大学分析化学A卷答案
《分析化学》期末考试试卷(A)及答案
适用专业：注意：请将所有答案填到答题纸上。
一、单项选择题（每小题1分，共25分）1．10mL移液管移取的体积应记录为（）mL。
A．10 B．10．0 C．10．00 D．10．0002．0．010450有效数字的位数为（）位。
A．三B．四C．五D．六3．分析结果的精密度通常用（）表示。
A．绝对误差B．相对误差C．绝对偏差D．相对偏差4．分析测定中出现的下列情况，不属于系统误差的是（）。
A．滴定时有液滴溅出锥形瓶B．滴定管读数时最后一位估计不准C．砝码未校正D．试剂中含有微量的干扰离子5．分析测定中可通过（）减少偶然误差。
A．仪器校正B．增加平行实验的次数C．空白实验D．对照实验6．在定量分析中，要求测定结果的误差（）。
A．等于零B．愈小愈好C．在允许的误差范围之内D．没有要求7．将0．6345修约成三位有效数字，正确的结果是（）。
A．0．635 B．0．634C．0．64 D．0．68．下列仪器不属于量器的是（）。
A．滴定管B．量筒C．烧杯D．移液管9．酚酞指示剂加入食醋溶液中呈（）色。
A．红B．无C．黄D．橙10．（）用符号ρ表示。
A．质量浓度B．物质的量浓度C．体积分数D．质量分数11．甲基橙指示剂的pH变色范围是（）。
A．3．1～4．4B．4．4～6．2 C．3．0～4．6 D．8．0～10．0 12．相对平均偏差常保留（）位有效数字。
A．两B．三C．四位D．没有什么要求13．下列物质为基准物质的是（）A．浓盐酸B．氢氧化钠C．高锰酸钾D．氯化钠14．双氧水的含量测定属于（）滴定法。
A．酸碱B．氧化还原C．沉淀D．配位15．碘量法常使用（）作指示剂。
A．甲基橙B．铬黑TC．淀粉D．荧光黄16．EBT是（）的英文缩写。
A．铬黑T B．氯化钠C．乙二胺四乙酸D．硝酸银17．标定氢氧化钠标准溶液常用的基准物质是（）。
A．无水碳酸钠B．硼砂C．草酸钠D．邻苯二甲酸氢钾18．以荧光黄为指示剂测定氯化钠试样的含量，终点颜色由黄绿色转变为（）。
分析化学考题及参考答案
简答： (4) I-被空气氧化成I2遇淀粉而显蓝色。
9
四、单项选择（每题1分，共24分）
25.试样中的As转化为Ag3AsO4后，再转化成AgCl沉淀，以 AgCl的重量计算试样中As2O3含量时，使用的化学因数 是（ Ｃ）
12. 间接碘量法应在_中__性__或__弱__酸__性___酸度介质中进行。
3
二、判断题(正确的打“√”，错误的打“×”，每题1分,共10分)
13.碱式滴定管一般用于盛碱性溶液和氧化性溶液（× ）。 14.三磺基水杨酸合铁溶液显黄色是因为它吸收了紫色光（× ）. 15.一元弱碱在水中的分布系数主要取决于溶液的pH值（√ ）。 16.用移液管准确移取25mL硼砂标准溶液（ × ）。
cH3PO 4 cNaOHV1 / VH3PO 4
简答： (2) 使CuI转化成CuSCN减少沉淀对I2的吸附作用；不能，因
为KSCN会还原Cu2+使测定结果偏低： 6Cu2+＋7SCN-＋4H2O＝6CuSCN↓＋SO42-＋CN-＋8H+
8
(3) 加入NaF有何作用？可否在加入KI之后才加入NaF？ 为什么？
简答： (3) 掩蔽Fe3+；不能，因为Fe3+已氧化I-使测定结果偏高：
17.对称氧化还原反应化学计量点的电极电势为下式（√ ）
计
n11'
n1
n2
' 2
n2
18.通过调节电光分析天平垫脚可调整它的零点（ × ）。
4
19.沉淀滴定中的Mohr法用K2CrO4作指示剂（√） 。 20. 称取FeSO4·7H2O试样，宜用直接称量法进行（× ）。 21. K2Cr2O7法可以在盐酸介质中进行氧化还原滴定（√）。 22. 缓冲溶液的酸度与缓冲组分的浓度无关（×）。 三、简答题：（每题10分，共20分） 23. 试设计一个简要方案，定量分析自来水样中钙和镁
分析化学题库+参考答案
分析化学题库+参考答案一、单选题（共100题，每题1分，共100分）1.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是A、1∶1B、2∶1C、3∶1D、1∶2正确答案：A2.明矾中铝含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A3.不属于仪器分析法的特点是（）A、灵敏B、快速C、准确D、适合于常量分析E、适用于微量分析正确答案：D4.下列是四位有效数字的是（）A、1.00B、1.005C、1.1050D、pH=12.00E、2.1000正确答案：B5.物质的量浓度相同，体积也相同的一元酸和一元碱恰好中和时，溶液A、显酸性B、显碱性C、显中性D、无法确定E、以上均不是正确答案：D6.直接碘量法不能在下列条件下测定（）A、中性B、酸性C、弱碱性D、加热正确答案：D7.钙、锌等离子含量的测定应选用（）A、EDTA滴定法B、沉淀滴定法C、两者均可用D、两者均不可用正确答案：A8.溴甲酚绿-甲基红指示剂与酚酞指示剂比较具有的特点（）A、变色敏锐B、变色范围窄C、两者均是D、两者均不是正确答案：C9.能够用于沉淀滴定的沉淀反应不需要符合的条件是（）A、沉淀反应必须能迅速定量完成B、生成的沉淀溶解度必须足够小C、必须有沉淀生成D、必须有适当的指示化学计量点的方法E、必须用AgNO3作滴定液正确答案：E10.用于准确移取一定体积溶液的量器（）A、移液管B、滴定管C、量瓶D、锥形瓶E、试剂瓶正确答案：A11.下列哪一种酸只能用非水酸碱滴定A、HCOOH(Ka=1.77×10-4)B、HAc(Ka=1.76×10-5)C、H3BO3(Ka=7.3×10-10)D、苯甲酸(Ka=6.46×10-5)正确答案：C12.下列哪种误差属于操作误差（）A、操作人员看错砝面值B、操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐C、加错试剂D、溶液溅失E、用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前正确答案：B13.减小偶然误差在方法A、多次测量取平均值B、回收实验C、空白试验D、对照试验正确答案：A14.