乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告

乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告

OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：

a A L 10= （4）

a A L 2=∞ （5） x

A x a A L t 21)(+-=

（6）

A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，

∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。t L 为时间t 时溶液的总

电导率。由(4)，(5)，(6)三式可得：

a L

L L L x t

·0

0⎪⎪⎭

⎫ ⎝⎛--=∞ 代入(2)式得：

⎪⎪⎭

⎫

⎝⎛--=

∞

L L L L a t K t t

0·1

（7）

重新排列即得：

∞+-=

L t

L L k a L t

t 0·1

三、实验仪器及试剂

DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，

秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的)

四、简述实验步骤和条件：

1、调节恒温槽为所测温度25℃。

2、0L 的测量：分别取10mL 蒸馏水和10mL0.0200mol/L 的NaOH 溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min 。用DDS-11A 型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH 溶液的电导率即为0L 。

3、t L 的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH 3COOC 2H 5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH ，并把洗净的电导电极插入直支管中。在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。在60min 内分别测定6min 、9min 、12min 、15min 、20min 、25min 、30min 、35min 、40min 、50min 、60min 时的电导率L t 。

作0

t

t

L L L t -～直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ

五、实验数据及现象的原始记录

温度25℃ 0L =2.07ms ·cm -1

3、作0t

t

L t

～图：

L t

(L 0-L t )/t

k =12.9068

min

-1

；反应温度T 1=25℃而反应速率常数k

a K ·1

，所以K=1/(12.9068 min -1×0.0200mol ·L -1)=3.8739L ·mol -1·min -1

六、 讨论（主要内容是：○

1误差分析；○2实验中异常现象处理；○3对本实验的改进意见；○4回答思考题。）：

误差分析

造成本实验误差的主要原因可能有：

1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；

2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；

3、经过多次读数，误差比较大；

4、系统本身存在的偶然误差。

注意事项

1. 实验温度要控制准确

2.切勿触及铂电极的铂黑

3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。

4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。

5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥

发损失。

回答思考题

1、酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？

答: 存在一定的影响。因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。

2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？

答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。

七、结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：

本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的

学到的新知识:

1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法

2、进一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反应的速率常数。