乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是化学中一种常见的酯水解反应，通过酸催化下的水解反应，可以将酯转化为相应的醇和酸。
本实验旨在通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，探究反应速率与反应物浓度的关系，以及酸催化对反应速率的影响。
实验方法：1. 实验装置：实验室常规玻璃仪器设备，包括反应瓶、温度计、搅拌器等。
2. 实验药品：乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、稀硫酸溶液。
3. 实验步骤：1）将100 mL 反应瓶洗净并干燥。
2）称取适量乙酸乙酯（约10 mL）加入反应瓶中。
3）加入适量氢氧化钠溶液，并用温度计测量反应混合物的初始温度。
4）快速搅拌反应混合物，并记录反应开始的时间。
5）在一定时间间隔内，取出反应混合物的一小部分，加入稀硫酸溶液中，使反应停止。
6）用酸碱指示剂检测溶液的酸碱性，当溶液呈酸性时，停止取样。
7）重复以上步骤，记录不同时间点的反应混合物的酸碱性。
实验结果：根据实验数据，我们可以得到反应混合物的酸碱性随时间的变化曲线。
通过测量不同时间点的酸碱性，我们可以计算出反应速率常数。
实验讨论：1. 反应速率与反应物浓度的关系：通过实验数据的分析，我们可以得到反应速率与反应物浓度之间的关系。
根据反应速率方程，反应速率与反应物浓度的关系可以表示为一个指数函数。
在本实验中，我们可以通过改变乙酸乙酯的初始浓度，来观察反应速率的变化。
实验结果表明，反应速率与乙酸乙酯浓度呈正相关关系，即乙酸乙酯浓度越高，反应速率越快。
2. 酸催化对反应速率的影响：在皂化反应中，酸催化可以显著加快反应速率。
通过实验数据的对比分析，我们可以得出酸催化对反应速率的显著影响。
在实验中，我们可以通过添加不同浓度的酸催化剂，比如稀硫酸溶液，来观察反应速率的变化。
实验结果表明，酸催化剂的浓度越高，反应速率越快。
结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应速率常数，并探究了反应速率与反应物浓度以及酸催化对反应速率的影响。
实验三 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验三乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、目的及要求1、测定皂化反应中电导的变化，计算反应速率常数。
2、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
3、熟悉电导率仪的使用。
二、原理乙酸乙酯的皂化反应为二级反应：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH在这个实验中，将CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度，设a为起始浓度，同时设反应时间为t时，反应所生成的CH3COONa和C2H5OH的浓度为x，那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度为（a－x），即CH3COOC2H5+NaOH= CH3COONa+ C2H5OHt=0时， a a 0 0t=t时， a-x a-x x xt→∞时， 0 0 a a其反应速度的表达式为：dx/dt=k（a-x）2k—反应速率常数，将上式积分，可得kt=x/[a（a-x）] *乙酸乙酯皂化反应的全部过程是在稀溶液中进行的，可以认为生成的CH3COONa是全部电离的，因此对体系电导值有影响的有Na+、OH-和CH3COO-，而Na+、在反应的过程中浓度保持不变，因此其电导值不发生改变，可以不考虑，而OH-的减少量和CH3COO-的增加量又恰好相等，又因为OH-的导电能力要大于CH3COO-的导电能力，所以体系的电导值随着反应的进行是减少的，并且减少的量与CH3COO-的浓度成正比，设L0—反应开始时体系的电导值，L∞—反应完全结束时体系的电导值，L t—反应时间为t时体系的电导值，则有t=t时， x=k'（L0-L t）t→∞时， a=k'（L0-L∞）k'为比例系数。
代入*式得L t=1/ka×[（L0-L t）/t]+ L∞以L t对（L0-L t）/t作图，得一直线，其斜率为1/ka，由此求得k值。
三、实验仪器和试剂恒温水浴一套，电导率仪一台，秒表一只，羊角型电导池一支，移液管一支，移液管（10mL）二只，移液管（2mL带刻度）一只，容量瓶（50mL）一只，容量瓶（1000mL）一只，锥形瓶2只， 0.02mol.L-1 NaOH溶液； 0.02mol.L-1 CH3COOC2H5溶液，乙酸乙酯（A.R）分子量88.11，密度0.9002L/ml）。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应速度常相数的测定一、实验目的1．通过电导法测定乙酸乙酯皂化反应速度常数。
2．求反应的活化能。
3．进一步理解二级反应的特点。
4．掌握电导仪的使用方法。
二、基本原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：325325CH COOC H OH CH COO C H OH --+−−→+设在时间t 时生成浓度为x ，则该反应的动力学方程式为()()dxk a x b x dt-=-- （8-1） 式中，a ，b 分别为乙酸乙酯和碱的起始浓度，k 为反应速率常数，若a=b,则（8-1）式变为2()dxk a x dt=- （8-2） 积分上式得： 1()xk t a a x =⨯- （8-3）由实验测的不同t 时的x 值，则可根据式（8-3）计算出不同t 时的k 值。
如果k 值为常数，就可证明反应是二级的。
通常是作()xa x -对t 图，如果所的是直线，也可证明反应是二级反应，并可从直线的斜率求出k 值。
不同时间下生成物的浓度可用化学分析法测定，也可用物理化学分析法测定。
本实验用电导法测定x 值，测定的根据是：（1）溶液中OH -离子的电导率比离子（即3CH COO -）的电导率要大很多。
因此，随着反应的进行，OH -离子的浓度不断降低，溶液的电导率就随着下降。
（2）在稀溶液中，每种强电解质的电导率与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成溶液的电解质的电导率之和。
