初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理.doc
常见气体的实验室制备
常见气体的实验室制备1.氧气的实验室制备(1)反应原理①高锰酸钾固体加热分解制备:2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2 +O2↑。
②常温下,用过氧化氢溶液和二氧化锰反应制备2H2O2=====MnO22H2O+O2↑。
(2)发生装置图1原理①中反应物为固体,且需不断加热,一般选用图1装置。
在本发生装置中,为了防止生成的细小颗粒堵塞导管,在大试管口可放一松软棉花球,以吸附这些细微颗粒。
加热时,一般先均匀加热整个试管,后集中于反应物固体部位加热。
如果使用排水法收集气体,当停止制气时,应先从水槽中把导管撤出,然后再撤走酒精灯,以防止(冷)水倒流进入气体发生装置中,使(热)试管破裂。
原理②中反应物过氧化氢是液体,MnO2 是固体,反应不需加热,一般选用图2中装置。
在本反应原理中的两种反应物一般分开放置,其中固体(也可以是液体)放置在平底烧瓶、广口瓶或锥形瓶等适合反应的容器中,另一种液体可放在分液漏斗或长颈漏斗中。
一般气体发生装置只能有一个导气口,因此用长颈漏斗组装气体发生装置时,长颈漏斗下端要伸到液面以下,用液体封住下端口,从而防止氧气从长颈漏斗逸出。
图2(3)收集方法因为氧气是不溶于水、密度比空气大的气体,实验室既可以用排水法收集氧气,也可以用向上排空气法收集氧气。
当然,有时也可以用气球、氧气袋收集。
为保证尽可能将集气瓶中的空气排净,用向上排空气法收集氧气时,导管口要插到集气瓶底部;而用排水法收集氧气时,不能一有气泡产生就收集(开始排出气体实为装置内的空气),要等到气泡均匀冒出时,再开始收集气体。
(4)验满方法排水法收集气体时,直接观察瓶体中的水是否被排出或瓶口是否有气泡冒出,即可验满。
用排空气法收集O2时,检验O2收集满的方法是把带火星的木条放在集气瓶口,若复燃,证明氧气收集满了。
(5)集气瓶放置存有气体的集气瓶在放置时,应尽量避免气体因本身惯性而逸出,一般比空气轻的气体,容易上升;而密度比空气重的气体,容易下降。
人教版九年级化学上册第三章、实验题(一):气体的制备、收集以及性质实验
第三章、实验题(一):气体的制备、收集以及性质实验要点:1、①主要是初中教材中常见气体氧气、氢气、二氧化碳制备的原理、制取的装置(包括发生装置、气密性检查、收集装置以及杂质或尾气的处理装置),性质验证、实验现象、结论、操作规则的掌握。
②针对要点1进行制备和收集其他气体的迁移运用。
2、装置的设计流程(从左到右):发生---净化---干燥---收集---尾气处理3、注意的几个问题:气体纯度检验;加热顺序的先后;安全装置;装置改进问题考点梳理:1、制备的原理、制取的装置(包括发生装置、收集装置)氧气(O2) 二氧化碳(CO 2) 氢气(H 2) 药品 ①装置A ②装置B 反应原理 ① ② ③实 验 装 置A 、固固加热型B 、固液不需加热型固液不需加热型 固液不需加热型 装置特点 固固加热型装置的特点是:①试管口略向 倾斜。
②铁夹夹在离试管口 处③导气管伸入试管不宜④导气管应伸入到集气瓶固液不需加热型装置的特点是: ①长颈漏斗下端口要插入 ,防 止 ②导管不能伸入到液面以下。
③不需酒精灯 ④导气管应伸入到集气瓶 何时收集收集原理和方法 ①向 排空气法(O 2的密度 空气且不与空气反应),此法收集到的气体比排水法收集到的干燥。
②排 法(O 2 于水且不与水反应),此法收集到的气体比排空气法收集到的纯净。
只能用 法收集(CO 2密度 空气, 于水) ①向 排空气法(H 2的密度 空气且不与空气反应)②排 法(H 2 于水且不与水反应)检验方法验满 方法 ① 排空气法收集的: ② 排水法收集的:气体的收集还可以采用如下装置:(请思考:收集原理分别是什么?气体如何进出?)2、装置气密性检查:制取气体时,必须先检查,后装入。
检查装置的气密性方法:①连接装置,把导管的一端浸没水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,则装置不漏气。
(固固加热型制气的发生装置)②将导管连接胶皮管,用弹簧夹夹住胶皮管,往长颈漏斗注入水,使长颈漏斗下端形成一段水柱,数分钟后,水柱不会下降,则装置不漏气。
最新初三化学常见气体的制取、净化和干燥
常见气体的制取、净化和干燥一、常见气体的制备1.常见气体的实验室制法的反应原理(1)制取氧气(2)制取二氧化碳(3)制取氢气2.气体的发生装置反应物状态固体与固体固体与液化反应条件加热常温装置举例①加热高锰酸钾制取氧气②氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气①过氧化氢制取氧气②石灰石(或大理石)与稀盐酸制取二氧化碳③锌与稀硫酸制取氢气3.装置评价(常见固体与液体常温发生装置比较):装置图装置特点装置简单,制取较少量气体可随时添加液体,制取较多量气体可连续制取并能控制液体滴加速度可连续制取并能控制液体滴加速度和量可控制反应的发生和停止,得到平稳的气流4.气体的收集装置:收集方法向上排空气法向下排空气法排水法其他方法装置图气体性质收集密度比空气大且不与空气成分反应的气体收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体收集难溶于水且不水反应的气体收集密度比空气大的气体a进收集密度比空气小的气体b进仅适用于收集难溶于水且不与水反应的气体,无论气体密度大小如何,均由长管进二、气体的净化和干燥1.气体净化的含义:将不纯的气体中含有的杂质气体除去从而得到较纯净气体的过程.2.气体净化的原则:选择的气体吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物质不反应,且不引入新的气体杂质.3.常见气体杂质的吸收剂:吸收剂吸收的气体杂质水可溶性气体,如HCl、NH3等易溶于水的气体强碱溶液( NaOH )CO2、SO2、HCl、H2S等酸性气体碱石灰( NaOH+CaO )CO2、H2O(气态)、H2S等灼热的CuO H2、CO灼热的铜网O24.气体的干燥(1)常见装置U形干燥管(2)常见的气体干燥剂:选用干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定,其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分,而不能与气体发生反应。
干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体酸性浓硫酸H2 O2 CO2 CO CH4 N2 SO2HClNH3等碱性气体碱性生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠H2 O2 CO CH4 N2 NH3 CO2、SO2、HCl 等碱性气体中性无水氯化钙除NH3以外的所有气体NH3(与其能反应)5.尾气处理(1)常用装置(2)常用方法:①溶液吸收:使气体与溶液反应生成溶于水的物质,留在溶液中。
