课题1常见的酸和碱
酸
第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱一、酸、碱、盐1、酸：阳离子只含氢离子的化合物。
生活中常见的酸有：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等，一般说酸时写名称不写化学式。
2、碱：阴离子只含氢氧根离子的化合物。
生活中常见的碱有：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙［Ca(OH)2］、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3.H2O）等。
3、盐：由金属（或铵根）离子和酸根离子构成的化合物。
如：氯化钠(食盐)［NaCl］、硫酸铜（CuSO4 ）、碳酸钙（CaCO3 ）等。
4、能够导电的物质：酸、碱、盐的水溶液，金属，石墨等。
（金属能导电是因为其中存在自由移动的电子；酸、碱、盐溶液能导电是因为有自由移动的离子。
二、酸碱指示剂1、酸碱指示剂(简称指示剂)：是指与酸性或碱性溶液作用而显示不同顔色的物质。
2、常见的指示剂有紫色石蕊溶液和无色酸酞溶液；紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
三、生活中常见的酸1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。
⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。
盛放浓盐酸的试剂敞口放臵会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。
⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈、②、制造药物、③、胃液中的盐酸可帮助消化。
2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。
⑴、物理性质：纯净的浓盐酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。
⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放臵其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。
②、浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。
《常见的酸和碱》说课稿
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课题1 常见的酸和碱教学设计案例
课题1 常见的酸和碱教学设计案例课题1 常见的酸和碱教学设计案例（精选2篇）课题1 常见的酸和碱教学设计案例篇1教学目标1.知识与技能知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应；能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程与方法通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
3.情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学准备1.教师准备白醋、稀盐酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊溶液、酚酞溶液；点滴板、滴管；盛开的盆花。
2.学生准备从家中带来的花瓣、紫卷心菜、紫萝卜皮、胡萝卜等。
教学过程教师活动学生活动设计意图引入新课：今天早餐你吃水果了吗？你是否还尝过其他有点酸或很酸的食物？在这些食物中都包含着一种物质──酸。
上次洗头时，你用了什么洗发水？使用时有什么感受？如果用了，那么，你可能用到了另外一种物质──碱。
我们每天都在使用含有酸和碱的物质，甚至连我们的生命活动也离不开酸和碱的化学反应。
那么，酸和碱有哪些用处？它们能和哪些物质发生化学反应呢？在这一节，你将找到这些问题的答案。
讨论、交流。
有酸味的物质：苹果、橘子……使用时会感觉到滑腻感。
展开想象的翅膀，跟随老师的思路。
由生活问题入手，能激发学生学习兴趣，有利于培养学生从生活现象中提出问题、发现问题的意识。
问题引导：展示:分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯。
思考：如何将这两份液体区分开？观察溶液的物理性质后思考并讨论交流：1.用闻味的方法，若有酸味的则为食醋。
2.分别通入二氧化碳气体，若溶液变浑浊则为澄清石灰水，反之则为食醋。
