酸和碱的反应教案
酸和碱之间发生的反应教案
酸和碱之间能发生什么反应
１.【学习目标集成】
1.酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响, 以与中和反应在实际中的应用。
3.会用试纸检测溶液的酸碱度, 了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
重点:
1.酸碱之间的中和反应；
2.用试纸检验溶液的酸碱性。
难点:
酸碱中和的反应的探究过程
[知识要点梳理]
知识点一.中和反应
概念: 酸与碱作
用生成盐和水的
反应, 叫做中和
反应。
可能观察到的现象结论
２.反应实
质: 酸溶液中的
Ｈ+和碱溶液中
的ＯＨ－相互
“中和”生成了。
常见的酸和碱的教案
常见的酸和碱的教案•相关推荐常见的酸和碱的教案作为一无名无私奉献的教育工作者，常常要写一份优秀的教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
快来参考教案是怎么写的吧！下面是小编整理的常见的酸和碱的教案，仅供参考，大家一起来看看吧。
常见的酸和碱的教案 1第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱[教学目标]1．知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2．过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3．情感态度与价值观：进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
[教学重点]运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
[教学准备]1．教师准备：白醋、稀盐酸、紫色石蕊试液、酚酞试液；点滴板、滴管；花。
2．学生准备：每小组自制2～3种指示剂。
[教学过程][教学目标][教学重难点][教学准备]酚酞试液、[教学程序][提问]成红色探究实验：稀盐酸、稀硫酸与锌粒及氧化铜粉末的反应。
[小结过渡]：稀盐酸、稀硫酸都能与锌粒及氧化铜粉末反应，由此可见，它们在性质上是有了些共性的。
为什么它们会具有一些相似的性质呢？探究实验：氯化钠导电性实验。
[提问]：氯化钠溶液为什么会导电？回忆物理中学习的导电的原理，推测氯化钠溶液导电的原因。
FLASH动画展示氯化钠溶液的导电过程，解释电离的概念，介绍电离方程式。
[结论]：溶液能导电是因为溶液中存在着能自由移动的阴、阳离子。
探究实验：稀盐酸和稀硫酸的导电性。
结论：稀盐酸与稀硫酸都能导电。
[分析]：为什么稀盐酸和稀硫酸能导电？[归纳]：稀盐酸、稀硫酸中都存在着相同的阳离子──H+，所以它们在化学性质上具有了相似性。
不仅稀盐酸、稀硫酸中存在H+，还有其它的一些物质也能电离出唯一的阳离子──H+，我们把它们归为一类物质──酸。
[小结]：)探究思路──通过实验发现一些物质具有共性，试图去解释具有共性的.原因，通过对导电性的探究，发现存在相同的阳离子──氢离子，归纳出酸的概念。
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案一、教学目标：1. 让学生了解酸碱反应的概念，理解酸碱反应的实质。
2. 让学生掌握酸碱反应的基本类型，能够识别和判断酸碱反应。
二、教学内容：1. 酸碱反应的概念及实质。
2. 酸碱反应的基本类型。
3. 酸碱反应的判断方法。
三、教学重点与难点：重点：酸碱反应的概念、实质和基本类型。
难点：酸碱反应的判断方法。
四、教学方法：采用讲授法、演示法、实验法、讨论法等，以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示生活中常见的酸碱反应现象，引发学生对酸碱反应的好奇心，激发学习兴趣。
2. 讲解酸碱反应的概念和实质：引导学生了解酸碱反应的定义，解释酸碱反应的实质。
3. 讲解酸碱反应的基本类型：引导学生掌握酸碱反应的基本类型，并通过实例进行分析。
4. 酸碱反应的判断方法：教授学生判断酸碱反应的方法，并进行练习。
6. 布置作业：布置有关酸碱反应的练习题，巩固所学知识。
此教案根据学生的实际情况和教学目标，合理安排教学内容和方法，注重学生的参与和思考，旨在提高学生对酸碱反应的理解和应用能力。
六、教学评价：本节课结束后，将通过课堂问答、作业批改和酸碱反应判断能力的测试来评价学生的学习效果。
重点关注学生对酸碱反应概念、实质和类型的理解，以及能否运用判断方法解决实际问题。
七、教学拓展：1. 酸碱中和反应在生活中的应用：如医药、农业、环境保护等方面的应用。
2. 酸碱滴定实验：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解酸碱滴定在实际中的应用。
八、教学资源：1. 教材：《九年级化学下册》2. 课件：酸碱反应的概念、实质、类型和判断方法的相关课件。
3. 实验器材：试管、滴定管、指示剂等。
4. 网络资源：有关酸碱反应的科普文章、视频等。
九、教学进度安排：1. 第一课时：介绍酸碱反应的概念和实质。
2. 第二课时：讲解酸碱反应的基本类型。
3. 第三课时：教授酸碱反应的判断方法。
高三酸和碱之间会发生什么反应教案(精选3篇)
高三酸和碱之间会发生什么反应教案（精选3篇）教案一：酸碱中和反应一、教学目标：1. 了解酸和碱的定义，并能够区分酸和碱的性质；2. 掌握酸碱中和反应的基本原理；3. 能够根据酸碱的化学式和配比，预测酸碱中和反应的产物。
二、教学内容：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
三、教学过程：1. 导入：通过观察一些常见的酸和碱的实验现象，引起学生对酸碱反应的兴趣。
2. 学习酸和碱的定义及性质。
