人教版九年级下册化学复习提纲
初中九年级化学下册知识点(人教版)
九年级化学下册预习提纲第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、金属和合金1.金属的物理性质：特性：常温下都是固体，汞除外；大多数为银白色，金为黄色，铜为紫红色，铁粉为黑色；共性：有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性。
2.性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
3.合金(1)合金是金属和其他金属(或非金属)熔合形成的具有金属特性物质。
合金属于混合物。
(2)合金的性能与纯金属不同，@初中生家长硬度和强度一般比纯金属更高，抗腐性也更强，熔点比纯金属低。
(3)生铁和钢是两种常见的铁合金。
它们的根本区别是含碳量不同。
课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1.与氧气反应很多金属在常温或高温下能和氧气反应，但剧烈和难易程度不同。
①2Mg+O2===2MgO②4Al+3O2==2Al2O3氧化铝是致密的保护膜，能阻止铝被进一步氧化，所以铝具有很好的抗腐蚀性能③2Cu+O2==2CuO2.活泼金属与稀酸反应(指稀盐酸和稀硫酸)能转换出酸中的氢。
①Fe+2HCl==FeCl2+H2↑②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑③2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑3.金属和盐(可溶性盐）的反应①Fe+CuCl2==FeCl2+Cu②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑③2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu二、金属活动性顺序与置换反应1.金属活动性顺序表注意点@初中生家长①金属位置越靠前，活动性越强，反之越弱。
②位于氢前的金属能置换出酸中的氢，氢后的则不能。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐(溶液)中置换出来。
2.置换反应单质＋化合物=单质+化合物A+BC==B+AC课题3金属资源的利用和保护一、金属矿物1.金属在自然界的存在方式以单质(Ag和Au)和化合物的形式存在。
2.常见的金属矿物磁铁矿Fe3O4、赤铁矿Fe2O3二、金属的冶炼以CO还原Fe2O3为例高温1.实验原理Fe2O3+3CO====2Fe+3CO22.实验现象：红色粉末变黑色，澄清石灰水变浑浊，尖嘴玻璃管有淡蓝色火焰。
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第八单元 金属和金属材料一、金属材料1、金属材料包括纯金属和合金。
金属一般都具有良好的延展性和导电、导热性。
2、考虑物质的用途要从多角度考虑，除了性质之外，还要考虑资源、价格、美观、使用是否便利、废料是否易于回收、对环境的影响等多种因素。
3、合金一般而言，比纯金属硬度大、熔点低、抗腐蚀性好等特点。
4、生铁和钢都是铁的合金，它们的主要成分都是铁，它们的区别在于含碳量的不同。
钛和钛合金因具有搞腐蚀强等许多优良的性能，被认为是21世纪的重要金属材料，与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。
二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应：如Fe Cu Mg Al “真金不怕火炼” 4Al + 3O 2 === 2Al 2O 32、活泼金属能与酸（通常是与稀盐酸和稀硫酸）反应。
Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑ Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑ Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑ 2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑ Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑ 3、活泼金属可与某些含有金属元素的化合物溶液反应Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理) Zn+ CuSO 4 == Cu + ZnSO 4 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸） （３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
九年级下册化学知识点总结人教版(优秀3篇)
九年级下册化学知识点总结人教版（优秀3篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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人教版九年级下册化学知识点汇总
一、金属材料1. 金属材料的分类•纯金属：包括90多种纯金属元素。
•合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质，合金种类多达几千种。
2. 金属的物理性质•常态：常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
•颜色：大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。
•其他性质：有良好的导热性、导电性、延展性。
