硝酸练习题

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高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题(附答案)

高一化学硝酸、二氧化硫的性质练习题一、单选题1.根据SO 2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是( ) 溶液现象结论 A含HCl 、BaCl 2的FeCl 3溶液产生白色沉淀SO 2有还原性B H 2S 溶液产生黄色沉淀 SO 2有氧化性C 酸性KMnO 4溶液紫色溶液褪色 SO 2有漂白性D Na 2SiO 3溶液产生胶状沉淀酸性:H 2SO 3>H 2SiO 3 2.在容积为672mL 的烧瓶中充满NO 和NO 2的混合气体,将其倒立在水槽里,去塞后再通入280mL 氧气,恰好完全反应,且液体充满烧瓶(气体体积都已折合为标准状况下的体积),下列有关叙述正确的是( )A.总反应为NO+NO 2+O 2+H 2O 2HNO 3B.总反应为4NO+8NO 2+5O 2+6H 2O12HNO 3C.生成硝酸的物质的量浓度约为0.030mol·L -1D.生成硝酸的物质的量浓度约为0.060mol·L -13.从海带中提取碘单质,成熟的工艺流程如下,下列关于海水制碘的说法中,不正确的是( )A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌B.在含I -的滤液中加入稀硫酸和双氧水后,碘元素发生氧化反应C.在碘水中加入几滴淀粉溶液,溶液变蓝色D.在碘水中加入CCl 4得到I 2的CCl 4溶液,该操作为“萃取”4.工业制硝酸的尾气因为含有NO 、2NO 等有害物质而不能直接排放,工业上普遍采用催化还原法将NO x 转化成2N 和2H O 而除去,下列式子是相应物质间的关系式(未配平):42222CH +NO+NO N +CO +H O →,有关说法不正确的是( ) A.物质的量之比可能是42CH :NO :NO 1:2:1= B.氧化性比较:22NO >NO >COC.2NO 既有氧化性又有还原性,在该反应中只有氧化性D.将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气5.下列说法正确的是( )A.因为SO 2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO 4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO 2C.SO 2、漂白粉、活性炭、Na 2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同D.盐酸能使滴有酚酞的NaOH 溶液褪色,所以盐酸也有漂白性 6.化学与环境密切相关,下列有关说法正确的是( ) A. 2CO 属于大气污染物B.酸雨是pH 小于7的雨水C. 2CO 、2NO 或2SO 都会导致酸雨的形成D.大气中2CO 含量的增加会导致温室效应加剧7.若0.1mol 某单质与足量的硫充分反应,生成物的质量比该单质的质量增加了1.6g,则组成这种单质的元素不可能是( ) A.AgB.FeC.CuD.K8.相同条件下,两个容积相同的试管分别装满2NO 和NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。

硝酸练习题

硝酸练习题硝酸是一种重要的化学物质，广泛应用于工业和实验室中。

为了加深对硝酸的理解和应用，以下是一些常见的硝酸练习题，帮助读者更好地掌握硝酸的性质、用途以及相关反应。

问题1：硝酸的化学式是什么？写出其化学方程式。

答案：硝酸的化学式为HNO3。

其化学方程式可以表示为：HNO3(aq) → H+(aq) + NO3-(aq)问题2：硝酸是什么颜色的液体？为什么？答案：纯硝酸为无色液体。

硝酸无色的原因是因为其分子中没有能吸收可见光的色团。

然而，在实验室中常见到的硝酸通常呈黄色，这是因为硝酸可能被与之混合的其他有机物污染所致。

问题3：硝酸的酸性有多强？请用pH值表示。

答案：硝酸是强酸，pH值一般在1-2之间。

酸性的强弱可以通过pH值来表示，pH值越小表示酸性越强。

问题4：硝酸的主要用途有哪些？答案：硝酸在工业和实验室中有广泛的用途，包括以下几个方面：1. 作为腐蚀剂：硝酸是一种强氧化剂，可用于腐蚀金属、溶解有机物和氧化其他化学物质。