3.……通过发散性思维训练，培养学生综合分析问题和解决问题问题的能力。
展示：分别盛有稀盐酸、氢氧化钠溶液的烧杯。
思考：那么，如果将食醋换成稀盐酸、澄清石灰水换成氢氧化钠溶液呢？或者说，如何区别酸和碱呢？观察溶液的物理性质，思考讨论进一步深化学生的思维，从而引出下面的探究内容。
第十单元常见的酸和碱课题1
课题1 常见的酸和碱（第一课时）【教学目标】知识与技能了解常见酸碱指示剂及其变色情况；了解几种常见的酸；认识浓硫酸的腐蚀性。
过程和方法通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
情感态度和价值观使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。
【重点和难点】指示剂、浓硫酸的腐蚀性。
【实验准备】教师：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、玻璃导管、烧杯、玻璃棒【教学过程】【引言】在我们学习过程中，对酸并不陌生，大家回忆一下我们以前学习了那些酸的化学式：盐酸HCl 硫酸H2SO4碳酸 H2CO3在我们生活中又有哪些酸呢，请同学们说一说。
醋酸 CH3COOH 柠檬酸硝酸 HNO3我们一起来观察一下，这些酸的化学式有什么共同点 H+酸根大家一起来写一下：高锰酸锰酸氯酸的化学式【过渡】刚刚我们大概的了解的酸，我们来看一下碱，碱在我们已前的学习中好像没有什么看过，实际上我们常常遇到过，只不过老师并没有点明这种物质是碱例如：氢氧化钙 Ca(OH)2在我们生活中也有很多是碱：澄清石灰水炉具清洁剂里有 NaOH大家看一下，碱的化学式有什么共同点：金属阳离子+OH老师：酸是显酸性，碱是显性水是显中性哪么我怎么去判断溶液它是酸还是碱呢？我们通过下面的实验大家一起来学习一下二、酸碱指示剂1、定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同色的物质。
2、常见的有：石蕊溶液酚酞溶液讨论：酸碱指示剂可不可检验溶液的酸碱性的强弱呢？不能，酸碱指示剂只能判断一种溶液是酸性还是碱性，但不能判断这种酸有多强。
【过渡】为什么各种各样的酸和碱都有一样的性质呢？我们通过下面的实验给大家一样来分析一下我们知道金属能导电，我们也知道一些溶液也能导电，例如前面我们学习了水的电解知道水是几乎不导电的，但是生活中常常听过在水里被电的事情，原来在水里有些其它的物质使水能够导电了【实验】这里我们准备了盐酸、硫酸、醋酸、澄清石灰水、氢氧化钠、氯化钠固体和溶液、酒精我们现在来看看它们通不能导电？。
常见的酸和碱
盐 酸
硫 酸
[想一想]
分别盛放浓盐酸和浓硫酸的两 个试剂瓶，敞口放置一段时间后 （不考虑水分的蒸发），两瓶酸的 质量、溶质质量分数各有何变化？ 应如何保存？
2、浓硫酸强烈的腐蚀性（脱水性）
[实验10-3]：使用浓硫酸要十分小心！ 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 纸上的字变黑，穿孔 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上
相信你会总结：
1.本节课，你学到了哪些新的知识？ 1、酸能使紫色石蕊溶液变红色， 酸不能使无色酚酞溶液变色。
决定
酸 能 解 离 出 H+
2、酸能与活泼金属反应生成氢气。 3、酸能与金属氧化物反应生成水。
2.本节课，你运用了哪些学习方法？
你能运用“酸的化学性质”解决实际问题 吗? 1.生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸
我们来探究
请同学们在井穴板的两个凹槽内分别 滴几滴稀盐酸，再分别滴入1～2滴紫色石 蕊溶液和无色酚酞溶液,观察现象。
稀盐酸
加紫色石蕊溶液
稀盐酸 (HCl) 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊变红色 紫色石蕊不变色 ?
加无色酚酞溶液
无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 无色酚酞不变色 ? 无色酚酞不变色
2.在实验室制备氢气可以用( B ) A 炭粒与水反应 C 锌粒与硝酸反应 B 铁屑与盐酸反应 D 铁屑与浓硫酸反应
二.请你帮忙完成:
3.向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分反应后,铁锈消失, Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 、 并有气泡产生,写出有关反应方式:__________________________ Fe +2HCl= H2 + FeCl2 _____________________________ .
