几种常见的酸——盐酸
课题2 几种常见的酸—盐酸
紫色石蕊+HCl→变红 无色酚酞+HCl→ 不变色
想一想：
1、盐酸溶液中含有哪些粒子？
H+
H+
Cl－
H2O
2、盐酸溶液中哪种粒子使紫色石蕊变红？ 3、你能否设计实验能证明你的猜想？ 排除法：
紫色石蕊 +水
不变红
不变红
紫色石蕊 +NaCl溶液
(2)与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
课题2
几种常见的酸 ——盐酸
一、盐酸
1、浓盐酸的特性
(1)浓盐酸具有挥发性。 —打开瓶口有白雾。 浓盐酸敞口暴露在空气中， m↓ ，P% ↓ 。 (2)浓盐酸具有刺激性气味。
酸碱指示剂：与酸或碱的溶液反应而 显示不同颜色的试剂。
紫色石蕊： 酸红碱蓝中性紫
HCl
H SO
HNO
无色酚酞： 酸无碱红中性无
CaCO3+2HCl= CaCl2+CO2↑+H2O
Na 2CO3+2HCl=2 NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
b、与硝酸银反应
AgNO3+HCl=AgCl↓ +NO3 白色
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+ 3H2O NaOH+HCl= NaCl+H2O
如何设计实验证明NaOH和HCl能反应？ 用指示剂！
HCl
NaOH
NaOH+酚酞 红色→无色
HCl
HCl +酚酞 无色→红色
九年级化学盐酸
纯净的浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体， 具有挥发性，有腐蚀性，浓盐酸在空气中会生成白雾。 工业品浓盐酸常因含有杂质而带黄色。
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可当他快到终点时，才发现机会全错过了。 第三个弟子吸取了前边两个弟子的教训。当走过全程三分之一时，即分出大中小三类；再走三分之一时，验是否正确；等到最后三分之一时，他选择了属于大类中的一个美丽的穗。虽说，这穗不是田里最好最大的一个，但对他来说，已经 是心满意足了。 137、科学史上因语文而失误例谈 ①美国化学家路易斯于1916年在一篇中提出了共价键理论，但在本世纪20年代曾一度被称为朗缪尔理论。原因是路易斯虽很聪明，但性格内向，不善言谈，他提出功价键理论后，并未引起多大反响。致使这一理论濒临泯灭的困 境。幸亏三年后，一位思想敏锐的化学家朗缪尔看出了共价键理论的重大意义，于是，一方面凭借生动活泼流畅的文笔在有影响的《美国化学学会志》等刊物发表系列，一方面又以滔滔不绝的口才在国内大型学术会议上多次发表演说，终于使这一理论走出了困境，得到普遍承认。 ②现在举世公认，美国科学家维纳是信息论的创始人，因为他在上世纪50年代对信息论做了系统阐述，并建立了维纳滤波理论和信号预测论。可早在30年代就提出信息论的竟是中国数学家申农。最先提出信息论的却没有成为创始者，其原因固然很复杂，但有一点可以肯定，申农未能充分 利用语文工具对信息论进行系统阐述和广泛宣传，该是原因之一。 ③著名物理学家法拉第，早在1873年就已经发现了电磁感应现象，但由于他在论述这一现象时，用语晦涩，致使这项重大的科学发现在长达26年的确时间里被束之高阁。后来幸亏了酷爱诗歌的物理学家麦克斯韦以他 特有的形象思维和精练的语言，把它描述出来，才使这一重大科学发现公之于众。 138、老报纸的价值 旧报纸，若是卖给收废品的，一斤大约三四毛钱。 但吴江路就有一家老报纸馆专营《人民日报》、《光明日报》、《解放军报》和《文汇报》等老报纸，上世纪60年代的 普通报纸，每张要卖218元，就是上世纪80年代的普通报纸，每张也要卖128元。那些按理说没有收藏价值的普通旧报纸居然还卖得挺火。 原来，商家打出的宣传是这样的：为自己或者是亲人卖一份生日老报纸吧！颜色已发黄的老报纸配以充满怀旧情调的包装，就有一些历史韵味。 顾客主要是二三岁的市民，他们或者购买自己出生那一天的报纸，看看自己出生那天世界发生了哪些事，或者卖来赠送给长辈，以引起长辈对青春的记忆。 这老板叫刘德保，素有收集老报纸的兴趣。他将老报纸的卖点定位于生日礼物上，可谓别出心裁，既雅致，又有韵味；既可以 满足青年人对出生那个年代的好奇，又会唤起中老年人对逝去岁月的缅怀。