鲁教版九年级化学下册7.1.1酸及其性质 (共23张PPT)
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2021春鲁教版九年级化学下册课件第7单元 7.1.1 常见的酸 酸的物理性质
答案呈现
1．【2020•自贡】下列物质属于酸的是( D )
A．P2O5 C．NH3•H2O
B．NaHCO3 D．CH3COOH
2．下列有关浓盐酸的叙述正确的是( D ) A．浓盐酸是一种无色无味的液体 B．打开盛浓盐酸的试剂瓶的瓶塞，瓶口有白烟产生 C．浓盐酸中的溶质是HCl ，能使紫色石蕊试液变蓝 D．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液质量逐渐减小
4．化学晚会上小豆把一张白纸的正反两面向大家展示清 楚，然后把白纸用电吹风的热风吹片刻，不一会儿， 白纸上出现了一只小黑猫，大家惊奇不已。你知道这 是怎么回事吗？请你用学过的化学知识来解释：
(1)小豆事先用 ____稀__硫__酸______画了一只猫。 (2)使白纸上出现黑猫的物质是_____浓__硫__酸_____；说明该物
(3)图B与图C是两位同学稀释浓硫酸的操作示意图， 正确的是______B______。
【点拨】(1)设需要用到98%的浓硫酸的质量为x。根据溶液 稀释前后溶质的质量不变，则49 g×2溶液的名称、溶质的 质量分数，故应填写“稀硫酸 20%”。(3)稀释浓硫酸时， 要把浓硫酸沿器壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅 拌，以使热量及时扩散；一定不能把水注入浓硫酸中。
7．下列关于浓硫酸的描述错误的是( D ) A．溶于水时放出大量的热 B．有强烈的腐蚀性 C．稀释浓硫酸时，切不可将水倒入浓硫酸中 D．可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸
【点拨】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢 注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓 硫酸中；量筒只能用来量取液体的体积，不能用来配 制溶液。
A.浓盐酸，B.浓硫酸，C.稀盐酸，D.稀硫酸 ③实验室常用( C )与石灰石反应来制取二氧化碳气 体，不选用A的原因是_浓__盐__酸__有__较__强__的__挥__发__性__，__如__果__ _用__浓__盐__酸__，__制__得__的__二__氧__化__碳__气__体__不__纯__，__含__有__较__多__的___ _氯__化__氢__杂__质___________________________________。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
CaCO3和 Mg（OH）2 C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃酸过多 D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡时间越
长越好
1、下列说法错误的是（ AB ）
A、浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少，溶质的质量分数增大
B、浓盐酸在空气中会冒白烟
1.取少量水于试管中，滴加几滴紫色的石蕊，溶 液不变色，说明水分子不能使紫色石蕊变红。
2.取少量NaCl溶液于试管中，滴加几滴紫色石 蕊，溶液不变色，说明Cl-不能使紫色石蕊变红。
3.取少量稀盐酸于试管中，滴加几滴紫色的石蕊 ，溶液变成红色，说明是H+使紫色石蕊变红。
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
了氯化钠分子
3、浓硫酸可以用作干燥剂，是因为它具 吸水性 性，所以敞口放置的浓硫酸质
量会 增加 ，溶质质量分数会 减小 。稀释浓硫酸一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断用玻璃棒搅拌，其目的是 让热量迅速扩散
。
切不可将 水倒入浓硫酸中 。如果不慎将浓硫酸溅到手上，应 立即用大量水冲洗 。
3、稀盐酸中有H2O、H+、Cl-三种微 粒，是哪种微粒使紫色的石蕊试液变成 红色的？你能设计一个实验进行证明吗 ？
D
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
2.盛浓硫酸的铁槽，用水冲洗时遇明火爆炸，试用
化学方F程e+式H2解SO释4=原Fe因SO。4+H2↑ （1）_____________________
（2）___2_H_2+_O_2__点__燃___2_H_2_O____。
下列说法不正确的是
D
A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
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实验
放置一会儿后的现象 原 理
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
如何稀释浓硫酸
稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量?
Q吸 ＞ Q放
粒子
粒子
0.5℃ 扩散
水合
173℃
如何嗅药品的气味?
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
HCl 中有盐酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火
药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈 硫 酸 等。
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
几种常见的酸
浓硫酸的腐蚀性
注意是！将水注入浓硫酸呢? 在稀释浓硫酸时，
一定要把浓硫酸沿器壁
慢慢注入水里，并不断
搅拌还。是切将浓不硫可酸将注水入倒水进呢? 浓硫酸里。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何 处理?
