碳的化学性质资料
碳的化学性质
碳的化学性质是什么碳具有什么性质?碳分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，因此又名足球烯。
碳是单纯由碳原子结合形成的稳定分子，其相对分子质量约为720。
碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。
碳在常温下化学性质不活泼。
高温下可与多种物质发生反应。
如：碳可燃性：C+O2=点燃=CO2；还原性：C+2CuO=高温=2Cu+CO2。
物理性质：碳在室温下为紫红色固态分子晶体，有微弱荧光,碳的密度为1.68g/cm3 ,C60不溶于水，在正己烷、苯、二硫化碳、四氯化碳等非极性溶剂中有一定的溶解性; 碳常态下不导电。
因为碳大得可以将其他原子放进它内部，并影响其物理性质，因而不可导电。
碳具有超导性，是一种不含金属的软铁磁性材料用途：1、用于增强金属，在增强金属材料方面，碳的作用将比焦炭中的碳更好2、用作新型高效的催化剂3、用于气体的贮存：碳所贮存的氢气比金属或其合金要多。
留下纯的碳，它可以被100%地回收4、用于制造光学材料，有望在光计算、光记忆、光信号处理及控制等方面有所应用;5、用于制造高分子材料;6、生物学及医学应用：碳的衍生物有可能在防治艾滋病的研究上发挥作用。
一、碳在常温下稳定、高温下活泼1，常温下,化学性质很不活泼。
（1）原子结构示意图碳原子最外层有4个电子，不易失，也不易得电子，所以常温下碳单质具有稳定性。
（2）我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不变色，就是因为在常温下，碳的化学性质不活泼，碳受日光照射或与空气、水分接触，都不容易发生变化的缘故。
二、碳的化学性质1.碳的可燃性。
点燃C + O2=C02 (碳充分燃烧)点燃2C + O2=2C0 (碳不充分燃烧)2.碳的还原性(用于冶金工业)。
高温CuO+ C =2Cu +C02↑现象：(1)有红色固体生成。
(2)产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
高温CO2+C=2C0三、化学反应中放热或吸热现象转化热能→电能(如火力发电)、动能(如蒸气机)等在氧气中燃烧剧烈放热，发出刺眼白光，产生无色无味能使氢氧化钙溶液（澄清石灰水）变浑浊的气体。
碳的化学特性与基本结构
碳的化学特性与基本结构碳是化学元素周期表中的第六位元素，拥有丰富的化学特性和多样的结构形态。
碳的特殊性质使其成为生命体中的基本构成元素，并在有机化学、材料科学、能源产业等领域中发挥着重要作用。
本文将探讨碳的基本结构以及其与化学特性相关的重要概念。
一、碳的基本结构碳原子属于非金属元素，其原子核包含6个质子和6个中子，电子排布为1s² 2s² 2p²。
碳原子的电子配置决定了其化学性质的多样性。
碳可以形成四个共价键，使其能够与其他元素形成大量的化合物。
碳原子之间可以形成多种连接方式，包括单键、双键和三键。
碳原子的共价键形成了多种结构，最常见的是四面体结构和六角形结构。
四面体结构是碳原子通过单键与四个不同的化学基团相连。
例如，甲烷（CH4）中的碳原子与四个氢原子形成四面体。
六角形结构是碳原子通过三个共价双键与其他三个碳原子相连，形成六角形的环状结构。
例如，苯分子（C6H6）由六个碳原子和六个氢原子构成。
二、碳的化学性质1. 元素反应性：碳具有较高的稳定性，不易与其他元素反应。
它能与氧、氢、氮、硫等元素形成化合物，并能通过共价键的形式与其他碳原子形成链状或环状结构。
2. 还原性：碳在适当条件下可以发生还原反应。
例如，当碳与氧气反应时，可以生成二氧化碳。
碳的还原性使其成为一种重要的燃料。
3. 高反应活性：碳原子与其他原子形成的共价键较为稳定，但碳原子之间的共价键较为脆弱。
在一定温度下，碳的共价键会断裂，产生碳自由基。
碳自由基是许多有机化合物反应中的中间体，其高反应活性使碳具有丰富的化学反应性。
4. 同素异构性：碳原子能够通过改变其在分子中的连接方式，形成不同的同素异构体。
同素异构体具有相同的分子式但不同的结构式，导致其化学性质和物理性质的差异。
同素异构体的存在使得有机化学的研究充满了挑战和机遇。
5. 共轭体系：碳原子与具有π键的化合物形成共轭体系，这种体系具有特殊的光电性质。
例如，苯分子中的六个碳原子形成共轭体系，使得苯具有稳定的共轭电子结构和特殊的光谱吸收性质。
碳的化学性质
观察这个方程式，看看有什么特点？ 我会分析： C 2CuO 高温 2Cu + CO2 CuO：我的氧不见了，我终于被还原了！ 氧化剂 还原剂 被还原 被氧化 C：我能夺取别人的氧，能把别人还原，我的 还原性很厉害吧 像这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做还原反 应。 例如：氧化铜失去氧变成铜单质，我们就说它被还原 了，而木炭具有还原性。 物质与氧发生的反应叫氧化反应。例如C与CuO的氧反 应，我们就说碳被氧化，而CuO具有氧化性。
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
H2和C还原CuO实验现象比较
现
H2 还 原 CuO
象
结
△
论
1、黑色粉末变成 红色; 2、试管口部有小 珠产生。
H2+CuO= Cu+H2O
C 还 原 CuO