3. 金属之最•地壳中含量最多：铝•人体中含量最多：钙•世界年产量最多：铁（铁>铝>铜）•导电、导热性最好：银（银>铜>金>铝）•硬度最大：铬•熔点最高：钨•熔点最低：汞•密度最大：锇4. 合金的特性•合金的熔点一般比各成分金属低，硬度比各成分金属大，抗腐蚀性能更好。
•重要合金：生铁、钢、黄铜、青铜、钛合金等。
•钛合金特点：熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好、抗腐蚀性能好，被称为“21世纪的金属”。
二、金属的化学性质1. 金属与氧气的反应•大多数金属可与氧气反应，生成金属氧化物。
•铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。
2. 金属与酸的反应•金属+酸→ 盐+H2↑（金属活动性顺序中位于氢前的金属能与稀酸反应）3. 金属与盐的反应•金属+盐→ 另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）•示例：Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4（“湿法冶金”原理）三、金属活动性顺序•常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au•金属活动性由强逐渐减弱•应用：判断金属与酸、盐的反应能否发生，以及反应的剧烈程度。
四、金属资源的利用和保护1. 金属的冶炼•原理：利用还原剂（如一氧化碳）将金属从其化合物中还原出来。
•示例：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2•原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气•设备：高炉2. 金属的锈蚀与防护•铁生锈的条件：铁与O2、水接触•防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的清洁、干燥；表面涂保护膜（如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等）。
九年级化学下册总复习提纲新人教版p24
金属资料知识重点1、金属物理性质的相像性和差别性依据生活经验和对课本表8－1中所列出的一些金属物理性质的比较，我们能够发现，金属的物理性质特色与非金属不一样，金属拥有一些共同的物理性质：常温下金属都是固体(汞除外)，有金属光彩，大部分金属是电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高。
但各样金属的颜色、硬度、密度、熔点、导电性和导热性等物理性质差别也较大。
2、怎样考虑物质的用途依据生活经验和课本表8－1所供给的信息，剖析我们熟习的金属制品所采纳的特定金属资料，我们就能知道，物质的性质在很大程度上决定了它们的用途，但这不是独一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还要考虑价钱、资源、能否雅观、使用能否便利、废料能否易于回收和对环境的影响等多种因素。
3、合金合金是由一种金属跟其余金属(或非金属)熔合形成的拥有金属特征的物质，属于混淆物。
金属制成合金后，因为构成的改变，使得合金性能也随之发生改变。
合金的强度和硬度一般比构成它们的纯金属更高，抗腐化性能等也更好，所以，合金拥有更宽泛的用途。
我们常有的生铁和钢，都是铁的合金。
金属的化学性质知识重点(1)金属的化学性质我们能够将金属的化学性质概括为下表：铝拥有很好的抗腐化性能，是因为铝的表面在空气中与氧气反应，生成一层致密的化学性质稳固的氧化膜，可阻挡铝进一步被氧化。
(2)置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应。
金属活动性次序排在氢前的金属与盐酸或稀硫酸等酸的反应，以及近似铁与硫酸铜溶液的反应(金属活动性次序里前面的金属与后边的金属盐溶液的反应)等都属于置换反应。
铁跟酸(盐酸、稀硫酸)及某些化合物溶液(如CuSO4)发生置换反应时，其化合价由0→＋2，而不是0→＋3，即生成低价铁的化合物而不是高价铁的化合物。
概括已学过的化学反应种类，有以下三类：化合反应：A＋B＋,→AB,分解反应：AB,→A＋B＋,置换反应：A＋BC→AC＋B(3)金属活动性次序经过大批的实验研究和披沙拣金的剖析，人们概括和总结出了常有金属在溶液中的活动性次序：金属活动性次序可采纳“五元素一句〞的方法记忆，即“钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金〞。
九年级下册化学知识点归纳总结人教版
九年级下册化学知识点归纳总结人教版下面是九年级下册化学知识点的归纳总结（人教版）：一、化学方程式与反应1. 化学方程式的基本形式- 反应物与生成物的化学式- 反应条件和催化剂的表示- 反应物与生成物的个数关系2. 化学反应类型- 合成反应/组成反应- 分解反应- 取代反应- 氧化还原反应- 酸碱中和反应- 气体的生成与浓度关系3. 化学反应的平衡状态- 平衡态的特征和表示- 动态平衡与静态平衡- 平衡常数与平衡浓度的计算二、物质的结构与性质1. 物质的组成与分子式- 元素周期表与元素的命名和符号- 过氧化物和过酸的特殊命名与符号- 分子式的编写与简化2. 元素的反应性- 金属与非金属元素的特点- 金属性与非金属性元素的反应性- 个别金属元素的特殊性质3. 物质的性质与用途- 无机物和有机物的分类与特点- 确定物质的性质和结构的实验方法- 正确使用和处理化学物质的方法三、酸碱与盐1. 酸与碱- 酸和碱的定义与特点- 强酸弱酸和强碱弱碱的区别- 酸碱度的表示：酸碱中性溶液的pH值2. 酸碱中和反应- 酸碱中和反应的特点和条件- 酸碱指示剂的作用与选择- 酸碱滴定的原理和方法3. 盐和盐的制备- 盐的定义和特点- 盐的名称和制备方法- 盐的用途和生活中的应用四、氧化与还原1. 氧化与还原的基本概念- 氧化与还原反应的定义与特点- 氧化与还原反应的电子转移和氧化数的变化2. 氧化还原反应的类型- 元素的氧化与还原- 金属和非金属的氧化还原反应- 非金属氧化物与水及金属反应的氧化还原性- 过氧化物和过酸的氧化还原性3. 氧化还原反应的应用- 氧化还原反应的工业应用- 氧化还原反应的生活应用- 氧化还原反应与环境保护。
