乙烯 烯烃重点难点归纳及练习题合集

乙烯 烯烃重点难点归纳及练习题合集

●教学主要目的：

1、使学生了解烯烃在组成、构造、主要化学特质上的共同点，以及物理特质随碳原子数的增加而变化的规律。

2、使学生了解加成反应和聚合反应以及不饱和烃的概念。

3、了解乙烯的物理特质和主要用途，掌握乙烯的化学特质和实验室制取。

●教学重点：乙烯的化学特质。

●教学难点：乙烯的构造以及与化学特质的关系。 教学过程：

[引入]何谓烷烃？其通式如何？它属于何类烃？（饱和链烃）与此相对应就应该有不饱和

烃。另外有

机物之所以种类繁多，除了存在大量的同分异构现象，在

有机物中碳原子除了可以形成C —C ，还可能形成 或 —C ≡C — ，

从而使得碳原子上的氢原子数少于饱和链烃里的氢原子数。这样的烃叫做不饱和烃。

[板书]不饱和烃：烃分子里含有碳碳双键或碳碳三键，碳原子所结合的氢原子数少于饱和链

烃里的氢原子数，这样的烃叫做不饱和烃。

[讲解] 根据烃分子中碳原子的连接方式不同，烃可以分为如下类别：

饱和烃——烷烃 链烃

烯烃

烃 不饱和烃

C

C

炔烃 环烃

[过渡]今天我们来学习最简单的烯烃——乙烯。

一、 乙烯的来源及用途

二、 乙烯的分子组成和构造

1、[设问]：

（1）把乙烷C 2H 6中H 原子去掉两个就变成了乙烯C 2H 4，根据每个原子通过共用电子对达到

饱和的原理，

试推导C 2H 4中共价键是怎样组成的？

电子式：

C H H

H

H

分子式：C2H4最简式：CH2 构造简式：CH2=CH2 构造式：

（2）展示乙烯和乙烷的球棍模型，对比两者有什么不同？

乙烷乙烯

C—C，C—H单键C==C双键，C—H单键

氢原子饱和，共6个氢原子不饱和，共4个

空间立体构造，键角约109°28′平面构造，键角120°

2、[讲解]给出下表为乙烷和乙烯的构造比较：

构造简式CH3—CH3 CH2==CH2

碳碳键长（m） 1.54×10--10 1.33×10--10

碳碳键能（KJ/mol）384 615

[设问]

（1）乙烯中C==C双键可否认为是两个C—C的加和？

不能，因为C==C键能小于C—C单键键能的2倍，615＜2×384＝768

（2）通过键能大小来看，乙烯和乙烷哪个化学特质较活泼？

乙烯为平面分子，键角为120°，“C==C”中有一个碳碳键等同于C—C，叫δ键，另一个碳碳键键能小于C—C，叫π键，π键稳定性较差。因此乙烯的化学特质较为活

泼，表现为“C==C”中有一个碳

．．．．．。

．．．碳键易断裂

3、同分异构：

乙烷的二氯取代产物有几种？（2种）

乙烯的二氯取代产物有几种？（3种，双键的有顺反异构）

三、乙烯的实验室制取：

1、原料：无水酒精、浓硫酸（体积比约为1：3）

2、反应原理：

分子内脱水，又叫消去反应（一分子脱掉一小分子生成不饱和烃）

1、装置：

2、液+ 液气，同制Cl2，HCl，但有区别（固+ 液气）

仪器：带支管的烧瓶或带双孔塞的烧瓶，石棉网，酒精灯，铁架台，温度计

温度计：用来控制温度，因为有机反应的副反应很多，温度对反应有很大影响。

且要求温度计的水银球要伸入液面以下，但不要接触烧瓶底。

4、气体收集：排水法收集（同时还可除去挥发出来的乙醇，不可用排空气法，M=28）

5、几个考点：

（1）反应为何要强调温度为170℃，为何要迅速升高温度到150℃以上？

介绍：本反应原料在不同温度下可能发生不同反应：

分子间脱水反应乙醚

（2）浓硫酸的作用？（催化剂、脱水剂）

反应机理（不要求）：

（3）反应混合液中无水乙醇和浓硫酸的体积比为1：3，这个比例反应最好。

使用过量的浓硫酸可以提高乙醇的利用率，增加乙烯的产量。

（4）使用碎瓷片（砂子、玻璃等不参加反应的固体）的作用？

引入气化中心，防暴沸

（5）170℃反应得到的乙烯中可能含有哪些杂质？如何检验？如何除杂？（可能设计实验题）H2O、CO2和SO2：

CH3CH2OH + 2H2SO4（浓）2C + 2SO2↑+5H2O （可能有发黑的现象）

C + 2H2SO4（浓）=== CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

检验：无水硫酸铜（变蓝说明有水）；用品红溶液，若发现品红溶液褪色，则说明有SO2，再用溴水吸收SO2，再通过品红溶液，若品红溶液不褪色，最后再通过澄清石灰水，

石灰水变浑浊，则说明有CO2。

除杂：NaOH等碱溶液。或者用碱石灰。

四.乙烯的工业制取

五、物理特质：

乙烯是一种无色，稍有气味的气体。乙烯难溶于水，相同状况下，密度比空气较小。

六、烯烃的化学特质：

[实验] 1、乙烯通入酸性KMnO4溶液中

2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液中

3、乙烯通入溴水中

4、点燃乙烯气流

1、氧化反应：

①能使酸性KMnO4溶液褪色，使其紫红色褪去，用此方法可区别甲烷（乙烷）和乙烯。

②可燃性：

C2H4 + 3O22CO2↑+ 2H2O

[对比]与CH4燃烧相比，火焰明亮，并伴有黑烟，是因为含碳量比甲烷高的缘故。燃烧时一部分碳氢化合物裂化成细微分散的碳颗粒，这些微小的颗粒受灼热而发光，遇冷而变