初三化学思维导图
初中化学思维导图
第一单元走进化学世界思维导图
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第二单元我们周围的空气思维导图
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第三单元物质构成的奥秘思维导图
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第四单元自然界的水思维导图
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第五单元化学方程式思维导图
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第六单元碳与碳的氧化物思维导图
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元酸和碱思维导图
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第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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1、征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。
2、忍别人所不能忍的痛，吃别人所别人所不能吃的苦，是为了收获得不到的收获。
就像驴子面前吊着个萝卜就会往前走。
正因为有那个目标，你才有劲儿往前走。
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「人教九年级化学」全册单元思维导图
第七单元：燃料及其利用
第八单元：金属和金属材料
第九单元：溶液
第十单元：酸和碱
第十一单元：盐 化肥
第十二单元：化学与生活
三年级下册第四单元思维导图七年级下第八Байду номын сангаас元阅读思维导图九年级化学上册每单元的思维导图帮你们弄
「人教九年级化学」全册单元思维导图
03/09 14:53 武汉梵行刺青処
第一单元：走进化学世界
第二单元：我们周围的空气
第三单元：物质构成的奥秘1
第三单元：物质构成的奥秘2
第四单元：自然界的水
第五单元：化学方程式
九年级化学思维导图(1-12单元最新)
化合反应
不一定
氧化反应
分解反应
定义 性质
分子 概念 组成
小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
玻璃 造 纸 纺织 洗涤剂
俗名 纯碱，苏打 用途
俗名 食盐
用途
调味品，选种， 工业原料，生 理盐水
盐+金属=新盐+新金属 俗名 （盐可溶，前换后） 小苏打 盐的化性 盐+酸=新盐+新酸 常见的盐 有 ↓ ，↑ 或 NaHCO3 盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 治疗胃 水生成 反应物 酸过多 用途 盐 可溶 盐1+盐2=盐3+盐4 发酵粉 复分解反应的定义，特 CaCO3 点，发生条件 大理石，石灰 石的主要成分 化肥 看外观 闻 鉴别 加碱，有刺激性气 用途 味气体放出为铵态氮 种类 建筑材料 氮肥 肥（铵盐的通性） 补钙剂 复合肥 茎，叶生长， 注：铵态氮肥不能与 磷肥 叶色浓绿 钾肥 两种或两种 碱性物质混合施用
金属的 存在形式
金银等——单质 大多数——化合物
铁的冶炼
反应原理
设备和产品 高炉——生铁 含杂质物质的
CO还原Fe2O3的 现象及注意事项 酒精灯迟到早退 尾气处理
必须将纯物质质量 化学方程式的计算 带入方程式计算
溶质和溶剂的判断 质量关系
人教版化学九年级(上)思维导图
人教版化学九年级（上）思维导图一、物质的变化和性质1. 物质的变化（1）物理变化：物质的状态或形态发生变化，但其化学性质不变。
例如，水的蒸发、冰的融化等。
（2）化学变化：物质发生化学反应，新的物质。
例如，燃烧、酸碱中和等。
2. 物质的性质（1）物理性质：物质不发生化学变化时所表现出的性质。
例如，颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
（2）化学性质：物质在化学反应中表现出的性质。
例如，可燃性、氧化性、还原性等。
二、空气和氧气1. 空气的组成（1）氮气：约占空气体积的78%，对生命活动有重要作用。
（2）氧气：约占空气体积的21%，是生命活动必需的气体。
（3）其他气体：如二氧化碳、稀有气体等。
2. 氧气的性质（1）物理性质：无色、无味、无臭的气体，密度比空气略大。
（2）化学性质：具有氧化性，能支持燃烧和呼吸。
三、制取氧气1. 实验室制取氧气的方法（1）分解过氧化氢溶液：在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢分解水和氧气。
（2）加热高锰酸钾：高锰酸钾受热分解锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（3）加热氯酸钾：在二氧化锰的催化作用下，氯酸钾受热分解氯化钾和氧气。
2. 实验室制取氧气的注意事项（1）实验装置要严密，防止气体泄漏。
（2）实验过程中要遵循安全操作规程，注意火源管理。
（3）实验结束后，要妥善处理实验废弃物。
四、氧气的化学性质1. 氧化性（1）与金属反应：金属在氧气中燃烧，金属氧化物。
例如，铁丝在氧气中燃烧四氧化三铁。
（2）与非金属反应：非金属在氧气中燃烧，非金属氧化物。
例如，硫在氧气中燃烧二氧化硫。
2. 氧化还原反应（1）氧化剂：提供氧原子或接受电子的物质，使其他物质氧化。
（2）还原剂：提供电子或接受氧原子的物质，使其他物质还原。
