高中化学系列(必修1)： 10 硫酸亚铁的制备 新人教版必修1
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液的配制方法
硫酸亚铁溶液是一种常用的化学试剂，广泛应用于实验室和工业生产中。
它具
有还原性和氧化性，可用于分析化学和环境监测等领域。
下面将介绍硫酸亚铁溶液的配制方法。
首先，准备所需的材料和设备，硫酸亚铁、蒸馏水、容量瓶、烧杯、搅拌棒、
天平、滴定管等。
其次，按照一定的配方比例将硫酸亚铁溶解于蒸馏水中。
一般来说，硫酸亚铁
的质量浓度为10%~20%，具体配制方法如下：
1. 首先，在天平上称取所需的硫酸亚铁，精确称取可以保证配制出的溶液浓度
准确。
2. 将称取的硫酸亚铁加入到烧杯中。
3. 向烧杯中加入适量的蒸馏水，然后用搅拌棒充分搅拌，直至硫酸亚铁完全溶解。
4. 将搅拌均匀的溶液转移到容量瓶中，然后用蒸馏水稀释至刻度线，再次充分
摇匀。
最后，将配制好的硫酸亚铁溶液进行标定。
标定的目的是确定溶液的精确浓度，以便后续实验的准确进行。
标定方法一般采用滴定法，根据所需浓度的不同可以选择不同的标定指标物。
需要注意的是，在配制硫酸亚铁溶液的过程中，要注意安全操作，避免接触皮
肤和吸入溶液蒸气。
配制好的溶液应储存在干燥、阴凉处，并远离火源和氧化剂。
总之，硫酸亚铁溶液的配制方法并不复杂，但需要严格按照配方比例和操作规程进行，以确保配制出的溶液符合要求。
只有在严格控制配制过程中的各个环节，才能获得高质量的硫酸亚铁溶液，从而保证实验和生产的准确性和可靠性。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：铁盐和亚铁盐(课后习题)【含答案及解析】
铁盐和亚铁盐课后篇素养形成合格考达标练1.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是()A.稀硫酸B.高锰酸钾C.氯化锌D.氯化铜Fe2+,选项中物质只有高锰酸钾能将Fe2+氧化成三价铁(Fe3+)。
2.某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。
则原溶液中一定含有的是() A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.N H4+解析某溶液中加入KSCN溶液无明显现象,再滴加氯水,溶液立即变为红色,说明原溶液含有亚铁离子,加入氯水发生反应2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-,生成的铁离子和SCN-生成红色溶液。
3.(2020江苏南通高一检测)下列各组物质反应后,再滴入KSCN溶液,显红色的是()A.过量铁与稀盐酸B.过量氯水与FeCl2溶液C.过量铁粉与CuCl2溶液D.过量铁粉与FeCl3溶液,生成的是亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故A错误;氯水能将亚铁离子氧化成铁离子,滴入KSCN溶液,显红色,故B正确;铁粉过量,铁置换出铜,同时生成亚铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故C错误;过量铁粉与氯化铁溶液反应生成的是氯化亚铁,溶液中不存在铁离子,滴入KSCN溶液,溶液不会显红色,故D错误。
4.下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A.只有①B.只有①③C.只有①②③D.①②③④中Cl2氧化性较强,它能将铁由0价氧化为+3价,由于不是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2+。
③在溶液中Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+。
④中发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相对量的关系,若铁是过量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
5.下列除杂的操作正确的是()A.MgCl2溶液中混有少量FeCl3:加入足量Fe充分反应后过滤B.FeCl2溶液中混有少量FeCl3:加入过量铁粉充分反应后过滤C.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:加入NaOH溶液充分反应后过滤D.CuCl2溶液中混有少量FeCl3:先加入过量Cu粉将Fe3+还原成Fe2+,再过滤3溶液中加入足量Fe,能除去Fe3+,但引入Fe2+,A错误;加入过量铁粉,FeCl3与Fe反应生成FeCl2,充分反应后过滤除去剩余铁粉,从而达到除杂的目的,B正确;C项中加入NaOH溶液,Cu2+、Fe3+均转化成氢氧化物沉淀,不符合除杂要求,C错误;D项中Cu与Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+,但无法除去Fe2+,D错误。
