化学综合计算

08~09学年各模拟考汇编（上海）

专题 化学计算

解点法

31、（奉贤一）（10分）电子工业常用一定浓度的3FeCl 溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板．有关反应为：2FeCl 3 + Cu = CuCl 2 + 2FeCl 2

现将一块敷有铜箔的绝缘板浸入mL 108.002

⨯某3FeCl 溶液A 中，一段时间后，将该线路板取出，向所得溶液B 中加入铁粉m g ，充分反应后剩余固体n g ；将固体滤出并从滤液C （忽略反应前后溶液体积的变化）中取出20.00 mL ，向其中滴入31AgNO L mol 3.00-⋅溶液60.00 mL 时，溶液中的-

Cl 恰好完全沉淀．请计算：

（1）溶液A 中3FeCl 的物质的量浓度为_________________1

L mol -⋅；

（2）假若铁粉不再溶解，向溶液B 中加入的铁粉质量至少应当大于______________g ； （3）讨论当剩余固体的组成不同时m 与n 可能的取值范围，并填入下表

（4）当m ＝100.0，n ＝96.8时，溶液B 中2FeCl 的物质的量浓度为________L mol ． 31、（1）3.001

L mol -⋅ （ 2分） （2）67.2g （2分）

（4）2.5L mol

31．（十四校一）把四氧化三铁现焦炭混合后隔绝空气加热，生成物分别可能为FeO 、Fe ，CO 、CO 2。 （1）写出四氧化三碳与碳反应生成物都是低价氧化物的化学反应式：

。

若按此反应进行还原1mol 四氧化三铁，固体物质的质量减少 g.

（2）分别取116g 四氧化三铁，加入足量的铁粉加热反应后产物分别如下表ABCD 所列：

反应中生成气体在标准状况下的最大体积为 L ，固体减少的质量最小为 g 。 （3）与1mol 四氧化三铁作用，从反应开始至反应结束消耗碳的质量m C 的可能的范围为 。 （4）如果反应中产生的气体只有CO 2，反应作用掉的碳的质量为Xg ，则反应生成的固体产物m 的

取值范围为（用含X的函数表示）。

（5）如果反应中生成的都是铁，测得反应产生的气体的密度折算到标准状况下为1.429g/L，反应中固体质量减小256g，则反应中生成铁的质量为多少？

31．（1）Fe3O4+C→3FeO+CO 28（2）44.8 11（3）Og

开始分解：4CuO高温2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2⇌N2O4，2NO2→2NO+O2等反应）。

现取5.64gCu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH 溶液充分吸收。

（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是_____________。

（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，并得到100mL的溶液，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是_____________L，溶液中NO3－的物质的量浓度是____________________________。

（3）若该质量的无水硝酸铜分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是______。（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x g，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式。

31．（10分）（1）2.4g（2）O2，0.168L，0.6mol/L（3）3.48g或2.32g

（4）2.4g≤x＜5.64g，y＝4； 2.16g≤x≤2.4g，

1.92

2.88 y

x

－

31．(卢湾二) 辉铜矿的主要成分为Cu2S，是提取铜的主要原料。Cu2S在1200℃高温下被氧气氧化而发生如下反应：2Cu2S + 3 O2→ 2Cu2O + 2 SO2 2 Cu2O + Cu2S → 6Cu + SO2不考虑其它反应，（工业所用的氧气来自于空气的分离，设空气中N2、O2的体积分数分别为0.80和0.20），试完成下列各题：

（1）1.0mol Cu2S氧化为Cu2O，需要标准状况下的空气的体积为L。

（2）1.0mol Cu2S 与126升标准状况下空气反应，可生成Cu的物质的量mol。

（3）1.0mol Cu2S 与一定量空气反应，经分析得到固体混合物的含铜元素的质量分数为0.923，将固体物质的可能组成及相应的物质的量之比，填入下表（可不填满或补充）

（4）1.0mol Cu 2S 与x mol 空气反应，写出生成的Cu 的物质的量（y ）与x 之间的函数关系，并在下图中画出y 和x 关系的图形。 31．（1）168L （2分）；（2）1.5mol （2分）。

（3）（2分）

（4）0＜x≤5 y=0.4x （1分） 5＜x≤7.5 y=6-0.8x （1分） 绘图（2分）

31．（黄浦二）某工厂以精辉铜矿（主要成份为Cu 2S ）为原料冶炼铜，在炼铜炉内发生如下反应（在

高温条件下进行）：

2 Cu 2S +

3 O 2 → 2 Cu 2O + 2 SO 2 2 Cu 2O + Cu 2S → 6 Cu + SO 2

（1）若生成38.4吨金属铜，需要含杂质20％的精辉铜矿多少吨？（设杂质不参加反应） （2）若（1）中产生的二氧化硫用于生产硫酸，可生产98％的硫酸多少吨（二氧化硫转化成三氧化

硫的转化率为92％，三氧化硫的吸收率为98％）？

（3）今将a mol Cu 2S 与b mol 空气（氧气约占空气体积的20％）在密闭容器中高温下发生反应，

请完成下列表格：

31. (1)设需精辉铜矿的质量为x ，根据元素守恒：

Cu 2S —— 2Cu

160 t 128 t 则x =

16038.412880%

t t

t ⨯⨯ =60 t (2分)

x ·80％ 38.4 t

(2)设可生产98％的浓H 2SO 4的质量为y ，根据元素守恒：

Cu 2S → 2Cu → H 2SO 4

160 128 98 38.4×92%×98% y ×98% y =27.05 (3)

y

x

0 5 10 1

2