2. 生产肥料：硝酸是制造硝酸盐肥料的重要原料，如硝酸铵、硝酸钠等。

3. 制造炸药：硝酸与其他化合物结合可用于制造炸药，如硝化甘油。

4. 实验室用途：硝酸常用于实验室中的化学分析和合成反应中，用于酸碱中和、溶解固体等。

问题5：硝酸可以与哪些物质发生反应？答案：硝酸是一种强氧化剂，可以与许多物质发生反应，包括有机物和无机物。

以下是几个常见的反应：1. 与金属反应：硝酸可与金属发生反应，产生相应的金属硝酸盐和氮氧化物。

2. 与有机物反应：硝酸是一种强氧化剂，可以氧化有机物，产生相应的酸、气体和水。

3. 与碱反应：硝酸可以与碱反应，形成相应的盐和水。

4. 与其他氧化剂反应：硝酸可以与其他氧化剂反应，产生更强的氧化作用。

问题6：硝酸为什么具有强氧化性？答案：硝酸具有强氧化性是因为其中的氮元素处于最高氧化态。

硝酸可以释放出氧气原子，氧气原子具有强氧化性，可与其他物质发生氧化反应。

问题7：硝酸在实验室中的保存方法是什么？答案：硝酸在实验室中应储存在密封的阴凉干燥处。

高一化学硝酸的计算练习题及答案

硝酸的计算一、基础运算（一）、氧化产物、还原产物的推断1、某金属单质跟肯定浓度的的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N22、在锌和很稀的硝酸充分反应，当消耗锌与硝酸的物质的量比为1:2.5时，除生成硝酸锌和水之外还生成另一种物质，该物质可能是（）①NO2 ②.N2O ③.NO ④.NH4NO3A.①②B.①③C.②④D.③④3、某单质能与足量浓硝酸反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1∶4，则该元素在反应中所显示的化合价可能为 ( ) A．+1 B. +2 C. +3 D.+44、FeS2与HNO3反应后的产物有Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1：8，则HNO3被还原得到的产物为（）A． NO2 B． NO C．N2 D．N2O35、某金属单质与肯定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。

当参与反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是 ( ) A、NO2B、NO C、N2O D、N2（二）、氧化、还原量的推断6、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为（）A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol7、物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )A. 1：4B.1：5C. 2：3D.2：58、a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为（）①(a+b)×63g②(a+b)×189g③(a+b)mol④Vc-(9a+b)/3molA．①④ B．②③ C．①③ D．②④9、锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。

硝酸的练习题

硝酸的练习题在化学学习中，练习题是巩固知识、检验学习成果的重要途径。

本文将为大家提供一些关于硝酸的练习题，让我们来检验一下对这一化学物质的理解和应用能力。

题目一：硝酸的化学式和性质1. 写出硝酸的化学式。

2. 硝酸是一种酸性溶液，请问它的pH值是多少？3. 硝酸与金属反应会产生什么气体？4. 硝酸与碱反应会产生什么物质？题目二：硝酸的制备和应用1. 硝酸的主要制备方法有哪些？2. 描述一下亚硝酸的制备过程。

3. 硝酸在工业上的主要应用是什么？4. 硝酸在生活中的应用有哪些？题目三：硝酸与环境污染1. 硝酸的排放会对环境造成哪些危害？2. 硝酸在大气中会产生哪种有害气体？3. 硝酸的污染如何影响土壤和水源？题目四：硝酸与健康问题1. 硝酸对人体健康有哪些危害？2. 描述一下硝酸中毒的症状和治疗方法。

3. 如何合理使用硝酸及其制品，以减少对人体健康的影响？题目五：硝酸与安全措施1. 在实验室中，使用硝酸时应采取哪些安全措施？2. 描述一下处理硝酸泄漏或溅洒的应急措施。

3. 硝酸储存时有哪些注意事项？题目六：硝酸的替代品1. 硝酸在某些领域有一定的替代品，比如在肥料生产领域。

请问有哪些替代品可以替代硝酸的功能？2. 哪些替代品具有环保的特点？以上是硝酸的一些练习题，希望能够帮助大家巩固和拓展对硝酸及其相关知识的理解。

通过解答这些问题，您可以更深入地了解硝酸的化学性质、制备方法、应用领域以及与环境和健康相关的问题。

同时，在学习硝酸的过程中，始终要注意安全，正确使用、储存和处理硝酸及其制品。

祝愿大家在化学学习中取得进步！。

硝酸计算练习题

硝酸计算练习题硝酸是一种常见的无机化合物，化学式为HNO3。

在化学实验中，我们经常需要计算硝酸的浓度、质量或体积，以满足实验需求。

本文将提供一系列硝酸计算练习题，帮助读者巩固相关计算知识。

题目一：计算硝酸的浓度已知一瓶体积为250 mL的硝酸溶液的质量为50 g，请计算该硝酸溶液的浓度。

解答：浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总体积之比。

计算硝酸的浓度，可以利用以下公式：浓度（mol/L）= 质量（g）/ 相对分子质量（g/mol）/ 体积（L）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量。

硝酸的摩尔质量由氢原子的摩尔质量、氮原子的摩尔质量和氧原子的摩尔质量之和组成。

根据元素周期表，氢的摩尔质量为1 g/mol，氮的摩尔质量为14 g/mol，氧的摩尔质量为16 g/mol。

因此，硝酸的摩尔质量为1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol。

将已知数据代入公式，可得：浓度= 50 g / 63 g/mol / 0.250 L ≈ 0.793 mol/L因此，该硝酸溶液的浓度约为0.793 mol/L。