（3）氧化还原反应：氧化剂和还原剂之间的电子转移反应。
五、氧气的用途1. 供给呼吸：氧气是生命活动必需的气体，广泛应用于医疗、潜水等领域。
2. 支持燃烧：氧气能支持燃烧，用于燃料燃烧、焊接等。
人教版初中化学九年级上下册知识点思维导图
第二单元 我们周围的空气空气空气的组成粗略测定空气中氧气的含量原理点燃红磷消耗氧气减小容器内的压强吸入水的体积即为消耗的氧气的体积实验现象红磷燃烧发出黄光放热产生大量的白烟打开弹簧夹后，进入集气瓶内的水约为空气体积的五分之一结论氧气的体积约为空气体积的五分之一注意事项密闭的容器防止容器内外气体交换反应物要过量充分消耗氧气反应的生成物为固体，或产生气体易被吸收减小对容器内气体体积的影响冷却至室温因反应条件多加热或点燃，冷却后方可准确测定消耗的氧气的体积减小的气体的体积即为消耗的氧气的体积空气成分体积分数：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他0.03%物质的分类混合物由两种或两种以上的物质组成各种成分分别保持各自的性质纯净物由一种物质组成空气是一种宝贵的自然资源氧气支持燃烧炼钢、气割、气焊、航天支持呼吸动植物呼吸、医疗急救、潜水氮气含有氮元素制造硝酸、氮肥化学性质不活泼保护气液氮温度低麻醉剂超导材料在低温下显示超导性能稀有气体化学性质不活泼保护气通电时可发出不同颜色的光做电光源航标灯闪光灯霓虹灯空气的污染及防治常见的空气污染物有害气体二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、臭氧烟尘PM 2.5污染来源化石燃料的燃烧工厂废气植被破坏污染防治减少化石燃料的燃烧使用清洁能源处理工厂废气植树造林加强大气监测氧气氧气的性质及用途性质物理性质标况下，无色无味密度比空气略大不易溶于水化学性质与金属反应与非金属反应与某些化合物反应用途供给呼吸支持燃烧氧气的实验室制法反应原理收集方法排水法向上排空气法检验方法将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃验满方法将带火星的木条靠近集气瓶口，木条复燃则说明已收集满氧气概念分子是保持由分子构成的物质的化学性质的最小粒子第四单元 自然界的水爱护水资源分布海洋水、大气水、湖泊水、地下水等海洋中有80多种化学元素淡水占全球总水量的2.53%，其中可利用的占30.4%（不到总水量1%）爱护水资源水污染原因工业：三废末经处理，直接排放生活污水任意排放农业：农药、化肥的不合理施用水污染危害鱼类大量死亡人引用：中毒、致病、甚至死亡工农业生产使用——降低产品质量防止水体污染加强水质检测工业三废处理后排放生活污水集中处理后排放农业：合理使用农药、化肥水的净化自来水厂水的净化过程沉降→过滤→吸附→投药消毒过滤原理：分离不溶于水的固体与液体的操作仪器：铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸操作注意事项一贴；二低；三靠硬水和软水硬水(较多Ca₂⁺和Mg₂⁺)和软水(不含或较少Ca₂⁺和Mg₂⁺)硬水、软水的检验：肥皂水硬水：泡沫少，浮渣多软水：泡沫多，浮渣少硬水的软化实验室：蒸馏生活：煮沸水的组成水的组成水的电解正极：氧气；负极：氢气正负极体积比：1:2原理：H₂O→(通电)H₂+O₂结论水是由氢、氧元素组成的在化学反应中，分子可分，原子不可分氢气燃烧氢气的物理性质氢气的化学性质可燃性氢气燃烧产生淡蓝色火焰，火焰上方罩一烧杯，有水雾出现原理：H₂+O₂→(点燃)H₂O可燃性气体在点燃前要验纯物质的分类纯净物单质化合物氧化物混合物化学式与化合价化学式意义(H₂O)宏观水这种物质水由H、O元素组成微观一个水分子一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成水分子中H、O原子的个数比是2:1书写金属在前，非金属在后读法正写反读根据化学式求化合价单质化合价为0化合物中各元素化合价代数和为0H为+1，O为-2金属正价，非金属负价化学式的计算相对分子质量某元素的质量分数元素的质量比化合价化合价囗诀化合价规律根据化合价写化学式第五单元 化学方程式理论依据：质量守恒定律质量守恒定律的内容实质宏观物质的质量总和不变元素的种类、质量不变微观原子的种类不变原子的数目不变原子的质量不变概念用化学式表示化学反应的式子含义表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物各物质之间的质量比表示参加反应的各粒子的数量关系书写原则以客观事实为基础遵守质量守恒定律书写步骤一写二配三标配平方法最小公倍数法奇数配偶法设“1”法读法读出反应物、生成物和反应条件读出反应物、生成物各物质间的质量比应用：根据化学方程式计算计算步骤：设、写、找、列、答根据题意设未知量正确书写化学方程式找出已知量与未知量的质量关系列出比例式，求解简明地写出答案第六单元 碳和碳的氧化物碳单质化学性质在常温下化学性质不活泼与氧气反应，可燃性氧气充足时，碳能充分燃烧，生成二氧化碳氧气不充分时，碳不充分燃烧，生成一氧化碳与某些氧化物反应，还原性在高温下，碳能与某些氧化物反应，使氧化物被还原，所以焦炭能用于冶金工业碳的几种单质金刚石自然界中最硬的物质，无色透明，正八面体不导电用途：裁玻璃、钻石等石墨最软的矿物之一，深灰色可用于制铅笔芯导电用途：铅笔芯、润滑剂、干电池电极等无定形碳木炭和活性炭具有疏松的结构具有吸附性用途：吸附异味、有毒气体等c60由60个碳原子构成的分子，形似足球，结构稳定二氧化碳定义碳的氧化物特性和功能特性无色无味气体密度比空气略大沸点和熔点沸点：-56.6℃（5270pa）熔点：-78.5℃（升华）能溶于水生成碳酸H₂CO₃弱酸不能燃烧可以使烧杯中的蜡烛熄灭参与光合作用绿色植物（包括藻类）吸收光能，把二氧化碳和水合成富能有机物，同时释放氧气的过程分子结构O=C=O的