安徽省皖中名校联盟2020-2021学年高三5月联考化学试题含解析《拣选17套合集》
安徽省皖江名校联盟2020┄2021届高三开学摸底联考化学试题Word版 含解析
安徽省皖江名校联盟2021年高三开学摸底联考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Ti-48 Mn-55 Zn-65 Pb-207第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
）1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是Ａ．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象Ｂ．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程Ｃ．“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房”即牡蛎壳），该过程中发生了分解反应Ｄ．“曾青得铁则化为铜”，其原理和现代湿法冶金一致2. 制备下列生活用品的材料属于天然高分子的是Ａ．瓷器Ｂ．硬化油Ｃ．棉线Ｄ．腈纶外套3. 2020┄2021届5月10日中国在南海成功开采出可燃冰，下列有关说法中正确的是Ａ．可燃冰是冰的另一种存在形态Ｂ．可燃冰无毒，可以放心大规摸开采Ｃ．相比煤、石油，可燃冰属于一种较清沽能源Ｄ．常温常压下，可燃冰呈固态，可像煤一样开采4. 下列有关物质性质和用途说法正确的是Ａ．明矾、聚合氮化铝铁等净水剂的净水原理郁是胶体的吸附性Ｂ．我国预计2021年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅Ｃ．中国高铁走向世界，其车厢采用的铝合金主要因为铝密度小常温下不与氧气反应Ｄ． CO、SO2、NO、NO2在空气中都能较长时间的存在，易造成大气污染5. 下列有关实验操作、现象和结论均正确的是6. 下列叙述中正确的是Ａ．分子式为C2H6和C8H16的两种有机物一定互为同系物Ｂ．甲烷、苯、乙醇均不能使酸性KMnO4溶液褪色Ｃ．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应Ｄ．乙烯和苯乙烯分子中所有原子均可能在同一平面上，都能使溴水褪色7. 摩尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是Ａ．通入少量Cl2后溶液中一定存在：Fe2+、NH4+、Cl-、ClO-、SO42-Ｂ．加入足量过氧化氢溶液发生反应为：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OＣ．加入过量稀硝酸溶液发生反应为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O Ｄ．加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在：Na+、NH4+、SO42-、OH-8. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。
安徽省皖江名校联盟2020届高三下学期第五次联考试题化学 含答案
Li ＋的高分子复合材料， b 极为镶嵌金属锂的石墨烯材料，反应原理为：
xNiCoMnO 6 噲垐放充垎电电垐?? C6＋ Li 3NiCoMnO 6。下列说法正确的是
Li xC6 ＋ Li 3－
A. 充电时， Li ＋向电池的 a 极移动
2
B. 放电时，电池的负极反应为 Li x C6－ xe－＝ xLi ＋＋ C6 C.充电时若转移的电子数为 3.01× 1023 个，两极材料质量变化相差
。
(4)写出合成反应的离子方程式 (5) 科学家设计一种锂电池的反应原理为 为
。
LiFePO 4 噲垐充放垎电电垐?? Li ＋ FePO4，放电时正极反应式
。
(6)工业上取 300 吨含氧化锂 5%的 β－锂辉矿石， 经上述变化得到纯净的 LiFePO 4 共 110.6 吨，
4
则元素锂的利用率为
D.AgCl 悬浊液中存在平衡：
AgCl(s) ?