第十单元课题1常见的酸和碱
紫色
无色酚酞溶液
无色
红色
无色
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
特别提醒 (1)酸碱指示剂跟酸或碱溶液混合时,是酸或碱溶液使酸碱指示 剂显示不同的颜色,而不是指示剂使酸或碱溶液变色。(2)指示剂颜色的变 化,只能说明被测溶液显酸性或碱性,而不能确定此溶液一定是酸溶液或一 定是碱溶液。
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱
2.干燥剂和干燥器的选择
栏目索引
(1)干燥剂的选择:根据被干燥气体的性质选择,不能让干燥剂与被干燥的
气体反应。
干燥剂
可干燥的气体
不能干燥的气体
酸性 碱性
浓硫酸
H2、O2、CO、CO2、 HCl、CH4、N2、SO2
固体NaOH、碱石灰、 H2、N2、CH4、NH3 生石灰
NH3 CO2、SO2、HCl等
几乎不吸收水分
有强腐蚀性
有较强腐蚀性
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
制法 用途
Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+2NaOH
作气体干燥剂、去除 油污
CaO+H2O Ca(OH)2
作建筑材料、改良 酸性土壤
拓展延伸 (1)由于氢氧化钠易溶于水,同时吸收空气中的二氧化碳发生变 质,所以氢氧化钠必须密封保存。(2)保存碱溶液的试剂瓶应用橡胶塞,不 能用玻璃塞。
3.浓硫酸的稀释
课题1 常见的酸和碱
栏目索引
图10-1-1
4.酸的化学性质
性质 与酸碱指示剂反应 与活泼金属反应
与金属氧化物反应
课题1 常见的酸和碱
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一般规律
特别提醒
使紫色石蕊溶液变红,使无色酚 发生颜色改变的是酸碱指示剂
《酸和碱》教学设计
《酸和碱》教学设计酸和碱课题1 常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
课题1 常见的酸和碱
硫酸
无色、液体
空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
无色、液体 无现象 无气味
气味
盐酸和硫酸的用途
请同学们阅读P51
2.浓硫酸的腐蚀性 放置一会儿后的现 象 字迹变黑并腐蚀纸张 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 木棍变黑 用小木棍蘸少量浓硫酸 布被腐蚀 将浓硫酸滴到一小块布上 浓硫酸有强烈的腐蚀性
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
生石灰 熟石灰
将CaO加到水中, 块状固体变成粉末,CaO与水反应 放出大量的热 见P55.请同学们看书,找出使用中的注意事项
活动与探究 (1)
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶 液
变蓝 变蓝
变红 变红
(2)
① Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3↓+H2O
② 2NaOH +SO3 = Na2SO4 +H2O
思考问题：
1、什么叫酸？
电离时生成的阳离子全部是氢离子的 化合物叫做酸。 2、 子的化合物叫做碱。
练习：
判断下列物质哪些属于酸？哪些属于碱？
HCl
2
HNO3
NaOH
H2SO4
Ca（OH）
酸：HCl 碱： NaOH
HNO3
Ca（OH）2
H2SO4
课题1 常见的酸和碱
实
验
使用浓硫酸要小心
演示：浓硫酸的稀释
操作
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛 有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅 拌，并用手接触烧杯外壁。 烧杯外壁发烫
现象 分析
浓硫酸溶解于水放出大量的热
演示：稀释浓硫酸的错误操作
常见的酸和碱教案优秀9篇
常见的酸和碱教案优秀9篇【设计理念】2.教师主导，学生主体，为学生创造问题情境，启发学生思考，激活学生思维，培养学生能力。
【复习目标】1.了解几种常见酸和碱的物理性质和化学性质。
2.会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性，会用ph试纸检验溶液的酸碱度。
【教学方法】实验探究法。
问题探究法。
讨论归纳等【复习流程】一、酸和碱的概念1.酸常见酸的化学式：2.碱常见能溶于水的碱的化学式：二、酸和碱的物理性质浓硫酸浓盐酸状态气味密度打开瓶口的现象naohca(oh)2俗名颜色。
状态溶解性露置在空气中的现象三、酸和碱的化学性质稀盐酸稀硫酸酸的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色zn+hcl－fe+h2so4－金属氧化物fe2o3+hcl－cuo+h2so4－碱fe(oh)3+hcl－cu(oh)2+h2so4－盐agno3+hcl－bacl2+h2so4－氢氧化钠氢氧化钙碱的化学性质指示剂1.使石蕊溶液变色2.使酚酞溶液变色氧化物co2+naohso2+naohco2+ca(oh)2—酸naoh+hclca(oh)2+hcl—盐cuso4+naohna2co3+ca(oh)2例题：有下列四种实验设计及操作，实验过程中其现象不能说明co2与naoh溶液发生了反应的是四、ph应用1.溶液酸碱度测定方法在_________或___________上放一小片ph试纸，用__________或________将被测液滴到_______上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出被测液的ph。
2.向盛有naoh的烧杯中滴入几滴酚酞溶液，溶液变为____色，此时溶液的ph____,向此溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈____性，ph____继续滴加稀盐酸，溶液呈____色，ph____,在整个实验中溶液发生了____反应，化学方程式为___________________。
3.现有白纸和几种溶液，有人用这些材料设计了一个名为“雨落叶出红花开”的趣味实验。