3. 学习酸碱中和反应的原理，以及常见酸碱中和反应的实例。
4. 实验：让学生进行一些简单的酸碱中和反应实验，观察产物形成的现象，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的特点和规律，并能够根据化学式和配比预测反应产物。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸和碱的定义及性质；2. 酸碱中和反应的原理；3. 酸碱中和反应的化学方程式。
教案二：酸碱中和反应的pH值变化一、教学目标：1. 了解酸碱溶液的pH值，以及酸碱溶液的酸碱强度；2. 学习酸和碱在水中的离解过程，以及酸碱中和反应的pH值变化；3. 能够利用酸碱的化学式和配比来预测酸碱中和反应的pH值变化。
二、教学内容：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
三、教学过程：1. 导入：通过观察不同酸碱溶液的颜色变化，引起学生对pH 值的兴趣。
2. 学习酸碱溶液的pH值和酸碱强度的概念及计算方法。
3. 学习酸和碱在水中的离解过程，并结合实际例子进行讲解。
4. 实验：让学生进行一些酸碱中和反应实验，测量反应过程中pH值的变化，并记录实验数据。
5. 总结：通过实验结果，让学生总结酸碱中和反应的pH值变化规律，并能够根据化学式和配比预测反应的pH值变化。
6. 小结：对本节课的内容进行小结，并布置相关作业。
四、教学要点：1. 酸碱溶液的pH值和酸碱强度；2. 酸和碱在水中的离解过程；3. 酸碱中和反应的pH值变化。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案作为一名教职工，时常会需要准备好教案，借助教案可以让教学工作更科学化。
那么问题来了，教案应该怎么写？以下是小编帮大家整理的《酸和碱的中和反应》教案，希望对大家有所帮助。
《酸和碱的中和反应》教案1教学目的知识与技能（1）知道酸和碱发生的中和反应。
（2）了解中和反应在实际中的应用。
过程与方法（1）通过自主探究，培养学生发现问题.解决问题的能力和动手能力。
（2）通过讨论交流，培养学生收集处理信息的能力和良好的学习习惯。
情感态度与价值观：（1）进一步增强学习化学的兴趣。
（2）培养学生实事求是的科学精神。
（3）体会化学与社会的密切关系，增强学生对社会的责任感。
教学重点（1）中和反应及其应用。
（2）认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
教学难点（1）中和反应的理解和应用。
（2）酸碱性和酸碱度的区别。
实验仪器：试管.胶头滴管.玻璃棒.表面皿实验药品：NaOH溶液.盐酸溶液.氢氧化钡溶液.氢氧化钙溶液.酚酞溶液.稀硫酸溶液pH试纸.纸巾.标准比色卡课时安排：1课时教学过程前面我们学习了常见的三酸三碱，谁能正确书写出它们的化学式。
利用已有的知识和新获取的信息思考回答问题你认为这些酸碱之间是否能够发生反应。
并写出自己的猜测。
让两位同学在黑板上展示自己的猜测结果。
引导同学相互讨论交流归纳板书所有猜测。
板书：NaOH+H2SO4 NaOH+HClCa(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HClBa(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl学生书写猜测结果，并相互讨论。
提问：通过什么现象可以判断化学反应的确发生了？学生回忆思考回答。
引导学生实验验证自己的猜测并记录实验现象，分析实验结果。
分析：NaOH+H2SO4 NaOH+HCl 无现象Ca(OH)2+H2SO4 Ca(OH)2+HCl 前者有浑浊后者无现象Ba(OH)2+H2SO4 Ba(OH)2+HCl 前者有白沉后者无现象（以上各组反应都有热量放出）问题：通过明显的现象我们可以判断反应已经发生，你对那些无明显现象的怎么看？板书：无现象的可能1.发生反应2.反应了无明显现象选派代表黑板简单书写自己的实验方案和简单实验流程。
初中化学碱跟酸反应教案
初中化学碱跟酸反应教案主题：碱与酸的反应教学目标：1. 了解碱和酸的定义和性质；2. 掌握碱和酸反应的基本规律；3. 能够通过实验观察，验证碱和酸反应的特点。
教学重点：1. 碱和酸的定义和性质；2. 碱和酸反应的特点。
教学难点：1. 如何准确观察和记录碱和酸反应的释放气体等现象；2. 如何进行实验验证碱和酸反应的特点。
教学准备：1. 实验用具：酚酞指示剂、稀盐酸、氢氧化钠溶液、试管、试剂瓶等；2. 实验步骤和注意事项的准备；3. 液晶投影仪、蓝牙音箱、平板电脑等多媒体教学设备。
教学过程：一、导入（5分钟）教师向学生提出问题：什么是碱？什么是酸？碱和酸之间有哪些反应？引导学生思考碱和酸的性质和特点。
二、讲解（15分钟）1. 教师简要介绍碱和酸的定义和性质，以及碱和酸反应的基本规律；2. 通过多媒体演示，展示碱和酸的反应过程和释放气体等现象。
三、实验操作（20分钟）1. 学生进行实验操作：将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，观察释放气体和颜色变化的现象；2. 学生记录实验结果，并进行讨论分析。
四、总结（10分钟）教师总结本节课的内容，强调碱和酸反应的特点和规律，并与学生共同总结出结论。
五、作业布置（5分钟）布置作业：要求学生总结碱和酸的性质和反应规律，并选择实际例子展示碱和酸的应用。
教学反思：本节课主要通过实验操作来观察和验证碱和酸的反应特点，让学生亲身体验并掌握相关知识。
同时，通过多媒体教学和互动讨论，提高学生的学习兴趣和参与度。
在教学过程中，要及时引导学生提出问题和思考，促进其思维能力和实践能力的提高。
酸和碱的反应学案
酸和碱的反应学案一、学习目标1、理解酸和碱的概念，能识别常见的酸和碱。
2、掌握酸和碱发生中和反应的实质。
