福建省泉州市泉港九年级化学全册 第七章 第三节 酸和碱的反应教案 沪教版
2021年九年级化学全册 7. 常见的酸和碱教案 (新版)沪教版
2021年九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案2 （新版）沪教版教学目标：知识与技能：1、了解盐酸、稀硫酸的化学性质；2、初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质。
过程与方法：1、通过交流讨论的形式培养学生主动参与的意识以及口头表述的能力；2、在进行科学探究的同时，培养团结合作的精神和实验操作的技能以及严谨的学习态度。
情感态度与价值观：1、对学生进行尊重科学认真大胆实验的教育；2、培养学生观察分析解决问题的能力。
教学重难点：酸的化学性质教学重难点：书写酸的化学性质的化学方程式课前准备：实验用品：试管、紫色石蕊试剂、各种待测液：稀盐酸、稀硫酸、锌粒、铁片、铜片、盛过石灰水的试剂瓶、带锈的铁钉、石灰石教学过程：板书设计：一、酸的化学性质1、酸溶液与酸碱指示剂的反应A．紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B．无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。
2、酸溶液与某些金属反应酸溶液 + （氢前）金属→盐溶液 + 氢气如：Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑； Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑3、酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液 + 金属氧化物→盐溶液 + 水如：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O； Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O4、酸溶液与某些盐反应酸溶液 + 盐→新酸 + 新盐如：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑总结：酸所具有的共同特点酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。
如：二、 Cl-及SO42-的检验1、向待测溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有Cl-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有Cl-。
2、向待测溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，则溶液中含有SO42-，如果没有沉淀或者沉淀消失，则不含有SO42-。
“酸和碱的反应”说课稿
“酸和碱的反应”说课稿各位评委、各位老师，大家好：今天我要说课的内容是：沪教版《化学》九年级下册第七章第三节第一课时“酸和碱的反应”。
一.教材分析（一）教材所处地位本课所用教材为沪教版《化学》九年级下册第七章第三节第一课时“酸和碱的反应”。
本节内容安排在溶液的酸碱性以及常见的酸碱的性质等知识点之后，是对溶液酸碱性知识的进一步深化和完善。
通过对酸碱中和反应的学习有助于学生掌握实验基本技能并认识酸碱中和在日常生活生产中的重要作用，以形成严谨的科学态度。
通过对复分解反应发生的条件的探究有助于学生归纳能力的提高。
（二）、教学目标认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．理解中和反应在实际中的应用；3．了解复分解反应发生的条件；能力目标：能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
（三）、重难点1．中和反应及其应用；2．复分解反应发生的条件；3.通过实验建立直观印象，感受研究过程。
二、教法分析以学生为中心，充分发挥学生的实践能力和创新能力，调动学生的积极性，这是教学的宗旨。
本课题内容紧密联系联系学生生活实际，我将采用的教学方法有创设情境法、实验探究法、讨论分析法、课堂练习法以及课外实践法。
让学生体验科学探究过程，同时让学生感受化学与生活的密切关系，从而形成从我做起，关注社会与化学有关的问题，主动参与社会决策的意识。
三、学法分析通过前面的化学学习学生已具备一定的学习方法但还需要巩固和提高，特别是学生应用化学知识解释实际问题能力，信息处理能力，更需要发展和提高。
本课通过学生自主阅读的方式了解新知识；观察教师演示实验、思考、讨论，在问题解决中深刻地理解知识。
让学生在获得知识的同时，培养科学的方法，同时也培养了学生应用知识解决实际问题的能力。
培养学生实验、观察的能力，培养学生的比较、分析、归纳等能力，以利于学生长足发展。
九年级化学全册 7.2 常见的酸和碱教案4 (新版)沪教版
7.2 常见的酸和碱教学目标：知识与技能：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、知道酸碱性对生命活动和农作物生命的影响。
过程与方法：1、可分为若干小组进行，也可由学生个人独立进行，先进行实验方案的设计，再进行实验。
2、验结束后组织学生交流：实验设计的原理，实验的现象与结论情感态度与价值观：初步感受对立统一的思想教学重点：中和反应和放热，及相关化学方程式教学难点：中和反应概念的建立和应用课前准备：教师：实验仪器和辨证思维的准备学生：调查阅读并带着问题，即相互对立的酸碱相遇会怎样。
