溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）3. 对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
（6）计算时上、下质量单位要统一。
4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A配制一定溶质质量分数的溶液（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。
例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比，它是描述溶液中溶质含量的指标。
溶液是由溶剂和溶质组成的，其中溶质是溶解在溶剂中的物质。
溶质的质量分数可以通过实验测量或计算得到。
溶质的质量分数可以用下面的公式表示：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%其中，溶质的质量是指溶质的质量，溶液的质量是指溶剂和溶质的质量之和。
通过这个公式，我们可以知道溶质在溶液中所占的比例。
溶质的质量分数对于理解溶液的性质和应用非常重要。
它可以帮助我们确定溶液的浓度和纯度。
高质量分数表示溶液中溶质的含量较高，低质量分数表示溶液中溶质的含量较低。
在实际应用中，溶质的质量分数可以用于控制化学反应的进程和结果。
例如，当我们制备一种药物溶液时，可以根据需要控制溶质的质量分数，以确保药物的浓度适合使用。
此外，溶质的质量分数还可以用于溶液的分离和提取。
根据溶质的质量分数的不同，我们可以采取相应的方法将溶质从溶液中分离出来，以获得纯净的溶质。
需要注意的是，溶质的质量分数只能描述溶液中溶质的含量，不能说明溶液中溶质的分布情况。
在溶液中，溶质可以以多种形式存在，如离子、分子或固体颗粒。
质量分数无法给出这些溶质的分布情况，只能告诉我们它们在溶液中所占的比例。
此外，溶质的质量分数还受到实验条件的影响。
在实际测量时，因为测量误差和实验操作等因素的影响，得到的质量分数可能会有一定的偏差。
为了减小误差，我们可以进行多次实验，并取多个数据进行平均。
总结起来，溶质的质量分数是一个描述溶液中溶质含量的重要指标，它可以用于控制化学反应的进程和结果，以及溶液的分离和提取。
然而，我们也要注意质量分数只是描述溶质含量的比例，不说明溶质在溶液中的分布情况。
在实际应用中，我们需要考虑实验条件对质量分数的影响，并进行合理的数据处理。
通过对溶质的质量分数的研究，我们可以更好地理解和应用溶液的性质。
《溶质的质量分数》(化学精品课件)
6、根据图示回答下列问题 溶 解 度
30
N
0
.t
.
.
A B C
M
1
t2 t3
温度(℃)
4、将三种物质的饱和溶液由t3℃降低到t1℃时， 1、将t3℃时三种物质的饱和溶液降低温度至 2.在t3℃时,将100克A、B、C三物质的饱和溶液 所得溶液中溶质的质量分数由大到小顺序为 5.若想分离A、B两物质，应该用 法。 t1℃，有晶体析出的是 ，析出晶体质量最多 3、t3℃时，将接近饱和的C物质溶液变成饱 ____________. 分别蒸发10克水,析出晶体的质量关系是____. 若从A溶液中得到全部的A,宜采用的方法是__ 的是 。 和溶液，可采用的方法是_________.
饱和溶液的
溶解度
溶质质量分数＝
100g＋溶解度
S＞A 则S与A的大小关系是_____________.
想一想,练一练：
1. 10℃时硝酸钾的溶解度为ag,其饱和溶液的溶 质质量分数为b％，６０℃时硝酸钾的溶解度为 cg,下列数值关系正确的是 ( C )
A. a=b, a＜c B. a＜b ＜ c C. b＜a ＜c D. c＜a ＜b
六朝古都南京的一些古代建筑保存完好，这与所用 的建筑材料有关。该小组从某古代建筑维修现场搜 集了一些旧墙灰进行研究。取12.O g旧墙灰(主要 成分是碳酸钙)放入烧杯中，并加入足量稀盐酸(假 设其他杂质不参加反应，不考虑H20、HCl逸出)。 反应开始时，烧杯及所盛物质的总质量为300.0 g。 实验数据记录如下：
现有石灰石22.2克加到盛有146克稀盐酸 的烧杯中,恰好完全反应,反应后烧杯中的物质 质量为159.4克. (杂质不与盐酸反应)求: (1)、生成二氧化碳多少克? (2)、稀盐酸的质量分数? (3)、石灰石中碳酸钙的质量分数? (4)、反应后所得溶液的质量分数?