＋
－
Ag (aq)＋ Cl (aq)，往其中加入少量
NaCl 固体， 平衡
向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
3
第 II 卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分，第
22 题～第 32 题为必考题，每个试题考生都
必须做答，第 33 题～第 38 题为选考题，考生根据要求做答。
下列说法正确的是 A. 相同温度下，溶度积常数越大相应物质的溶解度就越大 B. 欲用 1 L NaCl 溶液将 0.01 mol AgBr 转化为 AgCl 沉淀，则 c(NaCl) ≥ 0.0136 mol/L C.在饱和 Ag 2CrO 4 溶液中加入 K 2CrO 4 能使溶液由图中 Y 点变为 X 点
W 的半径最
2020┄2021届安徽名校联盟高中毕业班第一次教学质量检测化学试题Word版 含答案
2021年安徽名校联盟高中毕业班第一次教学质量检测化学试题（全国课标卷）考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Au—197第I卷（选择题，共46分）一、选择题（本题包括10道小题，每小题3分，共30分）1、2021年8月12日晚天津港危化品发生爆炸，造成重大财产损失和人员伤亡。
据报道爆炸点库存大量硝酸铵、硝酸钾、氰化钠（NaCN）、金属钠和镁等化学品。
下列说法错误的是A．硝酸铵本身具有氧化还原性，受热或撞击易发生爆炸B．氰化钠属剧毒物质，用过氧化氢处理氰化钠现场和水污染的离子方程式：2CN—+5H2O2==2HCO3—+N2↑+4H2OC．爆炸发生引发大火，用大量水灭火D．硝酸盐等氧化性物质不能与还原性物质如钠、镁、有机化合物等存放在一起2、2021年10月27日报道：德国、加拿大和我国复旦大学、清华大学的科学家合作成功制得了IrO4+（其结构如图）。
已知Ir（铱）与Fe同族且基态原子有6个电子层，则下列关于Ir及其化合物的说法错误的是A．Ir元素是第六周期第Ⅷ族的金属元素B．IrO4+中Ir的氧化数（即化合价）为+9价C．在[Ir（CO）3]3—中存在极性键D．IrO4失去1个e—生成IrO4+，发生还原反应3、下列说法一定正确的是A．酸性物质与酸性物质、碱性物质与碱性物质不能反应B．溶液中某离子浓度减小发生了化学反应C．含同一元素的不同化合物，该元素的化合价越高，其氧化性越强D．多个电解池串联，通过每个电极电子的物质的量相等4、下列实验装置图能实现对应的实验目的的是图1 图2 图3 图4A．利用图1除去Cl2中的HCl B．利用图2由45°白酒制无水乙醇C．利用图3检验产物中含有乙烯 D．图4是研究温度对NO2和N2O4平衡的影响5、下列说法正确的是A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．碱灼伤先用大量水冲洗，后用稀盐酸或稀硫酸擦洗，再用水清洗C．利用数字手持传感器技术可实时绘制中和滴定曲线D．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小6、在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不断滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积V和沉淀质量m的关系坐标图正确的是（已知某温度下K sp[Al（OH）3]=4.6×10—33，K sp[Fe （OH）3]=4×10—38）A B C D7、某含铬（Cr2O72—）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
安徽省2020┄2021届5月8日省级示范高中高三第二次联考理综化学部分试题
安徽省2021年省级示范高中高三第二次联考理综（化学）试题09.5.8上午测试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，共7题每题6分共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生活息息相关，下列说法或做法不符合科学事实的是：①人体碘缺乏会引起甲．．．状腺肿大，食用含碘盐能预防这一症状②用生锈的铁锅做菜，可治疗缺铁性贫血③因为食品添加剂对人的健康有百害而无一利，所以最好不要加入添加剂④少数商贩为了防腐保鲜，用福尔马林浸泡动物食品和海产品⑤胃酸过多症最好服用含小苏打的药物，也可服用含氢氧化铝的药物A．①②③ B．①④⑤ C．②③④ D．②③⑤8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB．通常状况下，2.3gNO2和N2O4的混合气体所含的原子总数为0.15N AC．5.6g铁与一定量稀硝酸恰好完全反应失去的电子总数一定是0.3N AD．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定9．下列实验装置科学合理的是10．某溶液中含有NH4+、H+、SO42—、和OH—四种离子，对该溶液的判断一定正确的是A．该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性或中性B．只可能是硫酸铵和硫酸的混合溶液或硫酸铵和氨的混合溶液C．离子浓度由大到小的顺序是 C（NH4+）＞C（SO42—）＞C（H+）＞C（OH—）D．离子浓度有下列关系C（NH4+）+ C（H+） = C（OH—） + C（SO42—）11．如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是A．溶液的质量变化：甲减小乙增大B．溶液pH值变化：甲减小乙增大C．相同条件下产生气体的体积：V甲 = V乙D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—=Cu，乙中正极：Mg—2e—= Mg2+ 12．下列反应的离子方程式正确的是A．硫化铜固体中加入硫酸锌溶液（已知Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）：CuS+ Zn2+= ZnS+ Cu2+B．NH4HSO4溶液和过量Ba（OH）2溶液：NH4++Ba2+ +2OH—+ H++SO42—= BaSO4↓+NH3·H2O+ H2O C．过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液：CO2 +H2O + Ca2+ +2ClO—= CaCO3↓+2HClOD．钠和水反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH— + H2↑13．常温下，把一定体积的H2、CO、CO2混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，用电火花不断引燃，充分反应后在相同条件下，测得气体体积变为原体积的1/9，则原混合气体中H2、CO、CO2的物质的量之比为：A．2︰2︰5 B．4︰2︰3 C．6︰7︰5 D．3︰4︰2第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共58分）25．（16分）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有种。