人教版高中化学必修一第三章第一节铁及其化合物
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
(2)实验探究铁粉与水蒸气的反应
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
实验 装置
操作 现象
实验 结论
用火柴点燃肥皂液，听到__爆__鸣____声，证明生 成了______H__2 ______
在高温下，铁能与水蒸气反应生成 H2，化学方
程式为__3_F__e_＋__4_H_2_O__(_g_)=_高_=_=温_=_=_F__e_3O__4_＋__4_H__2 __
新教材•化学(RJ) 必修•第一册
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
巧判断 (1)铁在加热条件下与液态水或水蒸气均能反应。( × ) (2)还原铁粉与水蒸气反应的装置中湿棉花的作用是生成水蒸气。( √ ) (3)由于铁化学性质活泼，所以自然界中没有游离态的铁单质。( × ) (4)过量的 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl2。( × ) (5)由于钠与水反应生成 NaOH 和 H2，所以铁与水反应也生成 Fe(OH)3 和 H2。( × )
(2)FeO 在空气中加热生成 Fe2O3。( × ) (3)Fe3O4 中铁的化合价有＋2 和＋3 价，是一种混合物。( × )
(4)Fe(OH)3 不能利用化合反应生成。( × )
(5)由于 Fe(OH)2 易被氧化，所以在制备时要隔绝空气。( √ ) (6)向溶液中加入 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，则溶液中一定含有 Fe3＋，
新教材·化学（RJ） 必修·第一册
3．(2021·北京四中高一期末)用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实
验，下列有关说法不正确的是( B )
A．装置 A 的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 B．装置 B 中反应的化学方程式是 2Fe＋3H2O=高==温==Fe2O3＋3H2↑ C．装置 C 中加入的固体干燥剂可以是碱石灰 D．点燃 D 处的气体前必须检验气体的纯度
人教版高中化学选修物质的获取课题二物质的制备实验硫酸亚铁铵的制备优秀PPT(新)
②煮至略沸
③1mL3mol/LH2SO4 8gFeSO4·7H2O
⑧称量硫 酸亚铁铵 的质量
人 教 版 高 中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 优秀PP T(新)（ 精品系 列PPT ）
பைடு நூலகம்
⑦观察 ⑥过滤、 无水乙醇 洗涤
⑤冷却 ④继续煮沸至略有液体飞溅
人 教 版 高 中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 优秀PP T(新)（ 精品系 列PPT ）
人 教 版 高 中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 优秀PP T(新)（ 精品系 列PPT ）
实验题目
以FeSO4·7H2O、(NH4)2SO4为原料制取
实验原理(NH4)2SO4 ·FeSO4·6H2O
温度 FeSO4·7H2O (NH4)2SO4 (NH4)2SO4
40 110.3
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g
20mL的水
200C， 3.8g(NH4)2SO4溶入20mL水中，溶液 （饱和、不饱
和），再在煮沸后溶入等物质的量的FeSO4·7H2O
g，冷
却至200C后，先析出
，理论上可析西出北大学基础g化.学实验
人 教 版 高 中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 优秀PP T(新)（ 精品系 列PPT ）
81
27.9
FeSO4 ·7H2O =8.0g
