苏教版强电解质与弱电解质ppt

设计实验证明盐酸和醋酸在水溶液中 的电离程度差异。各小组交流讨论写 出实验方案。
方案：
1、 分别测0.1mol/L的醋酸和盐酸的pH值； _
0.1mol/L的醋酸和盐酸分别与表面 2、等体积 _ _
积相同的镁条反应； 的碳酸钠反应；
_
3、等体积等浓度的醋酸和盐酸分别与等量 _ _ 4、等体积等浓度的醋酸与盐酸做导电性实验_ ……
开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ， ________
最终收集到的氢气的物质的量 ______
硫酸＞盐酸=醋酸
。
3.在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相 对较暗，若把两者混合呢，接通电源会 有什么现象？
接通电源灯泡变亮
2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱 电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
能导电的化合物。
练一练: 下列物质中
① 食盐水 ② NaOH ③ 稀硫酸 ④ Cu ⑤
CH3COOH
⑥乙醇
⑦ H 2O
⑧ NH3
⑨ CO2
属于电解质的有: 属于非电解质的有:
② ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑨
电解质的特点：
（1）电解质必须是化合物 （2）电解质自身不一定能导电 （3）电解质水溶液导电的原因是自身电离出自由移动 的离子
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
[知识与技能]
电离程度的差异及原因； 2．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；了解强、弱电解质在水溶液中
[过程与方法]
1.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探 究问题和解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
3.下列说法正确的是 A
A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；
D、能导电的物质都是电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 电离程度 水溶液里溶质粒 子存在形态 电离过程 弱电解质
完全 阴、阳离子 不可逆 =
不完全 阴、阳离子、 分子 可逆
1.通过小组交流讨论，培养学生合作竞争意识，激发学生学习化学
的兴趣。
你能解释下列现象吗？
潮湿的手触摸正在工 作的电器，可能会发 生触电事故。
电解水制H2、O2时， 向水中加入少量的 NaOH溶液或H2SO4溶 液。
知识回顾
电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电 的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
常见的强电解质有哪些? 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 （1）强酸:
HBr、HI等
（2）强碱:
如NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
盐酸和醋酸性质比较
方法 醋 盐 酸 酸 对实验现象的解释
备注
盐酸 溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等 与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸 溶液的导电性 弱 强 盐酸中离子浓度大
盐酸和醋酸在水溶液中的电离程度
方案 溶液的pH 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 盐酸中氢离子浓度 大 盐酸中氢离子浓度 大
完全电离 离子 不可逆 = 部分电离 分子、离子 可逆
电解质在溶液 中微粒形式
电离方程式的 表示方法
电离方程式的书写
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) CH3COOH (5) Na2CO3 (2) NaOH (4) NH3.H2O (6)H2O
课堂小结
1、
混合物
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的 pH。 （资料： pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等
质量镁条反应。 实验3 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性
属于弱电解质的是__________________ , i
属于非电解质的是______________ f g j 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.稀硫酸
f.蔗糖 g.CO2
l.醋酸铵溶液
h.NaOH固体 i.硬脂酸
m. BaSO4
j.氨气
n. 熔融的硝酸钾
2. 1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入 足量的铁。
物质
既不是电解质也 不是非电解质
单 质 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质
纯净物
2、实验探究的一般流程： 假设 设计 方案 实验，
观察现象
结论
设计对比实验时，一般控制单一变量
随堂练习
aceln 1.下列物质能导电的是__________ ,
dhmn , 属于强电解质的是________________
注意:
①强等号、弱可逆， ②多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， ③多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子 的电离构成
电解质的电离
用来表示电解质电离的式子叫电离方程式 （1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OHMgCl2=Mg2++2ClH2O NH4++OH（2）弱电解质的电离 NH3· H2CO3 H++HCO3HCO3H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH（3）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3水溶液 NaHSO4=Na++H++SO42熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、 Al(OH)3 Fe(OH)3等 （3） 水、极少数盐（醋酸铅）等
常见的强电解质：
强酸 强碱 大部分的盐（包括部分难溶性的 盐）、活泼金属氧化物
常见的弱电解质：
弱酸 弱碱 水
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点 电离程度
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离
3
慢
1
快
与镁条反应
结论
盐酸的电离程度大于醋酸
（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液里只能部分电离成离子的 弱电解质：
电解质。
思考
1.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗? 2.电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎 样区分强弱电解质？
总结
1.强电解质、弱电解质与其导电能力无必然联系 2.强电解质、弱电解质与其溶解性无必然联系 3.强弱电解质的划分标准是是否完全电离
电离方程式
书写时注意事项： 1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HS— HS— H++S2— 4、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH—
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
注意：要多练习书写！
电离方程式 练习：
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (9) Fe(OH)3
(3) CH3COOH
(5) H2CO3Biblioteka Baidu
(4) NH3.H2O
(6) Na2CO3
(7) NaHSO4
(8) NaHCO3
祝同学们学习进步！