硫在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧的实验步骤
硫在氧气中燃烧的实验步骤嘿，咱就说说硫在氧气中燃烧的实验咋做呗。
先得把东西准备好哇。
得有硫粉，不能太多也不能太少，一小勺就差不多了。
还得有集气瓶，要干净的，不能有脏东西。
再有就是燃烧匙，这就像个小勺子，用来装硫粉。
还有氧气，得是纯氧哦，不能掺别的气。
就像你做饭得先把食材准备好。
然后呢，把集气瓶里装满氧气。
这可得小心点，不能让氧气漏出来。
可以用玻璃片盖住瓶口，然后倒放在桌子上。
就像你盖个盖子，不能让里面的东西跑出来。
接着，用燃烧匙装上硫粉。
装的时候别装太满，不然会撒出来。
就像你盛饭，不能盛得太满，会掉出来。
开始做实验的时候，把燃烧匙伸进集气瓶里。
这时候可不能慌，要慢慢地伸进去。
就像你把筷子伸进锅里夹菜，不能太急。
等燃烧匙伸到集气瓶中间的时候，用酒精灯点燃硫粉。
点的时候要小心，别把自己烧着了。
就像你点蜡烛，得小心点。
硫粉一着火，就会在氧气中燃烧起来。
这时候你就能看到漂亮的蓝紫色火焰啦。
可好看了，就像烟花一样。
不过这时候可不能凑得太近，会被烫伤的。
就像你看烟花，不能站得太近。
硫在氧气中燃烧会生成二氧化硫，这是一种有刺激性气味的气体。
所以做完实验后，要把集气瓶拿到通风的地方，让气体散出去。
不能在屋里放着，不然会很难闻。
就像你吃完臭豆腐，得赶紧把盒子扔出去。
我记得有一次，我们在学校做硫在氧气中燃烧的实验。
一开始大家都很兴奋，都想看看蓝紫色火焰。
但是有个同学太着急了，把硫粉撒了一地。
后来我们又重新做，按照正确的步骤来。
终于看到了漂亮的火焰，大家都很开心。
所以啊，做硫在氧气中燃烧的实验要准备好东西，装满氧气，装硫粉，伸进集气瓶，点燃硫粉，注意安全，做完实验要通风。
这样才能成功地做这个实验，还不会有危险。
硫在氧气变化中的现象
硫在氧气变化中的现象硫在氧气变化中的现象硫是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16，原子量为32.06。
硫的化学性质活泼，容易与其他元素发生反应，其中与氧气的反应尤为重要。
在氧气存在下，硫可以发生燃烧反应、氧化反应和二硫化硫化反应等。
本文将详细介绍硫在氧气变化中的现象。
首先，硫的燃烧是硫在氧气中发生的一种化学反应。
当硫与氧气接触时，在适当的温度条件下，硫会自燃，释放出大量的光和热。
这是因为硫和氧气之间存在很强的亲和力，硫能够迅速与氧气反应生成二氧化硫（SO2），反应方程式为：S + O2 → SO2在燃烧过程中，硫的固体晶体结构逐渐破坏，硫原子和氧气分子结合形成了SO2分子。
燃烧反应是放热反应，释放的热量使硫燃烧的速度加快。
此外，硫的燃烧过程还伴有明亮的火焰和厚重的硫磺气味。
其次，在空气中，硫也可以与氧气发生氧化反应。
这是一种缓慢的反应，需要较长的时间。
在空气中，硫形成的二硫化三硫（S8）分子可以被氧气氧化为硫化二氧化硫（SO2），反应方程式为：2S8 + 8O2 → 8SO2这个反应常见于硫长时间存放在湿润的空气中时。
硫化二氧化硫是一种有害气体，对环境和人体健康都具有危害。
这也是为什么硫在工业生产中，需要采取措施进行储存和运输的原因。
与燃烧和氧化反应不同的是，硫在氧气中也可以发生还原反应。