(NH4)2SO4 =3.8g 20mL的水
人 教 版 高 中 化学选 修物质 的获取 课题二 物质的 制备实 验硫酸 亚铁铵 的制备 优秀PP T(新)（ 精品系 列PPT ）
2023-2024学年高中化学人教版(2023)必修第一册1.1.3 物质的转化 作业(解析版)
2023-2024学年高中化学人教版（2023）必修第一册1.1.3 物质的转化作业（解析版）第一章物质及其变化第一节物质的分类及转化课时作业第三课时物质的转化1．甲物质与强碱溶液反应只生成盐和水，甲一定不属于（）A．酸B．盐C．金属单质D．氧化物【答案】C【解析】A．可能为酸，如盐酸与强碱反应生成盐和水，故A不选；B．可能为盐，如碳酸氢钠与NaOH反应生成盐和水，故B不选；C．不可能为金属单质，如Al与强碱反应生成盐和氢气，故C选；D．可能为氧化物，如二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠、水，故D不选；故选C。
2．物质之间的相互转化，可以直接实现，也可以间接实现，下列转化可以一步实现的是（）A．B．C．D．【答案】C【解析】A．碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳通入石灰水中生成碳酸钙，C不能直接反应产生CaCO3，A不符合题意；B．CuO难溶于水，与水也不发生反应，氧化铜不能直接反应产生Cu(OH)2，B不符合题意；C．Fe与CuSO4发生置换反应产生Cu和FeSO4，可以一步实现上述转化，C符合题意；D．CaCO3高温煅烧反应产生CaO 和CO2，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，碳酸钙不能直接反应转化为CO，D不符合题意；故合理选项是C。
3．X、Y、Z、W各代表一种物质,若X+Y=Z+W,则X和Y的反应不可能是( )A．盐和盐的反应B．碱性氧化物和水的反应C．酸与碱的反应D．酸性氧化物和碱的反应【答案】B【解析】A. 盐和盐反应能生成两种新盐，故A正确；B. 碱性氧化物和水的反应生成相应的碱，只生成一种物质，故B错误；C. 酸和碱反应生成盐和水，故C正确；D. 碱和酸性氧化物反应生成盐和水，故D正确;故选B。
4．化学概念有包含、并列、交叉等不同关系，下列选项符合如图所示关系的是（）A B C DX 分解反应化合物物理变化化学反应Y 氧化还原反应混合物化学变化置换反应【答案】A【解析】右图所示关系是交叉关系。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氧化剂和还原剂(课后习题)【含答案及解析】
氧化剂和还原剂课后篇素养形成合格考达标练1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是有元素化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质,A不正确;氧化还原反应的本质是电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。
2.氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂也不是还原剂等。
下列反应与C+H2O(g)CO+H2相比较,水的作用相同的是()A.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2B.Na2O+H2O2NaOHC.2F2+2H2O4HF+O2D.3NO2+H2O2HNO3+NO,A项中的水是氧化剂,B、D项中的水既不是氧化剂也不是还原剂,C项中的水是还原剂。
3.用碱液吸收工业制硝酸尾气的化学方程式为NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O,下列说法正确的是()A.NaNO2既是氧化产物又是还原产物B.NaNO2既是氧化剂又是还原剂C.反应中无元素化合价的变化D.H2O是还原产物中氮元素显+2价,NO2中氮元素显+4价,产物NaNO2中氮元素显+3价,故NaNO2既是氧化产物又是还原产物。
4.(2020江苏南京期末)下列物质间的转化一定需要加入氧化剂才能实现的是()A.C→CO2B.H2O2→O2C.SO2→SD.KMnO4→MnO2过程中,C元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂,A项正确;H2O2→O2过程中,氧元素化2合价升高,H2O2分解就能实现,不一定要加入氧化剂,B项错误;SO2→S过程中,硫元素的化合价降低,被还原,需加入还原剂才能实现,C项错误;KMnO4→MnO2过程中,Mn元素的化合价降低,发生了还原反应,可以通过高锰酸钾分解来实现转化,不一定要加入还原剂,D项错误。