日常生活、生产中的实际事例教学过程：教学环节教师调控学生活动设计意图1.创设情境从酸碱性质的对立导入新课2.实验探究酸碱的反应3.中和反应概念的确立4.中和反应在日常生活、生产中的运用大屏幕展示酸碱性质：P H.<7的酸的腐蚀性，与金属、金属氧化物反应PH>7的碱的腐蚀性与非金属氧化物的反应创设问题情境：1你设想一下，完全对立的两类化合物，如果相互混合起来，会怎样？温度如何？1教师演示氢氧化钠溶液与盐酸的反应，并提示是否说明反应了？2教师演示加入了酚酞的氢氧化钠溶液与盐酸反应发生反应教师在学生中适时点拨和纠正教师从腐蚀性和用PH数轴的角度来提示，并引出中和反应并举例说明创设情境：改良酸性土壤；治胃酸过多等事例，请学生举例观看大屏幕，观察并能积极的思考学生观察，并思考，并能提出“怎知反应了？”的问题等。
学生观察现象，并交流讨论“为什么酚酞由红色变成无色，说明两者反应了”，学生相互争辩，并大胆发言巩固概念理解概念学生举例并讨论交流，判断通过屏幕的对比，激发学生的好奇心理，激发学习兴趣，并能以饱满的热情融入课堂，初步培养对立统一的思想。
培养学生辨证思维的能力，从而进一步印证“要知反应，即证明事实，必须要有现象”的论证，为下一步铺垫。
教师抛出问题，并给学生充足的交流讨论的时间，使他们相互交流的过程中相互提高。
沪教版(全国)化学九年级上册教案设计：7.2酸和碱的反应(第一课时)
酸和碱的反应(第一课时)教材分析：在整个初中化学教材中，第七章是十分重要的，第七章中的许多知识都和我们的生活实际相联系，而本节在第七章中被安排在酸和碱的后面，实际上起到一个衔接的作用，将酸和碱的知识与盐联系起来；并且通过对中和反应的学习，有利于加深学生对以前所学的酸和碱的知识的理解。
所以本节在整个教学体系中是比较重要的。
教学目标：知识与技能: 1．了解中和反应的概念2．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化。
3．了解中和反应的实质。
过程与方法: 采用合作探究的方法，让学生得出酸碱中和反应中pH的变化，反应中的热量的变化，以及反应产物是盐，为后面学习盐打下一定的基础。
情感态度与价值观：通过对中和反应的认识，让学生了解中和反应在日常生产和生活中的应用，同时让学生建立酸碱性质对立的观点，并了解酸碱性质对立的原因。
教学重点难点：了解酸碱中和反应中pH的变化和热量的变化和中和反应的实质。
教学方法：分组合作、科学探究教学过程：[教师]在前面的学习中我们已经学过酸和碱的知识，我们也知道了酸和碱能够发生反应。
[学生]举例酸和碱的反应[板书]Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2ONaOH + HCl == NaCl + H2O[教师]在化学上，我们将酸和碱生成盐和水的反应称为中和反应[板书]中和反应：特指酸和碱的反应[学生练习]判断以下反应是否为中和反应氢氧化钠和稀硝酸；碳酸钠和稀盐酸；氢氧化钡和稀硫酸[教师]现在我们知道了酸和碱的反应是中和反应，也就是说酸和碱能发生反应，那么我们是否能从现象上判断出它们是否发生了反应？它们什么时候完全反应呢？[学生]①能：氢氧化铜是不溶于水的固体，在盐酸中却“溶解”了，而且，溶液颜色也由无色变为绿色，这些现象都说明了氢氧化铜和盐酸发生了反应。
而且，当固体消失时，就是完全反应。
②不能：氢氧化钠和盐酸反应时无现象可说明它们发生了反应。
[教师]很好。
那么我们如何判断氢氧化钠与盐酸发生反应？又如何判断它们何时完全反应呢？[学生实验]在盛有氢氧化纳溶液的烧杯中，滴加2~3滴酚酞试液，插入一支温度计，测量溶液的温度。
2019-2020年九年级化学全册 7.3 酸和碱的反应(第4课时)教案 沪教版
2019-2020年九年级化学全册 7.3 酸和碱的反应（第4课时）教案沪教
版
B．相对原子质量无法比较
C．金属M比N活泼
D．金属N比M活泼
7、向足量的稀硫酸中加人适量铁粉，下列图像能正确表示其变化情况的是 ( )
8、等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如图7-9所示，则三种金属的活动性顺序是，它们的相对原子质量大小的顺序是。
课后讨论：
在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等、质量分数相等的硫酸溶液，调至平衡，向两烧杯中各加入质量相等的锌和铁，若天平仍然保持平衡，可能是因为（）
A. 铁过量，锌完全反应
B. 锌过量，铁完全反应
C. 两种金属均过量
D. 两种金属均完全反应
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2019-2020年九年级化学全册《第七章 应用广泛的酸、碱、盐》教案 沪教版
2019-2020年九年级化学全册《第七章应用广泛的酸、碱、盐》教案沪教版教学目标认知目标：1．认识溶液的酸碱性，学会用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性；2．学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度；3．知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响。
能力目标：1．学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；2．能通过实验现象对某些问题初步作出正确的科学判断；情感目标：通过酸碱指示剂的使用，了解化学测量在化学研究和生产、生活中的重要作用教学重点与难点：1．酸碱指示剂在酸碱溶液中显示不同的颜色；2．用pH试纸来表示溶液的酸碱度知识整理：一、酸性溶液和碱性溶液结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂注意：我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红；碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。