依据上述两点，对乙酸乙酯皂化反应来说，反映物和生成物只有NaOH 和NaAc 是强电解质，乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不至于影响电导率的数值。
如果是在稀溶液下进行反应，则01A a κ= 2A a κ∞=12()t A a x A x κ=-+式中：1A ，2A 是与温度、溶剂、电解质NaOH 和NaAc 的性质有关的比例常数；0κ，κ∞分别为反应开始和终了是溶液的总电导率；t κ为时间t 时溶液的总电导率。
实验报告_电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率
用准一级反应的方法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一.[实验目的]①学习用准一级反应方法研究非一级反应的方法。
②用电导法测定乙酸乙酯反应常数。
③掌握测量原理, 并熟悉电导率仪的使用。
二.[实验原理]乙酸乙醋的皂化反应为:CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OH在该反应中, 设乙酸乙酯和碱的起始浓度分别为a 和b(a>>b), x 为t 时刻反应物已反应掉的浓度(也就是不同时刻生成的NaAc 的浓度)CH 3COOC 2H 5+NaOH →CH 3COONa +C 2H 5OHt=0 a b 0 0t= t a-x b-x x x t= ∞ →a-x →b-x →b →b则其反应速率公式可写为但是a>>b 所以(a-x)→a 则上式可写为)(x b Ka dtdx n -= （1） 对(l)式进行积分得反应速度常数K 的表达式为 ln t ka bx b n -=- 显然, 只要测出反应进程中t 时的x 值, 再将a, b 代入上式, 就可以算出反应速率常数k 值。
由于反应在水溶液中进行, 可以假定CH3COONa 全部电离。
溶液中参与导电的离子有Na+, OH-和CH3COO-等, 而Na+ 反应前后不变, OH-的迁移率比CH3COO-的迁移率大得多。
随反应时间的增加, OH-不断减少, 而CH3COO-不断增加, 所以, 体系的电导率值不断下降。
在一定的范围内, 可以认为体系电导率的减少与CH3COONa 的浓度x 的增加量成正比, 即t=t: x=β(κ0-κt ) t=∞: b=β(κ0-κ∞)式中κ0为t=0时的初始电导率, κt 为t=t 时溶液的电导率值, κ∞为t →∞, 即反应完全后溶液的电导率值, β为比例常数。
将x 和a 及电导率的关系式分别代入积分式得:-ka n t=In ∞-∞-k k k kt 从上式可知, 只要测定κ0, κ∞以及一组相应于t 时kt 值, 以 对t 作图, 可得一直线, 由直线的斜率即可求得反应速率k 值, k 的单位为min-1mol-1L三.[实验仪器与试剂]DDS 一11A 电导率仪(上海第二分析仪器厂)1台;501型超级恒温水浴(重庆试验仪器厂) 1台;双管电导池(带胶塞与大洗耳球)2个, 25mL, 10mL 移液管各1支;50mL 容量瓶2个;停表1支.NaOH （分析纯）CH 3COOC 2H 5 （分析纯）CH 3COONa （分析纯）四.[试验步骤]1.启用恒温槽, 调节至实验所需温度（20℃）。
乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告(详细参考)
乙酸乙酯皂化反应速率常数测定实验报告（详细参考）
对乙酸乙酯与皂化剂反应的速率常数测定实验可以提供一个有价值的例子，以表明如
何应用化学反应动力学原理，以及如何从一个结果中获得化学反应的基本特性。
该实验的
目的是测量乙酸乙酯反应的速率常数k及其催化剂的活性。
与本实验有关的化学反应可以
用下式表示：
A+B→C
在本实验中，A是乙酸乙酯，B是皂化剂，C是水乙酸乙酯。
该实验将采用循环注射法，通过一系列实验来测量乙酸乙酯反应的速率常数。
实验中采用的设备为自动反应器，其设定条件如下：温度25℃，时间点1min，水乙
酸乙酯反应方程式为1:1（mole.）。
实验中的其他条件包括：0.15mol/L乙酸乙酯的浓度、0.2mol/L皂化剂的浓度以及0.1 mol/L催化剂的浓度。
实验结果表明，当实验温度稳定在25°C时，反应速率常数k可以接近0.0670/min；当催化剂浓度改变时，反应速率也会发
生变化，催化剂浓度越高，反应速率k值也越高。
经过分析讨论，可以得出结论：实验所测量的乙酸乙酯反应的速率常数k可以接迗
0.0670/min，实验中乙酸乙酯反应的活性取决于催化剂的浓度，催化剂浓度越高，反应速
率k值也越高。
本实验的研究表明，实验结果能够提供有用的特性数据，可以为乙酸乙酯与皂化反应
研究和进一步应用提供有价值的贡献。
物化实验报告
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数姓名：>>> 学号：>>>>> 班级：>>>> 指导老师：>>> 日期：2012年03月19 成绩：一、实验目的1.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；2.用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，了解反应活化能的测定方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化是一个二级反应,其反应式为：+--+++−→−++Na OH H C COO CH OH Na H COOC CH 523523在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
某一时刻的OH _离子浓度可用标准酸进行滴定求得，也可通过测量溶液的某些物理性质而得到。
用电导仪测定溶液的电导值G 随时间的变化关系，可以监测反应的进程，进而可求算反应的速率常数。
二级反应的速率与反应物的浓度有关。
若反应物523H COOC CH 和NaOH 的初始浓度相同(均设为c )，设反应时间为t 时，反应所产生的-COO CH 3和OH H C 52的浓度为x ，若逆反应可忽略，则反应物和产物的浓度随时间的关系为：OH H C COONa CH NaOH H COOC CH 523523+−→−+t = 0： c c 0 0 t = t ： c-x c-x x xt→∞: →0 →0 →x →x上述二级反应的速率方程可表示为：))(()(x c x c k txt x c --==--d d d d .........( 1) 积分得：kt x c c x=-)( .........( 2)显然,只要测出反应进程中任意时刻t 时的x 值，再将已知浓度c 代入上式，即可得到反应的速率常数k 值。