2021年5月安徽省皖江名校联盟2021届高三毕业班下学期高考考前最后一卷理综化学参考答案
径比 S 小，A 选项错误；YW 是 NaCl，为离子化合物含有离子键，WX2 是 ClO2，为共价化合物含有共价键，B
选项正确；H2X 是 H2O，因氢键作用，故其沸点比 H2S 高，C 选项错误；根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，
其最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，因此 Z 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱，故 D 错误。 11.【答案】A【解析】过程①②未发生氧化还原反应，A 说法不正确；反应的方程式为 NO+NO2+2NH3=2N2+3H2O，
, pH
lg c
H+
lg(1 109 ) 99+.5lg3，A 选项说法正确；由图分析 3
可知，在 b 点时，盐酸过量，溶液溶质为 HCl 和 BCl，根据电荷守恒有：c(H+)＋c(B+)＝c (OH-)＋c (Cl-)，因 V1<10mL ， c(B+)＜c (Cl-)，故溶液中 c(H+)＞c (OH-)，B 选项说法错误；由图像知，d 点对应溶液水的电离程度最大，此时为
13.【答案】B【解析】根据弱电解质的电离常数 Kb＝ c(B ) c(OH ) =9.0×10－9，可得 c(BOH )
Kbc NHc2O(OHH-) 9.0 10 9 0.1 3.0 10 5(mol / L) ，则
c H+
KW c OH-
1014 3.0 105
1 10-9 3
9.【答案】D【解析】由图可知，该装置为原电池，M 电极为负极，N 电极为正极，故放电时，电流从 N 电极流向
M 电极，A 正确；放电时，在微生物的作用下，CO(NH2)2 在负极上失去电子发生氧化反应生成氮气和二氧化碳 气体，电极反应式为 CO(NH2)2＋H2O-6e-=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故 B 正确；原电池工作时阳离子移向正极，负极放
2020届安徽省皖江名校联盟高三下学期第五次联考试题 化学(解析版)
2020届安徽省皖江名校联盟高三下学期第五次联考试题化学本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，共38题，共300分，共12页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须使用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 P31 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64第I 卷一、选择题：本题共13小题，每题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会、生活休戚相关。
下列生活现象或事实以及解释均正确的是8.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.已知t ℃时，MgCO 3的K sp ＝4×10－6，则MgCO 3饱和溶液中含Mg 2＋数目为2×10－3N A B.一定条件下，2.3 g 的Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数一定为0.1N A C.CO 2通过Na 2O 2使其增重b g 时，反应中转移的电子数为44AbN D.1 mol 带有乙基支链的烷烃，分子中所含碳原子数最少为5N A 9.合成有机玻璃单体的一种方法如下，下列有关说法正确的是A.a 、b 、c 均易溶于水和有机溶剂B.与a 具有相同官能团的同分异构体还有1种C.a 、c 分子中碳原子一定在同一平面上D.a 、c 均能发生加成、氧化、取代和还原反应10.X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，在同周期元素的原子中，W 的半径最M 大；Z 的原子序数等于X 、Y 原子序数之和，A 、B 、C 分别为X 、Y 、Z 形成的二元化合物，D 、M 分别为Y 、Z 元素形成的单质，相互转化关系如图。
安徽省2020-2021年高考化学模拟试卷(5月份)
安徽省2020-2021年高考化学模拟试卷（5月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列转化属于取代反应的是（）A . 苯→环已烷B . 乙酸→乙酸乙酯C . 乙烯→乙醇D . 乙醇→乙醛2. （2分）下列叙述正确的是（）A . 在水玻璃中通入过量二氧化碳，加热蒸干，最终得到混合物B . 铁件镀铜的目的是利用电化学防腐原理保护铁件不受腐蚀C . 制糖工业用活性炭脱色和制纸工业用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同D . 使红色石蕊试纸变蓝的溶液中能大显存在Na+、Fe3+、NO3﹣、Cl﹣3. （2分） (2016高二下·望都月考) 设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下22.4L SO2所含的分子数为NAB . 标准状况下22.4L CCl4所含的原子数为5NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中所含的Cl﹣离子数为2NAD . 56 g Fe与任何物质完全反应时转移的电子数一定为2NA4. （2分）(2016·诏安模拟) 下列实验不能达到预期目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·枣阳月考) 已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子均具有相同的电子层结构．下列关于X，Y，Z，W四种元素的描述，不正确的是（）A . 原子半径：X＞Y＞Z＞WB . 原子序数：Y＞X＞Z＞WC . 原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞XD . 还原性：X＞Y，W2﹣＞Z﹣6. （2分） (2016高三上·眉山期中) 下列有关实验或结论的描述正确的是（）A . 向盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液中通入SO2 ，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸B . 液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封C . 