几种常见的酸
常见的几种酸
思考
➢在硝酸与铜的反应中，体现了硝酸的哪些性质？
强氧化性、酸性。
➢浓HNO3、稀HNO3与Cu反应产物分别为NO2、NO，反应中 稀硝酸中氮元素的化合价降低较多，说明稀HNO3氧化性比浓 HNO3强，对吗？
不对。氧化性强是指在相同条件下容易和还原性物质反应。
浓硝酸不需要加热就可以和铜反应，而稀硝酸需要加热引发反
盐
酸
稀
不变色
盐
酸
酸碱指示剂
酸性和碱性的物质并不一定都具有特殊的气 味或颜色，我们应如何判断物质的酸碱性呢？
酚酞试液
石蕊试液
这一类物质，在酸性和碱性溶液 里能呈现出不同的颜色，因此能 成为我们判断酸碱性的依据。
常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色
指示 剂
酸性溶液 （PH<7)
碱性溶 液 （PH>7)
总结归纳
反应物
现象
浓硝酸 与铜
稀硝酸 与铜
剧烈程度：剧烈 溶液颜色：绿色 气体颜色：红棕色 化学方程式：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
剧烈程度：缓慢 溶液颜色：蓝色 气体颜色：无色 化学方程式：3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
结论
生成 Cu(NO3)2 产生NO2
食醋中含有醋酸
柠檬、柑橘等水果 中含有柠檬酸
铅酸蓄电池中含有 硫酸
一、硝酸 1. 物理性质
知识点一
颜色：无色 状态：易挥发、有刺激性气味的液体。 储存：保存在棕色试剂瓶中，并放在阴凉处
2. 化学性质
图中产生的红棕色气体是什么？ 为什么会产生此气体？ 体现了硝酸的什么性质？
所有酸的化学式大全-概述说明以及解释
所有酸的化学式大全-概述说明以及解释1.引言1.1 概述酸是化学领域中一类重要的物质，其在许多领域都有着广泛的应用。
酸通常具有酸性质，可以和碱反应生成盐和水，同时释放出氢离子。
酸在化学反应中扮演着重要的角色，例如在酸碱中和反应、酸催化反应等方面都扮演着至关重要的作用。
本篇文章的目的是总结所有常见酸的化学式，为读者提供一个全面的了解和参考。
通过本文的阐述，读者可以了解各种酸的性质、结构和应用场景，为相关研究和工作提供帮助。
希望通过对酸的化学式的系统总结，可以加深对酸性物质的理解，推动相关研究领域的进步和发展。
json{"1.2 文章结构":{"本文将首先介绍酸的基本概念和特性，包括酸的定义、性质和常见特征。
接着，将详细列举各种酸的化学式，并探讨它们的结构和性质。
特别地，将重点介绍硫酸、盐酸和醋酸这三种常见酸的化学式及其应用。
最后，将在结论部分总结所有酸的化学式，探讨酸在不同领域的应用场景，并展望未来对酸性物质的研究方向。
通过本文的研究，读者将全面了解各种酸的化学式及其在化学和生活中的重要作用。
"}}1.3 目的目的部分的内容为：本文的目的是汇总所有酸的化学式，并对其性质和应用进行简要介绍，帮助读者更全面地了解各种酸的分子结构和化学性质。
通过本文的阐述，读者可以更深入地理解酸的特点和作用，为化学相关领域的学习和研究提供参考。
同时，通过展示酸的化学式大全，也可以帮助读者方便地查询各种酸的分子式，提高化学知识的系统性和完整性。
2.正文2.1 硫酸及其化学式硫酸是一种常见的强酸，化学式为H2SO4。
它是一种无色至带有浅黄色的油状液体，在室温下呈浓磷酸的结晶态。
硫酸是工业上被广泛应用的重要化学品，也是实验室中常见的试剂之一。
硫酸的分子结构中包含有两个羟基(-OH)和一个硫酸根离子(SO4-)，其中硫原子的氧化态为+6。
硫酸具有强酸性，在水中能够完全解离为氢离子(H+)和硫酸根离子。
资料：几种常见的酸
几种常见的酸知识要点：1、掌握盐酸、稀硫酸的化学性质及其有关反应的化学方程式，了解它们的用途。
2、常识性介绍浓硫酸和硝酸。
3、了解石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色。
4、理解复分解反应。
知识重点：1、盐酸、稀硫酸的化学性质2、指示剂在酸、碱溶液里的颜色变化。
3、复分解反应知识难点：书写有关酸的化学性质的化学方程式知识详解：一、浓盐酸和浓硫酸的特殊性质（1）浓盐酸易挥发，在空气中会产生白雾（酸雾）。
“白雾”是挥发的HCl气体与空气中水蒸气结合所形成的盐酸小液滴。
（2）浓硫酸具有吸水性和脱水性。
浓硫酸的脱水性是指将某种物质中氢、氧元素按水的组成比脱去（如：木材、纸张等被脱水后变黑，发生碳化。
），与吸水性有区别。
浓硫酸溶解于水时会放出大量热。
稀释浓硫酸时，一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入到水里，并不断搅拌。
切不可把水倒入浓H2SO4。
二、盐酸和稀硫酸的化学性质：1、跟指示剂的反应：盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊试液变红色，但都不能使无色的酚酞试液变色。
2、跟金属反应生成盐和氢气跟锌反应：2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑氯化锌H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑硫酸锌跟铁反应：2HCl+Fe = FeCl2 + H2↑氯化亚铁H2SO4+Fe= FeSO4 + H2↑硫酸亚铁注意：①使用较活泼金属（即金属活动性在氢之前的金属，但一般不用K，Ca，Na）。