在用HCl滴定液滴定NaOH溶液时，记录消耗HCl溶液的体积正确的是（）A、24.100mIB、24.1mlC、24.1000mlD、24.10mlE、24ml正确答案：D15.间接碘量法中用基准物质标定Na2S2O3溶液时，要加入过量的KI，对KI的作用理解不正确的是（）A、增大析出I2的溶解度B、作为还原性C、防止I2的挥发D、使反应快速、完全E、作为氧化剂正确答案：E16.下列物质中，可以用氧化还原滴定法测定含量的物质是（）A、醋酸B、盐酸C、硫酸D、草酸正确答案：D17.在银量法中要用到的基准物质是（）A、Na2CO3B、邻苯二甲酸氢钾C、NaClD、硼砂E、ZnO正确答案：C18.将4克氢氧化钠溶于水中，制成1升溶液，其物质的量为A、4克B、0.1摩尔C、0.1摩尔/升D、1摩尔正确答案：B19.直接碘量法适宜的酸碱度条件是A、弱酸性B、中性C、弱碱性D、强碱性E、A+B+C正确答案：E20.在滴定分析中，对滴定液的要求有：A、准确的浓度B、无色C、性质稳定D、无氧化性E、A+C正确答案：E21.在标定HCL溶液浓度时，某同学4次测定结果分别为0.1018mol/L.0.1017mol/L.0.1018mol/L.0.1019mol/L，而准确浓度为0.1036mol/L，该同学的测量结果为（）A、准确度较好，但精确度较差B、准确度较好，精确度也好C、准确度较差，但精确度较好D、准确度较差，精确度较差正确答案：C22.用ZnO标定EDTA溶液浓度时，以EBT作指示剂调解溶液酸度应用（）A、六次甲基四安B、氨水C、NH3-NH4ClD、A+BE、B+C正确答案：E23.间接碘量法滴定时的酸度条件为（）A、中性或弱酸性B、强碱性C、弱碱性D、强酸性E、弱酸性正确答案：A24.可用来标定NaOH滴定液的基准物是A、邻苯二甲酸氢钾B、硼砂C、无水碳酸钠D、草酸钠E、甲酸正确答案：A25.影响氧化还原反应平衡常数的因素是A、反应物浓度B、温度C、催化剂D、反应产物浓度E、以上均不是正确答案：B26.用 Na2C2O4（A）标定 KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：A、nA = 5/2 nBB、nA = 2/5 nBC、nA = 1/2 nBD、nA = 1/5 nBE、以上均不是正确答案：A27.影响消耗滴定液的量（）A、溶液的浓度B、沉淀的溶解度C、两者都有关D、两者都无关正确答案：A28.用酸碱滴定法测定醋酸的含量（）A、超微量分析B、常量分析C、半微量分析D、微量分析E、电位分析正确答案：B29.间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置后(5min内)又变为蓝色的原因是（）A、空气中氧的作用B、溶液中淀粉过C、KI加量太少D、反应速度太慢E、待测物与KI反应不完全正确答案：E30.在定性化学分析中一般采用（）A、常量分析B、仪器分析C、化学分析D、微量分析E、半微量分析正确答案：A31.酸，碱的强度越大（）A、ka小于或等于10-7B、间接法配制C、cka³10-8D、Ka>10-7E、突越范围越大正确答案：E32.对直接碘量法与间接碘量法的不同之处描述错误有（）A、指示剂不同B、终点的颜色不相同C、加入指示剂的时间不同D、滴定液不同正确答案：A33.AgNO3应储存在A、棕色试剂瓶B、白色容量瓶C、白色试剂瓶D、棕色滴定管正确答案：A34.用基准物质邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，选用的指示剂（）A、甲基橙B、酚酞C、两者均可D、两者均不可正确答案：B35.用0.1000mol/LHCl溶液滴定25.00mlNaOH,终点消耗20.00ml,则NaOH溶液的浓度为（）A、0.1000mol/LB、0.1250mol/LC、0.08000mol/LD、1.000mol/LE、0.08mol/L正确答案：C36.非水碱量法常用的溶剂是A、醋酐B、稀醋酸C、水D、无水乙醇E、冰醋酸正确答案：E37.提高分析结果准确度的主要方法不包括（）A、增加平行测定次数B、减小测量误差C、消除偶然误差D、消除系统误差E、增加有效数字的位数正确答案：E38.下列属于碱性溶剂的是（）A、乙二胺B、乙醇C、水D、苯E、乙酸正确答案：A39.提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。
(完整版)分析化学试题及答案A卷
f分析化学一、填空题(每空1分，共20分)1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾。
2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制，而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是__________剂，自身被_________；失去电子的物质是___________剂，自身被__________。
4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行______光通过______的、________的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的_______和液层_______的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是：________和________。
6、重量分析法的主要操作包括__________、___________、___________、__________、__________。
二、选择题(只有一个正确答案，每题1分，共20分)1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A. 精密度高则准确度高；B. 准确度高则要求精密度一定要高；C. 准确度与精密度没关系；D. 准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6，PbSO4 = 303.26，Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