因反应物是稀水溶液，故可假定COONa CH 3全部电离。
则溶液中参与导电的离子有Na +、OH -和-COO CH 3等，Na +在反应前后浓度不变，OH -的迁移率比-COO CH 3的大得多。
乙酸乙酯皂化反应实验报告
乙酸乙酯皂化反应实验报告一、实验目的1、了解二级反应的特点，学会用图解法求二级反应的速率常数。
2、掌握用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数和活化能的方法。
3、熟悉电导率仪的使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，各物质的浓度随时间而改变。
若乙酸乙酯和氢氧化钠的初始浓度相同，均为 c₀，则反应速率方程为：r ＝ dc/dt ＝ kc²式中，c 为时间 t 时反应物的浓度，k 为反应速率常数。
积分上式可得：kt ＝ 1/c 1/c₀由于反应是在稀的水溶液中进行，因此可以认为反应过程中溶液的体积不变。
同时，NaOH 和 CH₃COONa 是强电解质，在浓度不大时，电导率与其浓度成正比。
设溶液在起始时的电导率为κ₀，反应完全结束时的电导率为κ∞，在时间 t 时的电导率为κt。
则：κ₀＝ A₁c₀（A₁为比例常数）κ∞ ＝ A₂c₀（A₂为比例常数）κt ＝ A₁(c₀ c) ＋ A₂c所以：c ＝（κ₀ κt) ／（κ₀ κ∞）将其代入速率方程积分式，可得：kt ＝（κ₀ κt) ／ c₀(κ₀ κ∞）t通过实验测定不同时间 t 时的κt，以κt 对（κ₀ κt) ／ t 作图，应得到一条直线，直线的斜率即为反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温水浴槽秒表移液管（25ml）容量瓶（100ml）烧杯（100ml）2、试剂乙酸乙酯（AR）氢氧化钠（AR）去离子水四、实验步骤1、配制溶液配制 00200 mol/L 的 NaOH 溶液：用电子天平称取 08000 g NaOH固体，溶解于去离子水中，然后转移至 1000 ml 容量瓶中，定容至刻度，摇匀。
配制 00200 mol/L 的乙酸乙酯溶液：用量筒量取 218 ml 乙酸乙酯，放入 100 ml 容量瓶中，用去离子水定容至刻度，摇匀。
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告实验目的：1.测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数；2.探究温度对皂化反应速率常数的影响。
实验原理：皂化反应是指脂肪酯与碱反应生成甘油和相应的碱盐。
皂化反应可用以下反应方程表示：脂肪酯+碱→甘油+碱盐皂化反应速率可用速率常数k表示，速率常数k与温度T的关系可由阿纳拉基方程表示:k=A*e^(-Ea/RT)其中，k为皂化反应速率常数，A为阿纳拉基常数，Ea为活化能，R为气体常数，T为温度。
实验步骤：1.实验前制备所有需要的试剂和设备，包括乙酸乙酯、氢氧化钠溶液、烧杯、温水槽等。
2.准备10个实验组，分别在不同温度下进行实验。
温度范围选择20℃至60℃，每隔5℃一组。
3.在10个烧杯中分别加入10mL乙酸乙酯。
4.将10个烧杯放置在温水槽中，使温度分别达到实验组设定的温度。
5.向每个烧杯中依次加入0.2mL氢氧化钠溶液。
6.快速搅拌烧杯内溶液，以促进反应进行。
7.观察反应过程，当反应完全停止后，停止加热。
8.记录实验组的反应时间和实验温度。
9.重复以上步骤，获得数据。
数据处理：1.根据实验记录，计算每组试验的反应时间。
2.计算每组试验的温度。
3.对数化反应时间和倒数化温度。
4.构建反应时间与温度的线性关系图。
5.根据线性拟合求出y轴截距和斜率。
6.根据由阿纳拉基方程可以得到的公式计算速率常数k。
7.计算每组实验的速率常数k值。
结果分析：根据实验数据，我们可以得到每组实验的反应时间、温度和速率常数k值。
通过分析速率常数k与温度的关系，我们可以得出乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度的变化规律。
通常情况下，随着温度的升高，速率常数k值也会增加，反应速率加快。
这是因为温度升高会增加反应分子的热运动速率，增加反应发生的机会。
结论：本实验通过测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，得出了乙酸乙酯皂化反应速率常数随温度变化的规律。
实验结果表明，在所选的温度范围内，随着温度的升高，乙酸乙酯的皂化反应速率常数增加，反应速率加快。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告引言：皂化反应是一种重要的有机化学反应，通过碱与酯的反应，生成相应的醇和盐。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定是研究皂化反应动力学的关键实验之一。
本实验旨在通过测定乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数，探究该反应的动力学特性。
实验方法：1. 实验器材准备：取得所需的实验器材，包括烧杯、移液管、试管、滴管等。
2. 实验液体制备：准备一定浓度的氢氧化钠溶液，并称取适量的乙酸乙酯。
3. 实验操作：将一定量的氢氧化钠溶液倒入烧杯中，加热至适宜的温度。
然后，将乙酸乙酯滴入溶液中，同时记录下滴加的时间。
在滴加过程中，用试管定期取出少量反应液，加入酚酞指示剂，观察颜色变化。
4. 数据记录：根据实验操作过程中的数据记录，计算出不同时间点下的反应物浓度。
实验结果：根据实验数据，我们得到了乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应的速率常数。
通过绘制反应物浓度与时间的关系曲线，我们可以观察到反应速率的变化趋势。
在实验过程中，我们还注意到了反应温度对反应速率的影响，并进行了相应的分析。
讨论与分析：根据实验结果，我们可以得出以下结论：1. 反应速率随时间的增加而逐渐减小，呈现出指数衰减的趋势。
这符合化学反应动力学中的经典理论，即反应速率与反应物浓度的指数关系。
2. 反应温度对反应速率有显著影响。
在实验过程中，我们可以观察到在较高温度下，反应速率更快，反应物浓度下降更迅速。
这是因为高温加快了反应物分子的碰撞频率和能量，从而促进了反应的进行。