溶质的质量分数
4.溶质的质量分数与 溶解度的比较 溶质的质量分数与
D、通过饱和溶液中溶质的溶解度可以换算出该溶质 、 的质量分数
√
3、600C时，50克水最多能溶解 克硝酸钾， 、 克水最多能溶解55克硝酸钾 时 克水最多能溶解 克硝酸钾， 克硝酸钾饱和溶液蒸发掉50克水后 把600C时210克硝酸钾饱和溶液蒸发掉 克水后， 时 克硝酸钾饱和溶液蒸发掉 克水后， 再降至600C。晶体析出，求溶质在溶液中的质 再降至 。晶体析出， 量分数。 量分数。 分析：既然蒸发水后又降温，有晶体析出，说 明溶液已经饱和 已经饱和，则溶液中溶质的质量分数可直 已经饱和 接根据溶解度 根据溶解度计算。 根据溶解度 解：
x 36 （ 克 = 100g x=28.8（克）<30克 80
∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。 ∴30克食盐未全部溶解，所得溶液饱和。 克食盐未全部溶解 36g ×100% =26.5% ∴w%= 100g+36g
请问溶质的质量分数 请问溶质的质量分数 溶解度有什么区别 有什么区别？ 与溶解度有什么区别？
稀释前溶液中溶质质量 稀释后溶液中溶质质量
x＝245g 得到20%溶液245 20%溶液245克 答：得到20%溶液245克。 稀释加水的质量： 245g稀释加水的质量： 245g-50g=195g
例3：配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 配制1000毫升溶质的质量分数为10%的稀 1000毫升溶质的质量分数为10% 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 98%的浓硫酸多少毫升 硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升? 查表得出： )和硫酸溶液中溶质的质量分数 的硫酸的密度为1.07g/cm 解：查表得出：10%的硫酸的密度为 硫酸的密度(g/cm310%的硫酸的密度为1.07g/cm3， 对照表 ℃) 和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表 对照表(20℃ 硫酸的密度 和硫酸溶液中溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质的质量分数和溶解度。
溶质的质量分数和溶解度。
溶解度和溶质质量分数的关系
某温度的饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)*100%。
溶解度是100g水中的溶质质量。
溶解度=溶质质量分数/(1-溶质质量分数)*100g。
溶质质量分数指100g溶液中的溶质质量，则溶剂质量为（1-溶质质量分数）。
1.溶质的质量分数
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是实验化学中常用的一个概念，它能够帮助我们准确计算溶液中溶质的含量，进而指导我们进行相应的实验操作。
本文将详细介绍溶质质量分数的计算方法，并举具体例子加深理解。
首先，我们需要明确溶质是指溶解在溶剂中的物质，而溶剂则是对溶质进行溶解的介质。
在溶液中的溶质质量分数可以用以下公式计算：溶质质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%其中，溶质的质量表示溶液中溶质所含的质量，溶液的总质量则是指溶质和溶剂的质量之和。
为了更好地理解溶质质量分数的计算过程，我们来看一个具体的例子。
假设我们有100ml含有30g食盐的溶液，那么我们如何计算食盐的质量分数呢？首先，我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入公式中。
根据题目中给出的数据，食盐的质量为30g，溶液的总质量为100ml。
需要注意的是，单位必须一致，所以我们需要将溶液的体积转换为质量。
假设该溶液的密度为1g/ml，那么溶液的总质量即为100g。
将数据代入公式，我们可以得到：食盐的质量分数= (30g / 100g) × 100% = 30%可以看出，该食盐溶液中食盐的质量分数为30%。
这意味着在100g溶液中，有30g的质量来自于食盐。
在实际应用中，溶质质量分数的计算方法经常被用于实验操作的设计和数据分析上。
例如，如果我们想制备一个5%浓度的盐酸溶液，我们可以根据溶质质量分数的计算方法来确定所需的盐酸含量。
假设我们需要制备1000ml的5%盐酸溶液，那么我们可以按照以下步骤进行计算：1. 首先，我们需要将所需的5%浓度转换为质量分数。
因为溶液的总质量即为溶质质量和溶剂质量之和，所以我们可以得到溶质的质量分数为5%。
2. 其次，我们可以根据已知的溶液总质量和所需的溶质质量分数来计算溶质的质量。
假设我们需要的盐酸质量为x克，总质量为1000g，则可以得到以下等式：x = (5/100) × 1000g = 50g。
溶质的质量分数
盛年不重来，一日难再晨。
及时宜自勉，岁月不待人。