沪教版九年级化学第7章教学案724常见的酸和碱
【学习目标】1. 知道消石灰和氨水的物理性质。
记住氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）。
2.掌握氢氧化钙的化学性质，会写有关的化学方程式；认识强碱的腐蚀性。
认识氢氧化钙的用途。
3.知道生石灰能转化成熟石灰。
【课前预习】1.氢氧化钠俗称、和。
在表面皿上放一些固体氢氧化钠，露置在空气中，可以观察到其表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末。
发生上述变化的原因是，反应的化学方程式为。
2.氢氧化钙（化学式），俗称、或；氨水（的水溶液）。
它们都是常见的碱，其水溶液PH7。
3. 生石灰（主要成分）能转化成熟石灰的反应，该反应热量。
生石灰常用作剂。
【学习过程】二、常见的碱（二）氢氧化钙【活动与探究】生石灰与水的反应1、氢氧化钙的制法，2、氢氧化钙俗名、。
3、氢氧化钙物理性质。
4、氢氧化钙的化学性质：【活动与探究】氢氧化钙的性质(1)能使紫色石蕊试液变成，使无色酚酞变成；(2)与某些非金属氧化物反应与CO2反应：现象方程式(3)与酸反应与盐酸反应：与硫酸反应：(4)与硫酸铜等化合物反应：与CuSO4溶液反应现象方程式与氯化铁溶液反应现象方程式仿造复分解反应的机理，写出下列反应的化学方程式并说出现象：Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应：；【讨论】鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液的方法有：、5、氢氧化钙的用途(三) 氨水1、氨水的物理性质。
2、化学性质同氢氧化钙相似。
【新课小结】碱溶液具有许多共性：1、2、3、4、碱溶液具有许多共性的原因是可溶性碱在水溶液中都能。
【当堂训练】1.下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的是（）A.熟石灰、消石灰、CaOB.铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3C.生石灰、消石灰、Ca(OH)2D.烧碱、火碱、NaOH2. 只用一种试剂就能方便地区分稀盐酸、食盐溶液、澄清石灰水，这种试剂是（）A.无色酚酞试液B.石蕊试液C.氯化铁溶液D.氢氧化钠溶液3.在氢氧化钙的饱和溶液中，加入下列物质不能使溶液的pH有明显改变的是（）A、通入二氧化碳B、加入生石灰C、加入盐酸D、加入硫酸铜溶液【课后提升】一、选择题⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.下列各溶液中能跟石灰水反应，但没有明显现象的是（）A.稀盐酸B.氯化铁溶液C.硫酸铜D.酚酞试液3．有些胃病是由于胃酸过多引起的，治疗的药物中常含有氢氧化铝，它的作用可用下面的化学方程式表示：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，该反应类型属于（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应4.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋。
沪教版九年级化学第7章教学案723常见的酸和碱
【学习目标】1. 知道烧碱的物理性质。
记住氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
2.掌握氢氧化钠的化学性质，会写有关的化学方程式。
3.初步认识常见的复分解反应。
会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
【课前预习】1.酸在水溶液中电离生成的阳离子全是，所以不同的酸具有相似的化学性质。
（1）酸溶液都能使紫色试液变色，但不能使无色试液变色；（2）；（3）；（4）；（5）。
2.纯净的氢氧化钠是______色______体，_______溶于水，溶解时放出大量的______。
氢氧化钠放在空气中易_________，因此可以做某些气体的干燥剂。
3.因为氢氧化钠具有强烈的_________，所以他的俗称又叫做________、__________、_______。
其水溶液PH7。
4.复分解反应是。
5.氢氧化钠的化学性质（1）使紫色试液变色，使无色试液变色；（2）；（3）；（4）；【教学过程】二、常见的碱【活动与探究】书P44：通过实验探究，完成45页表格（一）氢氧化钠的性质1.氢氧化钠的物理性质潮解是变化。
2.氢氧化钠的化学性质：⑴能使紫色石蕊试液变成，无色酚酞变成；⑵.与某些非金属氧化物反应与CO2反应：化学方程式⑶.与酸反应：与盐酸反应：化学方程式⑷与硫酸铜等化合物反应：与CuSO4溶液反应：现象方程式与FeCl3溶液反应：现象方程式复分解反应3.氢氧化钠的用途：书47页【拓展视野】书P47:烧碱与蛋白质、油脂的作用氢氧化钠能蛋白质和油脂，有性。
在使用氢氧化钠和一些碱性溶液时要防止溅入眼睛或沾在皮肤上。
【课后提升】一、选择题1.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性。
沪教版化学九年《酸和碱的反应》同步教案三
沪教版化学九年《酸和碱的反应》同步教案三九年级化学（沪教板）第七章应用广泛的酸、碱、盐第三节酸和碱的反应（第一课时中和反应及其应用）班级座号姓名一、学习目标（1）巩固对溶液酸碱性的认识和酸溶液及碱溶液的化学性质。