题目二：计算硝酸的质量已知一瓶浓度为2 mol/L的硝酸溶液的体积为500 mL，请计算该硝酸溶液中的硝酸质量。

解答：硝酸的质量可以通过浓度、体积和摩尔质量的关系计算。

公式如下：质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×相对分子质量（g/mol）将已知数据代入公式，可得：质量 = 2 mol/L × 0.500 L × 63 g/mol = 63 g因此，该硝酸溶液中的硝酸质量为63 g。

题目三：计算硝酸的体积已知一瓶质量为45 g的硝酸溶液的浓度为0.5 mol/L，请计算该硝酸溶液的体积。

解答：硝酸溶液的体积可以通过质量、浓度和摩尔质量的关系计算。

公式如下：体积（L）= 质量（g）/ 浓度（mol/L）/ 相对分子质量（g/mol）首先，我们需要计算硝酸的摩尔质量，这个过程与题目一中的计算相同，为63 g/mol。

硝酸计算的课后练习

1[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的 10 mL 加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 9.32 g 沉淀，滤液跟 4 mol/L 烧碱溶液反应，用去 35 mL 时恰好中和。

求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取 10 mL 原混合溶液，加入 2.56 g 铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。

[例２]为了测定某铜银合金的组成，将 17.2 g 合金溶于 50 mL 11.0 mol/L 的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到气体4.48 L( 标准状况)，并测得溶液的 PH ＝0。

假设反应后溶液的体积仍为 50 mL 。

试计算⑴被还原的硝酸的物质的量；⑵合金中银的质量分数。

〖跟踪训练〗(MCE1994～24) 38.4 mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体 22.4 mL (标准状况)，反应消耗的 HNO 3 的物质的量可能为(不考虑有 N 2O 4 生成)。

A.1.0×10－3 molB.1.6×10－3 molC.2.2×10－3 molD.2.4×10－3 mol[例３] 6.4 g 铜与过量的硝酸(60 mL 8 mol/L)充分反应后，硝酸的还原产物有 NO 2、NO ，反应后溶液中所含 H ＋为 n mol ，此时溶液中所含 NO 3－物质的量为A.0.28 molB.0.31 molC.(n ＋0.2) molD.(n ＋0.4) mol〖跟踪训练〗 76.8 mg 铜和适量浓硝酸反应，铜全部溶解后，如果 NO 3－离子减少 2×10－3 mol ，则溶液中 H ＋同时下降A. 2.2×10－3 molB. 3.2×10－3 molC. 4.4×10－3 molD. 4×10－3 mol[例４]一定量的铝铁合金与 300 mL 2 mol/L 硝酸反应生成 3.36 L NO (标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入 3 mol/L NaOH 溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是A. 150 mLB. 200 mLC. 450 mLD.无法计算〖跟踪训练〗 14 g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液 1 L 。

化学物质的解离度练习题计算物质的解离度

化学物质的解离度练习题计算物质的解离度解离度是指在溶液中分解成离子的化学物质的离解程度。

在化学反应中，许多溶解度较大的电解质会将溶解成离子，而一些溶解度较小的化合物则会以分子的形式存在。

解离度的大小直接影响着化学反应的速率和平衡位置。

本文将以几个化学物质的解离度计算练习题为例，介绍如何计算物质的解离度。

一、题目一：计算硝酸的解离度硝酸是一种常见的强酸，化学式为HNO3。

在水中溶解时，它完全分解成离子形式。

我们要计算硝酸溶液的解离度。

假设有1mol的硝酸溶解在水中，完全离解生成了1mol的H+离子和1mol的NO3-离子。

根据离解程度的定义，硝酸的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (1mol + 1mol) / 1mol= 2因此，硝酸的解离度为2。

二、题目二：计算氯化钠的解离度氯化钠是一种常见的盐类，也称为普通食盐，化学式为NaCl。

在水中溶解时，它会完全离解成Na+和Cl-离子。

我们要计算氯化钠溶液的解离度。

假设有1mol的氯化钠溶解在水中，完全离解生成了1mol的Na+离子和1mol的Cl-离子。

根据离解程度的定义，氯化钠的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (1mol + 1mol) / 1mol= 2因此，氯化钠的解离度为2。

三、题目三：计算醋酸的解离度醋酸是一种弱酸，化学式为CH3COOH。

在水中溶解时，它会部分离解成H+和CH3COO-离子。

我们要计算醋酸溶液的解离度。

假设有1mol的醋酸溶解在水中，部分离解生成了x mol的H+离子和x mol的CH3COO-离子。

根据离解程度的定义，醋酸的解离度为：解离度 = (生成的离子数目) / (初始的化学物质的物质数目)= (x mol + x mol) / 1mol= 2x需要注意的是，由于醋酸是弱酸，它的解离度远小于1。