一个典型的例子是，硫和氧气可以反应生成二氧化硫，而二氧化硫又可以进一步还原为硫：SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O这个反应在火山喷发和矿产资源的燃烧过程中常常发生。
在火山岩浆中，硫和氧气会反应生成SO2，并随着火山活动的喷发进入大气层。
在地底矿脉中，硫化物矿石与氧气接触也会发生还原反应，从而释放出硫。
在工业中，硫和氧气的反应常用于二氧化硫的生产。
二氧化硫是一种重要的化学原料，广泛应用于化工、环境保护和食品工业中。
在大气中，二氧化硫可以引起酸雨和光化学烟雾等环境问题。
因此，工业生产中对二氧化硫的排放和处理也受到了重视。
硫在氧气中燃烧的结论
硫在氧气中燃烧的结论硫在氧气中燃烧，这可是一个令人惊奇又让人咋舌的实验。
想象一下，拿出一小块硫，看起来不起眼，但它却能引发一场热烈的化学“派对”。
硫在空气中慢慢发热，跟一位小明星似的，开始吸引所有的目光。
然后，嗖的一声，氧气来了，硫立刻就变得活跃起来，像是打了鸡血，瞬间燃烧起来。
这一刻，简直像是在看一场炫目的烟花秀，红色、蓝色的火焰在空气中跳动，宛如梦幻般的舞蹈。
硫燃烧的过程中，它释放出的热量和光芒，简直能让人眼前一亮，仿佛生活中的一切烦恼都被这耀眼的光辉驱散了。
说到硫燃烧的结果，那可是很有意思的哦！燃烧后，硫会跟氧气反应，生成一种叫做二氧化硫的气体。
这个气体可不是一般的气体，它可酸了。
想象一下，就像你吃了一块特别酸的柠檬，立马让你眉头紧皱。
二氧化硫溶于水后，能形成硫酸，哇，这可不是闹着玩的，硫酸可是一种非常强烈的酸，处理不当可是会让人感到“头痛”的。
这个反应就是告诉我们，虽然燃烧的过程那么美丽，但背后的化学变化可一点都不简单。
就像人们常说的，表面光鲜，内里复杂，真是一点不假。
硫在燃烧过程中释放的二氧化硫可不仅仅是个“酸”，它在空气中还会带来一些环境问题，真是让人哭笑不得。
比如，二氧化硫在空气中和水分结合，形成酸雨，这对植物、动物和建筑物都造成了困扰。
植物大哥在雨水里遭殃，建筑小弟也受不了这种腐蚀，真是叫苦不迭。
科学家们可不止一次警告大家，注意环境保护，别让这场化学“派对”变成了环境的悲剧。
我们都希望这个星球能更美好，不是吗？硫的燃烧还有个小秘密，那就是它的颜色。
你知道吗，燃烧时发出的火焰是蓝色的，这可不是开玩笑。
蓝色火焰的出现是因为反应中产生的温度非常高，这火焰不仅让人感到神秘，还让人忍不住想去探索它背后的科学原理。
难怪有人说，科学就像一块神秘的拼图，越拼越有趣。
说到这里，有些朋友可能会问，为什么我们要研究硫燃烧呢？硫在我们的日常生活中并不陌生。
它出现在化肥、药品、甚至某些食品中，可以说是我们的“老朋友”。
硫在氧气中燃烧的现象
硫在氧气中燃烧的现象
硫在氧气中燃烧的现象为：“发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体”。
硫在氧气中燃烧的化学方程式：S+O2=SO2（反应条件：点燃）。
硫是一种非金属元素，化学符号S，原子序数16。
硫是氧族元素ⅥA族之一，在元素周期表中位于第三周期。
通常情况下单质硫是黄色的晶体，又称硫磺。
扩展资料：
硫及含硫矿石燃烧生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成硫酸，从而造成硫酸型酸雨。
对人体而言，天然单质硫是无毒无害的，而稀硫酸、硫酸盐、亚硫酸和亚硫酸盐有毒，硫化物通常有剧毒。
