苏教版强电解质与弱电解质ppt
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2015届高考化学一轮总复习 专题二 第二单元 电解质 离子反应课件 苏教版
(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物
(
)
解析
电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大
小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联 系，(1)错误；NH3通入水中与水反应生成NH3· H2 O， NH3· H2O能够发生电离而使溶液有较强的导电性，而 NH3本身并不能电离，故NH3不是电解质，(2)错误；弱
举例
2. 电解质的电离 水溶液中或熔融 状态下，离解成 电离是指电解质在__________________ 自由移动离子的过程。 3．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中，用“______ === ”连接，弱电解 质(包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连 接。 ＋＋SO 2－ Na SO ===2Na 2 4 4 如Na2SO4：_________________________ ，HClO： ＋ － HClO H ＋ ClO __________________ (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写 ＋ － H2CO3 H ＋HCO3 ， 完。如：H2CO3：________________________ － ＋ 2－ HCO H ＋ CO 3 3 _________________________ ；Fe(OH)3：
①硫酸
⑦醋酸 NaHCO3 答案
②盐酸
⑧氯化氢 ①④⑦⑧⑫
③氯气
⑨蔗糖
④硫酸钡
⑩氨气
⑤酒精
⑪CO2 ⑧⑫
2．判断正误，正确的画“√”，错误的画“×” (1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 ( (2)NH3通入水中，溶液导电性较强，故它是强电解质 ( (3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子 ( ) ) )
强电解质与弱电解质课件
如H2CO3：_H_2_C_O__3 ___H__＋_＋__H_C__O_－3_(主)，_H_C_O__－ 3____H__＋_＋__C_O__32－_ (次)。 (3)多元弱碱分步电离(较复杂)，在中学阶段要求一步写出。 如Fe(OH)3：F__e(_O__H_)_3 ___F__e3_＋_＋__3_O__H_－_。
2.常见的强电解质有强酸 、 强碱 和大部分 盐 ；常见的弱电 解质有弱酸、弱碱、极少数的盐[如(CH3COO)2Pb等]。
想一想： 1.导电能力强的电解质溶液中的溶质一定是强电解质吗？ 答案 不一定。电解质溶液的导电能力与电解质的强弱没 有必然联系，溶液的导电能力主要取决于离子的浓度及离 子所带电荷总数。如果强电解质溶液的浓度很小，而弱电 解质溶液的浓度很大，则弱电解质溶液中自由移动离子的
3.强、弱电解质与化合物类型存在什么关系？ 答案 离子化合物是强电解质，含有强极性键的共价化合 物(如HCl、H2SO4等)是强电解质； 含有弱极性键的共价化合物(如H2S、H2CO3等)是弱电解质， 但应注意HF含有强极性键，但属于弱电解质。
三、电解质电离方程式的书写 1.强电解质 完全电离，在写电离方程式时，用“===”。 2.弱电解质
4. 在 下 列 物 质 中 ： ①Fe ②H2SO4 ③NaOH
⑤Na2O ⑥Na2CO3 ⑦NaCl溶液 ⑧NH3 属于电解质的有②③⑤⑥。 属于非电解质的有 ④⑧ 。
④CO2
二、强电解质和弱电解质 [实验探究] (1)同浓度醋酸和盐酸的电离程度 实验步骤：在两只锥形瓶中分别加入等体积的浓度均为 1 mol·L－1的盐酸和醋酸，在两个气球中分别加入经砂纸打 磨过的长度相同的镁条，然后将气球套在锥形瓶口，同时将 气球中的镁条送入锥形瓶中，观察实验现象。
强弱电解质及电离平衡ppt课件
定：平衡时分子、离子的浓度不再变化
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
变：条件改变时，电离平衡发生移动 —勒夏特列原理
强电解质和弱电解质
弱电解质电离的特点
1.电离过程是吸热的。
2.弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子共存。
3.弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。
如0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，c(H＋)在1×10-3 mol·L-1左右。
【结论】
• HCl 分子在水中完全电离；
• CH3COOH 分子在水中部分电离，且非常微弱。
强电解质和弱电解质
强电解质
电解质
在水溶液里全部电离成离子
①强酸：HCl、H2SO4等；②强碱：NaOH、Ca(OH)2等
③绝大多数盐：如NaCl、BaSO4等
④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
弱电解质
在水溶液里只有部分分子电离成离子
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