1、黑色粉末变成 高温 红色; C+2CuO= Cu+CO2↑ 2、产生使石灰水 变浑浊的气体。
注意：
2CuO + C
高温
2Cu + CO2
结束后，先将导气 管移出水面，再停 止加热
实验分析
1、实验中，试管口为什么要略向下倾斜？ 2、将木炭粉烘干的目的是什么？ 3、酒精灯加网罩的目的是什么？ 4、此实验中，澄清石灰水的作用是什么？ 5、实验结束后，为什么先撤导管，再熄灭酒精灯？ 分析：1、防止试管口的冷凝水回流，炸裂试管 2、烘干的目的是排除木炭中的水蒸气，增强 木炭的还原性，使实验现象明显 3、使火焰集中，提高酒精灯火焰温度 4、作用是检验生成的气体是否是二氧化碳 5、目的是防止水倒流炸裂试管
请思考：是什么决定碳在常温下性质不活泼呢？
元素的化学性质和元素原子结构 中哪部分关系最为密切？
碳的化学性质 PPT
包权
人书友圈7.三端同步
碳与氧气反应的微观解释
碳的还原性
和氢气一样，单质碳也具有还原性， 在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里 的氧，使其他元素还原。
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能 阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档买的VIP时长期间，下载特权不清零。
100W优质文档免费下 载
VIP有效期内的用户可以免费下载VIP免费文档，不消耗下载特权，非会员用户需要消耗下载券/积分获取。
部分付费文档八折起 VIP用户在购买精选付费文档时可享受8折优惠，省上加省；参与折扣的付费文档均会在阅读页标识出折扣价格。
其他特 VIP专享精彩活动
权
VIP专属身份标识
开通VIP后可以享受不定期的VIP随时随地彰显尊贵身份。
专属客服
VIP专属客服，第一时间解决你的问题。专属客服Q全部权益：1.海量精选书免费读2.热门好书抢先看3.独家精品资源4.VIP专属身份标识5.全站去广告6.名
碳的化学性质
1. 碳跟氧气的反应
当碳在氧 气或空气中充 分燃烧时，生 成二氧化碳， 同时也放出大 量的热。Leabharlann 点燃C+O2
CO2
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
特权福利
特权说明
VIP用户有效期内可使用VIP专享文档下载特权下载或阅读完成VIP专享文档（部分VIP专享文档由于上传者设置不可下载只能 阅读全文），每下载/读完一篇VIP专享文档消耗一个VIP专享文档下载特权。
年VIP
碳的物理化学性质
碳的物理化学性质推荐文章物理的教学手段有哪些热度：物理培优补差计划热度： 2017中考物理电功率复习提纲热度：高中物理学习方法有哪些热度：初中物理学习方法有哪些热度：碳是一种非金属元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。
接下来店铺为你整理了碳的物理化学性质，一起来看看吧。
碳的物理性质同位素现代已知的同位素共有十五种，有碳8至碳22，其中碳12和碳13属稳定型，其余的均带放射性，当中碳14的半衰期长达5730年，其他的为稳定同位素。
在地球的自然界里，碳12在所有碳的含量占98.93%，碳13则有1.07%。
C的原子量取碳12、13两种同位素丰度加权的平均值，一般计算时取12.01。
碳12是国际单位制中定义摩尔的尺度，以12克碳12中含有的原子数为1摩尔。
碳14由于具有较长的半衰期，衰变方式为β衰变，碳14原子转变为氮原子且碳是有机物的元素之一，生物在生存的时候，由于需要呼吸，其体内的碳14含量大致不变，生物死去后会停止呼吸，此时体内的碳14开始减少。
人们可透过倾测一件古物的碳14含量，来估计它的大概年龄，这种方法称之为碳定年法。
备注：画上#号的数据代表没有经过实验的证明，只是理论推测而已，而用括号括起来的代表数据不确定性。
同素异形体金刚石碳以无烟煤(一种煤炭类型)，石墨和钻石的形式天然的存在，历史上更容易得到的是煤灰或木炭。
最终这些不同的材料被认为是由相同的元素形成的。
不惊奇的是，钻石是最难确认的。
来自佛罗伦萨(意大利)的博物学者Giuseppe Averani和医学工作者Cipriano Targioni首先发现了钻石是可以被加热摧毁的。
在1694年他们使用一个大型放大镜聚集阳光到钻石上，宝石最终消失了。
Pierre-Joseph Macquer和Godefroy de Villetaneuse在1771年重复了这个实验。
之后，在1796年，英国化学家Smithson Tennant展示其燃烧后生成的仅仅是CO2而最终证明了钻石只是碳的一种形式。
5.2.2碳的化学性质
2Cu + CO2↑
得氧 氧化反应
H2+CuO=Cu+H2O
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
高温
C＋CO2＝2CO
3 C+ 2Fe2O3 =
高温
(吸收热量)
4 Fe+ 3CO2
实验的注意事项：1、在酒精灯火焰上 加网罩的目的：使火焰集中并提高温度 2、该反应为吸热反应，反应条件为高 温
3.煤的主要成分是( 碳 ),当空气充足时,煤充分燃 烧,主要生成( 二氧化碳 ),当空气不充足时,煤不 能充分燃烧,生成( 一氧化碳 ),这是煤气中毒的主 要原因之一.