（2）初步认识溶液酸碱性的调节原理。
（3）认识中和反应的热效应及溶液PH的变化。
（4）认识中和反应在日常生活、工业生产、农业生产中的应用。
（5）通过中和反应的实验探究，认识科学探究的基本过程和方法。
（6）掌握中和反应（复分解反应）化学方程式的书写方法与技巧。
二、教学重点与难点重点：中和反应的探究性实验难点：中和反应化学方程式的书写、中和反应的应用。
三、仪器和药品（1）药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸。
（2）仪器：试管、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、三脚架、蒸发皿、喷雾器等。
四、学习过程（1）[提出问题]酸和碱之间能否发生化学反应（2）[猜想与假设]A、酸和碱之间能发生化学反应。
B、酸和碱之间不能发生化学反应（3）[实验设计]课题：稀盐酸与氢氧化钠溶液的作用药品：氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸、火柴等。
仪器：试管、滴管、烧杯、玻璃棒、温度计、酒精灯、三脚架、蒸发①稀盐酸与氢氧化钠溶液反应（填“能”或“不能”）②原猜想正确。
（填“A”或“B”）（5）[观看视频短片]（6）[反思实验中的不足与成功]3、[练习并了解中和反应的实际应用]（1）写化学方程式氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水的化学方程式的写法（2）中和反应的应用实例①我们被蚊虫叮咬后，由于酸性毒素的原因我们会很痒痛，为了减缓痛苦，我们可以在伤处涂抹少量( )A、柠檬汁B、肥皂水②一些食物的近似pH如下：牛奶6.3~6.6 鸡蛋清7.6~8.0柠檬2.2~2.4 番茄4.0~4.4胃酸过多症患者宜吃哪种食物( )A、牛奶B、鸡蛋清C、柠檬D、番茄③为了去掉松花蛋的涩味，我们应该加的调料是什么？④处理酸性土壤和酸性污水你认为应使用（）A、沙子B、食盐C、熟石灰（一种易得、腐蚀性小的碱）4、[课堂练习]（1）向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀硫酸至过量，下面的叙述中正确的是（）A、溶液由红色变为无色，pH逐渐增大B、溶液由红色变为无色，pH逐渐减小C、溶液由无色变为红色，pH逐渐减小D、溶液颜色不变，pH逐渐增大②蜜蜂的毒液是酸性的，如果被蜜蜂蜇了，应该用上述物质中的，涂在受伤处；而黄蜂的毒液是碱性的，如果被黄蜂蜇了，应该用上述物质中的涂在受伤处。
沪教版化学九年《酸和碱的反应》word同步教案一
沪教版化学九年《酸和碱的反应》word同步教案一一、说教材：（一）、教材分析：上教版三年制初中化学第七章第三节的内容是《酸和碱的反应》，本节教材分成：酸和碱的反应和盐的知识二部分。
这二部分应以酸和碱的反应的性质为中心，因为一是说明中和反应的重要性。
二是由酸碱中和反应引出盐,并进一步学习盐的知识.。
在前二节学习酸和碱的一些性质明白酸和碱的性质是对立的，导出学生存在疑问并急于想明白：酸和碱之间会发生什么样的反应？我在课的引入上让学生回忆酸和碱相对立的一些性质及酸和碱在组成上的不同特点，为学习酸和碱的反应打下基础。
（二）、教学目标：基础知识目标：1、了解酸碱中和反应中PH的变化和热量的变化。
2、明白得中和反应的概念，了解中和反应和复分解反应的概念之间的联系。
思想教育目标：通过本节课的学习，使学生明白得物质的性质决定物质的用途，用途又表达性质的辨证关系。
差不多能力目标：通过酸碱中和反应的探究性实验，使学生获得观看能力、语言表达能力和综合分析能力。
使他们逐步学会通过实验来研究物质极其变化规律的科学方法。
情感目标：1、通过酸碱中和反应的探究实验，激发学生的学习爱好，建立良好、融洽的师生关系。
2、通过酸碱中和反应的探究性实验，使学生获得自主、合作、探究的学习态度。
（三）、重点和难点：重点：酸碱中和反应的概念。
难点：通过反应酸碱中和实验的探究及对实验现象的正确描述。
（四）、教学用具演示实验：[ 实验1] 至[ 实验31]二、说教法1、探究式实验教学法该教学法的教学模式是：设疑—观看（实验）—摸索—总结—应用。
依照目标设疑，引导学生动手实验，体验实验的过程。
教给学生通过实验、观看、探究得出科学结论的学习方法。
2、互动式教学法在教师的讲解过程中，有学生的猜想、讨论、抢答，在学生的实验过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停地进行“信息”交流，有助于学生留意力的集中和学习积极性的提高。
3、知识竞赛法这符合初中生争强好胜、集体感和荣誉感强的特点。
九年级全册化学教案-7.3酸和碱的反应 沪教版(全国版)
第三节酸和碱的反响一、中和反响定义：酸与碱反响的结果是酸和碱各自的特性都消失 ,生成了盐和水 ,这一反响称为中和反响。
反响实质：酸+碱→盐+水二、盐知识目标：1.了解食盐、纯碱、胆矾的化学成分、化学式学名及色、态特性和用途。
2.了解结晶水、结晶水合物 ,介绍风化、潮解概念。
3.掌握结晶水合物相对分子质量的计算 ,理解结晶水合物属于化合物。
教学重点：NaCl、Na2CO3及CuSO4的有关知识 ,CO32-的检验。
教学难点：结晶水合物是化合物的理解及相对分子质量计算。
教学过程：[复习提问]1.什么叫盐?2.尽可能多的列举我们知道的盐的化学式。
[引入新课]：盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质 ,本节课我们主要学习食盐、纯碱、胆矾等几种重要的盐 ,了解结晶水合物的概念 ,掌握结晶水合物的相对分子质量的计算方法及CO32-检验方法。