初中化学基础知识第17讲《常见气体的制取》
第17讲 常见气体的制取
气体制取的综合考查(A 卷:5 年 4 考;B 卷:5 年 3 考)
1.(2016 重庆 A 卷 10 题 2 分)甲、乙同学在实验室制取 CO2 和 O2 时,无论选择什 么药品,他们都能选用的装置是( C )
第17讲 常见气体的制取
2.[2019 重庆 A 卷 22 题 5 分]制取气体是初中化学实验的重要内容。
双氧水制氧气:
高锰酸钾制氧气:
_2_H__2_O_2_=M_=_n=_O=_=2_2_H__2O__+__O__2↑______
△
_2_K__M__n_O_4_=_=_=_=_=_K__2_M_n__O_4_+__ 碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳:
_M__n_O__2+__O__2_↑_____________ _C_a_C__O_3_+__2_H__C_l_=_=_=_C_a_C__l2_+__C_O__2_↑__
洗气瓶
CO(HCl) 先通过饱和碳酸氢钠溶液,再通过__浓__硫__酸__
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜 CO2(O2) 通过灼热的铜网 CO2(H2) 通过灼热的氧化铜,再通过_浓__硫__酸___
第17讲 常见气体的制取
2.气体的干燥 所选干燥剂只能吸收水蒸气,不能吸收要保留的气体
干燥装置
干燥剂
第17讲 常见气体的制取
6.根据如图回答问题。
(1)图中仪器①的名称是_集__气__瓶___。 (2) 若 用 该 装 置 制 取 CO2 , 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _C__a_C_O__3+__2_H__C_l_=_=_=_C__a_C_l_2+__H__2_O_+__C__O_2_↑____。
(1)仪器 M 的名称是__铁__架__台__。 (2)实验室选用 B 装置制备氧气,其反应的化学方程式为_2_K_C__lO__3=M_=_△n=_O=_=2_2_K_C__l+__3_O_2_↑__。 (3)C 装置中的一处明显错误为_长__颈__漏__斗__末__端__未__形__成__液__封__(或__其__他__合__理__答__案__)_。
常见气体的制取
常见气体的实验室制取【考纲要求】1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)2.与其它各部分知识、技能的综合应用。
【知识要点】一、课本中的气体制备二、气体的制取实验室气体制备的一般步骤有:制取→净化→收集→尾气吸收(一)气体的发生装置常见的气体制取装置有:或填写下表:32H2+4HCl MnClCaCl2)选择发生装置的根据是。
(二)气体的净化装置或欲除去下列气体中的杂质,写出选用的试剂和装置气体选择净化装置的根据是。
(三)气体的收集装置 或或或选择收集装置的根据是 。
(四)气体的尾气吸收选择尾气吸收装置的根据是 。
【典型例题】例1、(课本《必修1》P99页)下图是实验室制取氨气的常用装置,某同学欲用该装置制取、收集干燥纯净的氨气,试分析其是否严谨?若不严谨,应如何改进?试画出改进后的实验装置图。
例2、(课本《必修1》P50页)铁能与水蒸气反应,反应化学方程式为 。
常用反应装置如下图。
如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精喷灯及其他必要的仪器和物品,设计一套简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应(这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检验产生的气体等部分)。
画出你设计的装置简图。
例4、(课本《选修6》P22)回忆初中化学课程中制取二氧化碳的实验,思考下列问题:(1)能够通过化学反应产生二氧化碳气体的物质有哪些?(2)制取二氧化碳的实验中,以什么物质为反应物(原料)?为什么?(3)反应的装置是如何选择和安装的?(4)如果要制备干燥的气体产物,应如何设计装置?例3、(课本《必修1》P92页)现给你一试管二氧化氮,其他药品和仪器自选。
请你设计实验,要求尽可能多地使二氧化氮被水吸收。
画出你设计的装置简图,简述实验步骤、现象并进行解释。
例5、某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣,为此进行了有关的实验探究,实验记录如下。
[实验目的] 测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品] 锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、、量筒;锌粒、1mol·L-1的H2SO4、4mol·L-1的H2SO4。
2023中考化学备考精讲题型:微专题4 常见气体的制取与净化
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装置
装置 优点
可随时添加液
_可__控__制__反__应__的__
_可__控__制__反__应__速__率__
体药品
_发__生__与__停__止__
微专题4 常见气体的制取与净化 装置
长颈漏斗下端应 试管口应_略__向__下__倾__斜__
_伸__入__液__面__以__下__, 注意 ,防止冷凝水回流到
微专题4 常见气体的制取与净化
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3. (真题组合)(2021省卷)初步学会运用简单的装置和方法制取某些气体, 是初中生化学实验技能应达到 的要求。 (1)某学习小组将实验室制取常 见气体的相关知识归纳如下。
气体
制取方法(或原理)
发生装置 收集装置
方法1:加热_高__锰__酸__钾__
均可选择A装 均可选择
形成液封,防止 事项 热的试管底部,导致
生成的气体从长 试管炸裂
颈漏斗逸出
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适用于块状 固体与液体 在常温下反 应制取气体
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三、收集装置(省卷、兰州均近5年连续考查) (1)选择依据:气体的_密__度__和_溶__解__性__。 (2)常见的收集装置
收集方法
字母,下同),反应的化学方程式为_2_H__2_O_2_=_M=_n=_O=_=2__2_H_2_O__+__O_2_↑_,选用装
置D收集氧气的原因是_氧__气__的__密__度__比__空__气__大__。