②用稀盐酸。
因浓盐酸具有挥发性，所得H2不纯。
③用稀硫酸。
因为浓硫酸氧化性强，跟金属反应生成水，得不到H2。
3、跟金属氧化物反应生成盐和水6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O3H2SO4+Fe2O3=Fe2（SO4）3 +3H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2OH2SO4+CuO=CuSO4+ H2O4、跟碱反应生成盐和水Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OBa(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OAl（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O5、跟盐反应生成另一种盐和另一种酸①HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3反应生成不溶于稀硝酸的白色氯化银沉淀。
几种常见的酸 教案三
几种常见的酸教案三【教学目标】1.了解几种常见的酸的性质和用途。
2.学会正确使用酸溶液进行实验操作。
3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
【教学重点】1.几种常见酸的性质和用途。
2.酸溶液的实验操作。
【教学难点】1.酸溶液的实验操作技巧。
2.酸的性质和用途的理解。
【教学准备】1.实验室用具：试管、滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.实验试剂：硫酸、盐酸、硝酸、醋酸等。
3.教案、PPT等教学辅助材料。
【教学过程】一、导入1.引导学生回顾之前学过的酸的概念和性质。
2.提问：同学们，我们之前学过哪些酸？它们有什么性质和用途呢？二、探究几种常见的酸的性质1.硫酸a.介绍硫酸的物理性质：无色、粘稠的液体。
b.介绍硫酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硫酸的用途：制造肥料、农药、火药等。
2.盐酸a.介绍盐酸的物理性质：无色、有刺激性气味的气体。
b.介绍盐酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍盐酸的用途：制造氯化物、盐酸溶液等。
3.硝酸a.介绍硝酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍硝酸的化学性质：强酸，具有腐蚀性。
c.介绍硝酸的用途：制造肥料、火药、染料等。
4.醋酸a.介绍醋酸的物理性质：无色、有刺激性气味的液体。
b.介绍醋酸的化学性质：弱酸，具有腐蚀性。
c.介绍醋酸的用途：食品调味、制造醋酸纤维等。
三、实验操作1.实验一：观察硫酸和盐酸的反应a.准备试管、滴管、硫酸溶液、盐酸溶液。
b.将硫酸溶液滴入盐酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.实验二：观察硝酸和醋酸的反应a.准备试管、滴管、硝酸溶液、醋酸溶液。
b.将硝酸溶液滴入醋酸溶液中，观察反应现象。
c.记录实验结果，分析原因。
2.反思实验操作中的注意事项和技巧。
3.提问：同学们，通过本节课的学习，你们对几种常见的酸有什么新的认识和体会？五、作业布置1.复习几种常见酸的性质和用途。
2.完成实验报告。
【教学反思】1.在实验操作中，要强调安全注意事项，避免学生受伤。
常见的酸
生活中常见的酸
醋酸 CH3COOH
1、几种常见的酸 盐酸
颜色、 颜色、 状态 打开瓶 塞后的 现象 气味
硫酸 无色液体 无 无
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味
2、盐酸的挥发性 打开浓盐酸瓶塞， 白雾生成 打开浓盐酸瓶塞，有白雾生成 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 白雾是盐酸中挥发出的HCl气体 是盐酸中挥发出的HCl 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 与空气中的水蒸气结合成的盐酸 水蒸气结合成的 小液滴。 小液滴。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服 应立即用大量水冲洗， 上， 应立即用大量水冲洗 ，然后涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液。 的碳酸氢钠溶液。 思考： 思考： 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上， 是否也要进行这样的处理？为什么？ 是否也要进行这样的处理？为什么？
（2）吸水性：（除NH3外）
活动3
除锈专家： 除锈专家：
是不是金属氧化物都能和盐酸反 请你根据桌上仪器药品， 应？请你根据桌上仪器药品，设 计实验证明你的观点． 计实验证明你的观点．
例： 2Cu+O2=2CuO
•酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三: 酸的化学性质之三 酸能与金属氧化物反应 生成水. 生成水.
