碳和碳的氧化物专题复习

碳和碳的氧化物专题复习

本章知识间的联系：

①C→CO ：

②C→CO2：

③CO→CO2：

④CO2→H2CO3:

⑤H2CO3→CO2：

⑥CO2→CaCO3 ：

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⑦CaCO3→CO2 ：

一、碳的几种单质（）

1、金刚石（C）是自然界中的物质，无色透明。可用于制钻石、（体现了它的硬度大）等。

2、石墨（C）是最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，有优良的、。可用于（体现它深灰色、质软）、（体现了它的导电性）、电车的电刷（体现了它的导电性，滑腻感、常温下化学性质稳定）、做润滑剂（体现它具有滑腻感）等

金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：。

CO和CO的化学性质有很大差异的原因是：2

3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:

活性炭、木炭具有强烈的（因为具有疏松多孔的结构），木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖；焦炭用于，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的。

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注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性质

练习：1、“扬州八怪之一”清代著名画家郑板桥所作的画，至今任不褪色，是因为墨汁中的碳

2、请将下面左列和右列的相关内容用短线连接起来。

金刚石硬度大冰箱去问剂

石墨导电性能好切割玻璃

活性炭吸附性强干电池的电极

在常温下，碳的化学性质不活泼做燃料

碳燃烧时放热冶炼金属

|

单质碳具有还原性制墨水

3、由同种元素组成的物质（）

A、一定是单质

B、一定是纯净物

C、可能是混合物

D、可能是化合物

4、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：（）

二、.单质碳的化学性质:

1、常温下的化学性质。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。

2、可燃性:

完全燃烧(氧气充足),生成CO2:

…

不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：

3、还原性：（1）

现象：

（2）

C在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。

CuO在反应中氧元素，发生反应，是剂，具有性。小结：还原剂：夺去氧元素的物质，具有还原性。得到氧元素，发生氧化反应。

氧化剂：提供氧元素的物质，具有氧化性。失去氧元素，发生还原反应。

！

应用：冶金工业：2Fe2O3+3C 高温

4Fe+3CO2↑

练习：1、根据所学知识推测C的化学性质在常温下活泼吗为什么（）

2、在2Fe2O3+3C 高温

4Fe+3CO2↑反应中，（）得到氧元素，（）发生氧化反应；（）失去氧元素，

（）发生还原反应；（）是氧化剂，（）是还原剂。（）具有还原性，（）具有氧化性。

实验室制取二氧化碳的方法（考点）

1、药品：

①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用HCl与Na2CO3反应的原因：与盐酸反应速率快，不利于收集。

？

2、原理：

3、装置图

装置的注意事项：（1）若用长颈漏斗来注入盐酸，长颈漏斗下端必须

（2）若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4、气体收集方法：（因为）

5、检验方法：。

验满方法：

三、二氧化碳的工业制法：

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煅烧石灰石：生石灰和水反应可得熟石灰：

二氧化碳和一氧化碳

一、二氧化碳的性质

1、物理性质：

2、化学性质:（1）三不：

（2）与水反应生成：生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红

．．．．．．．．．．．．．，碳酸不稳定,易分解

（3）能使澄清的石灰水变浑浊：用于检验二氧化碳；这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜，用稀盐酸。其原理是

&

（4）与灼热的碳反应：（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，是氧化剂，是还原剂）

3、用途：①灭火（灭火器原理：）既利用其物理性质（），又利用

其化学性质（）

②干冰用于、（利用干冰升华时要吸收大量的热）

③温室肥料④做碳酸型饮料（利用二氧化碳能）

4、二氧化碳对环境的影响：⑴过多排放引起。

（2）减轻温室效应的措施：、、

练习：1、在蒸馏水中滴入几滴紫色石蕊试液，然后通入二氧化碳气体，此时溶液变成色，这是生成了（用化学式表示）的缘故，此化学方程式为；若把此液体加热，溶液由色变为色，这是发生了（用化学方程式表示）

的缘故。再向该液体中放入少量木炭，振荡，溶液又呈色，这是因为

的缘故。

-

2、实验室久盛澄清石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色物质，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式，此物质（填“能”或“不能”）用水洗掉，清除此物质的方法

是，写出该反应的化学方程式

3. 如图所示有关二氧化碳的实验中，只能证明二氧化碳物理性质的是（）

4、向烧杯中倾倒二氧化碳时，观察到的现象是：，该实验说明由上述结论可推断二氧化碳的重要用途之一是

《

二、一氧化碳

1、物理性质：

2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。因此在冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

3、化学性质:

（1）可燃性：（可燃性气体点燃前一定要检验）

H2和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CO和O2的燃烧火焰是：发出的火焰。

CH4和O2的燃烧火焰是：发出火焰。

,

鉴别：H 2、CO、CH4可燃性的气体：（不可根据火焰颜色）

（2）还原性：应用：冶金工业

现象：

尾气处理方法：

实验步骤：

练习1. 如图是二次进风煤炉示意图（煤的主要成分是碳）

（1）分析煤炉中发生的化学反应，写出各部位的一个主要反应方程式。

煤炉底部煤炉中部煤炉口

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2. 利用下图的装置可以洗气、检验、贮气，请回答下列问题：

（1）证明一氧化碳中有二氧化碳，装置内应盛的物质是____________；气体从____________通入

（2）若用排水法贮备一氧化碳时瓶中应先盛满水，气体从____________通入；

（3）若要用水将装置中的一氧化碳排出，水应从__________端通入。

3、.实验题。如图是用一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。

（1）先通入一氧化碳，过一会儿再给氧化铜加热的原因是_______ ____________________。