人教版九年级化学知识点归纳(复习资料)
人教版九年级化学知识点归纳第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应最符合绿色化学反应)①四特点P32（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中(大约1s)。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。
说明石蜡蒸气燃烧。
5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测体积－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平(水平台面)。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
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人教版初三九年级化学全册复习笔记(最全)
绪言●化学的概念：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
●目前人类发现的元素只有一百多种，但人类发现和合成的物质已超过3000万种。
●到了近代，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说；意大利物理学家、化学家阿伏伽德罗提出了分子的概念。
●原子论和分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。
●1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表。
第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质●●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。
●第二节化学是一门以实验为基础的科学●用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。
●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。
●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。
第三节走进化学实验室一、托盘天平的使用1.托盘天平的精确度是0.1g，即用天平测量出的物体质量只能精确到小数点后一位。
如果药品是粉末，在天平左右盘各放一张大小、质量相同的纸。
如果药品易潮解或具有腐蚀性，在天平上放玻璃器皿。
2.“左物右码”时，物质的质量＝砝码的质量＋游码的示数；“左码右物”，物质的质量＝砝码的质量－游码的示数。
“左码右物”的做法虽然也能称出物质的质量，但是这种做法是错误的。
3.称量干燥的固体物品时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
二、实验室药品取用规则1.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2.注意节约药品。
应该严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。
固体只需盖满试管底部。
3.实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。
三、液体药品的取用液体药品通常盛放在细口瓶中。
人教版九年级下册化学知识点归纳
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九年级化学复习提纲(人教版)
九年及化学复习提纲（人教版）：1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。
2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。
3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。
如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。
5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。
6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
决定元素的种类是质子数或核电荷数。
8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。
9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。
它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。
（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。
跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。
在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。
11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。
12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素：Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。
空气中含量最多的元素是氮元素。
最新人教版初三化学下册知识点归纳总结(按章节)
