碳钢在碳酸铵溶液ppt课件
极化曲线1.
极化曲线原理1.在研究可逆电池的电动势和电池反应时电极上几乎没有电流通过，每个电极或电池反应都是在无限接近于平衡下进行的，因此电极反应是可逆的。
当有电流通过电池时，则电极的平衡状态被破坏，此时电极反应处于不可逆状态，随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。
在有电流通过电极时，由于电极反应的不可逆而使电极电位偏离平衡值的现象称作电极的极化。
根据实验测出的数据来描述电流密度与电极电位之间关系的曲线称作极化曲线如图1所示。
金属的阳极过程是指金属作为阳极时，在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示:M→M n++ne -此过程只有在电极电位大于其热力学电位时才能发生。
阳极的溶解速度随电位变正而逐渐增大。
这是正常的阳极溶出，但当阳极电位正到某一数值时，其溶解速度达到一最大值。
此后阳极溶解速度随着电位变正，反而大幅度的降低，这种现象称为金属的钝化现象。
曲线表明，电位从a 点开始上升(即电位向正方向移动)，电流密度也随之增加，电位超过b 点以后，电流密度迅速减至很小，这是因为在金属表面上生成了一层电阻高、耐腐蚀的钝化膜。
到达c点以后，电位再继续上升，电流仍保图1金属极化曲线ab 活性溶解区；b.临界钝化点；bc.过渡钝化区;cd.稳定钝化区;de.超(过)钝化区持在一个基本不变的很小的数值上，电位升到d点时，电流又随电位的上升而增大。
2.影响金属钝化过程的几个因素金属钝化现象已进行了大量的研究工作。
影响金属钝化过程及钝化性质的因素，可归纳为以下几点:(1)溶液的组成。
在中性溶液中，金属一般比较容易钝化，而在酸性或某些碱性的溶液中，则不易钝化；溶液中卤素离子（特别是Cl－）的存在，能明显地阻止金属的钝化；溶液中存在某些具有氧化性的阴离子(如CrO2-4)则可以促进金属的钝化。
(2)金属的化学组成和结构。
各种纯金属的钝化能力不尽相同，例如铁、镍、铬三种金属的钝化能力为铬>镍>铁。
碳钢在碳酸铵溶液中的钝化行为 教师辅导ppt课件
2018/11/13
实验仪器、试剂
LK98-II电化学工作站 辅助电极（Pt电极）
碳钢去氧化装置（WSJ直流电流控制表） 参比电极（饱和甘汞电极） 金相砂纸和普通砂纸 研究电极（自制碳钢电极） 三电极电解池 （NH4)2CO3（分析纯） KCl（分析纯）
2018/11/13
实验装置图
2018/11/13
2018/11/13
实验原理
二、影响金属钝化过程的因素
影响金属钝化过程的因素有以下几个因素：溶 液的组成、金属的化学组成和结构、外界因素（如 温度、搅拌等）201 Nhomakorabea/11/13
实验原理
三、研究金属钝化的方法
恒电势阳极极化曲线的测量原理和方法： 控制电势法测量极化曲线时，一般采用恒电位仪， 它能将研究电极的电势恒定地维持在所需值，然后测量 对应于该电势下的电流。由于电极表面状态在未建立稳 定状态之前，电流会随时间而改变，故一般测出的曲线 为“暂态”极化曲线。实际测量中方法有：①、静态法； ②、动态法。
碳钢在碳酸铵溶 液中的钝化行为 教师辅导
实验目的
1．了解金属钝化行为的原理和测量方法。
2．掌握用线性电位扫描法测量碳钢在碳酸铵溶 液中的恒电势阳极极化曲线和钝化行为。
3．测定Cl-、氧化性阴离子CrO42-、氧化性阴离
子MnO4-浓度对碳钢钝化的影响。
2018/11/13
实验原理
一、金属的阳极过程：
K2CrO4（分析纯） KMnO4（分析纯）石蜡及电炉
十二烷基硫酸钠 亲油型MOA-3 蒸馏水 乙氧基化烷基硫酸钠(AES）3090吐温-80
金属极化曲线的测定碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线