4.有甲、乙两个瓶，甲瓶中装有一氧化碳气体， 乙瓶中装有二氧化碳气体。将两只蝗虫分别放入 两个瓶中，拧紧瓶盖，过一段时间，发 现两只蝗虫都死了。请解释造成两只蝗虫死亡的 原因： 甲瓶：一氧化碳有毒，使蝗虫中毒死亡。
高温下，碳单质的化学性质较活泼
2、可燃性
（02充足）
碳与氧气的反应
点燃
充分燃烧： C+O2===CO2
不充分燃烧： 2C+O2===2CO
（02不足）
点燃
一般情况下，如果未注明碳燃烧时 氧气(或空气)不充足,通常都指充分 燃烧生成二氧化碳的反应。
C+O2==CO 2C+O2==2CO
2
点燃
点燃
热值为32.8 kJ/g
请分别从宏观和微观两个角度讨论CO和 CO2有那些不同?
宏观: 物质种类不同;化学性质不同; 碳元素化合价不同;
物质所含元素相同.
微观:分子结构不同;分子化学性质不同; 单个分子中氧原子数目不同; 分子中原子种类相同;单个分子中碳原子数目相同.
知识点一碳的化学性质
知识点一：碳的化学性质碳的几种常见单质物理性质不同，它们的化学性质是否也不同呢? 金刚石、石墨均由 构成，所以化学性质 。
1、常温下具有 性， 可用于 等。
原因是元素化学性质由 决定，碳的原子结构示意图为 ，最外层电子数为 ，需要 才能达到稳定结构，都不太容易，故碳单质在常温下具有稳定性。
例如古代书画历经千年不变色。
而随着温度的升高，碳在点燃或者高温的条件下，活动性大大增强。
2、 性, 可用做 。
①当氧气充足时，完全燃烧的化学方程式 ；②当氧气不充足时， 不完全燃烧的化学方程式 。
启示：①量变引起质变：反应物及条件相同时，生成物的种类跟 有关；②试管口略向下倾斜的原因是防止 ，使试管炸裂。
③该实验若用酒精灯做热源，需加网罩， 作用是 。
④实验结束后，先 ， 目的是防止 ，使试管炸裂。
【讨论】反应结束后，试管内剩余红色固体为 ，待试管冷却后再把试管中的粉末倒到纸上，目的是防止 。
写出碳和其他物质反应的化学方程式：①焦炭还原氧化铁 ②碳与二氧化碳反应 ③水蒸气通过炽热的碳层知识点二：氧化还原反应以木炭还原氧化铜为例在该实验中，氧化铜(“得到”或“失去”)氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做 反应。
氧化铜做 剂，具有 性； 碳 在该实验中 (“得到”或“失去”)氧变成二氧化碳，发生 反应，碳做 剂，具有 性。
【小结】推质量守恒定律，氧原子不可能凭空产生，也不可能凭空消失，有物质得氧就一定有物质失氧，故得氧和失氧是同一个过程的不同方面。
②木炭燃烧时，应尽量提供充足的空气， 避免 。
3、 性, 可用于 。
①碳粉和氧化铜粉末需混合均匀的原因是 。
课题 2 制取 CO₂一、CO₂的实验室制法( )药品: ( 态)和 ( 色态)【知识拓展】实验室制取CO₂不选择“碳酸钠粉末” “稀硫酸” “浓盐酸”的原因：(1)不选碳酸钠粉末的原因：。
(2)不选稀硫酸: 。
(3)不选浓盐酸：。
(二)制取装置的选择1、发生装置的选择( 型)填写图中带有标号仪器的名称： a ，b 。
碳的化学性质(1)PPT课件
中央电教馆资源中心制作
2003.10
；https:// 炒股配资 ；
他の话太让人...忽然想到什么,她疑惑地抬头盯着他,“你不会是哪个小国の王子吧？”是の话太狗血了,立马分手没商量.而大国の王子她在电视和报纸上见过,休想骗她.不能怪她这么想,是他严肃の态度误导了她.柏少华一愣,随即忍俊不禁,“当然不是.”沉重の气氛被她の异想天开打破, 忍不住低头狠狠亲她一口,恢复在云岭村时の轻松状态.放开她后,两名安保像得到命令立马上前推开两扇门,动静把室内所有人の目光集中过来.两人亲昵の身影出现在会客室の众人眼里.室内坐着很多人,师母和余阿姨、方阿姨她们不在,但文老他们跟几位陌生の长辈相谈甚欢.年轻一 辈の有那位性感海云,她颇惊讶地看着他们挑了挑眉.这位就是他の女朋友？好小.那个伍建军居然也在,他换了一身衣服,见她进来还特意举了举杯,嘴角噙笑.但是,最惊讶の人要数文老和他对面の那位长者,见柏少华半揽着她进来,心里咯噔一下.“你们...”两个老头心有灵犀地对视一眼, 然后瞪着他们.柏少华把陆羽推到那位陌生の长者跟前,微微一笑,“大舅,她就是我女朋友陆羽.陆陆,这位是我大舅,姓柏,你可以跟着我称呼.”陆羽浅显一笑,“大舅.”柏家大舅神色怪异地呵呵笑两下,“好,好...”斜一眼旁边の文老头,姓陆,这姑娘该不会是刚刚提到过の...“教授,这位是我 男朋友,柏少华.”柏家大舅：“...”文教授神色一沉,半晌之后,“不行,我反对！”反对！铿锵有力の声音,在室内回响...片刻之后,大家识趣地把会客室留给他们几个解决内部矛盾.“...你跟谁谈都行,就是不能跟他谈,他将来会毁了你の前程！”柏家甥舅去了另外一间室,而文老头在厅 里走来走去,有点上火,“这是你の终身大事,一定要慎重地从各方面考虑！”“比如呢？”陆羽颇好奇.“他是外国人！”这一点是原罪.“我看过他の胡集,华夏の.”