2023九年级化学下册第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸碱指示剂和常见的酸课件新版新人教版
常见的酸 颜色、状态 (通常状况下) 挥发性
盐酸 无 色液体
易 挥发
吸水性
无
硫酸 无 色,浓硫酸为 油 状液 体
不易 挥发
浓硫酸有
一二
(2)浓硫酸的稀释。
①要把 浓硫酸 沿容器壁慢慢注入 水 中。 ②玻璃棒的作用是 搅拌,让热量及时散失 。
一二
2.酸的化学性质
(1)与酸碱指示剂的反应: 酸能使紫色石蕊溶液 变红 ,遇无色酚酞溶液 不变色 。
。
分别写出铁锈(Fe2O3)与稀盐酸、铁锈与稀硫酸反应的化学方程 式: Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O ,
Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O 。
稀盐酸和稀硫酸的化学性质释疑 1.酸能使紫色石蕊溶液变红色,不能使无色酚酞溶液变色。要注 意发生颜色变化是指示剂分子与H+作用的结果,因此变色的是酸碱 指示剂而非酸。 2.在金属活动性顺序中排在氢前的金属能与H+作用,置换出酸中 的氢,排在氢后的金属则不能;硝酸因具有很强的氧化性,与金属反 应不生成氢气。 3.稀盐酸(或稀硫酸)在与铁反应时生成氯化亚铁(或硫酸亚铁),溶 液颜色为浅绿色,反应类型为置换反应,铁元素的化合价由0价变为 +2价。当它们与氧化铁反应时生成氯化铁(或硫酸铁),溶液颜色为 黄色,反应类型为复分解反应(后面将要学习),反应过程中各元素的 化合价均不改变。
(2)与活泼金属的反应: 酸能与多种活泼金属反应,生成 氢气 。
分别写出镁(Mg)与盐酸,锌(Zn)、铁(Fe)与稀硫酸反应的化学方
程式: Mg+2HCl MgCl2+H2↑ , Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ ,
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中， 并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
11．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(AB )
A．MgCl2
B．FeCl2
C．CuCl2
铜与盐酸
D．生Fe成Cl3
不反应
FeCl2
巩固练习
13．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出 化学方程式。
为了防止发生事故，在稀释浓硫酸时，一 定要_将__浓_硫__酸__沿__着_杯__壁__慢__慢_注__入__水__中_____， 并不断搅拌。
巩固练习
下列说法错误的是（ B ）
A.浓盐酸放置一段时间后，溶液的质量会减少
B.浓盐酸在空气中会冒白烟 应该是冒白雾
C.浓硫酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会增加 D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； ②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； ③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
练习：向放有铁锈的钉子的试管中加入过量盐酸,充分 反应后,铁锈消失, 并有气泡产生,写出有关反应的化学方 程式:__F_e_2_O_3_+__6_H_C_l_=__2_F_e_C_l_3_+_3_H__2O_、 ____F_e_+__2_H_C__l =__F_e_C_l_2_+_H__2_↑______ .
1.在不同的酸溶液中都含有相同的H+，因此不同的酸的化学 性质是相似的。
（2）酸溶液能与活泼金属反应（请回忆第八单元并填表）
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑ 锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
人教版九年级化学下册：课题1 常见的酸和碱
探究新知
酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
实验室通常所用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液和无色酚酞 试液。
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
中性溶液
紫色
无色
酸性溶液
红色
无色
碱性溶液
蓝色
红色
变色的不是酸碱溶液，而是指示剂溶液。
探究新知
资料卡片
酸碱指示剂的发现
英国科学家波义尔在一次实验中不慎将浓盐酸溅到一束紫罗 兰花的花瓣上，喜爱花的他马上进行冲洗，一会儿却发现紫色的 花瓣变红了。惊奇的他没有放过这一偶然的发现，而是进行了进 一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸 性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植 物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣 类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
入紫色石蕊溶液，向另一组试管中加
入无色酚酞溶液，观察现象。 点 击 图 片 播 放 视 频
探究新知
实验现象
白醋 苹果汁 石灰水 NaOH溶液
加入紫色石蕊溶液后的 加入无色酚酞溶液后
颜色变化
的颜色变化
变红色
不变色
变红色
不变色
变蓝色
变红色
变蓝色
变红色
讨论 根据上面实验的现象，分析这四种物质，得出 什么结论呢？
3. 在盛有稀盐酸和稀硫酸的试
管里分别放入一根生锈的铁钉，
点 击
过一会儿取出，用水洗净，铁
图 片
钉表面和溶液颜色有什么变化？
探究新知
【活动·探究】
自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
第十单元_课题1_常见的酸和碱(_酸碱盐溶液的导电性).