向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I﹣D . 蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下二、双项选择题 (共2题；共6分)7. （3分） (2016高二下·薛城期中) 下列有关实验存在不合理的装置是（）A . 装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B . 装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C . 装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D . 用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯8. （3分） (2016高二下·海南期末) 下表中实验操作能达到实验目的是（）实验操作实验目的 A向甲酸钠溶液中加新制的Cu（OH）2并加热确定甲酸钠具有醛基性质 B苯中有少量苯酚，加入氢氧化钠溶液后，分液除去苯中混有的苯酚 C向酒精和水的混合溶液中加入金属钠确定酒精中混有水D将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子A . AB . BC . CD . D三、填空题： (共4题；共32分)9. （8分）某铜矿石的成分中含有Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2 ．某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如下：（1）已知：Cu2O易溶于稀酸溶液，溶液变为蓝色且有紫红色的金属单质生成，写出并配平其反应的离子方程式________．（2）滤液A中铁元素的存在形式为________（填离子符号），检验滤液A中存在该离子的试剂为________（填试剂名称）．（3）固体混合物B主要含有________，其中氧化物的用途为________（填写一种用途即可）．（4）金属E与固体混合物F发生反应的化学方程式为________．（5）将Na2CO3溶液滴入到一定量的FeCl3溶液中，有无色无味气体放出，写出相应的离子方程式：________．（6）取10g该铜矿石炼制精铜，可用酸性高锰酸钾溶液滴定法测定粗铜精炼后电解液中铁元素的含量（假设其他物质不与高锰酸钾反应，且流程中不考虑铁元素的损耗）．若滴定时用去0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液20.00mL，则该铜矿石中Fe2O3的含量为________．10. （6分） (2016高一下·庄浪期中) 某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如图所示．（1） X的转化率是________;（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为________;（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=________，（4）当反应进行到第________ min，该反应达到平衡．（5）以下操作能加快该反应速率的是（多选）________;a．向该容器中充入一定量的z气体b．向该容器中充去一定量的He气c．升高反应的温度d．降低反应的温度e．分离出生成的z气体（6）以下现象能确定反应达到了平衡状态的是（多选）________; a．三种气体的浓度之比为3：1：2b．n（Z）的量不再改变c．气体的总物质的不变d．气体的密度不变e．生成3mol X的同是生成了2mol的Z．11. （7分）工业生产硝酸铵的流程如图1所示（1）硝酸铵的水溶液呈（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；其水溶液中各离子的浓度大小顺序为：________（2）已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料，分别在200℃、400℃、600℃下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图2．①曲线a对应的温度是________②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率B．P点原料气的平衡转化率接近100%，是当前工业生产工艺中采用的温度、压强条件C．图2中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）D．M点对应的H2转化率是75%E．如果N点时c（NH3）=0.2mol•L﹣1，N点的化学平衡常数K≈0.93（3）尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=﹣272kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol﹣1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：________（4）某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图3所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第________步反应决定，总反应进行到________ min时到达平衡．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图3所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=________mol•L﹣1•min﹣1．③在图4中画出第二步反应的平衡常数K随温度的变化的示意图．12. （11分）氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康．一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．I．已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．（1） CN﹣中C元素显+2价，N元素显﹣3价，则非金属性N________C（填“＜”“＞”或“=”），请设计实验证明：________．（2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是________．（3） II．硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．【查阅资料】i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸．【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3．（1 ）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有________（写出一条）．（2 ）b装置的作用是________．（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为________（填化学式）．（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛________（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为________，最后拆除装置．（5 ）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4．（4）【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．已知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；②Ag++2CN﹣=[Ag（CN）2]﹣，Ag++I﹣=AgI↓，AgI呈黄色，且CN﹣优先于Ag+反应．实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10﹣4mol/L 的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL．（1 ）滴定终点的现象：________．（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：________（填“是”或“否”）．参考答案一、单项选择题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、双项选择题 (共2题；共6分)7-1、8-1、三、填空题： (共4题；共32分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、第11 页共11 页。
安徽省2020┄2021届高三省级示范高中名校联考化学试题带解析
2013安徽省省级示范高中名校高三联考化学测试以下数据可供解题时参考：相对原子质臺(原玮):H 1 C 12 O 16 AI 27 S 32 Fe 56 Ba 1377. 工业上可用硫酸铝与硫磺焙饶制备氧化铝:：2A12(SO5+3S鯉2AI2O3+9SO2 f r下列有关说法中正确的是()A .反应中Al2 ( SO4 ) 3被氧化B . Ah ( SO4 ) 3、AI2O3均含有离子键和共价键C . 5.1g AI2O3含有9.03X1O22个阴离子D .该反应中，每转移0.3 mol电子生成 5.04 L SO28. 下列各组离子在指走溶液中一走能大星共存的是()A •能使甲基橙呈红色的溶液：IW+、AP+ sNO?、C】~_B •由水电离出的c(H*) = l乂】0一" mol・ I「溶液：Na+、Mg2+、Cl-、NO,C . 0. 2 mol ・ LT的NaNOs 溶液：屮、Fe"、SO厂、C1~D •与Fe反应生成出的溶液:;NH：、K+、SOT丄0厂9. —定条件下,恒容的密闭容器中，加人一走臺的A与B发生反应A(s)+2B(g)—C(g)+2D(g) AHvO ,平衡时C的物质的星与加入B的物质的星的变化关系如图所示。
下列说法正确的是()A . 增加A的物质的量,正反应速率加快B . 平衡时,其他条件不变，当温度升高时，0变大C•图中曲线的斜率表示反应的化学平衡常数D •平衡时,其他条件不变，再通入B,则反应混合物的温度升高10. 常温下，取0.1 mol - L-：HY 潘液与0. 1 mol • L" NaOH 溶液等体积混合(忽略 混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH = 9,则下列说法不正确的是()A • c(Na +)=c(Y-)+c(HY)B . c(OH~ )=c(H* ) + c(HY)C ・ c(Y-)〉c(NaT>c(0H-)>c(H4)D ・ c(Nf )+c(HT) = c(OH-)+c(Y )11. 下一代iPhone 将在电池方面有所改进,该电池的一极为一种有机高分子的游离基 (用R 表示)和石墨粉及粘结列的复合物，另一极是锂,分隔材料为某种聚烯绘，电解 质为LiPF6溶解于某种有机碳酸酯溶列中。
安徽省名校2020┄2021届高三第五次联考化学试题 word版
2021年安徽名校高三第五次联考卷理科综合化学能力测试本试卷分第I 选择题）和第114（非选择题）两部分.全卷满分300分，考试时间：150分钟。
所有答案均要答在答題卷上，否则无效。
考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 K：39 Mn：55 Cu：64第I卷（选择题共120分）一、本卷共20小题，每小题6分，共120分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
7. 下列装置能够达到实验目的的是（）Ａ．装置I:电石和水反应制取乙炔Ｂ．装置I I:探究CaO的吸水性Ｃ．装置III:用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2Ｄ．装置IV:测定黄铜（Cu、Zn合金）中Zn的含量8. 实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是（）9. 下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是（）Ａ．向水玻璃中通入过量的Ｂ． Fe （NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：Ｃ．用铜电极做盐酸溶液的导电实验：Ｄ．向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：10. 火法炼铜的原料为CuFe、其名称叫二硫化亚铁铜，总反应式可表示为：（未配平），则下列说法不正确的是（）Ａ． CuFeS2既作氧化剂又作还原剂Ｂ． SO2既是氧化产物,又是还原产物Ｃ．制取1mol Cu转移电子数为10N AＤ．尾气SO2可用于制綠酸或用纯碱溶液吸收11. 如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是（）Ａ．两状态下的平衡常数关系：Ｂ．平衡态I,增大反应物浓度，可达到平衡态IIＣ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等Ｄ．同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12. 下列有关右图装置的叙述不正确的是（）Ａ． a和b用导线连接时,铜片上析出金属铜Ｂ． b和a分别连接直流电源正、负极时，向铁电极移动Ｃ． a和b分别连接直流电源正、负极时，铁片上发生的反应为Ｄ．无论a和b怎样连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色13. 向含0.1 molNaAlO2的溶液中逐滴加入20mL 8mol/L的盐酸，下列有关反应后溶液中的说法正确的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．该反应离子方程式为：25. （14分）A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的七种元素，原子序数依次递增。