金属极化曲线的测定碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线--碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线网上预习:一、实验目的1.掌握用恒电位法测定金属极化曲线的原理和方法。
2.了解极化曲线的意义和应用。
3.求出临界钝化电势和临界钝化电流，根据极化曲线来分析金属的钝化行为。
二、预习要求1.弄清什么是电极的极化和极化曲线。
2.掌握恒电位仪的使用方法。
三、实验原理图1金属极化曲线:A-B.活性溶解区;B.临界钝化点;B-C.过渡钝化区;C-D.稳定钝化区;D-E.超(过)钝化区1.为了探索电极过程的机理及影响电极过程的各种因素，必须对电极过程进行研究，而在该研究过程中极化曲线的测定又是重要的方法之一。
我们知道在研究可逆电池的电动势和电池反应时电极上几乎没有电流通过，每个电极或电池反应都是在无限接近于平衡下进行的，因此电极反应是可逆的。
但当有电流明显地通过电池时，则电极的平衡状态被破坏，此时电极反应处于不可逆状态，随着电极上电流密度的增加，电极反应的不可逆程度也随之增大。
在有电流通过电极时，由于电极反应的不可逆而使电极电位偏离平衡值的现象称作电极的极化。
根据实验测出的数据来描述电流密度与电极电位之间关系的曲线称作极化曲线如图1所示。
金属的阳极过程是指金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过程，如下式所示:`此过程只有在电极电位正于其热力学电位时才能发生。
阳极的溶解速度随电位变正而逐渐增大。
这是正常的阳极溶出。
但当阳极电位正到某一数值时，其溶解速度达到一最大值。
此后阳极溶解速度随着电位变正，反而大幅度的降低，这种现象称为金属的钝化现象。
曲线表明，电位从A点开始上升(即电位向正方向移动)，电流密度也随之增加，电位超过B点以后，电流密度迅速减至很小，这是因为在金属表面上生成了一层电阻高、耐腐蚀的钝化膜。
到达C点以后，电位再继续上升，电流仍保持在一个基本不变的很小的数值上，电位升到D点时，电流又随电位的上升而增大。
2.影响金属钝化过程的几个因素金属钝化现象是常见的，人们已对它进行了大量的研究工作。
吸氨碳化培训讲义ppt课件
吸氨塔出气、塔顶出气、净氨段出水
（二）参考数据
出碱液 CNH₃出 75tt
TCl-出 99tt
二、精盐水当量、氨盐水当量、进气组成、出气组成、净氨水组成
三、热量计算
1、进系统带入热量
2、出系统带出热量
3、总热量
4、换热器冷却面积选取（S==Q/K×△t)
安全技术规程
1. 操作人员要严格执行操作法。 2. 进入操作岗位要按规定穿戴个人防护用品。 3. 设备开启前，必须与有关岗位联系，仔细检查，确认无误后再开车。 4. 各种安全防护装置，信号标志，仪表及指示器，消防器材等不准任意挪动
碳化工序处于纯碱生产的中心部位，素有制碱“心脏”之称。它的操作状况和工艺指标 如何，不仅反映出一个碱厂的技术和管理水平，而且对产品产量的高低、质量的优劣及物 耗的多少，即碱厂经济效益，具有举足轻重的影响。
第一节 碳酸化基本原理
一、化学反应及NaHCO₃的析出 氨盐水碳酸化涉及一个三相四组分的体系，是一个伴随化学反应及气体吸收的结晶过程。 反应物为NaCl（液）、NH₃（液）、CO₂（气）和H₂O。 生成物为NaHCO₃（固）和NH₄Cl（液）。 遗留于母液中的反应物和中间物，则有NaCl（液）、(NH₄)₂CO₃（液）、NH₄HCO₃（液） 等。 关于化学反应的主要途径和步骤、研究工作者作过多方面的试验探讨和论述。
第六章 氨盐水的碳酸化
氨盐水碳酸化过程，简称“碳化过程”，是纯碱生产中涉及的工艺条件最多、影响因素 最广、物理和化学变化最繁杂的一个工序。
碳化工序的基本职能是，使氨盐水在碳化塔内很好地吸收CO₂，并经适当而充分的冷却 降温，尽可能提高碳化度，以取得NaCl转化率较高、NaHCO₃结晶粗大、杂质含量很少的 悬浮液，送往过滤工序进行固液分离。
高中化学第4章第4节第1课时氨和铵盐课件新人教版必修1
知识点1 知识点2 知识点3
知识点 3
氨气的实验室制法
