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质1 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 71.消石灰放在空气中变质:CaOH2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:CaOH2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O2碱 + 酸-------- 盐 + 水中和反应,方程式见上3碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:CaOH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH3、盐的化学性质1盐溶液 + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu2盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑3盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:CaOH2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH4盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO3 78.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl。
人教版初中化学方程式归类大全
一、反应类型(一)、化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层:C + CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+ 5H2O === CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水:Na2O + H2O === 2NaOH16、三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4(二)、分解反应17、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O + O2↑18、加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+ MnO2+ O2↑19、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑ + O2↑20、碳酸不稳定而分解:H2CO3△H2O + CO2↑21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3高温CaO + CO2↑22、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑23、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3MnO2和△2KCl + 3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O(三)、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu26、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑28、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O29、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温H2 + CO31、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑(四)、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH === NaCl + H2O33、盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH === KCl + H2O34、盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu (OH)2 === CuCl2 + 2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 === FeCl3 + 3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 === AlCl3 + 3H2O38、硫酸和烧碱反应:H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4+ 2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH === K2SO4 + 2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 === CuSO4 + 2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+ 2Fe(OH)3=== Fe2(SO4)3 + 6H2O42、硝酸和烧碱反应:HNO3 + NaOH === NaNO3 +H2O43、大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO347、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 === Cu(OH)2↓ + Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 === Mg(OH)2↓ + 2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 === Cu(OH)2↓ + 2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+ Na2CO3=== CaCO3↓+ 2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO355、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+ BaCl2=== BaSO4↓ + 2NaCl二、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O2、木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高温2Cu + CO2↑3、焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁:2C + Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △Cu + CO26、一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3高温2Fe + 3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁:4CO + Fe3O4高温3Fe + 4CO2三、自然界中的水:16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)218.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3四、质量守恒定律:19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO五、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO227.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑33.石灰水与二氧化碳反应:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O(4)一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃 2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑六、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O七、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3(2)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2↑(3)金属单质 + 盐(溶液) ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2+ Hg(3)金属铁的治炼原理:55.3CO+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑八、酸、碱、盐56. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+ 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O(3)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O(4)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑65.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质(1)碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2=Na2SO3+ H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2= CaSO3↓+ H2O(2)碱 + 酸-------- 盐 + 水(中和反应,方程式见上)(3)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH3、盐的化学性质(1)盐(溶液) + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu(2)盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑(3)盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+2NaOH(4)盐 + 盐 ----- 两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 =AgCl↓ + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中人教版所有化学方程式
