课题1 常见的酸和碱

紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
红色 蓝色 紫色
无色 红色 无色
三、溶液酸碱度的表示法 — pH 溶液的酸碱性可用酸碱指示剂测定 酸碱指示剂只能测溶液是酸性还是碱性， 不能测溶液酸碱性的强弱。 溶液酸碱性的强弱程度叫溶液的酸碱度。 常用pH来表示。 pH的范围通常在0 ~ 14之间
【实验】
（1）在点滴板中分别滴入1滴紫色石蕊试液和无色 酚酞试液。 （2）在点滴板中分别滴入2滴稀盐酸、稀硫酸，再 分别滴入1滴紫色石蕊试液（或无色酚酞试液）。
加入紫色石蕊试液 （颜色变化） 稀盐酸 加入无色酚酞试液 （颜色变化）
稀硫酸
1、与酸碱指示剂反应
① 酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色 ② 酸溶液不能使无色酚酞试液变色
（1）向盛有少量Cu(OH)2 悬浊液的试管中加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中加入0.5mLNaOH溶液，再加入1mL 稀盐酸（或稀硫酸）。
4、与碱反应:
酸 + 碱 → 盐 + 水 （中和反应） 与Cu(OH)2反应 与NaOH反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O
稀盐酸 Cu(OH)2 + 2HCl
5、与某些盐反应:
酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
与CaCO3反应
CaCO33+2HCl CaCO +2HCl 稀盐酸 =CaCl2+H22+H2CO3 =CaClO+CO2↑
与Na2CO3反应
Na2CO3+2HCl Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑ =2NaCl+H2CO3 Na22CO3+H2SO4 Na CO3+H2SO4 =Na2SO42SO4+H2CO3 =Na +H2O+CO2↑
思考：
为什么氢氧化钠与氢氧化钙有相似的化 学性质呢？
结构决定性质，两者都可以电离出氢氧 根离子，因此具有相似的化学性质。
思考：
是否任意两种化合物都能相互交换成分， 发生复分解反应呢？
NaOH与 NaNO3能反应吗？
复分解反应发生的条件
1、两种化合物交换成分后有水生成
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
= CuCl2+2H2O
Cu(OH)2 +H2SO4 2NaOH + H2SO4 稀硫酸 =CuSO4+H2O = Na2SO4 + 2H2O
【实验】
（1）在试管中放入少量CaCO3粉末，再加入1mL 稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中加入0.5mLNa2CO3 溶液，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸）。
现象
1、塑料瓶变瘪。2、澄清石灰水变浑浊。
结论2
碱 + 非金属氧化物 盐 + 水
实验探究3
试管中加少量氢氧化钙溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀盐酸； 试管中加少量氢氧化钠溶液，滴加两滴 酚酞试液，然后逐滴加入稀硫酸。
现象
溶液由红色逐渐变为无色。
结论3
碱 + 酸 盐 + 水
实验探究4 CuSO4溶液 FeCl3溶液
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习3：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
注意：变色的是指示剂溶液。
【实验】
（1）在试管中放入两支铁钉（用砂纸打磨过）， 再加入1mL稀盐酸（或稀硫酸）。 （2）在试管中放入少量锌粒，再加入1mL稀盐酸 （或稀硫酸）。
2、与某些金属反应
金属 + 酸 → 盐 + 氢气 与铁反应 与锌反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
稀盐酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
紫色石 蕊溶液 pH＜7 红色 pH值 pH= 7 pH>7 紫色 蓝色 无色酚 酞溶液 无色 无色 红色
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
pH值越小，溶液的酸性越强；pH值 越大，溶液的碱性越强。
酸溶液一定显酸性；碱溶液一定显碱性。
日常生活中的一些物质的pH，(P62图10-18)
pH小于7的物质有：柠檬、苹果、桔子、
醋、酱油、西瓜、萝卜
洁厠灵。
pH大于7的物质有：牙膏、肥皂、草木灰浸 出液、厨房清洁剂 牛奶、鸡蛋清接近中性
1、判断下列物质的类别： 硫酸铜 盐酸 氢氧化钠 氯化镁 碳酸 氢氧化钡 硫酸亚铁 氨水 氯化铵 碳酸氢钠 水 氧化铜
2、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、 蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试 剂是 （ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
3、 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、 蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别 出来？（提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 可以 中性溶液
一、常见的酸
1、几种常见的酸
【实验 】 （1）观察盐酸、硫酸的 颜色、状态； （2）分别打开盛有盐酸、 硫酸的试剂瓶的瓶盖， 观察现象并闻气味。 闻气体的方法
稀硫酸 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn +H2SO4=ZnSO4+H2↑
条
件：
①在金属活动性顺序中，排在氢前面的金 属可以置换出酸中的氢。 ② 酸主要是HCl和稀H2SO4。
【实验】
（1）在试管中放入少量红褐色Fe2O3粉末，再加 入1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。 （2）在试管中放入少量黑色CuO粉末，再加入 1mL稀盐酸（或稀硫酸），加热至沸腾。
自由移动 的离子
溶液能 导电



