人教化学必修1 第1章 化学实验基本方法
高中化学 第一章 第一节第1课时化学实验基本方法课件 新人教版必修1
再熄灭酒精灯。
(2)吸收溶解度较大的气体时，要加装安全瓶 或防倒吸装置。 6.防污染 对环境有污染的物质的制取或性质探究的实
验中，要有尾气处理或污水处理装置。
特别提醒
(1)浓硫酸与其他液体的混合方法：浓硫酸与 浓硝酸(或盐酸等)的混合同浓硫酸的稀释一 样，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸(或 盐酸等)中，边加边搅拌冷却。
混合物的分离及粗盐的提纯
探究导引3 除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3， 加 入硝酸可以吗？
提示： 不可以， 因为加入 HNO3 会引入 NO3 产 生新的杂质。
－
探究导引4 提纯粗盐的实验中， 2CO3 溶液 Na 为什么必须在加入 BaCl2 溶液之后加入？
提示：因为过量的 Ba2 要用 CO2 除去，所以 3 Na2CO3 溶液要在 BaCl2 溶液后加入。
－ － ＋ ＋
过量BaCl2
过量NaOH
(除去 Mg2 )
＋
过量Na2CO3
―③→ ―
CaCO3↓＋BaCO3↓― →过滤
＋
(除去 Ca2 及多余的 Ba2 )
过量盐酸
＋
―④→ CO2↑＋H2O― ― → 加热、蒸发
（得到纯净NaCl固体） (除去多余的 CO2 、OH ) 3
－ －
(1)试剂的先后顺序
都属于腐蚀品；汽油和酒精容易燃烧，属于 易燃品。 2.下列有关实验操作错误的是( )
A．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B．用胶头滴管滴加少量液体
C．给盛有2/3体积液体的试管加热 D．倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
解析：选C。取用固体时，小颗粒或粉末状
人教版高一化学必修一第一章知识点总结
人教版高一化学必修一第一章知识点总结人教版高一化学必修一第一章知识点一.化学实验基本方法1.易燃易爆试剂应分开存放，并远离电源和火源。
2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。
浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上5%的硼酸溶液。
3.产生有毒气体的实验应在通风柜中进行。
4.防止沸腾的方法是在液体中加入碎瓷或沸石。
5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。
6、粗盐含杂质主要有泥沙，CaCl2、MgCl2、Na2SO4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。
7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SO42-。
8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。
9.蒸馏是一种分离液-液互溶物质的方法。
常见的主要仪器是蒸馏瓶和冷凝器。
温度计的水银球应放在蒸馏瓶的分支管口附近，冷凝水的流向要注意逆流。
10.萃取是利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的差异，将物质从溶解度低的溶剂转移到溶解度高的溶剂中的过程。
一般提取后需要分离液体，需要在分液漏斗中进行。
当操作后者时，下部液体从下口排出，上部液体从上口倒出。
11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。
二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、CB误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式：CB=mB/V4、稀释或浓缩定律C浓B?V浓体=C稀B?V稀体5、CB、ω、S之间换算式：CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)6、CB配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀高一化学上册必修一单元测试题第Ⅰ卷(45分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)1.下列关于胶体的说法中正确的是()A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH3.下列反应的离子方程式正确的是()A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑4.以下说法正确的是()A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5.下列说法正确的是()A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-7.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是()A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+8.关于氧化剂的叙述正确的是()A.分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