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(3)实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 _C_a_C_O__3_+__2_H__C_l_=_=_=__C_a_C_l_2_+__H__2O__+__C_O__2_↑_,应选择的发生装置和收集装 置是__B_D__。 (4)医院里给病人输氧时,在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似装 置E的装置,在装置中盛放大约半瓶蒸馏水,导气管__a__(填“a”或“b”) 端连接在供氧气的钢瓶上,以 此来观察氧气的通入速率;该 原理说明氧气具有的物理性质 是_不__易__溶__于__水__。
2020年初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂!一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件⑵集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度⑶除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去.(5)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;(6)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。
(如HCl)B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
)C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。
(如用澄清石灰水除CO2)D 固化法:将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
(如除去O2用灼热的氧化铜)E 转纯法:将杂质转化为所需气体。
(如除去CO中的CO2,可将气体通过炽热的炭粉)3、气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项:A 选择除杂试剂:一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽:选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。
)C 有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。
一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水蒸气要放在最后除去。
除去杂质和干燥的装置一般用洗气瓶或干燥管。
在洗气瓶中导气管一般是长进短出,在干燥管中一般是大进小出。
除杂和干燥一般是先除杂后干燥。
第四章第21讲常见气体的制备、净化和收集2025年高考化学一轮复习
第21讲 常见气体的制备、净化和收集[复习目标] 1.掌握常见气体的制备、净化、收集及尾气处理的方法。
2.能对整套气体制备及性质实验装置进行分析,并能处理相关问题。
考点一 常见气体的制备、净化、收集及尾气处理必备知识夯实1.常见气体的发生装置 (1)固体+固体――→△气体发生装置如图:制备气体:□1O 2、□2NH 3等 (2)固体(液体)+液体――→△气体发生装置如图:制备气体:□3Cl 2、CH 2===CH 2(需加温度计)等 (3)固体+液体(不加热)→气体发生装置如图:制备气体:选择合适的试剂和装置能制取中学化学中常见的气体,如NH 3(□4生石灰、□5浓氨水)、O 2(MnO 2、□6H 2O 2溶液)、Cl 2(KMnO 4、□7浓盐酸)、SO 2(□8Na 2SO 3、较浓硫酸)等2.常见气体的除杂装置4.(1)实验室制取Cl2时,尾气的处理可采用□1b装置。
(2)制取CO时,尾气的处理可采用□2a、c装置。
(3)实验室制取NH3时,尾气的处理可采用□3d装置。
名师课堂点拨实验室中制取气体时实验装置的设计关键能力提升一、常见气体的制备和收集1.(2023·北京石景山区模拟)实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是()【解析】制取NO2可选用Cu和浓硝酸反应,不能选用稀硝酸,A错误;NH4Cl受热分解生成NH3和HCl,遇冷时NH3和HCl重新化合生成NH4Cl,不能用于制取NH3,B错误;H2O2在MnO2催化下分解生成H2O和O2,可用排水法收集O2,C正确;KMnO4和浓盐酸在常温下反应生成Cl2,Cl2的密度大于空气的密度,采用向上排空气法收集,选择装置c,D错误。
【答案】C2.实验室制取下列气体,所选反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是()【解析】铜与稀硝酸生成NO且反应不需加热,NO与空气中的氧气反应生成NO2,不能用排空气法收集NO,A错误;乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170 ℃,乙醇生成乙烯气体,乙烯难溶于水,可以用排水法收集,B正确;氨的密度小于空气,应该使用向下排空气法收集,C错误;Na2SO3和硫酸反应不需要加热,且SO2能与水反应,不能用排水法收集,D错误。
初中化学气体制备净化教案
初中化学气体制备净化教案主题:化学气体制备净化目标:1. 了解化学气体的制备方法2. 了解化学气体的净化方法3. 掌握化学实验中气体的正确处理方法教学步骤:一、介绍化学气体的制备方法1.1 通过电解水制氢气:将一定量的水倒入电解槽中,通电进行电解,通过观察产生氢气气泡的现象,让学生理解氢气的制备方法。
1.2 通过加热硫酸铜(II)晶体制氧气:将一定量的硫酸铜(II)晶体加热,产生气体使学生观察到氧气的制备方法。
二、介绍化学气体的净化方法2.1 使用分液漏斗:将产生的气体通过分液漏斗,去除其中悬浮的液体杂质。
2.2 使用干燥管:将产生的气体通过干燥管,去除其中的水蒸气杂质。
三、实验演示3.1 实验一:制备氢气并净化实验步骤:1. 将水倒入电解槽中,通电进行电解。
2. 收集氢气气泡。
3. 将氢气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氢气的清洁程度。
3.2 实验二:制备氧气并净化实验步骤:1. 加热硫酸铜(II)晶体,观察产生氧气气体。
2. 收集氧气气体。
3. 将氧气通过分液漏斗和干燥管净化。
4. 观察净化前后氧气的清洁程度。
四、讨论与总结4.1 学生根据实验结果,讨论气体制备和净化的重要性。
4.2 引导学生总结化学气体的制备和净化方法,强化学生对实验的理解。
五、作业5.1 提出一个问题,让学生探讨化学气体的其他净化方法。
5.2 让学生撰写一份实验报告,总结本次实验的过程和结果。
通过这堂课的学习,学生将对化学气体的制备和净化有着更深入的理解,同时也培养了他们的实验操作能力和观察能力。
