高中化学 3.2 溶液的酸碱性

3.2 溶液的酸碱性 每课一练（苏教版选修4）夯基达标1.在100 ℃时，水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中H +的浓度为1×10-7 mol·L -1，则该溶液（ ）A.呈碱性B.呈酸性C.呈中性D.c(OH -)=100c(H +)则c(OH -)=172212101101----•⨯•⨯Lmol L mol =10-5 mol·L -1 因此c(OH -)＞c(H +)，溶液显碱性且10-5 mol·L -1=c(OH -)=100c(H +)=100×10-7 mol·L -1。

答案：AD2.下列溶液的pH ＜7的是（ ）A.人体内血液B.橙汁C.蔗糖水D.胃液解析：生物中许多生命活动是在溶液中进行的，而且要在一定的pH 范围内，解题时应把化学知识与生物知识有机结合起来。

pH ＜7说明溶液呈酸性，而血液略偏碱性，蔗糖是非电解质，其溶液为中性。

橙汁中含有许多有机酸，胃液中含有盐酸，因而B 、D 呈酸性，pH ＜7。

答案：BD3.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH -为（ ）A.1.0×10-7 mol·L -1B.1.0×10-6 mol·L -1C.1.0×10-2 mol·L -1D.1.0×10-12 mol·L -1解析：pH 为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2 mol·L -1，由K W =10-14 mol 2·L -2=c(H +)·c(OH -)知由水电离出来的c(H +)为10-12 mol·L -1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH -全部是由水电离产生为10-2 mol·L -1，由水电离出的H +一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH -)＞c(H +)显碱性。

答案：CD4.pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是（ ）A.11℃1B.9℃1C.1℃11D.1℃9解析：本题是求两溶液的体积比，实际上考查的是pH 的计算，且属于酸碱混合碱过量的情况。

可根据溶液混合反应后剩余c(OH -)浓度列式求解。

设以下标1表示酸，2表示碱。

则混合前碱中c 2(OH -)=0.1 mol·L -1，酸中c 1(H +)=0.01 mol·L -1，则：c 余(OH -)=10-3 mol·L -1=121221112201.01.0)()(:V V V V V V H c V OH c V +-=+•-+- =0.001 解得V 2∶V 1=1∶9，故选项D 正确。

此题也可用估算法巧解。

因强碱中c 2(OH -)是强酸中c 1(H +)的10倍，故二者恰好完全中和的体积比应为V 2∶V 1=1∶10,而题中不是恰好反应，而是碱稍过量，因而V 2∶V 1应略大于1∶10，从而得出结果。

答案：D5.pH 相同的醋酸溶液和盐酸，分别用蒸馏水稀释至原体积的m 和n 倍，稀释后两溶液pH 仍相同，则m 和n 的关系是（ ）A.m=nB.m ＞nC.m ＜nD.无法判断解析：盐酸是强酸，完全电离，稀释至原体积的n 倍后，c(H +)也随之变为原来的n1。

醋酸是弱酸，不完全电离，也稀释至原体积的n 倍时，pH 小于盐酸溶液稀释后的pH 。

因为CH 3COOH CH 3COO -+H +又电离出H +，所以应继续加水稀释使pH 增大，和盐酸的相等，即m ＞n 。

答案：B6.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考下图，从下表中选出正确选项（ ）锥形瓶中溶液 滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 D 酸 碱 酚酞 乙解析：此题考查酸碱中和滴定的注意事项。

选择指示剂要求颜色变化一定要明显故不选石蕊，排除A 。

B 项中滴定管中溶液为碱，选用乙滴定管，排除B 。

C 选项滴定管中为酸选甲，符合题意。

D 项强碱滴定强酸两指示剂均可，滴定管内盛碱选乙符合题意。

答案：CD7.实验室用H 2SO 4滴定氨水，选用的指示剂是（ ）A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.任选一种均可以解析：指示剂选择一定要颜色变化明显，排除B 。