初中人教版所有化学方程式1、硫粉在空气中燃烧: S+O2 =SO22、碳在氧气中充分燃烧:C+O2 =CO23、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 =2CO4、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO2 =2CO5、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 =2CO26、镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =2MgO7、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2= Fe3O48、铝在空气中燃烧:4Al+3O2 =2Al2O39、氢气在空气中燃烧:2H2+O2 =2H2O10、红磷在空气中燃烧:4P+5O2 =2P2O511、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液:CO2+H2O=H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O=CaOH213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 =2NaCl15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 =2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O =2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石二氧化碳工业制法:CaCO3 =CaO+CO2↑20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应实验室制氢气:Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO= Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO =2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C= H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4 =CuOH2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 = CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水检验二氧化碳:CaOH2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应除去二氧化碳:2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O34、石灰石或大理石与稀盐酸反应二氧化碳的实验室制法:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应泡沫灭火器的原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑37. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 =2MgO38. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2 =Fe3O439. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2 =2H2O40. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2 =2P2O541. 硫粉在空气中燃烧: S+O2 =SO242. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2 = CO243. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2 =2CO44. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2 =2CO245. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 =CO2+2H2O46. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 =2CO2+3H2O47. 水在直流电的作用下分解:2H2O =2H2↑+O2↑48. 加热碱式碳酸铜:Cu2OH2CO3 =2CuO+H2O+CO2↑49. 加热氯酸钾有少量的二氧化锰:2KClO3 = 2KCl+3O2↑50. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑51. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O+CO2↑52. 高温煅烧石灰石:CaCO3 =CaO+CO2↑46.消石灰放在空气中变质:CaOH2+CO2 =CaCO3↓+H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫:CaOH2+SO2 =CaSO3↓+H2O 48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH =NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH=KCl+H2O50. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑51. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑52. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑53. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4 =Al2SO43+3H2↑54. 锌和稀盐酸Zn+2HCl =ZnCl2+H2↑55. 木炭还原氧化铜:C+2CuO= 2Cu+CO2↑56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+CuOH2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2FeOH3Fe2SO43+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOHNaNO3+H2O59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2HCl 65.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 66.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2 =BaSO4↓+2NaCl67. 氢气还原氧化铜:H2+CuO= Cu+H2O68. 木炭还原氧化铜:C+2CuO= 2Cu+CO2↑69. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3 =4Fe+3CO2↑70. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O4 =3Fe+2CO2↑71. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO =Cu+CO272. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO273. 铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑74. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu75. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4 =CuSO4+H2O76. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu77. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HC=l2FeCl3+3H2O78. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4 =Fe2SO43+3H2O79. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl=CuCl2+H2O80.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。
人教版初中化学方程式大全
人教版初中化学方程式大全1.氧化反应:2Mg+O2→2MgO4Al+3O2→2Al2O32.还原反应:2AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2AgFe2O3+3CO→2Fe+3CO23.酸碱反应:HCl+NaOH→NaCl+H2O2HNO3+Ca(OH)2→Ca(NO3)2+2H2O4.金属与酸反应:Fe+2HCl→FeCl2+H22Al+6HCl→2AlCl3+3H25.金属与水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22Cu+2H2O→Cu(OH)2+H26.金属与氧气反应:4Na+O2→2Na2O2Fe+3O2→2Fe2O37.碳酸盐分解反应:CaCO3→CaO+CO2CuCO3→CuO+CO28.碱金属与卤素反应:2Na+Cl2→2NaCl2K+Br2→2KBr9.高温条件下金属与非金属氧化物反应:2Fe2O3+3C→4Fe+3CO22PbO+C→2Pb+CO210.燃烧反应:C4H10+13/2O2→4CO2+5H2OCH4+2O2→CO2+2H2O11.高温条件下有机物燃烧反应:C8H18+12.5O2→8CO2+9H2OC2H4+3O2→2CO2+2H2O12.离子反应:BaCl2+Na2SO4→BaSO4+2NaClCuSO4+Zn→ZnSO4+Cu13.氧化还原反应:2HCl+Br2→2HBr+Cl22KMnO4+10HCl→2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 14.水解反应:C2H5OH+H2O→C2H5OH2++OH-NH4Cl+H2O→NH4++Cl-+H3O+15.加热分解反应:2KClO3→2KCl+3O2CaCO3→CaO+CO216.产物中有气体生成反应:2HCl+Zn→ZnCl2+H22Na+2H2O→2NaOH+H217.酸与碱中和反应:H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2OHCl+KOH→KCl+H2O18.碱金属与水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H22K+2H2O→2KOH+H219.不同金属之间的置换反应:Zn+2HCl→ZnCl2+H22AgNO3+Cu→Cu(NO3)2+2Ag20.金属氧化物与酸进行酸碱反应:Fe2O3+6HCl→2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O。