溶质的质量分数【导学】1 :溶质的质量分数【知识点】1概念：溶质质量分数 = --------------- X 100% 【知识点】2、与溶解度的比较固体物质溶解度溶质的质量分数意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界 条件影响溶剂量要求 100 g 无要求 溶液是否饱和 一定达到饱和不一定 单位克(g )1联系 饱和溶液中：溶质腐质"数.Q*溶解虞"価【例题1】右图是a 、b 两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是() A. a 、b 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 B. 在t 2C 时，b 的溶解度比a 的溶解度大C. 在t i C 时，a 、b 两种饱和溶液的溶质的质量分数相等D. 在t 2C 时，将20 g a 物质加到100 g 水中，得到是饱和溶液 【例题2】KCl 的溶解度曲线如下图所示： (1 )在40C 时，100g 水中最多可能溶解 KCIg ；(2) 在20C 时，60g 水中溶解KClag 后就不能再溶解了，则溶解KClag 后形成的溶液属于溶液(填“饱和”或“不饱和”)；(3) 上述20C 、60g 水中不能再溶解 KCI 时，形成的溶液其溶质质量分数为 (用含a 的计算式表示)；欲将该溶液溶质质量分数降低为原来的一半，需加100a a a答案(1) 40 (2)饱和(3) --------------- % (或 ------- 或 —— 100%)60 a 60 a 60 a【知识点】3有关溶液中溶质的质量分数的计算 关于溶质质量分数的计算，主要有以下几种类型： (1 )已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质质量分数。
把数据直接代入公式进行计算。
(2)计算配制一定量的、溶质质量分数一定的溶液，所需溶质、溶剂的量。
将公式进行变换：g 水进行稀释。
;(60+a )溶解度g溶剂的质量=溶液质量-溶质质量（3）溶解度与同温度下饱和溶液中溶质质量分数的换算。
溶质的质量分数
溶液溶质的质量分数一、溶液组成的表示方法------溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之比注：溶质的质量分数的理解应注意以下几点：①、所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
②、溶质的质量分数是质量之比，一般情况下与温度无关。
③、由于溶液的组成是指溶质在溶解度的范围内，所以溶质的质量分数最大不能超过溶解度／（100g＋溶解度）×100%④、运用公式时，必须分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量。
2、公式：溶液质量=溶质质量+溶剂质量饱和溶液中：溶质的质量分数=溶解度÷（100g＋溶解度）×100%3、变换公式：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数溶液质量=溶质质量÷溶质的质量分数4、溶解度与溶质的质量分数的关系：溶解度= 100g×溶质的质量分数/（1－溶质的质量分数）5、含义：(溶质的质量分数为B%的溶液)（1）、每100g溶液中含溶质B g( 2 )、该溶液中, 溶质的质量:溶剂的质量:溶液的质量==B :100 : (100 ＋B) 计算时注意：（1）溶质的质量分数是质量比而不是体积比，若是体积，必须先用物理公式ρ＝m/v进行换算，然后计算；（2）在运算过程中，质量的单位要统一；（3）因为通常溶液均为水溶液，所以溶质应为无水的物质；能与水反应的物质，其溶质应是反应后的生成物，而不是原来加入的物质，因此计算时应先算出反应后的生成物的质量。
二、计算（一）、基本公式的计算例1：某溶液50g,完全蒸干后，得到溶质15g，求该溶液中溶质的质量分数？例2：某溶液中，20g溶质完全溶解在80g溶剂中，求该溶液中溶质的质量分数？例3：20℃的某饱和溶液1000g，求该溶液中溶质的质量分数？(20℃时，该溶质的溶解度为36g)（二）、变换公式的计算例4：某农场，需要16%的氯化钠溶液100Kg,则需要氯化钠和水各多少Kg?例5：200g稀硫酸与足量锌反应，生成0.4g氢气.求：①原硫酸溶液中溶质的质量分数.②所得溶液中溶质质量分数.（三）、溶液稀释的计算1、方法：加入水或加入低浓度溶液。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的一种常用指标，通常用质量分数的百分比表示。
它是指溶质质量与溶液总质量之比，可以用来衡量溶液的浓度。
溶质质量分数的计算方法简单，但在实际应用中具有重要的意义。
溶质质量分数的计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%在计算溶质质量分数时，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量或者其他方法获取，而溶液的总质量则是溶质质量和溶剂质量之和。
溶质质量分数的计算可以通过以下实例进行说明。
假设我们有一个质量为500g的溶液，其中含有200g的盐。
我们可以使用溶质质量分数来表示盐在溶液中的含量。
我们需要将溶质的质量和溶液的总质量代入计算公式。
根据上述例子，溶质的质量为200g，溶液的总质量为500g。
将这些值代入计算公式，可以得到：质量分数= (200g / 500g) × 100% = 40%因此，盐在该溶液中的质量分数为40%。
溶质质量分数的计算可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
通过计算溶质质量分数，我们可以判断溶液的浓度高低，并根据需要进行相应的调整。
在实际应用中，溶质质量分数常常与其他浓度单位一起使用，如摩尔浓度或体积分数，以提供更全面的信息。
溶质质量分数还可以用于研究溶液的溶解度。
溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解的最大量。
通过测定溶质质量分数，可以确定溶质在溶液中的溶解度，并进一步研究溶解规律和影响因素。
溶质质量分数的计算方法简单易懂，但在实际应用中需要注意一些问题。
首先，要保证溶质和溶剂的质量准确获取，避免误差对计算结果的影响。
其次，要注意单位的统一，确保质量分数的计算结果具有可比性。
最后，要注意溶质质量分数的范围，通常情况下，质量分数的值应在0%到100%之间。
溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的重要指标。
它通过溶质的质量与溶液总质量之比，反映了溶质在溶液中的相对含量。
溶质质量分数的计算方法简单易用，可以在实验室和工业生产中广泛应用。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
如何计算溶质的质量分数
如何计算溶质的质量分数
计算溶质的质量分数是化学实验中常见的任务，它可以帮助我们了解溶质在溶液中的浓度。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，可以通过以下步骤进行计算：
1.准备数据：首先，需要了解溶液的总质量（m1）和溶质的质量（m2）。
这些数据通常通过称量获得。
2.计算溶质质量分数：根据质量分数的定义，我们可以得到以下公式：
质量分数= （溶质质量/溶液总质量）×100%
3.代入数据：将实验得到的溶质质量和溶液总质量代入公式，计算出溶质的质量分数。
4.结果表示：最后，将计算得到的质量分数四舍五入到小数点后两位，并在实验报告中进行描述。
需要注意的是，在计算质量分数时，单位必须保持一致。
此外，质量分数可以用于固体溶质和液体溶质，但在计算液体溶质的质量分数时，要考虑到溶液的体积膨胀。
以下是一个计算溶质质量分数的实例：
假设我们有一种溶液，其中溶质为NaCl，溶剂为水。
实验测得溶液的总质量为100g，溶质的质量为5g。
根据公式，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数= （5g /100g）×100% =5%
因此，这种溶液中NaCl的质量分数为5%。
在实际应用中，质量分数可用于评估溶液的浓度，并为后续实验提供参考。
熟练掌握质量分数的计算方法，有助于更好地进行化学实验。
溶质质量分数
溶质的质量分数对于反应后所得溶液的质量有两种求法：a、溶液组成法
溶液质量=溶质质量+溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液 中的水，②化学反应新生成的水。
b、质量守恒法
溶液质量=m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物（或溶液）质量总和，m↓表示不 溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
给出不同物质溶解度曲线，比较同温下溶解度大小
根据溶解度受温度影响程度，确定物质分离、提纯的方法。如受温度影响较大，则用降温结晶，如受温度影 响较小，则用蒸发结晶
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溶质质量分数
溶质质量与溶液质量之比
目录
01 注意事项
02 计算方式
溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，是一种表示溶液浓度的方法，通常以百分数（百分比） 表示。
注意事项
应该注意： ①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。 ②溶质的质量分数一般用百分数（百分比）表示。 ③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 ④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内（未溶解 部分溶质质量不归结于溶液内）。 2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系 溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系 但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100 g) ①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。 3、溶质的质量分数与溶解度的区别与 溶解度是用来表示一定温度下，某物质在某100克溶剂中溶解该物质质量大小，常用单位为质量单位。
溶解度的计算公式 饱和溶液的质量分数(C)=S/（100+S）100% S=M质/M剂100 g 8.溶解度曲线
溶质的质量分数
生理盐水中NaCl的含量
0.9%(m/v)
10%(m/v)
饮料中各种营养成分的含量 （每100ml溶液中含某成分的质量）
化学试剂中溶质的含量 （每100g溶液中含溶质的质量）
生产生活中的常见溶液(标签)
酒类的酒精度 白醋的浓度 9%(v/v) 8%(v/v)
52%(v/v)
食盐 1克 10克 5克
水 99克 190克 100克
食盐水
盐水的溶质质量分数
20克
200克
食盐
水
食盐水
盐水的溶质质量分数
100克
5%
400克
5 40
15%
10% 20%
问题情景
假如你是一名护 士,遵医嘱给病人 静脉输液,对于你 手里拿着的这瓶 药液,你必须关注 它的哪些方面?
