物质分离提纯案例

CO23－
的气体通入澄清石灰水产生白色沉淀；
②加入 BaCl2 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀加入稀 盐酸，沉淀溶解并产生无味气体
SO23－ SO24－ S2－
NO－3
加入稀盐酸产生刺激性气味气体，气体通入品红 溶液，溶液褪色 加入 Ba(NO3)2 溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀 加入稀盐酸，沉淀不溶解
②加入 NaOH 溶液，产生蓝色絮状沉淀
Al3＋ Fe2＋ Mg2＋
逐滴滴入 NaOH 溶液，先产生白色胶状沉淀后 沉淀溶解 ①溶液呈浅绿色，加入碱溶液先产生白色沉淀 马上变成灰绿色，最后变成红褐色； ②加入 KSCN 溶液无现象，通入氯气或滴入稀 硝酸溶液变血红色 加入 NaOH 溶液直至过量，产生白色沉淀，滤 出的沉淀加入过量浓 NH4Cl 溶液，沉淀溶解
来，红色石蕊试纸就不会变蓝色，D 项不正确。
二、物百度文库的分离和提纯
1．物质的分离 将混合物的各组分_分__离___开来，获得几种_纯__净__物___的过程。 2．物质的提纯 将混合物中的杂质__除__去____而得到_纯__净__物_的过程，又叫混 合物的净化或__除__杂____。
3．物质分离、提纯的常用物理方法
①加入稀盐酸产生臭鸡蛋气味的气体，气体使湿 润的 Pb(Ac)2 试纸变黑色； ②直接加入 Pb(Ac)2 溶液，产生黑色沉淀 将溶液浓缩后，加入少量浓硫酸，再将溶液加入 到有铜片的试管中加热，产生红棕色气体，溶液 呈蓝色
3.常见气体的检验
气体
检验方法
在空气中点燃，燃烧，产生蓝色火焰(若用玻璃尖嘴
①溶液呈黄色；
Fe3＋ ②加入 KSCN 溶液，溶液变血红色；
③加入碱溶液，产生红褐色絮状沉淀
①加入盐酸产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不
Ag＋
溶解； ②逐滴滴入氨水，先产生白色沉淀，后沉淀溶
解
NH＋ 4
浓缩后加入 NaOH 浓溶液(或固体)产生使湿润 红色石蕊试纸变蓝的气体
2．常见阴离子的检验
阴离子
方法、装置 适用范围
注意事项
(1)一贴：__滤__纸____ 紧贴漏斗
内壁；二低：滤纸低于
把_固__体__和__溶__液_ 进行分离
_漏__斗__边__缘_，液面低于滤__纸__边__沿__； 三靠：烧杯紧靠__玻__璃__棒____， 玻璃棒轻靠_三__层__滤__纸__一__侧__处_，
NO CO CO2 CH4
C2H4
C2H2
遇空气变红棕色 点燃燃烧，火焰上罩上干燥烧杯无液滴，换有澄清 石灰水水膜的烧杯，内壁变浑浊 无色、无味的气体，能使澄清石灰水变浑浊 不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，点燃燃烧， 淡蓝色火焰，火焰上罩上干燥烧杯有液滴，换成涂 有澄清石灰水水膜的烧杯，内壁变浑浊 使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，点燃燃烧，火焰 明亮，伴有黑烟，火焰上罩上干燥烧杯有液滴，换 成涂有澄清石灰水水膜的烧杯，内壁变浑浊 使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，点燃燃烧，火焰 更明亮，产生大量的黑烟，火焰上罩上干燥烧杯有 液滴，换有澄清石灰水水膜的烧杯，内壁变浑浊
白色沉淀
①有刺激性气味，能使湿润红色石蕊试纸变蓝或通 入酚酞变红； NH3 ②遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟，使炽热氧化铜 固体变亮红色 ①有刺激性气味，能使澄清石灰水变浑浊； ②能使品红溶液褪色，能使澄清石灰水变浑浊； SO2 ③能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，能使澄清石 灰水变浑浊； ④能使品红溶液褪色，加热溶液红色又恢复 ①红棕色气体，通入水后变无色； ②红棕色气体，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，不能 NO2 使硝酸银溶液产生白色沉淀(与溴蒸气区分开的是 最后的现象)
A
滴加 BaCl2 溶液
生成白色 原溶液中有
沉淀
SO24－
B
滴加氯水和 CCl4，振 荡、静置
下层溶液 显紫色
原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶液 火焰呈 原溶液中有
C
进行焰色反应
黄色 Na＋，无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液， D 将湿润红色石蕊试纸
置于试管口
试纸不 变蓝
原溶液中无 NH＋4
【答案】B 【解析】能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除了 SO24－以 外，还可以是 SO23－、CO23－以及 Ag＋等，A 项不正确；CCl4 的密 度大于水的，而单质碘易溶在有机溶剂中，溶液显紫色说明有 单质碘生成，所以只能是原溶液中的 I－被氯水氧化成单质碘的， B 项正确；因为在观察钾元素的焰色反应时，需要透过蓝色钴 玻璃滤去黄光，而在实验中并没有通过蓝色钴玻璃观察，所以 不能排除 K＋，C 项不正确；由于氨气极易溶于水，因此如果铵 盐和强碱在稀溶液中反应且不加热时，产生的氨气不会挥发出
检验方法
OH－
取溶液少量，用紫色石蕊试液或红色石蕊试纸检验溶 液，变蓝
Cl－
先加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀 不溶解
Br－
先加硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加稀硝酸，沉 淀不溶解
①先加硝酸银溶液，产生黄色沉淀，再加稀硝酸，沉
I－ 淀不溶解；
②加入淀粉，后通入氯气，溶液变蓝色
①先加入稀盐酸，产生无色、无味的气体，再将产生
H2 则为淡黄色)；在火焰上罩上干燥烧杯，片刻内壁有 液滴，换成涂有石灰水水膜的烧杯，无混浊现象
O2 带火星的木条接触气体，木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝
①遇空气产生白雾，通入硝酸银溶液产生白色沉淀；
②遇蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟，通入硝酸银溶
HCl 液产生白色沉淀；
③用蓝色石蕊试纸检验变红，通入硝酸银溶液产生
1．在检验某未知溶液中是否含有 SO24－时为什么要先滴入 稀盐酸酸化，再滴入几滴 BaCl2 溶液？
【答案】先滴入稀盐酸酸化的目的是为了排除 CO23－、SO23－ 及 Ag＋等离子对检验 SO24－的干扰
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操
作，结论正确的是( )
操作
现象 结论
一、物质的检验
1．常见阳离子的检验
阳离子
检验方法
H＋
取溶液少量，用紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸 检验溶液，变红
Na＋、 焰色反应，火焰呈黄色为钠；透过蓝色钴玻璃， K＋ 火焰呈紫色为钾
Ba2＋
加入可溶硫酸盐或稀硫酸，产生白色沉淀，加 入稀硝酸，沉淀不溶解
①溶液呈蓝色，插入锌棒或铁棒有亮红色金属
Cu2＋ 析出；