【例题3】 实验室可用如图所示的装置(缺少收集装置,夹持固定 装置已略去)制备并收集氨。
(1)在图中方框内绘出用烧瓶收集氨的仪器装置简图。
(2)试管中的试剂是
(填写化学式)。
(3)烧杯中溶液由无色变为红色,其原因是 (用电离方程式表
示)。
2021/4/17
反应产生气体⇒锥形瓶内气压增大⇒锥形瓶内液体迅速流入烧瓶
形成喷泉
2021/4/17
高中化学第4章第4节第1课时氨和铵盐课件新人教版必修1
12
3.喷泉实验应注意的问题 (1)盛气装置要预先进行气密性检查,只有气密性合格才能使用。 (2)圆底烧瓶在充入氨气前应是干燥的,否则会浪费氨气。 (3)圆底烧瓶内要充满氨气,氨气过少往往不能形成喷泉。 (4)玻璃导管插入滴加酚酞溶液的水中的部分不能太短,以防导管 过早的与酚酞溶液脱离而导致喷泉停喷。 特别提醒喷泉形成的根本原因(减小内压法) ①物理方面:产生一定的压强差。 ②化学方面:溶解或发生化学反应可使气体大量地减少。
2.实验装置类型
固+固 气 与实验室用KClO3和MnO2制取O2的装置相同。 3.操作时的注意事项
(1)收集装置和反应装置的试管和导管必须是干燥的。 (2)发生装置的试管口略向下倾斜。 (3)由于氨气的密度比空气的密度小,因此收集氨气时,导管应插 入试管的底部。 (4)加热时,温度不宜过高,并用酒精灯外焰由前向后逐渐加热。
泉的是
。
A.SO2和NaOH溶液
B.CO2和NaOH溶液
20C21/4./N17 H3和H2O
D.NO和H O 高中化学第4章第4节第1课时氨和铵盐课件新人教版必修1
5.2.2氨和铵盐课件高一下学期化学人教版2(精)5
D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹
答案:B
解析:氯气能溶于水中,使烧瓶中的气体压强减小,故能形成
喷泉;氢气不溶于水,也不与氢氧化钠溶液反应,所以烧瓶中的
气体压强不会有明显的变化,故不能形成喷泉;用鼓气装置从
装置③的a处鼓入一定量空气,使锥形瓶中的水进入烧瓶中,氨
极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形成喷泉;浓硫
NH3、NH3·
H2O、
NH3·
H2O
+
+
H2O、NH4 、OH 、H (来
(一元弱碱)
自水的电离)
碱性溶液、易挥发
弱碱性、不稳定
性
物质 液氨
氨水
一水合氨
存在 常温常压下不能
条件 存在
密封保存于阴凉处
只存在水溶液中
氨水是氨的水溶液,氨水中氮元素的存在形式有 NH3、
联系
H2O 和 NH4+
NH3·
.
二 铵盐的性质探究
NH4+ 的检验
问题探究
碳酸氢铵是常见的农用氮肥,某品牌碳酸氢铵化肥标签如下:
碳酸氢铵
化学式:NH4HCO3
净重:50 kg
含氮量:16%
保存注意事项:防潮,阴凉处
施用注意事项:避免雨天、高温天气施用,不要与碱性物质混用
(1)施用碳酸氢铵为什么要避免雨天和高温天气?
选项B的反应中,8 mol NH3参加反应,只有2 mol作还原剂;选
项D的反应不是氧化还原反应,NH3不表现还原性。
4.一水合氨的性质。
一水合氨
二、铵盐
1.定义:由 铵根离子 和 酸根离子 组成的盐。
2.物理性质:绝大多数铵盐是白色固体, 易 溶于水。
物理化学-实验二十一：碳钢在碳酸铵溶液中的钝化行为与极化曲线的测定
实验二十一碳钢在碳酸铵溶液中的钝化行为与极化曲线的测定一、实验目的1.测定碳钢在碳酸铵溶液中的阳极极化曲线2.掌握线性电位扫描法测试阳极极化曲线的基本原理和方法。
二、实验原理线性电位扫描法是指控制电极电位在一定电位范围内、以一定的速度均匀连续变化，同时记录下各电位下反应的电流密度，从而得到电位-电流密度曲线，即稳态极化曲线。
在这种情况下，电位是自变量，电流是因变量，极化曲线表示稳态电流密度与电位之间的函数关系：i=f（Φ）。
金属作阳极的电解池中通过电流时，通常将发生阳极的电化学溶解过程。
如阳极极化不大，阳极溶解过程的速度随电势变正而逐渐增大，这是金属的正常阳极溶解。