NaCl
HF
Cl2
B
NaHSO4
NaHCO3
CCl4
C
Ba(OH)2
HCl
Cu
D
AgCl
H2 S
C2H5OH
随堂训练
2.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项
中，表明已达到电离平衡状态的是( D
)
A．CH3COOH的浓度达到1 mol·L－1
NH3、SO2、CO2 ；
3.电解质的导电：导电的条件是溶于水或熔融状态；
4.导电的本质是自由离子的定向移动；
5.导电能力与离子浓度和离子所带电荷有关。
强电解质和弱电解质
【实验3-1】探究盐酸和醋酸的电离程度
取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力，
【课堂设计】14-15苏教化学选修4课件：3.1.1 弱电解质的电离平衡
解析：A 项中 Cl2 是单质，既不是电解质也不是非电解质； B 项 BaSO4 是难溶物，但溶解部分完全电离所以 BaSO4 是强电 解质；D 项 HI 在水溶液中完全电离是强电解质；故选 C。 答案：C
下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( A．熔化时不导电 B．不是离子化合物，而是极性共价化合物 C．水溶液的导电能力很差 D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
化合物类型
电离程度 电离过程
只有电离出的阴、 溶液中存在粒 阳离子，不存在电 子(水分子不计) 解质分子
(1)绝大多数的盐(包括难
(1)水 (2)弱酸：
溶性盐)
实例 (2)强酸：H2SO4、HCl、 HClO4等(3)强碱：
H2CO3、
CH3COOH等 (3)弱碱：
Ba(OH)2、Ca(OH)2等
强电解质和弱电解质
1．电解质和非电解质 (1)电解质： 在水溶液里 或 熔融状态下 能导电 的 化合物。
都不导电的 化合物 。 (2)非电解质： 在水溶液里 和 熔融状态下
2．强电解质和弱电解质 (1)概念 ①强电解质：在水溶液中 完全电离 的电解质。 ②弱电解质：在水溶液中 只有部分电离 的电解质。 (2)常见强、弱电解质(填物质种类) ①强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 ②弱电解质： 。
解析： CH3COOH 溶液中存在 CH3COOH
CH3COO ＋H 。
－ ＋
－
＋
当加水稀释时，溶液中 CH3COOH、CH3COO 、H 的浓度都 减小。所以 CH3COOH 溶液的 pH 增大。因为溶液变稀，所以 CH3COOH 电离度变大。当加入 CH3COONa 晶体时，发生 CH3COONa===CH3COO ＋Na ，使得溶液中 c(CH3COO )变 大，平衡 CH3COOH 离度变小，c(H )减小。 答案：A
21版化学《高中全程复习方略》苏教浙江PPT：8.1弱电解质的电离平衡
(3)稀醋酸加水稀释,醋酸电离程度增大,溶液的pH减小。 ()
提示:×。加水稀释虽然醋酸电离程度增大,n(H+)增大,
但溶液体积也增大,体积增大是主要因素,故pH增大。
(4)常温下由0.1 mol·L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推 知BOH溶液存在BOH====B++OH-。 ( )
提示:×。一元碱BOH所电离的c(OH-)=10-4 mol·L-1,没
【强化训练】 1.思维诊断(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)强电解质的溶液一定比弱电解质的溶液导电性强。
() 提示:×。决定溶液导电性的是溶液中自由移动的离子 浓度和离子所带电荷数。
(2)强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化 合物。 ( ) 提示:×。部分共价化合物也是强电解质,如强酸(HCl)。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上, 测其pH。现象:pH>7。
考点2:外界因素对电离平衡的影响 1.电离平衡的建立(b) 在一定条件(如温度、浓度等)下,当弱电解质分子电离 成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等 时,电离过程就达到平衡。平衡建立过程如图所示:
2.电离平衡的特征(b)
【典例精析】
【典例】(2016·浙江高考)苯甲酸钠(
,缩
写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)
的抑菌能力显著高于A-。已知25 ℃时,HA的Ka=6.25× 10-5,H2CO3的Ka1=4.17×10-7,Ka2=4.90×10-11。在生产
碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气 体。下列说法正确的是(温度为25 ℃,不考虑饮料中其 他成分) 世纪金榜导学号( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低
苏教高中化学选修专题常见的弱电解质张讲解讲解市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
1.你能算出平均每多少个水分子中有一
种发生电离吗？
5.56×108
2.根据此数据，你能否算出25℃时，
水旳电离平衡常数？
1.8×10-16
水旳浓度视为常数， K 电离也是常数
所以 K W＝ K 电离× c(H2O）= c(H+)×c(OH-） 为一种新旳常数。