浓硫酸会腐蚀人体皮肤。
溶解性：硫不溶于水但溶于二硫化碳。
工业硫磺为易燃固体。
此外，空气中含有一定浓度硫磺粉尘时不仅遇火会发生爆炸，而且硫磺粉尘也很易带静电产生火花导致爆炸，硫磺粉尘爆炸下限为2.3g/m^3，继而燃烧引发火灾。
往氢硫酸中加入亚硫酸（或通入二氧化硫），可以制取硫。
化学方程式：
硫在工业中很重要，比如作为电池中或溶液中的硫酸。
硫被用来制造火药。
在橡胶工业中做硫化剂。
硫还被用来杀真菌，用作化肥。
硫化物在造纸业中用来漂白。
硫酸盐在烟火中也有用途。
硫代硫酸钠和硫代硫酸铵在照相中做定影剂、肥料。
【初中化学】初中化学实验论文：硫在氧气中燃烧
【初中化学】初中化学实验论文：硫在氧气中燃烧【—初中论文：硫在氧气中燃烧】化学中硫在氧气中燃烧实验的论文写作哦。
硫在氧气中燃烧
1实验存在的问题(1)硫粉的用量多，燃烧产物直接排放到空气中造成空气污染。
（2）燃烧的勺子会挡住部分火焰，影响实验观察。
(3)燃烧匙在高温下与硫反应，造成燃烧匙损坏。
2实验分析（1）在燃烧过程中，硫粉容易与“铁柄铜勺”的燃烧勺发生反应，生成黑色的硫化铁和硫化铜，导致燃烧勺腐蚀损坏。
(2)未对燃烧产生的so2气体采取净化措施而直接排放到空气中，不利于对学生进行
环保教育。
3.实验改进装置如图所示：
(1)用玻璃棒代替燃烧匙。
（2）首先，向氧气收集罐中加入适量的NaOH溶液。
加热酒精灯上的玻璃棒，直到
它变热，然后蘸一点硫磺粉。
可以观察到硫磺粉末在空气中燃烧，产生浅蓝色火焰。
然后
将玻璃棒迅速伸入氧气瓶，可以观察到蓝紫色火焰。
(3)产生的so2气体用naoh溶液吸收，避免污染室内空气，保护师生的健康。
4.优势评估
(1)玻璃棒不会遮挡硫燃烧的火焰，可提高实验观察的效果。
（2）产生的SO2气体被NaOH溶液吸收，减少空气污染，体现“绿色化学”的理念。
以上对化学中硫在氧气中燃烧实验的知识内容学习，希望上面的论文知识可以很好的
帮助同学们对化学知识的学习，相信同学们会取得很好的成绩哦。
硫在氧气的火焰反应
硫在氧气的火焰反应引言：火焰作为一种常见的化学反应现象，是指燃烧物质在氧气中释放能量的过程。
火焰的颜色和结构可以提供有关燃烧物质的信息。
硫是一种常见的元素，它在氧气的火焰反应中也有着独特的表现。
本文将介绍硫在氧气的火焰反应的相关内容。
一、硫的特性硫是一种非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫的外层电子结构为2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，具有6个价电子。
硫具有很高的融点和沸点，是一种黄绿色的固体。
它具有较强的电负性，是一种良好的氧化剂。
二、硫在氧气的火焰反应1. 硫的燃烧硫在氧气中能够燃烧，产生二氧化硫。
硫的燃烧是一个放热反应，释放大量的能量。
当硫与氧气接触并加热时，硫原子逐渐与氧气分子结合，生成二氧化硫（SO₂）：S + O₂ → SO₂2. 火焰颜色硫在燃烧过程中会产生特定的火焰颜色。
硫的火焰颜色为蓝色，这是由于硫原子激发产生的能级跃迁所致。
在高温下，硫原子的电子会被激发到高能级，当电子回到低能级时会释放出特定的波长的光，形成蓝色的火焰。
3. 硫的氧化作用硫在氧气的火焰中还可以发生氧化反应，生成二氧化硫。
氧气是一种良好的氧化剂，能够与硫反应生成SO₂。
这个反应是一个放热反应，释放大量的能量。
