第二节几种常见的酸PPT课件

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几种常见的酸PPT课件湘教版

动的离子
通电
溶液导电
[思考] 金属导电是由于存在自由移动的电，子
溶液导电是由于存在自__由__移_1)定义：物质溶于水，离解成自由移动的离子的过程。
（2）电离方程式的书写 ①左写化学式，右写离子符号 ②通常从阴阳离子处拆开 ③原子团在电离过程中就如一个原子一样，通常不分开 ④配平：整个溶液不显电性，阴阳离子所带电荷总数相等；左右离子个数相等
3.复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。特点：双交换，价不变
Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O
4、用途（1）制二氧化碳（2）除锈（3）制药物和试剂
练习 1.自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水的反应产物之一是盐酸。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来
[小结] Cl－的检验方法：步骤：取样，先滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，现象：产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
为什么滴加稀硝酸？
[演示] 碳酸钠溶液中滴入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸。
[现象] 滴入硝酸银溶液时，产生白色沉淀滴入稀硝酸后，沉淀消失。
Na2CO3+ 2AgNO3 =2 Na NO3+ Ag2CO3↓ Ag2CO3+2 H NO3 =2Ag NO3+ H2O+ CO2↑
[练习] NaCl= Al2(SO4)3= Na2CO3＝
二、酸、碱、盐的电离
写电离方程式：
类别
HCl=
HNO3= H2SO4=
定义
判断正误
电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
NaHSO4

《几种常见的酸》酸与碱PPT课件

B D
C
课本第160页第6、7 两题2. 根据我们已学过的知识,你如何来判NaOH 溶液与盐酸确实发生反应了？请说明理由。
五.课外作业
新春快乐!万事如意!
新春快乐!万事如意!
蓝
红
红
无
[ (3)答案: ①氢氧化铝能与胃酸(HCl)反应,消耗掉了过多的胃酸。②6HCl+2Al(OH)3 =2AlCl3 + 6H2O ]
2.选择题:(1).实验室用锌或铁与酸反应制取氢气,可选用的酸是( ) A.浓硫酸 B.稀硫酸C.浓盐酸 D.稀盐酸(2).下列物质能与盐酸反应。既不生成沉淀，又无气体放出且溶液呈无色的是（） A.碳酸钠 B.氧化铜 C.氢氧化钠 D.硝酸银
4.盐酸的用途
(1) 用于除去金属表面的锈蚀物 ;(2) 制造某些试剂和药物;(3) 重要的化工原料,“工业三酸”之一。
三.课堂小结
-
四.课堂练习
1.填空题:(1).在氢氧化钾溶液中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿＿色。（2).盐酸中滴入紫色石蕊试液时显＿＿色,滴入无色酚酞试液时显＿＿色。（3）胃酸过多可服用适量胃舒平[主要成分为氢氧化铝]的理由是＿＿①＿＿＿，有关反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿②＿＿＿。
（2）盐酸与金属的反应
小结：活泼金属 +盐酸→盐 + 氢气
应用：实验室利用铁或锌与酸反应制氢气。
（3）盐酸与金属氧化物反应
小结：金属氧化物 + 盐酸 → 盐 + 水
应用：用盐酸清除金属表面的锈。
（4）盐酸与碱的反应
小结：盐酸 + 碱 → 盐 + 水
几种常见的酸
- .
1.什么叫做酸?2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离方程式 .

第七章第二节常见的酸和碱ppt课件

干燥原理：干燥剂只吸收水分，但不与被干燥的气体发生反应。
注意：长管进，短管出（长进短出）
H2、H2O
H2
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
通入液面下
不能干燥：
能干燥
碱性气体：NH3 中性气体：H2、O2
酸性气体精品：pptCO2 、SO2、 HCl
洗气瓶
6
精品ppt
7
浓硫酸的腐蚀性
脱水性
注意：单质的铁和酸反应只能生成+2价的亚铁
化合物的铁和酸反应，反应前后铁元素的化合价不变
精品ppt
21
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸，
你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑
氧化性：能与金属铜等反应。
精品ppt
16
二、浓硫酸的腐蚀性
纸张的笔画木棒上蘸有浓硫滴到酸的布部分变黑酸的部分变黑由黄变黑
浓硫酸有很强的腐蚀性，能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水而腐蚀
使用浓硫酸要特别小心
精品ppt
17
探究二：稀硫酸和稀盐酸的化学性质
用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：
HCl 无色
液体具有刺激性气味比水的密度小有白雾产生
挥发性
稀释浓硫酸的方法：
将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓
硫酸中。
精品ppt
10
使用浓硫酸注意的问题： 1、浓硫酸的稀释方法：
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！