碱的分类分类一：根据碱电离时生成的OH－的个数一元碱例：
NH3· H2O、NaOH、KOH 二元碱例：Ca(OH2、Ba(OH2、Mg(OH2 三元碱例：分类二：根据是否溶于水可溶性碱：NH3· H2O、NaOH、KOH、
Ba(OH2 微溶性碱：Ca(OH2 难溶性碱：多数难溶
、盐：物质溶于水时，电离出金属离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
①从组成上看，酸和盐具有的相同离子是什么？碱和盐具有的相同离子是什么？②盐中一定有金属元素吗？如：NH4Cl、③ NaHCO3不属于酸，Cu2(OH2CO3不属于碱，属于哪类物质呢？④ Na2CO3俗称纯碱，它属于碱吗？⑤这里的盐与平常所说的盐是一回事吗？
做调味剂和防腐剂的食盐NaCl，用来做模型的石膏（CaSO4· 2H2O），用作建筑材料的石灰石和大理石（CaCO3），用作净水剂的明矾[ KAl(SO42· 12H2O ]，用作消毒剂的高锰酸钾（KMnO4），作X射线透视肠胃的内服药剂硫酸钡（BaSO4），俗称钡餐。
小结：物质的分类练习：判断下列物质的类别、Cu(OH2、CuSO4· 5H2O、HNO3、 NH4NO3、Na2S、FeCl3、NaHCO3、 C2H5OH、石墨、蒸馏水、Cu、NaHSO4、 Cu2(OH2CO3、C6H12O6（葡萄糖）。
课题1常见的酸和碱基础课堂
金属阳离子 或铵根离子
酸根阴离子
应用分析
8
氧化物 XO：氧化某
化 合
酸
HX：某酸
物
碱
XOH：氢氧化某
盐
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- 不属于酸
Cu2(OH)2CO3 HClO4 Fe(OH)3
KClO3
NH4HCO3 H2S
NH4NO3
HIO3
SO3
应用分析
9
一、酸、碱与指示剂作用
都 属
H2SO4= 2H+
+ SO42-
于 酸
HNO3 = H+
+ NO3-
HBr = H+
+ Br -
酸根阴离子
由于所有的酸溶液中都含有H+，所以酸有 一些相同的性质。
应用分析
6
碱：电离生成的阴离子全都是OH- 的化合物。
NaOH
= OH-
Ba（OH）2 = 2 OH-
KOH
= OH -
Ca（OH）2 = 2OH-
问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理? 要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！
在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、
衣服被它腐蚀。实验时最好应戴用分析防护眼镜。
29
课题1 常见的酸和碱
[实验10-6]用镊子夹取氢氧化钠进行实验（切勿用手拿）
实
验
现
象
分析
颜色、状态 白色块状固体
将它放在表面皿 上一会儿
(3)与实验中常用的指示剂石蕊的变色原理相似的是 牵牛花 (填植物的名称)
应用分析
课题1_常见的酸和碱
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论：
酸能与氢前金属反应制取氢气
酸的化学性质
酸与金属氧化物的反应
现象 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 盐酸 液变为黄色 铁锈 铁钉表面的铁 锈被除去，溶 + 硫酸 液变为黄色 结论： 化学方程式
酸碱溶液中的粒子
酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质? 碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质?
酸溶液、碱溶液为什么能导 电？而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？
物质
导电性
盐酸 硫酸 NaOH溶液 Ca(OH)2溶液 蒸馏水 乙醇
× ×
酸碱溶液中的粒子
从右图中，你能得到哪 些信息?