2、水旳离子积 在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水旳离子积 25℃时，Kw=1×10-14
D.Mg2+ Cu2+ SO42- Cl-
8.已知一种c(H+)=1×10-3mol·L-1旳酸和一 种c（OH-）=1×10-3mol·L-1旳碱溶液等体
积混和后溶液呈酸性.其原因可能是 B
A.浓旳强酸和稀旳强碱溶液反应 B.浓旳弱酸和稀旳强碱溶液反应 C.等浓度旳强酸和弱碱溶液反应 D.生成了一种强酸弱碱盐
【总结】
加入强酸
增大c(H+) 加入弱酸 加入强酸旳酸式盐。
克制水电离 增大c(OH-)加 加入 入强 弱碱 碱
降低温度 升高温度 增进水电离 减小c(H+)：加入强碱弱酸盐 减小c(OH-)：加入强酸弱碱盐
【课堂练习】 写出H3PO4在水溶液中旳电离方程式。 【思索】在磷酸溶液中存在哪些微粒？
C 则该溶液中旳溶质不可能是（ ）
A、HCl
B、NaOH
C、NH4Cl
D、H2SO4
（7）在25 ℃，在某无色溶液中由水电离
出旳c(OH-)= 1×10-13，一定能大量共
C 存旳离子组是（Байду номын сангаас）
A.NH4+ K+ NO3- Cl-
B.NO3- CO3 2 - K+ Na+
强电解质与弱电解质课件
盐类强电解质
氯化钠
由强酸和强碱组成，在水中完全 电离，生成钠离子和氯离子，具
有良好的导电性。
硫酸钠
由强酸和强碱组成，在水中迅速 电离，生成硫酸根离子和钠离子 ，具有较高的溶解度和导电性。
碳酸钙
由强碱和弱酸组成，在水中部分 电离，生成钙离子和碳酸根离子 ，溶解度较低，但在强酸性环境 中可溶解并产生二氧化碳气体。
3. 进行实验：将强电解 质和弱电解质的溶液分 别置于试管中，观察其 颜色、导电性等性质， 并记录实验结果。
实验现象展示和结果分析
强电解质实验现象
NaOH溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈红色，说明 NaOH在水溶液中完全电离，产生OH-离子，使溶液呈 碱性。
CH3COOH溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈橙色， 说明CH3COOH在水溶液中部分电离，产生的H+离子 浓度较低，使溶液呈弱酸性。
硝酸
在水中完全电离，生成氢离子和硝 酸根离子，具有强酸性和氧化性。
强碱类强电解质
01
02
03
氢氧化钠
在水中完全电离，生成氢 氧根离子和钠离子，具有 强碱性。
氢氧化钾
在水中迅速电离，生成氢 氧根离子和钾离子，具有 极强的碱性和腐蚀性。
氢氧化钙
在水中部分电离，生成氢 氧根离子和钙离子，具有 中强碱性。
HCl溶液呈无色，加入甲基橙指示剂后呈红色，说明 HCl在水溶液中完全电离，产生H+离子，使溶液呈酸 性。
弱电解质实验现象
NH3·H2O溶液呈无色，加入酚酞指示剂后呈粉红色， 说明NH3·H2O在水溶液中部分电离，产生的OH-离子 浓度较低，使溶液呈弱碱性。
06
思考题与课堂互动环节
思考题设计
题目1
苏教版必修1专题2第2单元钠镁及其化合物第3课时课件(35张)
自主学习区
教师点拨区
课时作业
3．生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存
如H＋与OH－、CH3COO－；
OH－与NH＋ 4 、HCO－ 3 、HSO－3 、HS－等。
4．溶液无色透明时，不存在有色离子
常见的有色离子有：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO
－
4
(紫
红色)。
自主学习区
2－ 3
，Ag＋与Cl－、Br
－、I－、CO23－等。
(2)生成难溶性碱：OH－与Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
(3)生成微溶物质：Ag＋与SO24－，Ca2＋与SO24－、OH－，Mg2＋与CO23－等。 2．生成气体的离子不能大量共存 如H＋与CO23－、HCO－ 3 、SO23－、HSO－ 3 、S2－、HS－等。
＋
4
与
OH－
反应产生NH3能使湿润的
红色石蕊试纸变蓝)。
自主学习区
教师点拨区
课时作业
解析
本课小结 1．强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质，如强酸、强碱、绝大 多数盐。 2．弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，如弱酸、弱碱和水 等。 3．离子方程式的书写步骤分四步：写、拆、删、查。 拆：易溶于水且完全电离的物质在溶液中以离子形式存在。 查：原子守恒，电荷守恒(方程式两边离子所带电荷相等)。
滤，取滤液微热，有无色刺激性气味的气体放出，该气体能使湿润的红色石
蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有__________________离子，肯定无
________________________离子。
答案 NH＋ 4 、Fe2＋、SO24－ Ba2＋、Ag＋、OH－、CO23－
2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版
(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡 在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离 子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1