人教版初中化学下册知识点归纳总结第八单元金属和金属材料课题1金属材料一、几种重要的金属1、金属材料包括纯金属和合金。
2、人类使用最多的金属材料：Cu、Fe、Al及其合金。
注：Al与Fe相比的优点：密度小、耐腐蚀。
3、金属的物理性质：除汞外，均为固体；有金属光泽；易导电、导热；有延展性。
二、合金1、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属而形成的具有金属特性的混合物。
2、合金是混合物，而不是化合物。
形成合金的过程不是混合，也不是化合，是熔合。
合金中至少含一种金属。
3、合金的特性：比形成合金的金属硬度大、强度高、更耐腐蚀。
但熔点比形成合金的金属熔点低。
注：鉴别黄铜和黄金的方法：取样品放入稀盐酸或稀硫酸中，若有气泡产生，则为黄铜，反之为黄金。
（反应原理：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）课题2金属的化学性质一、金属的化学性质1、Mg与Al常温下就能与O2反应。
2、Fe与Cu在高温时才与能反应。
结论：Mg、Al比较活泼，Fe与Cu次之，3、Au、Pt在高温时也不与O2反应。
Au、Pt最不活泼。
注：Mg、Al具有很好的抗腐蚀性的原因：因为Mg或Al在空气中与氧气反应生成了致密的氧化膜，阻止里面的金属进一步氧化。
二、金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au1、常见金属在溶液里的活动性顺序。
K→Au，金属活动性由强到弱。
①判断金属能否与酸（HCl、H2SO4）反应。
2、金属活动性顺序的应用：②判断金属与酸（HCl、H2SO4）反应的剧烈程度。
③判断金属能否与盐溶液发生反应。
3、设计实验证明金属活动性顺序的方法：方法一：利用金属能否与酸反应以及与酸反应的剧烈程度来证明。
方法二：利用金属于盐溶液之间的反应来证明。
◆例1：设计实验证明Fe比Cu活泼。
方法一：将铁片和铜片分别放入相同浓度的盐酸，铁片上有气泡，铜片无。
九年级下册化学复习提纲人教版人教版九年级化学复习提纲
1.元素的周期表1.1元素的原子结构1.1.1原子核的组成1.1.2原子的亏电子和格外电子1.2元素周期表的历史和结构1.2.1门捷列夫的周期表1.2.2长期周期表1.3元素周期表中元素的分类1.3.1金属元素、非金属元素和类金属元素1.3.2原子半径和离子半径1.3.3元素的电负性2.原子与离子的形成2.1原子的稳定结构2.1.1基本原子结构和壳层排布2.1.2原子键属性和核电相互作用2.2原子的共价键和离子键2.2.1共价键的形成和性质2.2.2离子键的形成和性质2.3同位素的概念和应用2.3.1同位素的定义和性质2.3.2同位素的应用3.化学反应和化学方程式3.1化学反应的概念和分类3.1.1化学反应的定义和特征3.1.2化学反应的分类3.1.3反应物和生成物的确定3.2化学方程式的表示和平衡3.2.1化学方程式的表示3.2.2化学方程式的平衡法则3.2.3平衡方程式的应用4.氧化还原反应4.1氧化还原反应的概念和分类4.1.1氧化和还原的定义4.1.2氧化还原反应的分类4.2氧化还原反应的电子转移4.2.1氧化态和还原态的变化4.2.2还原剂和氧化剂的概念4.3氧化还原反应的应用4.3.1电堆和电池的原理4.3.2金属腐蚀和防腐蚀5.酸碱中和反应5.1酸的定义和性质5.1.1酸的定义和酸的特征5.1.2强酸和弱酸的区别5.2碱的定义和性质5.2.1碱的定义和碱的特征5.2.2强碱和弱碱的区别5.3酸碱中和反应的理论5.3.1酸碱中和反应的定义5.3.2酸碱指示剂的作用5.3.3pH值的概念和意义5.4酸碱中和反应的应用5.4.1酸碱滴定和滴定计算5.4.2金属与酸的反应以上是人教版九年级下册化学复习提纲的内容，希望能够帮助到你进行复习。
如果还有其他问题，请继续提问。
九年级下册化学知识点总结人教版
九年级下册化学知识点总结人教版下面是九年级下册化学知识点总结（人教版）：1. 元素的性质和变化：- 元素的性质：金属、非金属、金属性和非金属性的区分；金属性元素的性质（例如导电性、导热性、延展性等）；非金属性元素的性质（例如质脆性、不导电性等）。
- 元素的变化：元素的氧化和还原反应；元素的物理变化和化学变化。
2. 化合物的性质和变化：- 化合物的性质：离子化合物和分子化合物的区分；离子化合物的性质（例如导电性、水溶性等）；分子化合物的性质（例如挥发性、不导电性等）。
- 化合物的变化：化合物的分解和合成反应；化合物的物理变化和化学变化。
3. 认识氧气和氧化物：- 氧气的制取和特性：氧气的制取方法（例如加热氯酸钾、过氧化氢等）；氧气的性质（例如无色、无味、不可压缩等）。
- 氧化物的性质和应用：金属氧化物和非金属氧化物的区分；金属氧化物的性质（例如碱性氧化物）；非金属氧化物的性质（例如酸性氧化物）；氧化物在生活和工业中的应用（例如氢氧化铝、二氧化碳的应用）。
4. 认识酸、碱和盐：- 酸的性质和酸碱指示剂：酸的性质（例如酸味、酸腐蚀性等）；酸性物质的酸碱指示剂（例如酚酞、甲基橙等）。
- 碱的性质和自然界中的碱：碱的性质（例如苦味、碱腐蚀性等）；自然界中的碱（例如石灰石、纯碱等）。
- 盐的性质和应用：盐的性质（例如晶体结构、溶解性等）；盐在生活和工业中的应用（例如氯化钠、硫酸钠的应用）。
5. 燃烧和消防：- 燃烧的条件和类型：燃烧的必要条件（例如氧气、燃料和引火源）；燃烧的类型（例如明火燃烧、隐火燃烧等）。
- 消防和火灾预防：消防的基本知识（例如使用灭火器和灭火器的使用方法）；火灾预防的方法（例如不随意乱扔火柴等）。
6. 酸碱中和反应和氧化还原反应：- 酸碱中和反应：酸和碱的中和反应（例如氢氧化钠与盐酸的中和反应）；中和反应的特点和过程。
- 氧化还原反应：氧化和还原的定义；氧化还原反应中电子的转移；氧化还原反应中电子的接受者（氧化剂）和捐赠者（还原剂）。
九年级人教版化学复习提纲
九年级人教版化学复习提纲以下是九年级人教版化学复习提纲的主要内容：
1. 基本概念回顾：
- 原子、分子和离子的概念
- 元素与化合物的概念
- 化学式和化学方程式的写法和解读
- 元素周期表和化学性质的关系
