3-2-3 硝酸练习题及答案解析

合集下载

高考考点完全解读+练习+答案 25、硝酸

25、硝酸1．复习重点1．记住硝酸的物理性质。

2．掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。

3．掌握实验室制取硝酸的方法。

4．掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。

了解NO和NO 2对环境的污染及其防治方法。

2．难点聚焦1．物理性质纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。

因为它的晶体为分子晶体，所以它的熔沸点较低。

因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。

常用浓硝酸的质量分数大约是69%。

98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。

浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。

2．化学性质硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。

硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。

（1）硝酸的不稳定性3 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑或光照硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。

为了防止硝酸的分解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。

常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。

如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。

这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。

（2）硝酸的氧化性硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。

硝酸越浓氧化性越强。

同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。

硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。

如：铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。

人教版高中化学必修一课堂达标练：3-2-3铁的重要化合物含解析

1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。

下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应后，再向其中加KNO3③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①②C．只有①②③D．全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。

①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。

②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋，但要注意，由于稀硫酸过量，加入KNO3后，H＋、NO－3能将Fe2＋氧化成Fe3＋。

③发生了Fe2＋被H＋和NO－3氧化的反应。

④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。

答案：C2．下列叙述正确的是()A．向某溶液中加入KSCN后无明显现象，证明溶液中不含有Fe3＋B．FeCl2无法直接通过化合反应而得到C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋D．因为在金属活动性顺序表中Cu排在Fe后面，故把铜粉加入FeCl3溶液中不发生反应解析：FeCl2可由化合反应Fe＋2FeCl3===3FeCl2而得到；判断溶液中含有Fe2＋的正确方法是先加入KSCN溶液，溶液不变色(无Fe3＋)，再通入Cl2后变为红色，从而证明有Fe2＋；Fe3＋具有较强氧化性，可与Cu发生反应：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋。

答案：A3．下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加铁粉，然后过滤D．Fe3＋与KSCN反应产生红色沉淀解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A选项错误；铁与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和H2，B选项错误；Fe3＋与SCN－结合生成血红色可溶物而非沉淀，D选项错误。

高中化学(必修二)第五章硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)

高中化学（必修二）第五章硝酸-酸雨及防治练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．硝酸是重要的化工原料，在工业上可用于制造化肥、农药、炸药和染料等。

下列关于浓硝酸性质的描述不正确．．．的是 A ．难挥发 B ．能溶于水 C ．能与碳反应 D ．能与氨气反应2．下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A ．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B ．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C ．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D ．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应3．3NH 是重要的化工原料，工业上常采用氨氧化法制硝酸，其流程是将氨和空气混合后通入灼热的铂铑合金网，反应生成NO(g)，生成的一氧化氮与残余的氧气继续反应生成二氧化氮：-1222NO(g)+O (g)=2NO (g) ΔH=-116.4kJ mol 。

随后将二氧化氨通入水中制取硝酸。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A ．NaOH 2NO(g)NaNO (aq)−−−→ B ．稀Cu 32HNO (aq)NO (g)−−→ C ．2H O2NO (g)NO(g)−−−→ D ．()2SO 32442NH H O(g)NH SO (aq)−−−→ 4．高锰酸钾制氯气：2KMnO 4+16HCl═2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O地康法制氯气：4HCl+O 2催化剂Δ 2Cl 2+2H 2O二氧锰制氯气：MnO 2+4HCl ΔMnCl 2+Cl 2↑+2H 2O下列说法正确的是A ．氧化性强弱顺序是O 2>MnO>2KMnO 4B ．氧化性强弱顺序是O 2>KMnO 4>MnO 2C ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>O 2>MnO 2D ．氧化性强弱顺序是KMnO 4>MnO 2>O 25．在一定温度和压强下，将装有NO 和NO 2混合气体的试管倒立在水中，经充分反应后，试管内气体的体积变为原来的4/5，则原混合气体中NO 与NO 2气体的体积比是。

