2020高考第一轮复习金属知识规律总结

2020 高考第一轮复习金属知识规律总结

一. 教学内容：

金属知识规律总结

二. 教学目标：

1. 对金属元素性质进行归纳总结

2. 练习知识的综合运用能力

三.知识分析：

1. 金属元素在周期表中的位置和原子结构特点在元素周期表中，金属元素位于从硼到砹对角线的左方，

包括IA 、IIA 、过渡元素和IVA 4

VIA 的部分元素共90 种，占目前已发现的112 种元素的5 。金属元素的原子最外电子层上的电子数一般为

1～3 个，原子半径比同周期的非金属元

素的原子半径大，在化学反应中易失电子变成阳离子，因而只具有还原性。

2. 金属的分类

黑色金属：Fe、Cr 、Mn

（1）冶金工业

有色金属：除Fe、Cr 、Mn以外的所有金属

轻金属： 4.5g/ cm3，如Na、Mg、Al 等

（2）按密度分

重金属： 4.5g/ cm3，如Fe、Cu、Pb 等

常见金属：如Fe、Al、Cu等

（3）按存在丰度分

稀有金属：如锆、铪、铌、钼等

3. 金属的物理性质

（1）状态：通常情况下，除Hg外其他金属都是固态。

（2）金属光泽：多数金属具有光泽。Mg、Al 、Cu 、Au在粉末状态时也有光泽，

其他金属在块状时才表现出来。

（3）易导电、导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。

（4）有延展性：与金属晶体中的自由电子跟金属阳离子的作用（金属键）有关。延展性最好的是铂（Pt），展性最好的是金（Au ）。

（5）熔点及硬度：与金属键的强弱有关。熔点最高的是钨（W），最低的是汞（Hg）；硬度最大的是铬（Cr）。

5. 金属的冶炼

金属的冶炼都是用还原的方法，使化合物中的金属离子还原成原子：M n ne M 。但由于M n氧化性强弱的差异，因此要采用不同的冶炼方法，一般有以下三种：

（1）电解法：适合冶炼金属活动性很强的金属（一般是在金属活动顺序表中排在铝前边的金属）。如：

电解

MgCl 2 （熔）电解Mg Cl2 2Al2O3冰晶石4Al 3O2

（2）还原剂法：用还原剂（C、CO、H2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活动性介于Zn ～Cu 间的大多数金属的冶炼。如：

2CuO C 高温2Cu CO2 Fe2O3 3CO 2Fe 3CO2

高温高温

Cr2O3 2Al 2Cr Al2O3 WO3 3H2 W 3H 2O

（3）热分解法：适合于冶炼金属活动性较差的金属。如：

2Ag2O 4Ag O2 2HgO 2Hg O2

6. 金属活动性的判断规律

（1）单质与水或酸反应难易：反应越剧烈，该金属越活泼。

（2）最高价氧化物水化物的碱性强弱：碱性越强，金属越活泼。

（3）金属间的置换反应：若A 能置换B ，则A 的活泼性比B 强。

（4）简单阳离子氧化性的强弱：氧化性越强，该金属的活泼性越弱。

（5）两金属构成原电池时，做负极（或电子流出、或电流流入、或发生氧化反应等）的金属比做正极（或电子流入、或电流流出，或发生还原反应等）的金属活泼。

12. ）

13.

模拟试题】（答题时间： 50 分钟）

. 单选：（共 44 分）

1. （本题 2 分）下列含氯的化合物， 按氯元素的化合价由高到低排列，

B. Ca （ClO ）2 、 D. HCl 、Cl 2 、 生成白色烟雾的是（ B. 钠在氯气中燃烧 D. 铁在氯气中燃烧 10%的氢氧化钾溶液中加入含 ）

C. 红色 为了分离黑火药（ KNO 3、S 、C ）的各个成分所选用的试剂是（ ） B. 水和二硫化碳 C. 水和酒精

D. 浓硫酸与二硫化碳 实验室里要熔化苛性钠，应选用什么材料制成的坩埚

（ ）

B. 玻璃

C. 石英

D. 瓷 用 0.1 摩下列物质跟足量的稀盐酸反应，生成 1.12 升（标准状

况下）氢

A. Cl 2、HCl 、Ca （ClO ）2 、KClO 3

C. KClO 3、Ca （ClO ）2 、Cl 2、HCl 2. （本题 2 分）下列物质反应时， A. 氢气在氯气中燃烧 C. 磷在氯气中燃烧 3. （本题 2分）向 112 克浓度为 再滴加紫色石蕊试液，溶液呈（ A. 蓝色

B. 紫色 顺序正确的是 （ ） Cl 2、HCl 、KClO 3 C （ClO ）2 、KClO 3

0.3 摩 HCl 配成的盐酸后，

D. 无色

4. （本题 2 分） A. 苯和酒精

5. （本题 A. 铁

6. （本题 气的是（

A. 钠

7. （本题 2 分） 分别是（ ）

A. 31 和 39 8. （本题 2 分） A. 氢

9. （本题 2 分）硅能与下列哪种试剂反应（ ①浓氨水 ②浓氢氧化钠 A. ②④⑤ B. ①②

10. （本题 2 分）下列叙述错误的是 A. 镁的原子半径比铝小 C. 跟盐酸反应，镁比铝剧烈

11. （本题 2 分）铝元素在反应中被还原的是下列哪一个反应？（ 2 分）

2

分） ） B. 铝 C. 镁 D. 铁 某三价金属阳离子有 28 个电子， 其质量数为 70，则核内质

子数和中子数

B. 28 和 42

C. 25 和 45 地球上形成化合物最多的元素是（ B. 硅 C. 氧

D. 碳 ）

D. 39 和 34 )

⑤氟气 ⑥浓硫酸 D.

②④⑥

③浓硝酸 ④氢氟酸 C. ②③⑥ ）

B. 镁离子的氧化性比铝离子弱 D. 镁不能与

碱起反应，而铝能与碱反应 ）

A. NaAlO 2 HCl H 2O NaCl Al(OH )3

B. 2Al 2H 2O 2NaOH

2 NaAlO 2 3H 2

C. 3Fe 3O 4 8Al

4Al 2O 3 9Fe

通电

D. 2Al 2O 3 熔化 4Al 3O 2

本题 2 分）有关钢铁的叙述正确的是（ A. 钢、生铁是同素异形体 把生铁炼成钢主要是为了除去生铁里所含的

硫、磷等有害杂质 炼钢快结束时，需加入硅铁、锰铁是为了使钢脱氧 钢不易腐蚀，铁易腐蚀 本题 2 分）下列各微粒中氧化性最强的微粒是（ 223 Fe B. Cu C. Fe

B.

C. D.

A.

)

D. Fe