在某些化学介质中，当电极电势正移到某一数值时，阳极溶解速度随电势变正反而大幅度降低，这种现象称做金属的钝化。
处在钝化状态的金属的溶解速度是很小的，在金属防腐及作为电镀的不溶性阳极时，这正是人们所需要的。
而在另外的情况如化学电源、电冶金和电镀中的可溶性阳极，金属的钝化就非常有害。
利用阳极钝化，使金属表面生成一层耐腐蚀的钝化膜来防止金属腐蚀的方法，叫做阳极保护。
利用线性电位扫描法的阳极极化曲线如图1所示。
图1 阳极极化曲线曲线表明，电势从a点开始上升（即电势向正方向移动），电流也随之增大，电势超过b点以后，电流迅速减至很小，这是因为在碳钢表面上生成了一层电阻高、耐腐蚀的钝化膜。
到达c点以后，电势再继续上升，电流仍保持在一个基本不变的、很小的数值上。
电势升至d点时，电流又随电势的上升而增大。
从a点到b点的范围称为活性溶解区；b点到c点称为钝化过渡区；c点到d点称为稳定区；d点以后称为过钝化区。
对应于b点的电流密度称为致钝电流密度；对应于c-d段的电流密度称为维钝电流密度。
如果对金属通以致钝电流（致钝电流密度与表面积的乘积）使表面生成一层钝化膜（电势进入钝化区），再用维钝电流（维钝电流密度与表面积的乘积）保持其表面的钝化膜不消失，金属的腐蚀速度将大大降低，这就是阳极保护的基本原理。
物理化学-试验二十一：碳钢在碳酸铵溶液中的钝化行为与极化曲线的测定
实验二十一碳钢在碳酸铵溶液中的钝化行为与极化曲线的测定一、实验目的1.测定碳钢在碳酸铵溶液中的阳极极化曲线2.掌握线性电位扫描法测试阳极极化曲线的基本原理和方法。
二、实验原理线性电位扫描法是指控制电极电位在一定电位范围内、以一定的速度均匀连续变化，同时记录下各电位下反应的电流密度，从而得到电位-电流密度曲线，即稳态极化曲线。
在这种情况下，电位是自变量，电流是因变量，极化曲线表示稳态电流密度与电位之间的函数关系：i=f（Φ）。
金属作阳极的电解池中通过电流时，通常将发生阳极的电化学溶解过程。
如阳极极化不大，阳极溶解过程的速度随电势变正而逐渐增大，这是金属的正常阳极溶解。
在某些化学介质中，当电极电势正移到某一数值时，阳极溶解速度随电势变正反而大幅度降低，这种现象称做金属的钝化。
处在钝化状态的金属的溶解速度是很小的，在金属防腐及作为电镀的不溶性阳极时，这正是人们所需要的。
而在另外的情况如化学电源、电冶金和电镀中的可溶性阳极，金属的钝化就非常有害。
利用阳极钝化，使金属表面生成一层耐腐蚀的钝化膜来防止金属腐蚀的方法，叫做阳极保护。
利用线性电位扫描法的阳极极化曲线如图1所示。
图1 阳极极化曲线曲线表明，电势从a点开始上升（即电势向正方向移动），电流也随之增大，电势超过b点以后，电流迅速减至很小，这是因为在碳钢表面上生成了一层电阻高、耐腐蚀的钝化膜。
到达c点以后，电势再继续上升，电流仍保持在一个基本不变的、很小的数值上。
电势升至d点时，电流又随电势的上升而增大。
从a点到b点的范围称为活性溶解区；b点到c点称为钝化过渡区；c点到d 点称为稳定区；d点以后称为过钝化区。
对应于b点的电流密度称为致钝电流密度；对应于c-d 段的电流密度称为维钝电流密度。
如果对金属通以致钝电流（致钝电流密度与表面积的乘积）使表面生成一层钝化膜（电势进入钝化区），再用维钝电流（维钝电流密度与表面积的乘积）保持其表面的钝化膜不消失，金属的腐蚀速度将大大降低，这就是阳极保护的基本原理。
《碳钢在碳酸铵溶液》课件
温度
分析温度变化对碳钢腐蚀的影响，对
比碳酸铵溶液的高温和低温腐蚀情况
流速
4
及其原因。
介绍流速对碳钢腐蚀的影响，分析流 速提高后对腐蚀速率的影响机制。
防腐措施
金属表面处理
介绍通过金属表面处理防止腐蚀的方法，包括化学方法、机械方法和物理方法。
添加缓蚀剂
探讨添加缓蚀剂对碳钢腐蚀的效果和机理，介绍常见的添加剂和添加方法。
局部腐蚀
分析碳钢在碳酸铵溶液中的局部腐蚀情况，包 括点蚀、晶间腐蚀和应力腐蚀等类型。
影响碳钢在碳酸铵溶液中腐蚀的因素
1
碱浓度
介绍碳钢在不同碱浓度下的腐蚀情况
氧化剂浓度
2