分子
无法自由 移动的离子
1、人的胃液里含有什么酸？盐酸 2、汽车电瓶里含有什么酸？硫酸 3、食醋里含有什么酸？醋酸，也叫乙酸 硫酸，也可能含有硝酸 4、酸雨里含有什么酸？
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸 胃液——盐酸 饮料——碳酸 尿液——尿酸 炉具清洁剂—— 氢氧化钠 石灰水——氢氧化钙
物质与酸碱指示剂的作用
课题1 常见的酸和碱
（第二课时）
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？ 讨论：
1 、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2 、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
课题1 常见的酸和碱
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
浓硫酸的特性
1、吸水性 ---可做干燥剂（干燥O2、H2、N2、CO2、CO等） （不能干燥NH3） 2、脱水性 3、强烈的腐蚀性 a
H2和H2O
b
H2
浓 硫 酸ຫໍສະໝຸດ 课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
课堂练习：
1．下表是四种花的提取液实验 (酒精用于提取花中的色素)
它能够夺取纸张、木材、布料、皮肤（都含有碳、 氢、氧等元素的化合物）里的水分，生成黑色的炭。
使用浓硫酸要小心
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理? 应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液。 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理? 用大量的水冲洗。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (1)铁钉上 的红色物质 溶解 (2)溶液变 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 黄色 3+
Fe
氧化铜 +盐酸
氧化铜 +硫酸
(1)黑物质 溶解 (2)溶液变 蓝色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
颜色 状态 打开瓶盖 后的现象 气味 密度
无色、液体 空气中有大 量白雾产生 有刺激性气味
常用浓盐酸 （37%~38%） 1.1 9 g/cm3
无气味 常用浓硫酸（98%） 1.184g/cm3
课 题 1 常 见 的 酸 和 碱
盐酸和硫酸的用途P52：
用 途
盐 酸
硫 酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 《常见的酸和碱》教学课件
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
新知学习
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用
酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色 (2)酸与某些金属的反应
如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
（D）
A．食盐
B．石灰水
C．氢氧化钠溶液 D．稀盐酸
经典例题
知识点二、常见的酸 【典例2】下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量 减小的是（ C ） A．碳酸钙 B．氯化钠 C．浓盐酸 D．氢氧化钠
经典例题
知识点三、常见的碱 【典例3】下列有关Ca（OH）2的说法，错误的是（ B ） A．俗称熟石灰或消石灰 B．可用于治疗胃酸过多症 C．可用于改良酸性土壤 D．可用于处理硫酸厂排出的酸性废水
实验
放置一会儿后 的现象
原理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
新知学习
思考：怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
打开瓶塞发生的现 象
无明显现象
课题1 常见的酸和碱
课题1 常见的酸和碱 (第三课时)【学习目标】1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质，了解其用途。
2.掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙与某些非金属氧化物的反应,相关反应的化学方程式。
【课前延伸】【知识回顾】1、石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色酚酞遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。
2、写出检验二氧化碳所用的试剂是，现象为该反应的化学方程式：____________________________________【课前预习】1、写出常见碱的名称及化学式、、、。