因此，在计算醋酸的解离度时，需要使用醋酸的离解常数Ka来推导解离度的表达式。

人教版高中化学必修二5.2.3《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案

《硝酸及酸雨的防治》练习题含答案一、单选题1．关于硝酸叙述正确的是：A ．硝酸不稳定，见光或受热就会分解B ．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C ．铜与稀硝酸反应生成二氧化氮D ．铁与浓硝酸不反应2．工业上用洗净的废铜作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是3．以下关于铜跟浓、稀硝酸反应的说法中错误的是A ．1 mol 浓硝酸被还原转移1 mol 电子，而1 mol 稀硝酸被还原转移3 mol 电子，故氧化性稀硝酸强于浓硝酸B ．Cu 与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈，故氧化性浓硝酸强于稀硝酸C ．Cu 与浓、稀硝酸反应都不需加热D ．生成等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量多4．下列各离子组能大量共存的是（）A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NOB ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-IC ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg 、-OH 、+4NH 、3-NO 5．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

反应历程如下图所示,下列说法不正确的是( )A ．氨可用作制冷剂B ．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用C ．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等D ．某浓硝酸中含有溶质2mol,标准状况下,该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol 2NO6．下列表述正确的是①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可以先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验③锌与稀硝酸反应可以得到氢气④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有脱水性⑥浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性A．①③④B．①②C．①⑤D．①⑤⑥二、填空题7．某同学记了有关硝酸的事实，这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号中。

（1）久置的硝酸显黄________（2）铝制、铁制容器常温下可盛浓硝酸________（3）铜片放入在硝酸中，溶液变蓝，有气体产生________（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量的红棕色气体________（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少_______8．如图所示是酸雨的形成示意图。

硝酸练习题

硝酸练习题一、选择题基础题1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为A、8/3molB、3/8molC、 3molD、 3/2mol2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是A、Cu(OH)2B、CuC、木炭D、FeO3、可以不用棕色瓶保存的试剂是A、氨水B、氯水C、浓硝酸D、氯化银4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是A、H2SO4B、氯水C、Zn(NO3)2D、CuCl25、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成 Fe(NO3)2 H2SO4 NO2 H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为A、25.2gB、37.8gC、0.4molD、0.6mol6、、把AL含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。

一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。

另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为A、24/n mmol LA-B、2/n mmol LA-C、2/n mmol LA-D、2/2n mmol LA-7、对下列事实解释错误的是A、在蔗糖中加入浓硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。

C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。

8、在反应5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的氮元素的物质的量之比为A、3：5B、5：3C、5：4D、4：510、下列各组离子，能在同中溶液中大量共存的是A、NH4+、Na+、OH-、SO42-B、NH4+、 Mg2+ NO3- Cl-C、Ba2+ OH- Cl- SO42-D、Fe2 + H+ Cl- NO3-提高类1、当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应和，收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为A、3：1：2B、3：2：2C、1：1：2D、1：3：22、25.6mg铜与1.4⨯10-3mol的浓硝酸恰好反应，反应完毕后，收集到的气体在标准状况下的体积为A、13.44mlB、15.68mlC、7.84mlD、17.92ml3、含有ng硝酸的稀硝酸与mg铁粉恰好完全反应，生成NO气体。

高中化学：硝酸的性质练习

高中化学：硝酸的性质练习知识点一：硝酸的性质1．下列反应中既体现硝酸的氧化性又体现酸性的是( ) A．铜与稀硝酸B．木炭与浓硝酸C．氢氧化铜与硝酸D．氧化铁与硝酸解析：铜与稀硝酸反应为3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，硝酸中部分氮元素的化合价由＋5价降低为＋2价，硝酸表现强氧化性，并且生成硝酸铜，则表现酸性，故A正确；木炭与浓硝酸反应为C＋4HNO3(浓) =====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，HNO3中N元素的化合价全由＋5价降低为＋4价，则只表现硝酸的氧化性，故B错误；氢氧化铜与硝酸反应为Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故C错误；氧化铁与硝酸反应为Fe2O3＋6HNO3===2Fe(NO3)3＋3H2O，反应中没有元素化合价变化，不能体现硝酸的氧化性，硝酸全部生成硝酸盐，则只体现酸性，故D错误。

故选A。

答案：A2．下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是( )A．敞口久置，二者浓度均会变小B．常温下，均会使铝、铁钝化C．敞口久置，二者质量均会变大D．均具有强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性而吸收空气中水分导致浓度变小，浓硝酸具有挥发性挥发出硝酸而使其浓度变小，所以A正确，C错误；因两种酸都具有强氧化性所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。