5.(2020广东惠州期末)根据下列反应的离子方程式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判断各物质的氧化性由强到弱的顺序是()A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+解析对于氧化还原反应,氧化性:氧化剂>氧化产物。
人教版高中化学必修一 铁及其化合物的性质 实验活动
(2)铁盐的氧化性
实验操作
实验现象
取3 mL FeCl3溶液 加入试管中,加入 几小块铜片,振荡, 过一会儿,观察现 象
_铜__片___不__断__溶_ _解__,_溶___液__由__棕_ _黄__色___逐__渐__变_ _为__浅___绿__色_
实验解释(含离子方程 式)
_F_e_3_+_具__有__氧__化___性__。 _2_F_e_3_+_+_C_u_=_=_=_= _2_F_e_2_+_+_C_u_2+
【实验过程和结论】 1.铁及其化合物的性质 (1)铁单质的还原性 ①操作:在一支试管中加入2 mL CuSO4溶液,再将一段 铁丝放入CuSO4溶液中,过一会儿,取出铁丝。
②现象:_铁__丝__表__面__有__红__色__物__质__生__成__ ③__解__释__(_含__离__子__方__程__式__)_:___铁____的____还____原____性____强____于____铜____,__把____铜___从__溶__ 液中置换出来,离子方程式为Fe+Cu2+====Fe2++Cu
实验活动2: 铁及其化合物的性质
【实验目的】 1.认识铁及其化合物的重要化学性质。 2.学会铁离子的检验方法。 3.认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元 素的物质间的相互转化。
【实验器材及试剂】 器材:试管、胶头滴管 试剂:CuSO4溶液、FeCl3溶液、FeCl2溶液、FeSO4溶液 、KMnO4酸性溶液、KSCN溶液、KI溶液、淀粉溶液、蒸 馏水、锌片、铜片、铁粉、铁丝
实验解释(含离子方程 式)
实验操作
实验现象
实验解释(含离子方程 式)
高中化学(新人教版)必修第一册：铁及其化合物【精品课件】
＋2 自然界中以
价和
＋3 价化合物的形式存在。铁单质在
陨铁 的形态存在。
2．物理性质
纯净的铁是光亮的 银白 色金属，密度较大，熔点较高。具
有
导热性 、
磁体 吸引。
导电 ___ 性 、
延展 性 ， 能 被
3．化学性质
(1)与非金属反应
2Fe＋3Cl2=点==燃==__2_F_e_C_l_3_ 3Fe＋2O2=点==燃==__F_e_3O__4 __ (_2_)_与__水3_F_反e_＋_应_4_H_2_O_(_g_)=_高_=_=温_=_=_F_e_3O__4＋__4_H__2 _ (3)与酸反应 ____F_e_＋__2_H_C_l_=_=_=_F_e_C_l_2_＋_H__2_↑________ (4)与盐溶液反应 Fe＋CuSO4===_F_e_S_O_4_＋__Cu 结论：铁在化学反应中做为还原剂：
_明__含__F_e_3_＋_______________________________________________。 (3)保存 C 溶液时要加固体 A 的原因是__防__止__F_e_2_＋_被__O__2 氧__化_______。
(4)写出下列转化的离子方程式： ①D→C：_2_F_e_3＋_＋__F_e_=_=_=_3_F_e_2_＋__________； ②C→D：_2_F_e_2＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3＋_＋__2_C__l－____。
如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 3CO＋Fe2O3==△===2Fe＋3CO2
与 Fe3＋、Fe2＋有关的离子共存问题： ①Fe3＋与 I－、S2－、HS－、SO23－、HSO－ 3 等因发生氧化还原反应而 不能大量共存。
人教版高中化学必修1： 考点10 硫酸亚铁的制备