2、氢氧化钠具有强烈的俗称、、，如果不慎将碱液沾到皮肤上，要，再涂上溶液。
3、氢氧化钙俗称或，其溶解度随温度的升高，其水溶液俗称。
4、氢氧化钠固体可用作一些气体的剂（可干燥：Ｈ２、Ｏ２、ＮＨ３、ＣＨ４、ＣＯ等气体），不能干燥，广泛用于制、、、和等。
5、氢氧化钙的用途：该用途是利用了氢氧化钙能跟空气中的反应生成坚硬的。
【课内探究】：一、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质注意：称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。
[实验引导10—7]Ca(OH)2的制取注意：长期盛放石灰水的瓶子壁内侧有一层白膜，它是_________,可用_________洗掉。
【同步练习】1、氢氧化钠固体俗名叫_____、______。
纯净的氢氧化钠为___色固体，在空气中易吸收____而潮解，所以称取一定质量的氢氧化钠固体，应放在___________中称量。
2、氢氧化钙俗名______、________等。
是_______色粉末，_____溶于水，其澄清溶液叫_________，有_________和_________性。
制取方法的化学方程式 。
3、我国民族英雄林则徐先生在虎门硝烟，是往水里加入（ ） A ：石灰石 B ：生石灰 C ：熟石灰 D ：硝酸钾4、如图所示，若向小试管（试管中装有水）中分别加入一定量的下列物质，右侧Ｕ型管中的液面未发生明显变化，该物质是 （ ）Ａ浓硫酸 Ｂ食盐固体 Ｃ氧化钙固体 Ｄ氢氧化钠固体 二、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质 完成P55-P56活动与探究部分 【同步思考】1、氢氧化钠为什么要密封保存？2、怎样除去工业废气中大量的二氧化碳和二氧化硫？3、实验室盛放氢氧化钠的试剂瓶不能用玻璃塞，其原因是在常温时，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘在一起，发生的反应化学方程式为：SiO 2+2NaOH===X+H 2O,试推断X 的化学式为 。
课题1 常见的酸和碱——常见的碱 课件
第四步用牙刷刷去叶肉
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用 时必须十分谨慎，防止眼睛、皮 肤、衣服等被它腐蚀
活动一
用镊子夹取3块氢氧化钠分别进行实验（化钠的颜色 和状态
将氢氧化钠放在表面 皿上，放置一会 儿
将氢氧化钠放入盛有 少量水的烧杯里， 用玻璃棒搅拌， 并用手轻轻触碰 烧杯外壁
2、（4分）（节选自202X金牛区二诊）实验二中，进行的实
验室取甲、乙两个完全相同的装满二氧化碳的塑料瓶，向甲
乙两瓶中分别倒入相同体积的蒸馏水和氢氧化钠溶液，然后
将两瓶迅速拧紧瓶盖，振荡，视察现象，该实验的探究目的
是
，本实验中甲的作用是
，写出乙中反应
的化学方程式
；
3、（2分）
实验乙结束时，注射器中酒精灯体积为20mL，则与氢
CaO+H2O=Ca(OH)2
白色固体
白色粉末状固体
易溶，且放出大量的热 强腐蚀性
微溶 较强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
熟石灰、消石灰
用于肥皂、石油、造纸、 建筑上用熟石灰 与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，
炉具清洁剂含有氢氧化钠。用 石灰浆 刷墙；
固体氢氧化钠做干燥剂 农业上可用 石灰乳和硫
酸铜溶液 配制波液；
氢氧化钠
氢氧化钙
白色固体
易溶，且放出大量的热
强腐蚀性
苛性钠、火碱、烧碱
用于 、石油、造纸、 建筑上用
与沙子
纺织和印染等工业。
混合来砌砖，用 刷
炉具清洁剂含有 。 墙；农业上可用 与
固体氢氧化钠做某些
硫酸铜等配制波尔多
气体的干燥剂。
液；熟石灰改进酸性
土壤
阅读教材：
氢氧化钠
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课题１常见的酸和碱
一、酸碱指示剂
１、酸碱指示剂——能跟酸碱溶液作用而显示不同颜色的物质，简称指示剂。
２、变色情况
二、常见的酸
（一）盐酸（ＨＣｌ）
１、物理性质
（１）纯净的盐酸是无色有刺激性气味的液体。
（２）容易挥发，瓶口呈雾状（盐酸小液滴）。
（３）有酸味及腐蚀性。
２、化学性质
（１）跟指示剂反应
使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
（２）跟金属反应
Zn + ２HCl = ZnCl2 + H2↑
Fe + ２HCl = FeCl2 + H2↑
Mg + ２HCl = MgCl2 + H2↑
２Al + ６HCl = ２AlCl3 + ３H2↑
（３）跟金属氧化物反应
Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O
CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O
（４）跟碱反应
HCl + NaOH = NaCl + H2O
HCl + KOH = KCl + H2O
2HCl + Ca（OH）2= CaCl2 + 2H2O （５）跟盐反应
