九上 氢气还原氧化铜课件
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初中化学实验氢气还原氧化铜操作
初中化学实验氢气还原氧化铜操作
氢气还原氧化铜：
H2+CuO=△=Cu+H2O
装置特点：试管口略向下倾斜；导气管通入试管底部，位于氧化铜上方；铁夹夹在离试管口1/3处；药品要平铺在试管底部，用酒精灯的外焰加热。
实验步骤及操作要点：实验开始时先通氢气，再点燃酒精灯，目的是赶尽试管内的空气，防止氢气与空气混合受热发生爆炸，实验完毕时先熄灭酒精灯，继续通氢气至试管冷却，目的是防止被还原出的铜再被空气中的氧气氧化，可归纳为氢气
早出晚归，酒精灯迟到早退
实验现象：黑色氧化铜变为光亮红色；试管口有液滴生成。
通过上面对化学中氢气还原氧化铜实验知识的内容讲解学习，同学们对此知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们都能考出好成绩。
氢气还原氧化铜
如何判断吸热反应如放热反社
放热反应
吸热反应
1.所有的燃烧。 2.金属和酸的反应
1.二氧化碳和碳反应。 2.碳、氢气还原氧化铜。
2、化石燃料的利用
三大化石燃料是 煤 、石油 天、然气 。它们属于 _不__可__再_生___能源。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油 被称为“工业的血液”。 (1)煤：主要含有 碳 元素，还含有少量 _氮__硫_氢__氧_
6、某校五楼寝室，学生熄灯就寝后，一同学违规点蜡 烛看书，不小心引燃蚊帐，导致火灾。就此事件回答 下列问题： （1）从物质燃烧条件看，蚊帐是_可__燃__物_。 （2）该同学慌忙打开房门，致使火势迅速扩大，其原 因是__外__界__空__气__进__入__使__室__内__氧__气__含__量__增__大__。 （3）同寝室同学惊醒后，一边拨打“119”，一边采取 了下列自救措施，其中正确的是____A___（填序号）。 A.用湿毛巾捂住口鼻迅速逃离 B.跳楼逃生 C.藏在桌子底下等待救援
1、燃料中的一些杂质如硫等燃烧时， 产生空气污染物如二氧化硫；
2、燃料燃烧不充分，产生一氧化碳； 3、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒
等排放到空气中。
①目前，多数汽车使用的燃料是从石油中分离出来的 汽油或柴油。 ②汽车尾气中的主要污染物有一氧化碳、未燃烧的碳 氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。 ③减少汽车尾气对空气污染的措施 a、改进发动机的燃烧方式，使汽油能_充__分_燃__烧_。 b、使用催化净化装置，使有害气体转化_无_害__物__质__。 c、使用__无__铅__汽油，禁止含铅物质排放。 d、使用清洁燃料，如压缩天然气和液化石油气。 ④使用乙醇汽油作车用燃料的优点：
①酒精②无烟煤③乙醇汽油④氢气⑤天燃气
氢气的还原性;氧化还原反应---课件
2020/4/21
5
试管口不加橡皮塞 。 ---便于试管中气体导出
b a
2020/4/21
通入H2
内装无水 硫酸铜
6
❖ 1. 2Mg + CO2点燃 2MgO + C ,
氧化剂是_C__O_2_, 发生__还__原___反应； 还原剂是___M_g___，发生_氧__化__反应。
高温 ❖ 2．4Al + 2Fe2O3——→ 2Al2O3 +4 Fe
H2 A
CuO
+黑色物质 反应（１）
+无色气体 反应（２）
O2
B Cu C H2O
2020/4/21
10
温室 效应
2020/4/21
1
2020/4/212氢能汽车 液氢---液氧火箭
2020/4/21
3
碳还原氧化铜实验装置
2020/4/21
4
搭建氢气还原氧化铜 实验装置的要点
• 1、氢气需要导管通入试管中。 • 2、要让氢气与氧化铜充分接触。 • 3、氢气是可燃性气体，防止形成氢氧混
合气体，遇明火发生爆炸现象。 • 4、生成物其一为水，如何检验？