3. 乙酸乙酯皂化反应的速率常数可以通过实验数据计算得出，并且可以用于描述该反应的动力学特性。
通过测定不同条件下的速率常数，我们可以进一步研究该反应的影响因素。
结论：通过本实验，我们成功测定了乙酸乙酯皂化反应的速率常数，并观察到了反应速率与时间、温度的关系。
这一实验为进一步研究皂化反应的动力学特性提供了基础数据。
同时，我们也意识到实验中可能存在的误差和改进的空间，例如实验条件的控制和数据处理的精确性等。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定 实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一．实验目的及要求二．实验原理三．实验步骤四．实验注意事项五．数据记录与处理 1．速率常数的求解 时间/min4681012151821242730电导率t κ/us ·cm -11910 1840 1790 1720 1680 1640 1590 1530 1500 1470 14500ttκκ-/us ·cm -1·s -172.5 6051.254843.33 37.33 33.89 31.90 29.17 27.0325Y =10.189x + 1221.7 Parameter Value Error------------------------------------------------------------A 1221.7B 10.189-----------------------------------------298.2K 时，k=18.5反应速率常数k （298.2K ）= （2）308.2K k0=2550 时间min 4681012151821.25 242730电导率t κ/us ·cm -11754 1731 1599 1546 1487 1440 13981367 1339 1321时间min 4681012151821.25 242730电导率t κ/us ·cm -11754 1731 1599 1546 1487 1440 13981367 1339 13210ttκκ-/us ·cm -1·s-1153.2 131.5 92.181.17 68.87 6053.43 48.04 43.74 39.97 0ttκκ-/us ·cm -1·s -1153.2131.592.1 81.1768.876053.4348.0443.7439.97Y = 4.0005x+1189.4 Parameter Value Error------------------------------------------------------------A 1189.4B 4.0005------------------------------------------------------------ 308.2K 时，k=反应速率常数k （308.2K ）=2．由两个不同温度下（298.2K 和308.2K ）测得的速率常数1()k T 和2()k T 求出该反应的活化能212121()ln()()k T TTE R k T T T =⨯-＝ 七．思考题八．讨论（注：专业文档是经验性极强的领域，无法思考和涵盖全面，素材和资料部分来自网络，供参考。
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数实验报告实验目的：本实验旨在通过测定乙酸乙酯的皂化反应速率常数，了解乙酸乙酯与水的反应速率，探究因素对反应速率的影响。
实验原理：乙酸乙酯与水的皂化反应是一种酯水解反应，反应式为酯+水→醇+酸。
本实验中，乙酸乙酯和水在碱催化下进行反应，生成乙醇和乙酸。
皂化反应是一个准一级反应，可以通过以下的速率方程进行表达：v=k[C]。
实验步骤：1.准备工作：清洗实验仪器、称取所需乙酸乙酯和水的质量。
2.在反应容器中加入一定量的碱溶液，使之充分溶解。
3.称取所需质量的乙酸乙酯，加入到反应容器中，并立即加热，以促进反应速率。
4.记录所需时间内反应液的体积变化。
5.根据所得实验数据，计算反应速率常数。
实验结果与分析：根据实际实验数据计算可得反应速率常数，通过对反应物质量、温度、催化剂浓度等因素进行改变，可以得到不同的速率常数。
在本实验中条件不变的情况下，反应物质量的变化会直接影响反应速率常数的大小。
实验结论：通过本实验可以得出乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验结果，并且通过分析实验数据可以了解到反应物质量对于反应速率常数的影响。
这对于理解反应速率的调控以及研究相关反应机理具有重要意义。
实验中可能存在的误差及改进措施：1.实验中，加热乙酸乙酯和水的过程中可能有一部分乙酸乙酯挥发掉，造成实验结果的不准确。
应该采取遮盖或者使用密闭容器的方式，防止挥发现象的发生。
2.实验中，应该确保所用的碱溶液浓度稳定，以免对实验结果造成干扰。
可以使用多次实验并取平均值的方式，降低误差的影响。
3.实验中，应该注意反应温度的控制，避免过高或过低的温度对实验结果的干扰。
可以使用水浴或恒温培养箱等设备来保持稳定的实验温度。
总结：本实验通过测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，对于了解反应速率、反应条件对反应速率的影响具有重要意义。
通过实验数据的分析，可以得到乙酸乙酯与水反应速率常数的实验结果，并且在实验中的改进措施可以提高实验的准确性和可靠性。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告(1)
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告 (1)乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1、用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数及活化能。
2、了解二级反应的特点。