直线结构产生温室效应产生途径燃料燃烧动植物呼吸微生物分解动植物尸体获取和收集获取方法高温煅烧石灰石：CaCO₃==高温==CaO+CO₂↑收集方法向上排空气法实验室制取实验室制法：CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑稀盐酸浓盐酸有挥发性，会使收集到的二氧化碳不纯验满：燃着的木条靠近容器口熄灭即已收集满检验：使澄清石灰水变浑浊应用千冰制冷剂：人工增雨可以产生白色烟雾的舞台效果低温灭火器冷藏运输领域一氧化碳性质与用途物理性质无色、无味、难溶于水、密度比空气略小化学性质可燃性还原性毒性极弱的氧化性用途气体燃料冶炼金属可用于制甲酸钠危害有毒气体，会与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧而中毒可燃物九年级下册化学第八单元 金属和金属材料金属材料金属材料包括纯金属以及它们的合金物理性质常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）有良好的导热性、导电性、延展性金属之最铝：地壳中含量最多的金属元素钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）铬：硬度最高的金属钨：熔点最高的金属汞：熔点最低的金属锇：密度最大的金属锂：密度最小的金属金属分类黑色金属通常指铁、锰、铬及它们的合金有色金属重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等合金由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等优点熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好金属的化学性质大多数金属可与氧气的反应金属+酸→盐+H ₂↑Fe+CuSO ₄= Cu + FeSO ₄（“湿法治金”原理）金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）常见金属活动性顺序→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au →金属的位置越靠前，它的活动性就越强位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来（除K，Ca，Na，Ba）金属资源的利用和保护铁的冶炼原理在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来3CO + Fe ₂O ₃=高温=2Fe + 3CO ₂原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe ₃O ₄）、赤铁矿（主要成分是Fe ₂O ₃）铁的锈蚀铁与O ₂、水接触（铁锈的主要成分：Fe ₂O ₃）铁生锈的条件铜生铜绿铜与O ₂、水、CO ₂接触铜绿：Cu ₂(OH)CO ₃防止铁制品生锈的措施保持铁制品表面的清洁、干燥表面涂保护膜制成不锈钢铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能金属资源的保护和利用保护金属资源的途径防止金属腐蚀回收利用废旧金属合理开采矿物寻找金属的代用品节约金属资源，减少环境污染一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混。
初中化学思维导图
第一单元走进化学世界思维导图
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第二单元我们周围的空气思维导图
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第三单元物质构成的奥秘思维导图
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第四单元自然界的水思维导图
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第六单元碳与碳的氧化物思维导图
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第七单元燃料及其利用思维导图
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第八单元金属和金属材料思维导图
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第九单元溶液思维导图
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第十单元 酸和碱 思维导图
第十一单元盐化肥思维导图
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第十二单元化学与生活思维导图
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九年级化学上册思维导图
九年级化学上册思维导图第一单元：走进化学世界化学研究的对象是物质的组成（物质都是由元素组成的〉（一.mχL结构（分子、原子、离子及其内部结构）砺底⅛⅛债；役花:、菱性质（物理性质、化学性质〉.............物理变化l*Γ⅛Q刖化学变化Tt合.分解.置换、复分解j本质区别变化规律化学学习的特点是关注化的过程及其现象。
