辽宁省辽宁师范大学附属中学2018届高三上学期期末考试化学试题+Word版含答案

考试时间：90分钟满分：100分

H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64 Se-79

一、选择题(本小题包括18小题，每题只有一个选项最符合题意，1-9每小题2分，10-18每小题3分，共45分)

1.下列说法正确的是

A.明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B.稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C.红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D.日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化

2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.28g乙烯与环丁烷的混合气体中含有6NA个原子

B.足量MnO2和含有2molHCl的浓盐酸共热，完全反应可生成0.5NA个Cl2分子

C.标准状况下，22.4 LNO2溶于水转移NA个电子

D.6g 金刚石中含有2NA个碳碳单健

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-

B.常温下，加水冲稀时

)

(

)

(

-

+

OH

c

H

c

的值明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-

C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3-、Na+、SO42-、Cl-

D.加入铝粉放出氢气的溶液：K+、Cl-、Mg2+、SO42-

4. 3，5-二羟基-1-环己烯-1-羧酸是一种重要的化工原料，其结构简式如图所示：

下列有关该有机物的叙述正确的是

A.该有机物的分子式为C7H6O4

B.能使溴的CCl4溶液、酸性KmnO4溶液褪色

C.能发生酯化反应和水解反应

D.1mol 该有机物与NaOH溶液反应时，消耗1.5moINaOH

5.下列评价及离子方程式书写正确的是

选项离子组不能大量共存于同一溶液中的原因

A H+、Fe2+、NO3-、Cl- 发生了氧化还原反应

4Fe2++ 2NO3-+ 6H+=4Fe3++2NO↑+3H2O

B Na+、CO32-、Cl-、Al3+ 发生了互促水解反应

2AI3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

C Fe3+、K+、SCN-、Br- 有红色沉淀生成：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3↓

D HCO3-、OH-、Na+、Ca2+ 发生如下反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

6.工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为：

(1)4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2高温

8 Na2CrO4+2Fe2O3+ 8CO2

(2)2 Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+ Na2Cr3O7+H2O

下列说法正确的是

A.反应( l)和(2)均为氧化还原反应

B.反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C.高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4

D.反应(1)中每生成1mol Na2CrO4时电子转移3mol

7.已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+130kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-220 kJ·mol-1。

断开1molH-H、O-O分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1molO-H需要吸收的热量为

A.332kJ B118kJ C.462kJ D.360kJ

8.科学家预测第114号元煮具其有良好的力学、光学、电学性质、将它的名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述错误的是

A第七周期第ⅣA族，是金属元素 B.主要化合价为+2，+4价

C.最高价氧化物有较强氧化性

D.若电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

9.下列关于有机物的说法正确的是

A.所有的烷烃在光照条件下都能与氯水发生取代反应

B.1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C.乙酸与乙酸乙酯的机互转化，不属于同一种有机反应类型

D.仅用碳酸钠溶液可以鉴别乙酸、苯和乙醇三种无色溶液

10.下列装置(部分仪器略去)，能顺序完成对应实验的是

A.A装置，能验证非金属性Cl>S

B.B 装置，定量测定化学反应速率

C.C装置可以完成乙酸乙酯制取实验

D.D装置可以从碘的CCl4溶液中分离出碘

11.W、X、Y、Z短周期主族中四种元素。且它们的原子序数依次增大。其中W的最高正化合价和最低负化合价代数和为2。X原子最外层电子数是内层电子数的3倍。Y原子最外层电子数与W原子最外层电子数之和为8。Z和W最外层电子数相同。下列正确的是

A.简单离子的半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

B.元素对应的气态氢化物的沸点Z >X>W

C.化合物WX2中各原于均满足最外层8电子的稳定结构

D.最高价氧化物对应水化物酸性顺序为Z> W

12.T1℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：

A(g) +2B(g) C(p)

反应过程中测定的部分数据见下表：

A.前10min 内反应的平均速率为v(C) =0.0250 mnol ·L-1·min-1

B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molA 气体和0.60mo1B 气体，到达平衡时，n(C) <0.25mo1

C.其他条件不变时，向平衡体系中再充入0.50mol A ，与原平衡相比，达平衡时B 的转化率增大，A 的体积分数增大

D.温度为T2℃时(T1> T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

14.某模拟“人工树叶”的电 化学实验装置如图所示。该装置能将H2O 和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法错误的是

A.该装置工作时，H+从b 极区向a 极区迁移

B. a 电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

C.每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原

D. C3H8O 形成燃料电池以氢氧化钠作为电解质溶液的负极反应式：

C3H8O-18e-+24OH-=3CO32-+6H2O

15.某试液中 只可 能含 有 K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl-、SO42-、CO32-、AlO2-中的若干种离子。离子浓度均为0.3mol ·L-1。某同学进行了如下实验：