常见气体的制备、净化、收集、尾气处理
密度比密度比 空气大, 空气大空气小, , 空气小, 向上排向下排 空气法空气法
(2)排水法(难溶于水、也不跟水反应) 排水法(难溶于水、也不跟水反应) 排水法 →
5、尾气处理(有毒气体必须要尾气处理) 、尾气处理(有毒气体必须要尾气处理)
•溶液吸收 溶液吸收 •点燃 点燃 •充袋法 充袋法
极易溶于水的要用防倒吸装置: 极易溶于水的要用防倒吸装置: 如HCl和NH3 和
20.(12分)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饮料添 加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%Na2CO-3溶液加入到盛有一定量废铁悄的烧杯中, 加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤 2~3遍。 ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在 50~80℃之间至铁屑耗尽; ③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶; ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤2~3次,再用 滤纸将晶体吸干; ⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保 存。 请回答下列问题: (1)实验步骤①的目的是 ,加热的作用是 。 (2)实验步骤①明显不合理,理由是 。 ; 。 (3)实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体,其目的是
(3)固(液)体+液体 →气体 ) 液体 气体 反应容器:试管、 反应容器:试管、烧瓶 加液容器: 加液容器:分液漏斗
△
可制备C 可制备 l2、C 2H4等
2、气体的净化装置 、
通入溶液中除杂(洗气): 长进短出 通入溶液中除杂(洗气):
通过固体除杂: 通过固体除杂: 大进小出
怎样把括号内的杂质出去 Cl2(HCl) CO(CO2) ) 饱和NaCl溶液 饱和 溶液
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案设计
人教版初中化学九年级气体的制取、检验与净化教案学习目标1.知道实验室制取气体的一般流程和操作步骤。
2.熟练掌握实验室制取O2、CO2、H2的反应原理。
3.掌握实验室制取气体的发生装置,并能选择合适的装置进行气体的制备。
4.知道常见气体的除杂方法。
5.掌握气体的收集方法,并能根据气体的性质选择合适的收集装置。
6.知道常见气体的尾气处理方法。
重点难点重点1.熟练书写实验室制取02、C02、H2的化学方程式。
2.能够选择合适的发生装置和收集装置进行气体的制备。
3.知道实验室制取气体的一般思路。
•难点1.如何正确选择发生装置和收集装置制取气体。
2.气体的除杂与干燥试剂和装置的选择。
3.利用实验室制取气体的一般思路进行未知气体的制备。
一、实验室制取气体一般流程:反应原理发生装置净化装置气体收集尾气处理二、反应原理1.制备气体反应的选择原则:一种气体可以由多种反应制得,但只有部分反应适用于实验室制备,这些反应一般应符合以下几个条件:(1)反应物容易获得;(2)反应条件容易达到;(3)反应容易控制,便于收集气体;(4)生成的气体容易分离。
2.反应的化学方程式(1).实验室制取氧气___________________________________________________________ ___________________________________________________________ __________________________________________________________ (2)实验室制取二氧化碳___________________________________________________________ (3)实验室制取氢气__________________________________________________________ 二、发生装置:(产生气体的装置,由反应物状态和反应条件决定)1.固固加热型【注意事项】①试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在试管口冷凝后倒流,而使试管破裂。
常见气体的实验室制备、净化和收集
常见气体的实验室制备、净化和收集1.气体制备实验的基本思路2.重要气体的发生装置依据制备气体所需的反应物状态和反应条件,可将制备气体的发生装置分为三类: (1)固体+固体――→△气体 发生装置:制备气体:O 2、NH 3、CH 4等。
(2)固体+液体或液体+液体――→△气体 发生装置:制备气体:Cl 2、C 2H 4等。
(3)固体+液体(不加热)―→气体 发生装置:制备气体:选择合适的药品和装置能制取中学化学中常见的气体。
(1)改进的目的:用于加热易熔化的固体物质的分解,这样可有效地防止固体熔化时造成液体的倒流,如草酸晶体受热分解制取CO 2气体。
(2)“固体+液体―→气体”装置的创新(3)“固(液)+液――→△气体”装置的创新图A 的改进优点是能控制反应液的温度。
图B 的改进优点是使圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强相等,便于液体顺利流下。
4.气体的除杂方法(1)除杂试剂选择的依据:主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
除杂原则:①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。
类型液态干燥剂固态干燥剂固态干燥剂固体,加热装置ⅠⅡⅢⅣ常见干燥剂浓H2SO4(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg等当CO2中混有O2杂质时,应选用上述Ⅰ~Ⅳ中的Ⅳ装置除O2,除杂试剂是Cu粉。
5.气体的收集方法收集方法收集气体的类型收集装置可收集的气体(举例)排水法难溶于水或微溶于水,又不与水反应的气体O2、H2、NO、CO等排空气法向上排空气法密度大于空气且不与空气中的成分反应Cl2、SO2、NO2、CO2向下排空气法密度小于空气且不与空气中的成分反应H2、NH36.集气装置的创新——排液集气装置装置(Ⅰ)从a管进气b管出水可收集难溶于水的气体,如H2、O2等。
若将广口瓶中的液体更换,还可以收集以下气体。
①饱和食盐水——收集Cl2。
初中化学综合实验——气体的制取、净化和除杂
初中化学中的实验组合题一般以氧气、氢气和二氧化碳三大气体的制取和性质实验或迁移应用其原理和性质的实验为主线,将许多仪器连接起来形成完整的实验装置图,再根据要求进行实验。