2. 物质的组成与性质：
- 纯物质和混合物的区别
- 实验方法和现象的描述
- 物质的物理性质和化学性质
- 物质的变化：化学变化和物理变化
3. 常见化学反应：
- 金属与非金属的反应
- 酸和碱的中和反应
- 金属和酸的反应
- 燃烧反应与氧化反应
4. 常见化学物质的性质和用途：
- 金属和非金属的性质和用途
- 酸和碱的性质及应用
- 食盐、氢氧化钠、硫酸、氢氧化钙等化学品的性质和用途
5. 化学实验和实验技巧：
- 实验室安全规范
- 常见实验仪器的使用和操作
- 实验报告的写法和要点
6. 重要的环境保护和资源利用问题：
- 空气和水污染的成因和防治方法
- 固体废弃物的处理与资源利用
- 节约能源和减少排放的措施
7. 化学与生活的联系：
- 针对常见生活问题的化学原理解释
- 化学在医药、食品、农业等领域的应用
- 日常生活中的化学知识运用
这个提纲涵盖了九年级化学的主要知识点和重要概念，希望能够帮助你进行复习。
如有需要，你还可以按照自己的学习进度和老师的要求进行深入学习。
九年级化学人教版全册复习提纲
一、物质的分类和性质1.物质的分类a.纯物质和混合物b.纯物质的分类：元素和化合物c.混合物的分类：均质混合物和非均质混合物2.物质的性质a.物态变化：固态，液态和气态b.化学性质：燃烧性、氧化性、还原性等c.物理性质：密度、熔点、沸点等二、原子结构和元素周期律1.原子结构a.原子的组成：质子、中子、电子b.原子的核心：质子和中子c.电子分布：能级和轨道2.元素周期律a.周期表的构成：周期和族b.元素的周期性规律：原子半径、电离能、电负性等c.主族元素和过渡元素的区别和特点三、反应与方程式1.化学反应a.化学反应的条件：温度、压强、催化剂等b.化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等2.化学方程式a.化学方程式的基本格式b.平衡反应中的配平c.利用化学方程式计算物质的质量、容积和摩尔数四、酸碱与盐1.酸碱的基本概念a.酸碱的味道和性质b.酸碱指示剂的原理和用途2.酸碱的常见性质a.酸碱的导电性和酸碱试纸的使用b.酸碱反应的氧化还原性质3.酸碱盐a.酸和碱的中和反应生成盐b.盐的命名和性质五、氧化还原反应1.氧化还原反应的基本概念a.氧化剂和还原剂b.氧化还原反应的电子转移过程c.氧化态和还原态的变化2.氧化还原反应的应用a.各种金属元素的活动性b.金属的腐蚀和防腐措施c.燃烧反应和燃烧热六、电化学和电解质溶液1.电化学基本概念a.电导性和电解质溶液b.阳离子和阴离子c.电子表面反应和标准电极电势2.电解质溶液的电解和电解质的导电性a.电解过程和电解质的离子移动b.电解质的电解方程式和计算c.电解质溶液的电导性和浓度七、化学与能量1.热化学基本概念a.反应的放热和吸热b.爱尔温定律和化学反应的热力学方程2.燃烧和酸碱中的能量转化a.燃烧反应的热量变化b.酸碱反应中的能量变化八、化学与环境1.化学污染和环境保护a.大气污染和酸雨的形成b.水污染和生态平衡c.土壤污染和环境修复2.合成材料和可再生资源a.合成材料的种类和制备方法b.可再生资源的利用和保护。
人教版九年级下册化学复习提纲【最新整理】
第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
● 金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
● 金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜）⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝）⏹ 熔点最高的金属——钨⏹ 熔点最低的金属——汞⏹ 硬度最大的金属——铬⏹ 密度最大的金属——锇⏹ 密度最小的金属——锂● 金属的分类● 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉⏹ 钨——灯丝——熔点高⏹ 铬——电镀——硬度大⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等⏹ 汞——体温计液柱⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸 黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等●合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
●目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
●合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
●合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%～4.3%含碳量0.03%～2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应●钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
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第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料● 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。
●金属的物理性质⏹ 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）； ⏹ 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。