分析化学试卷A卷及答案
A. 0.010 mol ⋅L -1B. 0.020 mol ⋅L -1C. 0.0010 mol ⋅L -1D. 0.0020 mol ⋅L -18. 在pH=10.0的氨性溶液中, 用EDTA 滴定等浓度的Zn 2+, 到达化学计量点时, 下列关系式中正确的是( ) A. [Zn]=[Y]B. [Zn ' ]=[Y]C. [Zn]= [Y ' ]D. [Zn ' ] = [Y ' ]9 . 用Ce 4+滴定Fe 2+时, 滴定分数0.500处的电位值为( )A. ++34'/21Ce Ce E θB. ++23'/21Fe Fe E θ C. ++34'/Ce Ce E θ D. ++23'/Fe Fe E θ10 氧化还原反应的条件平衡常数越大, 说明( )A.反应速率越快B. 反应速率越慢C. 反应机理越复杂D. 反应的完全程度越高 11. 以SO 42-沉淀Ba 2+时，加入适量过量的SO 42-可以使Ba 2+离子沉淀更完全，这是利用（ ） A. 盐效应 B. 同离子效应 C. 配位效应 D. 酸效应12. 含K +、Ba 2+、La 3+、Th 4+的混合溶液，通过强酸性阳离子交换树脂时，最先流出分离柱的离子是( ) A ．K +B ．Ba 2+C ．La 3+D ．Th 4+13. 含0. 10 g Fe 3+的强酸溶液, 用乙醚萃取时, 已知其分配比为99, 则用乙醚等体积萃取一次后, 水相中残存的Fe 3+量为( )A ．0.10 mgB ．1.0 mgC ．10.0 mgD ．0.01 mg14 以法杨司法测定Cl -, 应选用的指示剂是( )A. K 2CrO 4B. NH 4Fe(SO 4)2C. 曙红D. 荧光黄 15 晶形沉淀的沉淀条件是( )A. 热﹑稀﹑搅﹑慢﹑陈B. 热﹑浓﹑快﹑搅﹑陈C. 浓﹑冷﹑搅﹑慢﹑陈D. 稀﹑热﹑快﹑搅﹑陈二、填空题（15分）1. 用某平均值表示μ的置信区间如下:μ = 0.5678 ± 5,95.0t ⨯n0003.0。
《分析化学》A参考答案
7.系统；相对校准
8.半微量
9.黄色；12.4；< 12
10.Ag2CrO4不易形成,不能确定终点,生成褐色Ag2O,不能进行测定
三、计算题(共4题40分)
1.(1) 1 KI 1 IO3- 3 I2 6 S2O32-
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
(2) 2 KI 1 I2 2 Na2S2O3
2 KBr 1 Br2 1 I2 2 Na2S2O3
n(KBr)= 0.1000×15.00-1/6×0.1000×30.00 = 1.000 (mmol)
2.用冷水洗涤沉淀时,外双电层中带电荷离子被洗掉,使AgCl颗粒带相同电荷,互相排斥,使之均匀分散,故产生胶溶现象,应当选电解质溶液洗。
注：1.出题教师负责制订课程考试试题参考答案及评分标准，不够可另附页。
2. 试卷评阅完后，试题参考答案及评分标准随试卷装订在一起，由继续教育学院保管、存档。
一、选择题（答案请填写在答题栏内，共15题，每题2分，共30分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
B
B
A
B
题号
11
12
13
14Leabharlann 15答案CC
C
A
B
二、填空题(共10题20分)
《分析化学》期末考试试卷及答案a
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC、增大C M和K/MYD、减小C M和K/MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
则要求ΔlgK 的大小是：A 、5B 、6C 、4D 、79、下列关于滴定度的叙述，正确的是：A 、1g 标准溶液相当被测物的体积(mL)B 、1ml 标准溶液相当被测物的质量(g)C 、1g 标准溶液相当被测物的质量(mg)D 、1mL 标准溶液相当被测物的体积(mL)10、已知在酸性介质中E θ’(Cr 2O 72-/Cr 3+)=1.00V ；E θ’(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V 。
以0.03333mol/L K 2Cr 2O 7标准溶液滴定0.2000 mol/L Fe 2+溶液，计量点电位为（ ）。
分析化学a考试题及答案解析
分析化学a考试题及答案解析一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 离子B. 分子C. 原子D. 恒星答案：D2. 色谱法中，固定相和流动相的作用是什么？A. 固定相用于分离，流动相用于洗脱B. 固定相用于洗脱，流动相用于分离C. 固定相和流动相都用于分离D. 固定相和流动相都用于洗脱答案：A3. 质谱分析中，质荷比（m/z）表示的是：A. 质量与电荷的比值B. 电荷与质量的比值C. 质量与电荷的乘积D. 电荷与质量的乘积答案：A4. 酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是：A. 溶液的pH值B. 溶液的颜色变化C. 溶液的电导率变化D. 溶液的密度变化答案：B5. 在原子吸收光谱分析中，基体效应是指：A. 样品基体对分析元素吸收的影响B. 分析元素对样品基体吸收的影响C. 样品基体对分析元素发射的影响D. 分析元素对样品基体发射的影响答案：A6. 红外光谱中，振动频率与化学键的强度关系是：A. 振动频率越高，化学键越强B. 振动频率越高，化学键越弱C. 振动频率越低，化学键越强D. 振动频率越低，化学键越弱答案：C7. 电位分析法中，参比电极的作用是：A. 提供一个恒定的电位参考B. 测量样品的电位C. 测量样品的电流D. 测量样品的电阻答案：A8. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与分子中哪种结构有关？A. 共轭双键B. 非共轭双键C. 单键D. 碳碳单键答案：A9. 核磁共振氢谱中，化学位移的单位是：A. 赫兹（Hz）B. 特斯拉（T）C. 部分每百万（ppm）D. 秒（s）答案：C10. 元素分析中，碳、氢、氮、硫分析的常用方法是：A. 原子吸收光谱法B. 红外光谱法C. 质谱法D. 元素分析仪法答案：D二、填空题（每空2分，共20分）1. 分析化学中，灵敏度是指分析方法能够检测到的_________。