[讲授新课]几种常见的盐：1.氯化钠(1)介绍氯化的化学式及俗称(食盐)(2)引导学生结合生活经验、溶液的有关知识及阅读的有关内容 ,了解食盐的重要用途、NaCl在自然界的分布及海水晒盐的一般原理 , 搞清“盐〞与“食盐〞的关系。
2.碳酸钠(1)介绍碳酸钠的化学式名称(纯碱)(2)指导学生阅读书籍及注释 ,了解纯碱的水溶液为什么显碱性。
(3)介绍结晶水合物的概念及结晶水合物相对分子质量的计算方法例：求FeSO4·7H2O的相对分子质量(4)常识性介绍风化和潮解的概念。
(5)共同总结出CO32-的检验方法。
(6)介绍纯碱在自然界里的存在及重要用途。
(7)介绍侯德榜对制碱工业的奉献。
3.硫酸铜(1)介绍硫酸铜的简单知识及胆矾的化学式(2)介绍实验得出：CuSO4·5H2O──→CuSO4＋5H2O蓝色白色介绍白色的无水硫酸铜可用于检验气体或液体中是否含有水份。
例如：①检验“无水〞酒精中是否含水②检验某气体混合中是否含水蒸气等。
总结：1、NaCl、Na2CO3、CuSO4的化学名称 ,俗称及主要用途。
沪教版九年级上册化学教案设计：第七章 《酸和碱》复习
《酸和碱》复习一、教学内容分析酸碱盐的知识内容多、跨度大、综合性强。
复习时学生往往只会死记硬背，不能很好加以应用。
为了提高复习课的有效性，针对这部分内容特点，我将酸和碱的知识结合起来复习，以减轻学生负担。
酸和碱是学习好盐的前提，盐的化学性质很多都涉及到酸和碱的知识。
另外，学生在复习阶段，已有一定的实验能力、归纳能力、动手能力，但在总结知识系统性、条理性等方面还有欠缺。
因此如何在复习课中“穿针引线”，将酸和碱的知识串起来，是我在设计时考虑的一个主要问题。
二、教学目标分析1．知识与技能掌握常见酸和碱的性质，学会酸和碱中常见离子的检验方法。
2．过程与方法通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。
3．情感态度与价值观体会将知识和实践结合的过程与乐趣。
三、教学设计思想1.注重情境环节设置本课题将课堂比作《星光大道》的比赛现场，学生比作评委参与到节目中，设置了以下几个环节：①情境引入。
通过魔术让学生猜出本课题的主题“酸和碱”，激发了学生学习热情，同时也隐含着酸和碱的重要性质，有利于后面知识复习展开。
②“才艺”展示。
由学生描述酸和碱的“档案”，以巩固常见酸和碱的物理性质。
酸主要以浓硫酸泄露视频创设真实的问题情境，引发学生联想酸与碱发生的反应，通过师生PK中和反应实验，验证硫酸而表现酸的通性。
碱的通性主要由氢氧化钠的变质及除杂来展开复习。
③“绝活”比拼。
围绕酸和碱在生活中的用途，酸可以出去水垢，用以复习碳酸根离子的检验。
碱可以鉴别铵态氮肥，用以复习铵根离子的检验。
④评委点评。
通过比拼后，酸和碱同时成为本期星光大道的冠军。
最后评委点评，由学生归纳学习收获。
2.动手实验，活化课堂化学复习课学生最怕的就是枯燥乏味的课堂，为了让学生能动起来，课堂活起来，本节课设计了三个实验。
分别是酸碱中和滴定、水垢与稀盐酸反应、铵态氮肥检验。
中和滴定实验，采用师生PK方式，通过师生操作的对比，学生注意力更加集中，同时也通过学生操作中的问题，培养学生严谨的科学态度。
沪教版九年级下册化学 第7章第3节第5课时课件酸和碱的反应.pptx
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式： NaOH + HCl ==== NaCl +H2O
反应实质：H+与OH-结合生成水。 H+ + OH- → H2O
一、中和反应
1、定义 酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。 注：酸和碱作用，各自的特性都消失了。
表达式：酸+碱→盐+水
理解： 1）中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合
[实验2]取[实验1]所得的少量溶液于一支试管中，另用一 支胶头滴管，向试管中加入1滴氢氧化钠溶液，溶液又发 生什么变化？这说明了什么？
[现象]又变红色，这说明了溶液呈碱性。
[解析]当滴入的盐酸较少量时，溶液中氢氧化钠有剩余， 溶液呈碱性（仍红色）；当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完 全反应时，溶液呈中性（无色）；当再滴入的1滴氢氧化 钠时，氢氧化钠剩余，溶液呈碱性（又变红色）。
H2SO4 +Ca(OH)2=CaSO4 + 2H2O
2）改良土壤 常用熟石灰改良酸性土壤。
熟石灰
问题：胃酸过多，怎么办？ 此药中含有氢氧化铝
为何不能长期 服用该药？
试写出胃康—U治胃酸过多的原理。 3HCl+Al(OH)3 = AlCl3+3H2O
3） 用于医药 ◆中和胃酸
蚊虫叮咬，分泌的是酸性 物质（蚁酸），使肌肉酸 痛，涂上牙膏、医用氨水 或肥皂水可以止痒、消肿。 你知道其中的道理吗？
一名消防员说，盐酸具有强腐蚀性，不能简单地用水进 行稀释，因为盐酸溶于水后，将会形成盐酸的稀释液，同样具 有腐蚀性，会破坏周边环境。因此，对于此类险情，只能用石 灰进行中和，将影响控制在最小范围。 你知道其中的原理吗？幻灯片 21
新沪教版九年级化学全册7.3+酸和碱的反应(第1课时)教案【推荐】.doc
酸和碱的反应教学目标1．了解酸碱中和反应及反应中pH的变化和热量的变化。
2．知道复分解反应发生的条件。
教学重难点1．重点：(1)中和反应的概念。
(2)复分解反应发生的条件。
2．难点：复分解反应发生的条件及其应用。
教学过程导入新课导入一：夏天被蚂蚁、蚊子叮咬了。
昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，有经验的人知道涂点肥皂水可以止痛、消肿；浓硫酸或浓盐酸泄漏后，有关人员立即用熟石灰进行处理……你知道其中的道理吗？这个问题和我们今天学习的中和反应有关。