3、学会书写酸和碱反应的化学方程式。
4、了解中和反应在实际生活中的应用。
二、知识回顾1、酸的概念酸是在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H⁺）的化合物。
常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H₂SO₄）、硝酸（HNO₃）等。
2、碱的概念碱是在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
3、酸碱指示剂（1）紫色石蕊试液：遇酸变红，遇碱变蓝。
（2）无色酚酞试液：遇酸不变色，遇碱变红。
三、酸和碱的反应1、实验探究【实验目的】探究酸和碱是否能发生反应【实验药品】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液【实验步骤】（1）在烧杯中加入约 5mL 氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变为红色。
（2）用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液的颜色恰好变为无色。
【实验现象】溶液由红色变为无色。
【实验结论】酸和碱能发生反应。
2、中和反应的实质酸和碱反应的实质是酸中的氢离子（H⁺）和碱中的氢氧根离子（OH⁻）结合生成水（H₂O）。
例如，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl ＋ NaOH ＝NaCl ＋ H₂O，其实质为 H⁺＋ OH⁻＝ H₂O 。
3、化学方程式的书写（1）强酸和强碱反应例如：硫酸（H₂SO₄）和氢氧化钠（NaOH）反应：H₂SO₄＋ 2NaOH ＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O盐酸（HCl）和氢氧化钾（KOH）反应：HCl ＋ KOH ＝ KCl ＋H₂O（2）强酸和弱碱反应例如：盐酸（HCl）和氨水（NH₃·H₂O）反应：HCl ＋ NH₃·H₂O ＝NH₄Cl ＋ H₂O（3）弱酸和强碱反应例如：醋酸（CH₃COOH）和氢氧化钠（NaOH）反应：CH₃COOH ＋NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O四、中和反应在实际生活中的应用1、改变土壤的酸碱性在农业生产中，土壤酸性太强（pH 小于 4）不利于农作物生长。
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案、教学设计
2.教学实施：
-通过生动的语言和形象的比喻，帮助学生理解酸碱中和反应的实质；
-结合实验视频和动画演示，让学生直观地了解酸碱指示剂的作用原理；
-通过实例分析，使学生认识到酸碱中和反应在实际生活中的应用价值。
（三）学生小组讨论
1.教学活动设计：
-将学生分成若干小组，每组讨论一个特定的问题，如酸碱中和反应在生活中的应用、实验注意事项等；
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热情，激发学生的学习积极性；
2.培养学生严谨的科学态度，注重实验操作的规范性和实验结果的准确性；
3.增强学生的环保意识，让学生认识到化学知识在实际生活中的重要意义；
4.培养学生的团队合作精神，提高学生的人际交往能力。
在具体的教学设计中，教师应注重以下几个方面：
1.创设问题情境，引导学生自主探究酸碱反应的原理；
2.设计丰富的化学实验，让学生在实践中掌握酸碱反应的相关知识；
3.注重启发式教学，鼓励学生提问、思考，培养学生的创新意识；
4.结合生活实际，让学生感受化学知识的实用性和趣味性；
5.关注学生的情感需求，营造轻松愉快的学习氛围，提高学生的学习兴趣。
二、学情分析
2.教学实施：
-首先，向学生介绍酸雨的成因和对环境的影响，让学生认识到化学知识在解决实际问题中的重要性；
-然后，展示酸性溶液和碱性溶液，引导学生猜测它们混合后的现象；
-最后，揭晓答案，引出本节课的主题——酸和碱的反应。
（二）讲授新知
1.教学内容：
-讲解酸碱中和反应的定义、实质中的应用；
（二）过程与方法
在教学过程中，采用以下方法与过程：
1.采用启发式教学法，引导学生通过观察、实验、思考等途径自主探究酸碱反应的原理；
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的定义，掌握酸和碱的化学性质。
2. 使学生能够观察和分析酸碱中和反应的现象，理解中和反应的实质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 酸和碱的概念2. 酸碱的化学性质3. 酸碱中和反应的现象和实质4. 酸碱中和反应在生活中的应用三、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的定义，酸碱的化学性质，酸碱中和反应的现象和实质。
2. 教学难点：酸碱中和反应的实质，酸碱中和反应在生活中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究酸碱中和反应的实质。
2. 利用实验现象，培养学生的观察能力和分析能力。
3. 结合生活实例，使学生感受酸碱中和反应在实际生活中的应用。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示酸碱中和反应的实验现象，引发学生的好奇心，激发学习兴趣。
3. 进行酸碱中和反应的实验，引导学生观察和分析实验现象，探讨中和反应的实质。
4. 讲解酸碱中和反应在生活中的应用，培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