氧化剂是 Fe2O3 ，还原剂是 ___A_l____， 发生还原反应的是_F__e_2_O_3_，
发生氧化反应的是___A_l__。
2020/4/21
下一题 7
2020/4/21
8
你认为碳和氢气 在冶炼金属方面谁 更好，为什么？
2020/4/21
9
有ABC三种物质，A是无色气体，B红 色物质，C是无色液体．三种物质有如 下转换关系,你能推断吗？
初三化学最新课件-初三化学-氢气的性质和用途 精品
2018/12/9
潮安县龙溪中学
氧气
反应原理 2KClO3 = 2 KCl+3O2 分解反应
MnO2
氢气
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 置换反应
实验装置
固体-固体加热 收集方法 向上排气法 检验方法
2018/12/9
固体-液体加热 向下排气法 点燃，淡蓝色火焰，产生水
潮安县龙溪中学
都可用 排水集气法
H2+CuO
还原剂 氧化剂
加热
Cu+H2O
得氧 氧化反应
失氧氧化剂， 还原反应要牢记
2018/12/9
潮安县龙溪中学
失氧氧化剂，
还原反应要牢记 H2O+C
高温
CO +H2
（ C ）得氧发生 （ 氧化 ）反应 而被（氧化 ），（ H2O ）失氧发 生（ 还原 ）反应而被（还原） 氧化剂是 （ H2O
氢气的性质
第四节
二.氢气的性质： 2.化学性质： （1）可燃性
点燃
氢气的性质和用途
点燃之前一定要验纯
氢气+氧气→水
（2）还原性
H2+O2 → H 2O
通氢→点灯→
点燃
实验： 氢气还原氧化铜 实验步骤： 熄灯→停氢
现象： 试管内壁有水珠，黑色的氧化铜粉末变成红色的铜
H2+CuO 习题一
2018/12/9
加热
Cu+H2O 习题三
属于置换反应 小结
潮安县龙溪中学
习题二
导气管要插入到 试管的底部，而且在氧 化铜的上方
实验现象如何？
试管口要向下倾斜？
2018/12/9
潮安县龙溪中学
【优】氢气的制备和还原氧化铜最全PPT资料
燥管、 酒精灯、铁架台、铁夹
1、气体的发生
固体药品：氧化铜、锌粒、无水氯化钙 利用启普发生器制备气体
6、还原氧化铜：取少量氧化铜，放于小试管底部，并将小试管固定于铁架台上。
2、导气管的管口要插入小试管底部但不要与
液体药品：KMnO （0.1 mol·l ） 见启普发生器的使用方法
-1
4 实验四 氢气的制备和还原氧化铜
②停止收集时，应先拔出导管，后移走酒精灯。
Pb(Ac) （饱和） 2、检查气密性：基本操作按气普发生器操作进行
2 d、反应：使用时，打开旋塞，由于中间球体内压力降低，酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。
H2SO4 （6 mol·l-1 ）
材 料：乳胶管
实验操作：
1、气体的发生 （1）气体发生的方法
实验四 氢气的制备和还原氧化铜
实验目的：
1、掌握制备气体装置的选择和安装 2、练习气体的发生、收集、净化和干燥
的基本操作 3、了解氢气还原氧化铜的注意事项
实验用品：
仪 器： 试管、启普气体发生器、洗气 瓶、 干
O2、NH3、 N2等
燥管、 酒精灯、铁架台、铁夹 如用锌粒与酸作用制备氢气时，由于制备氢气的锌粒中常含有硫、砷等杂质，所以在气体发生过程中常夹杂有硫化氢、砷化氢等气体。
比空气轻 的气体， 如氨等
比空气重 的气体， 如SO2、Cl2、 HCl 、 CO2 等
①导气管口应尽 量接近集气瓶底；
②密度与空气相 近的或在空气中 易氧化的气体不 宜用排气法，如 一氧化氮等。
3、气体的净化和干燥
由于制备的气体常夹杂有酸雾和水汽，需要净化 和干燥，酸雾可用水或玻璃棉除去，水汽可用干燥 剂进行干燥。
CO、SO2、Cl2、 HCl等
1、气体的发生
固体药品：氧化铜、锌粒、无水氯化钙 利用启普发生器制备气体
6、还原氧化铜：取少量氧化铜，放于小试管底部，并将小试管固定于铁架台上。
2、导气管的管口要插入小试管底部但不要与
液体药品：KMnO （0.1 mol·l ） 见启普发生器的使用方法
-1