写出下列电离方程式： NaCl MgCl2 HCl H2SO4 NaOH Ca（OH）2
思考：
1、酸、碱、盐溶于水，在水中是以什么样 的微粒存在的？ 2、电离需要通电吗？ 3、酸在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 4、碱在水溶液中含有的相同微粒是什么？ 5、酸、碱的溶液能使指示剂变色的原因是 什么？

盐酸（HCl）HCl气体的水溶液
盐酸
无色液体 颜色状态 打开瓶盖后的现象 瓶口有白雾，有挥发性 有强烈的刺激性气味、有酸味 气味
① 浓盐酸有强挥发性， ② HCl气体极易溶于水（1∶500）， 质量分数〈38%
为何制备H2、CO2不用浓盐酸？ 为何制备的CO2气体不能使Ca（OH）2 变浑浊？ 浓HCl瓶塞打开，质量如何变化？质量分 数如何变化？ 不饱和溶液变为饱和溶液可采用蒸发溶 剂的方式，盐酸也可以吗？
3、与某些金属氧化物反应:
金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 与Fe2O3反应 与CuO反应
CuO+2HCl Fe2O3+6HCl 稀盐酸 =CuCl2+H2O =2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4 Fe2O3+3H2SO4 稀硫酸 =CuSO4+H2O =Fe2(SO4)3+3H2O
【实验】

2、硫酸
硫酸 颜色状态 打开瓶盖 气味
无色、粘稠、油状的液体 无明显现象，无挥发性 无刺激性气味
（1）吸水性 ——作干燥剂
常见浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度 是1.84g· -3。浓硫酸能吸收水蒸气，溶于 cm 水放出大量的热量，有很强的吸水性。 （2）脱水性
【实验】纸、小木棍、布的脱水实验：
灯亮、 能导电
NaCl固体能导电吗？为什么？H2O呢？ NaCl溶液能吗？为什么？HCl的水溶液 呢？ 所有的溶液都能导电吗？

能导电的物质中一定存在自由移动 的带电粒子。 金属能导电
金属中有自由移动的电子
酸、碱、盐溶液能导电 溶液中存在自由移动的带电粒子 离子 酸 溶于水 碱 电离 盐
酸：电离生成的阳离子全都是氢 离子的化合物。 碱：电离生成的阴离子全都是氢 氧根离子的化合物。 盐：电离生成金属离子和酸根离 子的化合物。
在酸、碱、盐的溶液中，阳离子所 带的正电荷总数和阴离子所带的负 电荷总数相等。溶液不显电性。
二、酸碱指示剂 能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同 的颜色，这类物质叫酸碱指示剂。常用的 酸碱指示剂有石蕊、酚酞。
实验 放置一会儿后的现象 纸张的笔画部分变黑 木棒上蘸有浓硫酸的 部分变黑 滴到酸的布由黄变黑， 容易破损。
用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字
用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到一 小块布上
(3) 强氧化性
【实验】浓硫酸的稀释。
手的感觉 有热量产生
分 析
稀释：
浓硫酸溶于水时 放出大量的热
酸入水、沿杯壁、 缓慢注、不断搅
实验探究1
分别向氢氧化钠溶液和澄清石灰水中滴 加1-2滴石蕊试液、酚酞试液。
现象
紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。
结论1
碱溶液能与酸碱指示剂反应，使紫色石蕊 试液变蓝色，酚酞试液变红色。
实验探究2
往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入 氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡；
在小试管中加入少量澄清石灰水，通过 吸管向澄清石灰水吹气。
CaCO3+H2SO4 3 2 4 稀硫酸
=CaSO4+H2O+CO2↑3 =CaSO4+H2CO
小结：酸的化学性质