答案：C3．常温下，下列溶液中不能溶解铜的是( )A．稀硝酸B．稀硫酸和硝酸钾混合溶液C．浓硫酸D．硫酸铁溶液解析：常温下，稀硝酸能够与铜反应生成一氧化氮气体，故A不选；常温下，稀硫酸和硝酸钾混合溶液中含有硝酸，能够与铜反应生成一氧化氮气体，故B不选；常温下，浓硫酸与铜不反应，故C选；常温下，硫酸铁溶液能够与铜反应生成FeSO4和CuSO4，故D不选。

故选C。

答案：C4．取3张蓝色石蕊试纸放在玻璃上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、新制的氯水，3张试纸最后呈现的颜色是( )A．白、红、白B．红、黑、红C．红、红、白D．白、黑、白解析：因硝酸具有强氧化性，能使试纸褪色，则滴加浓硝酸，先变红后褪色，最后为白色；因98.3%的硫酸为浓硫酸，具有脱水性，则能使蓝色石蕊试纸最后变为黑色；因氯水中含有盐酸和次氯酸，新制氯水具有漂白性，则在试纸上滴加氯水，先变红后褪色，最后为白色。

高三化学硝酸及其计算一轮复习练习

硝酸一．选择题1下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2―→NO2②NO2―→NO③NO2―→HNO3④N2―→NO⑤N2―→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④2.下列试剂中，标签上应标注和的是（）A．C2H5OH B．HNO3C．NaOH D．HCl3.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指(）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水4.欲迅速除去水壶底的水垢，又不损坏铝壶，最好选用（）A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸5.下列物质对应的用途正确．．的是（）A B C D物质N2SO2氨气Na2O用途制冷剂防腐剂冷冻剂作供氧剂A.浓、稀硝酸都能使蓝色石蕊试纸最终变为红色B.硝酸能与FeO反应，只表现氧化性C.硝酸可与Na2S反应制得H2S气体D.浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而呈黄色7木炭屑与浓HNO3共热产生的气体等分为①和②两份。

第一份先导入适量的蒸馏水再导入澄清石灰水；第二份直接导入澄清的石灰水，则石灰水的变化可能是（）A.①不变浑浊，②变浑浊B.①变浑浊，②不变浑浊C.①和②都变浑浊D.①和②都始终未见浑浊8.下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是①②③AB．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应9物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是() A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶510.14 g铜、银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A．9.6 g B．6.4 g C．3.2 g D．1.6 g11某单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol 单质反应就消耗1mol 硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则单质元素氧化后的化合价可能是A +1B +2C +3D +412.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应后硝酸被还原只产生224ml的 NO气体4480ml和NO2的气体（标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A 9.02gB 8.51gC 8.26gD 7.04g13若将12.8g铜与一定量的硝酸反应，铜消耗完时，共产生NO和NO2的混合气体5.6L（标准状况）。

高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版

高一化学必修氨硫酸硝酸练习题人教版集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一《氨硫酸硝酸》练习题一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共30分。

）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A．陶瓷餐具B．计算机芯片 C．石英钟表 D．光导纤维2．下列操作不能．．用于检验NH3的是A．气体使湿润的酚酞试液变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近3．在下列反应中，硫元素表现出还原性的是A．稀硫酸与锌粒反应 B．三氧化硫与水反应C．浓硫酸与铜反应 D．二氧化硫与氧气反应4．氯气是一种重要的工业原料。

工业上利用反应在3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了Cl2的强氧化性C 该反应属于复分解反应D 生成1molN2有6mol电子转移5．下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A ．硫是一种易溶于水的黄色晶体B ．SO 2溶于水生成H 2SO 4C ．用氢氧化钠溶液处理含有SO 2的尾气D ．浓H 2SO 4不稳定，光照易分解 6．区别SO 2和CO 2气体可选用的方法是A ．通入澄清石灰水中B ．通入品红溶液中C ．用带火星的木条检验D ．通入石蕊溶液中7．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是A ．浓硝酸B ．浓硫酸C ．稀硝酸D ．稀硫酸8．浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是A ．酸性B ．脱水性C ．强氧化性D ．吸水性 9．下列说法符合事实的是A ．CO 2通入水玻璃中得到白色沉淀B ．SiO 2溶于水成为硅酸C ．CO 2通入饱和CaCl 2溶液能生成白色沉淀D ．硅酸酸性比碳酸弱，所以SiO 2不能跟Na 2CO 3反应10．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的的是A ．干燥Cl 2B ．吸收HClC ．石油的蒸馏D ．吸收NH 3二、双选题（本题包括5小题，每小题4分，共20分） 11．有关下列反应产物的叙述正确的是A ．在Cl 2中点燃铁丝，有FeCl 2生成B．将红热的碳投入浓硫酸中，有CO生成2C．将Cu片放入浓硝酸中，有NO生成通入NaOH溶液中，有NaClO生成D．将Cl212．下列说法正确的是A．硅胶常用于作干燥剂B．实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用玻璃塞C．硅的化学性质很稳定，主要以游离态存在于自然界D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用于制备木材防火剂13．下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法正确的是A．浓硫酸和浓硝酸都能用来直接跟锌粒反应制氢气B．浓硫酸和浓硝酸都能与单质碳反应C．浓硫酸和浓硝酸加水稀释后都能与金属铜反应D．浓硫酸和浓硝酸在常温下都能用金属铝制容器盛放14．下列关于硅材料的叙述正确的是A．玛瑙和水晶的主要成分是二氧化硅B．金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能15．下列说法正确的是A．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2B．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在Cl2C．久置氯水遇AgNO溶液会产生白色沉淀3D．新制氯水经光照一段时间pH增大班别：姓名：成绩：第二部分非选择题（共50分）三、填空题16、（10分）已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。