及其原因，以及碳酸盐溶液中其他成 分对腐蚀速率的影响。
探讨氧化剂在碳酸铵溶液中的作用机
制，分析其对碳钢腐蚀的影响以及如
何有效降低氧化剂对碳钢的腐蚀。
《碳钢在碳酸铵溶液》 PPT课件
在碳酸铵溶液中，碳钢的腐蚀问题一直备受研究者们的关注和关心。本课件 将带您探讨碳钢在碳酸铵溶液中的腐蚀行为及防腐措施。
概述
碳钢和碳酸铵溶液的基本概念
介绍碳钢和碳酸铵溶液的基本概念，包括碳钢的 成分和性质、碳酸铵的形成和特点。
碳钢在碳酸铵溶液中的应用和研究情况
简述碳钢在各个工业领域中的应用情况，以及碳 钢在碳酸铵溶液中的腐蚀问题研究的现状。
设计改进
分析设计改进对碳钢在碳酸铵溶液中的腐蚀问题的解决。包括改进配管设计、控制温度和流 速等。
结论
总结碳钢在碳酸铵溶液中的腐蚀行为
深入总结碳钢在碳酸铵溶液中的腐蚀行为，提出 防腐解决方案并分析其实际应用价值。
对其在实际应用中的意义进行讨论
2020_2021学年新教材高中化学第五章化工生产中的重要非金属元素第二节第2课时氨和铵盐课件新人
b.与碱溶液反应：
NH4++OH- △ NH3 ↑+H2O NH4++OH- == NH3.H2O
（二）实验室制氨气 复分解反应
1、反应原理： 2NH4Cl+Ca(OH)2 △ CaCl2+2NH3↑+2H2O 2、反应装置：
反应原理决定 反应装置
1、 实验室制氨气时不用氢氧化钠固体来代替氢 氧化钙固体 2、图中的反应装置和收集装置，应注意哪些问 题？
反应装置：试管口向下倾斜 收集装置：导气管插到试管底部
若将棉花换为一个单孔橡皮塞可以吗？
3、装置中收集氨气的试管口的棉花的作用是什 么？你在以前学过的哪个实验中也用过棉花？
防止氨气与空气对流，提高氨气的纯度。
4、从反应原理分N析a，OH氨和气Ca中O的可混能合混物有的杂质？ 如何除去？ 混有水蒸气
现象: 形成红色喷泉，溶液充满烧瓶 结论：氨气极易溶于水，氨气溶于水显碱性 。
规律：烧瓶内外形成较大的压强差，均 可形成喷泉
是否只有极易溶于水的气体才能进行喷泉实 验？若不是，还有哪些气体可以？ 提示:①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等 可进行喷泉实验。②气体极易与某种溶液反应， 如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶液，NH3与稀 盐酸；
一.氨气的物理性质
1.无色 , 有特殊刺激性气味的气体
2.氨气密度比空气小（M=17g/mol）
3.极易溶于水. 常温常压下,1V水 约能溶解700V氨气 4.极易液化,液氨汽化时要吸收大量热
三、氨气 实验：氨的喷泉实验
现象: 形成红色喷泉，溶液充满烧瓶
讨
1、氨气为什么会形成喷泉？
论
2、溶液为什么变为红色？
《氨和铵盐》高一必修二PPT课件(第5.2.2课时)
课堂练习
例4、氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用如下图所示实验装置可测定氨分子的
组成（图中夹持、固定装置均略去）。回答下列问题：
粉末由黑色变为红色
(3) 在C的玻璃管中观察到的现象是______________________________。
吸收剩余的氨气
(4) E装置中盛装浓硫酸的目的是______________________________。
(3) 制取装置： 固固加热装置
(4) 收集装置： 向下排空气法
(5) 棉花的作用：防止空气对流
人教版高中化学必修二精品课件
思考与讨论
三、氨气的制法
1. 实验室制法
(6) 验满：
a. 湿润的红色石蕊试纸变蓝
b. 蘸有浓HCl的玻璃棒接近试管口产生白烟
(7) 环保措施： 浓硫酸(或水)吸收多余的氨气
液氨
物质成分
纯净物(非电解质)
粒子种类
NH3
主要性质
存在条件
？
还原性
常温常压下不能存在
氨水
混合物(NH3·H2O为弱电解质)
具有碱的通性
在常温常压下可存在
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