3.2.3金属钠及钠的化合物(离子反应)(课件)高一化学(苏教版2019必修第一册)
典例解析
(4)二氧化碳与澄清石灰水反应生成沉淀。 Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O (5)氢氧化铜溶于稀硫酸。 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
二、离子反应
“六看法”巧解离子方程式的正误判断题
1．看是否符合客观事实 书写离子方程式时，离子反应必须符合客观事实，不可主观臆造离子反应或产物。例如，铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(×)，因为Fe与稀
3、强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电性强。 错。导电能力强弱与溶质离子浓度及多带电荷有关。
典例解析
例1．现有以下物质：①NaCl溶液；②液态SO3；③乙醇(C2H5OH)；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固体；⑥干冰；⑦铜；⑧醋酸；⑨HCl气体；⑩氨气。 请回答下列问题(用序号填写)：
(1)能导电的是
二、离子反应
Na2CO3溶液与澄清石灰水
Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓
Na2CO3溶液与CaCl2溶液
离子方程式
Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓
CO3 2- + Ca2+＝CaCO3↓
二、离子反应
离子方程式的书写 （以碳酸钠与盐酸的反应为例）
物质的量浓度相同的 不同电解质溶液，其 导电能力是否相同呢？
物质的量浓度相同时，导电能力：盐酸强于醋酸
盐酸
液面
醋酸溶液
液面
ClH+ Cl-
H+ H+
H+ H+
H+
HCl== H+ + Cl-
3-1 课时1 强电解质和弱电解质
专题3 溶液中的离子反应专题概述本专题是在学习了化学平衡的基础理论之后，应用水溶液中的离子平衡研究水溶液中离子间的相互作用，其内容较丰富，理论与实际、知识与技能兼而有之；电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的过程分析，体现了化学理论的指导作用；pH的应用、盐类水解反应的应用、沉淀反应的应用等都与已学过的理论知识和元素化合物的知识有着密切的联系，在学习时要不断进行新旧知识的契合训练，在新的高度上形成新的知识网络。
学法指导1.运用比较的方法学习强弱电解质的知识。
2.将化学平衡的学习思路类比迁移到理解电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡的知识。
3.注意与前面所学的元素、化合物知识相互联系，提高认识水平，把理论知识应用到实际物质上去。
4.注重某些知识与生产、生活的密切联系，以便于更好地理解掌握知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。
5.通过实验探究认识一些基本的实验操作及原理，例pH试纸的使用方法和酸碱中和滴定实验的原理。
6.注意对所学知识作好整理与归纳。
第一单元弱电解质的电离平衡3-1 课时1 强电解质和弱电解质知能定位1.了解强、弱电解质的概念和强、弱电解质在水溶液中电离程度的差异及原因。
2.在化学平衡概念的基础上理解电离平衡概念。
3.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
4.会书写强弱电解质的电离方程式。
情景切入同浓度的盐酸和CH3COOH溶液导电能力为何不相同呢？它们的水溶液中存在哪些粒子？自主研习一、强电解质和弱电解质1.电解质和非电解质（1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
2.强电解质和弱电解质（1）概念①弱电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
②弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
（2）常见强、弱电解质（填物质种类）①强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质：弱酸、弱碱和水。
二、弱电解质的电离平衡1.概念在一定条件（如温度、浓度一定）下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。
强电解质和弱电解质的区别ppt课件
三.强电解质和弱电解质
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。
一些常见的弱电解质:
例如: H2S CH3COOH
H2O
H2SO3
HClO 最新版整理ppt
NH3.H2O HF H2CO3 1
4
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
H2SO3
NH3.H2O
H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
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5
2
比较
电离程度
强电解质 完全电离弱电解Βιβλιοθήκη 部分电离溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