考点10 硫酸亚铁的制备【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】一、硫酸亚铁的制备实验1．硫酸亚铁的制备原理稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑2．硫酸亚铁的制备实验步骤①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚铁晶体的形成；⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3次，再用滤纸将晶体吸干；⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】1．硫酸亚铁的性质①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第一节第1课时 铁及其氧化物、氢氧化物
化学式 Fe(OH)2
Fe(OH)3
可溶性亚铁盐与碱反 可溶性铁盐与碱反
制法 应:Fe2++2OH-
应:Fe3++3OH-
两者的 关系
Fe(OH)2↓
Fe(OH)3↓
空气中,Fe(OH)2 能迅速被氧气氧化成 Fe(OH)3。在
FeSO4 溶液中加入 NaOH 溶液时,反应的现象是生成
的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
植物油等进行液封。
【效果自测】
1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3。( × ) (2)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。( √ ) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。( √ ) (4)Fe3O4可由单质直接化合而得到。( √ ) (5)自然界中铁元素主要以化合物的形态存在。( √ )
解析:(1)装置A的作用是产生H2,利用H2赶走整个装置中的 空气,以便能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀,故装置A中应 预先加入的试剂为铁屑:Fe+H2SO4══FeSO4+H2↑。(2)实验 开始时打开活塞a,装置A中产生的H2沿导管进入装置B,赶走 装置中的空气。(3)关闭活塞a,气体不能逸出,装置A中的液体
提示:6FeO+O2 2Fe3O4。
2.铁的氢氧化物
化学式
Fe(OH)2
颜色、状态 白色固体
溶解性
不溶于水
与盐酸反应的 Fe(OH)2+2H+ 离子方程式 Fe2++2H2O
受热分解 —
Fe(OH)3 红褐色固体 不溶于水 Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O
高中化学人教版(2019)必修第一册教案：实验活动2 铁及其化合物的性质
教案【教材分析】本节教学内容是人教版高中化学必修第一册第三章《铁金属材料》实验活动2《铁极其化合物的性质》。
该部分的教学内容涉及到金属材料中铁及其化合物的重要化学性质以及检验铁离子是否存在的方法，之前的课时分别从物质类别和元素价态两个视角认识物质间的转化关系，是通过理论分析出铁及其化合物的化学性质等。
本节将通过实验探究的方法，用化学实验清晰的展示铁及其化合物在实验过程中的现象，透过实验现象去了解、认识和总结铁及其化合物的重要化学性质。
通过学习这部分知识，学生将认识铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
通过本节内容的学习，学生将认识到实践是检验真理的唯一标准。
【教学目标与核心素养】宏观辨识与微观探析：从宏观上观察铁、铁盐、亚铁盐的实验现象，从微观上找到铁及其化合物化学性质的区别与共同点，体会微观粒子的变化对宏观物质的性质的影响。
证据推理与模型认知：通过具体的化学实验，直观的观察到不同物质反应的现象，通过结合理论与实际感知化学学习的魅力，为后续的化学知识的学习奠定坚实的方法基础。
科学探究与创新意识：熟悉掌握铁及其化合物的相关实验现象，学会铁离子的检验方法，熟练掌握合金性能的调节方法，体会化学研究过程中的科学方法。
科学精神与社会责任：通过对不同合金性能调节方法的理解，认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化，建立高效学习的科学精神。
【教学重难点】熟知铁及其化合物的重要化学性质；学会铁离子的检验方法；认识可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质间的相互转化。
【课前准备】学生复习铁极其化合物的讲解，预习本堂课的内容，提前了解化学实验中常使用的实验器材有哪些，并加以思考；教师准备好多媒体课件，以及课堂中需要使用的图片、实验器材。
【教学过程】引入：人类在四千五百多年前就开始使用铁器。
铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。