5. 总结本节课的主要内容，布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱化学性质的掌握。
2. 实验观察：评估学生在实验过程中对酸碱中和反应现象的观察和分析能力。
3. 课后作业：布置相关习题，检验学生对酸碱中和反应实质的理解，以及在生活中应用的能力。
七、教学拓展1. 介绍酸碱中和反应在医疗、环境保护等领域的应用。
2. 探讨酸碱中和反应在其他方面的应用，如食品加工、化妆品制造等。
八、教学反思1. 总结本节课的教学效果，反思教学方法是否适合学生，有何改进空间。
2. 分析学生的学习情况，针对性地调整教学策略，提高教学质量。
九、课后作业2. 描述酸碱中和反应的实验现象，解释中和反应的实质。
3. 结合生活实例，运用酸碱中和反应的知识解决问题。
十、教学资源1. 实验材料：酸、碱、指示剂等。
酸和碱的化学反应实验 教学设计 杨红霞
酸和碱的化学反应实验教学设计杨红霞酸和碱的化学反应实验教学设计一、实验目的了解酸和碱的特性及其化学反应，培养学生动手实验和观察的能力。
二、实验材料和仪器- 盐酸溶液- 硫酸溶液- 碳酸钠溶液- 氢氧化钠溶液- 酚酞指示剂- 酸碱试纸- 锥形瓶- 试管- 注射器三、实验步骤1. 实验一：酸碱中和反应- 将锥形瓶中注入10ml盐酸溶液。
- 使用酚酞指示剂滴加到盐酸溶液中，直到溶液变红。
- 逐滴加入氢氧化钠溶液直到溶液变成橙色，记录所加的滴数。
- 记录反应前后溶液的酸碱性质变化。
2. 实验二：酸和金属反应- 取一根镁条放入试管中。
- 慢慢加入盐酸溶液至试管充满，观察并记录反应现象。
3. 实验三：酸和碳酸盐反应- 将试管中注入适量的盐酸溶液。
- 使用碳酸钠溶液滴加到试管中，观察并记录反应现象。
四、实验结果与分析根据实验步骤中所观察到的反应现象和酸碱性质变化记录，学生可以总结出酸和碱的化学反应特点和性质，以及不同反应之间的异同点。
五、实验小结通过本次实验，学生对酸和碱的特性及其化学反应有了更深入的了解。
同时，通过动手操作和观察实验现象，学生培养了科学实验的能力及思维方式。
六、安全注意事项- 实验过程中需佩戴实验手套和护目镜。
- 注意不要接触皮肤和眼睛。
- 在实验室操作时要保持实验场地的整洁和安全。
以上为酸和碱的化学反应实验教学设计，旨在帮助学生更好地理解酸碱化学反应的特性和原理。
通过实验，学生能够提高实验操作能力，并培养科学实验的意识和思维方式。
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案一、教学目标1. 让学生了解酸碱中和反应的概念，理解酸碱中和反应的实质。
2. 能够观察和分析酸碱中和反应的现象，掌握判断中和反应的方法。
3. 能够运用酸碱中和反应的知识解决生活中的实际问题。
二、教学重点1. 酸碱中和反应的概念及其实质。
2. 酸碱中和反应的判断方法。
三、教学难点1. 酸碱中和反应的实质的理解。
2. 酸碱中和反应的应用。
四、教学方法采用问题驱动法、实验观察法、讨论法等，引导学生主动探究、积极思考。
五、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，如饮食、医疗等，引导学生关注酸碱中和反应的现象。
2. 新课导入：介绍酸碱中和反应的概念，讲解酸碱中和反应的实质。
3. 实验观察：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象，引导学生理解中和反应的特点。
4. 知识拓展：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如改良土壤、污水处理等。
5. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调酸碱中和反应的重要性和应用价值。
6. 作业布置：布置一些有关酸碱中和反应的练习题，巩固所学知识。
六、教学目标1. 让学生学会使用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性。
2. 能够通过实验和观察，了解酸碱中和反应的化学平衡。
3. 能够运用中和反应的知识，解决一些相关的计算问题。
七、教学重点1. 酸碱指示剂的使用和溶液酸碱性的判断。
2. 酸碱中和反应的化学平衡。
3. 中和反应计算的应用。
八、教学难点1. 酸碱指示剂的选择和使用方法。
2. 酸碱中和反应的化学平衡的理解。
3. 中和反应计算的技巧。
九、教学方法采用实验演示法、小组讨论法、练习法等，引导学生通过实践和合作学习，提高解决问题的能力。
十、教学过程1. 导入：通过回顾上一节课的内容，引导学生进一步探究酸碱中和反应。
2. 新课导入：讲解酸碱指示剂的作用和选择，安排学生进行实验，观察指示剂的变化。
3. 知识讲解：讲解酸碱中和反应的化学平衡，引导学生理解平衡的概念。
4. 应用练习：给学生提供一些中和反应的计算题目，让学生独立完成。
初中化学初三化学下册《酸和碱的反应》教案、教学设计
2.教学目的：巩固所学知识，检验学生对知识点的掌握程度，提高学生的实际应用能力。
（五）总结归纳
1.教学活动设计：对本节课所学内容进行回顾，强调重点知识，并对学生的学习情况进行总结。
a.教师带领学生回顾酸碱中和反应的实质、化学方程式的书写、酸碱指示剂的应用等知识点。
四、教学内容与过程
（）导入新课
1.教学活动设计：以一个生活中的实例——治疗胃酸过多为例，引导学生思考如何缓解胃酸过多带来的不适。通过这个例子，引出酸碱中和反应的概念，激发学生的学习兴趣。
a.提问：同学们，你们知道胃酸过多会引起什么不适吗？
b.学生回答后，教师总结：胃酸过多会导致胃痛、反酸等症状，那么我们如何缓解这些症状呢？
a.讲解酸碱的定义、性质，举例说明常见的酸碱物质。
b.介绍酸碱指示剂的作用原理，展示酸碱指示剂的变色过程，让学生了解其变色范围。