4 实验四 氢气的制备和还原氧化铜
②停止收集时，应先拔出导管，后移走酒精灯。
Pb(Ac) （饱和） 2、检查气密性：基本操作按气普发生器操作进行
2 d、反应：使用时，打开旋塞，由于中间球体内压力降低，酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。
H2SO4 （6 mol·l-1 ）
材 料：乳胶管
实验操作：
1、气体的发生 （1）气体发生的方法
实验四 氢气的制备和还原氧化铜
实验目的：
1、掌握制备气体装置的选择和安装 2、练习气体的发生、收集、净化和干燥
的基本操作 3、了解氢气还原氧化铜的注意事项
实验用品：
仪 器： 试管、启普气体发生器、洗气 瓶、 干
O2、NH3、 N2等
燥管、 酒精灯、铁架台、铁夹 如用锌粒与酸作用制备氢气时，由于制备氢气的锌粒中常含有硫、砷等杂质，所以在气体发生过程中常夹杂有硫化氢、砷化氢等气体。
比空气轻 的气体， 如氨等
比空气重 的气体， 如SO2、Cl2、 HCl 、 CO2 等
①导气管口应尽 量接近集气瓶底；
②密度与空气相 近的或在空气中 易氧化的气体不 宜用排气法，如 一氧化氮等。
3、气体的净化和干燥
由于制备的气体常夹杂有酸雾和水汽，需要净化 和干燥，酸雾可用水或玻璃棉除去，水汽可用干燥 剂进行干燥。
CO、SO2、Cl2、 HCl等
氢气氧化铜还原
氢气氧化铜还原
氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，其中氢气作为还原剂，将氧化铜还原为铜单质。
这个反应通常在加热条件下进行，生成物除了铜之外还有水。
反应方程式可以表示为：
H2+CuO→Cu+H2O
在这个反应中，氢气分子（H2）与氧化铜（CuO）反应，氢原子与氧化铜中的氧原子结合生成水（H2O），同时铜离子（Cu2+）被还原为铜单质（Cu）。
这个反应是一个重要的化学反应，不仅在化学实验室中常见，也在工业生产中有广泛应用。
例如，在制备高纯度的铜或铜合金时，可能会使用氢气还原氧化铜的方法。
此外，这个反应也用于教学演示，帮助学生理解氧化还原反应的基本原理。
需要注意的是，这个反应需要在加热条件下进行，因为氢气与氧化铜的反应是一个吸热反应，需要外部热源提供能量才能顺利进行。
同时，由于氢气是一种易燃易爆的气体，因此在进行这个实验时需要特别注意安全。
总之，氢气与氧化铜的反应是一个典型的还原反应，通过氢气将氧化铜还原为铜单质，并生成水作为副产品。
这个反应在化学实验室、工业生产和教学演示中都有广泛的应用。
化学人教版九年级上册氢气还原氧化铜
氢气还原氧化铜
明光市桥头中学郭先婷
【实验目的】
了解氢气还原氧化铜的实验装置及注意事项
【实验原理】
H 2+CuO Cu+H2O
【仪器试剂】
酒精灯、试管、启普气体发生器、铁架台、铁夹、乳胶管、氧化铜粉末、Zn粒、稀H2SO4(3mol/L)。
【实验装置】
【实验现象】
黑色氧化铜变为红色，试管口有水珠生成。
【实验要点】
1、装置要点
（1）、试管口略向下倾斜
（目的是：避免生成的水倒流引起试管炸裂）
（2）、导管应伸入试管底部
（目的是：利用氢气密度小于空气密度的原理，排尽试管内的空气）
2、操作步骤要点：
（1）装CuO （2）固定试管（3）检验氢气的纯度
（4）通氢气（5）加热CuO
（4、5两步的原因：排尽试管内的空气，防止氢气与空气混合加热时试管炸裂）
（6）停止加热并继续通氢气至试管冷却（7）停止通氢气
（6、7两步的原因：防止灼热的铜再次被空气中的氧气氧化成氧化铜）
四字总结：氢灯灯氢
【实验练习】
在氢气还原氧化铜实验时，氧化铜先变成亮红色，然后又变成黑色。
造成这种结果的原因可能是（D）
(A)通入的氢气量不足
（B）加热温度不够高
（C）撤火过早
（D）没有继续通入氢气至试管冷却。
九年级上《物质的转化》完整版PPT浙教版
湿法炼铜： CuSO + Fe = FeSO +Cu ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