七水硫酸亚铁的制备方法
七水硫酸亚铁的制备方法简介七水硫酸亚铁是一种常见的无机化合物，具有广泛的应用领域。
本文将介绍一种常用的制备七水硫酸亚铁的方法，以供参考。
实验材料1.硫酸亚铁（F eS O4）-无水2.硫酸（H2S O4）-浓度为98%3.氨水（N H3·H2O）-浓度为25%~30%4.蒸馏水（H2O）-去离子水或高纯水实验步骤1.准备一个干净的玻璃容器，称取一定质量的硫酸亚铁（Fe S O4），并将其放入容器中。
2.向容器中慢慢滴加硫酸（H2SO4），同时用玻璃棒搅拌，直到完全溶解为止。
注意，这个步骤应在通风良好的实验室中进行，并佩戴适当的防护装备。
3.将溶解后的硫酸亚铁溶液经过滤，去除其中的杂质。
4.在滤液中慢慢滴加氨水，同时用玻璃棒搅拌。
此时，会观察到白色沉淀逐渐形成。
5.沉淀生成后，继续滴加适量的氨水，并搅拌，直到沉淀完全转化为淡绿色的七水硫酸亚铁（Fe SO4·7H2O）。
6.将制得的七水硫酸亚铁沉淀用冷蒸馏水洗涤数次，以去除未反应的氨水和其他杂质。
7.最后，将洗涤后的七水硫酸亚铁沉淀放置于通风良好的实验室中，使其干燥。
干燥过程中不要暴露在空气中，以免吸湿。
注意事项1.在制备七水硫酸亚铁的过程中，要注意操作环境的安全和通风条件，避免吸入有害气体和溶液溅溢到皮肤或眼睛。
2.滴加氨水时要小心慢加，避免溶液溅跃和大量氨气释放。
3.在实验装置中，应尽量避免金属接触，以免发生不必要的反应。
4.制得的七水硫酸亚铁应储存在干燥的容器中，避免吸湿。
结论经过以上实验步骤，我们成功制备了七水硫酸亚铁（F eSO4·7H2O）。
这种无机化合物具有重要的应用价值，例如用于水处理、植物营养剂和催化剂等领域。
通过合理的实验操作和注意事项，我们可以安全地制备出高纯度和稳定性的七水硫酸亚铁。
希望本文所提供的制备方法能对相关研究和实验工作提供参考，并且在实验过程中保持安全和规范操作。
人教版高中化学必修一金属及其化合物铁盐和亚铁盐
B．硫酸亚铁 D．生石灰
26
Fe
3d64s2
55.85
Thank You !
26
Fe
3d64s2
1.情节是叙事性文学作品内容构成的 要素之 一,是叙 事作品 中表现 人物之 间相互 关系的 一系列 生活事 件的发 展过程 。
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
仪器
2+
研钵 小烧杯 试管
玻璃棒
药品
补铁药片 KSCN溶液 氯水 蒸馏水
说明书
补铁药片外层的薄膜衣有何作用？
【性状】
本品为 薄膜衣 片
说明书
思考：为什么要与维生素C同时服用？
【建议】 维生素C与本 品同服，有利 于吸收。
思考
问题 1、补铁药片外层的薄膜衣有什么作用？ 2、为什么要与维生素C（具有还原性）
取少量的氯化铁溶液于试 管中，向其中加入几滴硫 氰化钾溶液
结论或解释
请同学们通过思考，从中选择合适的 药品，完成对Fe2+ 的检验。
提供试剂：NaOH溶液、氯水(氧化剂)、 蒸馏水、FeCl2溶液、KSCN溶液
实验探究活动二
实验步骤
实验现象 结论或解释
取少量的氯化亚铁溶液于试管 中向其中加入氢氧化钠溶液
同时服用？
思考
问题 实验室如何长时间保存亚铁盐溶液？
实验探究活动四
实验步骤
实验现象 结论或解释
取少量氯化铁溶液于试 管中，先向其中滴加几 滴硫氰化钾溶液，待溶 液变为血红色后向其中 加入适量铁粉，观察现 象
课 堂小 结
检验方法及现象
Fe3+
方法一 观察颜色 棕黄色
硫酸亚铁的制备实验报告
硫酸亚铁的制备实验报告
实验名称：硫酸亚铁的制备实验报告
一、实验目的：通过本实验掌握硫酸亚铁的制备方法，了解硫
酸亚铁的基本性质。
二、实验原理：
硫酸亚铁的制备反应公式为Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑。
在实验室中，可以用铁或铁片与稀硫酸反应制备硫酸亚铁。
反
应中放出的氢气可以用试管接收。
反应时为防止溅出，可以加入
少量的硝酸或加热试管，使溶液能够顺利反应。
三、实验步骤：
1. 将铁片净重至0.5g左右，在台秤上称取净重。
2. 将铁片加入试管中，加入5ml的稀硫酸（浓度为5%~10%），慢慢滴加试剂。
3. 在反应时请戴好防护眼镜。
4. 根据公式知道本反应会放出氢气，用试管接收氢气，并观察气体颜色及是否起泡现象。
5. 等待反应结束后，用滤纸对溶液进行过滤，获得硫酸亚铁的晶体。
四、实验器材：
铁片、试管、乙醇灯、三脚架、砂芯漏斗、滤纸、称量瓶、台秤、试剂瓶、防护眼镜等。
五、实验记录：
实验前准备：铁片净重为0.55g，硫酸5ml。
实验现象：加入硫酸后，铁片开始发生反应，并放出氢气，气体颜色较深，试管内液面开始起泡。