答案：最小量2. 在滴定分析中，滴定误差通常与_________成正比。
分析化学试题(含答案)
分析化学试题（含答案）一、单选题（共64题，每题1分，共64分）1.用EDTA滴定Co2+时(CCo终=0.01mol/L),其允许最小pH值为()。
A、4.0B、5.0C、6.0D、7.0正确答案：A2.将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为()。
A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性正确答案：D3.按一般吸光光度法以试剂空白作参比测得某试液的透光率为5%;现改用示差法,以一般吸光光度法测得透光率为10%的标准溶液做参比,则该试液的透光率为()。
A、50%B、5%C、10%D、90%正确答案：A4.配位滴定法以EDTA滴定金属离子时,终点的颜色是()。
A、游离指示剂的颜色B、指示剂配合物的颜色C、EDTA配合物的颜色D、EDTA配合物与指示剂配合物的混合色正确答案：A5.以甲基红为指示剂,能用NaOH标准液准确滴定的酸是()。
A、硫酸(pKa2=1.92)B、草酸(pKa1=1.25,pKa2=4.29)C、乙酸(pKa=4.75)D、甲酸(pKa=3.75)正确答案：A6.用0.1mol/L的NaOH标液滴定0.1mol/L氨水,当溶液的pH=9.25时,氨水被滴定的百分数为()。
(氨水的pKb=4.75)A、125%B、75%C、50%D、25%正确答案：C7.用碘量法测定漂白粉中的有效氯(Cl)时,常用()作指示剂。
A、甲基橙B、淀粉C、铁铵矾D、二苯胺磺酸钠正确答案：B8.浓度为0.1000mol/L的HCl标准溶液对CaCO3的滴定度是()g/mL。
A、0.01B、0.01000C、3.646×10-3D、5.000×10-3正确答案：D9.用碱式滴定管滴定时,手指应捏在玻璃珠的()。
A、正中B、随意C、上半部边缘D、下半部边缘正确答案：C10.相对标准偏差(n<20)的表达式为()。
A、Xdi.×100%B、Xndi1..×100%C、Xndi.×100%D、Xndi12..×100%正确答案：D11.浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
分析化学考题及参考答案
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24. 称取胆矾 称取胆矾(CuSO4·5H2O)试样 试样0.4-0.5克,放入 放入250mL碘量瓶 试样 克 放入 碘量瓶 蒸馏水， 中，加入5ml 1mol/L的H2SO4及100mL蒸馏水，待胆矾溶 加入 的 蒸馏水 解后加入10ml饱和 饱和NaF溶液及 溶液及10mL10％KI溶液，摇匀， 溶液， 解后加入 饱和 溶液及 ％ 溶液 摇匀， 置暗处5分钟， 标准溶液滴定至浅黄色， 置暗处 分钟，用Na2S2O3标准溶液滴定至浅黄色，加入 分钟 0.5％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色，然后加入 ％淀粉溶液，继续用标准液滴定至浅蓝色， 10ml 15％KSCN溶液，摇匀，再继续滴定至蓝色刚好消 溶液， ％ 溶液 摇匀， 失，即为终点。 即为终点。 (1) 溶解胆矾时为什么要加入 2SO4？能否用 溶解胆矾时为什么要加入H 能否用HCl代替 代替 H2SO4？为什么？ 为什么？
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4. NH4HCO3水溶液的质子平衡式 c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-) = c(H+)+c(H2CO3) 为_______________________________________ 5. 减少平均值的随机误差的方法为 增加平行测定次数 减少平均值的随机误差的方法为__________________, 纠正系统误差的方法通常 为 对照试验、空白试验、校正仪器、 对照试验、空白试验、校正仪器、分析结果的校正 _____________________________________________. 6. 配位滴定中αY(H)的意义 配位滴定中 _____________________________________________. 由H+引起的配合剂Y的副反应系数称为酸效应系数 引起的配合剂 的副反应系数称为酸效应系数 7. TNaOH/HCl＝0.01024g/mL的含义是 的含义是 标准溶液相当于0.01024g HCl 每mL NaOH标准溶液相当于 标准溶液相当于 _______________________________________.
《分析化学》本科 试卷A 带答案
二、填空题（本题共 20 小题，每小题 1 分，共计 20 分；学生请在指定位置答题）①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩○11○12○13○14○15○16○17○18○19○20四、简答题（本题共 3 小题，第一题 3 分，第二、三题各 6 分，共计 15 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）六、计算题（本题共 4 小题，第一题 7 分，其余题各 6 分，共计 25 分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）印制份数出卷教师教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页本页为第4页印制份数 出卷教师 教研室主任(签字) 系部教学主任(签字) 本试卷共5页 本页为第5页2016—2017学年第 2 