最新强电解质与弱电解质

强电解质与弱电解质

【要点精解】

一、强电解质与弱电解质

1.强电解质与弱电解质区别

2.常见的强、弱电解质（1）强电解质：

①强酸：HCl、H

2SO

4

、HNO

3

、HClO

4

、HBr、HI、HMnO

4

…

②强碱：NaOH、Ca（OH）

2、Ba（OH）

2

、KOH、RbOH…

③大部分盐：Na

2CO

3

、BaSO

4

、AgCl、KNO

3

…

（2）弱电解质：

①弱酸：如H

2S、H

2

CO

3

、CH

3

COOH、HF、HCN、HClO等。氢氟酸（HF）是具有

强极性共价键的弱电解质；H

3PO

4

、H

2

SO

3

从其酸性强弱看属于中强酸，但仍

属于弱电解质。

②弱碱：NH

3·H

2

O，多数不溶性的碱[如Fe(OH)

3

、Cu(OH)

2

等]、两性氢氧化物

[如Al(OH)

3、Zn(OH)

2

等]。③少部分盐：如HgCl

2

，HgBr

2

等。

④水：是由强极性键构成的极弱的电解质。

二、外界条件对电离平衡的影响

1.影响电离平衡的外界条件

（1）浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。

（2）温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热反应。

（3）同离子效应：在某电解质溶液中，加入含有某一相同离子的另一电解质，会抑制电解质的电离。如在醋酸溶液中加入醋酸钠或盐酸，均会抑制醋酸的电离。

（4）能反应的离子：加入能与电解质电离出来的离子发生反应的另一物质，会促进电解质的电离。

2.对CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡，小结如下：

条件变化平衡移

动

电离

度

K离子数目离子浓度

加热正向移

动

增大增大增多增大

稀释正向移

动

增大不变增多减小

加冰醋酸正向移

动

减小不变增多增大

加盐酸逆向移

动

减小不变H＋增多CH

3

COO－减少

加醋酸钠逆向移

动

减小不变H＋减少CH

3

COO－增多

说明：电离平衡属于化学平衡，受外界条件如温度和浓度等的影响，其规律遵循勒夏特列原理。

典例精析

【例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A.CH

3COOH B.Na

2

O C.H

2

SO

4

D.SO

2

答案：D

解析：酸、碱、盐都属于电解质，活泼金属的氧化物如Na

2

O也属于电解质。

典题训练

1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A．CH

3COOH B．Cl

2

C．NH

4

NO

3

D．SO

2

答案：B

解析：本题考查电解质和非电解质基本概念，因此要正确理解概念的含义并能够加以区别切记不能混淆这些概念。Cl

2

及溶液既不是电解质，又不

是非电解质，因为Cl

2不是化合物其水溶液又是混合物。SO

2

水溶液能导电

但不是自身电离出自由移动的离子导电，所以也不是电解质因此是非电解质。

典例精析

【例2】在0.1mol·L－1CH

3

COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH

3COOH CH

3

COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH

3

COONa固体，平衡向正反应方向移动

答案：B

解析：弱电解质的电离平衡(1）在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。（2）影响电离平衡的条件：①温度：升高温度，电离平衡向电离方向移动（因为弱电解质的电离过程是吸热的）。

②浓度：当弱电解质溶液被稀释时平衡向电离的方向移动。A、加水，有利于弱电解质的电离，虽离子浓度减小，但离子数目增加B、加碱于弱酸电离的H+反应使电离正向移动，但H+浓度减小。C、加强酸提供H+，抑制弱酸电离，但H+浓度增大，溶液酸性增强.D、加同阴离子的强电解质，同离子抑制弱酸电离，平衡逆向移动。

典题训练

2.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH

3COOH CH

3

COO－＋H＋要使

溶液中c(H＋)/c(CH

3

COOH)值增大，可以采取的措施是() A．加少量烧碱B．降低温度C．加少量冰醋酸D．加水