物质 类别实例
大多数盐类， 弱酸，弱碱，
强酸，强碱， 水，如醋酸，
(如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水
KOH，) 最新版整理ppt
3
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
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1、电解质的电离
（1）强电解质： 强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用“
”号
CH3COOH
CH3COO- + H+
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强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质. 如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱
弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。 如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱碱和水。
一些常见的弱电解质:
例如: H2S CH3COOH
H2O
H2SO3
HClO 最新版整理ppt
NH3.H2O HF H2CO3 1
4
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4
H2SO3
NH3.H2O
H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
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5
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比较
电离程度
强电解质 完全电离弱电解Βιβλιοθήκη 部分电离溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
物质 类别实例
大多数盐类， 弱酸，弱碱，
强酸，强碱， 水，如醋酸，
(如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水
KOH，) 最新版整理ppt
3
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
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1、电解质的电离
（1）强电解质： 强电解质完全电离，书写时用“=”号
NaCl = Na+ + Cl- NaOH = Na+ + OH-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
HCl = H+ + Cl-
（2）弱电解质： 弱电解质部分电离，书时用“
”号
CH3COOH
CH3COO- + H+
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弱电解质的电离平衡ppt25(9份打包) 苏教版1
解：乙酰水杨酸的电离方程式为
HA
c(始) /mol· L-1 0.01 c(变)/mol· L-1 0.01 ×5.7% c(平) /mol· L-1 K(HA)=
H+
0
0.01 ×5.7%
+
0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%
A0
0.01-0.01 ×5.7% 0.01 ×5.7%
c(H+) ·C(A-) C(HA)
— + ①弱酸：HA H +A c( H ) c( A ) Ka＝ c(HA)
②弱碱：NH3· H2O
c(NH ) c ( OH ) 4 Kb＝ c(NH H O) 3 2
NH4
++ห้องสมุดไป่ตู้
OH
—
外界条件对电离平衡的影响 电离平衡是一个 吸热 过程，其主要受温 度、浓度的影响。 1．浓度：增大弱电解质的浓度，电离平 衡 正向 移动，溶质分子的电离程
度
减小 。
2．温度：升高温度，电离平衡 正向 移动， 增大 电离程度 ；降低温度，电力平衡 逆向 移动，电力程度 。 减小
已电离的弱电解质浓度 α＝ ×100%。 弱电解质的初始浓度
电离度
已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总
数的百分率，称为电离度。
弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，
随堂练习1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA 表示）。在一定温度下，0.10 mol· L-1乙酰 水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离度为 5.7%，求该酸的电离常数。
第一单元
弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离平衡
[交流与讨论]
醋酸是弱电解质，在水溶液中的电 离是一个可逆过程。随着电离的进行， 溶液中各离子及分子浓度如何变化？当 电离达到最大程度之后，CH3COOH电 离成H+ 和CH3COO-的速率与H+ 和 CH3COO-结合成CH3COOH的速率存在 什么关系？溶液中各离子及分子的浓度 是否发生变化？