活动4
在几种常用碱中加入 酸,会怎样? 会怎样?
浓硫酸露置于空气中
浓硫酸100克 浓硫酸 克
浓硫酸103克 浓硫酸 克
小结
化学性质 探究： 探究：酸的化学性质
活动1
慧眼识酸： 慧眼识酸：
实验室未写标签的稀盐酸、 实验室未写标签的稀盐酸、NaCl 稀盐酸 溶液， 溶液，请同学们通过实验验证后给 它们写上标签，注意实验安全。 它们写上标签，注意实验安全。 评价实验方案的原则: 评价实验方案的原则: 安全 科学 简便 明显
《几种常见的酸》教学设计
《几种常见的酸》教学设计作者：高建全来源：《新课程·教育学术》2009年第13期教材说明《几种常见的酸》选自人教版义务教育课程标准实验教科书九年级《化学》(下册)。
本节课用盐酸和硫酸作代表,教给学生探究酸类物质的科学方法和具体的学习过程的一个示范。
教会学生学习酸碱盐的基本科学方法,为以后的学习打下良好的基础。
教学目标1.掌握盐酸、硫酸的物理性质,盐酸的化学性质及其用途。
2.了解常见的酸碱指示剂。
3.介绍浓硫酸的稀释方法及其特性。
4.培养学生观察、操作、创造性、总结归纳等能力。
并对学生进行共性、个性及相互关系的辩证唯物主义教育。
设计理念1.在课堂教学中,以趣味实验引入课题,激发学生的学习兴趣,激起他们的求知欲,使他们以积极的态度投入到轻松愉快的学习中。
2.通过教师的演示实验和学生的自己探究,让学生主动参与,亲身体验、实践,独立思考,合作探究,发展学生分析和解决问题的能力,以及交流与合作探究的能力。
培养学生创新精神与实践能力,使教学充分体现学生为主体的现代教学思想,体现新课改理念。
教学流程一、利用实验,导入新课用趣味实验作为新课的开始。
教师在前面贴上一张用石蕊写好盐酸、硫酸的纸,再喷洒稀盐酸,奇特的现象便出现了。
学生兴趣高涨。
师:可以看出同学们非常兴奋,那么为什么会产生这样的现象呢?今天我们就来学习一类新的物质——酸(板书课题)。
二、新知识探索(一)盐酸1.物理性质演示〔实验10-2〕并提问:(1)打开瓶塞,可以观察到什么现象?这种现象是如何产生的?(2)对比硫、磷的燃烧是怎样描述现象中的烟、气、雾的?(3)通过观察与思考,你能得出盐酸有哪些物理性质?教师指导学生观察、分析。
学生归纳盐酸的物理性质:纯净的盐酸是无色、有刺激性气味的液体。
常用浓盐酸的质量分数为37%～38%,密度为1.19g/ml,有挥发性,能在空气中形成白雾。
(激发学生兴趣,调动学生的学习主动性)师:前面我们讨论了盐酸的物理性质,下面我们通过实验来探究一下它的化学性质。
常见的酸和碱
二.常见的酸
1.几种常见的酸
盐酸 颜色、状态 打开瓶盖 后的现象 气味
无色、液体
硫酸
无色、液体
白雾
无明显现象 无味
刺激性气味
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------干燥剂
如何嗅药品的气味?
