(完整版)复分解反应大全

复分解反应
所谓复分解反应，即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

这类反应酬可表示为AB+CD=AD+CB。

写复分解反应的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。

1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否则不反应。

①，有水生成。

②，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。

2. 反应物也有一定的要求，否则同样也不反应。

（1）碱与盐反应必须都可溶，但都可溶不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且生成物中有沉淀。

②，虽然好像有沉淀生成，但是反应物都不溶或不都溶。

③，因为反应物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。

（2）盐与盐的反应，反应物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反应。

①，因为反应物都可溶，且有沉淀生成。

②，，好像都有沉淀生成，但是两个反应的反应物都不溶或有一种不溶，所以都不反应。

③，虽然反应物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无
气体。

（3）常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反应生成盐和水。

（4）常见的酸与盐的反应，这类反应比较复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都能反应，其他盐则要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。

①，生成物、反应物都符合要求。

②，，前一个反应式中的反应物不溶，所以不反应。

后一个反应式中的反应物虽都可溶，但生成物不符合要
求，因此也不反应。

同学们要掌握两种化合物间是否会发生复分解反应，不仅要掌握复分解反应发生的条件，还必须掌握酸、碱、盐的溶解性。

（注：文章中的可溶是指可溶于水。

）
复分解反应指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应前后，各物质所含元素的化合价均无变化，所以复分解反应与氧化还原反应无缘。

溶液中进行的复分解反应既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。

书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质（如H2O、弱酸、弱碱）均以化学式表示。

一般说复分解反应有六种基本情形：
酸和碱反应
酸和碱的反应也叫中和反应。

中和反应的实质是酸电离产生的H＋和碱电离产生的OH－生成H2O的过程。

但是按照离子方程式书写规则，酸碱中和反应的表达并不是千篇一律的。

一、能写成H＋＋OH－＝H2O的反应所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反应生成的盐是可溶于水的。

例如：
1．盐酸（HCl溶液）和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

2．硝酸和NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。

3．硫酸和NaOH、KOH的反应。

二、硫酸和氢氧化钡溶液的反应，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
三、强酸和难溶的碱（Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2）的反应，因碱难溶需写化学式，一般形式如下：
例如以下两个反应
Cu(OH)2＋2HCl＝CuCl2＋2H2O Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O
离子方程式均为：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
四、强酸和氨水（NH3·H2O）的反应。

氨水是弱碱，在离子方程式中需写化学式，所以该类型的反应一般形式如下：
例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反应的离子方程式均为：
NH3·H2O ＋H＋＝NH4＋＋H2O
五、弱酸、弱碱的反应。

例如醋酸和氨水的反应
CH3COOH ＋NH3·H2O ＝CH3COO－＋NH4＋＋H2O
如果想掌握好酸碱中和反应，还应自发的多做一些练习。

例如现在所学的常见酸有HCl、H2SO4、HNO3、CH3COOH、H3PO4、H2S，常见的碱有NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2，不妨常常将这些酸、碱交叉着写些反应，常言道：不打无准备之仗。

酸和盐反应
37．CaCO3＋2HCl ＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
38．Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
39．HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
40．H2SO4＋BaCl2＝2HCl＋BaSO4↓
碱和盐反应
41．2NaOH＋CuSO4 ＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓
42．3NaOH＋FeCl3 ＝3NaCl＋Fe(OH)3↓
43．Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝2NaOH＋CaCO3↓
盐和盐反应
44．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
45．Na2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓
46．KCl＋AgNO3＝AgCl↓＋KNO3
酸和碱性氧化物反应
47．Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
48．Fe2O3＋3H2SO4＝2Fe2(SO4)3＋3H2O
49．ZnO＋2HNO3＝Zn(NO3)2＋H2O
碱和酸性氧化物反应
50．CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
51．2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O
52．2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2O
53．2NaOH＋SO3＝Na2SO4＋H2O
复分解反应学习“五要”
一、要记住复分解反应的概念
由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

二、要明确复分解反应的要点
1．要明确反应物、生成物的种类和类别：即反应物和生成物都是两种化合物。

2．要明确反应前后物质变化的组合形式：即反应是否“互相交换成分”。

从化合价的变化来看，在复分解反应的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。

如酸与碱反应、盐与盐反应等。

3．明确复分解反应发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生复分解反应必须满足一定的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成，那么复分解反应就能发生，否则不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反应就能发生。

4．明确发生复分解反应对反应物状态的要求：
（1）酸与碱的反应中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。

（2）碱与盐、盐与盐的反应中，参加反应的物质都必须是可溶的。

（3）酸与盐的反应中，盐可不溶，但酸必溶。

三、要熟记部分酸、碱、盐的溶解性表
部分酸、碱、盐的溶解性口诀：
钾、钠、铵、硝遇水溶；（含有-+++34NO NH Na K 、、、的盐都能溶于水）
氯化物不溶亚汞银；（氯化物中HgCl 和AgCl 不溶于水，其它都能溶于水）
硫酸盐不溶硫酸钡；
微溶还有钙和银；（硫酸盐中4BaSO 不溶、424SO Ag CaSO 、微溶，其余均可溶） 其它盐类水下沉；（上面口诀中未包括的盐大多水溶于水）
酸类不溶是硅酸；（在酸类中只有硅酸不溶于水）
溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵（除KOH 、NaOH 、2)(OH Ba ，
O
H NH OH Ca 232)(⋅、外其它碱都不溶于水）
四、要理解复分解反应的实质
在溶液中发生的复分解反应大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能电离出离子的化合物。

因此复分解反应的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反应。

当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反应就向减小离子浓度的方向进行。

如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反应也就没有发生。

五、要掌握能发生复分解反应的物质及反应规律
（1）盐+酸→新盐+新酸（2）盐+碱→新盐+新碱
（3）盐+盐→新盐+新盐（4）酸+碱→盐+水（又叫中和反应）
复分解反应学习指南
复分解反应是化学反应中的一个基本反应类型，也是初中化学的一个重点和难点。

但教材中对复分解反应的条件仅从生成物方面作了介绍，而各类考试对复分解反应考查的角度往往是多样化的，不仅有生成物的条件，还有反应物的要求，以及复分解反应类型和反应规律等。

本文对复分解反应的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。

复分解反应的条件一般要从反应物和生成物两个方面考虑，一是对反应物的要求即基本条件，判断反应是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反应是否能够进行。

课本中提到的复分解反应的条件是对生成物而言，即生成物必须具备下列三个条件之一：
（1）有沉淀生成（2）有气体生成（3）有水生成
其实，不论是反应物条件还是生成物条件都同等重要。

以下对反应物要求的条件按不同的反应类型分别归纳如下：
①酸+碱性氧化物→盐+水
条件：
（1）酸一般为H C l H S O H N O 、、243；
（2）碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与HS
O 24反应时较慢，一般需要加热。

如： Z n O H N O Z n N O H O +=+23322()
C u O H S O C u S O H O ++2442微热
②酸+碱→盐+水
条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；
（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。

如：
N a O HH C l N a C l H O H S O C u O H C u S O H O H N O F e O H F e N O H O +=++=++=+2
24242
33332233()()()
③酸+盐→新酸+新盐
条件：（1）盐除B
a S O 4和A g C l ； （2）生成物中有沉淀、气体或水生成。

如：
H C lA g N O A g C l H N O +=↓+33
H S O B a C l B a S O H C l 24242+=↓+
④碱+盐→新碱+新盐
条件：
（1）碱和盐两者均要溶于水；
（2）生成物中有沉淀或气体生成。

如：
⑤盐+盐→新盐+新盐
条件：。