4. 硫的氧化物硫的氧化物主要有二氧化硫（SO₂）和三氧化硫（SO₃）。
二氧化硫是硫和氧气的直接反应产物，是一种无色气体。
三氧化硫则是硫和氧气进一步反应的产物，是一种无色液体。
这些氧化物在大气中与水反应形成硫酸，参与了大气的酸雨形成过程。
三、硫在火山喷发中的作用硫是火山喷发中的重要成分之一。
当火山喷发时，地下的岩浆中的硫会随着喷发物质一同释放到大气中。
在火山爆发的过程中，硫会燃烧产生二氧化硫，形成巨大的火山喷发云。
这些火山喷发云会对气候和环境产生重要影响。
四、硫在工业中的应用硫在工业中有广泛的应用。
硫酸是一种重要的化学品，广泛用于冶金、化肥、纺织、皮革等各个工业领域。
硫还可以制备硫酸铜、硫酸亚铁等化学品，用于农业和水处理等方面。
硫在氧气中燃烧文字表达式
硫在氧气中燃烧文字表达式
硫是一种重要的元素，它存在于许多自然界中，它与氧化还原反应有关。
硫可以直接在氧气中燃烧，一旦发生可以产生强大的能量。
硫在氧气中燃烧，有助于人类在工业生产中节省能源，提高效率，提高生产的经济效益。
硫与氧的反应有着独特的反应机制。
硫在氧气中燃烧首先会发生燃烧反应，此时，硫和氧分子会形成一个热稳定的半氧化物簇。
此时，硫会与氧发生可逆反应，形成硫氧键。
而氧还会与硫产生氧化反应，形成硫化氢。
此时，硫和氧反应产生的能量会以热形式释放出来，使环境温度明显升高。
硫在氧气中燃烧可以产生大量的能量。
工业生产中，硫通常会与颗粒固体碳混合组合，以便形成一个可以产生很强的热量的燃料组合。
一旦燃料组合及其组成部分受到大量热量的作用，就会发生炽热的化学变化，形成热量，有利于驱动工业设备，提高工业生产效率。
此外，硫在氧气中也可以燃烧电力，形成热量，供人们使用。
在许多地方，许多电厂都是由硫燃烧发电。
硫燃烧有助于改善空气质量，并减少二氧化硫的排放。
另外，硫也可以用来制造许多消费品，如香烟，面粉，冰激凌，硫酸，硫酸铜，香料等。
它们可以用来制作制药，防腐剂，染料，石油衍生物和其他精细化工产品。
硫还可以用来合成蛋白质，胰腺素，谷胱甘肽，脂肪醇，维生素，氨基酸等。
综上所述，硫在氧气中燃烧有着多方面的用途，不仅可以有效地
产生热量，而且可以改善环境质量，还可以用来合成许多有用的化学物质，它是一种重要的元素，对于人类的日常生活有着重要的意义。
硫在氧气中的燃烧
实验探究 一
硫在氧气中的燃烧
【实验一】在燃烧匙里放入少量硫，加热， 直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生 的实验现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙 伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气 里燃烧时发生的现象
实验现象一
反应如下：
硫+氧气
点燃
Hale Waihona Puke 二氧化硫硫在氧气里燃烧的现象 发出明亮的蓝紫色火焰， 放出热量，生产一种有刺 激性气味的气体
硫在空气里燃烧的现象 发出微弱的淡蓝色火焰， 放出热量，生成一种有刺 激性气味的气体
硫中燃烧方程式反应类型
硫中燃烧方程式反应类型硫燃烧是指硫与氧气发生化学反应，生成二氧化硫的过程。
其化学方程式为：S + O2 → SO2。
硫燃烧属于氧化反应类型，是一种与氧气反应生成氧化物的反应。
氧化反应是指物质与氧气发生反应，氧化物产生的过程。