研究化学的重要途径是科学探究，而其重要手段是化学实验提出间题设计实验方案，确定飓步骤进行实验fgL描述和记录分析与讨论结论｛交流t体验间题及建议ftll; I熄灭后:人们呼出气体的探究τ⅛it⅛增多I水蒸气增多化学世界r认识常用的九种仪器（名称、实物、示意图，用途及其注意事项）药品的取用规则（三不原则.节约原则、剩余药品处理原则）化学实验基本操作「块状固体（綴子）固体•粉末状固体（药匙）I定量（托盘天平：精确到0.1g）「多重T倾倒（标签、容器口）.液体，少量_＞用胶头滴管（垂直、悬空，不能横放或倒置）I定量T量筒（平稳、平视）（注意规格的选择）（0. In I L）使用方法（火柴点燃，外焰加热〉注意事项（使用前、使用时、使用启）物质的加热■E H试管.蒸发皿、烧杯、烧瓶〉液体（1/3.短柄、移动.管口〉固体（管口〉顷（都要预热、外壁擦干等等）「方法（水洗、刷洗.酸洗或洗涤剂）J洗涤仪器彳注意事项（热的玻璃仪器不能用冷水洗、不能用力刷洗等〉•玻璃仪器洗涤干净的标准：不聚水滴、不成股流下第二单元：我们周围的空气/氮气伽气麟际靱羸偏、噹馭泼'-般稀有气体（Hf N e X AT等）：占0. 94% O很不活泼，作保护气，通电发不同颜色光。
二氧化碳（CO2）：占0∙03% o详见第六单元。
其他气体和杂质：占0∙ 03% 0物理性质:\氧气（占21%〉化学性质√Λ活有，的、较具性用剂比，化常化{泼氧是氧无色、无味、气体，密度比空气略大，不易溶于水。
+ O2 = 匹（白光、放热、澄清石灰水变浑浊）2C + O2 = 2 CO占燃S + °2 ⅛,s°2（蓝紫色火焰、放热、刺激性气味气体）=2P2O5（白光、放热、浓厚白烟、白色固体）=Fe3O4（火星四射、放热、黑色固体桶刊=2MgO （耀眼白光、放热、白色固体）盪Q=2A12O3＜耀眼白光、放热、白色固体〉占燃=2H20占燃=2C02占烬4P + 5023Fe+2C∣22 Mg + O24AI +3 O2 2H2+ O22CO + O2=CO2+2H20（淡蓝色或蓝色火焰，放热，干冷烧杯壁有无水滴，沾石灰水的烧杯壁是否浑浊）厂工业制法：分离液态空气。
中考复习化学思维导图12张
制法
氧 气
性 质
空气的组 成成分及
用途
物理性质
化学性质
氮气 氧气 二氧化碳 稀有气体 其他气体和杂质
催化剂
第三单元 物质构成的奥秘
思维导图
元素符号
非金属元素 金属元素
分类
地壳中 空气中 含量 人体中
元素周期表
分子的性质
分子
物质构成
的奥秘 组 分
合裂
宏观
微观
元 组成 素
物质
构成
原子
得
失
电
子
离子
分子运动现象的实验 由分子构成的物质 原子结构示意图
第一单元 走进化学世界
思维导图
走进化 学世界
物质 的变 化和 性质
变化
性质 反决 映定
用途
物理变化 化学变化 物理性质 化学性质
走进化学 实验室
仪器的识别 基本实验操作
第二单元 我们周围的空气
思维导图
测量空气中氧 气含量的实验
空气污染物 及其来源 保
护
环 防治措施 境
我们周围 的空气
工业制法 实验室制法
•
4.不少评论家觉得沈从文擅长写景， 且晴朗 明澈， 但是缺 少深度 。也有 评论家 认为好 就好在 没有深 度，因 为没有 深度的 “看” 风景， 其实就 不为一 般的社 会价值 所局限 ，这样 也就抛 弃了自 以为是 的优越 感和置 身事外 的位置 ，而是 在宇宙 万汇的 动静之 中“看 ”。
•
•
3. 从作者的描述看，作者的观察敏锐 ，记忆 超强， 对现象 世界十 分倾心 ，对大 自然的 声音、 气味， 社会上 的人与 事怀有 浓厚的 兴趣。 他把大 自然与 社会生 活称为 一本“ 大书” ，他从 这本“ 大书” 中学到 了许多 书本上 没有的 东西， 他在自 然和社 会中倾 心体验 ，尊重 生命本 真的做 法，并 非不爱 学习， 而是为 了更好 的学习 。
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第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
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第一章走进化学世界第二章我们周围的空气第三章物质构成的奥秘第四章自然界的水第五章化学方程式第六章碳和碳的氧化物第七章燃料及其利用第八章金属和金属材料第九章溶液第十第十章酸碱盐一、化学用语1、电离方程式：H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-2、物质的俗称和主要成分：生石灰CaO；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH；胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；氨水NH3H2O。
二、金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
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第一章走进化学世界
第二章我们周围的空气
第三章物质构成的奥秘
第四章自然界的水
第五章化学方程式
第六章碳和碳的氧化物
第七章燃料及其利用
第八章金属和金属材料
第九章溶液
第十
第十章酸碱盐
一、化学用语
1、电离方程式：
H2SO4=2H++SO42-;NaOH=NA++OH-;Al2(SO4)=2Al3++3SO42-
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO；
熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；
石灰石、大理石CaCO3；
食盐的主要成分NaCl ；
纯碱、口碱Na2CO3；
烧碱、火碱、苛性钠NaOH；
胆矾、蓝矾CuSO4·5H2O；
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O；
氨水NH3H2O。
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：
在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
三、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：
氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)；
CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)；
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)；
MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)。
4、三个不存在的物质：
氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
四、复分解反应发生的条件反应
有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；
3、KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。
五、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂：溶液的酸碱性
紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝；无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值：溶液的酸碱度
pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；
pH=7溶液为中性；
pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
六、离子的检验
Cl-(在溶液中)：在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液)：在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)：在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
七、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色：CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色：KMnO4
红色：Cu、Fe2O3
红褐色：Fe(OH)3
蓝色：Cu(OH)2、CuSO4.5H2O
绿色：Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)
浅绿色溶液：(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液：(铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液、Fe(NO3)3；
蓝色溶液：(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2；
蓝绿色溶液：CuCl2溶液(较浓)。
八、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸：有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸：无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙：白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠：白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜：白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠：白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)。
8、氨水(NH3.H2O)：属于碱的溶液。
九、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色；
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气；
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；
(4)酸能与碱反应生成盐和水；
(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸。
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色；
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水；
(3)碱能与酸反应生成盐和水；
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属；
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸；
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱。
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