c.讲解酸碱中和反应的实质，即氢离子与氢氧根离子的结合生成水，并强调酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
2.教学目的：使学生掌握酸碱的基本概念、性质，理解酸碱中和反应的实质，学会书写酸碱中和反应的化学方程式。
b.强调本节课的重点内容，提醒学生注意理解酸碱中和反应在生活中的应用。
c.对学生的学习情况进行总结，鼓励学生在课后继续深入学习和思考。
2.教学目的：帮助学生巩固所学知识，形成知识体系，激发学生学习化学的兴趣和动力。
五、作业布置
为了巩固本节课关于酸碱中和反应的知识，确保学生对重要概念和技能的掌握，特布置以下作业：
初中化学初三化学下册《酸和碱的反应》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握酸和碱的化学性质，理解酸碱中和反应的实质，掌握酸碱中和反应的化学方程式书写方法。
酸和碱的反应的化学教案
酸和碱的反应的化学教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解酸碱反应的概念及特点；（2）掌握酸碱中和反应的判断方法；（3）学会使用指示剂检测溶液的酸碱性。
2. 过程与方法：（1）通过实验观察酸碱反应的现象；（2）运用实验数据进行分析和总结；（3）培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生尊重科学、严谨治学的态度；（3）培养学生关注环境保护的意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）酸碱反应的概念及特点；（2）酸碱中和反应的判断方法；（3）指示剂在酸碱反应中的应用。
2. 教学难点：（1）酸碱反应中离子浓度的计算；（2）酸碱中和反应的定量分析。
三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、滴定管、pH试纸、指示剂等；2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸、碳酸钠、酚酞等；3. 课件和教学素材。
四、教学过程1. 导入新课：（1）通过生活中的实例引入酸碱反应的概念；（2）提问：什么是酸碱反应？酸碱反应有哪些特点？2. 知识讲解：（1）讲解酸碱反应的定义及特点；（2）介绍酸碱中和反应的判断方法；（3）讲解指示剂的作用和应用。
3. 实验观察：（1）分组进行实验，观察酸碱反应的现象；（2）记录实验数据，包括反应物浓度、产物浓度等；（3）分析实验结果，验证酸碱中和反应的判断方法。
4. 总结与拓展：（1）总结酸碱反应的特点和规律；（2）探讨酸碱反应在生产和生活中的应用；（3）提出问题，引导学生进行思考和探究。
五、课后作业1. 完成酸碱反应的练习题，巩固所学知识；2. 搜集有关酸碱反应在生产和生活中的应用案例，进行交流和分享；3. 设计一个实验，探究酸碱反应的规律。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问方式检查学生对酸碱反应概念和特点的理解；2. 实验操作：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的掌握情况。
酸碱中和反应教案4篇
酸碱中和反应教案4篇教案是教师为顺利而有效地开展教学活动，根据课程标准，教学大纲和教科书要求及学生的实际情况，以课时或课题为单位，对教学内容、教学步骤、教学方法等进行的具体设计和安排的一种实用性教学文书以下是为大家整理的酸碱中和反应教案4篇,欢迎品鉴!酸碱中和反应教案1一、教学目标(一)知识与技能1、知道并掌握测定溶液酸碱度—pH的方法。
2、了解生活中一些物质的pH，及其具有的重要意义。
(二)过程与方法1、通过设计实验比较不同浓度同种酸和同种碱的酸碱性强弱程度，体会到了解溶液酸碱度的意义。
2、通过对生活中一些物质pH的测定，掌握测定溶液pH的方法。
(三)情感态度与价值观二、教学重点测定溶液酸碱度—pH的方法。
三、教学难点在坐标系中表示酸碱度的变化情况四、教学准备教学设备(投影仪，计算机)、酚酞试液、不同浓度的两瓶硫酸溶液、不同浓度的两瓶氢氧化钠溶液、橙汁、白醋、洁厕灵、洗洁精、洗发水、护发素、石灰水、自来水、pH试纸。
五、教学过程教学环节1、提出问题：洗发时，用过洗发剂后再用护发剂，这样对头发有保护作用。
你能解释这是为什么吗?学生阅读教材，了解pH在生产、生活及生命活动中的意义，聆听老师讲解。
根据实验测得的洗发水和护发素的pH，思考、讨论老师提出的问题。
从教材、实验中获取信息，并能用所学知识解释生活中的现象，体会到化学于生活。
2、提出问题：分别往pH=13的氢氧化钠溶液中，逐滴加入pH=1的稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。
老师巡视并指导学生画图。
学生画出之后，标出A、B、C三点，引导学生分析A、B、C三点所示溶液中溶质的成分。
3、追问：稀释酸溶液或者碱溶液，pH与加水量的关系图是怎样的?学生合作画出图像，然后分析A、B、C中溶质成分。
A点溶质有氢氧化钠和氯化钠，B点溶质只有氯化钠，C点溶质有氯化氢和氯化钠。
学生画出稀释酸碱溶液的图像。
将化学知识与数学知识结合，培养学生分析问题、解决问题的能力。
酸碱中和反应教学设计(共6篇)
酸碱中和反响教学设计〔共6篇〕第1篇：酸碱中和反响教学设计《酸碱中和反响》教学设计顺河初中余海明一、教学目的 1.知识与技能(1)知道酸和碱之间发生的中和反响。
(2)理解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反响在实际中的应用。
2.过程与方法(1)会用分析^p 、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联络实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点 1.酸碱之间的中和反响。