苏教版高中化学必修第二册专题7氮与社会可持续发展第二单元第2课时硝酸练习含答案

第2课时硝酸基础过关练题组一硝酸的一般性质1.(经典题)下列关于浓硝酸的说法正确的是()A.难挥发B.常温下不能氧化铜C.应保存在无色细口瓶中D.常温下能使铝片钝化2.(2023河北承德重点高中联考期中)下列关于硫酸和硝酸的比较中正确的是()A.常温下,稀硫酸和浓硝酸都可以用铝质容器盛装B.硫酸和硝酸受热均不会分解C.浓硫酸和浓硝酸久置于空气中,浓度均减小D.浓硫酸和浓硝酸均可用pH试纸测定其酸碱度3.(2023广东广州第七中学期中)实验室常利用难挥发性酸制备易挥发性酸,用浓硫酸与硝石(NaNO3)反应制备HNO3,反应装置如图,下列说法不正确的是()A.曲颈甑是原始的一种蒸馏烧瓶B.反应温度如果过高,制得的HNO3可能会呈现黄色C.反应方程式为NaNO3+H2SO4(浓)NaHSO4+HNO3↑D.可从实验室中选用无色透明洁净的试剂瓶盛装制得的硝酸题组二硝酸的强氧化性4.(经典题)(2022陕西宝鸡金台期末)下列关于硫酸、硝酸的认识中,正确的是()A.浓硫酸和蔗糖的反应主要体现了浓硫酸的脱水性和氧化性B.锌与稀硝酸反应可制得氢气C.常温下,浓硝酸和浓硫酸均可以用铝罐贮存,是因为铝与它们不反应D.铜分别与浓硝酸、稀硝酸反应生成NO2和NO,故稀硝酸的氧化性强于浓硝酸5.(经典题)(2023河北邯郸鸡泽第一中学月考)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:下列说法正确的是() A.①中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生,稀硝酸被还原为NO2B.NO2能和NaOH溶液发生反应2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+ H2O,因此是酸性氧化物C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.③中反应的化学方程式:3Cu+Cu(NO3)2+4H2SO4 4CuSO4+2NO↑+4H2O6.(2023江苏镇江中学月考)废旧CPU中的金(Au)、Ag和Cu回收的部分流程如下:已知:HAuCl4 H++AuCl4−。

化学硝酸课时练习题及答案

化学硝酸课时练习题及答案化学硝酸课时练习题及答案基础练习第三节硝酸一、选择题（每小题有1―2个选项符合题意）1、下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是（）。

A、常温下都能用铝容器贮存B、露置在空气中，容器中酸液的质量都减少C、常温下都能与铜粒反应D、露置在空气中，容器中酸液的质量都增加答案：A2、在常温下都不被浓硝酸腐蚀的一组金属是（）。

A、Pt、Zn、HB、Cu、Ag、SnC、Fe、Pb、BaD、Al、Fe、Au答案：D3、各取0、1mol的.Cu分别投入到足量的下列四种酸溶液中（必要时可以加热）：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到气体的体积（相同条件下）由大到小的顺序是（）。

A、①②③④B、②①③④ C②④①③ D、③④①②答案：B4、下列比较中正确的是（）。

A、硝酸的酸性比磷酸强B、PH3的稳定性大于NH3C、PH3的还原性大于NH3D、氮气的化学性质比磷活泼答案：AC5、下列各离子方程式中正确的是（）。

A、磷酸二氢钙溶液中加入适量氢氧化钙溶液：H2PO +2OH―=PO +2H2OB、铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2N0 =3Cu2++4H2O+2NO↑C、氨水中通人过量的二氧化碳：NH3H2O+CO2=NH +HCOD、固体氯化铵和消石灰混合加热：NH +OH NH3+H2O答案：BC6、由于发生氧化还原反应，而在溶液中不能大量共存的离子组是（）。

A、Na+ 、NO 、HCO 、OH―B、N0 、S2―、NH 、H+C、H+、Na+、SO 、COD、I―、NH 、NO 、H+答案：BD7、在一定条件下，下列物质发生反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是（）。

A、Cu+浓HNO3B、NO2+H2OC、Cu+浓H2SO4D、MnO2+浓HCl答案：BD二、填空题8、实验室有一瓶已呈黄色的浓硝酸，这是由于其中含有________。