一、气体制取的仪器组合顺序制备纯净干燥气体的步骤是:1、实验仪器组装公式:气体发生装置—除杂质装置—干燥装置—气体收集装置→尾气处理⑴ 制气装置的选择:A 所需药品的状态;B 反应条件⑵ 集气装置的选择:A 气体的溶解性;B 气体的密度⑶ 除杂质的试剂和干燥剂的选择:实验室制取的气体常常有酸雾或水份。
(4) 酸雾可用水、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水或饱和碳酸钠(碳酸氢钠)溶液除去,水份可用干燥剂如:浓硫酸(酸性)、碱石灰(碱性)、固体氢氧化钠(碱性)、氧化钙(碱性)、五氧化二磷(酸性)、无水氯化钙(中性)、无水硫酸铜(中性)等除去.(5)酸性干燥剂(浓硫酸)不能干燥碱性气体如氨气;(6)碱性干燥剂(NaOH )不能干燥酸性气体如二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等2、气体除杂的方法:A 水吸收法:易溶于水的气体杂质用水吸收。
(如HCl)B 酸碱吸收法:酸性气体杂质用碱性试剂吸收。
(如氢氧化钠溶液吸收CO2、HCl。
)C 沉淀法:将杂质气体转变为沉淀除去。
(如用澄清石灰水除CO2)D 固化法:将杂质气体与固体试剂反应生成固体而除去。
(如除去O2用灼热的氧化铜)E 转纯法:将杂质转化为所需气体。
(如除去CO中的CO2,可将气体通过炽热的炭粉)3、气体除杂的原则:不减少被净化气体的质量,不引进新的杂质。
4、气体除杂的注意事项:A 选择除杂试剂:一般只能跟杂质起反应,而不能与被净化的气体反应。
B 除杂务尽:选择除杂试剂要注意反应进行的程度。
(如除去CO2时用氢氧化钠溶液比用澄清石灰水要好。
因为氢氧化钠的溶解度比氢氧化钙要大很多,因此其溶质质量分数较大。
)C 有许多杂质要除去时,要注意除杂的顺序。
一般来说,杂质中有许多酸性杂质时,先除酸性较强的杂质;而水蒸气要放在最后除去。
常见气体的制备
实验装置解说实验装置解说常见气体的制备复习要求:1、 掌握常见气体的制备的反应原理、除杂、收集、验纯、检验、尾气处理等掌握常见气体的制备的反应原理、除杂、收集、验纯、检验、尾气处理等2、 掌握仪器气密性的检验掌握仪器气密性的检验3、 如何防止倒吸如何防止倒吸复习要点:一、常见气体的常规制法:一、常见气体的常规制法:气体气体 名称名称反应原理反应原理 (化学方程式) 反应反应 装置装置 收集收集 方法方法操作注意操作注意 事项事项氧气氧气 2KClO 3 2KCl+3O 2↑固+固 气 大试管、大试管、 酒精灯等酒精灯等排水法排水法制O 2时试管要时试管要干净,MnO 2应 加热处理过加热处理过2KMnO 4K 2MnO 4+ MnO 2+O 2↑氨气氨气2NH 4Cl+Ca(OH)2CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 向下排气法向下排气法 氢气氢气 Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 固+固 气 启普发生器启普发生器 或简易装置或简易装置排水法排水法向下排气法向下排气法 1、使用长颈漏斗、使用长颈漏斗 时,要使漏斗时,要使漏斗下端下端 伸入液面下伸入液面下 2、启普发生器只、启普发生器只 可用于不溶于水可用于不溶于水 的块状固体与液的块状固体与液 体的反应体的反应3、使用分液漏斗、使用分液漏斗 可加强气密性,也可加强气密性,也 可控制液体流速可控制液体流速CO 2CaCO 3+2HCl=CaCl 2+CO 2↑+H 2O 向上排气法向上排气法SO 2 Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ 分液漏斗+ 烧瓶或广口烧瓶或广口向上排气法向上排气法NO 2Cu+4HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+ 2NO 2↑+2H 2O 向上排气法向上排气法C 2H 2CaC 2+2H 2O Ca(OH)2 + C 2H 2↑ 排水法排水法氯气氯气 MnO 2+4HCl (浓) MnCl 2+Cl 2+2H 2O 固+液 气 分液漏斗+烧瓶烧瓶 +石棉网、酒精石棉网、酒精 灯向下排气法向下排气法 1、氯气有毒,尾气、氯气有毒,尾气 用NaOH 溶液吸收溶液吸收 2、NO 用排水法可除用排水法可除 去NO 2,又可防氧化,又可防氧化 NO 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2 +2NO ↑+2H 2O 排水法排水法 CO HCOOH H 2O+CO ↑ 液+液 气 分液漏斗+烧瓶烧瓶酒精灯(有的还有的还 要温度计) 排水法排水法1、制C 2H 4应加碎瓷应加碎瓷 片,防止爆沸片,防止爆沸2、制C 2H 4温度控制温度控制在170℃左右。
常见气体的制备、净化、收集与尾气处理
常见气体的制备、净化、收集与尾气处理1.常见气体的发生装置2.常见气体的除杂装置(1)除杂试剂选择的依据主体气体和杂质气体性质上的差异,如溶解性、酸碱性、氧化性、还原性。
(2)除杂原则①不损失主体气体;②不引入新的杂质气体;③在密闭装置内进行;④先除易除的杂质气体。
(3)气体干燥净化装置①需净化的气体中含有多种杂质时,除杂顺序:一般先除去酸性气体,如氯化氢气体、CO2、SO2等,水蒸气要在最后除去;②除杂选用方法时要保证杂质完全除掉,如除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液。
有时候为了保证气体除尽,还要验证一步,如验证混合气体中既有CO2,又有SO2,通常用品红溶液检验SO2,然后用溴水或酸性KMnO4溶液除去SO2,再用品红溶液检验是否除尽,最后用澄清石灰水检验CO2。
3.常见气体的收集方法4.尾气处理分析对有毒、有害的气体必须用适当的方法予以吸收或点燃变为无毒、无害的气体,再排放到空气中。
[注意][过关训练]1.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略了净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是()解析:选B NH3的密度比空气密度小,应该采用向下排空气法收集,装置c中的导管应改为短进长出,故A错误;浓硫酸可以与Na2SO3反应生成SO2,SO2气体的密度比空气大,能使用向上排空气法,SO2气体能与NaOH溶液迅速反应,所以吸收装置中要防倒吸,图示收集装置和尾气吸收装置都合理,故B正确;铜与浓硝酸反应生成产物为NO2,NO2与水反应生成HNO3的同时,还有NO有毒气体,不能用水进行NO2的尾气吸收,故C错误;用MnO2和浓盐酸制取Cl2时需要加热,故D错误。