三四毛钱一斤的旧报纸得以卖出每张一二百元的高价，价钱翻了千倍以上，可谓极高附加值了！ 139、最大的不幸 一个人在他23岁时为人陷害，在牢房里呆了9年，后来冤案告破，他终于走出了监狱。出 狱后，他开始了常年如一日的反复控诉、咒骂：“我真不幸，在最年轻有为的时候竟遭受冤屈，在监狱度过本应最美好的一段时光。那样的监狱简直不是人居住的地方，狭窄得连转身都困难。唯一的细小窗口里几乎看不到星点灿烂的阳光，冬天寒冷难忍；夏天蚊虫叮咬……真不明白，上 帝为什么不惩罚那个陷害我的家伙，即使将千刀万剐，也难以解我心头之恨啊！” 73岁那年，在贫病交加中，他终于卧床不起。弥留之际，牧师来到他的床边：“可怜的孩子，去天堂之前，忏悔你在人世间的一切罪恶吧……”牧师的话音刚落，病床上的他声嘶力竭地叫喊起来： “我没有什么需要忏悔，我需要的是诅咒，诅咒那些施予我不幸命运的人……” 牧师问：“您因受冤屈在监狱呆了多少年？离开监狱后又生活了多少年？”他恶狠狠地将数字告诉了牧师。 牧师长叹了一口气：“可怜的人，您真是世上最不幸的人，对您的不幸，我真的感到万分 同情和悲痛！但他人囚禁了你区区9年，而当你走出监牢本应获取永久自由的时候，您却用心底里的仇恨、抱怨、诅咒囚禁了自己整整41年！” 140、索尼：不迷信专家 近几年，日本索尼公司在招聘大学生时，对学校名称采取“不准问，不准说，不准写”的“三不”方针。公司认为， 在激烈竞争和多变时代，企业需要各种人才，只有将各种不同的人聚集在一起，才能更好地发挥创造性，开发出新产品。只在少数名牌大学中招聘人才，会使企业失去活力。索尼公司的创始人之一的井深大说：“我从不迷信专家，专家倾向于争辩你为什么不做或不能做某种事情，而我们 经常强调的是从无到有去实干。”因此，索尼喜欢思想敏锐、不墨守成规、勇于探索创新的人，他们鼓励科技人才“跳槽”，可以在公司任何部门寻找新的职位，“毛遂自荐”参与项目的开发研究。公司认为，这种人思想开放，思维活跃，兴趣广泛，具有创造意识和创新精神，是实干家 而不是空谈家，有培养和发展前途，应加以重用。 141、神奇的皮鞋 多明尼奎?博登纳夫，是法国一位年轻企业家、艺术家。他所经营的公司历来就是发展美术业，但始终都是没有看到兴旺的一天。 一天，他在徒步回家的路上，突然，感到脚下有什么绊了一下，低头一看，原 来是一只破旧皮鞋，他刚想抬起脚将它踢开，却又发现这只鞋有几分像一张皱纹满布的人脸。一个艺术的灵感刹那间在他脑海里闪现，他如获至宝，于是赶忙将破旧皮鞋拾起，迫不及待地跑回家，将其改头换面，变成了一件有鼻有眼有表情的人像艺术品。 以后，博登纳夫又陆续捡 回一些残旧破皮鞋，经过他那丰富的想象力和神奇的艺术之手再加工，一双双被遗忘的“废物”先后变成奇妙谐趣的皮鞋脸谱艺术品。后来，博登纳夫在巴黎开设了皮鞋人像艺术馆，引起了轰动，生意异常兴隆。 看来，在现实生活中，在许多人不屑一顾的小小事情里，往往都隐藏 着成功的契机。当然，要获成功，得靠用心发掘。博登纳夫的这一成功，无疑就在于他比别人多了一个“艺术”心眼。 142、我们到底有多美 世界著名法学家德沃金先生到中国一游，并在几所著名法学院巡回讲演。在一次讲演后，与学生们青春激扬的问答恰恰相反，有一个蠢 货突然发问：“你对我们这所大学如何看？”他到这个学校，准确地说，到这个梯形教室，只有几十分钟，始则略有诧异，继则笑笑，充满理解地笑笑，说：“这是个极好的大学！”——他还能说什么呢？！ 这是时下的一种通病。有些人见到洋人，尤其是见到欧美来的西洋人，便 非要拉住人家的手问长问短，非要请教别人自己美不美，非要请教别人我们这里是不是好山好水好地方。真的不懂，我们的学子从幼儿园起就接受爱国主义教育，居然仍旧如此不自信。 但凡有人以中国特色为名，拒绝外国的时候，被拒绝的大多是比较先进的，也是比较合理的。相 反，学习外国坏东西的时候，我们大多不谈中国特色。鼓励汽车消费时也不谈中国特色。养狗成风时也不谈中国特色。近年来中国兴起了养狗热潮，说是西洋人也喜欢养狗，因为狗是人类的朋友。但西洋人有导盲犬，我们有吗？没有。反正街上是见不到一条导盲犬。 143、以德报怨 没有社会效用 过去我们一直以为“以德报怨”是最高的道德境界，可是关于德怨相报的经济学分析却表明，以德报怨的社会效用为0分，一个小偷被抓到了，报之以德，会给他一个错误的暗示，结果鼓励他错上加错。如有人问孔子：“以德报怨，会怎么样呢？”孔子答：“怎么会用 德去报怨呢？！应当以直报怨。报德的对象只能是德而不是怨。”