2、实验室制取氢气的装置(发生装置)
②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
4
4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
2、还原法 金属氧化物 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
H2+CuO==Cu+H2O
实验目的： 验证氢气能使氧化铜转化为铜
实验器材： 制取氢气装置 酒精灯、铁架台、试管、导管
请根据桌上的实验器材搭建实验装置
提示：安装顺序应从左到右，从下到上。
B.使氢气与氧化铜充分接触，有利于反应的 进行。
实验步骤：
A.加热氧化铜 Zn、CuO、稀H2SO4
①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 若试管出现破裂现象，其可能的原因是什么？
B.检验氢气纯度 （即实验原理、操作程序和方法必须正确）
金属冶炼的两种方法，你认为哪种方法好一些？为什么？ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②Zn+H2SO4==ZnSO4+H2
炼铁是将金属铁从含铁矿物中提炼出来的工艺 过程，主要有高炉法，直接还原法，熔融还原法， 等离子法。
高炉炼铁是指把铁矿石和焦炭，一氧化碳，氢 气等燃料及熔剂装入高炉中冶炼，去掉杂质而得到 金属铁。装入高炉中的铁矿石，主要是铁和氧的化 合物(Fe2O3和Fe3O4 ）。在高温下，焦炭中和喷吹物 中的碳及碳燃烧生成的一氧化碳能将铁矿石中的氧 夺取出来，得到铁。请试着用化学方程式表示这些 过程。并利用实验室的器材设计利用CO还原氧化铁 的简易装置。
科粤版九年级化学5.1洁净的燃料——氢气(共14张PPT)
二、氢气的化学性质
1.可燃性：
点燃
2H2+O2
2H2O
实验现象：纯净的氢气在空气中安静地
燃烧，发出淡蓝色火焰，产生大量的热，
烧杯壁上有水珠生成。
氢气与空气里的氧气发生反应生成水， 并放出热量。因此，氢燃料是不产生污 染物的洁净燃料。
思考:该实验能否证明水由H和O两种元素组成?
为什么在进行点燃氢气的实验时，一再强 调氢气必须纯净？这样做的目的是什么？ 观察活动
项目
观察现象 性质推断
用氢气流吹 肥皂泡
气泡上升
氢气的密度比空 气的密度小
用燃着的木 气泡遇火 条点燃气泡 燃烧
氢气具有可燃性
一、氢气的物理性质
1、通常状况下，无色、无味的气体。 2、 0℃、 101.3kPa 下，ρ=0.090g/L，
（相同条件下密度最小的气体。) 3、极难溶于水。
4、沸点为－252℃，熔点为－259℃。 101.3kPa，-252℃时氢气变为无色液体； 101.3kPa，-259℃时，氢气变成雪状固体。
如何检验氢气的纯度呢？
观察活动 【实验5-4】检验氢气的纯度
收集一小试管氢气， 用拇指堵住试管口， 使试管口稍向下倾斜， 接近酒精灯火焰，再 移开拇指点火。 如果听到尖锐的爆鸣 声，表明氢气不纯， 需要再收集，再检验， 直到听到轻微的“噗” 声，才表明氢气已纯 净。
二、氢气的化学性质：
2.还 原 性
3.冶炼金属。
性质
决定 体现
用途
第五章 燃料
5.1 洁净的燃料——氢气
氢气的特性，氢气的燃烧
复习
写出水电解的化学方程式：
电解
2H2O
2H2↑+O2↑
九年级上科学《物质的转化》PPT完美课件浙教版
磁铁矿Fe3O4
Fe2O3
赤铁矿Fe2O3
炼铁原理
3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
高温
4CO+Fe3O4
3Fe+4CO2
高温
3C+2Fe2O3
4Fe+3CO2↑
高温
3C+ Fe3O4
3Fe+2CO2↑
炼铁原理总结：
金属冶炼的原理：
2CuO+C=2Cu+CO2↑
CuO+H2===Cu+H2O
。
A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D.