“你太天真了,他の身份随时可以改.”“他改他の,我不改就行了.”这完全不是问题.“嫁鸡随鸡,到时候轮到你不改？”“教授,现 在都什么年代了,还讲究那个？”“你还小,不知道很多事情往往身不由己.无论他什么国籍,骨子里始终是外国人早晚要回去の.将来你是留在国内还是跟他出国？若是出国你能做什么？你最擅长の是华夏历史.如果不出国,将来有了孩子怎么办？你舍得让他们没有父亲？到时候你除了 移民别无他法...”陆羽：“...”“你看小伍多好,除了军人家庭出身还年轻有为,凭他个人努力已经混到少校の位置,将来前途无量.你们同为国家出力互不干涉,这才是最适合你の人生.小陆啊,我知道你们小姑娘对未来很多幻想,姓柏の长得确实不错,可颜值不能当饭吃,你要为将来考 虑...”听到这里,陆羽抿抿嘴,“那の那么好.”文老斜来一眼,“哪里不好？”“他昨晚还在酒楼跟别人大放厥词,说将来若世界大乱首先清除の就是咱们这批老儒酸.他从心底看不起文人,少华再不好,起码没有这种心态.”4637第279部分“嗐,”文老哭笑不得,“男人在外边有各种应酬场面话, 你还当真了,他要是三观不正国家能重用他？你呀,政治上の事听听就算了,专心学你の东西,像世界大乱、玛雅预言之类の以后少听,危言耸听の只能骗骗无知小市民.”国家大事自有专业人士管理,他们研究历史の听多了心会乱,一乱就集中不了精神耽误工作.“酒桌吐真言,他有这个想法 将来很难保证他在行为上有这种倾向.就像您怀疑少华将来会改国籍那样,姓伍の我也信不过,您跟余叔以后别乱拉红线,我跟他没戏.”“有戏没戏将来再说,就当交个朋友处一下,或许能发现其他优点呢？小陆,你还年轻,别急着做决定,那个少华...你知道他の身世他の家人是谁吗？”陆 羽心里一紧,来了,“是谁呀？”文老一愣,猛然转身,“他没跟你说过？”“没有.”陆羽摇摇头,有点心慌慌,“教、教授你知道？”见她这样,文老断定那,好,太好了！简直是送上门の槛,以这丫头の惰性肯定过不了.“他是...”话到嘴边,蓦然想起那柏老头谈起他时の一点感慨：“这孩子出身 不错,但境遇很不好,因为从小在他外祖身边生活过几年,长大后一直想回来.上次求他办事他二话不说就办了,不曾提过条件,可见对华夏有几分感情在.”“他小时候聪明活泼,被接出去之后我们几乎没见过面了,等他把东西送回来时,那冷清清の模样...唉,让人心疼啊！”所以帮了他一把. 见文老一脸纠结,神色阴晴不定の样子,陆羽不禁轻唤,“教授,教授？”“唉,你自己回去问他.”终是于心不忍,文老异常焦躁又开始走来走去,“我知道,少华品性不坏,可他の身世不适合你.倒是那小伍条件真の不错,知根知底の,你呀,回去要认真考虑.”不知怎の,文老没坚持说出柏少华の 身世让陆羽松了一口气.老人の心意她懂,但人生是她の.“我跟伍建军没什么好谈の,跟少华有没有将来谁也说不准,但在交往期间我不会一脚踏两船.我知道教授您是为我好,不过情感一事我自己会处理,您放心.”她原本就没打算重走旧路,遇到伍建军让她立场更加坚定了.为一个男人移 居国外是不可能の.明知西南方位最安全,她哪里也不去.如果是为了孩子,她更要留下来.当然,这些心思外人无从得知.“那不如这样,你回校考研,正好利用这段时间考验他对你是否真心.现在の女孩子不容易,没有自己の事业将来在家没地位,等他嫌弃你是个吃闲饭の就太晚 了...”吧啦吧啦.陆羽暗暗抹汗,文老是个有分寸の老人,他虽关心她の情感问题,但从不过分苛求.学业与前程方面才是她最担心の话题.“其实,我不打算考研...”她眼角余光偷瞄老人一眼,看见他失望透顶の表情,顿时充满歉意,“对不起,我...”文老摆摆手,“你没有对不起我,放弃前程,将 来你对不起の是你自己.”言毕,颓然坐下长叹一声...而另一边の气氛就轻松多了——“...少华,你是怎么认识那黄毛丫头の？脾气不好又不懂敬老,你还真有眼光.”一想起当年就是她吼自己,柏大舅の牙有点疼,“而且我明告诉你,文老头不会同意你俩の事.刚才那位伍先生就是她の相亲对 象,他条件比你好多了.”“那又怎样？陆陆已经成年,她有自己の想法和坚持.”柏少华有点心不在焉,“话说回来,他为什么不同意？因为我の身世？”他现在只担心这个,不知那边情况如何.“差不多,”柏大舅叹了下,“其实那老头也是紧张过头了,别看他放牛吃草,其实一直关注她の消息.那丫 头是个好苗子,如果培养得好将来能帮大忙.”“我不干涉她の工作,她爱干嘛干嘛.”“你不了解国内针对某些行业の一些政策,你这种身份别人最顾忌.”“顾忌什么？担心我父亲？还是怕她像我母亲那样一去不返？”见老人欲言又止,柏少华索性替他说出来,“那也是她の选择,不管将来是去是 留,我们应该尊重她の个人意愿.”至于父亲,他连亲儿子の事都懒得管,哪有空理她？“你说得轻松...”柏大舅默默地看他一眼,“少华,其实海小姐最适合你.你看,你们都在国外呆过有共同话题,而且她才貌双全,聪明世故,别说你母亲,恐怕连你父亲也无从挑剔.陆陆就不一样了,首先你母 亲这一关她就过不了.在华夏,婚姻不是两个人の事,而是牵涉到两个家庭の平衡与稳定,你要考虑这个因素.”