初中化学考前必背知识点总结

初中化学考前必背知识点总结

物质的用途：【性质决定用途】

化学符号

元素符号：C 、H 、O 、Mg 、Fe 、Cu 、Hg 、……【意义：表示一种元素；及该元素的一个原子】

化学式：C 、O 2、Mg 、CO 2、CaO 、HCl 、NaOH 、NaCl 、NaHCO 3、CuSO 4、FeSO 4、FeCl 2……

【意义：表示一种物质；物质的组成元素；一个分子；一个分子的构成。】

离子符号：【注意 离子符号与下面 化合价的“ 两同两不同”】〖 多个分子、原子或离子 可在符号前添系数〗

化

合价：⋯⋯-+-+-+-+-+-+-+-+-+、、、、、、、、、、131413112223122412122224233222402)(HCO NH NO Ag OH Ca CO Na SO H Cl Ba O S O Fe O C O

3.微粒构成物质、元素组成物质： 【地壳中前四位元素：氧—O 、硅—Si 、铝—Al 、铁—Fe 】

分子、原子模型：

—可能是CO ；—可能是H 2、O 2；—CO 2；—H 2O 。

微粒的性质：共同点：“小”、“动”、“间”。【解释现象】【分子与原子的本质区别：化变中可不可分】

氨在空气中扩散、品红在水中扩散、湿衣服晾干（水的蒸发）、闻到花香等现象说明分子在不停的运动着；物质的三态变化、物体的热胀冷缩、酒精与水混合后总体积变小等现象说明分子间有间隔，且间隔大小会发生变化。

原子结构：

4.原子（离子）结构示意图：

图A中，核电荷数为11，质子数为11，电子数为11，电子层数为3，最外层电子数为1。

图A～E中属于同种元素的是A与D。【元素种类由核电荷数（即质子数）决定】

微粒化学性质相似的是C、D 、E。【化学性质由最外层电子数决定】〖元素化性不一定相同〗

属于原子的是A、B、C；【质子数= 核外电子数】

6.周期表方块：

右图中元素名称为磷、元素符号P、质子数（核电荷数）为15、相对原子质量为30.97、元素类别为非金属。

【元素类别在周期表中用不同的颜色来区分，但实际问题中可根据元素名称来判断】

7.金属活动性强弱的判断及应用：

⑴金属与酸能否反应以及反应的剧烈程度：右表中金属活动性Z＞X ＞Y。金属X与

酸

金属Y与

酸

金属Z与酸产生气泡

慢（＋）

无气泡产

生（－）

产生气泡快

（＋＋）

⑵金属与盐能否反应：右表中

金属活动性①M≤N；②M＞N。金属M与含金属N

的盐溶液

金属M与含金属N的

盐溶液

①M表面无变化②M表面有N析出

8.化学方程式：【略】。四大基本反应类型：化合反应〖多变一〗、分解反应〖一变多〗、

置换反应〖单1＋化1→单2＋化2〗、复分解反应〖化1＋化2→

推断题的“题眼”

2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑；

二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO

3.点燃

条件

反应物之一是氧气

4.一物变三物2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3△NH3↑＋CO2↑＋H2O

5.二物变三物CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O；Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O

6.蓝色

沉淀

氢氧化铜〖化学式：Cu(OH)2〗。

7.溶液变色变蓝色——含Cu2

＋、石蕊遇碱；

变黄色——含Fe3＋；

变浅绿色——含

Fe2＋；

变红色——石蕊遇酸、酚

酞遇碱。

8.A＋B→A ＋C＋D 2H

2

O

2

2H

2

O＋O

2

↑；

2KClO

3

2KCl＋3O

2

↑。【催化剂：一变两不变】

9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。

1.气体的检验：【检验混合气体成分时，先

检验水蒸气，后检验其他气体】

甲——无水硫酸铜【白色→蓝色】——检验

H2O；

乙——铜【红色→黑色】——检验O2 ；

【另：带火星木条复燃——O2 。】

丙——石灰水【澄清→浑浊】——检验CO2 。

〖H2、CO可先转化，后检验〗

2. 气体的除杂装置：【除去多种气体时，先

除去其他气体，最后除去水蒸气】

甲——无水硫酸铜——除去（吸收）H2O；

甲——无水氯化钙——除去（吸收）H2O；

甲——碱石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸

收）H2O和CO2；【分别或同时】

乙——氧化铜——除去中CO2的CO；【转化】

乙——碳粉——除去中CO的CO2 ；【转化】

乙——铜——除去（吸收）氧气；

丙——浓硫酸——除去（吸收）H2O；

硫酸及可溶性硫酸盐（SO 42－）：硝酸钡溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸【白色沉淀不溶于稀硝酸】

4.气体发生装置：A：固体＋

固体△气体；

B：固体＋液体气体【常温】

5.收集装置：C—排水法〖气

体不易或难溶于水〗；

D——向下排气法〖气体密度

比空气小〗；

E——向上排气法〖气体密度

比空气大〗。

6.氢氧化钠的变质探究：验证已经变质：加足量稀盐酸——有气泡冒出。

验证部分变质：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（变蓝）或酚酞（变红）或pH试纸（pH大于7）。除去变质生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至无沉淀产生，然后过滤、蒸发。

7.电解水装置：通电后，电极上出现气泡，一段

时间后试管1（O2）和试管2（H2）中所收集的气

体体积比约为1∶2。【负氢正氧】