C+2CuO===2Cu+CO ↑ 仅(4)有若少A中数C金uO属变以成游红离色态物（质即，单B中质无）水的C形u式SO存4变在成。蓝色固体，C高中石温灰水变浑浊，那么气体X有哪几种可能的组成:
2021年11月24日
2
。
得到游离态的金属。
具有还原性的物质可做还原剂。
，证明有
在高温条件下，碳、氢气、一氧化碳等会夺取金属氧化物中的氧，使金属氧化物还原成金属单质，这种含氧化合物里的氧被夺取的反
应。 一是为了避免氧化铜粉末堵塞导管，二是把试管内
金属盐溶液
活泼金属
→ 游离态金属
比盐中金属活泼
有关纯度问题的计算
【例题】100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁 矿石中，可炼出含铁的质量分数为96%的生铁 多少吨？
C、H2、CO 木炭粉与氧化铁的混和物
碳、氢气和一氧化碳等能从氧化铜、氧化铁中夺取氧的能力叫做还原性。 4)通氢气的导管为何要插到试管底部氧化铜上方？ ①都能在空气中燃烧 ②常温下都较稳定 ③高温下都能与氧化铜反应 ④都具有还原性 ⑤都具有氧化性
《氢气还原氧化铜》课件
本次实验旨在探究氢气还
2 实验中存在的问题和
改进方案
3 实验的启示和体会
本次实验学习了氢气还原
原反应的基本原理和应用，
本次实验中可能存在部分
反应的基本原理和应用，
帮助学生更好地理解化学
误差，可以采取多次实验
深化了对化学实验与化学
实验与化学平衡的关系。
取平均值、注意测量精度
平衡的认识。
等方式来改进实验结果。
氢气还原反应是指将氢气与氧化铜反应生成水蒸气和纯铜，具有放热、放电、高 反应速率等特点。
3
反应热力学基础和热力学计算
根据反应热力学基础，可以通过计算反应物和产物在反应前后的能量差来计算反 应热力学参数。
氧化铜的物理化学性质
物理性质
氧化铜是一种黑色固体，具有导电性、磁性和 红外吸收能力。
化学性质
氧化铜可以与水反应生成铜的氢氧化物，也可 以与酸反应生成盐酸和铜盐等。
氢气还原氧化铜的实验步气干燥塔、氧化铜颗粒等实 验器材和试剂。
实验操作步骤和注意事项
具体实验步骤包括氢气干燥、反应装置装配、反应 物质量测定、反应开始和结束温度测量等。需要注 意实验安全。
实验结果分析
1
实验数据的处理和统计
根据实验数据，可以计算出反应物质量变化、反应热力学参数等。
《氢气还原氧化铜》PPT 课件
本课件介绍氢气还原氧化铜实验的基本概念、实验步骤、实验结果分析、应 用与拓展等内容，帮助学生更好地理解化学实验与化学平衡的关系。
氢气还原反应的基本概念
1
化学反应与化学平衡
化学反应的本质是原子间的电子重排，形成新物质。氢气还原反应是一种化学反 应，需要保持化学平衡。
2
定义和特点
2 实验中存在的问题和
改进方案
3 实验的启示和体会
本次实验学习了氢气还原
原反应的基本原理和应用，
本次实验中可能存在部分
反应的基本原理和应用，
帮助学生更好地理解化学
误差，可以采取多次实验
深化了对化学实验与化学
实验与化学平衡的关系。
取平均值、注意测量精度
平衡的认识。
等方式来改进实验结果。
氢气还原反应是指将氢气与氧化铜反应生成水蒸气和纯铜，具有放热、放电、高 反应速率等特点。
3
反应热力学基础和热力学计算
根据反应热力学基础，可以通过计算反应物和产物在反应前后的能量差来计算反 应热力学参数。
氧化铜的物理化学性质
物理性质
氧化铜是一种黑色固体，具有导电性、磁性和 红外吸收能力。
化学性质
氧化铜可以与水反应生成铜的氢氧化物，也可 以与酸反应生成盐酸和铜盐等。
氢气还原氧化铜的实验步气干燥塔、氧化铜颗粒等实 验器材和试剂。
实验操作步骤和注意事项
具体实验步骤包括氢气干燥、反应装置装配、反应 物质量测定、反应开始和结束温度测量等。需要注 意实验安全。
实验结果分析
1
实验数据的处理和统计
根据实验数据，可以计算出反应物质量变化、反应热力学参数等。
《氢气还原氧化铜》PPT 课件
本课件介绍氢气还原氧化铜实验的基本概念、实验步骤、实验结果分析、应 用与拓展等内容，帮助学生更好地理解化学实验与化学平衡的关系。
氢气还原反应的基本概念
1
化学反应与化学平衡
化学反应的本质是原子间的电子重排，形成新物质。氢气还原反应是一种化学反 应，需要保持化学平衡。
2
定义和特点
《物质的转化》PPT下载(第2课时)
并检验产物(已知:白色粉末无水硫酸铜遇水会变为蓝色)。
(1)使用装置甲进行实验,从安全
的角度看,导气管伸入试管底部
排尽试管中的空气,防止
的原因是_____________________
加热时发生爆炸
_______________。
图A2-5-4
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)请写出装置乙中C和CuO反应的化学方程式:
①②③
(填序号)。
①A装置中的粉末由黑色变为红色
②B装置中的固体由白色变成蓝色
③C装置中溶液变浑浊
[探究Ⅱ] 对气体组成的探究。
(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成,同学们用如
图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊,可证明气体X中含有
CH4
。
②根据B装置中的固体由白色变成蓝色的现象,得出气体X
子质量为32。根据现象及信息推断并写出:A装置中发生反
应的化学方程式为 N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O 。
[解析] (2)①C装置中溶液变浑浊,说明A装置中生成了二氧化碳,
可证明气体X中含有甲烷,②B装置中的固体由白色变成蓝色,说
明A装置中生成了水,但是氢气与氧化铜反应、甲烷与氧化铜反
应都会生成水,无法证明气体X中含有H2。(3)A装置中的粉末由
一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如:加热时
,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学
设计了如图A2-5-6所示实验(夹持装
置省略),分别对有关气体的问题
图A2-5-6
进行探究。请按要求回答相关问题。
(1)使用装置甲进行实验,从安全
的角度看,导气管伸入试管底部
排尽试管中的空气,防止
的原因是_____________________
加热时发生爆炸
_______________。
图A2-5-4
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(2)请写出装置乙中C和CuO反应的化学方程式:
①②③
(填序号)。
①A装置中的粉末由黑色变为红色
②B装置中的固体由白色变成蓝色
③C装置中溶液变浑浊
[探究Ⅱ] 对气体组成的探究。
(2)气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成,同学们用如
图所示实验装置对其组成进行探究。
①C装置中溶液变浑浊,可证明气体X中含有
CH4
。
②根据B装置中的固体由白色变成蓝色的现象,得出气体X
子质量为32。根据现象及信息推断并写出:A装置中发生反
应的化学方程式为 N2H4+2CuO
2Cu+N2+2H2O 。
[解析] (2)①C装置中溶液变浑浊,说明A装置中生成了二氧化碳,
可证明气体X中含有甲烷,②B装置中的固体由白色变成蓝色,说
明A装置中生成了水,但是氢气与氧化铜反应、甲烷与氧化铜反
应都会生成水,无法证明气体X中含有H2。(3)A装置中的粉末由
一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如:加热时
,CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学
设计了如图A2-5-6所示实验(夹持装
置省略),分别对有关气体的问题
图A2-5-6
进行探究。请按要求回答相关问题。
氢气还原氧化铜
氢气的用途： 氢气的用途： (1)充灌氢气球。 充灌氢气球。 充灌氢气球
(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。 作还原剂， 作还原剂 冶炼高纯度金属等。
(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产 合成氯化氢制盐酸等重要化工产 品。 (4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大 液氢作火箭燃料； 液氢作火箭燃料 量的热,不污染空气等 不污染空气等， 量的热 不污染空气等，是理想的能 称作氢能源。 源，称作氢能源。
H2 + CuO
Hale Waihona Puke 氧化剂氧化剂有 指
氧化性 反应物 还原性
有 还原剂
指反应 物具有 的化学 性质
规律：得氧的物质被氧化（ 规律：得氧的物质被氧化（发生氧化反 是还原剂，有还原性。 应）是还原剂，有还原性。失氧的物质 被还原（发生还原反应）是氧化剂， 被还原（发生还原反应）是氧化剂，有 氧化性。 氧化性。
氢气还原氧化铜
黄家埠镇中------黄家埠镇中-------戚纪妹 -------戚纪妹
复习提问
1.纯净的氢气在空气中燃烧有 1.纯净的氢气在空气中燃烧有 什么现象? 什么现象? 2.氢气的物理性质? 2.氢气的物理性质? 3.为什么点燃氢气前要验纯? 3.为什么点燃氢气前要验纯?