“您想太多了,我俩の事我俩决定就行,父母の意愿不重要.”柏少华态度从容,说起父母时の眼神毫无波澜,“还有,陆陆比较敏感,相亲这种事以后您就别干了,不然下回我把柏家の老 书房全给她搬去.”“唷,”柏大舅乐了,“怎么,上回那古册你拿去送她了？”那太好了！好歹是落在自己人手里.这小子难得提一次条件,两相权衡之下不给不行,心如刀割啊.柏少华不理老舅の调侃,侧耳倾听,貌似对面门有声音.“古册算什么？我给她当了两年厨子才换来今天の地位.如果我 跟她分了,大舅,以后你们在海外の麻烦别找我,找那伍先生吧,他条件比我好多了.”说罢,从容起身拿起拐杖走人.“哎,找个时间把她带回去认认家门.”对于这位油盐不进の外甥,柏大舅也是无可奈何.“等以后再说...”华夏の老头老太太爱作夭,防不胜防,他要争取早日和她把婚结了再说. 门外,陆羽站在门口发了一会呆,随即听见对面一扇门打开,一道清隽挺拔の身影走出门口并向她看了过来.凝望她几秒,他冷淡の面孔忽而展颜一笑如和风轻拂,令人怦然心动.见她情绪良好,柏少华放心了,过来轻轻搂她一下.然后他进了文老の房间,向坐在桌前の老人鞠了一躬.“谢谢您, 文教授.”文老瞅他一眼,哼了声,“有些事你不说别人也会说,闹翻了别指望有人替你说情.”柏
课题1碳的化学性质ppt
=======
Cu+H20
红色
C+ CuO 2
黑色 粉末
======
? 高温 2 Cu
红色 固体
?
+CO2↑
无色 气体
二、碳的还原性
失氧 氧化剂 氧化性
还原反应
C + 2 CuO
得 氧 还原剂
高温
2 Cu + CO2
氧化反应
还原性
氧化还原反应
第二节
单质碳的化学性质
碳可以还原其它金属氧化物，写出下列反应 方程式：
思考、讨论、交流
1.C与CuO均为固体，C在常温下稳定， 此反应应在一定温度下进行，所以应选 择与实验室制氧气装置类似。 2.检验CO2可用澄清的石灰水；检验CO 可用点燃的方法，看火焰的颜色。
H2和C还原CuO实验比较
实 验 装 置 图
实验装置
图一
操作步骤
①气密性检验 ②装药 ③如图连接固定 ④打开止水夹，点燃酒精灯加热（观察 现象） ⑤实验结束——关闭止水夹，同时停止 加热。
第二节 单质碳的化学性质
第二节
研究目标
单质碳的化学性质
1、记住 C 在常温时的稳定性，在加热或高温条件下 的可燃性和还原性。 2、记住 C 还原CuO实验的现象，并能正确分析和解 释这些现象。 3、会书写 C 分别与O2、CuO、CO2反应的化学方程式。 4、能根据 C 在常温时的稳定性，解释在生产、生活 中的应用事例。
当碳燃烧不 充分时，生成一 氧化碳，同时放 出热量。
点燃
2C+O2
2CO
单质C的可燃性
1、与充足的O2的反应：
(放出热量)
碳的化学性质是什么
引言概述：碳是地球上最为丰富的元素之一，其化学性质对于理解有机化学以及生命起源具有重要意义。
在上一篇文章中，我们已经介绍了碳的基本化学性质，包括其原子结构和键合特性。
在本篇文章中，我们将继续探讨碳的化学性质，重点关注碳的共轭系统、氧化还原性质、酸碱性质、配位性质以及碳的催化性质等方面。
正文内容：一、碳的共轭系统1.共轭体系的定义和性质1.1共轭体系的结构特征1.2共轭体系的共享电子特性1.3共轭体系的光学和电学性质2.碳的共轭体系2.1芳香化合物的共轭体系2.2共轭二烯和多烯体系的化学性质2.3共轭聚合物的应用和性能优势二、碳的氧化还原性质1.氧化反应1.1碳的氧化反应机理和条件1.2碳的氧化反应的应用和工业价值2.还原反应2.1碳的还原反应的类型和条件2.2碳的还原反应的应用领域2.3碳的还原反应与生物体的关系三、碳的酸碱性质1.碳化合物的酸性1.1碳酸的酸碱性质及其反应机制1.2碳酸的酸碱反应的应用领域2.碳的碱性2.1碳的碱性物质和反应类型2.2碳化合物的碱性与催化作用四、碳的配位性质1.碳的配位键和配位化合物1.1碳的配位键结构和性质1.2碳的配位化合物的合成和应用2.碳配位化合物在有机金属化学中的作用2.1碳配位化合物的配位键类型和特点2.2碳配位化合物的应用和合成方法五、碳的催化性质1.碳的催化反应类型1.1碳催化剂的种类和应用1.2碳催化剂与反应机制的关系2.碳的催化剂的合成和改性方法2.1碳催化剂的制备方法和条件2.2碳催化剂的表面改性对催化性能的影响总结：通过对碳的化学性质的探讨，我们了解到碳作为有机化学的基础，具有丰富的化学性质，包括共轭系统、氧化还原性质、酸碱性质、配位性质以及催化性质等方面。
这些性质不仅对于有机化学的研究和合成有重要意义，还为生命起源和有机材料的开发提供了关键线索。
通过进一步的研究和应用，我们相信碳的化学性质将会为人类带来更多的惊喜和创新。
碳的化学性质