人教版高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时引言化学实验安全主备人：薛锋时间：2009年8月30日课程标准：树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯省教学要求:能识别化学品安全使用标识，知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯教学目标：知识与技能：了解化学与工农业生产及日常生活的密切关系树立安全意识，能识别化学品安全使用的标识，初步形成良好的实验工作习惯过程与方法：了解化学科学的理论基础与研究方法通过创设情境，导入实验安全标识、化学品安全使用标识，进而掌握实验的基本准备常识，并形成良好的实验习惯情感态度与价值观：通过化学在工农业及生活中的应用，激发同学们对化学科学的学习兴趣，使同学们热爱化学这们学科发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，逐渐培养科学精神和科学品质教学重点：化学的新认识、了解安全措施教学难点：高中化学的知识特点以及学习方法掌握正确的基本操作方法教学流程：Ⅰ、课前检测：一、复习检测：1、取用粉末状固体药品应使用___________________; 取用块状固体应使用____________; 取用少量液体时即应使用____________;取用一定量液体试剂应使用__________________。
取用药品，如果实验里没有说明用量，液体取___________________；固体只要_______________2、实验室的药品很多是易燃、易爆、有_______性、有__________性的药品，因此在使用时，______________接触药品，不要把鼻孔凑到容器口________________，更不得尝___________________________。
二、预习检测：1、进行化学实验要注意哪些问题？2、常用危险化学品的标志有哪些？Ⅱ、课堂新授：【自主学习1】阅读课本，思考下列问题：1、为什么说化学是一门应用性很强的科学？2、高中化学有哪些内容？【小组交流讨论1】为什么说化学与社会发展以及人们生活有密切的关系?【师生共同探讨】1、化学是一门应用性很强的科学(1) 解开许多物质结构之迷，在工厂大规模生产化工产品，如人工牛胰岛素(2) 合成并开发诸多自然界中并不存在的新物质和新材料(3) 为解决困扰现代社会的环境问题、能源问题和资源问题提供更多的有效途径(4) 利用化学高效综合应用自然资源和保护环境，使国民经济能良性、可持续发展、为子孙后代造福，使人类生活得更美好。
高一化学必修一第一章知识点
第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法一．化学实验安全1.使用药品“三不”①不用手接触药品°倾斜，5、药品存放?（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯1.过滤（液体与固体间）★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可3.蒸发①适用：溶剂蒸发、溶质析出2★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的3b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）⑵分液含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示5.蒸馏①装置②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，石棉网碎瓷要垫上石棉网b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化d ：冷凝水从下口进上口出e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~32之间f66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
化学新人教版必修一笔记
化学新人教版必修一笔记高一化学必修1笔记第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法⑴托盘天平的使用方法①★托盘天平只能称准到0.1克。
②称量前先调零；称量时，左物右码③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。
⑵量筒的使用方法①量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。
如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。
②②★读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。
俯视读数偏大，仰视读数偏小。
2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法★金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸★浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油——易然液体如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3.掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
直接加热：试管坩埚蒸发皿加石棉网：烧杯烧瓶锥形瓶二、混合物的分离和提纯：：1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。
注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁⑵蒸发蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
注意事项：①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。