安徽省芜湖市示范高中2020届高三5月联考理综化学试题 Word版含解析
芜湖市示范高中2020届高三5月联考理科综合能力测试试题卷化学部分1.在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。
下列说法正确的是（）A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙【答案】C【解析】【详解】A. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，A错误；B. 生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维是高分子聚合物，聚合度不确定，属于混合物，B错误；C. 抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性，C正确；D. 84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钠，D错误；答案为C。
2.氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。
高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。
可用如图装置制备氮化钡。
已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。
下列说法不正确的是（）A. 在实验室中可以用装置乙制备氯气B. 实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯C. 气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→fD. 装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中【答案】B【解析】乙装置是制备氮气的装置，其化学反应方程式为NaNO 2+NH 4Cl=N 2↑+NaCl+2H 2O ，再通入丙装置，丁装置中的碱石灰防止空气中的水蒸气进入丙装置。
【详解】A. 在实验室中制备氯气是二氧化锰和浓盐酸在加热条件的反应，为固液加热型，符合乙装置特点，A 正确；B. 实验时，先点燃装置乙中的酒精喷灯，反应一段时间，目的是用生成的氮气赶出装置中的空气，再点燃装置丙中的酒精灯，B 错误；C. 甲装置是干燥氮气的作用，气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f 或c→b→a→e→d→f→g，C 正确；D. Ba 3N 2遇水反应，BaH 2在潮湿空气中能自燃，遇水反应，故装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，浓硫酸干燥氮气，碱石灰防止空气中水蒸汽进入，均可防止水蒸气进入装置丙中，D 正确；答案为B 。
2020届安徽省“皖江名校联盟”高考化学最后一卷试卷(5月份)(含解析)
2020届安徽省“皖江名校联盟”高考化学最后一卷试卷(5月份)一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物溶于水后溶液呈碱性；W，下列说法正确的是()的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12A. 简单离子的半径：W>Z>Y>XB. W和M形成的化合物是离子化合物C. 五种元素中只有X存在同素异形体D. 工业上采用电解W和Z形成的化合物制备W单质2.下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是A. 若甲苯苯环上的一个氢原子被一个含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B. 与互为同分异构体的芳香族化合物有6种C. 含有5个碳原子的饱和链烃，其可能的一氯取代物共有8种D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物3.将某浅黄色固体(由X、Y两种元素组成)和焦炭混合，加热，发生反应，其装置如图所示。
先通入氮气，再点燃Ⅰ、Ⅲ中的酒精灯，实验中观察到I中生成银白色金属，Ⅱ、Ⅳ中溶液变浑浊、Ⅲ中黑色粉末变成红色。
下列叙述不正确的是()A. X可能是钠元素，Y一定是氧元素B. 浅黄色固体与焦炭在高温下反应生成CO2和COC. 先通入氮气的目的是排尽装置中的空气D. 用燃烧法处理Ⅳ排放的尾气4.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是()选项实验操作现象结论A25℃，分别测定等浓度的K2SO3、KCl 溶液的pH pH：K2SO3>KCl非金属性：Cl>SB打磨后的铝片投入水中，加热至沸腾。
取出铝片，用一束光照射溶液加热，铝片表面无明显现象；用光照射溶液时，有一条光亮的“通路”铝与热水发生了反应C将木炭和浓硫酸共热生成的气体通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊该气体只含CO2D向Cu(OH)2沉淀中分别滴加盐酸和氨水沉淀皆溶解Cu(OH)2为两性氢氧化物A. AB. BC. CD. D5.设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为N AB. 3g 的甲基中含有的电子数为1.6N AC. 0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数日为24N AD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共 14g，其原子数为3N A6.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法错误的是()A. 电子通过外电路从a极流向b极B. b极上的电极反应式为：O2+4H++4e−=2H2OC. H+由b极通过固体酸电解质传递到a极D. 每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H27.体积为1mL、浓度均为0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是()A. XOH是弱碱B. pH=10的两种溶液中的c(X+)：XOH大于X2CO3C. H2CO3的电离平衡常数K a1远远大于K a2D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3−)减小c(CO32−)二、实验题（本大题共1小题，共14.0分）8.无机盐X(仅含两种元素)可通过单质甲与Ca(OH)2浊夜共热的方法来制备，某同学为探究X的组成和性质，设计了如下实验。
