几种常见的酸PPT课件2 人教版优质课件
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人教版初中化学九年级下册第1课时 常见的酸-课件
不要让酸溅 到皮肤上
浓硫酸的特性之腐蚀性
实验
放置一会儿后 的现象
原理
பைடு நூலகம்
用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸 少量浓硫酸 将浓硫酸滴到 一小块布上
浓硫酸能夺取含 碳、氢、氧等元 素组成的化合物 里的水分( 氢、氧 元素 ), 生成黑色 的炭和水。
怎样稀释浓硫酸？
你知道稀释浓硫酸时为什么不能将水倒进浓硫酸里而 是要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，而且还要不断搅 拌吗？
除铜外，有气泡产生，反应速 率：镁＞锌＞铁
铁锈溶解，溶液变黄 氧化铜溶解，溶液变蓝
2.酸的通性
(1)酸与指示剂的作用 酸溶液能使紫色石蕊试液变红色；无色酚酞试液不变色
(2)酸与某些金属的反应 如：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 金属 + 酸 → 盐 + 氢气
盐酸除铁锈
(3)酸与金属氧化物的反应
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
活动天地
想一想 酸为什么具有相似的化学性质？ 酸在水溶液中都能电离出氢离子（H+)，即不同的酸
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
几种常见的酸PPT课件
如图，是几种酸菜，你知道它们为什么浸在醋中来腌制、保存呢？
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸 乙酸 ，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
第2页/共15页
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一 些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
第13页/共15页
祝同学们： 学习进步 生活愉快
第14页/共15页
感谢您的观看！
第15页/共15页
用玻璃棒蘸
酸可以减慢细菌生长和繁殖，甚至把它们杀灭。 因此我们可以把食物浸在醋中来腌制、保存。
你知道哪些常见的的酸呢？
第1页/共15页
1.食醋里含有
醋酸 乙酸 ，也叫
，化学式为
；
CH3COOH
2.汽车电瓶里含有
，溶质化硫学酸式为
；
H2SO4
第2页/共15页
一、几种常见的酸的比较
阅读教材P15内容，完成下列表格
名称 化学式
主要性质
主要用途
盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 醋酸 CH3COOH
无色液体、易挥发、有刺 电镀、医药、化工生
激性气味
产
无色、粘稠、油状液体， 铅蓄电池、精炼石油、
浓硫酸有强烈的吸水性、 染料、农药、化肥、
脱水性和氧化性
3.胃部分泌的胃液中含有
，
盐酸
化学式为
。 HCl
可以杀死食物中的细菌，并有助胃液中的酶发挥消化作用。
4.汽水里都含有
，它的化学碳式酸为
；
H2CO3
第3页/共15页
5.这些水果都有酸味是因为其中含有
。
柠檬酸
还有酸，如硝酸（HNO3）等都是比较常见的酸，这节课我们就来学习几种常见的酸的一 些知识。
第4页/共15页
4.某学生实验时，不小心将稀硫酸溅到衣服上，当时他认为不是浓 硫酸没什么大问题。但不久，发现衣服上出现了几个小洞，这是因 为 随着水分的蒸发，稀硫酸变成了浓硫酸 。
第13页/共15页
祝同学们： 学习进步 生活愉快
第14页/共15页
感谢您的观看！
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用玻璃棒蘸
《几种常见的酸》酸与碱PPT课件
只有坚持才能获得最后的成功。 竹根即使被埋在地下无人得见，也决然不会停止探索而力争冒出新笋。 福报不够的人，就会常常听到是非；福报够的人，从来就没听到过是非。 用最多的梦想面对未来。 失败是什么？没有什么，只是更走近成功一步；成功是什么？就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。 变老并不等于成熟，真正的成熟在于看透。 乐观者在灾祸中看到机会，悲观者在机会中看到灾祸。 知者乐水，仁者乐山。知者动，仁者静。知者乐，仁者寿。——《论语·雍也》 世上所有美好的感情加在一起，也抵不上一桩高尚的行动。 我决定喜欢你一辈子，不是你的一辈子，是我的一辈子，只要我还活着，就会一直喜欢下去。 说话不要有攻击性，不要有杀伤力，不夸已能，不扬人恶，自然能化敌为友。 不敢生气的是懦夫，不去生气的才是智者。
几种常见的酸
一.学前准备
1.什么叫做酸? 2.写出盐酸.硫酸.硝酸的电离
方程式 .