人教版高中化学必修二精品课件
一、氨
3、化学性质
(2) 与酸的反应
原理： NH3＋HCl == NH4Cl
催化剂
高温、高压
点燃
2NH3
Mg2N3
。
。
人教版高中化学必修二精品课件
氨的催化氧化
催化剂
4NH3+5O2===4NO+6H2O
物化实验——精选推荐
物化实验⼀、蔗糖⽔解反应速度常数的测定蔗糖：本来⼆级反应可看成准⼀级反应：由于本反应中⽔作为溶剂，其量远⼤于蔗糖）蔗糖⽔解：蔗糖⾥加盐酸，蔗糖在盐酸的催化作⽤下反应，盐酸⾥加蔗糖反应速率太快：蔗糖⽔解⽤的仪器：（旋光仪）及测出的量：( 旋光度、⽐旋光度)（随着反应的进⾏，体系的右旋⾓不断减⼩，反应⾄某⼀瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，⽽后就变成了左旋，直⾄蔗糖完全转化，这是左旋叫达到最⼤）蔗糖⽔解旋光度的变化：由于⽣物中果糖的左旋性⽐葡萄糖右旋性⼤，所以⽣物呈左旋性质。
因此随着反应的进⾏，体系的右旋⾓不断减⼩，反应⾄某⼀瞬间，体系的旋光度可恰好等于零，⽽后就变成了左旋，直⾄蔗糖完全转化，这是左旋叫达到最⼤5．在旋光度的测量中，为什么要对零点进⾏校正？在蔗糖⽔解反应速率常数的测定实验中若不进⾏校正，对结果是否有影响？如果在实验过程中记录反应开始的时间晚了⼀些，是否会影响到k值的测定？为什么？答：除了被测物有旋光性，可能还有其他物质有旋光性，⼀般要⽤空⽩试剂对零点进⾏校正。
本实验不需要校正，在数据处理中⽤的是两个旋光度的差值。
不影响。
不同时间所作的直线位置不同⽽已，但k（所作直线的斜率）相同。
8．在蔗糖⽔解反应速率常数的测定实验中，配制蔗糖溶液时称量不够准确，对测量结果k有⽆影响？若取⽤盐酸的体积不准呢？在混合蔗糖溶液和盐酸溶液时，我们将盐酸溶液加到蔗糖溶液⾥去，可否将蔗糖溶液加到盐酸溶液中？为什么？答：蔗糖的浓度不影响斜率，因⽽蔗糖的浓度不准对k的测量⽆影响。
H+在该反应体系中作催化剂，它的浓度会影响k的⼤⼩。
如果将蔗糖溶液加到盐酸溶液中，在瞬间体系中氢离⼦浓度较⾼，导致反应速率过快，不利于测定。
⼆、电导法测定弱电解质的电离平衡常数电导测定的应⽤（电离平衡常数、⽔的离⼦积、难容盐的溶度积）三、溶液表⾯张⼒的测定——最⼤⽓泡法如最⼤⽓泡法测表⾯张⼒，R的变化趋势（R的变化趋势先减⼩后增⼤；最⼤附加压⼒△Pm与R的趋势刚好相反；溶质的表⾯吸附量Γ先增⼤后趋于某个数值四、丙酮碘化速度常数的测定丙酮：⼆级反应丙酮碘化：先盐酸与碘混合再加丙酮15、丙酮的碘化反应实验中，通过分光光度法测定碘浓度随时间的变化来量度反应进程，所测量出来的量是：吸光度2．在丙酮的碘化反应实验中，实验时⽤分光光度计测量什么物理量？它和碘浓度有什么关系？在此实验中，将丙酮溶液加⼊盛有I2和HCl溶液的容量瓶中时，反应即开始，⽽反应时间却以溶液混合均匀并注⼊⽐⾊⽫中才开始计时，这样操作对实验结果有⽆影响？为什么？答：溶液吸光度、A=εLc、没有影响、原因：因为测得的是不同时间上的吸光度，根据吸光度作图得其斜率，不同时间所作的直线位置不同⽽已，但k（所作直线的斜率）相同。
碳钢
152 实验十六 碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线的测定—恒电位法（手动）一、目的要求1．了解平衡电极电位和电极电位的区别2．掌握用恒电位法测定碳钢在碳酸铵溶液中的极化曲线。
3．学会恒电位仪的使用方法及操作规程一、实验原理测定极化曲线实际上是测定有电流流过电极时电极的电位与电流的关系，极化曲线的测定可以用恒电流和恒电位两种方法。
恒电流法是控制通过电极的电流（或电流密度），测定各电流密度时的电极电位，从而得到极化曲线。
恒电位法是将研究电极的电位恒定地维持在所需的数值，然后测定相应的电流密度，从而得出极化曲线。
由于在同一电流密度下，碳钢电极可能对应有不同的电极电位，因此用恒电流法不能完整的描述出电流密度与电位间的全部复杂关系。