《几种常见的酸》酸与碱PPT课件2

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用途
化工产品、除锈；胃液
中含有盐酸，可帮助消
化工原料；生产化肥、农药、火药；除锈、精炼石油
化
[注意] 浓硫酸、硝酸因有强的氧化性，金属反应不生成氢气。知识回顾
结束
教学设计是根据课程标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
XX市实验学校
任教学科：任教年级：任教老师：
本教案根据教学设计标准的要求和教学对象的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划。便于学习和使用，本文档下载后内容可随意修改调整。
紫色石蕊溶液变_红__ 无色酚酞_不__变_色__
Z_Z_nn_＋S_HO__24S_＋_O_H4_=2_↑=_=
F__eF_＋e_SH_O_24S_＋_O_H4_=2_=↑_=
Fe2O3＋3__H2SO4
=_F_e_2(_S_O_4_)_3＋__3_H__2_O_
__
知识回顾
化学性质
④与碱反应生成盐和水
第11章酸与碱
几种常见的酸
知识网络
几种常见的酸
盐酸硫酸
物理性质化学性质
物理性质化学性质

几种常见的酸 PPT教学课件2 人教版

素材天下 sucai种常见、重要的酸
盐酸硫酸硝酸
盐酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• • • • • 纯净的盐酸没有颜色的液体有刺激性气味有酸味工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色浓盐酸在空气里会生成白雾？
化学性质
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应
• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的含量。
• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀可用于检验Cl-的存在。
硫酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发。 • 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有强氧化性。 • 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
浓硫酸的稀释方法？
化学性质
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色
跟碱的反应
跟氯化钡的反应
• 稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生成氢气和相应的盐。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，可以用来除锈
化学性质
跟指示剂的反应跟金属的反应跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色硝酸氧化性强，与金属反应不生成氢气而生成水
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O

常见的酸(2)PPT课件(初中科学)

常见的酸
酸、碱、盐
什么是酸？
电离方程式：
盐酸： HCI === H + + CI－
硝酸： H NO3 === H + + NO3－
硫酸： H２ＳO4 ==
2H +
+
ＳO
2－ 4
酸根阴离
酸电离通式：
子
酸＝ H+ + 酸根阴离子
酸
强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
二、鉴别物质
●指导剂法 ●酸液法 ●碱液法 ●盐溶液法
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀 H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法一、指导剂法。选用紫色石蕊试液方法二、碱液法先加入氢氧化钡溶液
再加入碳酸钠溶液
用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出反应现象及结论。
方法三、盐溶液法先加碳酸钠溶液再滴加硫酸铜溶液
巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是(B ) (A)NaOH、NaNO3、CuCl2 (B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3 (C)BaCl2、HCl、Na2SO4 (D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的混合溶液的是( D )。 (A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4 (B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3 (C)K2CO3、Na2SO4、HNO3 (D)NaOH、BaCl2、KNO3
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2 O
２．碱的电离 NaOH ＝ Na+ + OH– KOH = K+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH–

几种常见的酸PPT课件

如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸乙酸，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
第2页/共15页
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体，铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因为随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸。
第13页/共15页
祝同学们：学习进步生活愉快
第14页/共15页
感谢您的观看！
第15页/共15页
用玻璃棒蘸

常见的酸和碱PPT课件(31)

再见
闻气体的方法
世界上只有想不通的人，没有走不通的路。快去读书吧！书籍能让你充实，能给你带来快乐！——王玉春原谅别人，就是给自己心中留下空间，以便回旋。过去一切时代的精华尽在书中。——卡莱尔读过一本好书，像交了一个益友。逆境是成长必经的过程，能勇于接受逆境的人，生命就会日渐的茁壮。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。生命并不是一种辉煌的奇观或是一场丰盛的宴席，它是一种岌岌可危的困境。方向比速度重要，智慧比吃苦重要，学习比学历重要，机遇比关系重要，要什么比做什么重要！平时没有跑过千米，比赛时就难以进行一百米的冲刺。最快的脚步不是跨越，而是继续；最慢的步伐不是小步，而是徘徊；最好的道路不是大道，而是小心；最险的道路不是陡坡，而是陷阱。读书以过目成诵为能，最是不济事。不要在你的智慧中夹杂着傲慢。不要使你的谦虚心缺乏智慧。相逢的故事多似流星，唯你与我，以眼认眼，以身还身。一个人的价值，不体现在与别人相同的东西上，而体现在与别人不同的东西上。不要觉得全心全意去做看起来微不足道的事，是一种浪费，小事做的得心应手了，大事自然水到渠成。不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。一粥一饭，当思来之不易。不管做什么都不要急于回报，因为播种和收获不在同一个季节，中间隔着的一段时间，我们叫它为坚持。种子最后是果实；努力最后是成功；放弃最后是失败。
第二节常见的酸和碱第1课时
一、几种常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸、碳酸
HCl H2SO4 HNO3 H2CO3
醋酸、柠檬酸
它们在组成上有说明共同之处？
实验常识：
见光易分解的物质，应盛放
在棕色试剂瓶中。如：HNO3、 H2O2溶液、AgNO3溶液。
二、浓盐酸、浓硫酸的物理性质