学期《分析化学》期终考试答案(A) 【适用班级：16级动科、动医、动药、食安、食科、酿酒】 题 号 一 二 三 四 五 总分 分 数合分人： 复查人：一、选择题（本题共 25 小题，每小题 1 分，共 25 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A B C A B A C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B D B D A B A C A 题号 21 22 23 24 25 答案 B B D D D二、填空题：（本题共小25题，每小题1分，共25分；学生请在指定位置答题）1 方法误差2 仪器和试剂误差3 主观误差4 精密度5 准确度6 37 28 49 酸碱滴定法 10 配位滴定法 11 沉淀滴定法 12 氧化还原滴定法 13 标准溶液 14 指示剂 15 3.1~4.4 16 8.0~9.6 17 红 18 蓝19 H2SO4 20 自身指示剂 21 间接法 22 直接法23 铁铵矾 24 NH4SCN 25 Ag+ 三、判断题（本题共小10题，每小题1分，共10分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 × × √ √ × √ × × √ √四、简答题：（本题共4小题，每小题5分，共20分；请在空白纸位置按顺序答题，并标明题号）1. 滴定分析对化学反应的要求：（1）反应必须定量完成，即反应按一定的化学反应式进行，没有副反应，而且进行完全 (≥99.9%)；（2分）（2）反应必须迅速完成，滴定反应要求在瞬间完成；（1分）（3）有简便合适的、可靠的确定终点的方法，如有适当的指示剂可供选择。
最新《分析化学》期末考试试卷及答案(A)资料
《分析化学》A考试试卷1．写出下列各体系的质子条件式：(1)c1(mol/L) NH4 H2PO4(2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO32.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长，透射比。
3. 准确度用表示，精密度用表示。
4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝，p K a2＝。
5.已知EΦ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，EΦ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为，化学计量点电位为，电位突跃范围是。
6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由_________变为__________。
7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 。
8.滴定分析法中滴定方式有, , 和。
9.I2与Na2S2O3的反应式为。
10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓；光吸收最大处的波长叫做，可用符号表示。
11.已知Zn（NH3）42+的各级累积形成常数logβ1—logβ4分别为2.3、4.6、7.0和9.0，则它们的第四级形成常数logK4= 。
12. 分光光度法的基础是，其相对误差一般为。
此法适用于量组分的测定。
13.在纸色谱分离中，是固定相。
14.晶形沉淀的条件述为①在的溶液中进行；②在下，加入沉淀剂；③在溶液中进行；④。
15沉淀滴定法中莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法的指示剂分别是：、、。
1、试样用量为0.1 ~ 10 mg的分析称为：A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析2、在分析工作中，减小偶然差的方法是：A、对结果进行校正B、采用对照实验C、增加平行测定次数D、采用空白实验3、下列各数中，有效数字位数为四位的是：A、[H+]=0.0003mol/LB、pH=10.42C、ω(MgO)=19.96%D、40004、在下列各酸碱组分中，属于共轭酸碱对的是：A、H+-OH-B、H3PO4-Na2HPO4C、H2S-Na2SD、NaHCO3-Na2CO35、下列一元弱酸或弱碱（C=0.10mol/L）中，能被直接准确滴定的是：A、HCN（K a=7.2×10-10）B、NH4CI（K bNH3=1.8×10-5）C、(CH2)6N4（K b=1.4×10-9）D、HCOOH（K a=1.8×10-4）6、用纯水将下列溶液稀释10倍，其中pH 值变化最大的是：A、0.1mol/L HClB、0.1mol/L HAcC、1mol/L NH3·H2OD、1mol/L HAc + 1mol/L NaAc7、用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：A、固定C M使K/MY减小B、使K/MY固定减小C MC 、增大C M 和K /MYD 、减小C M 和K /MY8、当金属离子M 和N 共存时，欲以EDTA 滴定其中的M ，若c M =10c N ，TE=0.1%, ΔpM=0.2。
分析化学a试题及答案
分析化学a试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 核酸D. 蛋白质答案：C2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 热分析答案：D3. 在酸碱滴定中，指示剂的选择依据是：A. 颜色变化明显B. 与待测物质反应C. 变色点接近等当点D. 价格低廉答案：C4. 以下哪种仪器不适用于有机化合物的分离？A. 蒸馏装置B. 离心机C. 色谱柱D. 光谱仪答案：D5. 原子吸收光谱法测定元素含量时，其基本原理是：A. 元素的原子吸收特定波长的光B. 元素的原子发射特定波长的光C. 元素的原子反射特定波长的光D. 元素的原子透过特定波长的光答案：A二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，______是指在一定条件下，待测物质与试剂发生反应后，生成的有色物质的浓度与颜色强度成正比。