请设计简单方法除去杂质（不得降低酸的浓度）________，有关反应的化学方程式为________________答案：NO2；缓慢通人O2；4NO2+O2+2H2O＝4HNO39、如图所示A、B、C、D、E、K种物质的相互转化关系：（1）若A通常状态下为固态单质，则A→E分别为（写出化学式）：A________、B________、C________、D________、E________；（2）若A通常状态下为气体单质，则A→E分别为：A________、B________、C________、D________、E________。

硝酸练习题

硝酸练习题硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和实验室中。

为了加深对硝酸的理解和应用，以下是一些常见的硝酸练习题，帮助读者更好地掌握硝酸的性质、用途以及相关反应。

问题1：硝酸的化学式是什么？写出其化学方程式。

答案：硝酸的化学式为HNO3。

其化学方程式可以表示为：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)问题2：硝酸是什么颜色的液体？为什么？答案：纯硝酸为无色液体。

硝酸无色的原因是因为其分子中没有能吸收可见光的色团。

然而，在实验室中常见到的硝酸通常呈黄色，这是因为硝酸可能被与之混合的其他有机物污染所致。

问题3：硝酸的酸性有多强？请用pH值表示。

答案：硝酸是强酸，pH值一般在1-2之间。

酸性的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。

问题4：硝酸的主要用途有哪些？答案：硝酸在工业和实验室中有广泛的用途，包括以下几个方面：1. 作为腐蚀剂：硝酸是一种强氧化剂，可用于腐蚀金属、溶解有机物和氧化其他化学物质。

2. 生产肥料：硝酸是制造硝酸盐肥料的重要原料，如硝酸铵、硝酸钠等。

3. 制造炸药：硝酸与其他化合物结合可用于制造炸药，如硝化甘油。

4. 实验室用途：硝酸常用于实验室中的化学分析和合成反应中，用于酸碱中和、溶解固体等。

问题5：硝酸可以与哪些物质发生反应？答案：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，包括有机物和无机物。

以下是几个常见的反应：1. 与金属反应：硝酸可与金属发生反应，产生相应的金属硝酸盐和氮氧化物。

2. 与有机物反应：硝酸是一种强氧化剂，可以氧化有机物，产生相应的酸、气体和水。

3. 与碱反应：硝酸可以与碱反应，形成相应的盐和水。

4. 与其他氧化剂反应：硝酸可以与其他氧化剂反应，产生更强的氧化作用。

问题6：硝酸为什么具有强氧化性？答案：硝酸具有强氧化性是因为其中的氮元素处于最高氧化态。

硝酸可以释放出氧气原子，氧气原子具有强氧化性，可与其他物质发生氧化反应。

问题7：硝酸在实验室中的保存方法是什么？答案：硝酸在实验室中应储存在密封的阴凉干燥处。

高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、根底运算〔一〕、氧化产物、复原产物的判断1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物。

当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是〔〕A. NO2 B. NO C. N2O D. N22、在锌和很稀的硝酸充分反响，当消耗锌与硝酸的物质的量比为时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是〔〕①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反响，假设参加反响的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，那么该元素在反响中所显示的化合价可能为( )A．+1 B. +2 C. +3 D. +4 4、FeS2与HNO3反响后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，假设反响中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，那么HNO3被复原得到的产物为〔〕A．NO2 B．NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与一定浓度的硝酸反响，假设只生成单一复原产物。

当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是( )A、NO2B、NOC、N2OD、N2〔二〕、氧化、复原量的判断6、锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被复原的硝酸的物质的量为〔〕A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反响，假设硝酸被复原的产物为N2O，反响结束后锌没有剩余，那么该反响中被复原的硝酸与未被复原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：：5 C. 2：：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反响，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，那么反响中未被复原的硝酸可能为〔〕①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④B．②③C．①③D．②④9、锌与很稀的硝酸反响生成硝酸锌、硝酸铵和水。

2018硝酸试题A 含答案

硝酸厂其他从业人员2018年度安全培训试题(A)16.有毒作业场所危害程度分为（五）级A. 四B. 五C.六17.确保“六个安全”中，突出短板管理，确保（ C ）安全。