导入二：【投影】【别名】复方氢氧化铝，胃舒平【用法及用量】 2～4片/次，一日3～4次，饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服。
【规格】片剂：每片含干燥氢氧化铝凝胶0.245 g。
……【提问】①胃酸的主要成分是什么？②读《胃舒平》标签，说出《胃舒平》的主要成分是什么？③为什么《胃舒平》能治疗这种胃病？为了弄清这个问题，这节课我们一起来学习《酸和碱的反应》。
酸和碱之间是否会发生化学反应？如果发生化学反应，又会有什么特点？我们通过实验来探究。
推进新课【活动与探究1】在盛有NaOH溶液的烧杯中，滴加2～3滴酚酞试液，观察现象，插入一支温度计，记录温度。
再向烧杯中逐滴加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，至烧杯中溶液刚刚变成无色，停止滴加稀盐酸。
【学生讨论】在实验过程中，溶液的颜色有什么变化？这说明溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？【师生归纳】在实验过程中，溶液由红色褪为无色；溶液由碱性变为中性；溶液的温度升高。
【活动与探究2】另取一支胶头滴管，加一滴NaOH溶液到上述烧杯中。
【学生讨论】溶液的颜色又发生了什么变化？这说明了什么？【师生归纳】溶液由无色变为红色，说明溶液由中性变为碱性。
【活动与探究3】取活动与探究1所得的少量溶液于蒸发皿中，加热至干，观察现象。
【学生讨论】看到了什么现象？这说明了什么？【师生整理】有固体析出，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O【师生归纳】中和反应：酸与碱作用，生成盐和水的反应：酸＋碱―→盐＋水【板书】一、中和反应【演示实验】在石灰水中滴入几滴酚酞试液，然后再逐滴滴入稀硝酸，观察现象。
化学初三下沪教版7.3酸和碱的反应教学设计1
化学初三下沪教版7.3酸和碱的反应教学设计1【一】学习目标1、知识与技能：①中和反应中pH的变化以及热量的变化。
②②盐的组成，并能初步判断盐类物质。
2、过程与方法：用科学探究的方法探究金属活动顺序。
3、情感、态度与价值观：酸、碱、盐对人类生活与社会生产的重要性【二】任务分析1、起点能力：学生对酸和碱性质在以前的学习中有所认识2、教学重点：认识酸碱中和反应以及反应中的酸碱性变化和热量变化。
探究金属活动顺序并能对简单的置换反应进行判断。
3、教学难点：从中和反应中酸碱性的变化，设计实验探究金属活动顺序。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：3课时教学过程：第一课时中和反应【设问】如果把酸溶液和碱溶液混合，会有什么变化呢？【活动与探究】1、在氢氧化钠溶液中滴2~3滴酚酞溶液，测溶液的温度，用滴管取盐酸逐滴加入，到溶液刚变为无色时停止加入盐酸。
溶液的碱性发生了什么变化？溶液的温度有什么变化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氢氧化钠溶液，溶液的颜色又有什么变化？这说明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸发皿中，加热到干，观察到什么现象？这说明了什么？【小结】酸+碱→盐+水中和反应【交流与讨论】194页学生完成后交流【拓展视野】复分解反应发生的条件1、有沉淀生成2、有气体放出3、有水生成【作业】每课三练18【板书】中和反应酸+碱→盐+水【教后小结】第二课时盐【交流】酸的组成特征？碱的组成特征？【探讨】盐的组成特征？【提问】你知道哪些盐？它们有何共同之处？【讲述】依据盐的组成，根据阴、阳离子的组成分类，将盐分为钠盐、钾盐、钙盐等、还可分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。
【交流与讨论】在前面的学习中接触过哪些物质能与盐溶液反应？【小结】1、金属+盐—新金属+新盐2、酸+盐一新盐+新酸3、碱+盐一新碱+新盐反应物都可溶4、盐+盐--新盐+新盐反应物都可溶【交流与讨论】查阅附录四，探讨盐的溶解性。
钾、钠、铵盐水中溶；硝酸盐入水无影踪；盐酸盐〔指氯化物〕除去银，亚汞；硫酸钡、铅水不溶。
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第三节酸和碱的反应教学目标：认知目标：1．了解酸碱中和反应中pH的变化和热量变化；2．了解盐的组成特点，能初步判断怎样的物质属于盐类；能力目标：1．能够通过酸与碱的反应现象，得出中和反应中酸碱性变化及热量变化；2．能够通过实验探究来认识金属活动性顺序，并能根据此对简单的置换反应进行判断；情感目标：1．初步感受对立统一的思想；2．初步了解酸碱中和对日常生活生产的重要性。
教学重点与难点：1．金属活动性顺序表及其应用；2．复分解反应发生的条件；3．盐的分类及命名，中和反应探究实验：1．氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的现象与结论的分析；2．实验来检验金属的活动性顺序知识整理：一．中和反应1．实验：氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应实验步骤实验现象实验结论1．在盛有氢氧化钠溶液烧杯中滴加2~3d酚酞试剂，插入一支温度计，测量溶液的温度。
用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，观察现象，并且测量溶液温度。
烧杯中液体呈红色；反应前溶液的温度为 15℃左右。
烧杯内溶液的颜色由红色突然变成无色反应后溶液的温度为 25℃左氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变成红色。