孔子对如何抱怨的方案是“直”，它可以理解为，一是要用正直的方式对待破坏规则的人，二是要直率地告诉对方，你什么地方做错了事。经济学家认为，以直报怨的社会效用是1分，以直报怨的人，既不想迎合你（报 德）；也不想报复你（报怨）；而是让你知道错在哪里，犯了什么规。在道德的范畴内，这种方式也是满不错的。 最糟糕的是以怨报怨，怨怨相报，只能两败俱伤，所以经济学分析给它打了-2分。 144、钱学森的“大成智慧学” 《日报?理论周刊》4月12日刊登中国人民大 学教授钱学敏的文章，介绍了钱学森的“大成智慧学”。 钱老曾说：“人的智慧是两大部分：量智和性智。缺一不成智慧！此为‘大成智慧学’。”什么是“量智”和“性智”呢？钱老认为，现代科学技术体系中的数学科学、自然科学、系统科学、军事科学、社会科学、思维科学、 人体科学、地理科学、行为科学、建筑科学等10大科学技术部门的知识是性智、量智的结合，主要表现为“量智”；而文艺创作、文艺理论、美学以及各种文艺实践活动，也是性智与量智的结合，但主要表现为“性智”。“性智”、“量智”是相通的。 钱老说：“‘量智’主要是 科学技术，是说科学技术总是从局部到整体，从研究量变到质变，‘量’非常重要。当然科学技术也重视由量变所引起的质变，所以科学技术也有‘性智’，也很重要。大科学家就尤其要有‘性智’。‘性智’是从整体感受入手去理解事物，是从‘质’入手去认识世界。中医理论就如此， 从‘望、闻、问、切’到‘辨施治’，但最后也有‘量’，用药都定量的嘛。” 关于“量智”与“性智”、逻辑思维与形象思维不可分离及其在科学与艺术创作过程中的作用，钱老分析：“从思维科学角度看，科学工作总是从一个猜想开始的，然后才是科学论；换言之，科学工作 是源于形象思维，终于逻辑思维。形象思维是源于艺术，所以科学工作是先艺术，后才是科学。相反，艺术工作必须对事物有个科学的认识，然后才是艺术创作。在过去，人们总是只看到后一半，所以把科学和艺术分了家，而其实是分不了家的；科学需要艺术，艺术也需要科学。” 145、平常心 三伏天，禅院的草地枯黄了一大片。“快撒些草籽吧，好难看啊！”小和尚说。“等天凉了。”师父挥挥手，“随时。” 中秋，师父买了一大包草籽，叫小和尚去播种。秋风突起，草籽飘舞。“不好，许多草籽被吹飞了。”小和尚喊。“没关系，吹走的多半是空 的，撒下去也不会发芽。”师父说，“随性。” 撒完草籽，几只小鸟即来啄食。“要命了！草籽都被鸟吃了！”小和尚急得跳脚。“没关系，草籽多，吃不完！”师父继续翻着经书，“随遇。” 半夜一场骤雨。一大早，小和尚冲进禅房：“师父！这下完了，好多草籽被雨水冲 走了！”“冲到哪儿，就在哪儿发芽！”
几种常见的酸：盐酸 —— 初中化学第一册教案
[几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案]教学目标知识目标：通过实验的观察与分析，了解盐酸的物理性质和用途，初步掌握盐酸的化学性质，理解复分解反应，了解石蕊试液，酚酞试液等酸碱指示剂在酸、碱溶液里的颜色，几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案。
能力目标：培养学生观察能力、分析归纳能力和实验基本操作能力。
情感目标：对学生进行科学态度、科学的学习方法的教育。
重点难点重点：盐酸的化学性质，复分解反应的概念，指示剂在酸碱溶液里的颜色变化。
难点：有关盐酸化学性质的化学方程式。
教学方法实验探讨法教学用具仪器：试管、滴管、镊子、试管夹、酒精灯（附火柴）等。
药品：锌粒、镁条、新制氢氧化铜、碳酸钙粉末、氧化铜、酚酞试液、石蕊试液、浓盐酸、工业盐酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、稀硝酸。
其它：铁钉、锈铁钉。
教学过程老师活动学生活动教学意图[复习提问]我们已学过了酸、碱、盐的概念，想一想什么是酸？你知道生产和科学实验中重要的“三酸”指的是什么吗？回忆上节内容，注意力集中在酸上，思考并回答。
引起回忆，为进入本节学习做准备。
[复习提问]今天我们学习盐酸，你知道认识一种物质一般从哪些方面入手吗？明确学习内容，思考、总结以往认识物质的一般方法，回答问题。
明确学习任务，明确研究方法。
[演示实验]盐酸的物理性质。
课本P154（实验8-5）带着问题观察实验，正确闻气味从感性上认识盐酸。
[指导阅读]指导学生看书P154阅读教材，总结盐酸的物理性质。