A. 变化B. 源头C. 关键18.作业高度在5m≤h＜15m时，称为（ B ）高出作业A. 一级B. 二级C. 三级19.氨在空气中的爆炸浓度范围为（ A ）A. 15.7-27.4%B. 14-30%C. 5-14.8%20.氨浓度在（0.5%以下）时，用防氨过滤式防毒面具；高于此浓度时，需佩戴隔离式防毒面具或长管式面具，并需佩戴好必须的防护镜和工作服等劳动保护用品。

A. 0.5%以下B. 0.5%以上C. 0.6%以下二、多项选择题（每题3分，共30分）1.现场心脏复苏ABC是指（ ACD ）A. 开放气道B. 建立人工呼吸C. 建立人工循环D. 胸部外压2.隐患排查要严格执行各项安全规章制度，坚持（ ACD ）方针。

A. 安全第一B. 以人为本C. 预防为主D. 综合治理3.硝酸厂主要危险化学物质有（ ABCD ）A. 氨B. 硝酸C. NOD. NO24.氨气泄漏自救时需（观察风向，来源，逆风而行，因氨气较空气轻，低头猫腰前进；条件允许可使用湿毛巾捂住口鼻）。

A. 观察风向，来源B. 逆风而行C. 因氨气较空气轻，低头猫腰前进D. 条件允许可使用湿毛巾捂住口鼻5.防暑降温措施有（ ABC ）A.加强作业现场通风换气，疏散热源B.隔热降温C.加强个体防护D.用凉水冲澡6.（动火作业、高处作业、受限空间作业、设备检修作业）、盲板抽堵作业、吊装作业、罐区作业、动土作业、临时用电作业、断路作业各类工作票证是准许作业的命令和凭证，是保证安全的重要手段，因此要认真办理，严格验证，妥善保存。

A. 动火作业B. 高处作业C. 受限空间作业D. 设备检修作业7.关键装置是指在（易燃、易爆、有毒、有害、易腐蚀、高温、高压、真空、深冷、临氢、烃氧化）等条件下进行工艺操作的生产装置。

【高一】高一化学硝酸达标训练题(有答案)

【高一】高一化学硝酸达标训练题（有答案）a组――知能训练1.关于硝酸的物理性质，以下描述不正确（）a．可以与水以任意比互溶b、非挥发性c．有刺激性气味d、质量分数大于95%的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。

回答：B2．(2021宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )a、放在明亮的地方B.吸入适量的空气c．加入足量水d．加入漂***分析：当浓硝酸放置很长时间时，HNO3会分解。

4hno3==4no2↑ + 氧气↑ + 2H2O暴露在光下或加热时。

生成的NO2溶解在其中并呈黄色。

加入适量空气进行反应：4no2+O2+2H2O==4hno3，可以消除黄色。

答案：b3.当单质与浓硝酸混合时，下列条件依次发生：① 反应生成相应的硝酸盐；② 该反应生成最高价的含氧酸；③ 单质在室温下钝化；④ 没有反应。

满足上述要求的单体基团为（双选）（）a．cu、c、zn、aub．ag、p、al、ptc、铁、碳、铂、碲镉汞、铜、硫、铁、金解析：a、c项中第三种物质不符合③。

回答：BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )a、将石蕊试液变成红色b．与铜反应放出no气体，生成cu(no3)2c、它与Na 2CO 3反应，释放CO 2气体，形成nano 3d．与硫单质混合共热时生成硫酸和no2分析：在反应a和C中，硝酸使指示剂变色，并与弱酸盐反应显示酸度。

在B和D中，硝酸中氮的价态降低，并显示出氧化作用。

在B项中，生成了Cu（NO3）2和水，表明硝酸在该反应中也显示出酸性，因此正确答案是B。

答案：b5.当一定量的铜与1oll-1稀硝酸反应时，如果NO-3的浓度降低0.2oll-1，则溶液中的C（H+）同时降低（假设反应前后溶液的体积保持不变）（）a．0.2oll－1b．0.4oll－1xkb1.coc、 0.6oll－1d.0.8oll－1解析：由cu与稀hno3反应的离子方程式3cu＋8h＋＋2no－3===3cu2＋＋2no↑＋4h2o可知，当no－3浓度下降0.2oll－1时，c(h＋)下降0.8oll－1。

