强电解质与弱电解质
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强电解质与弱电解质
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 绝大部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
NaCl晶体不能导电，是因为其中不含 离子。这句话对吗，为什么？
不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能 自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移 动离子的过程叫什么？
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl -
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
少数盐和水
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电 荷数的多少。
碳酸是一种弱酸。
酸式盐在水溶液中
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHCO3 = Na + + HCO3 强酸酸式根（ HSO4－ ）在水溶液中拆开写； 弱酸酸式根（ HCO3－ ）不能拆；
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习: 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
电离方程式
H2CO3
HCO3－＋H＋
HCO3－
CO32－＋H＋
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHSO4是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 ×NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-
Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO42-
请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3； Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
弱电解质电离方程式：
NH3·H2O的电离方程式如何表示?
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
H2CO3的电离方程式如何表示?
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质的判断
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O都是电解质，它们的导电能 力相同吗？
浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
NaCl
= Na+ + Cl-
Na2SO4
= 2Na+ + SO42-
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。
2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
Fra Baidu bibliotek
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大
大小 小
只有离子
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
既有离子，又有分子
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
练习： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
谢谢大家！
常见的电解质： 酸： HCl、HNO3、H2SO4 、H2CO3 等
碱： NaOH、KOH、NH3·H2O等 盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等 水
常见的非电解质： 非金属氧化物：CO、 CO2、SO3 等 非酸性气态氢化物： NH3等 绝大部分有机化合物： CH4、蔗糖、酒精等
NaCl晶体不能导电，是因为其中不含 离子。这句话对吗，为什么？
不对。晶体中含有Na+和Cl-，但是不能 自由移动，所以NaCl晶体不能导电。
电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移 动离子的过程叫什么？
电离方程式： 用化学符号表示电解质电离过程的式子
NaCl Na+ + Cl -
H2SO4 = 2H+ HCl = H+
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
少数盐和水
BaSO4、CaCO3、AgCl 等 难 溶 于 水 的盐是否属弱电解质?
CH3COOH易溶，是否属强电解质? 强电解质的溶液导电能力一定强吗？
影响电解质溶液导电能力的主要因素 ： 单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电 荷数的多少。
碳酸是一种弱酸。
酸式盐在水溶液中
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHCO3 = Na + + HCO3 强酸酸式根（ HSO4－ ）在水溶液中拆开写； 弱酸酸式根（ HCO3－ ）不能拆；
电离方程式书写要求
①强电解质用“ ”连接 ②弱电解质用“ ”连接 ③多元弱酸分步电离 ④多元弱碱一步写完
练习: 下列物质中属于强电解质的是_①__④___⑤___⑧__⒂__
属于弱电解质的是_⑥___⑦___⑨__⑾____
①NaCl ②NH3 ③Cl2 ④BaSO4
⑤HCl
⑥CH3COOH ⑦ H2S
⑧NaHCO3 ⑨Cu(OH)2 ⑩Cu ⑾HF
⑿蔗糖 ⒀乙醇溶液 ⒁SO2 ⒂Na2O
电离方程式
H2CO3
HCO3－＋H＋
HCO3－
CO32－＋H＋
Cu(OH)2的电离方程式如何表示?
Cu(OH)2
Cu2＋＋2OH－
请写出NaHSO4的电离方程式
水溶液
NaHSO4 = Na + + H + + SO42-
NaHSO4是一种酸式盐
请写出NaHCO3的电离方程式 ×NaHCO3 = Na + + H + + CO32√ NaHCO3 = Na + + HCO3-
Al2（SO4 ）3 = 2Al3+ + 3SO42-
请写出以下几种物质的电离方程式：K2CO3； Mg（NO3）2；FeCl3； NH4Cl 。
盐：凡电离时生成金属阳离子（或 NH4+）和酸根阴离子的化合物
弱电解质电离方程式：
NH3·H2O的电离方程式如何表示?
NH3·H2O
NH4＋＋OH－
H2CO3的电离方程式如何表示?
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
电解质的判断
判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔融或水溶液中） 三看：是不是自身电离。
HCl 、 CH3COOH 、 NaOH 、 NaCl 、 NH3·H2O都是电解质，它们的导电能 力相同吗？
浓度相等电 NaCl NaOH溶 盐酸 醋酸溶液 氨水
HNO3 = H+
+ SO42+ Cl-
+ NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+ 的化合物。
Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH -
NaOH = Na+ + OH KOH = K+ + OH -
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH -离子的化合物
NaCl
= Na+ + Cl-
Na2SO4
= 2Na+ + SO42-
H+
CH3COOH
CH3COOH
CH3COOH CH3COO-
CH3COOH
CH3COOH电离的结果
强电解质和弱电解质
1、强电解质： 在水溶液中或熔融状态下全部电离成离子 的电解质。
2、弱电解质
在水溶液中或熔融状态下部分电离成离子 的电解质。
常见的强电解质： 强酸： HCl、HNO3、H2SO4等 强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2等 大多数盐： NaCl、 AgNO3、BaSO4等
解质溶液 溶液
液
电解质
通电后 灯泡 亮度
离子浓度
Fra Baidu bibliotek
NaCl
亮 大
NaOH HCl CH3COOH NH3•H2O
亮亮 暗
暗
大
大小 小
只有离子
液面
H+ Cl-
H+
H+
H+
H+ Cl-
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
H+
H+
Cl-
HCl电离的结果
既有离子，又有分子
液面
CH3COOH CH3COOH
CH3COOH H+
练习： 下列电离方程式正确的是（ D ）
A、MgCl2
Mg2+ + Cl2—
B、 CH3COOH
H + + CH3COO—
C、 H2CO3
2H + + CO32—
D、 Ba(OH)2 Ba2+ +2OH—
谢谢大家！