pH>7发生化学反应，生成物NaCl为中性，pH=7：NaOH + HCl== NaCl + H2O该反应为放热反应。
右。
2．取实验1后所得的溶液，滴加1滴氢氧化钠溶液，观察颜色滴加NaOH溶液后，溶液变为红色滴加NaOH后，溶液中氢氧化钠过量，溶液呈碱性，使无色酚酞变为红色，pH>7。
3．取实验1所得的少量溶液置于蒸发皿中，加热，蒸发，观察。
蒸发皿中出现白色固体该固体为NaCl晶体。
注：氢氧化钠溶液与稀盐酸反应，若不滴加酸碱指示剂，反应无现象，无法判断恰好完全反应的时刻。
结论：（1）中和反应：酸与碱反应，生成盐和水的一类反应，即：酸 + 碱→盐 + 水如：Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；Ba(OH)2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2H2O（2）中和反应为放热反应（3）中和反应在日常生活、生产中的应用A．酸性土壤可以用熟石灰来改良；B．胃酸过多，可以用氢氧化铝等来治疗；C．处理工厂的一些废水 2NH3·H2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2OD．昆虫叮咬的止痛、消肿酸性与碱性中和（涂肥皂水[碱性]或食醋[酸性]）2．复分解反应的条件：生成物有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成。
复分解反应的类型：（1）酸 + 金属氧化物→盐 + 水注：该反应大部分情况都能发生2HNO3 + CuO == Cu(NO3)2 + H2O；3H2SO4 + Fe2O3 == Fe2(SO4)3 + 3H2O；6HCl + Al2O3 == 2AlCl3 + 3H2O；（2）酸 + 盐→新盐 + 新酸这种反应类型包括两种：A．酸与碳酸盐反应，酸 + 碳酸盐→新盐 + 二氧化碳 + 水2HCl + CaCO3 == CaCl2 + CO2↑+ H2O；H2SO4 + Na2CO3 == Na2SO4 + CO2↑+ H2O；2HNO3 + CuCO3 == Cu(NO3)2 + CO2↑+ H2O；B．特殊盐与酸反应产生沉淀, 可溶性的酸和盐反应生成不溶性的酸或盐。
HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3；H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl（3）酸 + 碱→盐 + 水注：该类反应大部分情况均可进行HCl + NaOH == NaCl + H2O；Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O；H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ 2H2O；（4）碱 + 盐→新碱 + 新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4；Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH；MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓+ BaSO4↓（5）盐 + 盐 = 两种新盐条件：反应物都可溶；生成物至少有一种不溶如：CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓+ Na2SO4；NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3二．盐1．常见的盐：食盐（NaCl）、汉白玉中主要成分（CaCO3）、净水剂明矾含有的[Al2(SO4)3]、小苏打（NaHCO3）、2．盐的组成：盐是由金属离子和酸根离子构成。
A n B m==nA m+ + mB n-；从盐的化学式可以看出，盐可以由酸和碱反应得到的如：K2SO4可由KOH和H2SO4反应得到的：2KOH+ H2SO4==K2SO4+2H2O；KNO3可由KOH和HNO3反应得到的：KOH + HNO3 == KNO3 + H2O；CaSO4可由Ca(OH)2和H2SO4反应得到的：Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4 + H2O；KCl可由KOH和HCl反应得到的：KOH + HCl == KCl + H2O；根据盐的组成，盐可以分为钠盐、钾盐等，或硫酸盐、硝酸盐等。
3．盐的命名：酸根离子为无氧酸根离子的，命名为“某化某”，如：NaCl“氯化钠”，CuS“硫化铜”等，酸根离子为含氧酸根离子的，命名为“某酸某”，如：CuSO4“硫酸铜”，Fe(NO3)3“硝酸铁”等4．盐的溶解性（1）钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶；（2）碳酸盐除了K+、Na+、NH4+外，MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸盐除了K+、Na+、NH4+外，其余都不溶；（3）盐酸盐除了AgCl不溶之外，其余都可溶的；（4）硫酸盐除了CaSO4、Ag2SO4微溶，BaSO4不溶，其余都可溶；（5）碱除了KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余都不溶。