-范文精选硝酸练习题及答案解析

(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)A 组——知能训练1．对于硝酸的物理性质，下列叙述中，不正确的是( )A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．质量分数在95%以上的硝酸为发烟硝酸解析：硝酸是一种易挥发的液体。

答案： B2．(2011·宜春高一质检)长期放置的浓硝酸常显黄色。

消除其中的黄色最好的方法是( )A ．在光亮处放置B ．通入适量的空气C ．加入足量水D ．加入漂白粉解析：浓硝酸长期放置，HNO 3会分解4HNO 3=====见光或受热4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ，产生的NO 2溶于其中显黄色，通入适量空气，发生反应：4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，可消除黄色。

答案： B3．单质与浓硝酸混合，出现的情况依次为：①反应生成相应的硝酸盐；②反应生成最高价含氧酸；③常温下单质发生钝化；④不发生反应。

符合上述要求的单质组是(双选)( )A ．Cu 、C 、Zn 、AuB ．Ag 、P 、Al 、PtC ．Fe 、C 、Pt 、HgD ．Cu 、S 、Fe 、Au解析： A 、C 项中第三种物质不符合③。

答案： BD4．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )A ．使石蕊试液变红B ．与铜反应放出NO 气体，生成Cu(NO 3)2C ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体，生成NaNO 3D ．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO 2解析：在反应A 、C 中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B 、D 中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B 项中又有Cu(NO 3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性，故正确答案为B 。

答案： B5．一定量的Cu 和1 mol·L －1的稀硝酸反应，如果NO －3的浓度下降0.2 mol·L －1，则溶液中c (H ＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )A ．0.2 mol·L －1B ．0.4 mol·L －1C ．0.6 mol·L －1D ．0.8 mol·L －1解析：由Cu 与稀HNO 3反应的离子方程式3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O 可知，当NO －3浓度下降0.2 mol·L －1时，c (H ＋)下降0.8 mol·L －1。

高中化学---硝酸例题和解答总结

课时作业 22硝酸一、选择题 (15× 4 分＝ 60 1．现有以下物质：①氯水时间： 45 分钟满分：100分分)②氨水③浓硝酸④氢氧化钠溶液⑤溴水，此中一定保留在棕色瓶里的是()A ．所有C．①和③B．①③⑤D．①②④【分析】见光易分解的物质一定保留在棕色瓶中，如氯水、HNO 3、 AgNO3、AgCl 等；氨水、溴水及NaOH 溶液用无色试剂瓶储存即可。

【答案】C2． (2009 宜·昌市 )以下实验中固体物质能够完整溶解的是()A ． 1 mol MnO 2与含 2 mol H 2O2的溶液共热B．1 mol 铜投入含 4 mol HNO 3的浓硝酸中C．1 mol 铜与含 2 mol H 2SO4的浓硫酸共热D．常温下 1 mol 铝片投入到足量浓硫酸中【分析】 A 中固体是催化剂； B 中铜与浓、稀硝酸均反响； C 中铜不可以与稀H2SO4反响； D 中常温下铝在浓 H 2SO4里，表面会被钝化。

【答案】B3．查验某溶液中能否含有 NO 3－时，以下方法正确的选项是() A．加入硫酸与铜片后共热B．加热蒸干后再加入硫酸与铜片共热C．加热浓缩后与浓硫酸、铜片共热D．加入 NaOH 溶液，加热【分析】查验溶液中能否存在NO3－时，应将溶液浓缩，而后加入浓H 2SO4和铜片并加热，若产生红棕色气体，说明溶液中存在NO3－。

查验时不可以将溶液蒸干，不然硝酸盐受热分解。

【答案】C4． (2010 黄·冈中学模拟 )亚硝酸盐中毒，别名乌嘴病、紫绀病、肠源性青紫病。

亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由＋ 2 价变成＋ 3价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。

以下说法中不正确的是()A ．药品美蓝应拥有复原性B．中毒时亚硝酸盐发生复原反响C．在中毒过程中血红蛋白被复原D．解毒时高铁血红蛋白被复原【分析】亚硝酸盐中毒是指亚硝酸盐将亚铁离子氧化为＋ 3 价铁离子，美蓝作为有效解毒剂，将＋ 3 价铁离子又复原为亚铁离子，所以美蓝应拥有复原性。