巩固练习_氨氧化法制硝酸

【巩固练习】一、选择题1．O2、NH3、HNO3的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用空气作原料D．使用催化剂2．工业上用氨的催化氧化法制取硝酸时，先制成质量分数为50％左右的硝酸，再制成质量分数为96％的浓硝酸，一般采用的方法是（）A．加热蒸发浓缩B．加生石灰吸去水分后再过滤C．加硝酸镁后再蒸馏浓缩D．加入浓硫酸后再分液3．NH3氧化制HNO3时，在吸收塔里发生如下反应：3NO2+H2O2HNO3+NO（正反应为放热反应），为了提高HNO3的产量，在理论上应该采取的措施是（）A．降温B．升温C．减压D．增压4．氨氧化用的催化剂是含铑和钯的铂合金，工业上把铂合金拉成细丝织成网状，下列对其作用说法错误的是（）A．增大接触表面积B．提高氨的转化率C．提高化学反应速率D．便于NH3充分地与催化剂接触5．下列对硝酸的认识不正确的是（）A．打开浓硝酸的瓶盖会产生棕色的烟B．铜跟稀硝酸的反应是置换反应C．常用硝酸来制造炸药和化肥D．稀硝酸也是一种强氧化性酸6．工业制HNO3中NO2与H2O反应的说法正确的是（）A．该反应是一个非氧化还原反应B．该反应实际上是一个可逆反应C．该反应是吸热反应D．该反应是气体总体积减小的反应7．工业制HNO3的基础反应是氨的催化氧化，该反应的副反应很多，制取HNO3是想控制NH3的氧化产物为（）A．NO B．N2O C．N2D．N2O38．工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染源，常常用氨气来治理污染，发生如下反应：NH3+NO x—→N2+H2O。

现有NO、NO2混合气体3 L，用同温同压下3.5 L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为（）A．1∶1 B．2∶1 C．1∶3 D．1∶4二、非选择题1．在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现用氨催化还原法将它们转化为无毒气体（填名称）________直接排入空气中，写出有关反应方程式________，________；假设NO和NO2物质的量之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐。

高三化学硝酸的工业生产练习与评测试题

硝酸的工业制法一、选择题1、1．下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是A. AB. BC. CD. D2、依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（）A. X是N2O5B. 可用排水法收集NO、NO2气体C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现3、有关下列叙述中正确的是：（）A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B. 常温下浓硫酸、浓硝酸都可迅速与铜片反应放出气体C. NH3的催化氧化是工业上制硝酸的重要反应D. 浓硫酸、浓硝酸露置于空气中，溶液质量均增重4、下列物质转化在给定条件下不能．．实现的是A. HCl(aq)Δ2333Fe O FeCl (aq)FeCl →→无水 B. NaOH(aq)HCl(aq)2323Al O NaAlO (aq)AlCl →→C. 222O O ,H O33NH NO HNO →→D. 32NH ,CO Δ323NaCl(aq)NaHCO Na CO →→饱和5、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现（） A. SiO 2SiCl 4SiB. FeS 2 SO 2H 2SO 4C. N 2NH 3NH 4Cl(aq)D. MgCO 3MgCl 2Mg6、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（） A. SSO 32H O→H 2SO 4 B. NH 32O ∆→催化剂， NO22O H O →，HNO 3C. SiO 2C/→高温Si 2Cl /→高温SiCl 42H /→高温Si D. 海水→熟石灰Mg(OH)2→电解2Mg7、利用如图装置进行“氨的催化氧化”实验（固定装置略去）。

下列说法错误的是A. 装置A 中盛放的药品可以是碳酸氢铵B. 装置C 的右端可看到红棕色气体C. 若装置B 中药品足量，则装置D 生成的溶液可溶解铜粉D. 该装置可能引起倒吸，但不会造成环境污染8、已知氮氧化物（可用NO x 表示）能与NH 3发生反应NOx+NH 3→N 2+H 2O （方程式为配平）。