生活中的一些物质含有酸
食醋中含有醋酸 柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸
汽车用铅蓄电池中含有硫酸
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
【思考】不同的酸为什么有相似的化学性质？ 不同的碱为什么也有相似的化学性质？
二、碱的化学性质
（3）酸跟碱发生的反应:
A. Fe和H2SO4 C. Zn和HNO3 B. Al和浓H2SO4 D. Ag和稀HCl
反馈练习2：不能由金属跟稀硫酸直 接反应制得的物质是 ( C )
A. MgSO4
C. CuSO4
B. FeSO4
D. Al2(SO4)3
反馈练习 3 ：向放有锈铁钉的试管中加 入过量盐酸，充分反应。预测反应现象， 并写出有关反应的化学方程式：
(1)浓硫酸有腐蚀性-----脱水性
浓硫酸具有吸水性, 在实验室可以用浓硫酸做--------
干燥剂
但不是所有气体的干燥剂,如氨气
2.浓硫酸的腐蚀性 实 验 放置一会儿后的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上 写字 用小木棍蘸少量浓硫酸
由黄色变成穿洞,并变成黑色
浓 硫 酸 稀 释 的 错 误 操 作
（4）酸跟碱发生的反应:
《几种常见的酸》优秀教案
7.2常见的酸和碱（一）常见的酸 ------黄晓菊一、常见的酸1、生活中常见的酸胃酸：蓄池中的酸：食醋：酸雨：汽水（一）浓盐酸1、浓盐酸是色，有味液体。
（闻）2浓盐酸有很强的性。
敞口放置,会观察到瓶口出现_________这是盐酸挥发出与空气中的结合成（浓盐酸保存）注意：稀盐酸（有或者无）挥发性，所以用稀盐酸制出的二氧化碳混有的杂质是，但稀盐酸敞口（填有或无）白雾产生。
3.盐酸的化学性质（1）盐酸可以与反应使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。
应用：用可以检验氢离子2.盐酸与反应用盐酸鉴别暖气片上的银粉是铝不是银的方程式补铁麦片补铁的原理：现象：应用：用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
3．盐酸溶液与反应（1）氧化铁与盐酸的反应方程式：现象：应用：工业上可用除去金属表面的铁锈（2）氧化铜和盐酸的反应现象：（3）氧化镁与盐酸的反应现象：应用：用检验溶液中的氢离子，当观察到，则此溶液中含有氢离子。
4.盐酸与反应（1）氢氧化钠与稀盐酸反应方程式：（2）氢氧化镁与稀盐酸反应方程式：（3）氢氧化铝与稀盐酸反应方程式：（2）（3）现象：（4）氢氧化铜与稀盐酸的反应方程式：现象：应用：I.可用于治疗胃酸过多的碱是，但不能用的碱是II.用检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液含氢离子。
5.盐酸与反应（1）实验室制取二氧化碳方程式：现象：应用：①补、②除（2）纯碱与稀盐酸的反应（3）小苏打与稀盐酸的反应现象：应用：I.治疗胃酸过多也可用的盐，但注意胃溃疡病人不宜服用。
II.用可以检验溶液中的氢离子，当观察到，则原溶液中含有氢离子。
（4）稀盐酸与硝酸银溶液反应方程式：现象：拓展练习题1.鉴别稀盐酸和稀硝酸的方法是：，分别加入适量的，如果，则此溶液为稀盐酸，否则为稀硝酸。
2.除去稀硝酸中的稀盐酸的试剂是3.用五种不同类别的物质鉴别稀盐酸和氯化钠溶液：（二）、浓硫酸1、浓硫酸为色味、状液体，（有、无）挥发性。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
常见的酸
常见的酸（提高）【学习目标】1.掌握常见酸的性质及用途，理解酸及其相似性质的原因。
2.认识酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。
【要点梳理】要点一、几种常见的酸1.酸：在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸。
2.盐酸、硫酸的物理性质及用途：3.浓盐酸的特性：浓盐酸具有。
打开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾。
盐酸具有挥发性所以应密封保存同时他也具有腐蚀性。
4.浓硫酸的特性：(1)浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有强烈的吸水性。
所以浓硫酸可以用来干燥某些气体，如氧气、氢气、二氧化碳等，但不能干燥氨气等碱性气体。
浓硫酸具有吸水性所以应密封保存。
浓硫酸溶于水时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速扩散；切不可把水倒入浓硫酸中。
(2)浓硫酸的脱水性：浓硫酸能使蔗糖、淀粉、纤维素等物质失水碳化，并不是因为浓硫酸吸取了有机物内部所含有的水分(结晶水)，而是把组成有机物成分里的氢、氧元素的原子按2∶1的比率(水的组成比)从有机物里夺取出来，形成硫酸的水合物，同时剩下有机物组成中的碳。
对浓硫酸来说，它起了脱水作用，对有机物来说，则发生了碳化现象。
(3)浓硫酸的腐蚀性：浓硫酸具有强烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。