高考能力测试学而思化学基础训练23：硝酸

高考能力测试步步高化学基础训练23基础训练23 硝酸（时间60分钟，赋分100分）●训练指要硝酸的性质，特别是浓硝酸的特性；硝酸的用途。

一、选择题（每小题3分，共45分）1.（2002年全国高考题）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则n的值是A.45yx-B.45xy-C.79yx-D.79xy-2.久置的浓硝酸往往显黄色，其原因是A.溶有Fe3＋B.溶有Br2C.溶有NO2D.溶有有机色素3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H24.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。

其中必须保存在棕色瓶里的是A.全部B.①③⑤C.只有①③D.①②④5.为除去镀在铝表面的铜镀层可选用的试剂是A.稀硝酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓盐酸6.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该金属可能是A.CuB.AgC.AlD.Fe7.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO-3B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO-3C.NH+4、Cl－、SO-24、OH－D.HCO-3、NH+4、Na＋、OH－8.使3.2 g铜跟200 mL 2 mol·L－1的硝酸起反应，下列结论正确的是A.有0.2 mol 电子发生转移B.有0.033 mol硝酸被还原C.有747 mL标准状况下的气体产生D.生成的气体为NO 29.往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO 3，充分反应后，剩余金属m 1 g ，再向其中加入一定量的稀H 2SO 4，充分振荡后，余下金属m 2 g ，则m 1与m 2之间的关系为A.m 1＞m 2B.m 1＜m 2C.m 1=m 2D.无法确定10.3.2 g 铜与过量硝酸(8 mol ·L －1，30 mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO 2和NO ，反应后溶液中所含H ＋为a mol,则此时溶液中所含NO -3为 molA.0.2＋aB.0.1＋aC.0.05＋aD.a11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质量减少，溶液呈蓝色，则该盐可能是A.FeCl 3B.Na 2CO 3C.KNO 3D.FeSO 412.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO 3，98.3%的H 2SO 4和新制氯水，三张试纸最后呈现的颜色是A.白、红、白B.红、黑、红C.红、红、红D.白、黑、白13.能证明浓HNO 3氧化性比浓H 2SO 4氧化性强的事实是A.浓HNO 3光照或加热时放出氧气B.浓HNO 3与浓盐酸可配制“王水”C.浓HNO 3与硫反应可生成H 2SO 4D.浓HNO 3有多种还原产物14.已知3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，NO 2＋NO ＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O 。

(2021年整理)高一化学硝酸的计算练习题及答案

高一化学硝酸的计算练习题及答案(推荐完整)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学硝酸的计算练习题及答案(推荐完整)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为高一化学硝酸的计算练习题及答案(推荐完整)的全部内容。

高一化学硝酸的计算练习题及答案(推荐完整）编辑整理：张嬗雒老师尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布到文库，发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是我们任然希望高一化学硝酸的计算练习题及答案（推荐完整) 这篇文档能够给您的工作和学习带来便利.同时我们也真诚的希望收到您的建议和反馈到下面的留言区，这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请下载收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步，以下为〈高一化学硝酸的计算练习题及答案(推荐完整）> 这篇文档的全部内容。

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的判断1、某金属单质跟一定浓度的的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物。

当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A。

NO2 B. NO C. N2O D. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2。

5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质,该物质可能是 ( ）①NO2 ②。

N2O ③.NO ④.NH4NO3A。

①② B.①③ C。

②④ D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ）A．+1 B. +2 C。

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)