湘赣皖十五校2020┄2021届高三下学期第二次联考5月化学试题Word版 含答案
湘赣皖十五校2021年高三下学期第二次联考（5月）化学试题可能用到的相对原子质量：H1 T3 C12 N14 O16 Na23 P31 Fe56 Cu64 Ce140第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系，下列叙述正确的是（）Ａ．新型冠状病毒对高三学子的复习备考造成了较大冲击，质量分数0.5%的过氧乙酸溶液能高效杀死该病毒，在重症隔离病房用过氧乙酸与苯酚溶液混合可以提高消杀效率Ｂ．J—20上用到的氮化镓材料不是合金材料Ｃ．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济的宗旨”Ｄ．汽车尾气中含有氮氧化物是由于石油炼制过程中未除去氮元素8.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）Ａ．46 g C2H6O完全燃烧，有5N A个C—H键断裂Ｂ．电解精炼铜时，阳极质量减轻64 g时，转移的电子数为2N AＣ．2.6 g NaT与足量水反应，生成的氢气中含有中子数为0.1N AＤ．56 g Fe粉与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2N A9.BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。
下列说法错误的是（）Ａ．该过程的总反应为：C 6H 6O ＋7O 2BMO−−−→光6CO 2＋3H 2O Ｂ．该过程中BMO ＋表现出较强的氧化性Ｃ．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3Ｄ．光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等10.化合物M （结构式如图所示）是常用的还原剂，由H·C·Brown 和Schlesinger 于1942年在芝加哥大学发现。
其中X 、Y 、Z 是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X 与W 、Z 与W 均能形成原子个数比为1：1和2：1的化合物，W 原子的最外层电子数是电子层数的3倍。
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安徽省皖中名校联盟2020-2021学年高三5月联考化学试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列有关14C 60的叙述正确的是 A ．与12C 60化学性质相同 B ．与12C 60互为同素异形体 C ．属于原子晶体D ．与12C 60互为同位素2、Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
以NaOH 溶液为电解质，制备 Na 2FeO 4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO 42-的渗透。
下列说法不正确A ．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出B ．铁电极上的主要反应为：Fe －6e -+8OH -= FeO 42-+4H 2OC ．电解一段时间后，Ni 电极附近溶液的pH 减小D ．图中的离子交换膜为阴离子交换膜3、常温下，用10.100mol L NaOH -⋅溶液滴定13410mL 0.100mol L H PO -⋅溶液，曲线如图所示。
下列说法错误的是A ．滴定终点a 可选择甲基橙作指示剂B ．c 点溶液中()()()()()242434c OHc H c HPO 2c H PO 3c H PO -+--=+++C ．b 点溶液中()()()234424c HPO c PO c H PO --->>D ．a 、b 、c 三点中水的电离程度最大的是c4、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1=的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N5、中国传统文化对人类文明贡献巨大。
下列常见古诗文对应的化学知识正确的是 选项古诗文 化学知识A《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最烈，能蚀五金，其水甚强，惟玻璃可盛。
”强水为氢氟酸 B《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，虽有性苦者，甘如饴也。
”糖类均有甜昧 C《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃， 柔铁为茎干，不尔则多断折。
”铁合金的硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记载鉴别硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
利用焰色反应 A ．AB ．BC ．CD ．D 6、短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，B 与C 的简单离子具有相同的电子层结构，D 的最高正价与最低负价代数和为6。
工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB），X与金属单质C反应制得单质钛。