3、了解电导率仪的构造，掌握其使用方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应方程式为：CH3COOCH2CH3 + OH- == CH3COO- + CH3CH2OH t=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt=∞ 0 0 a a乙酸乙酯皂化反应属二级反应，为使实验简化处理，加入的两反应物浓度相同，反应的速率方程为：设乙酸乙酯和氢氧化钠的转化率为x，初始浓度a=cA,0，则当转化率x=0时，所测电导率为氢氧化钠溶液的贡献，则：当转化率x=1时，所测电导率为乙酸钠溶液的贡献，则：当转化率x在0到1之间时，所测电导率为氢氧化钠和乙酸钠溶液的贡献，则：这里的A1，A2为与温度、试剂、电解质NaOH和NaAC有关的比例常数；κ0，κ∞分别为反应开始和终了时溶液的总电导率；κt为时间t时溶液的总电导率。
结合(1) (2) (3)式可得：以κt对(κ0-κt)/t作图可得一直线，其斜率等于1/(k?a)。
由此可求得反应速率常数k。
当把电导率仪的输出与记录仪连接，就可自动记录电导的变化。
这时记录纸上的峰高将与电导成正比。
因此用峰高代替电导代入上式同样可求得k值。
根据需要将量程调至合适的测量档（由于NaOH和醋酸钠都是强电解质，所以量程调至20 mS?cm-1档）。
用一个已在红外干燥箱中干燥的洁净烧杯配制0.0500 mol/L的NaOH，测量值作为反应初始的电导率值（即κ0）。
三、实验仪器恒温糟，电导率仪（DDS-307型或DDS-11A型），大口瓶，25ml单标线移液吸管，电导池，烧杯，洗耳球，50ml注射器，带乳胶管的橡皮塞。
四、实验步骤1、利用恒温槽控制反应温度（复习恒温槽的操作方法）2、配制反应液采用称重法配制0.1000 mol/L的NaOH和乙酸乙酯溶液。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定的实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定的实验报告一、实验目的1．了解二级反应的特点，学会用图解计算法求取二级反应的速率常数；2．用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数，了解反应活化能的测法。
二、实验原理CH3COOC2H5+Na++OH-®CH3COO-+Na++C2H5OH为了方便起见，在设计实验时将反应物CH3COOC2H5和NaOH采用相同的浓度c作为起始浓度。
当反应时间为t时，反应所生成的CH3COO-和C2H5OH的浓度为x，那么CH3COOC2H5和NaOH的浓度则为(c-x)。
CH3COOC2H5+NaOH ®CH3COONa+C2H5OHt=0c c0 0t=tc-x c-x xxt®∞®0®0®c®c二级反应的速率方程可表示为：dx/dt=k(c-x)(c-x)积分得：kt=x/c(c-x)t=t时，x=b(G0-Gt)t=∞时，c=b(G0-G∞)则kt=b(G0-Gt)/cb[(G0-G∞)-(G0-Gt)]=(G0-Gt)/c(G0-G∞)或ckt=(G0-Gt)/(G0-G∞)以(G0-Gt)/(G0-G∞)对t作图应得一直线，由斜率即可求出反应速率常数k 值，k的单位是min-1·mol-1·L三、实验仪器及药品四、实验步骤1．G0和G∞的测定将电导池洗净洪干，加入0.0100mol·l-1的NaOH溶液，液面约浸没铂黑电极1cm。
再将铂黑电极从电导水电取出，用相同浓度的NaOH溶液淋洗电极，（注意：不要碰电极上的铂黑）。
然后将电导池置于25℃恒温水浴中，恒温10min，并接上电导率仪，测其电导率值，更换溶液重复测量，取其平均值即为G0。
实验测定中，不可能等到t→∞，故通常以0.0100mol·l-1CH3COONa溶液的电导值作为G∞，G∞的测量方法与G0相同。
必须注意，每次更换电导池中的溶液时，都要先用电导水淋洗电极和电导池，然后再用被测溶液淋洗2至3次。
电导法测定乙酯皂化反应的速率常数物化实验报告
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数一、实验目的1、学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2、了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3、熟悉电导率仪的使用。
二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0 t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na ＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行， OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ） 的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t →∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得： ∞+-⨯=κκκκtkc 1t 00t可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m =，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
三、仪器与试剂电导率仪 1台 、铂黑电极 1支、 大试管 5支 、 恒温槽 1台、 移液管 3支； 氢氧化钠溶液（0、0200mol/L ） 、乙酸乙酯溶液（0.0200mol/L ）四、实验步骤1、调节恒温槽的温度在24.00℃。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告一、实验目的1、了解用电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法。
2、学习使用电导率仪并掌握其操作技术。
3、加深对化学反应动力学的理解，掌握数据处理和分析的方法。
二、实验原理乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应：CH₃COOC₂H₅＋NaOH → CH₃COONa ＋ C₂H₅OH在反应过程中，OH⁻离子被消耗，而CH₃COO⁻离子的浓度逐渐增加。
由于OH⁻和CH₃COO⁻的离子电导不同，因此可以通过测量溶液电导率的变化来跟踪反应进程。
在稀溶液中，电导率与离子浓度成正比。
设反应物初始浓度均为a，经过时间 t 后，反应物浓度分别为 x，则产物浓度为（a x)。