2.Cl2O为黄棕色具有强烈刺激性气味的气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知:Cl2O的熔点为-116 ℃,沸点为3.8 ℃,Cl2的沸点为-34.6 ℃;HgO+2Cl2===HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是()A.装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸解析:选C制取Cl2O需要干燥纯净的Cl2,所以②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水与浓硫酸,故A正确;高浓度的Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O 稀释减少爆炸危险,故B正确;装置⑤是收集Cl2O的装置,所逸出的气体不是Cl2O,故C错误;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸,装置④与⑤之间不用橡皮管连接,是为了防止橡皮管燃烧和爆炸,故D正确。
初中科学化学难点之气体的制取、检验和净化
初中科学化学难点
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8
石灰石或大理石与盐酸
Na2O2 和H2O
Zn与H2SO4或盐酸 Ca(OH)2 固体与 NH4Cl固体共热
发生装置
气体的净化(干燥)装置
气体的收集装置
尾气处理装置
通常有毒和有污染的尾气必须适当处理。 常用经典仪器有: ⑴ a用于NaOH吸收CO2(气体溶解或反应 速度不很快,不易引起倒吸); ⑵ b用于收集少量气体然后处理;如多余 的CO的处理。 ⑶ c收集极易溶且溶解很快的气体。如NH3 等,这种装置可以增大气体与吸收液的接 触面积,有利于吸收液体对气体的吸收。 由于漏斗容积较大,从而防止吸收液的倒 吸。 ⑷ d用于处理难以吸收(有毒)且可燃的 气体。如H2、CO等。
初中科学化学难点
之二
气体的制取检验和净化
1
发生装置
气体制备
制取常见气体药品状态及反应条件
中考实验内容 制备 气体
会考实验药品、状态及反应条件 中考增加实验药品、 状态及反应条件
O2 CO2 H2 NH3
KClO3和MnO2共热、KMnO4加热、H2O2和 MnO2
常见气体的制备和净化
实验室常用高锰酸钾或氯酸钾在加热条件下分解来制备氧气 ,也可以使用过氧化氢在二氧化锰催化下分解制备氧气。
氮气制备
工业制备
工业上主要采用分离液态空气法 来制备氮气。与氧气制备相似, 将空气液化后进行精馏,得到氮 气。
实验室制备
实验室常用加热氯化铵与氢氧化 钙固体制备氨气,然后通过将氨 气通过加热的氧化铜粉末制备氮 气。
其他净化方法
生物净化法
利用微生物的代谢作用将气体中的有 害成分转化为无害物质。
等离子体净化法
利用等离子体的高能电子或活性粒子 将气体中的有害成分进行分解或转化, 生成无害物质。
PART 04
应用与展望
REPORTING
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气体在工业领域的应用
气体在工业领域的应用非常广泛,如钢铁、石油、化工、电 力等。在这些领域中,气体是必不可少的原料或燃料,如氧 气用于钢铁冶炼、氮气用于化工生产、氢气用于合成氨等。
氢气制备
工业制备
工业上主要采用天然气、石油或煤作 为原料,通过蒸汽重整或部分氧化法 制备氢气。
实验室制备
实验室常用金属镁或锌与稀酸反应来 制备氢气,也可以使用电解水的方法 制备氢气。
二氧化碳制备
工业制备
工业上主要采用高温煅烧石灰石或大理石来制备二氧化碳气体。
实验室制备
实验室常用碳酸盐(如碳酸钠、碳酸钙)与稀酸反应来制备二氧化碳气体。
氦气气中提取氦气,通过吸附、精馏等方法进行纯 化。
实验室制备
实验室常用加热氯酸钾、过氧化氢与硝酸盐等分解来制备氦气,也可以通过液态 空气分馏法制备氦气。
PART 03
气体净化方法
REPORTING
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中考化学一轮复习第14讲:常见气体的制取和净化课件
例6、根据图18-10回答问题。 (1)仪器a的名称是_锥__形__瓶_____。
(2)以高锰酸钾为原料,用A和D装置组合制取氧气,在实验结束 后,若先熄灭酒精灯,未及时将导气管从水中槽中取出,则可能 导致的后果是___水__倒___吸__炸__裂__试__管________。 (3)某同学用浓盐酸和石灰石制取二氧化碳并将生成的气体通入E 装置,未看到石灰水变浑浊,其原因是 浓___盐__酸__具__有___挥__发__性__,___二__氧__化__碳__气___体__中__混__有___氯__化__氢__气__体__,如果用上 述原料制取并收集一瓶较纯净且干燥的二氧化碳气体,所选用装 置的连接顺序是____B_F_H__C____(填序号)。
)、生石灰 无水CaCl2
可干燥的气体 O2、H2、CO、CO2、SO2、
HCl等 O2、H2、CO、NH3等 O2、H2、CO、CO2、HCl等
不能干燥的气 体 NH3
CO2、SO2、 HCl等 NH3
【注意】 铁粉干燥剂是用来吸取水分和氧气的,保持食品的干燥和防止 变质。
3.气体的净化 将不纯的气体中的杂质气体除去从而得到较纯净的气体的过程叫气体的 净化。若选用的试剂是液体,这个过程又叫气体的洗涤。常见的气体吸 取剂如下表所示。
请完成下表空格。
制取的气 体 O2
___O_2__
CO2
N2
反应物
反应条件
反应装置(填序号)
KClO3固体
催化剂MnO2固体、 加热
H2O2溶液
催化剂MnO2固体、 常温
__大__理___石和 ___稀__盐__酸___
常温
NH4Cl饱和溶液与 NaNO2饱和溶液
加热
____A____ C或D
十五种常见气体的鉴别鉴定、干燥方法和尾气处理及其强化练习
常见气体的鉴别鉴定、干燥、收集和尾气处理一、常见气体的鉴别鉴定方案二、常见气体的干燥方法、收集方法和尾气的处理方法三、强化练习1、制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的浓盐酸。
实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可将气体通过盛有某种溶液的洗气瓶,这种溶液是( )A 、碱石灰B 、饱和食盐水C 、浓硫酸D 、饱和碳酸氢钠溶液 2、下列做法正确的是( )A 、将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B 、用镊子取出白磷并置于水中切割C 、把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶D 、氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 3、空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于...“蓝天工程”建设的是( ) A 、推广使用燃煤脱硫技术,防治SO 2污染 B 、实施绿化工程,防治扬尘污染C 、研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染D 、加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量4、某无色混合气体可能由CH 4、NH 3、H 2、CO 、CO 2和HCl 中的某几种气体组成。