（3）蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法（4）注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。
高一化学：1.1《化学实验基本方法》教案(新人教版必修1).doc
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、教材分析1.教学内容分析“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。
蒸馏则是在初中简易操作的基础上引入使用冷凝管这一较正规的操作。
在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法——萃取。
本节还结合实际操作引入物质检验的知识，这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。
2.教学重点的分析与确定：化学是以实验为基础的科学，通过让学生讨论一些实验问题来初步体会化学研究的方法。
初中化学已经介绍了药品的取用、物质的加热、仪器的洗涤、天平的使用等基本操作，也介绍了过滤、蒸发等分离操作。
本节选择粗盐提纯这一涉及基本操作较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发、离子检验等基本操作。
进而继续学习蒸馏和萃取等新的分离方法，使学生的实验技能进一步提高。
基于以上观点：教学重点：混合物的分离与离子的检验，分离与提纯过程的简单设计。
3.教学难点的分析与确定：从三维目标的层面上来看，掌握化学实验方法是学习化学的重要途径。
能根据物质的性质设计分离和提纯的方案，并在初步掌握溶解、过滤的基础上学习蒸馏、萃取的操作，可以由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入，并可为选修课《实验化学》中相关知识的学习打下良好的基础。
基于以上观点：教学难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
二、学生分析1.学生有一定知识基础，学习较为主动，有学习动机和兴趣，能与教师和同学进行良好的交流与合作，能够达到预定的学习目标与要求，积极关注教师创设的问题情景，积极主动参与到学习活动中去，学生在学习活动中能提出有意义的问题或能发表个人见解，能按要求正确操作，能够倾听、协作、分享。
2.学生在初中的学习过程中已经接触到一些实验知识，本章第一节的内容是对初中已有的有关实验知识的拓宽和提升。
初中学生实验过程中已经涉及一些实验安全问题、分离的方法。
高一化学人教版必修1第1章第一节化学实验基本方法萃取和分液教案
萃取和分液教学设计一、课标要求中学化学新教材的实施以进一步提高学生的科学素养为宗旨，通过激发学生的学习爱好，敬重和促进学生的特性发展；帮助学生获得将来发展的所必需的化学学问、技能和方法，提高学生的各项实力；初步学会物质的检验、分别、提纯和溶液配制等试验操作技能；使学生在试验中能够独立或与同学合作完成试验，记录试验现象和数据，完成试验报告，并主动进行沟通。
二、教学目标（一）学问与技能⒈知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用范围。
⒉知道分液漏斗与三角漏斗、长颈漏斗的区分，了解分液漏斗的种类和适用范围，学会运用分液漏斗。
⒊知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作。
⒋学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。
（二）过程与方法在化学学习和试验过程中，渐渐养成问题意识，能够发觉和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，逐步形成独立思索的实力，提高自主学习实力，擅长与他人合作。
（三）情感、看法与价值观在试验探究中，体验试验探究的乐趣，激发参加化学科技活动的热忱，渐渐形成将所学的化学学问应用与生产、生活实践的意识。
三、重点和难点（一）教学重点：分液、萃取（二）教学难点：萃取四、设计思路教材“萃取”这部分内容实际包含萃取和分液，另外教材是通过从碘水中提取碘试验来介绍萃取和分液。
以往我们都是依据教材这种编排来介绍萃取和分液，最终有相当一部分学生对二者还是不能理解，常常混淆二者的区分与联系，也不会将它们应用于解决实际问题。
现改为通过问题探究和试验探究学习新学问，先学习分液，再学习萃取，最终学习从碘水中提取碘。
这样就使得难点得以分解，而且学生能将新旧知实很好的联系起来。
在学习每个学问点时，先让学生做探究性试验，在试验中发觉问题、思索问题，再由试验上升到学问点的学习。
这样就更加便于学生学习，学生也因此更加简单理解每个学问点。
五、仪器、药品铁架台、烧杯、铁圈、分液漏斗（球形、锥形）、试管、试管架、胶头滴管；四氯化碳、碘水、油水混合物。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
高中化学必修1 第一章 第一节 化学实验基本方法
蒸发
非纯净的NaCl晶体
（ NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体）
@皮皮课件
15
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯
检验提纯后的产品中的杂质：
2.4 粗 盐 提 纯
操作：取上述蒸发后得到的盐0.5g放入试管中，向试管中加 入约2ml水配成溶液，先滴加几滴稀盐酸使溶液酸化，再滴 入几滴BaCl2溶液。 N a 2S O 4+ B a C l 2= B a S 0 4 + 2 N a C l 实验表明，经过溶解、过滤和蒸发操作得到的盐中仍然含有 可溶性杂质硫酸盐。 事实上，除了硫酸盐，还含有MgCl2、CaCl2等其他可溶性杂 质。
•现象：固体粗盐逐 渐溶解而减少，食
盐水略显浑浊。
•现象：水分蒸发， 逐渐析出固体。
（1）溶解
（3）蒸发
@皮皮课件
14
第二节
混合物的分离和提纯
