几种常见的酸及通性PPT课件
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《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
几种常见的酸PPT课件
如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸 乙酸 ，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
第2页/共15页
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一 些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
第13页/共15页
祝同学们： 学习进步 生活愉快
第14页/共15页
感谢您的观看！
第15页/共15页
用玻璃棒蘸
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸 乙酸 ，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
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一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一 些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
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祝同学们： 学习进步 生活愉快
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感谢您的观看！
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用玻璃棒蘸
酸的通性精选教学PPT课件
问1：下列化学反应能发生吗？
Cu + HCl —— CuCl2 + H2↑ ×
Mg + HCl —— MgCl2 + H2↑ Ag + HCl —— AgCl↓ + H2↑ ×
问2：下列化学反应正确吗？
（1）铁 + 稀盐酸 —— 氯化铁 + 氢气
应生成氯化亚铁
（2）锌 + 硝酸 —— 硝酸锌 + 氢气
在下列反应中， 哪些属于中和反应？
(1)MgO + 2HCI = MgCI2 + H2O (2) CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2H2O (3) 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
答案：3
酸
+
酸
某
+些
指金
示属 剂
酸
+ 碱 性酸 氧 化 +酸 物碱 +
盐
酸的通性
活 泼 金 属： K、Ca、Na
较活泼金属： Mg、Al、Zn、Fe
不活泼金属： Cu、Hg、Ag 等
金属活动性顺序
K、Ca、Na、 Mg、Al、Zn、Fe、Sn（锡）、Pb（铅）、 （H） Cu、Hg、Ag、 Pt（铂）、Au（金）
只有活泼金属才能置换出酸中的氢， Cu、Hg、Ag等不活泼金属不能置换出 酸中的氢元素，K、Ca、Na 太活泼， 与水反应，一般不用其制氢气。
1、酸使紫色石蕊试液变红
2、活泼金属能置换出酸中的氢， 生成盐和氢气
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
3、酸与碱性氧化物生成盐和水
Mg O+ 2HCl = MgCl2 + H2O
《几种常见的酸》酸与碱PPT课件
B D
C
课本第160页第6、7 两题2. 根据我们已学过的知 识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生 反应了？请说明理由。
五.课外作业
新春快乐!万事如意!
新春快乐!万事如意!
蓝
红
红
无
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取 氢气,可选用的酸是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A.碳酸钠 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.硝酸银
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;(2) 制造某些试剂和药物;(3) 重要的化工原料,“工业三酸”之一。
三.课堂小结
-
四.课堂练习
1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴 入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。
（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反 应制氢气。
（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
几 种 常 见 的 酸
- .
1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离 方程式 .
C
课本第160页第6、7 两题2. 根据我们已学过的知 识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生 反应了？请说明理由。
五.课外作业
新春快乐!万事如意!
新春快乐!万事如意!
蓝
红
红
无
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取 氢气,可选用的酸是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（ ） A.碳酸钠 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.硝酸银
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;(2) 制造某些试剂和药物;(3) 重要的化工原料,“工业三酸”之一。
三.课堂小结
-
四.课堂练习
1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴 入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。
（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反 应制氢气。
（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
几 种 常 见 的 酸
- .
1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离 方程式 .
常见的酸及酸的通性58页PPT
常见的酸及酸的通性
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
41、实际上，我们想要的不是针对犯 罪的法 律，而 是针对 疯狂的 法律。 ——马 克·吐温 42、法律的力量应当跟随着公民，就 像影子 跟随着 身体一 样。— —贝卡 利亚 43、法律和制度必须跟上人类思想进 步。— —杰弗 逊 44、人类受制于法律，法律受制于情 理。— —托·富 勒
45、法律的制定是为了保证每一个人 自由发 挥自己 的才能 ，而不 是为了 束缚他 的才能 。—— 罗伯斯 庇尔
谢谢！