硝酸的相关计算

硝酸的相关计算一、从反应的本质看:在浓硝酸中放入铜片：1、开始反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O Cu +4H++2NO3－=Cu2+ +2NO2↑+2H2O2、若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 3Cu +8H+ +2NO3－=3Cu2+ +2NO↑+4H2O3、反应停止后，再加入少量的25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O二、计算的技巧：1、利用N元素守恒计算：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO或NO 2)浓HNO3+足量金属(Cu)型: M+HNO3=M(NO3)X+氮的氧化物+H2O根据氮元素守恒，分析硝酸的去向：n(起氧化性作用硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(起酸性作用硝酸)=n(金属)×金属化合价n(参加反应的总硝酸)=n(起氧化性作用硝酸)+n(起酸性作用硝酸) =n(NO)+n(NO2)+n(金属)×金属化合价例1．将1.92g铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为1120mL。

(假设反应中只产生NO或NO 2)则消耗硝酸的物质的量为 mol。

A．0.12 B．0.11 C．0.09 D．0.08【巩固练习】38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A．5∶11 B．6∶11 C．5∶6 D．6∶52、利用得失电子守恒计算：计算原理: 金属转移的电子＝氮元素转移的电子只生成NO: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3只生成NO2: n(金属)×金属化合价＝n(NO2)×1NO和NO2都生成: n(金属)×金属化合价＝n(NO)×3+n(NO2)×1例2．某金属单质和浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol浓硝酸，反应中浓HNO3还原为NO2，则金属氧化后的化合价是( )A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【变式训练】某金属与浓硝酸恰好完全反应生成NO2(可加热)，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶4，则该金属可能是( )A．Cu B．Ag C．Al D．Zn`3、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3－)＝n(H+)+2n(Cu2+)例3．6.4g铜与过量的硝酸(8mol/L、60mL)充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( )A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2)mol D．(n+0.4)mol【变式训练】6.4g铜与1L 8mol/L硝酸反应，硝酸的还原产物有NO、NO2。

、硝酸练习题

第三节、硝酸练习题1一、选择题1、关于硝酸的性质，叙述错误的是（）A、无色、易挥发，有刺激性气味的液体B、浓度为98%以上的浓硝酸叫发烟硝酸，具有脱水性C、浓硝酸通常显黄色，因为溶解了少量的二氧化氮D、硝酸不稳定，浓度越大越易分解2. 下列药品没有必要保存在棕色瓶中的是（）A、浓盐酸B、氯水C、浓硝酸D、硝酸银溶液3. 下列有关浓的盐酸、硝酸、硫酸叙述不正确的是（）A、都是无色液体B、都是易挥发有刺激性气味的液体C、都是易溶于水的强酸D、暴露在空气中浓度都会下降4. 下列关于硝酸的叙述正确的是（）稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B、浓稀硝酸都是强氧化剂与浓稀硝酸反应都产生二氧化氮D、稀硝酸与活泼金属反应主要放氢气，而浓硝酸则使金属钝化5. 由金和铜组成的合金与过量的浓硝酸混合在一起加热反应结束后会产生（）A、含有固体金的蓝色液体B、只剩下蓝色溶液C、含有固体铜的无色液体D、合金不反应6. 下列物质常温下不溶于浓硝酸的是（）A、AgB、FeC、HgD、Mg7. 除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是（）A、浓硝酸B、稀硝酸C、浓盐酸D、浓硫酸8. 下列离子在硝酸溶液中能大量共存的是（）A、HCO3—B、S2—C、SO32—D、Cl—9. 下列反应硝酸既显示酸性又显示氧化性的是（）A、浓硝酸滴入石蕊溶液再微热B、FeO+HNO3C、Al(OH)3+ HNO3D、Fe2O3+ HNO310. 下列各组离子可以大量共存的是（）A、H+、K+、SO32—、NO3—B、OH—、Na+、SO42—、NH4+C、Ag+、NO3—、Na+、S2—D、Mg2+、HCO3—、Cl—、NH4+11. 铜粉放入稀硫酸中，加热后无变化，当加入一种盐后，铜粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体产生，则此盐是（）A、盐酸盐B、硫酸盐C、硝酸盐D、碳酸盐12. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，再按顺序分别滴加65%的硝酸，98.3%的硫酸和新制的氯水，三张试纸最后呈现的颜色是（）A、白、红、白B、红、黑、红C、红、红、红D、白、黑、白13. 单质与浓硝酸反应情况主要有以下几种①生成相应的硝酸盐②生成最高价含氧酸③常温下单质钝化④不发生反应，符合上述要求的单质组是（）A、Ag、P、Al、PtB、Fe、C、Pb、HgC、Cu、S、Fe、ZnD、Cu、Si、Au、Mg14. 实验室做氨的催化氧化实验时不可能产生的物质是（）A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3二、填空题15. 纯硝酸是______色_______挥发_________气味的液体，显黄色的浓硝酸是因为_________________________________________的缘故，要消除这种颜色可行的方法是_______(A、加水B、煮沸C、通入空气D、加氢氧化钠溶液)，所以浓硝酸应保存在________瓶中，若将浓硝酸加热分解产生的气体用排水法收集，将______（填会或不会）得到气体，是____________（填物质名称）。