2.中和反响的探究过程。
三、教学方法：观察、分析^p 、归纳、联络生活、活动理论。
四、教具准备：老师用具仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、五、课时安排第一课时：中和反响及其应用。
六、教学过程〔一〕知识回忆、设境激趣，导入新课同学们想看魔术吗〔激起学生的兴趣〕，然后我开场做实验•纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
•观察现象，分析^p 原因你们想知道这个微妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反响。
〔二〕感悟新知、合作探究中和反响1、学生感受没有现象的反响，探究借用指示剂。
•【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
•观察：无现象•分析^p 原因：无现象说明什么问题呢？〔反响了、没反响〕2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反响吗？要正确答复这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进展活动与探究。
接着引导学生进展实验探究方案一:稀NaOH溶液〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液变红→→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色方案二:稀盐酸〔无色〕→滴酚酞溶液→振荡→→ 溶液无色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色2 方案三稀NaOH溶液〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色方案四:稀盐酸〔无色〕→滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色→滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色3、深化探究中和反响生成物，掌握中和反响和盐的概念•取适量方案1反响后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
《酸和碱的中和反应》教案
《酸和碱的中和反应》教案《酸和碱的中和反应》教案「篇一」一、学习目标1、知识与技能：① 中和反应中pH的变化以及热量的变化，沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案。
② ②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性二、任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化，化学教案《沪教版九年级化学第七章第三节酸和碱的反应教案》。
探究金属活动顺序并能对简单的.置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？《酸和碱的中和反应》教案「篇二」教学目标：1、知道酸和碱之间发生的中和反应，并初步领会中和反应的本质。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3、了解溶液酸碱度的表示方法，初步学会用PH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液酸碱度在实际中的应用。
教学重点：1、中和反应的本质。
2、酸碱中和反应在生活和生产中的广泛应用。
3、溶液酸碱度的表示方法4、用PH试纸检验溶液的酸碱性5、溶液的酸碱度在实际中的应用。
教学难点：领会中和反应的本质教学过程：一、导课1、提问：a、为什么酸具有一些相似的化学性质？b、为什么碱具有一些相似的化学性质？2、提问：将酸和碱放在一起，会发生什么情况呢？这就是我们本节课要学的知识。
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的定义，掌握酸和碱的化学性质。
2. 使学生能够观察和描述酸和碱之间的中和反应。
3. 培养学生运用实验方法探究酸碱反应的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：酸和碱的定义，酸碱中和反应的化学方程式。
2. 教学难点：酸碱中和反应的实质，如何判断酸碱是否完全中和。
三、教学方法采用实验观察、讨论交流、讲解演示等教学方法，引导学生主动探究酸碱反应的原理和现象。
四、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管、pH试纸等。
2. 实验试剂：盐酸、氢氧化钠、酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实例，如饮食、清洁等，引出酸和碱的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解酸碱定义：介绍酸和碱的定义，解释酸碱的化学性质。
3. 实验观察：安排学生进行酸碱中和反应的实验，观察实验现象。
4. 分析讨论：引导学生分析实验现象，探讨酸碱中和反应的实质。
5. 知识拓展：讲解酸碱中和反应在生活和生产中的应用。
6. 课堂小结：总结本节课的主要内容和知识点。
7. 布置作业：设计相关的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思在课后，对整个教学过程进行反思，分析学生的反应，教学内容的难易程度，以及教学方法的有效性。