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1.通过小组交流讨论，培养学生合作竞争意识，激发学生学习化学
的兴趣。
你能解释下列现象吗？
潮湿的手触摸正在工 作的电器，可能会发 生触电事故。
电解水制H2、O2时， 向水中加入少量的 NaOH溶液或H2SO4溶 液。
知识回顾
电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电 的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、 Al(OH)3 Fe(OH)3等 （3） 水、极少数盐（醋酸铅）等
常见的强电解质：
强酸 强碱 大部分的盐（包括部分难溶性的 盐）、活泼金属氧化物
常见的弱电解质：
弱酸 弱碱 水
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点 电离程度
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的 pH。 （资料： pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等
质量镁条反应。 实验3 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性
能导电的化合物。
练一练: 下列物质中
① 食盐水 ② NaOH ③ 稀硫酸 ④ Cu ⑤
CH3COOH
⑥乙醇
⑦ H 2O
⑧ NH3
⑨ CO2
属于电解质的有: 属于非电解质的有:
② ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑨
电解质的特点：
（1）电解质必须是化合物 （2）电解质自身不一定能导电 （3）电解质水溶液导电的原因是自身电离出自由移动 的离子
3
慢
1
快
与镁条反应
结论
盐酸的电离程度大于醋酸
（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液里只能部分电离成离子的 弱电解质：
电解质。
思考
1.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗? 2.电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎 样区分强弱电解质？
总结
1.强电解质、弱电解质与其导电能力无必然联系 2.强电解质、弱电解质与其溶解性无必然联系 3.强弱电解质的划分标准是是否完全电离
属于弱电解质的是__________________ , i
属于非电解质的是______________ f g j 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.稀硫酸
f.蔗糖 g.CO2
l.醋酸铵溶液
h.NaOH固体 i.硬脂酸
m. BaSO4
j.氨气
n. 熔融的硝酸钾
2. 1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入 足量的铁。
完全电离 离子 不可逆 = 部分电离 分子、离子 可逆
电解质在溶液 中微粒形式
电离方程式的 表示方法
电离方程式的书写
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) CH3COOH (5) Na2CO3 (2) NaOH (4) NH3.H2O (6)H2O
课堂小结
1、
混合物
开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ， ________
最终收集到的氢气的物质的量 ______
硫酸＞盐酸=醋酸
。
3.在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相 对较暗，若把两者混合呢，接通电源会 有什么现象？
接通电源灯泡变亮
2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱 电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
3.下列说法正确的是 A
A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；
D、能导电的物质都是电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 电离程度 水溶液里溶质粒 子存在形态 电离过程 弱电解质
完全 阴、阳离子 不可逆 =
不完全 阴、阳离子、 分子 可逆
物质
既不是电解质也 不是非电解质
单 质 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质
纯净物
2、实验探究的一般流程： 假设 设计 方案 实验，
观察现象
结论
设计对比实验时，一般控制单一变量
随堂练习
aceln 1.下列物质能导电的是__________ ,
dhmn , 属于强电解质的是________________
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (9) Fe(OH)3
(3) CH3COOH
(5) H2CO3
(4) NH3.H2O
(6) Na2CO3
(7) NaHSO4
(8) NaHCO3
祝同学们学习进步！
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
[知识与技能]