有关硝酸的计算

以少量为标准进行计算练习：将上题中铜粉的质量换成3.84g，又得到多少气体？
3、有关极限法的应用
例4.把22.4 g铁完全溶解于某浓度的硝酸中,反应只收集到 0.3 mol NO2 和0.2 mol NO。下列说法正确的是( D )。 A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3 B.反应后生成的盐只有Fe(NO3)2 C.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3 的物质的量之比为1:3 D.产物中Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:1
1、硝酸与金属的反应的计算
例2: 把0.96g Mg放入某稀硝酸溶液中,发生氧化还原反应, 当Mg反应完毕时，消耗硝酸的质量为6.3g，则还原产物的相对分44
C： 46
D: 80
结论2：硝酸与金属反应满足得失电子守恒，即：
n(金属失电子总数）=n（硝酸得电子总数）
有关硝酸的计算
1、硝酸与金属的反应的计算
例1：1.92g铜投入称有一定量浓硝酸的试管中，当在标准状况下收集到1120mL气体时，金属铜恰好完全溶解，求反应中消耗浓硝酸的物质的量。 0.11mol 结论1：
n（硝酸）= n（作氧化剂的硝酸）+ n（显酸性的硝酸）
= n（NOX）+ n（金属）×变价
练习、14g铜银合金与足量某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12L氧气（标准状况）混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量是（ C ） A、9.6g B、6.4g C、3.2g D、1.6g
5、其他有关守恒的计算
例6、3.2g铜与过量硝酸反应，硝酸被还原为NO2和NO，反应后溶液中含H+amol，则此时溶液中含NO3-的物质的量为多少？（a+0.1）mol
例7：

高中化学关于硝酸的练习题和答案

【导语】硝酸在化学中会涉及到⽐较多的化学反应下⾯⽆忧考将为⼤家带来关于硝酸的练习题的介绍，希望能够帮助到⼤家。

⼀、选择题(每⼩题有1—2个选项符合题意) 1.下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述中正确的是()。

A.常温下都能⽤铝容器贮存B.露置在空⽓中，容器中酸液的质量都减少C.常温下都能与铜粒反应D.露置在空⽓中，容器中酸液的质量都增加答案：A 2.在常温下都不被浓硝酸腐蚀的⼀组⾦属是()。

A.Pt、Zn、HB.Cu、Ag、SnC.Fe、Pb、BaD.Al、Fe、Au 答案：D 3.各取0.1mol的Cu分别投⼊到⾜量的下列四种酸溶液中(必要时可以加热)：①浓硫酸②浓硝酸③稀硝酸④稀硫酸，充分反应后得到⽓体的体积(相同条件下)由⼤到⼩的顺序是()。

A.①②③④B.②①③④C②④①③D.③④①② 答案：B 4.下列⽐较中正确的是()。

A.硝酸的酸性⽐磷酸强B.PH3的稳定性⼤于NH3C.PH3的还原性⼤于NH3D.氮⽓的化学性质⽐磷活泼答案：AC 5.下列各离⼦⽅程式中正确的是()。

A.磷酸⼆氢钙溶液中加⼊适量氢氧化钙溶液：H2PO+2OH-=PO+2H2O B.铜跟稀硝酸反应：3Cu+8H++2N0=3Cu2++4H2O+2NO↑ C.氨⽔中通⼈过量的⼆氧化碳：NH3•H2O+CO2=NH+HCO D.固体氯化铵和消⽯灰混合加热：NH+OHNH3+H2O 答案：BC 6.由于发⽣氧化还原反应，⽽在溶液中不能⼤量共存的离⼦组是()。

A.Na+、NO、HCO、OH-B.N0、S2-、NH、H+C.H+、Na+、SO、COD.I-、NH、NO、H+ 答案：BD 7.在⼀定条件下，下列物质发⽣反应时，参加氧化还原反应的氧化剂与还原剂的物质的量之⽐为1：2的是()。

A.Cu+浓HNO3B.NO2+H2OC.Cu+浓H2SO4D.MnO2+浓HCl 答案：BD ⼆、填空题 8.实验室有⼀瓶已呈黄⾊的浓硝酸，这是由于其中含有________。