在硫燃烧反应中，硫原子（S）与氧气分子（O2）发生反应，生成二氧化硫分子（SO2）。
硫燃烧是一种剧烈的反应，通常伴随着火焰和烟雾的产生。
硫燃烧反应的中心是硫原子与氧气分子之间的化学键的断裂和形成。
在反应过程中，硫原子氧化为硫的氧化态+4，而氧气分子还原为氧的氧化态-2。
硫燃烧反应是一个氧化还原反应。
硫燃烧反应的机理可以通过分步反应来描述。
首先，硫原子与氧气分子碰撞，生成硫氧键断裂的活化能，形成游离的硫原子和氧气的激发态（S + O2 → S* + O2）。
然后，硫原子通过与氧气分子的碰撞，发生氧化反应，生成二氧化硫分子，释放出大量的能量（S* + O2 → SO2 + 热量）。
硫燃烧反应是一种放热反应，反应过程中释放出的能量以火焰和热量的形式表现出来。
硫燃烧反应是许多工业过程和自然现象中的一个重要反应，如燃煤、火山喷发和硫化物矿石的冶炼过程等。
硫燃烧反应还会产生一些副产物，如硫酸雾、二氧化硫等。
这些副产物对环境和人类健康有一定的危害，因此在工业生产和能源利用中需要采取相应的措施进行处理和净化。
总结起来，硫燃烧是一种与氧气发生氧化反应的过程，生成二氧化硫。
这是一种放热反应，常伴随着火焰和烟雾的产生。
硫燃烧反应在工业和自然界中具有重要的应用和意义。
为了保护环境和人类健康，需要对硫燃烧产生的副产物进行处理和净化。
硫在空气中的燃烧现象
硫在空气中的燃烧现象主要指的是硫燃烧反应。
当硫与空气中的氧气发生反应时，会产生硫的燃烧现象。
具体的反应方程式为：
2S + 3O2 → 2SO3
硫燃烧反应是一个放热反应，释放出大量的热量。
在燃烧过程中，硫原子与氧气分子结合生成硫三氧化物（SO3）。
在实际观察中，硫燃烧时会产生明亮的蓝色火焰，并伴随着浓烟和剧烈的火花。
这是因为硫燃烧产生的SO3以微粒的形式存在于燃烧气体中，它们散射了光线，形成了蓝色的火焰颜色。
需要注意的是，硫燃烧产生的SO3是一种有毒的化学物质，其酸性非常强，容易对环境和人体健康造成损害。
因此，在进行硫燃烧实验或工业应用时，需要采取相应的安全措施，防止SO3的泄漏和接触。
总结起来，硫在空气中的燃烧现象是指硫与氧气发生放热反应，生成硫三氧化物（SO3），伴随着蓝色火焰和剧烈的火花。
但需要注意硫燃烧产生的SO3具有强酸性和毒性，必须谨慎处理和控制。
硫在氧气中燃烧的实验现象
硫在氧气中燃烧的实验现象
硫是一种常见的元素，常见于硫化物和硫酸盐中。
它在自然界中存在于许多地方，包括石油和天然气中。
硫具有许多特殊的性质，其中之一就是它能够在氧气中燃烧。
硫在氧气中燃烧的实验过程非常简单。
首先，我们要准备好一些硫和一些氧气。
我们可以使用硫粉末或者硫的块状物来进行实验。
氧气可以通过气瓶或者其他氧气供应设备获得。
接下来，我们需要将硫和氧气混合在一起。
这可以通过使用实验室玻璃器皿，例如试管或者烧杯来完成。
首先，我们将一些硫加入器皿中。
然后，我们将一些氧气加入器皿中。
注意，我们需要保证硫和氧气的比例是适当的，以确保燃烧能够进行。
一旦我们将硫和氧气混合在一起，我们可以点燃它们。
点燃可以使用火柴或者其他点燃设备完成。
当我们点燃混合物时，我们会看到一个明亮的火焰。
这个火焰是由硫和氧气之间的化学反应产生的。
在这个化学反应中，硫和氧气结合形成硫氧化物。
这个过程同时释放出能量，也就是火焰。
硫氧化物是一种非常有用的化合物，它可以用来制造硫酸和其他化学品。