氢气的性质和用途
使还原出来的铜在氢气流里逐渐 冷却， 冷却，防止灼热的铜在空气中再 被氧化。 被氧化。
总结（顺口溜） 总结（顺口溜）：
氢气检纯试管倾,先通氢 氢气检纯试管倾 先通氢 气后点灯。 气后点灯。黑色变红水珠 出，熄灭灯后再停氢。 熄灭灯后再停氢。
氧化——还原反应 氧化 还原反应
氢气 + 氧化铜
还原剂
铜+水 Cu + H2O
3．为什么通氢气的导管应插入试 ． 管底部氧化铜的上方？ 管底部氧化铜的上方？ 其一， 其一，为避免氧化铜粉末堵塞导 管口； 管口； 其二，易把试管里的空气赶净， 其二，易把试管里的空气赶净， 加热后不致发生危险。 加热后不致发生危险。
氢气还原氧化铜PPT课件
加热 ②停止通入氢气 ③给氧化铜加热 ④向试管
里通氢气 ⑤氢气验纯．其操作顺序正确的是A（ ）
A．⑤④③①②
B．③⑤④②①
C．⑤④③②①
D．③⑤④①②
分析：氢气还原氧化铜的步骤为：①用可燃性气体做实验，先 检验氢气的纯度，防止氢气不纯实验时引起爆炸；②通入氢 气，排净试管内原有空气；③加热氧化铜；④观察到由黑变 红时停止加热；⑤继续通氢气至试管冷却为止．第④⑤步不
氢气还原氧化铜
反应原理
氢气 + 氧化铜 H2 + CuO
铜+水 Cu + H2O
氢气还原氧化铜的实验操作 1.检查装置的气密性（这是涉及气体实验的最常规步骤） 2.检验氢气纯度.（这是易爆炸气体使用的必经步骤） 3.加入药品，链接好装置. 4.先通氢气一段时间。(赶走玻璃管里的空气，防止氢气混合空气
成暗红色，造成这种结果的原因可能是（C ）
A．产生氢气量不足
B．加热温度不够
C．没有继续通氢气到试管冷却
D．撤火过早
分析：注意事项：“氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯．黑色变 红水珠出，熄灭灯后再停氢；熄灭灯后再停氢”：意思是说停止 实验时务必先熄灭酒精灯，过一会儿待试管冷却后再停止通氢 气．否则，空气将进入试管，这样还原出来的铜又和空气中的氧 气在受热的条件下，发生氧化反应，重新生成氧化铜，于是导致 实验失败；
3）实验开始时先通一会儿氢气 回答：排除试管里面的空气，防止爆炸
4）反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通入氢气至试管冷却 回答：防止爆炸，如果先停止通氢气，那么空气和氢气继续
燃烧容易爆炸
氢气检纯试管倾，先通氢气后点灯。 黑色变红水珠出，熄灭灯后再停氢
氢气还原氧化铜
例 实验室用氢气还原氧化铜的主要实验步骤是①停止
物质的转化 第一课时 氧化还原
点燃 4P + 5O2 ===== 2P2O5 （除去空气中的氧气）
点燃 能源２）H2 + O2 =高==温２H2O（氢气是最清洁、最理想的
补充：C + CO2 ===== 2CO (不完全燃烧)
2、非金属氧化物与水反应生成酸（除SiO2） S→SO2→H2SO3→H2SO4
1 、 S + O2 ＝点＝燃SO2 2、SO2+H2O=H2SO3 3、2H2SO3+O2=2H2SO4
酸雨的形成原因
三、金属单质与其化合物的转化
生石灰溶于水后变成白色粉末，并放出大量 的热量。
CaO + H2O ==== Ca（OH）2 （可溶性的碱）
3、金属氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O =2KOH BaO + H2O =Ba(OH)2
但不是所有的金属氧化物都能和水反应， 如：CuO + H2O 不反应
氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化
氧化还原反应的定义： 物质的元素化合价的变化的化学反应
还 反应物 化合价升高 产物
氧 化
原
产
剂
反应
物
氧化反应
氧 化
反应物
化合价降低
产物
还 原 产
剂
反应
物
还原反应
化合价降低,被还原
2K+C5lO-23=M=△nO=2 2K-C1 l+30O2↑
化合价升高,被氧化 氧化剂 KClO3 氧化产物 O2
实验装置
木炭还原
氧化铜 2CuO+C 2Cu+CO2↑
氢气还原
氧化铜 CuO + H2
点燃 能源２）H2 + O2 =高==温２H2O（氢气是最清洁、最理想的
补充：C + CO2 ===== 2CO (不完全燃烧)
2、非金属氧化物与水反应生成酸（除SiO2） S→SO2→H2SO3→H2SO4
1 、 S + O2 ＝点＝燃SO2 2、SO2+H2O=H2SO3 3、2H2SO3+O2=2H2SO4
酸雨的形成原因
三、金属单质与其化合物的转化
生石灰溶于水后变成白色粉末，并放出大量 的热量。
CaO + H2O ==== Ca（OH）2 （可溶性的碱）
3、金属氧化物+水→碱 Na2O + H2O = 2NaOH
K2O + H2O =2KOH BaO + H2O =Ba(OH)2
但不是所有的金属氧化物都能和水反应， 如：CuO + H2O 不反应
氧化还原反应的特征：
有无化合价的变化
氧化还原反应的定义： 物质的元素化合价的变化的化学反应
还 反应物 化合价升高 产物
氧 化
原
产
剂
反应
物
氧化反应
氧 化
反应物
化合价降低
产物
还 原 产
剂
反应
物
还原反应
化合价降低,被还原
2K+C5lO-23=M=△nO=2 2K-C1 l+30O2↑
化合价升高,被氧化 氧化剂 KClO3 氧化产物 O2
实验装置
木炭还原
氧化铜 2CuO+C 2Cu+CO2↑
氢气还原
氧化铜 CuO + H2
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1、氢气的物理性质？
2、纯净的氢气在空气中燃烧有哪些现象？
复习提问：
3、为什么点燃氢气前一定要检验纯度？如何 检验？
氢气还原金属氧化物实验
氢气还原氧化铜实验：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
实验注意问题：
1、试管中黑色粉末颜色的变化。 2、试管口有什么物质出现？
实验现象：
A、试管中黑色的粉末变成亮红 色； B、试管口有液滴出现。
结论：
H2 + CuO
还原剂 氧化剂
Cu + H2O
下图为氢气还原氧化铜的实验装置图，试分析各 装置图的作用、现象及发生的反应。
图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。试根据 题目要求，回答下列问题
（1）若用Zn和H2SO4溶液反应制取干燥的氢气，并检验氢气的可燃 性。 ①所选仪器的连接顺序为 (填写仪器序号字母)。点 燃氢气前，先要检验氢气的 ，以避免氢气发生爆炸。 ②生成氢气时，所发生反应的化学方程式为 。 （2）若以H2O2溶液为原料（以MnO2为催化剂）在实验室中制备干 燥的氧气。并用来测定CuO和Cu的混合物样品中CuO的含量，仪器 的连接顺序为：A→B→C。 ①仪器B的作用是 。 ②仪器A中生成氧气的化学方程式是 。 ③欲通过测量反应前、后C处大玻璃管质量的增加，来计算样品中 CuO的含量。若反应后大玻璃管中红色的Cu还没有完全消失，则样 品中CuO含量的测算结果将_（填“偏小”“偏大”“不受影响”之