根据学生的学习情况和反馈，调整教学策略，以便更好地满足学生的学习需求。
七、教学评估通过课堂提问、作业完成情况、实验报告和随堂测试等方式，评估学生对酸碱反应的理解程度和实验技能的掌握情况。
及时给予反馈，鼓励学生的进步，指出需要改进的地方。
八、酸碱指示剂本章节将介绍酸碱指示剂的原理和作用。
通过讲解和实验，让学生了解不同指示剂在不同pH值下的颜色变化，并学会使用指示剂来判断溶液的酸碱性。
九、酸碱滴定在本章节中，将介绍酸碱滴定的基本原理和操作方法。
通过实验室练习，让学生掌握滴定管的使用技巧，学会计算滴定结果，以及判断滴定终点的方法。
十、应用与拓展一章节将探讨酸碱反应在实际应用中的例子，如医药、环境保护、食品工业等。
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案
九年级化学下册《酸和碱的反应》教案一、教学目标1. 让学生了解酸和碱的定义，掌握酸和碱的化学性质。
2. 让学生掌握酸碱中和反应的概念，了解中和反应的实质。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：酸碱中和反应的定义、中和反应的实质。
2. 教学难点：酸碱中和反应的计算、实际应用。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸碱中和反应的实质。
2. 利用实验、动画等多媒体教学手段，增强学生对酸碱中和反应的理解。
3. 运用小组合作学习，培养学生团队合作精神。
四、教学过程1. 导入：通过生活中的实例，引导学生认识酸和碱，激发学生学习兴趣。
2. 新课导入：讲解酸和碱的定义、化学性质。
3. 酸碱中和反应：讲解中和反应的概念，展示中和反应的实验现象。
4. 中和反应的实质：分析中和反应的微观过程，引导学生理解中和反应的实质。
5. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，巩固所学内容。
五、课后作业1. 复习酸碱中和反应的概念和实质。
2. 完成课后练习题，运用所学知识解决实际问题。
3. 预习下一节课内容，为学习酸碱中和反应的计算做准备。
六、教学评估1. 课堂提问：检查学生对酸碱概念的理解和酸碱中和反应的掌握情况。
2. 实验观察：评估学生在实验操作中的观察能力和对实验现象的描述能力。
3. 课后作业：通过作业完成情况，了解学生对课堂所学知识的掌握程度。
七、教学反思1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学生的掌握情况，适当调整教学进度和内容。
3. 改进教学手段：根据学生的兴趣，引入更多有趣的教具和教学手段。
八、拓展活动1. 组织学生进行酸碱中和反应的实验竞赛，提高学生的实验操作能力。
2. 让学生收集生活中的酸碱中和反应实例，进行分享和交流。
3. 开展酸碱中和反应的知识竞赛，激发学生的学习兴趣。
九、教学资源1. 实验器材：烧杯、试管、滴定管等。
酸和碱的反应实验教案
酸和碱是化学中非常重要的概念，它们之间可以发生非常有趣的反应。
在这篇文章中，我将为您介绍一份关于酸和碱反应的实验教案。
一、实验目的通过实验，让学生了解酸和碱的特性、了解它们之间反应的过程，培养学生探究和实验观察能力。
二、实验原理酸和碱分别是指具有酸性和碱性的化合物。
酸的通用性质是溶于水后，其溶液会呈现出酸的性质，包括酸味、能与碱中和以及蓝色石蕊试剂变红等一系列性质。
碱的通用性质是溶于水后，其溶液会呈现出碱的性质，包括苦味、具有腥臭味、蓝色石蕊试剂变绿等一系列性质。
酸和碱之间的反应表现为中和反应，即酸和碱之间互相中和，达到中性。
三、实验器材1、试剂：氢氧化钠(NaOH)、硫酸（H2SO4）、小苏打(NaHCO3)、氢氧化钙(Ca(OH)2)、酚酞指示剂。
2、器材：容量瓶、量筒、洗耳球、试管、试管支架、移液管、酒精灯、洗耳球、溶液架、石蕊花色比色板等。
四、实验步骤步骤一：制备称量NaOH固体0.1mol/L的溶液1）取NaOH 固体5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。
步骤二：制备称量H2SO4固体0.1mol/L的溶液1）取H2SO4固体2.5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。
步骤三：制备称量NaHCO3固体0.1mol/L的溶液1）取NaHCO3固体2.5克，放入容量瓶中；2）加入50ml去离子水，搅拌溶解；3）用足够的去离子水至100ml，轻轻摇匀。
步骤四：实验观察1）将50ml的NaOH溶液和50ml的H2SO4溶液分别装入两个试管中；2）取酚酞指示剂1滴加入到两个试管中；3）观察试管中液体的变化情况。
步骤五：实验观察1）将50ml的NaHCO3溶液和50ml的 Ca(OH)2 溶液分别装入两个试管中；2）取酚酞指示剂1滴加入到两个试管中；3）观察试管中液体的变化情况。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
沪教版九年级化学教案
第七章应用广泛的酸、碱、盐
第三节酸和碱的反应
一、中和反应
定义：酸与碱反应的结果是酸和碱各自的特性都消失，生成了盐和水，这一反应称为中和反应。
反应实质：酸+碱→盐+水
二、盐
知识目标：
1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物，介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算，理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识，CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]
1.什么叫盐?