下列说法不正．．确．的是A．简单离子半径：D＞B＞CB．氧化物的水化物酸性：D＞AC．X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛D．B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒7、《厉害了，我的国》展示了中国在航空、深海、交通、互联网等方面取得的举世瞩目的成就，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是（）A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐B．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．化学材料在北京大兴机场的建设中发挥了巨大作用，其中高强度耐腐蚀钢筋属于无机材料8、下列有关化学用语或表达正确的是A．三硝酸纤维素脂B．硬酯酸钠C．硝酸苯的结构简式：D．NaCl晶体模型：9、下列说法正确的是( )A．用干燥的pH试纸测定氯水的pHB．配制一定浓度的NaOH溶液，定容时仰视读数，使配制的溶液浓度偏小C．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离D．将25.0 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中，配制100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液10、有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A．该高分子由4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C．上述单体中的乙二醇，可被O2催化氧化生成单体之一的草酸D．该高分子有固定熔、沸点，1mol上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol11、能够产生如图实验现象的液体是A．CS2B．CCl4C．H2O D．12、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．简单离子半径：Z<YB．d中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的数目之比为2:1C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>XD．由上述4种元素组成的化合物的水溶液一定显酸性13、设N A为阿伏加德罗常数值。
如图表示N2O在Pt2O+表面与CO反应转化成无害气体的过程。
下列说法正确的是A．N2O转化成无害气体时的催化剂是Pt2O2+B．每1mol Pt2O+转化为Pt2O2+得电子数为3N AC．将生成的CO2通人含大量SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象D．1g CO2、N2O的混合气体中含有电子数为0.5N A14、下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。
O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。
下列说法正确的是（）A ．正极反应为：3O 2+12e -+4Al 3+=2Al 2O 3B ．传感器总反应为：3O 2+4AlI 3+12Ag=2Al 2O 3+12AgIC ．外电路转移0.01mol 电子，消耗O 2的体积为0.56LD ．给传感器充电时，Ag +向多孔石墨电极移动15、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下，11.2LSO 3中含有原子数为2N AB ．用浓盐酸分别与MnO 2、KClO 3反应制备1molCl 2，均转移电子2N AC ．将0.1molNH 4NO 3溶于适量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH 4+数目小于0.1N AD ．2molNO 和1molO 2充分反应后，所得混合气体的分子数小于2N A16、40℃时，在氨—水体系中不断通入CO 2，各种粒子的浓度变化趋势如图所示。
下列说法不正确的是A ．40℃时，K(NH 3·H 2O)=10-9.10B ．不同pH 的溶液中均存在关系：c(NH 4+)+c(H +)=2c(CO 32-)+c(HCO 3-)+c(NH 2COO -)+c(OH -)C ．随着CO 2的通入，-32c(OH )c(NH H O)不断减小D ．随溶液pH 不断降低，生成的中间产物NH 2COONH 4又不断转化为NH 4HCO 317、N A 为阿伏伽德罗常数的值。
关于常温下pH ＝2的H 2SO 4溶液，溶液中不存在H 2SO 4分子，但存在HSO 4一离子，下列说法错误的是 A ．每升溶液中的H ＋数目为0.01N AB ．Na 2SO 4溶液中：c(Na +)=2c(SO 42-)＞c(H +)=2c(OH -)C．向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中() ()2-4-4c SOc HSO减小D．NaHSO4不是弱电解质18、化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)()A．4种B．5种C．6种D．7种19、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A．FeCl3易发生水解，可用于蚀刻铜制的印制线路板B．漂白粉具有氧化性，可用于脱除烟气中SO2和NOC．CaCO3高温下能分解，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤D．活性炭具有还原性，可用于除去水体中Pb2＋等重金属20、常温下向0.l mol/L 的NaClO 溶液中通入HF 气体，随反应进行（不考虑HClO分解），溶液中lg-c(A)c(HA)( A 代表ClO 或F) 的值和溶液pH 变化存在如图所示关系，下列说法正确的是A．线N 代表lg-c(ClO)c(HClO)的变化线B．反应ClO-+HF ⇌ HCIO+F-的平衡常数数量级为105 C．当混合溶液pH= 7 时，溶液中c(HClO) = c(F- ) D．随HF 的通入，溶液中c(H+) •c(OH- )增大21、常温下，下列事实能说明HClO是弱电解质的是A．0.01 mol·L-1的HClO溶液pH>2B．NaClO、HClO都易溶于水C．NaClO的电离方程式：NaClO＝Na++ClO-D．HClO与Na2SO3溶液反应，可以得到Na2SO422、下列说法中正确的是A．丙烯中所有原子均在同一个平面上B．分子式为810C H的芳香烃共有4种C．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应D ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，发生的反应原理相同 二、非选择题(共84分)23、（14分）药物中间体F 的一种合成路线如图：已知：RCOOR ′4LiBH −−−→ RCH 2OH +R ′OH (R 为H 或烃基，R '为烃基)回答下列问题；(1)A 中官能团名称是 __________。
(2)反应①的反应类型是 ____。
(3)反应②的化学方程式为 ___________。
(4)反应④所需的试剂和条件是______________。
(5)F 的结构简式为____。
(6)芳香化合物W 是E 的同分异构体，W 能水解生成X 、Y 两种化合物，X 、Y 的核磁共振氢谱均有3组峰，X 的峰面积比为3:2:1，Y 的峰面积为1:1:1，写出符合题意的W 的结构简式 ___(写一种)。
(7)肉桂酸广泛用于香料工业与医药工业，设计以苯甲酸甲酯和丙二酸为起始原料制备肉桂酸的合成路线：_______________(无机试剂任用)。