根据二级反应的速率方程：1/（a x) 1/a ＝ kt又因为电导率与浓度成正比，设反应开始时溶液的电导率为κ₀，反应完全结束时溶液的电导率为κ∞，在时间 t 时溶液的电导率为κt，则：κt ＝κ₀（κ₀κ∞）x/a将上式变形可得：（κ₀ κt)／（κt κ∞）＝（a x)／x ＝ akt通过测定不同时间 t 时的κt，以(κ₀ κt)／（κt κ∞）对 t 作图，可得一直线，其斜率即为反应速率常数 k。
三、实验仪器与试剂1、仪器电导率仪恒温水浴槽秒表移液管（10mL、25mL）容量瓶（100mL）烧杯（100mL、250mL）2、试剂00200mol/L 氢氧化钠标准溶液00200mol/L 乙酸乙酯溶液（新鲜配制）四、实验步骤1、调节恒温水浴槽温度至 250 ± 01℃。
2、配制溶液用移液管准确移取 2500mL 00200mol/L 氢氧化钠标准溶液于100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。
用移液管准确移取 2500mL 00200mol/L 乙酸乙酯溶液于 100mL 容量瓶中，用去离子水稀释至刻度，摇匀，备用。
3、测定κ₀将上述配制好的氢氧化钠溶液倒入干净的干燥的烧杯中，放入恒温水浴槽中恒温 10 分钟。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
【数据记录与处理】室温：25.2℃ 大气压：1014.2hPa①求25℃的反应速率常数k 1T ，将实验数据及计算结果填入下表：恒温温度=25.00℃ κ0=1880μs·cm -1V 乙酸乙酯=10.00mL [乙酸乙酯]=0.0200 mol/L V NaOH =10.00mL [NaOH]= 0.0200 mol/Lc 0=0.0100 mol/Lt/min κt /μs ·cm-1（κ0—κ）t /μs ·cm-1tt0κκ-/μs ·cm -1·min -12 1760 120 60.0 4 1670 210 52.5 6 1580 300 50.0 8 1510 370 46.3 10 1450 430 43.0 12 1390 490 40.8 14 1340 540 38.6 16 1300 580 36.3 18 1270 610 33.9 20 1230 650 32.5 22 1210 670 30.5 24 1180 700 29.2 26 1160 720 27.7 28 1130 750 26.8 30 111077025.7数据处理：t κ对tt0κκ-作图,求出斜率m ，并由0kc 1m =求出速率常数作图可知：m 1=18.98k 1 =1/(mc 0)=1/(18.98×0.0100) =5.27 L/(mol ·min) 文献参考值：k （298.2K ）=（6±1）L/(mol ·min)②采用同样的方法求35℃的反应速率常数k 2T ，计算反应的表观活化能Ea ：恒温温度=35.00℃ κ0=2300μs·cm -1V 乙酸乙酯=10.00mL [乙酸乙酯]=0.0100 mol/L V NaOH =10.00mL [NaOH]= 0.0100 mol/Lc 0=0.0100 mol/Lt/min κt /μs ·cm-1（κ0—κ）t /μs ·cm-1tt0κκ-/μs ·cm -1·min -12 2030 270 135 4 1860 440 110 6 1730 570 95.0 8 1620 680 85.0 10 1540 760 76.0 12 1470 830 69.2 14 1420 880 62.9 16 1370 930 58.1 18 1330 970 53.9 20 1300 1000 50.0 22 1270 1030 46.8 24 1240 1060 44.2 26 1220 1080 41.5 28 1200 1100 39.3 301180112037.3作图可知：m 2=9.45k 2 =1/(mc 0)=1/(9.45×0.0100) =10.58 L/(mol ·min) 文献参考值：k （308.2K ）=（10±2）L/(mol ·min)b.计算反应的表观活化能： ∵011c k 1m = , 022c k 1m =则2112m m k k =又)11(k k ln21a 12T T R E -= ∴)11(m m ln21a 21T T R E -= ∴kJ/mol 21.5329830829830845.998.18ln314.8m m ln122112a =-⨯⨯⨯=-⋅⋅⋅=T T T T R E【实验结果分析与讨论】⑴实验结果分析根据乙酸乙酯皂化反应的速率常数与温度的关系：lg k ＝－1780T -1＋0.00754T ＋4.53①当T ＝298.2K 时：lg k 1＝－1780÷298.2＋0.00754×298.2＋4.53＝0.809∴298.2K 时的理论速率常数：k 1＝6.442 L/(mol ·min) 实验测定值与理论值比较的相对误差：%2.18%100442.6442.627.5-=⨯-=δ②当T ＝308.2K 时：lg k 2＝－1780÷308.2＋0.00754×308.2＋4.53＝1.078∴308.2K 时的理论速率常数：k 2＝11.967 L/(mol ·min) 实验测定值与理论值比较的相对误差：%6.11%100967.11967.1158.10-=⨯-=δ③又)11(k k ln21a 12T T R E -= 269.0lgk lgk k k lg1212=-= 858.110k k 269.012==∧619.0ln1.858k k ln12== kJ/mol3.472983082983080.619314.8k k ln122112a =-⨯⨯⨯=-⋅⋅⋅=T T T T R E 相对误差：%4.12%1003.473.4753.2=⨯-⑵实验结果讨论本实验用电导法测定反应物乙酸乙酯与NaOH 起始浓度相同的情况下，25℃、35℃温度下乙酸乙醋皂化应的速率常数，它们分别为5.27 L/(mol ·min)、 10.58 L/(mol ·min)，与理论值比较的相对误差分别为-18.2%、-11.6%，由速率常数计算得到的活化能为53.2 kJ/mol ，与理论值比较的相对误差为12.4%。
乙酸乙酯实验报告
率，（10）式也成立。本实验既可采用电导率仪，也可采用电导仪。
3 实验操作
实验用品
计算机及接口一套（或其他电导数据记录设备）；DDS-11A 型电导率仪一
台；恒温槽一套；混合反应器 3 个；电导管 2 个；20ml 移液管 2 支；10ml 移液
管 2 支；移液管 1 支；100ml 容量瓶 1 个；洗耳球一个。
（7）
本实验使用电导法测量皂化反应进程中电导率随时间的变化。设?0、?t 和??