电离程度的差异及原因； 2．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；了解强、弱电解质在水溶液中
[过程与方法]
1.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探 究问题和解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
常见的强电解质有哪些? 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 （1）强酸:
HBr、HI等
（2）强碱:
如NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
注意:
①强等号、弱可逆， ②多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， ③多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子 的电离构成
电解质的电离
用来表示电解质电离的式子叫电离方程式 （1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OHMgCl2=Mg2++2ClH2O NH4++OH（2）弱电解质的电离 NH3· H2CO3 H++HCO3HCO3H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH（3）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3水溶液 NaHSO4=Na++H++SO42熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
盐酸和醋酸性质比较
方法 醋 盐 酸 酸 对实验现象的解释
备注
盐酸 溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等 与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸 溶液的导电性 弱 强 盐酸中离子浓度大
盐酸和醋酸在水溶液中的电离程度
方案 溶液的pH 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 盐酸中氢离子浓度 大 盐酸中氢离子浓度 大
电离方程式
书写时注意事项： 1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HS— HS— H++S2— 4、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH—
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
注意：要多练习书写！
电离方程式 练习：
设计实验证明盐酸和醋酸在水溶液中 的电离程度差异。各小组交流讨论mol/L的醋酸和盐酸的pH值； _
0.1mol/L的醋酸和盐酸分别与表面 2、等体积 _ _
积相同的镁条反应； 的碳酸钠反应；
_
3、等体积等浓度的醋酸和盐酸分别与等量 _ _ 4、等体积等浓度的醋酸与盐酸做导电性实验_ ……
的兴趣。
你能解释下列现象吗？
潮湿的手触摸正在工 作的电器，可能会发 生触电事故。
电解水制H2、O2时， 向水中加入少量的 NaOH溶液或H2SO4溶 液。
知识回顾
电解质：
在水溶液中或熔融状态时能够导电 的化合物。
非电解质： 在水溶液中和熔融状态时都不
（2）弱碱:如NH3.H2O、Cu(OH)2、 Al(OH)3 Fe(OH)3等 （3） 水、极少数盐（醋酸铅）等
常见的强电解质：
强酸 强碱 大部分的盐（包括部分难溶性的 盐）、活泼金属氧化物
常见的弱电解质：
弱酸 弱碱 水
强电解质与弱电解质的比较
强电解质
相同点 电离程度
弱电解质
都是电解质，在水溶液中都能电离
实验1： 测量物质的量浓度均为1 mol/L 盐酸、 醋酸的 pH。 （资料： pH = - lg c(H+)） pH试纸使用方法: 1.将pH试纸放在表面皿上 2.用洁净的玻璃棒沾取待测液点在试纸中央 3.和标准比色卡对照 实验2 物质的量浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸与等
质量镁条反应。 实验3 比较浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸的导电性
能导电的化合物。
练一练: 下列物质中
① 食盐水 ② NaOH ③ 稀硫酸 ④ Cu ⑤
CH3COOH
⑥乙醇
⑦ H 2O
⑧ NH3
⑨ CO2
属于电解质的有: 属于非电解质的有:
② ⑤ ⑦ ⑥ ⑧ ⑨
电解质的特点：
（1）电解质必须是化合物 （2）电解质自身不一定能导电 （3）电解质水溶液导电的原因是自身电离出自由移动 的离子
3
慢
1
快
与镁条反应
结论
盐酸的电离程度大于醋酸
（二）强电解质和弱电解质
强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质
在水溶液里只能部分电离成离子的 弱电解质：
电解质。
思考
1.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质 吗? 2.电解质的强弱与其溶解性有无必然联系？怎 样区分强弱电解质？
总结
1.强电解质、弱电解质与其导电能力无必然联系 2.强电解质、弱电解质与其溶解性无必然联系 3.强弱电解质的划分标准是是否完全电离
属于弱电解质的是__________________ , i