医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9％的 氯化钠溶液，现用1000g生理盐水给某病人输液， 则有 9 克氯化钠和 991 克水进入病人 体内。
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
解：由浓溶液变为稀溶液时，只是溶剂发生了变化， 溶质是没有发生变化的，所以稀释前后溶质的质 量不变。 设稀溶液的质量为X
50g×6%=X· 0.9% X=333.3g 所以加水的质量=333.3g-50g=283.3g 答：稀释后溶液的质量为333.3g，需加水283.3g。
溶液中溶质质量分数升高的方法：
增加溶质的质量，则溶质和溶液的质量同时增加。
溶液中溶质质量分数降低的方法：
增加溶剂的质量，则溶剂和溶液的质量同时增加。
情景计算：要配制50g溶质质量分数为6%的 氯化钠溶液，我们该怎么操作？
配制溶质质量分数一定的溶液
溶质质量分数 简单计算
溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。
2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。
例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。
溶质的质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 98g 10% 5.4mL 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% = 5.85g 100% 7.7% 40g 36.5g
答：略
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BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
溶质的质量分数
2、用浓溶液配制稀溶液 用98%的浓硫酸配制10%的硫酸溶液
（1）计算：计算所需的的固体和溶剂的量
（2）量取：用量筒量取液体
（3）溶解：用玻璃棒搅拌
（4）存放：贴上标签
• 所需仪器：
托盘天平，药匙、量筒、玻璃棒、 烧杯、胶头滴管。
表示意义 条件
表示物质溶解能力的大小 一定温度
状态 单位
饱和状态 g
溶质的质量分数 任意溶液中溶质与溶液之比
表示溶液的组成 不定温度
可饱和可不饱和 无单位
2、联系
A：一种溶液各部分溶质的质量分相同
B：对饱和溶液（某温度）来说，若溶剂的质量是100g， 则溶质的质量是该温度下此溶质的溶解度。 S
C：饱和溶液中溶质的质量分数=----------------- × 100% 100g+S
溶质的质量分数
实验9-5
在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、2g固体硫酸铜。比较 三种溶液的颜色。
颜色:
淡蓝
蓝色 深蓝
一、溶质的质量分数（P%）
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.数学表达式： 溶质的质量
溶质的质量分数＝---------------------------×100％ 溶液的质量
比较同一温度下某饱和溶液 中溶质的质量分数大小，就 看溶解度的大小。
练：1、若从100g，20%溶液中取出5g溶液， 则剩余溶液中 溶质的质量分数为--------？
2、在60℃时，某物质的溶解度为110g， 则时该物质的饱和溶液中的质量分数是——？
20% 52.4%
20℃时某氯化钠溶液中溶质的质量分数为20%
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20% x = 195g
化学《溶质的质量分数》
溶解度与温度的关系
大多数物质的溶解度随着温度的 升高而增大，少数物质的溶解度
随着温度的升高而减小。
一些物质的溶解度受温度影响较 小，如氯化钠；一些物质的溶解 度受温度影响较大，如硝酸钾。