在恒温恒压条件下,将此混合气体通过浓H 2SO 4时,总体积基本不变;通过过量的澄清石灰水,未见变浑浊,但混合气体的总体积减小,把剩余气体导出后,在O 2中能够点燃,燃烧产物不能使CuSO 4粉末变色。
则原混合气体的成份是( )A HCl 和COB HCl 、H 2和COC CH 4和NH 3D HCl 、CO 和CO 25、右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集 (不考虑尾气处理)气体。
该装置可用于( ) A 、锌和盐酸发生氢气B 、二氧化锰和浓盐酸生成氯气C 、碳酸钙和盐酸生成二氧化碳D 、氯化钠和浓硫酸生成氯化氢6、下列除去杂质的方法正确的是( )A 、除去N 2中的少量O 2:通过灼热的CuO 粉末,收集气体B 、除去CO 2中的少量HCl :通入Na 2CO 3溶液,收集气体C 、除去FeCl 2溶液中的少量FeCl 3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D 、除去KCl 溶液中的少量MgCl 2:加入适量NaOH 溶液,过滤7、双球洗气管是一种多用途仪器,常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸) 等实验操作。
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学习必备欢迎下载常见气体的制取、净化、干燥和收集知识要点 :一、气体的制取。
1、反应原理。
A、制氧气:过氧化氢分解高锰酸钾分解B、制二氧化碳:碳酸钙与稀盐酸反应C、制氢气:锌与稀硫酸反应2、发生装置。
A、决定因素:反应物的状态和反应条件。
B、反应物反应条件发生装置举例状态固体加热①:①:固体 +常温②:液体③:锌与稀硫酸反应制H2你知道一种叫启普发生器的装置原理吗?它与上述的两种“固体 +液体”装置相比,最大的优点在哪儿?3、收集装置。
A 、决定因素:气体的密度(与空气比较)和溶解性。
B、收集方法收集装置适用范围举例向上排空气法密度比空气O2、CO2 向下排空气法密度比空气H 2 排水法溶于水O2、 H2排水法:特殊收集装置向上排空法:向下排空法:4、验满。
排水法:直接观察集气瓶中的水位。
排空法: O2:用带火星的木条放在瓶口,若木条复燃,则说明已满。
CO2:用燃着的木条放在瓶口,若木条立即熄灭,则说明已满。
5、制取气体步骤。
A、组装仪器B、检查装置气密性C、装入药品D、固定(加热)仪器E、收集气体(验满)F、拆除并清洗仪器多识一点:用高锰酸钾制O2(排水法)结束时,要先将,再,以防止水槽中的水倒吸进入试管,使热的试管炸裂。
二、常见气体的检验。
现象气体检验方法氧气带火星的木条伸入集气瓶内二氧化碳通入澄清石灰水氢气一氧化碳点燃,在火焰上方罩干冷烧杯;燃烧一会儿将烧杯迅速倒转后,注入澄清石灰水甲烷氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝水蒸气通过白色的无水 CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝氮气用燃着的木条伸入,再加入澄清石灰水,振木条立即熄灭,澄清石灰水不荡变浑浊氯化氢通入 AgNO 3溶液产生白色沉淀三种或三种以上的气体在检验区分时,首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”,为什么?三、气体的干燥与净化。
1、实验装置。
注:A(干燥管)要进出;C(洗气瓶)要进出。
2、气体的干燥。
干燥剂可干燥的气体不可干燥的气体酸H2、O2、CO2、CO、CH 4、N2、NH 3 性SO2、 HCl碱0 、、碱石灰H2、O2、CO、CH4、N2、NH 3CO2、 SO2、HCl性中除 NH 3以外的所有气体NH 3 性3、气体的净化。
A、原理:所选吸收剂只吸收气体中的杂质,而与被提纯物不反应。
B、常见吸收剂及所吸收气体:吸收剂可吸收的气体杂质水可溶性气体,如:强碱溶液(如NaOH )酸性气体,如:碱石灰( NaOH+CaO )如: H2O(气)、 CO2、SO2灼热的 CuO(Fe2O3)如: H2、 CO灼热的铜网如: O2要检验实验中是否有水蒸气生成,检验装置应放在性质实验装置的前面;要得到干燥的气体,干燥装置应放在所有装置的最后。
1、根据下列实验装置图,按要求回答有关问题:(1)写出图中带有标号仪器的名称:.(2)实验室加热高锰酸钾制取并收集氧气时,应选用的装置是,反应的文字表达式为;若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并用排水法收集氧气,停止加热时,应先将导管移出水面,然后再熄灭酒精灯.检验氧气已经集满的方法是;实验完毕发现集气瓶底剩余的水呈淡红色,原因是.(3)实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气.常温下,在试管中分别加入下列物质,把带火星的木条伸入试管,不能使木条复燃的是A . 5mL 5% 的过氧化氢溶液B . 5mL 5% 的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C. 5mL 5% 的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D . 5mL 5% 的过氧化氢溶液和少量红砖粉末2、(2013?泰州一模)某校学生要进行一系列实验,请结合下图帮助他们解决以下问题:(1)写出编号所指仪器的名称:①;②.(2)实验室利用 A 装置制取氧气,反应原理用化学方程式表示为:,用收集到的氧气完成硫粉燃烧实验时,需向集气瓶内加入适量氢氧化钠溶液,目的是(用化学方程式表示).(3)用 C装置制取二氧化碳,使用该装置制取气体的突出优点是,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式;若改用 G 装置收集二氧化碳,则气体应从端进入.(4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气.你认为上图中最适合制取氨气的发生装置是.收集氨气时选用了E 装置,把收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞试液的水槽中,观察到集气瓶内有大量红色液体进入.根据上述信息总结出氨气的性质有(至少答2条).3、①验室制取二氧化碳结合下列实验装置图回答有关问题:Ⅰ.仪器 a 的名称是 ________ 。
Ⅱ.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳,反应的化学方程式是_________。