总的来说，硫在氧气中燃烧的实验现象非常有趣。
这个实验可以帮助我们更好地了解硫和氧气之间的反应，并让我们更好地理解化学
反应的本质。
同时，硫氧化物也是一种非常有用的化合物，对我们的生活和工业都有重要的作用。
硫在氧气里燃烧化学方程式
硫在氧气里燃烧化学方程式硫在氧气里燃烧，这可是相当壮观的一幕！跟你说，这个化学方程式可不是闹着玩的，里头可是充满了火花与激情。
首先，咱们来看看这个方程式的样子，化学家们用“S”来代表硫，用“O₂”来代表氧气。
在这个反应中，硫和氧气结合，形成了硫的氧化物——二氧化硫，也就是“SO₂”。
有点像是两只小鸟儿手拉手的样子，一起冲向天空！好了，这只是个开头，接下来是正文的部分。
硫在氧气中燃烧，就好像是一场盛大的烟火表演。
咱们想象一下，硫元素刚一碰到氧气，就像得到了什么神奇的力量，立马变得炙热无比。
它们让自己燃烧起来，就像是在开派对一样，那熊熊的火焰跳跃着，追逐着彼此，仿佛有无穷的能量在其中流动。
这个过程中，随着火焰的燃烧，有着灼热的气体释放出来。
你闻到了吗？就像是被烤熟的肉香扑鼻而来，那种味道混合着一股独特的硫磺气息，令人久久难以忘怀。
你还记得吗？小时候玩烟花，硫磺可是关键的材料之一。
那些五彩斑斓的烟花，正是靠着硫磺的火焰来展现出绚丽的色彩。
硫磺在氧气中燃烧的时候，不仅释放出了火焰，还产生了浓烟与艳丽的火花。
简直就是烟花大会啊！这个反应呢，还有趣的地方在于，它不仅仅只是为了好玩而已。
事实上，它在很多方面都有着重要的应用。
你知道吗？二氧化硫在工业上可是个大人物呢！它可以用来制造硫酸，而硫酸又是很多化学品的重要原料。
所以说，这个反应不仅展现出了壮观的景象，还带来了实实在在的利益。
嗯，我们再来回顾一下，硫在氧气里燃烧的化学方程式：S + O₂ → SO₂。
这个简单的方程式，却蕴含着巨大的能量与火花。
硫和氧气愈合在一起，就像是天作之合，炼出了一个名叫二氧化硫的化学瑰宝。
总而言之，硫在氧气里燃烧，不仅给我们带来了绚丽的火焰和美妙的味道，还在化学工业中发挥着重要的作用。
无论是从科学的角度，还是从情感的角度来看，这个反应都是个引人入胜的话题。
它让我们感受到化学的魅力，体会到科学的奇妙，并为我们的日常生活增添了一些乐趣。
硫燃烧的化学式
硫燃烧的化学式硫燃烧是一种常见的化学反应，其化学式为S + O2 → SO2，其中S代表硫，O2代表氧气，SO2代表二氧化硫。
这个化学式并不复杂，但是它却蕴含着许多有趣的化学知识和应用。
首先，我们来看看硫燃烧的反应过程。
当硫和氧气混合在一起并点燃时，它们会迅速反应生成二氧化硫。
这个反应是一个氧化反应，因为硫在反应中失去了电子，而氧气则获得了电子。
这个反应也是一个放热反应，因为它释放了大量的热量。
这就是为什么我们可以看到硫燃烧时会放出明亮的火焰和烟雾。
除了在实验室中用于制备化学品外，硫燃烧还有许多重要的应用。
其中一个应用是在工业中用于制造硫酸。
硫酸是一种非常重要的化学品，它被广泛用于制造肥料、纸张、塑料和药品等。
制造硫酸的过程涉及到硫的氧化反应，其中硫燃烧是其中的一个关键步骤。
另一个应用是在环境保护中。
二氧化硫是一种有害气体，它会导致雾霾和酸雨等环境问题。
为了减少二氧化硫的排放量，许多工厂都采用了硫燃烧的方法。
在这个过程中，硫被燃烧生成二氧化硫，然后通过其他化学反应转化成硫酸或其他无害的化学物质。
此外，硫燃烧还有一些其他的应用。