不同溶剂的分子结构和极性不同，与溶质的相互作用力也不同，因此对同一溶质 的溶解度有差异。
同一溶剂对不同溶质的溶解度不同
不同溶质的分子结构和性质不同，与溶剂的相互作用力也不同，因此同一溶剂对 不同溶质的溶解度也有差异。
06 溶质质量分数的实际应用
在化学工业中的应用
化学反应的精确控制
溶质的质量分数是化学反应的重要参数，通过精确控制溶质的质量 分数，可以确保化学反应的顺利进行，提高产品质量。
根据所需的溶质质量分数，计 算所需溶质和溶剂的质量。
选择合适的溶剂和溶质，确保 能够达到所需的溶质质量分数。
确定配制过程中需要的仪器和 操作步骤，如称量、溶解、转 移和混合等。
03 溶质质量分数与溶解度的 关系
溶解度的定义
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂 中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做 这种物质在这种溶剂中的溶解度。
在一定温度和压力下，溶液的密度与溶质的分子量和溶液的浓度有关。因此，可以 通过测量溶液的密度来推算溶质的质量分数。
在化学实验中，溶质质量分数和溶液密度的测量是常用的实验方法，对于研究化学 反应和物质性质具有重要意义。
02 溶质质量分数在化学实验 中的应用
计算溶液中溶质的含量
根据溶质和溶液的质 量，计算溶质在溶液 中的质量分数。
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《溶质的质量分数》课堂实录
一、教学目的
1、学生通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
2、初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
3、进一步熟悉基本实验技能，培养观察分析能力。
4、培养合作精神。
二、教学重点
溶质质量分数及其计算
三、学生实验准备
1、教师为学生配发：两个一次性胶杯，两只小木棍（烧烤用的），一个10 ml的量筒，一只滴管，5支试管（已贴好1、
2、3等数字），玻璃棒，三包已称好的cuso4粉末，两个200 ml的烧杯，火柴，酒精灯，试管夹。
2、学生自备：适量白糖，一支纯净水，一个纸槽，计算器
四、教学过程
[引入] 展示两杯白糖水。
问：“这是两杯白糖水，有什么方法可以判断那杯白糖水溶解的白糖多？”
学生：喝一口，哪杯甜，它溶解的白糖就多。
[学生实验] 每组用自带的白糖、纯净水配制一杯白糖水，倒成两杯，一杯留着，另一杯与其他小组交换，分别尝一尝，感觉哪杯甜。
并且让学生表达他的感觉。
[教师提问] 你觉得自己的糖水甜，还是别人的甜？为什么会这样？
几位同学发表了自己的看法，通过同学的充分讨论，大家对糖水的浓度与溶剂溶质的关系有了一定的认识。
[展示] 2只不同颜色的硫酸铜溶液。
问：这是两杯硫酸铜溶液，它们是不能喝的，因为喝下去对人体有害。
那么，有什么方法判断哪只硫酸铜溶液浓呢？
学生猜测：颜色深的那只比较浓。
问：颜色深的就一定浓吗？下面我们来做个实验看看。
[学生实验] 分别在3支试管中加入约0.5 g、1 g、1.5 g的固体硫酸铜，再分别倒入10ml水，振荡溶解后，比较三种硫酸铜溶液的颜色。
（先让学生叙述一次实验的内容，并叙述实验的注意事项，以让学生明确实验操作。
）
学生根据实验内容填写表格（见附1）的前3行（除质量分数）
[教师提问] 大家认为哪支试管中的硫酸铜溶液最浓？
[学生] 溶了1.5克硫酸铜的溶液最浓，颜色最深，因为溶剂相等而溶质最多。
[教师] 刚才的实验可以证明，相同的溶剂中，溶解的溶质越多溶液的浓度越大。
分别从学生配的溶液中取出两只颜色最浅的硫酸铜溶液，往一支试管中加入十滴水，另一只作对比，让大家观察颜色是否有变化。
（学生觉得无变化）
[学生实验] 把其中一支已配好的cuso4溶液的一半倒入另一支空试管，观察两支试管的颜色是否相同。
然后用滴管在其中一支中滴入一滴水，观察2支颜色是否有不同，再滴几滴，再观察颜色是否有所区别。
[学生] 仅凭颜色来判断浓度是不能分辨较小的区别的。
[学生实验] 3位学生上讲台。