答案：比色法2. 液相色谱中，根据固定相和流动相的极性差异，可以分为______色谱和______色谱。
答案：正相；反相3. 在电位分析法中，______电极是测量溶液电位的关键部件。
答案：指示4. 原子吸收光谱法中，______是将样品转化为原子蒸气的过程。
答案：原子化5. 质谱分析中，分子离子峰通常表示为______。
答案：M+三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述分光光度法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：分光光度法的基本原理是利用物质对特定波长光的吸收特性来定量分析。
在分析化学中，它被广泛用于测定溶液中微量物质的含量，如金属离子、有机化合物等。
2. 描述气相色谱法分离混合物的过程。
答案：气相色谱法通过将混合物加热使其挥发，然后利用不同组分在固定相和流动相中的分配系数差异，实现分离。
不同组分在色谱柱中的移动速度不同，从而实现分离。
3. 什么是电化学分析法？请列举两种常见的电化学分析方法。
《分析化学A》选择题及答案
《分析化学》选择题1. 分析结果出现下列情况,( )属于系统误差.A. 试样未充分混匀；B. 滴定时有液滴溅出；C. 称量时试样吸收了空气中的水分；D. 天平零点少有变动。
2. 用KMnO4滴定Fe2+时Cl-的氧化反应速度加快的现象属于（）A.催化反应B.自动催化反应C. 副反应D.诱导反应3. 将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O作为基准物质用于标定HCl的浓度，则HCl 的浓度将：A. 偏高B. 偏低C. 无影响D. 不能确定4. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是：A. H2Ac --HAcB. HCl—Ac-C. H2S—S2-D. H CO --CO5. 标定NaOH溶液时，邻苯二甲酸氢钾中混有邻苯二甲酸，对NaOH的浓度有何影响？A. 偏低B. 偏高C. 无影响D. 不能确定6. 某酸碱指示剂K =1.0×10 ，其变色范围应为：A. 4～5B. 5～6C. 4～6D. 5～77. EDTA能与许多的金属离子如Ca2+形成配位比为（）的稳定的配合物。
A. 1：6B. 1：4C. 1：1D. 视反应条件而定。
8．在下列叙述H2C2O4溶液以H2C2O4形式存在的分布分数中，哪一种说法正确:A. δ 随pH增大而减小B. δ 随pH增大而增大C. δ 随酸度增大而减小D. δ 与酸度无关9. EDTA配位滴定的直接法终点呈现的颜色是（）A. 指示剂与金属离子配合物的颜色B. 游离指示剂的颜色C. EDTA与金属指示剂的颜色D. B与C的颜色10. 下列各数中，有效数字位数为四位的是：A.w(MgO )=19.96%B. 4000C. [H＋]=0.0003 mol.L-1D. pH=10.4211.如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg 的天平称取试样时，至少应称取：A. 0.1 g；B. 0.2 g ；C. 0.05 g；D. 0.5 g12.下列说法正确的是：A. 滴定管的初读数必须是“0.00”B. 直接滴定分析中，各反应物的物质的量应成简单整数比C. 滴定分析具有灵敏度高的优点D. 基准物应具备的主要条件是摩尔质量大13. 欲配制pH=5.1的缓冲溶液,最好选择:A. 一氯乙酸(pKa = 2.86)B. 氨水(pKb = 4.74)C.六次甲基四胺(pKb = 8.85)D. 甲酸(pKa = 3.74)14. 考虑了酸效应后，PH增大，EDTA与金属离子配合物的稳定常数K′MY( ),配位反应越完全，对滴定越有利。
分析化学试题A卷及答案
分析化学试题A卷及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列哪种物质不属于分析化学研究范畴？A. 无机化合物B. 有机化合物C. 生物大分子D. 物理常数答案：D2. 分析化学中常用的定量分析方法不包括以下哪一项？A. 滴定分析B. 色谱分析C. 质谱分析D. 热分析答案：D3. 以下哪种仪器不是用于分离分析的？A. 离心机B. 色谱仪C. 光谱仪D. 质谱仪答案：C4. 标准溶液的配制不需要以下哪种操作？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D5. 分析化学中，用于检测物质的灵敏度和选择性的方法不包括？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于确定物质含量的分析方法称为______。
答案：定量分析2. 滴定分析中，滴定终点的确定可以通过______或______来实现。
答案：指示剂；电位法3. 色谱分析中，根据固定相和移动相的不同，可以分为______、______和______。
答案：气相色谱；液相色谱；超临界流体色谱4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是将待测元素转化为______。
答案：原子蒸气5. 质谱仪中，离子源的作用是将分子转化为______。
答案：离子三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述标准溶液配制的一般步骤。
答案：标准溶液的配制一般包括称量、溶解、转移、定容和储存等步骤。
2. 为什么在进行滴定分析时需要使用指示剂？答案：指示剂在滴定分析中用于指示滴定终点，通过颜色变化来确定反应的完成。
3. 色谱分析中，影响分离效果的主要因素有哪些？答案：影响色谱分离效果的主要因素包括固定相和移动相的性质、柱温、流速、样品的性质等。
4. 原子吸收光谱法和原子发射光谱法有何不同？答案：原子吸收光谱法是通过测量待测元素的基态原子对特定波长光的吸收来定量分析，而原子发射光谱法则是通过测量原子在激发态时发射的特定波长光来分析。