实验结果：反应结束后，滤纸过滤后获得硫酸亚铁晶体0.52g，实验成功。
六、实验结论：
1. 本次实验成功制备了硫酸亚铁。
2. 硫酸亚铁是淡绿色晶体，能够溶于水，且在溶液中呈现出淡
绿色，可以用于生产染料、医药和其他化学工业等领域。
3. 实验过程中请勿观察反应时直视氢气喷出口，以免伤眼。
4. 实验结束后，需及时清洗实验器材，保持实验环境整洁。
2023年统编人教版高中化学必修第一册《铁金属材料》全章节教案教学设计(含章节综合测试卷及答案解析)
【2023 版教材】统编版高中化学必修第一册第三章全章节教案教学设计第 3 章《铁金属材料》3.1.1《铁的单质铁的氧化物》优秀教案3.1.2《铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐》教学设计3.2《金属材料》〔2 课时〕教学设计试验活动 2：铁及其化合物的性质第三章综合测试卷及答案解析3.1.1《铁的单质铁的氧化物》教学设计教材分析：本节是教材高一〔必修一〕第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较浅薄地了解一些铁的学问，本节要在这些学问的根底上结合离子反响、氧化复原反响等学问进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑旧学问的相互连接，留意充分发挥理论学问对元素化合物学问的指导作用。
学习相关内容时应用理论学问加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反响都属于氧化复原反响，用电子转移的观点分析这些反响,既能加深对具体反响的理解,又可以稳固有关氧化复原反响的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些学问的理解.教学目标与核心素养：教学目标1、把握铁的单质氧化物的主要性质，了解其应用。
2、通过自主学习，自主进展学问网络的构建和学问的归纳整理，培育学生的自学力气和归纳总结力气。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的根本方法，学习物质的性质。
学会学习和生疏化学物质的根本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步生疏化学在促进社会进展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增加学好化学，效劳社会的责任感和使命感。
教学重难点：铁的单质、氧化物性质课前预备：查阅铁单质氧化物相关内容，预习课本。
教学过程：【引入】三千年前,人类就开头使用金属铁,直到现在,铁对于人类来说照旧是最有用、最廉价、最丰富、最重要的金属了。
【图片呈现】【设问】在地壳中含量排名第几？铁在自然界主要以什么形式存在？为什么？【生】化合态。
高中化学系列(必修1)： 5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁 新人教版必修1
考点5 制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【考点定位】本考点考查制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，主要是结合氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质选择对应的盐和碱反应，特别注意氢氧化亚铁制备时外界环境对产物的影响。
【精确解读】【精细剖析】1．成功制备Fe(OH)2的关键Fe(OH)2具有很强的还原性，易被氧化为Fe(OH)3。
在实验室中制备Fe(OH)2，并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态，成功的关键有以下两点：①溶液中不含Fe3＋和O2等氧化性物质；②制备过程中，保证生成的Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