分别在三支试管中加入1g、2g、3g的硫酸铜粉末，然后注入20ml水，振荡溶解，让全班同学观察颜色，再让他们在其他同学中找出颜色相近的溶液，分别展示给同学们。
[教师] 刚才的实验可以证明在溶剂相同的情况下哪些因素可以影响溶液的浓度？[学生] 溶质的质量。
[教师] 取其中一支硫酸铜溶液一分为二导入另外一支空试管中，往其中一支加入适量的水，搅拌，颜色明显变浅。
[教师] 除了溶质
的质量会影响浓度，还有什么因素也会影响浓度？[学生] 溶剂的质量[教师实验] 拿出两支颜色最浅的硫酸铜溶液（一支是0.5 g的cuso4溶于10 ml水，另一支是1g的cuso4溶于20 ml水）。
[教师] 两支试管中溶液的浓度是否一样呢？[学生1] 一样（一部分学生）；[学生2] 不一样（另一部分学生）。
[教师提问] 学生1，你为什么认为它们的浓度一样呢？[学生1] 因为它们的颜色一样。
[教师提问] 学生2，你为什么认为它们的浓度不一样呢？[学生2] 因为肉眼很难看清楚它们的颜色有没有区别。
[教师] 那我们应该用什么方法来准确的判断溶液的浓度呢？举一个例子：同学们在跑步时，如果同时起跑，跑在最前面的同学一定是跑得最快的，但是，如果是分两批跑，第一批的第一名就一定比第二批跑第二名的同学快吗？[学生] 不一定。
[教师] 为什么？应该用什么来判断他们的快慢呢？[学生] 时间。
[教师] 对，用时短的同学速度快，时间就是衡量速度的一个数据，我们利用数据来衡量事物是比较科学的。
现在我们也要找个数据来衡量溶液的浓度。
请同学们任意发挥动脑筋找出你认为合适的数据去比较刚才两支试管中溶液的浓度。
学生思考并讨论三分钟，并写出结果。
[学生3] 我是用溶质的质量除以溶液的质量算出两支溶液的比值都是1:20，证明它们的浓度是一样的。
[教师板书] 1：溶质的质量/溶液的质量[教师] 你和你周围的同学还有其他的方法吗？[学生3] 或者用溶剂的质量除以溶液的质量，两只溶液比值都是19：20，还没想到其他方法。
[教师板书] 2：溶剂的质量/溶液的质量[教师] 哪位同学有不同的方法?请起来讲一下，错了也不要紧。
[学生4] 我是用溶质除以溶剂。
[教师板书] 3：溶质的质量/溶剂的质量[学生5] 我用溶剂除以溶质，或溶液的质量除以溶质的质量，或溶剂的质量除以溶液的质量，算到两溶液的这些比值都一样。
[教师板书] 4：溶剂的质量/溶质的质量5：溶液的质量/溶质的质量6：溶剂的质量/溶液的质量[教师] 刚才几位同学讲的方法都对吗？（停顿一下）他们讲的全对！这些都是好方法，但是如果不统一使用同一方法，就会出现一种溶液的浓度使用6种方法计算就会有6个结果，这样会产生混乱，所以全世界统一采用了同学们推出的第一个方法来计算溶液的浓度。
我们把这个结果叫质量分数。
[投影]课题3 溶质的质量分数一、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比二、计算公式：三、[学生] 自己体会、理解公式，在课本42页划出重点，通过计算填写下面表格前3项：硫酸铜溶液（溶质是，溶剂是）（填名称）试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g溶质质量分数1 2 3 4 5 6
[提问] 在黑板上写出3中溶液质量分数的计算过程，其他学生观察并计算。
[学生] 继续计算并填写表格。
让学生观察结果，发现3个结果与前面3个质量分数分别依次相同，把其中一支溶液与学生上次配好的相同浓度的溶液比较颜色，让学生观察。
[小结提问] 不同的溶质、溶液质量，也能有相同的质量分数，为什么？[学生总结] 因为它们的溶质与溶液的质量比例相等。
[学生] 小结：溶质的质量分数可以科学和精确的表示溶液的浓度[作业] 氯化钠溶液溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质质量分数a55 b1020 c3060 d 5020%e5 10%f 49 2% 小结：1、（填字母）的浓度最高，杯浓度最低。
杯浓度一样。
2、溶液的质量＝的质量＋的质量。
3、溶质的质量＝的质量×。
4、溶液的质量＝的质量÷。