●金属之最⏹ 地壳中含量最多的金属元素——铝 ⏹ 人体中含量最多的金属元素——钙⏹ 目前世界年产量最多的金属——铁（铁＞铝＞铜） ⏹ 导电、导热性最好的金属——银（银＞铜＞金＞铝） ⏹ 熔点最高的金属——钨 ⏹ 熔点最低的金属——汞 ⏹ 硬度最大的金属——铬 ⏹ 密度最大的金属——锇 ⏹ 密度最小的金属——锂 ●金属的分类●金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。
⏹ 铜、铝——电线——导电性好、价格低廉 ⏹ 钨——灯丝——熔点高 ⏹ 铬——电镀——硬度大 ⏹ 铁——菜刀、镰刀、锤子等 ⏹ 汞——体温计液柱 ⏹ 银——保温瓶内胆⏹ 铝——“银粉”、锡箔纸● 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。
合金是混合物。
金属氧化物不是合金。
● 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。
● 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。
● 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。
●常见的合金： 合金 铁的合金 铜合金焊锡 钛和钛合金 形状记忆合金生铁 钢 黄铜 青铜 成分 含碳量 2%～4.3% 含碳量0.03%～2% 铜锌合金 铜锡合金 铅锡合金钛镍合金 备注 不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。
生铁较脆，钢铁具有韧性。
生铁常制成暖气片。
紫铜是纯铜 熔点低 见下具有形状记忆效应 ● 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。
钛和钛合金的优点：① 熔点高、密度小； ② 可塑性好、易于加工、机械性能好； ③ 抗腐蚀性能好。
● 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。
第二节 金属的化学性质●金属与氧气的反应 ⏹ 镁、铝：◆ 在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O 22MgO 4Al+3O 2=2Al 2O 3◆ 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。
⏹铁、铜◆ 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。
◆ 铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O 2Fe 3O 4 2Cu+O 22CuO ⏹ 金即使在高温时也不与氧气反应。
●金属与酸的反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H 2↑⏹ 描述现象时，需要注意：① 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； ② 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
重金属：如铜、锌、铅等 轻金属：如钠、镁、铝等● 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。
当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。
●常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱⏹ 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
⏹ 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。
⏹ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
◆ 钾、钙、钠不符合这一条。
它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。
●金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。
一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。
如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。
● “湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4● Fe 2+的盐溶液是浅绿色的，Fe 3+的盐溶液是黄色的，Cu 2+的盐溶液是蓝色的。
●比较Cu 、Fe 、Ag 三种金属的活动性顺序 ⏹ 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。
⏹ 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。
⏹ 选用试剂时，要根据金属活动性顺序表将三种金属排序，然后将排在中间的金属变成盐溶液，或者将排在两边的金属变成盐溶液，这样才能一次性得出结果。
第三节 金属资源的利用和保护●矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
常见的矿石及主要成分：赤铁矿（Fe 2O 3）、磁铁矿（Fe 3O 4）、黄铁矿（FeS 2）、菱铁矿（FeCO 3）、铝土矿（Al 2O 3）、黄铜矿（CuFeS 2）、辉铜矿（Cu 2S ）等。
●铁的冶炼⏹ 实验室——一氧化碳还原氧化铁 ⏹ 工业——高炉炼铁◆ 设备：高炉（图见书17页）。
◆ 原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。
◆ 反应原理：C+O 2CO 2、CO 2+C 2CO 、3CO+Fe 2O 32Fe+3CO 2。
◆ 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO 2）转变为炉渣（CaSiO 3）。