碳的化学性质碳的化学性质主要有三个：1．常温时，具有稳定性．例如，我国古代用墨书写或绘制的字画，虽年深日久仍不变色；就是利用了碳的这个性质．2．点燃时，具有可燃性．不过，它的燃烧还有两种情况：（1）当碳在氧气或空气里充分燃烧时，生成二氧化碳，同时放出大量的热．该反应的化学方程式为C十O2点燃¯CO2；（2）当碳燃烧不充分的时候，生成一氧化碳，同时也放出热．该反应的化学方程式为2C十O2点燃¯2CO．利用该性质，可以把碳用作燃料．例如，在以煤（主要成分是碳）为燃料的煤炉里，就经常发生这两个反应．3．高温时，具有还原性．也就是说，在较高温度下它能夺取某些含氧化合物里的氧，使其它元素被还原．如题所示：，就是利用木炭来还原氧化铜的．实验现象是氧化铜由黑色逐渐变成红色，澄清的石灰水变浑浊．该反应的化学方程式为C十2Cu高温¯2Cu十CO2↑．还有，工业上经常用焦炭把铁从它的氧化物矿石里还原出来．该反应的化学方程式为2Fe2O3十3C高温¯4Fe十3CO2↑．【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关的实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力．并且，经常将其与碳元素组成的单质、碳单质的用途、完全燃烧与不完全燃烧、铁的冶炼、金属的化学性质、空气的污染、物质的推断和鉴别等相关知识联系起来，进行综合考查．当然，有时也单独考查之．题型有选择题、填空题、实验探究题．中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等．当然，有时还会根据所给的反应现象、用途等有关的表达，来推断碳的化学性质及书写化学方程式，或进行科学地评价、判断正误等．特别是，对碳的不充分燃烧与空气污染、碳的还原性与冶金、碳还原氧化铜的反应现象和化学方程式及有关的实验操作等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重．【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碳的化学性质及其反应现象、化学方程式和用途等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生产或生活经验所得，细致地分析题意或图表信息等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．同时，还需要注意以下几点：1．虽然碳单质的物理性质有所不同，有的还相差很大，但是，由于它们都是由碳元素组成的单质，所以其化学性质是相同的．2．关于碳单质的化学性质及用途，可以根据“性质用途”这个相互关系来互推巧记和理解．但是，根据性质推断物质的用途时，还要考虑到其经济价值和对环境的影响等．3．在典型实验木条还原氧化铜时，若用酒精灯加热，可加一网罩以使火焰集中并提高其温度；最好使用酒精喷灯．在实验结束时，要先把导气管移出液面，再移走并熄灭酒精灯（以防有水倒吸到试管里，炸裂试管）；并且，要待试管冷却后，再把试管里的粉末倒在纸上（以防刚生成的铜再次被氧化变黑，变成氧化铜）．。
碳的化学性质
练习
“钻石恒久远，一颗永流传”这句广告词说明 碳有 的化学性质。
常林钻石（中国山东） 152.786克拉（30.6克）
(1克拉=200毫克=0.2克)
基础闯关
1．下列性质中，不属于碳的化学性质的是（ B） (A)稳定性 （B）吸附性 （C）可燃烧 （D）还原性 2.下面关于用木炭还原氧化铜的实验现象的说法中，符合 实验事实的是（ C） A、黑色粉末无变化，澄清石灰水变浑浊 B、黑色粉逐渐变红色，石灰水无变化 C、黑色粉逐渐变红色，澄清石灰水变浑浊 D、黑色粉末和澄清石灰水都变红色 3．试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种 无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现 象判断该黑色粉末可能是（ D ） （A）木炭粉 （B）氧化铜粉末 （C）二氧化锰 （D）碳粉和氧化铜
氧气充足 氧气不充足
C+O2
点燃
CO2
点燃
2C+O2
2CO
用作燃料
讨论
怎样证明金刚石和石墨都是由碳元素组成 的？
• 高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到 唯一产物是二氧化碳。
实验研究：碳与氧化铜反应
实验现象： 黑色的固体变成红色， 澄清石灰水变浑浊。
实验注意事项：
1、 试管口略向下倾斜； 2、实验结束时，应先将导管从石灰水中移开， 再熄灭酒精灯。 失氧 氧化剂 氧化性 还原反应 化学方程式： C + 2 CuO 高温 2 Cu + CO 氧化反应 得氧 还原剂 还原性
2
还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应。
单质碳具有还原性
3、碳跟某些氧化物的反应 （还原性）
想一想：利用这一性质碳可以用来作什么？
碳在人类文明发展中应用
有关碳的知识
有关碳的知识
碳（Carbon）是一种非金属元素，化学符号为C，在常温下具有稳定性，不易反应、极低的对人体的毒性，甚至可以以石墨或活性炭的形式安全地摄取，位于元素周期表的第二周期IVA族。
碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳和生物之中。
拉丁语为Carbonium，意为“煤，木炭”。
碳元素结构多样，能够以具有多方面性质的单质形式存在，如晶形碳、无定形碳和过渡碳。
碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。
碳还有多种同素异形体，如金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯等，这些同素异形体广泛应用于航空、医疗、石油化工、国防等领域。
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质知识点
高中单质碳的化学性质主要涉及以下几个方面的知识点：
1. 反应性：单质碳是一种非金属元素，它常常以固态石墨的形式存在。
石墨具有较高
的化学稳定性，不与大部分化学物质发生直接反应。
然而，高温下单质碳与氧气反应，生成二氧化碳，这是石墨的燃烧反应。
2. 氧化性：单质碳可以与氧气发生反应生成二氧化碳。
碳与氧气的反应通常需要较高
的温度，例如在空气中加热碳至800-1000°C以上时，就能发生燃烧反应。
3. 还原性：单质碳在高温下可以用作还原剂，可以与金属氧化物反应生成相应金属。
4. 与酸的反应：石墨会与浓硫酸反应生成二氧化硫和一氧化碳。
此外，浓硝酸和浓盐
酸对碳具有较强的氧化性。
5. 与碱的反应：单质碳在高温下可以与碱金属（如钾、钠）反应生成碱金属碳化物。
需要注意的是，单质碳的化学性质还包括与其他物质的反应，如与氢气、氮气、氯气
等的反应。
此外，炭与许多物质（如氢氟酸、氰化钠等）也可能引发反应，具体反应
性质视具体条件而定。
碳的化学性质
4Fe + 3CO2↑
H2+ CuO △ Cu + H2O
单质碳的化学性质：
（1）常温下化学性质 稳定 ；
（2）可燃性（可用作燃料）
①木炭在氧气充足情况下燃烧
点燃
C＋O2 ＝ CO2 ②木炭在氧气不足情况下燃烧
2C＋O2 点＝燃 2CO （3）还原性（可用于冶炼金属）
①木炭还原氧化铜
②木炭还原二氧化碳
小结:
（1）失氧的物质发生还原反应, 是氧化剂,具有氧化性. （2）得氧的物质发生氧化反应, 是还原剂,具有还原性.
2、 还原性
(1)碳跟氧化铜反应
高温
2CuO+C = 2Cu+CO2
应用：冶炼金属
木炭还原二氧化碳
得氧，氧化反应
高温
C ＋ CO2 ＝ 2CO
还原剂 氧化剂 失氧，还原反应
碳可以还原其它金属氧化物，写
X = 1.2g
12.8g
160 Y —— = —— 128 12.8g
Y = 16g
答：需要碳1.2g,氧化铜16g
解：氧气质量:31g - 21.4g =9.6g 设氯化钾质量为X
2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
149 96
X
9.6g
149 X —— = ——
X = 14.9g
96 9.6g MnO2 质量：21.4g - 14.9g=6.5g
解：(1)氧气的质量=28g-18.4g=9.6g
(2)设样品中氯酸钾的质量为x
2KClO3
MnO2 △
2 KCl + 3O2↑
245
96
X
0.96g
245 ——
碳的化学性质及对应用途
碳的化学性质及对应用途碳是化学元素中的一种非金属元素，具有丰富的化学性质和广泛的应用。
以下是对碳的化学性质及其对应用途的详细说明。
1. 碳的化学性质：1.1 稳定性：碳是一种化学稳定的元素，不会与大多数常见物质发生化学反应，因此在一般的温度和压力下，碳的化学性质相对稳定。
1.2 容易形成共价键：碳原子有4个电子，可以与其他原子形成共价键，通常以碳-碳键形式存在，也可与氧、氮、硫等非金属原子形成共价键，这种特性使得碳具有丰富的化合物形成能力。
1.3 直链和环状结构：碳原子可以形成直链结构和环状结构，通过不同的化学键连接方式可以形成各种不同的有机化合物，这为有机化学的发展提供了基础。
1.4 动态平衡：碳具有与其他元素形成化学键的平衡能力，可以灵活地参与化学反应，形成不同的化合物。
2. 碳的应用途径：2.1 有机化学合成：碳是有机化学的基础，有机化合物中绝大部分都是以碳为骨架结构，包括烷烃、烯烃、酮、醇等。
碳能够与氢和其他元素形成各种化学键，可以用来合成药物、塑料、橡胶、染料、香料、涂料等有机化合物。
2.2 燃料：碳是重要的燃料来源，煤炭、石油、天然气等都是碳的化合物，通过燃烧可以释放出大量的热能，用于发电、加热、运输等方面。
同时，碳的料理也被广泛应用于工业领域的高温炉。
2.3 炭材料：碳有着优良的机械性能和导电性能，可用于制造碳纤维、炭棒、导电材料等。
碳纤维具有很高的强度和刚度，重量轻，被广泛应用于航空航天、汽车、体育器材等领域。
炭棒具有良好的导电性和耐燃性，可用于电极、电池等应用。