粗盐的提纯过程
粗盐
溶解
2.4 粗 盐 提 纯
悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液）
过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
常用化学品的分类:
类别 名称
第1类
第2类 第3类 第4类 第5类 第6类 第7类 第8类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃 物品 氧化剂和有机过氧化物 有毒品 放射性物品 腐蚀品
@皮皮课件
6
第一节 化学实验安全
1.4 标 志
一些常用危险化学品的标志:
@皮皮课件
7
目录
2.4 粗 盐 提 纯
要除去可溶性离子是： Ca2+
最新人教版高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈步骤：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2．蒸馏和萃取3．（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，处去难挥发或不挥发的杂质。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。
弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约10mL液体,停止加热。
现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：①温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。
②蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-----防液体暴沸。
③冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
④先打开冷凝水，再加热。
⑤溶液不可蒸干。
(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器：分液漏斗, 烧杯步骤：①检验分液漏斗是否漏水。
②量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。
③用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
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本
引言
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
第二节化学计量在实验中的应用
归纳与整理
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
第二节离子反应
第三节氧化还原反应
归纳与整理
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
第二节几种重要的金属化合物
第三节用途广泛的金属材料
归纳与整理
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
第二节富集在海水中的元素——氯
第三节硫和氮的氧化物
第四节氨硝酸硫酸
归纳与整理
附录1
附录2
附录3
后记。
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》实用上课课件优质课件PPT
萃取 ——利用溶质在不同溶剂里溶解度的
不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出 来的方法
Ａ易溶于Ｂ，Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在 Ａ和Ｃ组成的溶液中萃取出来
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 ▲操作注意：
充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液；分液时保持 漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出
请动手填写书本Ｐ６的表格，注意文字表达
l2、CaCl2、硫酸盐） 过滤
不溶性杂质
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液 蒸发
纯净的ＮaＣl
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
如何检验NaCl中的杂质
Ｃa2+ Ｍg2+ SO42-
Mg2+
SO42-
变成不溶性杂质、气体或水； 尽量不引入新杂质
选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 引入了新的离子: CO32-
NaOH OH-
BaCl2 Ba2+
如何除去新引入的杂质？请思考书本Ｐ７第二个问题
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
加入试剂顺序
加入除杂试剂的顺序可以是：
➢ 1.BaCl2→NaOH →Na2CO3 →HCl
海藻中提取I2的过程中，应用到了萃取
方法 适用范围 过滤 从液体中分
离出不溶的 固体物质
蒸发 获得溶液中 的溶质（分 离溶剂和溶 质）
装置
举例 除去氯化钠溶 液中的泥沙
注意事项： “一贴二低三 靠”
蒸发食盐溶液 获得食盐晶体 注意事项
方法 适用范围
蒸馏 分离沸点不 同而又相溶 的液态混合 物（分离固 液混合物）
高一化学(必修1)知识点总结
高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。