例如，它可以用于制造硫化氢气体，这是一种重要的化学品，被广泛用于制造橡胶、塑料和药品等。
硫燃烧还可以用于制造一些特殊的烟火，这些烟火可以产生美丽的烟花和闪光效果。
总结一下，硫燃烧的化学式虽然简单，但是它却有着许多重要的应用和意义。
它可以用于制造硫酸、减少二氧化硫的排放量、制造硫化氢气体和特殊的烟火等。
在今后的工作和学习中，我们应该更加深入地了解硫燃烧的化学式和应用，以便更好地应对各种化学问题和挑战。
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化学 变化,因为参加反应 2、这个变化属于_____ 硫 和______, 氧气 反应后生成的物质 的物质是____ 二氧化硫 是_______ 3、如何用文字表达式表示上述变化过程呢? 硫 ＋ 氧气 点燃 二氧化硫
用带火星的木条检验氧气的存在。
想一想：如何判断集气瓶里是否装满了氧气？
实验一: 硫在氧气中燃烧
1.硫在氧气中燃烧，产生什么 火焰？与硫在空气中燃烧有什 么区别？
仔细观察 认真描述
2.摸一摸集气瓶的瓶壁，温度
有何变化？
3.闻一闻生成的气体的味道，
回忆在燃放爆竹时是否也闻到
这种气味。
实验一: 硫在氧气中燃烧
SO2
P2O5 （白烟）
点燃 ＋ P O2
想一想 通过上述四个实验能否总结氧气的化学性质? 氧气是一种化学性质比较活泼的气体， 许多物质能在氧气中燃烧（助燃性）。
找规律
P2O5
SO2
Fe3O4
上述三种物质的组成有何共同点?
氧化物： 有二种元素组成，其中一种
是氧元素的化合物。
KClO3
H 2O
H2SO4
实验二: 铁丝在氧气中燃烧
1.细铁丝在空气中能燃烧吗？ 在氧气中呢？燃烧的剧烈程 度如何？看到什么现象？
仔细观察 认真描述
2.摸一摸反应容器壁，感受
化学反应中有无能量的变化？
3.看一看反应后生成了什么
样的物质？
实验二: 铁丝在氧气中燃烧
剧烈燃烧，火星四射 1、铁丝在纯氧气____________________ 热量 ，生成一种______ 并放出______ 黑 色的固体 四氧化三铁. 想一想: 铁丝前端为什么要系一根火柴? （引燃铁丝） 为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙?
c
5.下列不属于氧化物的是( A．二氧化硫(SO2) C. 四氧化三铁(Fe3O4)
B
) B．氮气(N2) D. 水(H2O)
6.下列物质中,含有氧分子的一组是 ( ) ①空气 ②液氧 ③水 ④二氧化硫
A．①② C. ①③④ B．①④ D. ②③
A
7、A—E是描述一些物质在氧气中燃烧时发生 的现象，选择正确的序号填在后面的括号内 (1)铁丝在氧气中剧烈燃烧。( (2)硫在氧气中燃烧。 (
(3)碳在氧气中燃烧。(
A．发出白光
B．发出微弱的淡蓝色火焰 C、
A
E
)
c)
)
火星四射
D、有水雾生成
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
E．发出明亮的蓝紫色火焰
实验三:木炭在氧气中燃烧
木炭剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，
生成了一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 如何用文字表达式表示上述变化过程呢?