2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐，了解结晶水合物的概念，掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]
几种常见的盐：
1.氯化钠
(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)
(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容，了解食盐的重要用途、NaCl 在自然界的分布及海水晒盐的一般原理，搞清“盐”与“食盐”的关系。
2.碳酸钠
(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)
(2)指导学生阅读书籍及注释，了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法
例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量
(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的贡献。
3.硫酸铜
(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式
(2)介绍实验
得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O
蓝色白色
介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水”酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称，俗称及主要用途。
2、结晶水合物的概念及有关相对分子质量的计算。
3、CO32-的检验方法
三、知识目标：
1、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。
2、帮助学生理解并记忆部分酸碱和盐的溶解性表。
3、了解复分解反应发生的条件。
4、简介盐的分类和命名
教学重点：
1、金属与盐溶液之间的置换反应。
2、复分解反应发生的条件。
教学过程：
补充：BaCl2＋Na2SO4、NaCl＋AgNO3
[复习提问]：NaCl、Na2CO3、CuSO4各有哪些物理性质?
一、盐的性质
1.酸碱盐的溶解性
(1)（说明：了解部分酸碱和盐的溶解性，对判断复分解反应能否发生有很大帮助。
）
(2)指导学生阅读附录Ⅲ，让学生在理解的基础上记忆下列口决：
钾、钠、铵盐水中溶，硝酸盐入水影无踪，盐酸盐除去银亚汞，硫酸钡铅水不溶。
2.盐的化学性质
(1)盐＋金属→盐＋金属
①复习金属活动性顺序，Fe与CuSO4的反应，
②结论：活泼金属＋盐(可溶)→新盐＋不活泼金属
Zn＋CuSO4 ＝Cu＋ZnSO4
Cu＋Hg(NO3)2＝Cu(NO3)2＋Hg
③小结：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属1、比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水)
(2)盐1＋酸1→盐2＋酸2
①复习盐酸与硝酸银，硫酸与氯化钡、实验室制CO2的反应
②结论：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl
CaCO3＋2HCl＝CaCl2↓＋H2＋CO2↑
③小结：有“↓”或“↑”或水生成
(3)盐1＋碱1→盐2＋碱2
①复习氢氧化钠跟氯化铁、氢氧化钙跟碳酸钠、硫酸铜与氢氧化钠的反应
②结论：FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Na2CO3＋Ca(OH)2＝2NaOH＋CaCO3↓
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3
③小结：盐1、碱1、须可溶，盐3、盐4至少有一个不溶
三、复分解反应发生的条件：
1.(练习)写出下列反应的化学方程式，并判断反应物类别及反应反属类型。
①NaOH＋H2SO4＝Cu(OH)2＋HCl＝
②CaCO3＋HCl＝Ba(NO3)2＋H2SO4＝
③FeCl3＋Ba(OH)2＝Ca(OH)2＋Na2CO3＝
④AgNO3＋BaCl2＝Ba(NO3)2＋K2SO4＝
2.通过以上练习总结复分解反应发生的条件：
两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出或有气体放出或有水生成，那么，复分解反应就可以发生，否则就不能发生。
以上练习中各反应均能发生，是因为有特殊生成物产生。
但象如NaCl＋KNO3、NaOH＋KNO3、NaOH＋KNO3、HNO3＋NaCl等，它们之间就不能发生复分解反应。
3.讨论：在已学过的反应中，有哪些反应是可以生成盐类物质的? 举例说明：
(1)金属＋酸─→盐＋H2
(2)金属1＋盐1─→金属2＋盐2
(3)酸＋碱─→盐＋H2O
(4)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2O
(5)酸＋碱性氧化物─→盐＋H2
(6)酸1＋盐1─→酸2＋盐2
(7)碱1＋盐1─→碱2＋盐2
(8)盐1＋盐2─→盐3＋盐4
(9)特殊的：金属＋非金属─→盐：如：2Na＋Cl2＝2NaCl
碱性氧化物＋酸性氧化物─→盐：如：CaO＋SO3＝CaSO4
4.讨论：举出制备ZnSO4CuSO4MgCl2可能的方法
(1)制备ZnSO4 ：
①Zn＋H2SO4─── ②Zn＋CuSO4──
③ZnO＋H2SO4── ④Zn(OH)2＋H2SO4──
⑤ZnCO3＋H2SO4── ⑥ZnCl2＋Ag2SO4──
⑦ZnO＋SO3───
(2)制备CuSO4 ：
①CuSO4＋HgSO4── ②CuO＋H2SO4───
③Cu(OH)2＋H2SO4─── ④CuCO3＋H2SO4───
⑤CuCl2＋Ag2SO4─────
(3)制备MgCl2：
①Mg＋Cl2─── ②Mg＋HCl────
③MgO＋HCl──── ④Mg(OH)2＋HCl──
⑤MgCO3＋HCl─── ⑥MgSO4＋BaCl2───
⑦Mg＋CuCl2────
总结：1、酸碱盐的溶解性表
2、盐的化学性质
3、复分解反应发生的条件。