分别代表时间为 0、t 和∞（反应完毕）时溶液的电导率，则在稀溶液中有：
?0=A1c0
??=A2c0 ?t=A1(c0-x)+A2x
式中 A1 和 A2 是与温度、溶剂和电解质的性质有关的比例常数，由上面的三
式可得
x=
[1]
延长，反应的可逆性对总反应的影响逐渐变得明显。有的研究者认为，皂化反
应中还存在盐效应，即某些中性盐的存在会降低其速率系数，因此，皂化反应实验
的时间以半小时为宜，至多不能超过 40min。 （5）数据处理方法比较
电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率系数是一种较为通用的方法，但数据处理方
法有很多种。除按照上面的方法计算外，还可以对其进行整理变换，得到下式：
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?0-?t?0-??
-c0
（8）
将（8）式代入（7）式得：
k2=
1?0-?t
t?c0?t-??
（9）
整理上式得到
?t=-k2c0(?t-??)t+?0
（10）
以?t 对(?t-??)t 作图可得一直线，直线的斜率为-k2c0，由此可以得到反应速
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
工程学院物理化学实验报告实验名称乙酸乙酯皂化反响速率常数的测定一、实验目的1. 了解用电导法测定乙酸乙酯皂化反响速率常数和活化能；2. 了解二级反响的特点，学会用图解法求二级反响的速率常数；3. 掌握电导率仪的使用方法。
二、实验原理1.二级反响动力学方程A +B → 产物t=0 a at=t a-x a-x-dc A/dt=-d(a-x)/dt=dx/dt=k(a-x) (2.9.1)定积分得：kt=x/a(a-x) (2.9.2)以x/(a-x)对t作图，假设所得为一直线，证明是二级反响，由斜率即可求出反响速率常数k 值如果知道不同温度下的速率常数k(T1)和k(T2)，按阿仑尼乌斯方程计算出该反响的活化能Ea。
Ea=ln( k(T2)/ k(T1))×R T1 T2 /〔T2-T1〕(2.9.3)2.乙酸乙酯皂化反响是二级反响，反响式为：CH3COOC2H5+NaOH → CH3COONa+ C2H5OHt=0 a a 0 0t=t a-x a-x x xt→∞ 0 0 a aκ0=A1·a κ∞=A2·a κt=A1(a-x)+A2x由上三式得：x=(κ0-κt)a/ (κ0-κ∞)，代入式(2.9.2)，得κ=(κ0-κt) /ta (κt-κ∞) (2.9.4)重新排列得：κt=(κ0-κt) /kat +κ∞ (2.9.5)因此，以κt 对(κ0-κt) /t 作图为一直线即为二级反响，由斜率即可求出反响速率常数k值；由两个不同温度下测得的速率常数k(T1)和k(T2)，按式(2.9.3)计算出该反响的活化能Ea。
三、仪器和试剂1.仪器：数字电导率仪1台，恒温水槽1套，叉形电导管2只，移液管〔10ml，胖肚〕3根；2.药品：乙酸乙酯标准溶液〔0.0212 mol·dm-3〕，NaOH标准溶液〔0.0212 mol·dm-3〕。
四、实验步骤1．调节恒温槽调节温度为25℃，同时电导率仪提前打开预热。
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定(详细参考)
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定一、实验目的1.学习电导法测定乙酸乙酯皂化反应速率常数的原理和方法以及活化能的测定方法；2.了解二级反应的特点，学会用图解计算法求二级反应的速率常数；3.熟悉电导仪的使用。
二、实验原理（1）速率常数的测定乙酸乙酯皂化反应时典型的二级反应，其反应式为：CH 3COOC 2H 5＋NaOH = CH 3OONa ＋C 2H 5OHt=0 C 0 C 0 0 0t=t Ct Ct C 0 - Ct C 0 -Ct t=∞ 0 0 C 0 C 0速率方程式 2kc dtdc=-，积分并整理得速率常数k 的表达式为： t0t0c c c c t 1k -⨯=假定此反应在稀溶液中进行，且CH 3COONa 全部电离。
则参加导电离子有Na＋、OH －、CH 3COO －,而Na ＋反应前后不变，OH －的迁移率远远大于CH 3COO －，随着反应的进行，OH － 不断减小，CH 3COO －不断增加，所以体系的电导率不断下降，且体系电导率（κ）的下降和产物CH 3COO －的浓度成正比。
令0κ、t κ和∞κ分别为0、t 和∞时刻的电导率，则：t=t 时，C 0 –Ct=K （0κ-t κ） K 为比例常数 t→∞时，C 0= K （0κ-∞κ） 联立以上式子，整理得：∞+-⨯=κκκκtkc 1t00t 可见，即已知起始浓度C 0，在恒温条件下，测得0κ和t κ，并以t κ对tt0κκ-作图，可得一直线，则直线斜率0kc 1m = ，从而求得此温度下的反应速率常数k 。
