化学金属与酸反应的图像的专项培优练习题(含答案)
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C． 将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，该图表示的是生成沉淀与加入氢氧化钠的关系
D． 向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据 和 计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选B。
2．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（ ）
A． 向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化
B． 用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图
D、向硫酸铜溶液加入铁粉，56份质量铁生成64份质量铜，溶液质量减小，与图像不符，不符合题意，故D错。
故选：B。
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是
A．三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；
②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；
③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；
④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；
C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与 成正比。
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
A． 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B． 向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C． 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
5．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反应速率越快
④单位时间内放出热量越多，反应速率越快
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ⑤装置内氢气的质量先增大，后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④⑥D．③④⑤⑥
B．三种金属的相对原了质量：Mg<Fe<Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
故选A。
3．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A． 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C． 等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D． 向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A错。
B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故C错。
⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；
⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。
正确的是：①③④⑥；故选C。
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；
C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；
D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。
D． 向盛有稀硫酸的烧杯中加入过量的氧化铜，该图表示的是烧杯中溶液总质量与反应时间的关系图
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为稀硫酸的质量相同，设溶质硫酸的质量为98g，根据 和 计算可知，镁与稀硫酸反应后溶液增加的质量为22g，铁与硫酸反应后溶液增加的质量为54g，故铁与稀硫酸反应后溶液增加的质量大，故A正确；
D、某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不能溶解，溶质质量分数不变，该选项对应关系不正确。
故选B。
2．分析下列图像与对应的实验操作，合理的是（ ）
A． 向两只装有等质量等溶质质量分数的稀硫酸中，分别加入镁与铁，则图中a线表示的是加入镁对应的变化
B． 用等质量等溶质质量分数的过氧化氢制取氧气，a线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，b线表示的是加入二氧化锰的变化图
D、向硫酸铜溶液加入铁粉，56份质量铁生成64份质量铜，溶液质量减小，与图像不符，不符合题意，故D错。
故选：B。
4．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量的、质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系见图，分析图象所得的结论中，错误的是
A．三种金属的活动性顺序：Mg>Zn>Fe
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应是放热反应，符合题意；
②盐酸的浓度越大，反应速率越快，压强增大越明显，故a曲线对应的盐酸浓度较大，不符合题意；
③盐酸浓度越大，反应速率越快，说法正确，符合题意；
④镁与盐酸反应放热，单位时间内放出热量越多，说明反应速率越快，符合题意；
C、生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg＞Fe＞Zn，该选项说法正确；
D、生成氢气质量越大，反应后形成溶液质量质量越小，因此三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确。
故选A。
【点睛】
等质量不同的金属与足量的酸反应，产生氢气质量与 成正比。
一、中考初中化学金属与酸反应的图像
1．下列图像能正确反应其对应关系的是（）
A． 向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液
B． 向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸
C． 向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液
D． 某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
【答案】B
【解析】
5．用等质量相同表面积的镁条、等体积不同浓度的稀盐酸在一定条件下反应，实验结果如图所示。下列结论正确的是
①镁与盐酸的反应是放热反应
②b曲线对应的盐酸浓度较大
③盐酸浓度越大，反应速率越快
④单位时间内放出热量越多，反应速率越快
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ⑤装置内氢气的质量先增大，后减小
⑥两种情况最终产生氢气的质量可能相同
A．①②③④B．①③④⑤C．①③④⑥D．③④⑤⑥
B．三种金属的相对原了质量：Mg<Fe<Zn
C．三种金属消耗稀H2SO4的质量:Mg>Fe>Zn
D．三种金属与稀H2SO4反应后溶液的质量：Mg<Fe<Zn
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，该选项说法不正确；
B、三种金属和稀硫酸反应生成的硫酸盐中金属元素的化合价都是+2，生成氢气质量越小，金属相对原子质量越大，由图中信息可知，生成氢气质量由小到大的顺序是锌、铁、镁，因此三种金属的相对原子质量：Mg＜Fe＜Zn，该选项说法正确；
故选A。
3．下列四个图像分别对应四个变化过程，其中正确的是（）
A． 一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
B． 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
C． 等体积，等浓度的双氧水制取氧气
D． 向硫酸铜溶液中加入铁粉
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、一定量的饱和石灰水中加入氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙放热温度升高，溶剂减少，故溶质会减少，当水和氧化钙完全反应，溶质质量为零，图像不符，故A错。
B．②是向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．③是向HCl与Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液
D．④是用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据题意可知，将足量的镁片和铁片放入到等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中，则金属有剩余，酸完全被消耗。则金属与酸反应时，生成的氢气的质量等于参加反应的酸中氢元素的质量。由于酸的量相同，金属过量，则生成的氢气的质量相等。而又因为镁的活动性比铁强，所以镁与硫酸反应速率比较快，反应时间短。A正确；
【详解】
A、向一定体积的稀硫酸中逐滴加入足量的氢氧化钠溶液，pH应该是由小于7逐渐升高，直至等于或大于7，该选项对应关系不正确；
B、向足量的镁和铁中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，最终生成氢气质量相等，由于镁比铁活泼，反应需要时间短，该选项对应关系正确；
C、向硫酸镁和硫酸的混合溶液中逐渐加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，该选项对应关系不正确；
B、常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应，刚开始酸不足，金属过量生成氢气质量相同，随着酸的增加金属越来越少，锌先反应完，铁再反应完，锌相对原子质量大生成氢气质量小于铁生成氢气质量，图像相符，符合题意。
C、催化剂只能改变反应速率，不能改变生成物多少，生成氧气质量应该相等，图像不符，不符合题意，故C错。
⑤镁与盐酸反应生成氢气，随着反应的进行，氢气质量逐渐增加，待完全反应后，氢气的质量不再变化，故装置内氢气的质量先增大，后不变，不符合题意；
⑥如盐酸过量，镁条的质量相等，两种情况最终产生氢气的质量相同，符合题意。
正确的是：①③④⑥；故选C。
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．①是将足量的镁片和铁片分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
B、加入催化剂二氧化锰会加快反应速率，则b线表示的是没有加入二氧化锰的变化图，a线表示的是加入二氧化锰的变化图，故B错误；
C、将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，滴入稀盐酸和氯化铜的混合溶液中，氢氧化钠优先与盐酸反应，当盐酸反应完后，氢氧化钠和氯化铜反应生成沉淀，则沉淀不是一开始就生成的，故C错误；
D、烧杯中原本有溶液，则溶液质量起点不可能为零，故D错误。