所以使用浓硫酸时要格外小心，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，再涂上３%～５%的碳酸氢钠溶液。
（4）氧化性。
浓硫酸有强氧化性。
【要点诠释】1.在化学中“烟”是指细小的固体颗粒，“雾”是指液态的小液滴。
2.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外。
仁爱版几种常见的酸
实验： （1）在试管中放入生锈铁钉，再加入1mL 稀盐酸（或硫酸）。 （2）在试管中放入少量CuO粉末，再加入 1mL稀硫酸（或稀盐酸），加热。
现象 铁锈（Fe2O3） +盐酸（或硫酸）
红棕色的铁锈溶解，溶 液由无色变成黄色。
黑色CuO溶解，溶液由 无色变成蓝色。
CuO +硫酸（或盐酸）
利用上面的反应可以清除金属制品表面的 锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？ 为什么？
实验：在试管中放入NaOH溶液，加入 CuSO4溶液，再加入稀硫酸。 现象：生成蓝色沉淀。 加入硫酸后，沉淀溶解，生成蓝色溶液。 （4）与碱反应 2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 酸+碱→盐+水 —— 中和反应
5、怎样区分稀硫酸和浓硫酸？ ① 密度法 ② 木条 ③ 加入水中稀释
实验： （1）在试管中放入NaOH，再逐滴滴入 硫酸，观察现象。 （2）在试管中放入NaOH，滴入2滴无色 酚酞试液，再逐滴滴入硫酸。 现象：（1）无明显现象， （2）溶液先变红，后红色退去。 酸碱指示剂的作用：帮助判断该反应是否 发生。 NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
酸和碱
单元2 常见的酸和碱 常见的酸
一、几种常见的酸
P50 实验10-2
闻气体的方法
颜色状态
打开瓶盖 后的现象 气味 密度
浓盐酸 浓硫酸 浓盐酸具有很强的挥发性，挥发出 来的HCl气体溶解在空气中的水蒸 无色、粘稠、 气中，形成盐酸小液滴。 无色液体 油状的液体 瓶口有白雾
九年级科学1.3-常见的酸
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl
从盐酸、稀硫酸的反应实验看，它们 均能与某些金属、金属氧化物发生反 应，也能与一些碱发生反应。稀盐酸 、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有 氢离子（H+），所以它们具有相似的 化学性质，这就是酸的通性。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
浓硫酸的特性
脱水性：
是什么性质？ 化学性质 浓硫酸能按水中H、O的组成比夺取纸张、木材、棉 布、皮肤（由含C、H、O等元素的化合物组成）里 的H、O元素，生成黑色的炭，使这些物质炭化。
毁容前的河南信阳女生张静
被告人马娟犯故意伤害罪，判处死刑！
思考并回答: 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根 据这一性质,它在实验室有什么用途?
浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性, 会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加, 而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在 实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。
浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、 CO2 等
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入 稀硫酸，观察现象。
稀硫酸
现象： 产生白色沉淀。 化学方程式：
BaCl2 + H2SO4 =BaSO4 ↓ + 2HCl 结论： 无色氯化钡
4.硫酸 + 盐 →新盐 + 新酸
几种常见的酸
第二节几种常见的酸教案
【教学目标】
1.知识与技能
（1）认识几种常见的酸，熟悉盐酸和稀硫酸的物理性质和化学性质。
（2）认识强酸的腐蚀性、浓硫酸的强氧化性
（3）认识盐酸和硫酸在生活、生产中的应用
2.过程与方法
（1）通过同学间的合作进行活动探究。
（2）通过几种常见的酸的化学性质探究比较，能简单的归纳出几种酸各自相似的化学性质。
（3）通过浓硫酸的强腐蚀性和浓硫酸的稀释实验，学会浓硫酸的稀释方法，强化实验及生活中的安全意识。
3.情感态度与价值观
（1）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】
盐酸、稀硫酸的化学性质、用途及使用过程中应注意的问题
【教学难点】
酸的化学性质及浓硫酸的稀释方法。
【教具准备】。
几 种 常 见 的 酸
A．盐酸的物理性质
出示稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸并演示