二氧化碳的收集方法是______ 。
Ⅲ.符合启普发生器原理的装置是________ (填编号)。
②制取二氧化碳后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质不溶于水且不参加反应):甲、乙同学分析认为剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸。
为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:氯化钙溶液呈中性丙同学取样于试管中,滴加硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解,由此得出和甲、乙一致的结论。
甲、乙认为丙的实验设计不合理。
理由是 ________ 。
③从剩余溶液中得到尽可能多的氯化钙固体。
同学们认为加入稍过量的__________(填化学式),经_____、蒸发等操作后即可完成。
4、请你用已经掌握的实验室有关气体制取和净化等知识回答下列问题:( 1)写出上图中 a、 b 仪器名称: a,b.(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,可选用的发生装置是 B(填装置代号),如用 C 装置收集氧气,如何确定气体已经收集满,实验结束时的正确操作顺序为:先后,写出该反应的化学方程式:( 3)若用 F 装置收集 O 2,则 O 2应从导管口(填“c”或“d”)通入.(4)若用 E 装置收集某种气体,则该种气体应具备的性质是,试写出一个制取该种气体的化学方程式:.(5)某课外小组的同学用上图 B 装置使草酸分解并用如下装置探究草酸分解的产物:①该装置中,A 的作用是,C的作用是.②实验观察到 A 处无水硫酸铜变蓝,B 和 F 处澄清石灰水都变浑浊,C 处澄清石灰水无混浊现象,E 处黑色粉末变成红色,说明草酸分解的产物是.5、实验室部分仪器或装置如下图所示,请回答下列问题:(1)若要组装一套二氧化碳的发生装置,可选择图中的__________ (填仪器下方的字母,下同),收集装置可选用图中的__________ ,检验二氧化碳是否收集满的方法是__________ 。
用该发生装置还可以制取的气体是_________ (填一种)。
(2)若用高锰酸钾制取氧气,除需增加酒精灯外,还需要的实验用品是__________ ,写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式____________ ,用下图所示装置收集氧气,氧气应从 _____ (填“a”或“b”)端导入。
如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。
(1)若制备的气体是氢气,且产生的气体中不含酸性杂质气体,则试剂X 常用,用图示放置的乙装置收集氢气, A 应与(填“ B或”“ C”)相连。
(2)若制备的气体是氧气, Y 是黑色粉末,则甲中反应的化学方程式为。
若 A 、C 相连制取氧气,检验气密性后,还须将装置乙。
(3) 若 X 是稀盐酸、净化、收集CO2 去Y 是石灰石,用甲、乙两装置组成发生、气体的系列装置。
若乙中放入饱和NaHCO 3;若乙中放入浓硫酸,浓硫酸的作用是甲溶液,该溶液的作用是除。
乙6、化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题。
A B C(1) 写出仪器a、 b 的名称 _______; b_______。
(2) 写出 A 图中产生气体的化学方程式____________________________ 。
(3)B 图中,把二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着的蜡烛的烧杯中,下层蜡烛先灭,说明二氧化碳具有 _______、 _______和_______性质。
这一性质在实际生活中的应用为_______。
(4)C 图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是_______ 。
(5) 小明按 C 图实验时,集气瓶炸裂了,其可能的原因是_______。
(6)小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。
下表是他将纯镁条和不同含碳量的铁丝 (镁条和铁丝直径均为 0.4mm) 放入氧气中燃烧时的实验现象的记录。
请你分析回答:物质镁条含碳 0.05%的铁丝含碳 0.2%的铁丝含碳 0.6%的铁丝燃烧时剧烈燃烧,发出剧烈燃烧剧烈燃烧(未填 )的现象耀眼白光,无火星极少火星少量火星7、为了制取少量的氧气,化学兴趣小组的同学把工作分为以下三个阶段。
I查阅资料.获得信息:过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾等含有氧元素的物质在一定条件下分解都可以产生氧气,其中过氧化氢价格最低,在常温下就能够分解放出氧气.该过程无副产物;氯酸钾价格较高。
分解较困难.且常伴有副产物;高锰酸钾价格较高,加热即可快速分解。
二氧化锰能加速上述三种物质的分解。
根据上述信息,确定制取氧气的实验方案。
II组装仪器,进行实验。
可供选择的实验装置如下:Ⅲ实验完毕,洗刷仪器,整理用品,总结实验,完成实验报告。
(1) 要制取一瓶氧气,你认为应选择的最佳实验装置是组装好实验装置后首先应(填写字母代号。
),(2)有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时,如果反应速度过快,容易引起爆炸。
在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中,为预防爆炸应采取的措施是(列举两条 );(3)回顾整个工作过程,你认为在准备工作阶段除应考虑药品的价格、制氧气反应的难易、制氧气过程的安全性等因素外。
还应考虑的因素是(一条即可 )。
8、实验室提供了以下仪器,请你随某兴趣小组的同学一起来参加实验探究活动:①②③④④⑤双孔双孔塞单孔塞玻璃片⑥⑦⑧⑨⑩( 1)若用氯酸钾和二氧化锰来制取氧气,你认为除需要用到上面的⑥⑦⑩ 仪器外,还需上面的仪器有(填序号)。
上述所有仪器选择的依据是(填字母)。
....A 、属于固固型加热的反应B、属于固液型加热的反应C、制取的气体密度比空气大D、制取的气体难溶于水( 2)甲同学设计了图(一)装置制取CO2,实验前对该装置进行了气密性检查:打开图㈠装置中的活塞,发现分液漏斗中的水没有流下,于是得出“气密性好”的结论。
你认为甲同学的检验方法是否可行?(填“是”或“否”)。
塞子活塞图㈡图㈠乙同学也设计了一种检验该装置气密性的方法,请你帮助完成:关闭活塞,在集气瓶中加水浸没导管末端,,若集气瓶中导管水柱上升一段时间不下降,则气密性好。
学(3)若要得到干燥的 CO2,图(一)还需要一个干燥装置,干燥剂为浓硫酸。
图(二)画出了该干燥装置的一部分,请你补充画出其它部分,并用箭头标明气体进出方向。