本实验采用控制电极电位的恒电位法测定碳钢在碳酸溶液中的阳极极化曲线，该曲线可分为四个区域.，如图Ⅲ-16-1所示。
1．从点A 到点B 的电位范围称金属活化溶解区。
此区域内的AB 线段是金属的正常阳极溶解，铁以二价形式进入溶液，即Fe Fe 2+ + 2e -。
A 点称为金属的自然腐蚀电位。
2．从B 点到E 点称为钝化过渡区。
BE 线是由活化态到钝化态的转变过程，B 点所对应的电位称为致钝电位，其对应的电流密度I 称为致钝电流密度。
3．从E 点到F 点的电位范围称为钝化区。
在此区域内由于金属的表面状态发生了变化，使金属的溶解速度降低到最小值，与之对应的电流密度很小，基本上不随电位的变化而改变。
此时的电流密度称为维持钝化的电流密度，其数值几乎与电位变化无关。
4。
FC段的电位范围称为过钝化区。
在此区阳极电流密度又重新随电位增大而增大，金属的 图Ⅲ-16-1 阳极极化曲线溶解速度又开始增大，这种在一定电位下使钝化了的金属又重新溶解的现象叫做过钝化。
电流密度增大的原因可能是产生了高价离子（如，铁以高价转入溶液），如果达到了氧的析出电位，则析出氧气。
凡是能使金属保护层破坏的因素都能使钝化了的金属从新活化。
高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第5章 第2节 第2课时 氨和铵盐
随堂训练
一 喷泉实验探究
重难归纳
1.喷泉实验的基本原理及装置。
(1)原理:气体在液体中溶解度很大,在短时间内产生足够的
压强差,则打开弹簧夹后,大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中,
在尖嘴导管口形成喷泉。
课前•基础认知
(2)装置。
课堂•重难突
破
随堂训练
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
2.实验成功的关键。
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
3.收集:用向下排空气法(因为氨气的密度小于空气的密度)。
4.干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物)。
5.检验是否收集满的两种方法:一种是将湿润的红色石蕊试
纸靠近试管口,若试纸变蓝,则说明已收集满;另一种方法是用
蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,若有白烟产生,则说明已收
A.①⑤ B.④⑤
C.①③ D.①②④
答案:B
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
+
N
解析:检验
时,先将固体物质溶解,用到蒸馏水;再向溶
液中滴入碱液,用到NaOH溶液;加热检验是否产生NH3,用湿
润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近反应容器口。
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
三 氨气的实验室制备方法
瓶底部淋一些热水;用冰袋包住烧瓶底部;在烧瓶底部淋少量
酒精等。
课前•基础认知
课堂•重难突
破
随堂训练
特别提醒
液氨与氨水的比较:
名称
液氨
氨水
纯净物(非
物质分类
混合物(NH3·H2O)
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2018/11/13
三、 器试剂
【仪器试剂】 恒电位仪一台；饱和甘汞电极1支；碳钢电极1 支；铂电极1支；三室电解槽1只。 2 mol· dm
-3
(NH4)2CO3溶液；丙酮溶液
恒电位仪
仪器装置图
2018/11/13
实验步骤 1.碳钢电极的处理：分别用粗的和细的 金相砂纸将碳钢研究电极打磨至镜面 光亮，蒸馏水清洗（打磨时，工作电 极呈8字形平磨）。将碳钢电极置于 0.5 mol/L的H2SO4 中作阴极，铂片电极作阳极，电流密 度保持在5mA/c㎡以下，电解10min或 以上除去氧化膜。