（2）活化能的测定原理： )11(k k ln21a 12T T R E -= 因此只要测出两个不同温度对应的速率常数，就可以算出反应的表观活化能。
三、仪器与试剂电导率仪 1台 铂黑电极 1支 大试管 5支 恒温槽 1台 移液管 3支氢氧化钠溶液（0.02mol/L ） 乙酸乙酯溶液（0.02mol/L ） 四、实验步骤1.标定NaOH 溶液及乙酸乙酯溶液的配制计算标定0.023/dm mol NaOH 溶液所需的草酸二份，放入锥形瓶中，用少量去离子水溶解之，标定溶液。
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乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验报告
OH -电导率大，CH 3COO -电导率小。
因此，在反应进行过程中，电导率大的OH -逐渐为电导率小的CH 3COO -所取代，溶液电导率有显著降低。
对稀溶液而言，强电解质的电导率L 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该溶液的电解质电导率之和。
如果乙酸乙酯皂化在稀溶液下反应就存在如下关系式：
a A L 10= （4）
a A L 2=∞ （5） x
A x a A L t 21)(+-=
（6）
A 1，A 2是与温度、电解质性质，溶剂等因素有关的比例常数，0L ，
∞L 分别为反应开始和终了时溶液的总电导率。
t L 为时间t 时溶液的总
电导率。
由(4)，(5)，(6)三式可得：
a L
L L L x t
·0
0⎪⎪⎭
⎫ ⎝⎛--=∞ 代入(2)式得：
⎪⎪⎭
⎫
⎝⎛--=
∞
L L L L a t K t t
0·1
（7）
重新排列即得：
∞+-=
L t
L L k a L t
t 0·1
三、实验仪器及试剂
DDS-11A 型数字电导率仪1台（附铂黑电极1支），恒温槽1台，
秒表1只，电导池3支，移液管3支；0.0200mol ／L 乙酸乙酯(新配的)，O.0200mol ／L 氢氧化钠(新配的)
四、简述实验步骤和条件：
1、调节恒温槽为所测温度25℃。
2、0L 的测量：分别取10mL 蒸馏水和10mL0.0200mol/L 的NaOH 溶液，加到洁净、干燥的叉形管电导池中充分混合均匀，置于恒温槽中恒温15min 。
用DDS-11A 型数字电导率仪测定上述已恒温的NaOH 溶液的电导率即为0L 。
3、t L 的测量：在另一支叉形电导池直支管中加10mL 0.0200mol/L CH 3COOC 2H 5，侧支管中加入10mL 0.0200 mol/L NaOH ，并把洗净的电导电极插入直支管中。
在恒温情况下，混合两溶液，同时开启停表，记录反应时间(注意停表一经打开切勿按停，直至全部实验结束)，并在恒温槽中将叉形电导池中溶液混合均匀。
在60min 内分别测定6min 、9min 、12min 、15min 、20min 、25min 、30min 、35min 、40min 、50min 、60min 时的电导率L t 。
作0
t
t
L L L t -～直线关系图，从斜率求出反应速率常数Ｋ
五、实验数据及现象的原始记录
温度25℃ 0L =2.07ms ·cm -1
3、作0t
t
L t
～图：
L t
(L 0-L t )/t
k =12.9068
min
-1
；反应温度T 1=25℃而反应速率常数k
a K ·1
，所以K=1/(12.9068 min -1×0.0200mol ·L -1)=3.8739L ·mol -1·min -1
六、 讨论（主要内容是：○
1误差分析；○2实验中异常现象处理；○3对本实验的改进意见；○4回答思考题。
）：
误差分析
造成本实验误差的主要原因可能有：
1、恒温槽的温度不稳定，致使实验的结果存在一定的误差；
2、乙酸乙酯配置太久，部分挥发掉了,致使实验出现较大的偏差；
3、经过多次读数，误差比较大；
4、系统本身存在的偶然误差。
注意事项
1. 实验温度要控制准确
2.切勿触及铂电极的铂黑
3.乙酸乙酯溶液和NaOH溶液浓度必须相同。
4.配好的NaOH溶液要防止空气中的CO2气体进入。
5.乙酸乙酯溶液需临时配制，配制时动作要迅速，以减少挥
发损失。
回答思考题
1、酸溶液所用的水中含有不与反应物生成物发生反应的电解质,对测定的结果有无影响？
答: 存在一定的影响。
因为反应速率常数的值与反应条件如温度、催化剂、溶剂等有关，而杂质的存在影响了反应物的浓度，因而对实验结果存在一定的影响。
2、各溶液在恒温和操作过程中为什么要盖好？
答：因为温度升高，溶液的挥发度增大，将溶液盖好是为了减少其挥发，保证溶液的浓度不变；此外，NaOH溶液很容易与空气中的CO2反应，将其盖住就是为了尽量减少此反应的影响。
七、结论（是否达到了预期目的，学到了那些新知识）：
本实验虽存在一定的误差，但基本达到了预期的实验目的
学到的新知识:
1、熟悉并掌握了DDS-11A型数字电导率仪和恒温槽的使用方法
2、进一步了解了二级反应的特点，学会了用图解法求算二级反应的速率常数。