如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进 行这样的处理?
探究酸的化学性质
⒈ 酸溶液能与指示剂反应：
加紫色 加无色 石蕊溶液 酚酞溶液 稀盐酸 稀硫酸
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册
分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。
《酸及其性质》示范公开课教学PPT课件【初中化学鲁教版九年级下册】
【总结】酸有一些相似的化学性质
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
（1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
常见酸的主要用途
用途
浓硫酸
70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、医药 、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域
A.Zn
B.Fe
C.Mg
D.Al
四、课堂小结
（一）常见的酸 1. 几种常见的酸：盐酸、硫酸、硝酸等 2. 浓硫酸的腐蚀性： ①吸水性 ②强腐蚀性 ③稀释操作 ④不慎沾到皮肤上处理方法 （二）酸的化学性质： （1）能使紫色石蕊溶液变红色。 （2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。 （3）能与某些金属反应生成该盐和水。 （4）能与部分盐反应生成新的酸和新的盐。
浓盐酸 制药、作除锈剂等
浓硝酸
生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、 化工等领域
三、课堂练习
1.下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ C ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸
2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢
气质量最多的是（ D ）
向盛有硝酸银溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
有白色沉淀生成
AgNO3 + HCl AgCl + HNO3
向盛有氯化钡溶液的试管 中滴加少量稀盐酸
无明显现象
——
【总结】性质四：酸能与某些盐反应生成新的酸和新的盐。
三、酸的化学性质
【探究实验】向分别盛有紫色石蕊试液、无色酚酞试液、镁条镁条、碳酸钠粉
末、生锈铁钉、氯化钡溶液的4支试管中各加入少量稀硫酸，观察并记录现象。
鲁教化学下册第7单元1酸及性质(共21张PPT)
你已经知道哪些酸？ (写出名称和相应的化学式)
名 称 碳 酸 盐酸
醋酸
硫酸
化 学 式 H2CO3
HCl
CH3COOH H2SO4
什么是酸?
酸是溶于水后都能电离出相同的阳离子—氢离 子（H＋）
酸及其性质
学习目标
知识目标：
1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g／mL比水大 1.19g／mL比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 36%～ 37%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥
剂。 物理性质 ➢浓硫酸有强烈的腐蚀性 化学性质
浓硫酸的稀释
√
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓 硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且还不断搅拌？
从密度和稀释时的温度变化考虑
浓硫酸密度比水大，稀释时会放出大量热，如果将水倒入浓硫 酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾，造成液体飞溅 伤人
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入 下表，并写出反应的化学方程式：
实验内容 在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中
稀盐酸分别与铁锈
现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液由无色变为 黄色
名 称 碳 酸 盐酸
醋酸
硫酸
化 学 式 H2CO3
HCl
CH3COOH H2SO4
什么是酸?
酸是溶于水后都能电离出相同的阳离子—氢离 子（H＋）
酸及其性质
学习目标
知识目标：
1、通过探究认识浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2、通过实验探究盐酸的化学性质，对比归纳出酸的性质。
注意：闻气体的方法
探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态 气味
H2SO4 无色
HCl 无色
粘稠油状的液体
液体
无味
有刺激性气味、有酸味
密度(与水比较) 1.84g／mL比水大 1.19g／mL比水大
打开瓶口的现象
无现象
瓶口有白雾出现
挥发性 溶质质量分数
难挥发 98%
易挥发 36%～ 37%
浓硫酸的特性
➢浓硫酸有很强的吸水性。可以作干燥
剂。 物理性质 ➢浓硫酸有强烈的腐蚀性 化学性质
浓硫酸的稀释
√
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓 硫酸里而是要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入 水中，而且还不断搅拌？
从密度和稀释时的温度变化考虑
浓硫酸密度比水大，稀释时会放出大量热，如果将水倒入浓硫 酸中，放出的热量可能会使浮在表面的水滴沸腾，造成液体飞溅 伤人
用稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入 下表，并写出反应的化学方程式：
实验内容 在稀盐酸分别加入紫色石 蕊和无色酚酞 将镁条放入稀盐酸中
稀盐酸分别与铁锈
现象与结论 石蕊：变红 酚酞：不变色 有大量气泡生成
铁锈溶解，溶液由无色变为 黄色
鲁教版化学九年级下7.1酸及其性质(共29张ppt)