二.探究新知
（一）盐酸(HCl)
1.盐酸ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ物理性质
纯净的浓盐酸是无色具有刺激性 PPT模板：/moban/ PPT背景：/beijing/ PPT下载：/xiazai/ 资料下载：/ziliao/ 试卷下载：/shiti/ PPT论坛： 语文课件：/kejian/yuw en/ 英语课件：/kejian/ying yu/ 科学课件：/kejian/kexu e/ 化学课件：/kejian/huaxue/
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
人教版九级化学下册11几种常见的酸课件共17张PPT[可修改版ppt]
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观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
无色液体(黄色) 无色液体
白雾(挥发性)
无现象
有刺激性气味
无气味
用途P51
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有3+铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
浓硫酸的脱水性
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
变红 变红
不变色(无色) 不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）
点滴板
酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应
人教版九年级化学 下册11几种常见的 酸课件共17张PPT
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
无色液体(黄色) 无色液体
白雾(挥发性)
无现象
有刺激性气味
无气味
用途P51
浓盐酸
• 1.无色，有刺激性气味 • 2.工业品为黄色（有3+铁离子） • 3.浓盐酸的质量分数37%~38% • 4.浓盐酸的密度为1.18克每毫升 • 5.浓盐酸具有挥发性，敞口放置形成白雾
事故的处理：水冲洗—涂上3-5%的NaHCO3溶液
有脱水性 — 能将纸张、木材、布料、皮肤等炭化
浓硫酸的脱水性
ห้องสมุดไป่ตู้
浓硫酸能夺
取含碳、氢、 氧等元素组成 的化合物里的 水分 ( 氢、氧 元素 ), 生成黑 色的炭和水。
酸的化学性质
酸与酸碱指示剂的反应：
变红 变红
不变色(无色) 不变色(无色)
结论： 酸能使紫色石蕊试液变红； 无色酚酞试液不变色（仍为无色）
点滴板
酸的化学性质—酸与金属的反应
写出下列化学方程式：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
结论： 酸能与氢前金属反应制取氢气 K、Ca、Na三种金属非常活泼，它们不是与酸 反应，而是与水反应
人教版九年级化学 下册11几种常见的 酸课件共17张PPT
你已经知道哪些酸和碱？ 了解它们的性质吗？它们在 讨论： 生产、生活中有哪些应用？
课题2 几种常见的酸
Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O CO32-的鉴定：
+HCl
↑
+Ca(OH)2
变浑浊，
该物质中一定含有CO32- 。
b、与其它盐反应
稀盐酸与硝酸银反应
AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO3 白色
稀硫酸与氯化钡反应
注意： 指示剂遇酸碱变色， 酸碱使指示剂变色。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化： 酸性 紫色石蕊 红色 无色 中性 紫色 无色 碱性 蓝色 红色
无色酚酞
举例
盐酸
氯化钠溶液 氢氧化钠溶液
二、稀酸的化学性质
(1)与指示剂反应
紫色石蕊+ 稀酸→ 变红 无色酚酞+ 稀酸→ 不变色 讨论： 1、盐酸溶液中含有哪些粒子？ 2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红？ 3、你能否设计实验能证明你的猜想？
(2)与金属反应
Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ Fe+ H2SO4 = FeSO4+H2↑ (浅绿色) Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 +H2↑
(3)与金属氧化物反应
Fe2O3+ 6HCl= 2FeCl3+3H2O 黄色溶液 红色固体 Fe2O3+ 3 H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O
O2(H2O)
一半液体，长进短出； 装满液体，短进长出； O2 没有液体， 密度比空气大的气体， 长进短出； 密度比空气小的气体， 浓硫酸 短进长出。
几种常见的酸PPT教学课件
实验四:往酚酞NaOH溶液中滴 入稀硫酸溶液
稀硫酸
酚酞 NaOH溶液
结论：硫酸可与
碱反应生成盐和水
返回
反应方程式:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液
稀硫酸
返回
BaCl2溶液
结论：硫酸可与盐
发生复分解反应，生 成盐和水。
反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O
为什么？
思考2：
马路上的路灯是串联还是并联 的？为什么？
你知道吗？
我们家里的用电器大都是并联的。 你知道这是为什么吗？
怎样判断用电器之间是串联 还是并联的呢？说一说
小结（笔记）
电路的基本连接方法:
1、串联——用电器首尾相连串在一起接入电路。 特点：各用电器相互影响，只有一条路径。 2、并联—用电器两端分别相连接入电路。 特点：各支路互不影响，有两条以上的路径。
分支点： 在并联电路中，用电器之间的
连接点M和N叫做电路的分支点。
干路： 电源两极到两个分支点的部分
电路是干路。
支路： 两个分支点间的各条电路是支路。
观察与实验：小灯泡的并联
S
（1）在你连接的并联电路中，改变开关位置， 如分别接在上图中A、B、C的位置，闭合或断开
开关，灯泡的发光情况会怎样？ （2）如果取下一个小灯泡后闭合开关，另一个
电吹风的开关接触2 、3时吹 冷风； 如果接触3、4 时就吹热风；如果
接触1 、 2电吹风就不吹风 了。
HCl + AgNO3=AgCl+HNO3↓
第十一章 电流和电路
三、串联和并联
知识复习
几种常见的酸 PPT教学课件2 人教版
素材天下 sucai种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• • • • • 纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾 ？
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的 含量。
• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。
硫酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。 • 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有 强氧化性。 • 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
浓硫酸的稀释方法？
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟碱的反应