达到滴定中点时颜色变化范围与滴定产物酸碱性一致，H 2SO 4与氨水反应的产物（NH 4）2SO 4为酸性，故选A 。

8.某温度下，重水D 2O 的离子积为1.6×10-15，若用pH 一样的定义来规定pD=-lgc(D +)，以下关于pD 的叙述正确的是（ ）A.中性溶液的pD=7.0B.含0.01 mol 的NaOH 的D 2O 溶液1 L ，其pD=12.0C.溶有0.01 mol DCl 的水溶液1 L ，其pD=2.0D.在100 mL 0.25 mol·L -1的DCl 重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L -1的NaOD 的重水溶液，其pD=1.0解析：K W =16×10-16,则c(D +)=4×10-8 mol·L -1A.pD=-lg4×10-8=8-2lg2=7.4,A 错。

B 中c(OD -)=Lmol 101.0=0.01 mol·L -1,pD=01.0106.1lg 15-⨯-=-lg16×10-14=12.8,B 错。

C.c(D +)=Lmol 101.0=0.01 mol·L -1 pD=-lg0.01=2.0(符合题意）D.c(D +)=mLmL L mol mL L mol 150502.010025.011⨯•-⨯•--=0.1 mol·L -1 pD=-lg0.1=1.0答案：CD9.25 ℃时，若体积为V a 、pH=a 的某一元强酸与体积为V b 、pH=b 的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a ＜V b 和a=0.5b 。

请填写下列空白：（1）a 值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是___________________________。

（2）a 值可否等于5（填“可”或“否”） _________，其理由是___________________________。

（3）a 的取值范围是多少？解析：此题给出条件①a ＜7,b ＞7 ②10-a V a =10-14+b V b③V a ＜V b ④a=0.5b由以上4个条件知若a=3，则b=6，则pH=b 的溶液为酸性溶液与题意不符，则a≠3。

若a=5则b=10,则10-5V a =10-14+10V b 则541010--=b a V V =10＞1即V a ＞V b 与V a ＜V b 矛盾。

因为b ＞7故a=0.5×b ＞3.5 又ba V V =10-14+a+b ＜1则a+b ＜14 则a ＜314 答案：(1)否 若a=3则b=6，溶液显酸性，与题意不符故a≠3（2）否 若a=5,c(H +)=10-5 mol·L -1,则b=10,c(OH -)==--1514101010-4 mol·L -1,b a V V =15141010----••L mol L mol = 10＞1,即V a ＞V b 与V a ＜V b 矛盾，故a≠5 (3)27＜a ＜314 10.（1）图℃表示10 mL 量筒中液面的位置，A 与B 、B 与C 刻度相差1 mL ，如果刻度A 为6，量筒中液体的体积是_________mL 。

（2）图℃表示50 mL 滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a ，则滴定管中液体的体积_________（填字母）。

A.a mLB.(50-a) mLC.＞a mLD.大于（50-a) mL(3)若图℃表示50 mL 滴定管中液面位置，A 与C 刻度间相差1 mL ，如果刻度A 为6，则液面读数为______________mL 。

解析：图Ⅰ为量筒，量筒特征由下到上数值增大，若a 为6则数值小于6，A 与B ，B 与C刻度相差1 mL，则每一刻度线为0.2 mL，故A的刻度为5.8 mL。

图Ⅱ考查滴定管，滴定管上刻度由上到下越来越大，而且下部有一段无刻度，则当液面读数为a，内部液体体积V＞(50-a) mL。

若Ⅰ为滴定管，由上到下刻度增大，故刻度大于6 mL，又因为AC之间刻度相差1 mL，每两个刻度之间为0.1 mL，故液面读数为6.08 mL。

答案：（1）5.8 (2)D (3)6.0811.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）。

试完成下列问题：（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH 的含量？_______________________________________________________________________。

（2）滴定终点时溶液颜色如何变化？______________________________________________。

（3）滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________（填“能”或“不能”）。

（4）能否改用甲基橙作指示剂（填“能”或“不能”）_______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何？_______________（填“偏高”“偏低”或“正确”）。

解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。

原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。

因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。

若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。

若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。

答案：（1）因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应（2）浅红色变无色（3）不能（4）不能偏高走近高考12.(全国高考理综℃，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH不变、呈中性C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性D.水的离子积变大、pH变小、呈中性解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积K W=c(H+)×c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。