BaCl2 + H2SO4 ==== BaSO4↓+ 2HCl AgNO3 + HCl ==== AgCl↓+ HNO3
H2CO3
盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
想一想： 酸为什么具有相似的化学性质？
提示：酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+），即不 同的酸溶液中都含有氢离子（H+），所以它们具有相 似的化学性质。
可溶性盐口诀
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水 Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。 含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他 都不溶于水
1.（2014·昆明中考）下列关于浓硫酸的描述错误的是 （D ）
的反应。
b.可表示为： AB + CD c.特点：
AD + CB
(1)反应物、生成物均只有两种化合物；
(2)发生反应的两种化合物相互交换成分；（两交换）
(3)各元素的化合价在反应前后均不改变。（价不变）
复分解反应发生的条件 ①生成难容的物质：如生成AgCl、BaSO4、CaCO3等沉淀 ②生成气体或易挥发物质：如CO2、H2S等气体 ③有水生成 ④对于反应物来说：有酸可不溶，无酸全都溶。
酸的通性
04
03 02 01
指示剂 活泼金属 金属氧化物
盐
酸的通性
遇酸或碱发生特定颜色变化 的试剂
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色。
注意：
1. 指示剂变色的原因是氢离子和酸碱指示剂发生 化学反应而变色。
2. 酸碱指示剂遇到酸或碱是指示剂变色而不是酸 或碱溶液变色。
第一节 酸及其性质 课件-鲁教版化学九年级下册(2024)
知1－练
特别提醒: 稀释浓硫酸时，一定要“酸缓慢入水”，不能 “水快速入酸”； 要在表面积较大的烧杯中稀释(便于散热)，不 能在量筒中操作，否则易发生危险。
题型3 结合酸的挥发性、吸水性考查浓酸敞口放置 知1－练 时发生的变化
例3 [中考·滨州]将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时
间后,关于两者溶质质量分数的变化,描述正确的是( C )
解：铝的化学性质比较活泼，与空气中的氧气反应 在表面形成致密的氧化膜。未打磨的铝条放入足量稀盐 酸中，稀盐酸首先与氧化铝反应，再与铝反应，产生氢 气，使容器内压强增大。
知2－练
知识链接: 未打磨的金属，如铝、镁条等与酸反应时，首 先是表面的氧化物与酸接触，两者反应无气泡产生， 氧化膜除去后，金属再与酸反应，产生气泡。因此 对于有金属参加的反应，实验前都需将金属打磨， 否则可能影响实验效果。
见
水中，并不断搅拌
的
盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、
酸
制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人
用 途
体胃液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属防锈等；
规律总结:
知1－练
浓盐酸和浓硫酸具有“两同”“五不同”：
“两同”：①都是无色液体；②都具有强腐蚀性。
“五不同”：①气味不同，浓盐酸有刺激性气味，浓
硫酸没有；②浓盐酸易挥发，浓硫酸不易挥发；③浓硫
酸具有吸水性、脱水性，浓盐酸没有；④浓硫酸密度较
浓盐酸密度大；⑤浓硫酸遇水时放出的热量较多，浓盐
酸遇水无明显热量变化。
A．两者溶质质量分数都变大 B．两者溶质质量分数都不变 C．两者溶质质量分数都变小 D．浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第1节《酸及其性质》精品课件
瓶口有白雾出现 易挥发
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味密度(Biblioteka 水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应 十分小心.
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓 硫酸,怎样处理?
如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤 上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,严重 时立即送医院.
课堂练习：
1．下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢 变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
1.掌握酸的通性并知道酸具有通性的原因 2.会书写相关的化学方程式 3.了解归纳思想在化学中的应用
常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
一、认识“两酸”
酸
化学式 挥发性
气味
盐酸
硫酸
二、浓硫酸的特性
37%～ 38%
酸具有的一些相似化学性质：
（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色 • （2）酸+活泼金属=盐+氢气 • （3）酸+金属氧化物=盐+水
（4）酸+盐=新酸+新盐 （5）酸与碱的反应以后学
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
浓盐酸和浓硫酸的性质
浓硫酸
溶质的化学式 颜色
H2SO4 无色
状态
粘稠油状的液体
气味
无味密度(Biblioteka 水比较) 1.84g·cm-3比水大
敞开瓶口的现象
无现象
挥发性 溶质质量分数 其他
难挥发 98%
浓盐酸 HCl 无色 液体
有刺激性气味 1.19g·cm-3比水大
注意：
浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应 十分小心.
讨论:
如果皮肤或衣服上不小心沾了浓 硫酸,怎样处理?
如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤 上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,严重 时立即送医院.