属于非电解质的是______________ f g j 。
a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.稀硫酸
f.蔗糖 g.CO2
l.醋酸铵溶液
h.NaOH固体 i.硬脂酸
m. BaSO4
j.氨气
n. 熔融的硝酸钾
2. 1mol/L的硫酸、盐酸、醋酸各1L，分别加入 足量的铁。
完全电离 离子 不可逆 = 部分电离 分子、离子 可逆
电解质在溶液 中微粒形式
电离方程式的 表示方法
电离方程式的书写
练习：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (3) CH3COOH (5) Na2CO3 (2) NaOH (4) NH3.H2O (6)H2O
课堂小结
1、
混合物
开始反应时产生氢气的速率
硫酸＞盐酸＞醋酸 ， ________
最终收集到的氢气的物质的量 ______
硫酸＞盐酸=醋酸
。
3.在导电性实验中醋酸和氨水的灯泡相 对较暗，若把两者混合呢，接通电源会 有什么现象？
接通电源灯泡变亮
2.关于强弱电解质的导电性的正确说法是: A
A、由离子浓度决定； B、没有本质区别； C、强电解质溶液导电能力强，弱 电解质溶液导电能力弱； D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一 定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多
3.下列说法正确的是 A
A、强酸、强碱都是强电解质； B、可溶性碱都是强电解质； C、不溶于水的化合物都是弱电解质或非电解质；
D、能导电的物质都是电解质
强电解质与弱电解质的比较
强电解质 电离程度 水溶液里溶质粒 子存在形态 电离过程 弱电解质
完全 阴、阳离子 不可逆 =
不完全 阴、阳离子、 分子 可逆
物质
既不是电解质也 不是非电解质
单 质 化合物 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质
纯净物
2、实验探究的一般流程： 假设 设计 方案 实验，
观察现象
结论
设计对比实验时，一般控制单一变量
随堂练习
aceln 1.下列物质能导电的是__________ ,
dhmn , 属于强电解质的是________________
写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1) H2SO4 (2) Ba(OH)2 (9) Fe(OH)3
(3) CH3COOH
(5) H2CO3
(4) NH3.H2O
(6) Na2CO3
(7) NaHSO4
(8) NaHCO3
祝同学们学习进步！
专题 3 溶液中的离子反应
第一单元 弱电解质的电离平衡
[知识与技能]
电离程度的差异及原因； 2．了解强、弱电解质与物质结构的关系。
1．掌握强电解质与弱电解质的概念；了解强、弱电解质在水溶液中
[过程与方法]
1.通过活动与探究，学习科学探究的一般方法，培养提出问题、探 究问题和解决问题的能力。
[情感态度与价值观]
常见的强电解质有哪些? 如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、 （1）强酸:
HBr、HI等
（2）强碱:
如NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2等
CaCO3、BaSO4、AgCl等
（3）大部分盐: 如NaCl等,包括部分难溶性的盐
常见的弱电解质有哪些?
（1）弱酸： 如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、 H3PO4、 HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等
注意:
①强等号、弱可逆， ②多元弱酸分步写，多元弱碱一步完， ③多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子 的电离构成
电解质的电离
用来表示电解质电离的式子叫电离方程式 （1）强电解质的电离 H2SO4=2H++SO42NaOH=Na++OHMgCl2=Mg2++2ClH2O NH4++OH（2）弱电解质的电离 NH3· H2CO3 H++HCO3HCO3H++CO32Fe(OH)3 Fe3++3OH（3）酸式盐的电离 NaHCO3=Na++HCO3水溶液 NaHSO4=Na++H++SO42熔融状态 NaHSO4=Na++HSO4-
盐酸和醋酸性质比较
方法 醋 盐 酸 酸 对实验现象的解释
备注
盐酸 溶液的pH 大 小 盐酸中氢离子浓度大 和醋 酸都 为等 与镁条反应 慢 快 盐酸中氢离子浓度大 浓度 的一 元酸 溶液的导电性 弱 强 盐酸中离子浓度大
盐酸和醋酸在水溶液中的电离程度
方案 溶液的pH 醋酸 盐酸 对实验现象的解释 盐酸中氢离子浓度 大 盐酸中氢离子浓度 大
电离方程式
书写时注意事项： 1、适用范围： 电解质的电离。 2、用的是可逆号或等号。 3、多元弱酸分步电离，分步写。 H2S H++HS— HS— H++S2— 4、多元弱碱分步电离一步写。 Al（OH）3 Al3++3OH—
电离方程式: 表示电解质电离的式子。
注意：要多练习书写！
电离方程式 练习：
设计实验证明盐酸和醋酸在水溶液中 的电离程度差异。各小组交流讨论mol/L的醋酸和盐酸的pH值； _
0.1mol/L的醋酸和盐酸分别与表面 2、等体积 _ _
积相同的镁条反应； 的碳酸钠反应；
_
3、等体积等浓度的醋酸和盐酸分别与等量 _ _ 4、等体积等浓度的醋酸与盐酸做导电性实验_ ……