◆ 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。
●含杂质的反应物或生成物的有关计算当参加反应的物质含杂质时，先要把含杂质的物质的质量换算成纯物质的质量，再进行计算。
一般利用该公式及其变形：%100⨯=不纯物质的总质量纯物质的质量纯度。
【例题】1000t 含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是多少？ 【解法1】 1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯设生成的铁的质量为x 。
x800t 112 160 3CO 2Fe高温 O Fe 3CO 232++t560160t 800112t800112160=⨯==x x折合为含铁96%的生铁的质量为t 583%96560t =÷ 答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
【解法2】 设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x 。
（x 不是纯物质的质量，不能直接代入计算）1000t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为：800t 80%1000t =⨯%96 80%1000t 112 160 3CO 2Fe3COO Fe 232⨯⨯++x 高温t 583%96160t 800112%96t800112160=⨯⨯=⨯=x x答：800t 氧化铁理论上可以炼出生铁的质量为583t 。
●铁生锈的实验（见右图）【实验器材】大试管、试管夹（带铁夹的铁架台）、胶塞、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、洁净无锈的铁钉、棉花和干燥剂氯化钙等。
【实验过程】取三根洁净无锈的铁钉，一根放在盛有蒸馏水的试管中，并使铁钉外露一半；一根放在用植物油密封的蒸馏水中；一根放在干燥的空气中，注意每天观察铁钉锈蚀的现象，连续观察约一周。
【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。
【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。
【注意事项】第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气； 第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。
铁锈很疏松，铁制品可以全部被锈蚀。
●除去铁锈的方法⏹ 物理方法：刀刮、砂纸打磨。
⏹ 化学方法：少量、多次地滴加稀盐酸或稀硫酸。
●防止铁制品生锈的方法⏹ 保持铁制品的洁净、干燥；⏹ 擦干后涂一层保护膜（作用：隔绝空气、防水）。
具体方法如下：◆ 物理方法——刷漆（油漆或银粉）、涂油 ◆ 化学方法——电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝 ⏹ 制成不锈钢。
●金属资源的保护措施： ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属；③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品。
（例如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等） 意义：节约金属资源和能源，降低金属的生产成本，减少对环境的污染。
第九单元 溶液 第一节 溶液的形成1. 溶液● 定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
●基本特征均一性——指溶液中各部分的浓度和性质都相同。
稳定性——外界条件不变（温度、压强不改变，溶剂不蒸发）时，溶质、溶剂不分层，也不会析出固体。
⏹ 溶液具有均一性、稳定性的原因：溶质以分子或离子的形式分散到水分子中。
●溶质由两部分组成——溶剂和溶质。
⏹ 溶剂的定义：能溶解其他物质的物质叫做溶剂。
⏹ 溶质的定义：被溶解的物质叫做溶质。
⏹ 常见的溶剂有水、酒精、汽油。
⏹ 溶质可以有一种或多种，但溶剂只能有一种。
⏹ 溶质和溶剂在被分散前可以是固体、液体或气体。
⏹ 溶液、溶质、溶剂的质量关系：溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量（溶液的体积≠溶质的体积＋溶剂的体积） ⏹ 区分溶剂和溶质◆ 固体（或气体）与液体混合——固体（或气体）是溶质，液体是溶剂。
◆ 液体和液体混合——质量小的为溶质，质量大的为溶剂。
如果其中一种液体是水，那么水是溶剂。
◆ 当两种物质完全反应后，新生成的物质是溶质，而析出的沉淀或产生的气体不是溶质，溶剂仍是水。
例如锌溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶质是硫酸锌。
● 溶液的命名：“[溶质]的[溶剂]溶液”。
如果没有指明溶剂，我们就认为水是溶剂。
● 水和酒精能以任意体积互溶。
探究水与乙醇能否互溶时，要先滴入红墨水（目的：为了显色，利于观察）。
2. 悬浊液、乳浊液与乳化作用● 悬浊液：由固体小颗粒分散到液体里形成的混合物叫做悬浊液。
例如钡餐（硫酸钡的悬浊液）、粉刷墙壁用的涂料、黄河水都是悬浊液。
● 乳浊液：由小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
例如在农业上，一般把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
● 悬浊液和乳浊液都不是溶液，不具备均一、稳定的特征。
●洗涤剂具有乳化作用。
用洗涤剂洗衣服时，油污没有溶解在水中，没有形成均一、稳定的溶液。
植物油 干燥剂●用洗涤剂和汽油洗衣服的区别：汽油——用汽油洗衣服时，油污能溶解在汽油里，形成溶液，随着汽油挥发油污就能被带走。