2. 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．掌握正确的操作方法。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。
（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。
2.物质除杂与检验1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。
2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
人教版高一化学必修1第一章第一节-化学实验基本方法
1．试剂存放的总原则： 药品状态定口径，瓶塞取决酸碱性； 见光受热易分解，存放低温棕色瓶； 特殊药品特殊放，互不反应要记清。
2．试剂瓶和瓶塞的选择 （1）根据药品状态: 固体：用广口瓶；液体：用细口瓶 （2）根据感光性： 见光易分解：用棕色瓶
见光不分解：用一般瓶 （3）根据瓶塞： 玻璃塞：不能盛放碱性物质
操作：先加入稀HCl 酸化，再加入可溶性 钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。
结论：存在硫酸根离子。
注意排除CO32-等离子的干扰！
除了SO42-还有其它的离子吗？
如何检验NaCl中含有的其它杂质? （Ca 2+ ,Mg 2+） 设计实验除去上述杂质。
一、混合物的分离和提纯
1．物理方法 过滤、蒸发结晶、重结晶、萃取（分液）、
蒸馏（分馏）、升华、盐析、渗析、洗气等
2．化学方法除杂 加热法、沉淀法、气化法、洗气法、氧化还
原法、复原等
二、混合物的分离和提纯
1、过滤与蒸发操作 ①过滤的目的(适用范围)是什么？ ②过滤操作需要哪些仪器？ ③进行过滤操作时要注意哪些问题？
蒸发操作
①蒸发的目的是什么？
②蒸发操作需要哪些仪器？
③蒸发操作时的注意事项？
*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。 *蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液 因局部过热而造成液滴飞溅）。 *加热至剩余少量液体时，停止加热，利用 余温使滤液蒸干。 *热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫 上石棉网。
1、过滤与蒸发操作
4．物质的称量 （1）托盘天平的使用 （2）固体称量的方法 ①称未知质量的物质 ②称已知质量的物质 （3）液体的量取 ①量未知体积的液体 ②量已知体积的液体
人教版化学必修一第一章知识点总结
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体；浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：。
②蒸发：。
③蒸馏：。
④分液：。
⑤萃取：。
2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂(除SO42－)、(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液；④得到精盐。
加试剂顺序关键：（1）；（2）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上；②温度计的水银球应位于；③加碎瓷片的目的是；④冷凝水由进，出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①；②;③。
三、离子的检验：①SO42－：。
②Cl－：。
③CO32－：。
①质量分数W②物质的量浓度C质量分数W与物质的量浓度C的关系：C= （其中ρ单位为g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为W，溶液密度为ρ（g/cm3），溶液体积为V，溶质摩尔质量为M，求溶质的物质的量浓度C。
【推断：根据C=n(溶质)/V(溶液) ，而n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)= ρ·V(溶液) W/M，考虑密度ρ的单位g/cm3化为g/L，所以有C=1000ρW/M 】。
（公式记不清，可设体积1L计算）。
6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。
（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤：装瓶）。
例如：配制400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO3 = g。
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遵守实验室规则
1、进入实验室需要登记对号入座、不能随意调座位。 2、不要随意触摸化学实验室内的仪器和药品。 3、实验室中不能带食品，更不能在实验里喝水、吃东西。 4、保持实验室内物品的整洁干净，实验完成后安排值日
生打扫。 5、在实验室内保持安静，认真听老师讲解。
2、实验安全：“六防”措施
回顾
过滤：不溶性固体和液体分离。 蒸发：固体溶质和溶剂之间的分离。
液体和液体之间的分离应该如何进行呢？
蒸馏、萃取和分液
萃取和分液
分液：把互不相溶的两种液体分开
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂中溶解 度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一 种溶剂所组成的溶液里提取出来，这种方 法叫做萃取。
注意事项：
(3)碱液流到桌面上：立即加适量的稀醋酸中和， 再用水冲洗，最后用抹布擦干。若碱少量，用 湿抹布擦干即可，最后用水冲洗抹布。
(4)碱液沾到皮肤上：立即用大量水冲洗，再涂 上适量的硼酸溶液。 (5)酒精灯不慎碰倒起火：立即用湿抹布扑盖， 或用沙子覆盖。 (6)温度计水银球碰破：用硫粉覆盖其表面。