人教版初中化学方程式总结
一、化合反应1、红(白)磷在空气中燃烧: 4P+5O 22、碳在氧气中充分燃烧: C+O 2CO 2 3、碳在氧气中不充分燃烧: 2C+O 22CO 4、硫在氧气中燃烧: S+O 2SO 25、铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2Fe 3O 46、氢气在氧气中燃烧: 2H 2+O 22H 2O7、镁条在氧气中燃烧: 2Mg+O 22MgO 8、铝与空气中氧气反应(铝制品耐腐蚀):4Al+3O 2==2Al 2O 39、铜在空气中加热:2Cu+O 22CuO10、二氧化碳与水反应: CO 2+H 2O H 2CO 311、氧化钙与水反应: CaO+H 2O Ca(OH)212、碳在高温下还原二氧化碳: CO 2+C 2CO13、一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO+O 22CO 2 二、分解反应14、过氧化氢制取氧气: 2H 2O 22H 2O+O 2↑ 15、高锰酸钾制取氧气: 2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 16、氯酸钾制取氧气: 2KClO 32KCl+3O 2↑17、电解水: 2H 2O2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸分解: H 2CO 3H 2O+CO 2↑ 19、碳酸钙高温分解: CaCO 3CaO+CO 2↑三、置换反应 20、焦炭还原氧化铁: 2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2↑ 21、木炭还原氧化铜: 2CuO+C 2Cu+CO 2↑(1-8单元化学方程式)2P 2O 5人教版22、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O23、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑24、铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑25、锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑26、铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑27、镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑28、铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑29、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑30、铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑31、铁和硫酸铜溶液反应(湿法炼铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu32、铝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu33、铜和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag四、其他反应34、稀盐酸与大理石反应(实验室制CO2): 2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑35、二氧化碳与石灰水反应(检验CO2): CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O36、甲烷完全燃烧: CH4+2O2CO2+2H2O37、乙醇完全燃烧: C2H5OH +3O22CO2+3H2O38、一氧化碳还原氧化铜: CO+CuO Cu+CO239、工业炼铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
:
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O
2
2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O
2 Fe O 3
4
3、铝在空气中:4Al+3O == 2Al O 2
2
3
4、氢气在空气中燃烧:2H +O 2
2
2H O
2
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O 2
2P O 2
5
6、硫粉在空气中燃烧: S+O
2 SO 2
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O
2
CO 2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O
2 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O
2
2CO
2CO
2CO
2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO +H O==H CO
2
2
2 3
12、生石灰溶于水:CaO+H O==Ca(OH)
2 2
二、分解反应
13、水在直流电的作用下分解:2H O
2
2H ↑+O ↑
2 2
14、实验室用双氧水制氧气:2H O 2
2
2H O+O ↑
2 2
15、加热氯酸钾制取氧气:2KClO
3
16、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO
4
2KCl+3O ↑ 2
K MnO +MnO +O ↑
2 4 2 2
17、 碳酸不稳定而分解:H CO ==H O+CO ↑
2 3
2
2
18、 高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法) CaCO
三、置换反应
19、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO ==FeSO +Cu
4
4
3
CaO+CO ↑
2
20、铝丝和硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO=3Cu+Al(SO4)
42
21、铜丝和硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO=2Ag+Cu(NO3)
32
3
22、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe O
2 23、氢气还原氧化铜:H+CuO
2
24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 3
4Fe+3CO↑
2
Cu+H O
2
2Cu+CO↑
2
25、锌和稀硫酸Zn+H SO==ZnSO+H↑
2442
26、铁和稀硫酸Fe+H SO==FeSO+H↑
2442
27、镁和稀硫酸Mg+H SO==MgSO+H↑
2442
28、铝和稀硫酸2Al+3H SO==Al(SO4)+3H↑
24232
29、锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl+H↑
22
30、铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl+H↑
22
31、镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl+H↑
22
32、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl+3H↑
32
四、复分解反应
33、盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H O
2
34、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)==CaCl+2H O
222
35、硫酸和烧碱反应:H SO+2NaOH==Na SO+2H O
24242
36、硫酸和氢氧化钙反应:H SO+Ca(OH)==CaSO+2H O
24242
37、大理石或(石灰石)与稀盐酸反应(实验室制取二氧化碳):
CaCO+2HCl==CaCl+H O+CO↑
3222
38、碳酸钠与稀盐酸反应:Na CO+2HCl==2NaCl+H O+CO↑
2322
39、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO+HCl==NaCl+H O+CO↑
322
40、氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO==Cu(OH)↓(蓝色)+Na SO
4224
41、氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl==Fe(OH)↓(红褐色)+3NaCl
33
42、氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl==Cu(OH)↓+2NaCl
22
43、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)+Na CO==CaCO↓+2NaOH
2233
44、氧化铁和稀盐酸反应(金属除锈):Fe O+6HCl==2FeCl+3H O
2332 45、氧化铁和稀硫酸反应(金属除锈):Fe O+3H SO==Fe(SO4)+3H O
2324232
46、硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应:CuSO+BaCl=BaSO↓+CuCl
4242五、其他
47、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO==Na CO+H O
2232
48、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO==Na SO+H O
2232
49、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO==Na SO+H O
3242
50、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)+CO==CaCO↓+H O
2232
51、甲烷燃烧:CH+2O
422H O+CO
22
52、乙醇(俗称酒精)燃烧:C H OH+3O
2523H O+2CO
22
53、CuO+CO Cu+CO
2
黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属
54、Fe O+3CO2Fe+3CO冶炼金属原理
232。