高中化学《硝酸》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________ 一、单选题1．浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐渐加入少量稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A．颜色变浅B．变为红色C．没有改变D．变为黄色2．下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中C．将少量的白磷保存在冷水中D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中3．下列说法中不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶中，且置于阴凉处B．稀硝酸与Cu反应时，硝酸只表现为强氧化性C．浓硝酸与碳反应时，硝酸只表现为强氧化性D．1L1 mol·L-1的氨水中含有NH3、NH3·H2O、NH+4的物质的量之和为1 mol4．下列说法不正确的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C．铵盐受热易分解，因此贮存铵态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应无氢气产生5．下列关于硝酸的用途叙述正确的是（）A．做防腐剂B．用于环境消毒C．制氮肥D．工业合成氨气6．下列离子在无色溶液中能大量共存的是（）A．NH+4、SO2-4、NO-3、H＋B．Fe2+、NO-3、H＋、K＋C．NH+4、Cl-、OH-、NO-3D．Na＋、H＋、CO2-3、SO2-47．下列有关物质的性质和用途的描述均正确的是（）A．二氧化锰具有强氧化性．能将双氧水氧化为氧气B ．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸C ．炭具有还原性，可用炭在高温下将二氧化硅还原为硅D ．．汽油是常见的有机溶剂，可以用裂化汽油来萃取漠水中的溴8．氮化硅(34Si N )是一种重要的结构陶瓷材料。

用石英砂和原料气(含2N 和少量2O )制备34Si N 的操作流程如下(粗硅中含少量Fe 、Cu 的单质及化合物)：下列叙述不正确的是（） A ．“还原”主要被氧化为2COB ．“高温氮化”反应的化学方程式为234高温3Si+2N Si NC ．“操作X ”可将原料气通过灼热的铜粉D ．“稀酸Y ”可选用稀硝酸9．下列有关物质性质的叙述不正确的是（） A ．硝酸见光分解生成NO 2、O 2和H 2O B ．细铁丝在少量氯气中燃烧生成FeCl 2 C ．加热时，钠与氧气反应能生成Na 2O 2 D ．放电时，氮气与氧气反应生成NO10．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（）A ．NH 3()−−−−−→2O g 催化剂NO ()()22O g H O l −−−→HNO 3 B ．NaCl(aq)电解Cl 2(g)()−−−−−→Fe s 点燃FeCl 2(s) C ．SiO 2(s)()2H O l −−−→H 2SiO 3(s)()NaOH aq →Na 2SiO 3(aq)D ．NaCl(aq)()2CO g −−−→NaHCO 3(s)∆−−→Na 2CO 3 (s)11．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：2222NO Na O =2NaNO +。

新教材高中化学专题七氮与社会可持续发展第二单元第2课时硝酸训练(含解析)苏教版

第2课时硝酸1.A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．质量分数足够大时可形成发烟硝酸2．浓硝酸常呈黄色的原因是( )A ．浓硝酸中混有碘化银B ．浓硝酸中混有铁离子C ．浓硝酸易分解产生二氧化氮D ．浓硝酸中混有单质硫3．下列有关硝酸的说法正确的是( )A ．工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 而略显黄色B ．硝酸是一种氧化性很强的酸，可以与金、铂等金属反应C ．将木炭放入浓硝酸中，可立即观察到有气泡生成D ．工业制备硝酸第三步为用水吸收二氧化氮生成硝酸4．在反应C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 中浓硝酸表现出( )A ．酸性B ．挥发性C ．强氧化性D ．不稳定性5．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )A ．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性B ．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性D ．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性6．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是( )A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 27．下列反应中，不属于HNO 3类别通性的是( )A ．4HNO 3(浓)＋S=====△SO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．2HNO3＋CuO===Cu(NO3)2＋H2OD．2HNO3＋CaCO3===Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O8．(双选)将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( ) A．硝酸浓度越大消耗的硝酸越多，产生的有毒气体也越多B．反应中转移的电子总数稀硝酸少C．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D．两者用排水法收集的气体的体积相同A．HNO3是氧化剂，NO2是还原产物B．若2 mol HNO3被还原，则反应中一定生成22.4 L NO2气体C．参加反应的硝酸中，被还原和未被还原的硝酸的物质的量之比是1︰1D．硝酸在反应中既表现了强氧化性，又表现了酸性10．(双选)以下关于铜跟浓、稀HNO3反应的说法中错误的是( )A．1 mol浓HNO3被还原转移2 mol电子B．Cu与浓HNO3反应比与稀HNO3反应剧烈，C．Cu与浓、稀HNO3反应都需加热D．生成等量的Cu(NO3)2，消耗浓HNO3的量多11．0.3 mol Cu与足量的稀HNO3完全反应时，被还原的HNO3的物质的量是( )A．0.3 mol B．0.6 molC．0.4 mol D．0.2 mol12．向50 m L 12 mol·L－1的HNO3溶液中加入足量的铜粉，经完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积为(不考虑NO2转化为N2O4)( )A．大于3.36 L B．等于3.36 LC．等于6.72 L D．在3.36 L与6.72 L之间13．足量的Cu和1 mol·L－1的稀硝酸反应，如果NO－3的浓度下降0.2 mol·L－1，则溶液中c(H＋)同时下降(假定反应前后溶液体积不变)( )A．0.2 mol·L－1 B．0.8 mol·L－1C．0.6 mol·L－1 D．0.4 mol·L－114．将19.5 g锌粉与一定量的浓硝酸反应生成硝酸盐、水及气体，当锌粉完全作用时收集到11.2 L NO、NO2混合气(标准状况下)，则所消耗硝酸的物质的量是( ) A．1.2 mol B．1.1 molC ．0.9 molD ．0.8 mol15．14 g 铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是( )A ．9.6 gB ．6.4 gC ．4.8 gD ．3.2 g16．(双选)稀HNO 3的还原产物可以是NO 、N 2O 、N 2、NH 4NO 3。