2018/11/13
2. 测定极化曲线：
A 装液 洗净器皿，分别于两烧杯中注入2 mol/L 的碳 酸铵溶液和饱和的氯化钾溶液。在三通管的左侧装入 2 mol/L 的碳酸铵溶液，在三通管的右侧装入饱和的氯 化钾溶液。 B 连接装置 按仪器装置图连接装置（为降低电势降对 测量结果的影响，三通管的左侧的尖嘴部分尽量靠近 碳钢电极表面） C 测量 接通电源预热后，调节和设置实验参数（）。 按“start”开始测量，并保存数据。 D 实验完成，依次拆除电极，洗净电解池和各个电极。 将仪器中记录的电流-电极电势曲线转化成文本格式后 导出，用于进行数据处理。
碳钢在碳酸铵溶液
实验目的
1.掌握恒电势法测定极化曲线的方法。 2. 测定碳钢在碳酸铵溶液中的钝化曲线及阳极 极化曲线。 3.求出钝化电势。
实验基本原理
1，极化 当某种金属浸入电解质溶液时，金属表面与 溶液之间就会建立起一个电位，腐蚀电化学 中把这个电位称为自然腐蚀电位。向浸在电 解质溶液中的金属施加直流电，金属的自然 腐蚀电位会发生变化，这个现象称为极化。 把电位与电流密度之间对应的关系画成曲线 叫做极化曲线。
碳钢在2mol/L碳酸铵溶液中的钝化曲线 由图观察可知， 碳钢曲线在钝 化区有一个毛 峰，原因可能 是：碳钢不是 纯铁，含有杂 质，所以在进 入钝化区时有 一个毛峰出现。
碳钢在不同浓度的氯离子下的钝化曲 线
有图表观察可知：氯 离子浓度越大，维钝 化电流密度越大，稳 定钝化区域越小，金 属易被活化。因为氯 离子是电负性很强的 离子，容易吸附到金 属表面，活化金属， 促进反应，生成金属 阳离子。
实验基本原理
2，金属钝化
金属作为阳极时在一定的外电势下发生的阳极溶解过 程，如下式所示： M→Mn+＋ne当具有钝化金属在进行阳极极化时，在金属表面上 能够生成一层具有很高耐腐蚀的钝化膜而使电流减 少，金属表面呈钝态，这就叫做金属钝化。继续施 较小的电流就可以维持这种钝化状态，钝态金属表 面溶解量很小从而防止了金属的腐蚀，这就是阳极 保护的基本原理。
实验基本原理
3，阳极极化曲线
1. AB段活化区，此时金属进行正常的 阳极溶解。 2.BC段为钝化过渡区，电势达到B点 时，电流为最大值，此时的电流称 为钝化电流，所对应的电势称为临 界电势或钝化电势。电势过B电后， 金属开始钝化，溶解速率不断降低 并过渡到钝化状态。 3. CD段为钝化区，在该区域中金属的 溶解速率基本上不随电势而改变。 此时的电流称为钝化金属的稳定溶 解电流。 4.DE段为过钝化区，D点之后阳极电 流又重新随电势的正移而增大，此 时可能是高价金属离子的产生；也 可能是水的电解而析出O2；还可 能是两者同时出现。
实验注意事项
1.对碳钢电极进行抛光时，打磨电极（呈8字形 打磨）至电极表面光亮为止，以便更好的去氧 化膜。 2.在除去碳钢氧化膜时，需在硫酸中通电适当时 间，使碳钢表面的氧化膜完全被除去，使得极 化曲线的钝化区更加平直。 3.制备盐桥时，盐桥中不能有气泡，否则会增加 电阻，易造成断路。
谢谢大家！
静态法：将电极电势恒定在某一数值，测定电流密度随时
间的变化，直到电流基本达到某一稳定值，如此逐点地测量 在各个电极下的稳定电流密度值，以获得完整的极化曲线。
动态法：控制电极电势以较慢的速度连续地改变(扫描)，并
测量对应电位下的瞬时电流值，以瞬时电流与对应的电极电 势作图，获得整个的极化曲线。一般来说，电极表面建立稳 态的速度愈慢，则电位扫描速度也应愈慢。这样才能使测得 的极化曲线与采用静态法测得的结果相同。静态法测量结果 虽然接近稳定值，但测量时间长，本实验采用动态法。
实验基本原理
4，极化曲线的测定
恒电势法就是将研究电极的电势恒定维持在
所需要的数值上，然后测量对应于各电位下的 电流密度。极化曲线的测量应尽可能接近体系 稳态。稳态体系指被研究体系的极化电流、电 极电势、电极表面状态等基本上不随时间而改 变。
实验基本原理
在实际测量中，常用的控制电位测量方法有以下两种：