碳 ＋ 氧气 点燃 二氧化碳
C ＋ O2 点燃
（防止高温生成物溅落而炸裂瓶底）.
2、如何用文字表达式表示上述变化过程呢?
铁 ＋ 氧气 点燃 四氧化三铁
一起回忆
红磷在氧气中燃烧的现象:
红磷在氧气中燃烧冒出大量白烟，放出热量. 文字表达式:
磷 ＋
氧气 点燃
五氧化二磷
记一记
S ＋ O2
Fe ＋ O2
点燃 点燃
（蓝紫色火焰） Fe3O4 （火星四射）
CO2
（白光）
练一练
写出下列化学反应的文字表达式:
1、 木炭在氧气中燃烧： 2、 红磷在氧气中燃烧： 3、 硫在氧气中燃烧：
4、 铁丝在氧气中燃烧：
氧气在这些反应中表现出了什么样的化学性质？
化学性质 比较活泼
助燃性
小结 本节课你知道了什么？
无 无 氧气是一种____色____味的气体。
注意：不可以将鼻孔直接凑到瓶口 去闻气体的气味（为什么？）
实验室内的气体多数是有刺激性、有异味的，这些气体如果直接、 大量接触鼻腔粘膜和呼吸道后对人身体可能造成损害，所以在闻 味儿时都是用手轻轻地扇两下瓶口或晃一下容器，然后再闻。
1、氧气能溶解在水里吗？请举例说明?
氧气在水中的溶解能力不大.(不易溶于水,30ml/L)
2、盛有氧气的集气瓶为什么是正放的而不倒放？
氧气的密度为1.429克/升，比空气的密度略大
实验室收集氧气的方法
排水集气法
向上排空气法
在1标准大气压下,氧气的沸点和凝固点？
氧气在1标准大气压下,当降温到-183℃ 时液化成淡蓝色液体, -218 ℃变成雪花状的蓝色固体。
Fe2O3
×
√
×
√
思考与讨论P75
1、下列氧气的性质属于化学性质的是 ( A、氧气的密度比空气大 B、蜡烛能在氧气中燃烧 C、氧气不易溶于水 D、氧气在一183℃时变为淡蓝色液体
2、下列气体中，有刺激性气味的是 ( A、空气 B、二氧化硫 C、氧气 D、二氧化碳
B)
B
)
4.鉴别一瓶气体是否是氧气,下列操作正确 的是 ( ) A．观察气体颜色 B．闻气体的气味 C. 插入带火星的木条 D. 红磷倒入澄清的石灰水
动动脑
你能总结氧气的物理性质吗?
通常状况下，氧气是一种____ 无 色____ 无 味 不易溶于水,密度比空气略大 的气体. ____ ____, 淡蓝色液体 ， -183℃时液化成____________ -218 ℃变成___________________ 雪花状的蓝色固体. 。
1、将一根带火星的木条伸入 充满氧气的集气瓶里，观察 产生的现象。 氧气使带火星的木条复燃
空气的组成是怎样的?
氧气的性质
1.写出下列符号: 氧元素 O 一个氧分子 O2 2个氧原子 2O
氧分子 2.氧气是由＿＿＿＿构成的，每个氧
分子是由＿＿＿＿＿构成的。 两个氧原子 氧气有哪些性质呢？
一、氧气的性质
1、观察一瓶氧气的颜色和状态 2、用手轻轻地在瓶口扇动，使少量 氧气飘进鼻孔，闻一闻它的气味。