跟氯化钡的反应
• 稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生 成氢气和相应的盐。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性 盐，可以用来除锈
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色 硝酸氧化性强，与金属反应 不生成氢气而生成水
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• • • • • 纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾 ？
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
• Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的 含量。
• HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀 可用于检验Cl-的存在。
硫酸
• 物理性质 • 化学性质
物理性质
• 浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。 • 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有 强氧化性。 • 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
浓硫酸的稀释方法？
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟碱的反应
跟氯化钡的反应
• 稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生 成氢气和相应的盐。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
• Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性 盐，可以用来除锈
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色 硝酸氧化性强，与金属反应 不生成氢气而生成水
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
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石蕊试液遇盐酸变成红色，酚酞试液 遇盐酸不变色。
盐酸跟锌、铁等金属反应，都能生成 氢气和相应的盐。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O 盐酸跟金属氧化物反应生成可溶性盐，
可以用来除锈。
Cu(OH)2+2HCl= CuCl2+2H2O 利用盐酸跟碱反应可以减少胃中盐酸的
含量。
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 白色沉淀
可用于检验Cl-的存在。
硫酸
物理性质 化学性质
物理性质
浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不 易挥发。 浓硫酸有吸水性，脱水性和腐蚀性，有 强氧化性。 浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。
化学性质
跟指示剂的反应 跟金属的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
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第二节 几种常见的酸
几种常见、重要的酸
盐酸 硫酸 硝酸
盐酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的盐酸没有颜色的液体 有刺激性气味 有酸味 工业浓盐酸常因含有杂质而带黄色 浓盐酸在空气里会生成白雾
Hale Waihona Puke 化学性质跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 跟硝酸银的反应
生成能溶于水的硫酸铜。
H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀
可用于检验SO42-的存在。
硝酸
物理性质 化学性质
物理性质
纯净的硝酸是无色液体 具刺激性气味 有挥发性，在空气中形成白雾 有强烈的腐蚀性。
化学性质
跟指示剂的反应
使紫色石蕊变红，无 色酚酞不变色
跟金属的反应
硝酸氧化性强，与金属反应
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
跟氯化钡的反应
稀硫酸跟锌、铁等金属反应，都能生 成氢气和相应的盐。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+ H2SO4= FeSO4+H2↑ 可用于制备氢气
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 稀硫酸跟金属氧化物反应生成可溶性
盐，可以用来除锈
Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O 稀硫酸跟不溶于水的氢氧化铜起反应，
9 、世界这么大，一样米养百样人，你无法要求所有人的三观都同你吻合，唯一的方法，只有让自己变得更强，心理上的无坚不摧才能保护你，不被那些自私又狭隘的人所伤害。 4 、为理想，早起三更，读迎晨曦，磨枪挫剑，不惧兵临城下! 10 、历史的车辄辗过，留下先辈的印记;时代的洪流向前，引领我们的未来!拼搏，拼搏，拼搏!我们将用不懈的坚持，用高昂的斗志，书写热血的青春! 7 、对生命而言，接纳才是最好的温柔，不论是接纳一个人的出现，还是，接纳一个人的从此不见。 20 、新人新工作，要有新气象：工作要认真，遇事莫要慌，见人懂礼貌，微笑挂脸上，心态要摆正，前辈是榜样，听从领导话，虚心又自强，注意讲卫生，衣着要端庄。祝你早日适应工作，成 为国家栋梁。
不生成氢气而生成水
跟金属氧化物的反应
跟碱的反应
ZnO+2HNO3==Zn(NO3) 2+H2O
Mg(OH) 2+2HNO3==Mg(NO3) 2+2H2O
14 、人生没有不可逾越的天堑，只要一步步走过去，前方就是幸福的彼岸。 3 、善者，吾善之;不善者，吾亦善之;德善。信者，吾信之;不信者，吾亦信之;德信。 8 、出生入死。生之徒，十有三;死之徒，十有三;人之生，动之於死地，亦十有三。 9 、任何事情要想取得成功，必须肯下苦功，并有坚持到底的毅力。 5 、当你感到悲哀痛苦时，最好是去学些什么东西。学习会使你永远立于不败之地。 15 、在竞争异常激烈的现今时代，只有通过不断地学习，掌握尽可能多的技能知识，不断地充实自己，才能在竞争中立于不败之地。 5 、在你往上爬的时候，一定要保持梯子的整洁，否则你下来时可能会滑倒。 6 、我相信，无论今后的道路多么坎坷，只要抓住今天，迟早会在奋斗中尝到人生的甘甜。抓住人生中的一分一秒，胜过虚度中的一月一年! 19 、每个人都有潜在的能量，只是很容易：被习惯所掩盖，被时间所迷离，被惰性所消磨。 3 、尊严来自实力，实力来自拼搏! 2 、所谓的成功并不需要你比所有的人都强，你只需要强过自己的对手或同行，就足够能显示你的价值。 3 、思想是人的翅膀，带着人飞向想去的地方。 1 、没有人能给你光明，除了你自己。人的一生，总是失意的时候多，得意的时候少，无论失意还是得意，都要淡定。失意的时候要坦然，得意的时候要淡然。如果说挫折是生命的财富，那么创 伤就是前进的动力。谁的人生也不会一帆风顺，以淡然的心态去面对暂时的失败，成功也只是个时间问题。