常见的酸(2课时)(PPT课件(初中科学)51张)

沉淀溶解，溶液变成蓝色。
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑ CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 +3 H2O Cu（OH）2 + H2SO4 =CuSO4 +2 H2O
稀硫酸
[实验]：在无色氯化钡溶液中滴入稀硫酸，视察现象。
SO42—的检验方法：滴加硝酸钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。
三、硝酸
1.纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味 2.浓硝酸具有挥发性. 3.浓硝酸具有腐蚀性.
4.浓硝酸具有很强的氧化性. 5.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.
[练习]
1、铝、镁与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
飞溅。
浓硫酸是无色粘稠油状的液体
很烫，浓硫酸稀释时，会放出放出大量的热。
实验三：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗上,可视察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫酸具有脱水性.
浓硫酸具有脱水性.
（以水分子情势失去）
浓硫酸还能直接吸取空气中的水分,这又说明浓硫酸有什么性质？
浓硫酸具有吸水性，可用于干燥一些气体.
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水 4、盐酸能与碱反应生成盐和水 5、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
课内练习：
１、检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行
实验，其中错误的做法是（ A ）
Ａ滴加酚酞试液
Ｂ滴加石蕊试液
Ｃ滴加碳酸钠溶液
Ｄ加入石灰石
2、将生锈铁钉投入稀盐酸中，可以视察到（铁锈消失，溶液变黄色），化学方程式是（ 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O）。除了铁锈消失外,还可以视察到的现象（铁钉表面产生气泡），化学方程式是

几种常见的酸PPT教学课件

实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
返回
反应方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
实验五：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
返回
BaCl2溶液
结论：硫酸可与盐
发生复分解反应，生成盐和水。
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
为什么？
思考2：
马路上的路灯是串联还是并联的？为什么？
你知道吗？
我们家里的用电器大都是并联的。你知道这是为什么吗？
怎样判断用电器之间是串联还是并联的呢？说一说
小结（笔记）
电路的基本连接方法:
1、串联——用电器首尾相连串在一起接入电路。特点：各用电器相互影响，只有一条路径。 2、并联—用电器两端分别相连接入电路。特点：各支路互不影响，有两条以上的路径。
分支点：在并联电路中，用电器之间的
连接点M和N叫做电路的分支点。
干路：电源两极到两个分支点的部分
电路是干路。
支路：两个分支点间的各条电路是支路。
观察与实验：小灯泡的并联
S
（1）在你连接的并联电路中，改变开关位置，如分别接在上图中A、B、C的位置，闭合或断开
开关，灯泡的发光情况会怎样？（2）如果取下一个小灯泡后闭合开关，另一个
电吹风的开关接触2 、3时吹冷风；如果接触3、4 时就吹热风；如果
接触1 、 2电吹风就不吹风了。
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
第十一章电流和电路
三、串联和并联
知识复习

常见的酸PPT

颜色、状态打开现象瓶盖原因气味敞口变化久置原因
无色液体瓶口有白雾
有挥发性
浓硫酸无色黏稠油状液体无明显现象无挥发性
有刺激性气味
质量减小有挥发性
无刺激性气味质量增加
有吸水性
（98.3％）
颜色：无色油状液体状态：高沸点(338 ˚C ) 沸点：挥发性：难挥发
得到2e－
还原剂氧化剂
氧化产物还原产物
浓硫酸表现氧化性和酸性
浓硫酸的钝化作用在常温下，浓硫酸与某些金属如铁、铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存和运输。

受热情况下，浓硫酸可以和铁、铝等绝大多数金属反应。
比水大（1.84ｇ/mL）密度：易溶与水，能与水以任意比混合。溶解性：溶解时放出大量的热。浓硫酸源自特性1、吸水性（可做干燥剂）
浓硫酸的吸水性是指浓硫酸可以吸收物质中本来存在的水分子。
2、脱水性
（含C、H、O等）
有机物
浓硫酸脱水（炭化）
将H、O按H2O 组成比脱去
浓硫酸的腐蚀性主要原因：脱水性
第2讲常见的酸
主要内容
常见的酸盐酸、硫酸的物理性质酸的化学通性
电离:
物质（分子HCl、晶体NaCl）在水中变成离子的过程
HCl → H+ + ClH2SO4→2H+ + SO42NaCl → Na+ + Cl-
生活中的“酸” 苹果汁、柠檬汁等有酸味食醋也有酸味，它们当中都含有一类特殊的化合物？
溶液酸碱度的表示法
酸性溶液的pH值<7 碱性溶液的pH值>7 中性溶液的pH值=7