(7)金属钾、钠、镁起火：用沙子覆盖。
Ca2+ Na2CO3溶液 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
过量的Na2CO3、NaOH使用盐酸转化 为NaCl
操作原则：
(1)不增 — 提纯过程中不增加新的杂质 (2)不减 — 不减少欲被提纯的物质 (3)易分离 — 被提纯物与杂质容易分离 (4)易复原 — 被提纯物质要复原
三必须：（1） 除杂试剂必须过量
做好化学实验应该注意一下几点：
实验前做好预习，熟悉实验的内容，制定实验的 方案，了解安全操作事项，检查仪器和药品。
实验时要认真观察与记录，分析实验现象并得出 实验结论。
掌握实验程序：实验名称——实验目的——实验 试剂与装置——实验操作步骤——实验结果
一、化学实验安全
1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。了解危险化学药品在存放
2、蒸发：
注意： （1） 进行蒸发时，液体放置在蒸发皿中的量不得 超过蒸发皿容量的2/3，以免加热时溶液溅出。
（2）在加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌液体， 以免液体局部过热而致使液滴飞溅。
(3)当出现固体较多时应该停 止加热，靠余热将水分蒸干。
（4）取下未冷却的蒸发皿时， 要放在石棉网上。
蒸发完成之后我们是否得到的就是纯净的 NaCl固体呢？
（2） 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入 新的杂质)
（3）除杂途径必须选最佳
这些途径可行吗？
BaCl2
Na2CO3
NaOH 过滤 HCl
BaCl2 NaOH
过滤
Na2CO3
HCl
NaOH BaCl2
过滤
Na2CO3
HCl
实验步骤：
粗盐溶解
粗盐溶液过滤 溶液的蒸发
可溶性杂质的去除 纯净的NaCl
(8)误食铜盐、汞盐等重金属盐：立即喝牛奶、 豆浆或鸡蛋清解毒。
二、化学实验基本操作
（一）药品的保存与取用
（1）试剂存放原则
药品状态定口径， 瓶塞取决酸碱性； 受热、见光易分解， 存放低温棕色瓶； 吸水、挥发、易氧化， 蜡封、水封或油封； 特殊试剂特殊放， 互不反应要记清。
常用危险化学品的标志
下列的化学药品名称与警示标志名称对应正确的(
)
A．酒精—剧毒品
B．浓硫—剧毒品
（2）取用原则
①实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐 蚀性或有毒的，不能用手接触药品，不要把鼻孔凑 到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝 任何药品的味道，即严禁入口和用手直接接触，也 不要让瓶口对着面部，更不要把鼻孔凑到容器口去 闻气味。 ②注意节约药品，严格按照实验规定的用 量取用药品。③不用不洁器具取用试剂。 ④用剩的 药品既不能放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿 出实验室，要放入指定容器内。
(1)防爆炸 (2)防暴沸 (3)防失火 (4)防倒吸 (5)防堵塞 (6)防污染、中毒
3、常见事故的处理方法：
(1)酸液流到桌面上：立即加适量NaHCO3，再用 水冲洗后，用抹布擦干。若酸少量，用湿抹布 擦干即可，最后用水冲洗抹布。 (2)浓硫酸沾到皮肤上：先用抹布擦去，再用用 大量水冲洗，最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。
杂质
NaCl晶体
除去不可溶性的杂质
过滤：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于 液体的固体分离开来的方法。
操作要点：
①“一贴”：滤纸用水润湿紧贴漏斗的内壁，中间不留有气 泡。
②“二低”：滤纸的边缘低于漏斗 口，漏斗里的液体低于滤纸 的边缘
③“三靠”：倾倒液体的烧杯尖口要 紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠 在三层滤纸的一边，漏斗下端的 管口靠烧杯内壁。
不可溶的杂质除去
可溶性的依然存在（杂质离子Mg2+、 Ca2+、SO42-）
思考与交流（P7)
⑴如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质MgCl2 、CaCl2 以及一些硫酸盐，应加入什么试剂？
杂质 加入的试剂
化学方程式
SO42- BaCl2溶液
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
Mg2+ NaOH溶液 MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
萃取和分液
1、检查分液漏斗是否漏液
2、在摇匀的过程中注意放气
3、分液的时候注意将塞子取下
4、分液时上层液体从上口倒出，下层 液体从下口流出
萃取剂的选择：
药品的取用
固体 药品
液体 药品
药品的取用 粉末
块状固体 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙（或纸槽）
镊子 托盘天平 胶头滴管 用试剂瓶倾倒 量筒、滴定管等
固体药品的取用
液体的倾倒 液体的量取
滴管的使用
给物质加热
加入酒精 试管中液体的量不能超过2/3 外焰加热 刚开始加热时应该移动试管，使之受热均匀 加热时不要把试管口对着人 熄灭酒精灯
和使用时的注意事项、紧急事故的处理。 3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理。
随着我们学习的深 入，遇到的实验也越来 越多，希望同学们能在 注意安全的前提下认真 做好每一个实验，祝同 学们学习进步！
粗盐的提纯
实验1—1粗盐的提纯
主要成分：NaCl
不溶性的泥沙
可溶性的硫酸盐、 MgCl2 、CaCl2等