36、自己的鞋子，自己知道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
Байду номын сангаас
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
常见的酸及酸的通性58页PPT
46、我们若已接受最坏的，就再没有什么损失。——卡耐基 47、书到用时方恨少、事非经过不知难。——陆游 48、书籍把我们引入最美好的社会，使我们认识各个时代的伟大智者。——史美尔斯 49、熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟。——孙洙 50、谁和我一样用功，谁就会和我一样成功。——莫扎特
常见的酸及酸的通性
16、自己选择的路、跪着也要把它走 完。 17、一般情况下)不想三年以后的事， 只想现 在的事 。现在 有成就 ，以后 才能更 辉煌。
18、敢于向黑暗宣战的人，心里必须 充满光明。 19、学习的关键--重复。
20、懦弱的人只会裹足不前，莽撞的 人只能 引为烧 身，只 有真正 勇敢的 人才能 所向披 靡。
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盐 碱
盐+氢气
盐+水
思考与练习
上页 主页 下页
酸的通性
人的胃液中含少量盐酸，胃酸过多时常服用含氢氧化
铝的药物，其反应原理是__A_l_(O_H__)3_+_3_H_C_l_=_A_lC_l_3+_3_H_2_O____ 上页
（用方程式表示），Ba2+有毒，用X射线检查肠胃病
时，常服 用钡餐（硫酸钡），但误服碳酸钡可引起中 毒，其反应原理是__B_a_C_O_3_+_2_H_C_l_=_B_a_C_l2_+_H_2_O_+_C_O_2_↑_____，
思考与练习
酸的通性
酸性氧化物 金属
非金属 盐
碱性氧化物
碱
上页 主页 下页
思考与练习
酸的通性
指示剂
金属 碱性氧化物
盐 碱
盐+氢气
思考与练习
上页 主页 下页
酸的通性
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
酸与金属的反应条件：
（1）在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金 属可以置换出酸中的氢。
（2）阐述方案不严密的原因：
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甲：不严谨，因含Ag+而不含SO42-的溶液也会出现此方案的现象；2、 严谨，可有效排除Ag+干扰的可能性，只有溶液中含有SO42-才能出此方 案的现象。
思考与练习
复分解反应的应用
怎样除掉水壶里的水垢？ 写出方程式。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
上页 主页 下页
不行，盐酸有挥发性，这样蒸馏出来的白酒中混有氯化氢气体。
思考与练习
练习与实践
3、下表列出了家庭中一些物质的pH
上页
物质 肥皂水 醋 食盐水 牙膏
主页
pH 10 3
7
9
下页
（1）上述物质能使无色酚酞试液变红的是_肥__皂__水__、__牙__膏__。
（2）蜜蜂的刺是碱性的，若你被蜜蜂刺了，应用上述物质 中的__醋____涂在皮肤上，理由是__醋__是__酸__性__物__质__能__中__
有两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做
复分解反应。
思考与练习
中和反应的应用
农民地里庄稼长 得不好，测得 pH=4，你帮助 农民伯伯想想办 法。
上页 主页 下页
pH等于4的酸性土壤不适于作物生长，需要用熟石灰 改良，来降低土壤的酸性，改进土壤的结构。
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。
思考与练习
探究实验题1
4、某中学环保小组的同学在检验沭河水中是否有 SO42-存在的实验时，提出了下述两个方案：
甲：溶液（澄清水样）加BaCl2溶液 白色沉淀 加足量稀HCl
沉淀不溶解
乙：溶液（澄清水样） 加足量稀HCl 白色沉淀
无沉淀 加BaCl2溶液
（1）试评价上述方案那个严密：___________
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
思考与练习
酸的通性
酸性氧化 物和两性 氧化物
碱性氧化物
思考与练习
金属氧化物示意图
上页 主页 下页
酸的通性
指示剂
金属 碱性氧化物
你已经知道的
物质的分类
纯净物
化合物
混合物
主页
金 属 单 质
氧化物 非
酸
碱 盐 下页
金
属 单 质
金 属 氧 化 物
非 金 属 氧
含 氧 酸
无 氧 酸
化
物
思考与练习
酸的分类及命名
上页
一元酸
含氧酸 HNO3
无氧酸
主页
HCl
二元酸 H2SO4 H2CO3
H2S
下页
三元酸
H3PO4
命名方法
“某” 酸
氢“某” 酸
思考与练习
酸的通性
指示剂
金属 碱性氧化物
盐 碱
盐+氢气
盐+水
思考与练习
上页 主页 下页
酸的通性
上页
两只未贴标签的试管内分别是盐酸和硫酸，试 剂瓶内分别是硝酸银和氯化钡溶液，试用其中一种 鉴别出这两种酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
主页 下页
主页
中毒后可立即服用泻药（硫酸镁）来解毒，其反应原
理是__B_a_C_l_2+_M__g_SO__4=_M__g_C_l2_+_B_a_S_O_4_↓________。
下页
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+ H2SO4=CuSO4+2H2O
_和___蜜__蜂__刺__上__的__碱__性__物__质__。
思考与练习
探究实验题2
上页
5、将混有少量氧化铜的铁粉投入稀硫酸，反应停 止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生， 主页
则滤渣中肯定含有的物质是______C_u_、_F_e_，滤液中
肯定含有的物质是______F_eS_O__4 。
思考与练习
上页 主页 下页
Mg(OH)2
酸的通性
指示剂
金属 碱性Байду номын сангаас化物
盐 碱
上页 主页 下页
盐+氢气
盐+水
另一种酸+另一种盐
思考与练习
练习与实践
1、判断下列反应能否产生氢气，为什么？
（1）Cu+HCl （不反应）
（2）Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ （3）Mg + 2HCl =MgCl2+H2↑ （4）Zn+HNO（3 反应生成水而不是氢气） 2、酒厂生产过程中，发酵时，用适量硫酸来控制物 料酸度，物料发酵完毕，就可以通过蒸馏生产出白 酒，我们可以用盐酸代替硫酸吗？
下页
思考与练习
探究实验题3
6、已知浓硫酸和铜在加热的条件下能发生反应：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
有人设计了两种用铜屑制硫酸铜的方案：
（1）Cu H2SO4（浓） CuSO4
（2）Cu O2 CuO H2SO4
CuSO4
上页 主页 下页
这两种方案中，你认为（__2_）__（填序号）较好，该方案较 好的理由是：____不__产__生_污__染__物__，_硫__酸__消_耗__减__少_。_________。
（2）酸主要是稀HCl和稀H2SO4等。硝酸和浓 硫酸氧化性很强，它跟金属起反应，一般不生 成氢气，生成水。
上页 主页 下页
思考与练习
酸的通性
电焊工人在焊接之前，
怎样除去铁管接口处的锈？ 所加试剂为什么不能过量？ 写出有关方程式。
上页 主页 下页
加稀盐酸或稀硫酸，因为盐酸或硫酸与铁锈的主要成分三氧化二 铁反应完后会继续和铁管反应。