【典例剖析】如图所示装置可用来制取Fe (OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是( )A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe(OH)2的操作为：关闭E，使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3【剖析】A．制取硫酸亚铁需要铁屑，所以在烧瓶中应该先加入铁屑，所以A中应预先加入的试剂是铁屑，故A正确；B．稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，因为有气体生成，如果不打开活塞E，会造成安全事故，所以要打开活塞E，故B错误；C．铁和硫酸反应有氢气生成，关闭活塞E，导致A装置中氢气所产生的压强逐渐增大使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应生成氢氧化亚铁，所以操作为：关闭活塞E，使FeSO4溶液被压入B瓶中进行反应，故C正确；D．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D正确；故答案为B。
【答案】B【变式训练】利用如图所示装置制取Fe(OH)2，通电后溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色．下列说法错误的是( )A．只能用铁作甲电极和乙电极B．甲电极上有氢气逸出C．烧碱溶液注入容器前，需先煮沸D．可用食盐水代替烧碱溶液根离子浓度增大，与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀；A．阳极应该用铁电极，阴极可以是铁也可以是其他惰性电极，故A错误；B．甲为阴极，是溶液中的阳离子氢离子放电，方程式为：2H++2e-=H2↑，故B正确；C．氢氧化亚铁不稳定，容易被空气中的氧气氧化生成红褐色的氢氧化铁，反应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以，烧碱溶液注入容器前，需先煮沸除尽氧气，故C正确；D．电解池中阳极是铁失去电子发生氧化反应生成亚铁离子，阴极是溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以电解质溶液中的阴离子不会再阳极失电子，所以选用NaCl溶液不影响实验，故D正确；故答案为A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
考点10 硫酸亚铁的制备
【考点定位】本考点考查硫酸亚铁的制备，明确硫酸亚铁还原性较强，易被空气中的氧气氧化，要排除空气对产物的影响，明确检验硫酸亚铁是否变质的方法。
【精确解读】
一、硫酸亚铁的制备实验
1．硫酸亚铁的制备原理
稀硫酸与铁屑反应，经沉淀结晶，脱水即得到硫酸亚铁，其反应式如下：
Fe+H2SO4═FeSO4十H2↑
2．硫酸亚铁的制备实验步骤
①将废铁屑放入盛有热烧碱液的烧杯中洗涤2次，用玻璃棒搅拌，滤去碱液，用蒸馏水洗净；
②在烧杯中加入40mL15%稀硫酸，加足量洗涤后的废铁屑，使稀硫酸浸没废铁屑；
③将烧杯放在70℃水浴的大烧杯中小心加热，直到只有少量气泡产生；
④用少量热水预热过滤器，然后将溶液趁热过滤；
⑤把滤液放在有纯铁屑的烧杯中用70℃水浴加热，搅拌，至溶液呈浅绿色为止(杯底留有少量铁屑)；
⑥趁热过滤．将滤液转入试管中，用橡皮塞塞住试管口，静置、冷却、结晶，观察硫酸亚
铁晶体的形成；
⑦倒去上层清液，将晶体溶于少量热水中，再冷却、结晶后，取出晶体用少量水洗涤2--3
次，再用滤纸将晶体吸干；
⑧把制得的硫酸亚铁晶体放在广口瓶中，密封保存。
【精细剖析】
1．硫酸亚铁的性质
①还原性：硫酸亚铁中铁处于正二价，具有极强的还原性，硫酸亚铁的保存时要防止亚铁
离子被空气中的氧气所氧化，故亚铁盐通常的保存方法是加入铁粉；
②盐类的通性：硫酸亚铁和氢氧化钠反应的实验现象：先生成白色沉淀，沉淀迅速转为灰
绿色，最后得到红褐色沉淀．化学反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
【典例剖析】实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口．静置、冷却一段时间后收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：______________________________；
（2）采用水浴加热的原因是_____________________________；
（3）反应时铁屑过量的目的是(用离子方程式表示)_____________________________；
（4）溶液趁热过滤的原因是_____________________________；
（5）塞紧试管口的目的是_____________________________；
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是_____________________________。