高中化学 3.2.2 硝酸氮的循环每课一练(含解析)鲁科版必修1

3.2.2 硝酸氮的循环每课一练基础演练1．下列对于硝酸的认识，不正确的是( )A．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B．铜与硝酸的反应属于置换反应C．硝酸可氧化Fe2＋D．可用铁或铝制品盛装浓硝酸解析：浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性，能氧化具有还原性的Fe2＋，能与除Pt、Au以外的大多数金属反应，但不是置换反应，常温下，Fe、Al在浓硝酸中钝化，所以可用铁或铝制品盛装浓硝酸。

答案：B2．下列反应中，硝酸既表现氧化性，又表现酸性的是( )A．使石蕊试液变红B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D．与硫单质混合共热时生成硫酸和NO2解析：在反应A、C中，硝酸使指示剂变色、与弱酸盐反应均表现出酸性，在B、D中硝酸中氮元素的化合价均降低表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2和水生成，说明在此反应中硝酸还表现出酸性。

故正确答案为B项。

答案：B3．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少解析：铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，发生的反应是：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O所以选项B正确，而选项C不正确；又因为相同质量的铜失电子一样多，所以选项D也不正确；由于浓硝酸的浓度大反应速率大，选项A也不正确。

答案：B4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )A．Cl－、NO－3、Fe2＋、H＋B．Ag＋、NO－3、Cl－、SO2－4C ．K ＋、Ba 2＋、OH －、SO 2－4D ．Cu 2＋、NH ＋4、Br －、OH －解析：题中给出了一个限制条件“因发生氧化还原反应而不能大量共存”。

高考化学总复习第四章非金属及其化合物 443 考点三硝酸基础小题快练新人教版

4-4-3 考点三硝酸硝酸的性质1．下列有关硝酸的化学性质的叙述中，正确的是( )A．浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B．硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D．浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色解析：硝酸是一种具有强氧化性的强酸，并且浓度越大，氧化性越强。

浓硝酸可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，故A错误；硝酸是一种强氧化性酸，可氧化许多还原性物质，因此硝酸与Na2S反应不能生成H2S，与FeO反应时表现氧化性和酸性，所以B、C错误，D正确。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．投入铁片产生H2的溶液中可大量存在H＋、Mg2＋、SO2－4、NO－3B．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中可大量存在H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4D．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS＋2H＋===H2S↑＋Cu2＋解析：硝酸具有强氧化性，因而含有NO－3的酸性溶液不能与铁反应产生H2，A项错；硝酸可溶解银，B项正确；Fe2＋在稀HNO3中不能大量存在，C项错；硝酸与CuS不能发生复分解反应，而是发生氧化还原反应，D项错。

答案：B3．在通风橱中进行下列实验：下列说法不正确的是( )A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：A.铁放入稀HNO3中发生反应Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，NO逸出，遇到O2生成NO2，气体由无色变为红棕色。

B.铁放入浓HNO3中，在常温下会钝化，即在Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应。

C.浓HNO3的氧化性强于稀HNO3。

D.在铁、铜之间加一个电流计，根据电子的流向，可判断铁是否被氧化。