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 = AgCl ↓+ HNO3
可以用于鉴别盐酸（HCl）[和氯离子（Cl-）]。
３、用途
（1）除锈
（2）制药
（二）硫酸[H2SO4]
1、物理性质
（1）无色粘稠的油状液体；
（2）不容易挥发，有吸水性、脱水性、强烈的腐蚀性；（3）溶解于水放出大量的热，有很强的腐蚀性。
稀释时，应该把酸倒入水，并不断的搅拌，使热量散失。
2、化学性质
（１）跟指示剂反应
使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。
（２）跟金属反应
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
２Al +3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑
（３）跟金属氧化物反应
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3+ 3H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
（４）跟碱反应
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+ 2H2O
H2SO4 + 2KOH = K2SO4+ 2H2O
H2SO4 + Cu（OH）2 = CuSO4 + 2H2O （５）跟盐反应
H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
用于H2SO4[及SO42-]的检验
３、用途
（1）生产化肥、农药、火药、染料
（2）冶炼金属
（3）精炼石油
（4）金属除锈
（5）干燥剂
（三）其他酸
1、硝酸（HNO3）
2、磷酸（H3PO4）
3、醋酸（CH3COOH）
（四）酸相似的化学性质
（１）跟指示剂反应
（２）跟金属反应（酸+金属=盐+氢气）（8个化学方程式）（３）跟金属氧化物反应（酸+金属氧化物=盐+水）
（４）跟碱反应（酸+碱=盐+水）
（５）跟盐反应（酸+盐=新盐+新酸）
三、常见的碱
（一）氢氧化钠（NaOH）
1、物理性质
（1）白色固体，易吸水，易溶于水，水溶液有涩味和滑腻感，容易潮解，有强烈的腐蚀性。
（2）俗称：火碱、烧碱、苛性钠。
2、化学性质
（１）跟指示剂反应
使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
（２）跟非金属氧化物反应
CO2 + 2NaOH —Na2CO3 + H2O
SO2 + 2NaOH —Na2SO3 + H2O
亚硫酸钠
SO3 + 2NaOH —Na2SO4 + H2O
硫酸钠
（3）跟酸反应
HCl + NaOH —NaCl + H2O
H2SO4 + 2NaOH —Na2SO4+ 2H2O （4）跟盐反应
↓+ Na2SO4 2NaOH + CuSO4 —Cu（OH）2
蓝色
3NaOH + FeCl3 —Fe（OH）3 ↓+ 3NaCl
红褐色
3、用途
（1）化工原料
（2）除油污
（二）氢氧化钙[Ca（OH）2]
CaO + H2O = Ca（OH）2
氧化钙（俗称生石灰）
1、物理性质
（1）白色粉末，微溶于水，水溶液俗称石灰水。
有涩味，有腐蚀性。
（2）俗称熟石灰、消石灰。
2、化学性质
（１）跟指示剂反应
使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
（２）跟非金属氧化物反应
Ca（OH）2 + CO2 —CaCO3 ↓+ H2O Ca（OH）2 + SO2 —CaSO3 ↓+ H2O
亚硫酸钙（白色）
（3）跟酸反应
Ca（OH）2 + HCl—CaCl2+ H2O
Ca（OH）2 + H2SO4—CaSO4+ 2H2O （4）跟盐反应
Ca（OH）2 + Na2CO3—CaCO3↓+ 2NaOH 3、用途
（1）建筑材料
（2）漂白粉
（3）改良酸性土壤
（三）其他碱
1、氢氧化钾（KOH）
2、氢氧化钡[Ba（OH）2]
3、氨水（NH3.H2O）
(四)碱溶液相似的化学性质
１、跟指示剂反应
使紫色石蕊变蓝色，无色酚酞变红色。
２、跟非金属氧化物反应（碱+非金属氧化物=盐+水）
3、跟酸反应（碱+酸=盐+水）
4、跟盐反应（碱+盐=新碱+新盐）
四、常见酸、碱溶液有相似化学性质的原因
（一）、溶液的导电性
1、盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙等溶液能导电。
2、原因：溶液中存在自由移动的阴、阳离子，通电后，定向移动，形成电流。
（二）物质构成的相似性
1、酸——溶液中的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。
酸（电离）→H++酸根离子
HCl = H1+ + Cl1-（即HCl = H+ + Cl- ）
H2SO4= 2H+ + SO42-
2、碱——溶液中的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物。
碱（电离）→OH—+金属离子
NaOH =Na+ + OH-
Ca（OH）2 =Ca2+ + 2OH-
由于酸溶液中含有相同的氢离子（H+），碱溶液中含有相同的氢氧根离子（OH—），所以具有相似的化学性质。