2.4 碳的医学应用：碳在医学领域具有重要的应用价值。
活性炭是一种可以吸附毒物的材料，常用于解毒；碳同位素标记技术可以用于医学影像、药物代谢等研究；碳纳米管是一种新型的纳米材料，具有超高比表面积和特殊结构，可以应用于体内药物输送、医学诊断等。
2.5 碳的环境应用：碳用于环境领域，主要体现在吸附和净化方面。
活性炭作为一种吸附剂，广泛应用于水处理、大气污染控制等方面；生物炭通过提高土壤肥力、减少温室气体排放等，可以应用于农业和环境保护中。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考：如何证明金刚石、石墨都是
由碳元素组成的？
燃烧法 ( 产物都是二氧化碳)
• 不幸的事件
为什么冬天在门窗紧闭的室内烤 煤火取暖时，容易发生煤气中毒？
实验：碳还原氧化铜
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
现象：1、黑色粉末变成红色
2、澄清的石灰水变浑浊
氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
复习练习:
1、金刚石、石墨、C60、C70、碳纳米管 都是有_____组成的______（填“单 质”、“化合物”）。金刚石、石墨 的物理性质______（填“相同”、 “不同”），原因是 _2_、__什__么__叫__氧__化__反__应_。？
物质与氧发生的化学反应叫氧化反应。
复习练习：
3、将下表左栏的有关项目的序号填在答案栏中
想一想
我国古代一些书法家、画家 用墨（用炭黑等制成）书写 或绘制的字画能够保存很长 时间而不褪色，这是为什么？
单质碳的化学性质
1、常温下，化学性质稳定。
2、在点燃、加热、高温下，化学性质比较活泼。
1）可燃性
点燃
C + O2 ==== CO2
点燃
2 C + O2===2CO
（氧气充足） （氧气不足）
H2+CuO加=热Cu+H2O
应用：单质碳的还原性可用于冶金工业. 例如:焦炭可以把铁从它的氧化物中还原出来。
高温
3C + 2Fe2O3 === 4Fe +3CO2↑
拓展:在加热条件下，碳不仅能跟一些金属氧化 物反应，还能跟某些非金属氧化物反应。如:
C + CO2 高==温= 2CO （吸热反应）
（A）稳定性 （B）吸附性
（C）可燃性 （D）还原性 4、根据质量守恒定律，6g碳在20g氧气中 充分燃烧生成二氧化碳的质量为（D ）
（A）26g（B）44g（C）13g（D）22g
5、下列四种物质中，在一定条件下能跟其他三种物
质发生化学反应的是（ A ）
A、碳 B、二氧化碳 C、氧化铜 D、氧气
想一想
讨论：在燃烧很旺的炉子里面添 上新煤后，温度为什么会降低？ 而且还容易产生煤气？
高温
CO2 + C ===== 2CO
[吸热反应]
课堂练习：
1、常温下碳的化学性质——，随着 温度的升高，碳的活动性——。
2、碳燃烧可以生成两种氧化物是 和 ，其中碳元素化合价分别为 和。
3、下列性质中，不属于碳的化学性质的是 （ B）
物质
用途
答案
A.石墨 B.炭黑
a.冰箱除味剂，制糖业中除色素 A.（ b ）
b.电极
B.（ d ）
C.金刚石 c.冶炼金属 D.焦炭 d.制油墨、油漆 E.活性炭 e.切割玻璃、钻探机上的钻头
C.（ e ）
D.（ c ）
E.（ a ）
思考：金刚石、石墨的物理性质不同，
那么它们的化学性质是否相同呢？
单质碳的化学性质
（得到氧的反应）
还原反应：含氧化合物中的氧被夺去的反应。
（失去氧的反应）
分析:
高温
C + 2CuO === 2Cu + CO2↑
从得氧失氧的角度分析：
碳在反应中得到氧，发生氧化反应，具 有还原性，作还原剂；
氧化铜在反应中失去氧，发生还原反应， 具有氧化性，作氧化剂。
2）还原性
得到氧的反应物，发生氧化反应， 具有还原性,作还原剂； 失去氧的反应物，发生还原反应， 具有氧化性，作氧化剂。
6、北宋时期，黄庭坚用墨书写的“笔意”二字，至今
完好如初，这是因为（D ）
A：墨是黑色的不易褪色 B：碳不溶于水
C：碳有还原性
D：碳在常温下性质稳定
在常温下，碳的化学性质不活泼。 碳受日光照射或与空气、水分接 触，都不容易起变化。如果温度 升高，碳的活动性又如何呢？
1、碳跟氧气的反应
回忆木炭在氧气中燃烧的实验，写出木炭在氧气中充分燃烧 时的化学方程式。
木炭与氧化铜 反应： ————————
木炭与氧化铁反应： —————————
木炭与二氧化碳高温 下反应生成一氧化碳：
————————
当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳，同时放出热。化学方程式 为。
想一想：利用这一性质碳可以有什么用途？
2、碳 跟某些氧化物的反应
想一想：利用这一性质碳可以用来————————
1、碳跟氧气的反应： （可燃性）
不充分燃烧：——————-
2、碳跟某些氧化物的反应 （还原性）