5．盐的化学性质（1）盐 + 盐→两种新盐注：反应物均可溶，生成物至少一种不溶（2）金属 + 盐溶液 == 新金属 + 新盐溶液如：Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑；Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag；条件：a. 在金属活动性顺序表中，金属在被置换出新金属之前；b. 金属要除了Na，K，Ca等活泼金属，如钠投入硫酸铜溶液中：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑，2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓c. 盐溶液，即盐均要可溶性的d．金属与盐中的金属，离得越远，越容易发生反应。
如，Fe投入到Cu(NO3)2、Hg(NO3)2混合溶液中，铁先与Hg(NO3)2反应，然后与Cu(NO3)2反应Zn、Fe同时投入到Cu(NO3)2溶液中，Cu(NO3)2先与Zn反应，只有当Zn全部反应完，才与Fe反应。
可以根据某些实验事实，来比较金属活动性的强弱如：（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。
故活动性 Zn>Cu（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈：故活动性 Mg>Fe（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜：故活动性 Fe>Cu实验：设计实验证明铝、铁、铜三种金属活动性强弱顺序。
实验所需药品：铝片、铁钉、铜片、稀盐酸、硫酸铝溶液实验仪器:烧杯实验报告：实验步骤实验现象结论或化学方程式1．将铝片、铁钉、铜片充分打磨后，分别投入到稀盐酸中，观察现象。
铝片、铁片表面出现大量气泡。
铜片表面没有现象。
铝片、铁片能与稀盐酸反应，2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑活动性：Al>H，Fe>H，铜片不能与稀盐酸反应，活动性：Cu<H2.用铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。
铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe<Al结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu另可设计实验：实验所需药品：铁钉、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液实验仪器：烧杯实验步骤实验现象结论或化学方程式1.将铁钉投入硫酸铜溶液，片刻后取出铁钉观察铁钉表面出现红色物质铁钉能与硫酸铜溶液反应Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu金属活动性：Fe>Cu2.将铁钉投入到硫酸铝溶液中，片刻后，取出铁钉观察现象。
铁钉表面没有明显现象铁钉不能与硫酸铝溶液反应活动性：Fe<Al结论：金属活动性顺序由强到弱排列为：Al>Fe>Cu例题选解：例1下列反应中属于中和反应的是（）A.CO2 + Ca(O H)2 == CaCO3↓+ H2OB.CaO + H2O == Ca(OH)2C.2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + H2OD.BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+2HCl分析：所谓中和反应就是指酸和碱生成盐和水的一类反应。
中和反应一定是复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应。
例2制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（主要成分为K2C O3）和水等物质，制作时只需要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（）A.1个B.2个C.3个D.4个分析：相互混合后Na2CO3、NaCl、CaO、K2CO3和H2O，可能发生反应如下：CaO + H2O == Ca(OH)2；Na2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2NaOH；K2CO3 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+2KOH；共3个反应，其中后两个属于复分解反应。
故答案为B。
例3某钡盐具有不易被X射线透过的性质，医疗上常把它作为X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”，已知Ba2+有很强的毒性，那么你认为下列物质中最适宜用作“钡餐”的是（）A.BaCO3B.BaSO4C.BaCl2D.Ba(NO3)2分析：C、D溶于水后可电离出Ba2+，造成中毒，A不溶于水，但是能与胃液中的盐酸发生反应生成BaCl2，BaCl2溶于水电离出Ba2+，造成中毒；而BaSO4既不溶于水，也不能溶于盐酸，不能电离出Ba2+，不会中毒。
故答案为B。
例4 下列各组的离子，能大量共存于同一溶液的是（）A.H+、Na+、CO32-B.Cu2+、Cl-、SO42-C.Fe3+、SO42-、OH-D.Ca2+、NO3-、CO32-分析：要使复分解反应发生，必须要有水、沉淀或者气体生成。
换句话说，若溶液中的离子既不结合成水，也不结合成沉淀或气体，则相互间能共存，否则不能共存。
A中H+、CO32-可结合成H2CO3，易分解生成H2O、CO2，故不能共存。
C、D中Fe3+与OH-、Ca2+与CO32-都可结合成沉淀，故也不能共存。