药大分析化学期末试题及答案
药大分析化学期末试题及答案中国药科大学分析化学(一) 期末试卷(A 卷)一、填空题(每空?分，共 30 分)1、定量分析中，___________ 误差影响测定结果的准确度，___________ 误差影响测定结果的精密度。
2、0.05020是___________位有效数字，2.30 x 10 -4 是___________位有效数字。
3、滴定分析的化学反应必须具备的条件是___________、___________、___________。
4、C mol/L的 Ag(NH3)2 + 溶液的质量平衡式是___________ 。
5、酸碱指示剂的变色范围大约是___________个 pH 单位，变色范围与 pKHIn 的关系是 ___________。
6、已知 MNaOH=40.00g/mol,0.60g/LNNaOH溶液的 pH,___________。
7、根据酸碱质子理论，___________为碱，___________为酸。
8、配位滴定中，准确滴定的条件为___________.9、直接碘量法要求溶液的 pH值___________，间接碘量法要求溶液的酸度是___________。
10、影响沉淀的主要因素是___________、___________。
11、永停滴定法中使用的电极是___________，是以___________判断终点。
12、E-V 曲线及ΔE/ΔV – V曲线中___________对应的是化学计量点的体积。
13、玻璃电极转换系数 S 的表示形式是___________。
14、Lambert-Beer 定律是描述___________与___________和___________的关系，它的数学表达形式是___________。
15、可见紫外分光光度计的光源，可见光区用___________，吸收池可用___________材料的吸收池，紫外光区光源用___________，吸收池必须用___________材料的吸收池。
分析化学期末考试题A及答案
分析化学期末考试题A及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 磷酸答案：C2. 酸碱滴定中，终点的判断依据是：A. 颜色变化B. pH值C. 体积变化D. 温度变化答案：A3. 标准溶液的配制中，需要使用的主要仪器是：A. 量筒B. 容量瓶C. 烧杯D. 滴定管答案：B4. 原子吸收光谱法中，分析元素的依据是：A. 原子的电子结构B. 原子的核结构C. 原子的振动频率D. 原子的转动频率答案：A5. 以下哪种方法属于非破坏性分析？A. 火焰光度法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 红外光谱法答案：D6. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长称为：A. 吸收峰B. 吸收边C. 吸收谷D. 吸收顶答案：B7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化铵C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A8. 电位滴定法中，电位突跃的点称为：A. 终点B. 起始点C. 平衡点D. 等电点答案：A9. 色谱法中，用于分离混合物的物理过程是：A. 扩散B. 吸附C. 溶解D. 沉淀答案：B10. 以下哪种物质是还原剂？A. 氧气B. 氢气C. 氯气D. 溴气答案：B二、填空题（每空2分，共20分）1. 酸碱滴定中，______是滴定过程中的指示剂。
答案：酚酞2. 原子吸收光谱法中，______是分析元素的光谱线。
答案：吸收线3. 标准溶液的配制中，______是保证溶液浓度准确的关键步骤。
答案：标定4. 紫外-可见光谱法中，______是测量物质对特定波长光的吸收强度。
答案：比色法5. 色谱法中，______是色谱图上的峰高或峰面积。
答案：色谱峰6. 电位滴定法中，______是测量电极电位变化的仪器。
答案：pH计7. 非破坏性分析中，______是分析过程中不改变样品化学性质的方法。
答案：光谱分析8. 强酸和强碱在水溶液中完全离解，其离子浓度等于______。
（完整版）分析化学试题及答案A卷
（完整版）分析化学试题及答案A卷f分析化学一、填空题（每空1分，共20分）1、标定NaOH常用的基准物质是草酸和苯二甲酸氢钾O2、一般情况下，K2Cr2O7标准溶液采用直接法配制.而KMnO7标准溶液采用间接法配制。
3、氧化还原反应中，获得电子的物质是U,自身被; 失去电子的物质是U,自身被o4、朗伯-比尔定律的物理学意义是：当一束平行■光通过的、的、非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的日液层的乘积成正比。
5、偏离朗伯-比尔定律的主要因素是： _______ 和o6、重量分析法的主要操作包括? ? ?二、选择题（只有一个正确答案，每题1分，共20分）1、下面有关准确度与精密度的关系表述正确的是（）A.精密度高则准确度高；B.准确度高则要求精密度一定要高；C.准确度与精密度没关系；D.准确度高不要求精密度要高。
2、下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（）。
A.反应必须有确定的化学计量关系B.反应必须完全C.反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3、重量分析法测定0.5126g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657g PbSC4沉淀，则样品中Pb的白分含量为（）。
（已知Pb3O4 = 685.6, PbSC4 =303.26, Pb = 207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4、用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（）。