教师投影盐酸的物理性质并指出注意事项
1.纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味，工业浓盐酸呈黄色[（Fe3＋）。
2.常见的浓盐酸中HCl的质量分数为37％－38％，[盐酸是混合物]
3.浓盐酸在空气中易挥发形成白雾[挥发性是物理性质，烟雾的区别，闻气味的方法，挥发后盐酸的浓度变化及原因]
Na NaCl NaOH Na2SO4MgSO4H2S H2O Fe2O3Fe(NO3)2HNO3KNO3NH4Cl HCl H2KOH Ba(OH)2
学生集体与个别回答，当场讲评
带出溶液导电的原因基础上，完成复习练习。
简要分析酸、碱、盐、氧化物、单质的区别和联系，掌握区别的方法。
二、新授
[引入]你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？今天我们先学习盐酸。
指出反应前后元素的化合价不变
小结：金属氧化物＋盐酸盐＋水
[思考]在一支试管中放入一个生锈的铁钉，并加入加量稀盐酸使之反应，其现象为，化学方程式为。
学生演示实验，总结规律
练习：稀盐酸与镁、铝（铜）化学方程式
练习：稀盐酸与氧化铜、氧化钙、氧化钠的化学方程式
讨论回答，2个反应
可带出两种石蕊试纸检验溶液的酸碱性。
教学过程设计
教学内容和教师活动
学生活动
备注
一、复习
1.氯化钠溶于水发生电离是由于（）
A.玻璃棒的搅拌B.电流的作用
C.水分子的作用D.以上三种皆是
2.下列物质中存在着自由移动的Cl－的是（）
A．食盐溶液B．氯化氢气体
C．氯酸钾溶液D．氯化钾固体
3.背出酸、碱、盐的定义并指出典例
常见的酸(几种酸的性质及比较)
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿 烧杯壁（或用玻璃棒引流）缓缓地 注入水里，并不断搅拌，切不可把 水倒进浓硫酸里。
稀盐酸的化学性质 1、稀盐酸能与酸碱指示剂反应 稀盐酸能使酸碱指示剂变色 2、稀盐酸能与多种活泼金属反应 金属 + 盐酸 → 盐 + 氢气 相关用途：制取氢气
Mg+2HCl=MgCl2 + H2↑ Zn +2HCl=ZnCl2 + H2↑
常见的酸
一、浓盐酸 无色液体，有刺激性气味，有 强挥发性，密度比水大，打开瓶口 会生成白雾，因为挥发出来的氯化 氢气体跟空气里的水蒸气接触，形 成盐酸的小液滴。工业品浓盐酸带 黄色。
二、浓硫酸是无色、无味、黏稠的 油状液体，密度比水大，打开瓶口 无明显变化。 特殊性质：有很强的吸水性，能吸 收水蒸气，溶于水放出大量的热。 脱水性：使纸张、木材、皮肤炭化。 腐蚀性：对衣服、皮肤腐蚀性强。 氧化性：与金属反应不生成氢气而 生成水。
Fe +2HCl=FeCl2 + H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3、盐酸能跟某些金属氧化物反应
盐酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
现象：红棕色固体被溶解，得到黄 色 溶液 用途：电镀、焊接前除锈
写出下列物质与盐酸反应的方程式
CuO MgO CaO Na2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O
用于治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色固体被溶解，得到黄色溶液。
5、盐酸能跟某些盐反应 盐酸 + 盐 → 新盐 + 新酸
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、酸碱盐的命名与分类
二、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸
颜色、 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）
四、浓硫酸的稀释
一、与酸碱指示剂反应 二、与活泼金属反应 三、与碱性氧化物反应 四、与碱反应 五、与盐发生复分解反应
实验一：往稀硫酸中加入石蕊
排在金属活动顺序 表中H元素前面的金 属反应
返回
反应方程式: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
结论：硫酸可与碱
带锈铁钉
性氧化物反应生成盐
和水
反应方程式:
返回 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
反应方程式: 返回 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
BaCl2溶液
结论：酸可与盐发
生反应，生成盐和水。
返回
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
石蕊
稀硫酸
结论:稀硫酸可使紫
色石蕊指示剂变红
返回
小结：1、酸碱指示剂（简称指示剂）：遇酸 或碱的溶液能显示不同颜色的物质。如石蕊， 和无色酚酞。
2、指示剂的作用：能检验溶液的酸性或碱性
3、指示剂的变色规律：
中性时的本色 石蕊溶液 酚酞溶液
酸溶液
碱溶液
实验二：往锌粒中加入稀硫酸
稀硫酸
锌粒
结论：硫酸可与