课堂练习：
1．下列叙述正确的是 ( B )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢 变黑 C．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D．稀硫酸沾到皮肤或衣服上，无需处理
1.掌握酸的通性并知道酸具有通性的原因 2.会书写相关的化学方程式 3.了解归纳思想在化学中的应用
常见的酸
盐酸
硫酸
硝酸
一、认识“两酸”
酸
化学式 挥发性
气味
盐酸
硫酸
二、浓硫酸的特性
鲁教化学下册第7单元1酸及性质(共18张PPT)
变红色 变红色
加无色 酚酞溶液
不变色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
•21:34:34
方案二：用较活泼的金属来鉴别
依据：金属活动顺序，排在酸前面的金属 能 置换出酸中的氢
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 镁 反应的化
学方程式
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（金属氧化物）（酸） （盐）
（水）
结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸 + 金属氧化物
盐+水
4、酸与某些盐反应
回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
2H2HClCl+ +CaCCaOCO3 3= =CaCCalC2 l2++H2HC2OO3+CO2 ↑ ∟ H2O+CO2 ↑
现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式：
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O （金属氧化物）（酸） （盐） （水）
3、酸与金属氧化物反应
【实验2】 把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管 中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化
现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。
化学方程式：
硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）
发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
加无色 酚酞溶液
不变色 不变色
结论:酸能使紫色石蕊试液变红； 使无色酚酞试液不变色（仍为无色）
•21:34:34
方案二：用较活泼的金属来鉴别
依据：金属活动顺序，排在酸前面的金属 能 置换出酸中的氢
2、酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
现象 镁 反应的化
学方程式
剧烈反应，产生大量气泡 剧烈反应，产生大量气泡 Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O
（金属氧化物）（酸） （盐）
（水）
结论：酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水
酸 + 金属氧化物
盐+水
4、酸与某些盐反应
回顾：实验室制备二氧化碳的化学反应：
2H2HClCl+ +CaCCaOCO3 3= =CaCCalC2 l2++H2HC2OO3+CO2 ↑ ∟ H2O+CO2 ↑
现象：黑色粉末逐渐减少，无色溶液变蓝色。 化学方程式：
CuO + H2SO4 = Cu SO4 + H2O （金属氧化物）（酸） （盐） （水）
3、酸与金属氧化物反应
【实验2】 把生锈的铁钉浸入盛有稀硫酸溶液的试管 中，过一段时间后，取出，洗净，并观察它的变化
现象：铁锈消失，同时无色溶液变黄色。
化学方程式：
硝酸性质较特殊它与金属反应时，一般不生成氢气，而是氮氧化物
结论：酸能跟较活泼金属（如镁、铝、锌和铁）
发生置换反应，放出氢气，并生成盐。
鲁教版九年级化学下册 第七单元 第一节 酸及其性质 课件(共24张PPT)
常考题型一：酸的性质 【例1】制作馒头时，需加入面碱（主要含碳酸钠），如 果面碱放多了，蒸出的馒头会发黄，且口感不好。为除 去过多的面碱，做馒头时可加入适量的（ A ）
A.食醋 B.食盐 C.料酒 D.味精
常考题型二：使用浓酸的注意事项 【例2】下列对实验意外事故的处理错误的是（ A ） A.硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B.实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C.酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D.浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上
（1）酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。 （2）酸与某些金属的反应（酸 +金属→ 盐+ 氢气）
如：Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2↑
3%～5%的碳酸氢钠溶液
1.盐酸和硫酸的用途 （1）盐酸的用途：①金属除锈；
②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。 （2）硫酸的用途：①金属除锈； ②浓硫酸作干燥剂； ③生产化肥、精炼石油等。
2.酸的通性： （1）与指示剂作用 （2）金属氧化物+酸→盐+水 （3）金属+酸→盐+氢气 （4）盐+酸→新盐+新酸
一、常见的酸
1.酸
（1）概念：溶于水后解离出的阳离子都是氢离子的化合 物叫作酸。
（2）常见的酸 ①盐酸（HCl） ②硫酸（H2SO4） ③硝酸（HNO3） ④碳酸（H2CO3） ⑤醋酸（CH3COOH）
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鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
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如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变
变大
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
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1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
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在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
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盐酸能与哪些物质发生化学反应？
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二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
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注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
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实验室如何稀释浓硫酸？
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2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
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有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
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Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
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如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
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敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变
变大
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自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
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1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
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如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
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在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
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盐酸能与哪些物质发生化学反应？
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二、酸的化学性质
实验探究
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
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注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
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实验室如何稀释浓硫酸？
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2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
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有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
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