A.标定结果偏局B.标定结果偏低C.对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5、莫尔法用AgNO3标准溶液滴定NaCl时，所用指示剂为（）A KSCNB K2C2O7C K2CrO4D 铁铉fL6、已知标准溶液B与被测物质A之间的化学反应为：aA + bB = cC + dD,则滴定度T B/A与物质的量浓度C B之间的换算公式为：T B/A=（）。
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扬州大学试题纸
(2006－2007学年第二学期)
I Single choice
1. B
2. B
3. B
4. D
5. C
6. C
7. D
8. D
9. C 10. B 11. D 12. C 13. B 14. B 15. D II. Fill in the blanks with the right answers
1. 0.247
2. [H 3O +]+[H 3PO 4]=[OH -]+[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]
3. 7.0-9.0
4. direct titration, back-titration method, and displacement method
5. 1.06 V
6. larger, the slow oxidation of chloride ion that leads to the overconsumption of potassium permanganate
7. precipitate solubility, temperature, reactant concentration, rate at which the reactants are mixed; relative superstauration.
8. 2.88
9. decrease, smaller
10. anion
III Essay questions
1. In order to describe quantitatively the influence of the effective concentration of the participants in equilibrium at any given ionic strength on the equilibrium constant, the thermodynamic equilibrium constant (K 0)was introduced. It is numerically constant and dependent on temperature only.
The concentration equilibrium constant (K c ) depends on the balance concentration of the participants and the temperature. With the change of the ionic strength, it changes too.
The relationship between the concentration equilibrium constant is as follows:
K 0=K c γ
2. The anode of an electrochemical cell is the electrode at which oxidation occurs. The cathode is the electrode at which reduction occurs.
3. mean: 75
4.07542.01
≈==∑-N x x
4. (a) stoichiometric ratio = 5 mmol/L Fe 2+/1 mmol/L KMnO 4
Amount KMnO 4 = 47.22⨯0.02242
Amount Fe 2+ = 47.22⨯0.02242⨯5
The mass Fe 2+ is then given by mass Fe 2+=47.22⨯0.02242⨯5⨯0.055847
The percent Fe 2+ is 36.77%
(b) As in part (a),
Amount amount Fe 3O 4= (47.22⨯ 0.02242) ⨯ 5/3
Mass Fe 3O 4=(47.22⨯ 0.02242) ⨯ 5/3⨯0.23154
%Fe 3O 4=50.81%
5. since K a2/K a3 is much larger than 1, so the denominator can be simplified. IV Problems
1). [OH -]=(20⨯0.25-80⨯0.025)/100=0.01mol/L 2). The percent of Pb in the samples:
%16.55%100509
.1506950.056.11%=⨯⨯⨯⨯=Pb M Pb The percent of Cd in the samples:
3). For U 4+, ]
[]][[lg 20592.044220
22++++=+U H UO E E UO eq (1) For Ce 4+ +++=+340lg 0592.0'
4Ce
Ce E E Ce eq (2) In order to combine the log terms we must multiply the equation (1) by 2,
]
[]][[lg 0592.02244220
22++++=+U H UO E E UO eq (3) Adding equation (3) to equation (2),
At the equivalence, [U 4+]=[Ce 4+]/2, and [UO 22+]=[Ce 3+]/2, So
400
]lg[3
0592.032'422+++=+
+H E E E Ce UO eq ; E eq =0.703 V。