培养学生的自学能力。
[板书]一、盐酸1、物理性质识记物理性质的有关内容。
了解盐酸的物理性质。
[投影]课堂练习（见附1）做练习一巩固、识记盐酸的物理性质。
[过渡]下面我们用实验的方法探讨盐酸有哪些化学性质思考转移注意，激疑探索。
[演示实验]氢氧化钠溶液与酚酞、石蕊试液的反应[学生实验]指导学生做实验盐酸与石蕊试液、酚酞试液反应，课本P155（实验8-6），记录实验现象。
实验探索，培养学生的实验操作能力，观察、记录能力。
化学反应试剂
化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具，它能够促进化学反应的进行，改变反应速率或产物的性质。
本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。
一、酸碱试剂1. 盐酸（HCl）盐酸是一种强酸，它在实验室中常被用作酸化试剂。
它可以与碱性物质反应，生成相应的盐和水，并且可以用于酸碱中和反应。
例如，在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸（H2SO4）硫酸是另一种常见的酸性试剂，也是一种强酸。
它具有较高的酸度，可以用于酸化反应和脱水反应。
在实验中，硫酸可以与醇反应，进行酸催化的醇脱水反应：C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢（H2O2）过氧化氢是一种强氧化剂，可以用于氧化反应或酸碱中和反应。
在实验室中，过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。
例如，过氧化氢可以与二氧化锰反应，产生氧气：2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫（SO2）二氧化硫是一种常见的还原剂，可以用于还原反应。
它可以与氧气反应，生成三氧化硫。
在实验室中，二氧化硫可用于还原碘酸钠：5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银（AgCl）氯化银是一种常见的沉淀试剂，可以用于检测氯离子的存在。
它与氯化物反应，生成白色沉淀。
例如，当氯化银与氯化钠反应时，会生成白色的氯化银沉淀：AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡（BaBr2）溴化钡是一种常用的沉淀试剂，可以用于检测硫酸根离子的存在。
它与硫酸盐反应，生成黄色的硫酸钡沉淀。
例如，溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀：BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中，合适的化学反应试剂能够提高实验效果，促进反应的进行。
无机化合物的酸碱性质
无机化合物的酸碱性质无机化合物是指不含碳元素的化合物，通常由金属和非金属元素组成。
无机化合物的酸碱性质是指其在水溶液中是否能产生酸性或碱性反应。
本文将就无机化合物的酸碱性质进行探讨。
一、无机酸的性质无机酸是指由阴离子和氢离子组成的化合物，可以以氢离子的形式释放出来和水反应。
无机酸的溶液通常呈酸性，可以中和碱。
下面介绍几种常见的无机酸及其性质：1. 硫酸(H2SO4)硫酸是一种常用的无机酸，性质稳定。
其水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。
硫酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
2. 盐酸(HCl)盐酸是一种常见的无机酸，也是一种强酸。
盐酸的水溶液具有强烈的刺激性气味，可以腐蚀金属。
盐酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
3. 硝酸(HNO3)硝酸是一种常用的无机酸，也是一种强酸。
硝酸的水溶液具有强酸性，可以腐蚀金属。
硝酸可以与碱中和生成相应的盐和水。
二、无机碱的性质无机碱是指由阳离子和氢氧根离子组成的化合物，可以以氢氧根离子的形式释放出来。
无机碱的溶液通常呈碱性，可以中和酸。
下面介绍几种常见的无机碱及其性质：1. 氢氧化钠(NaOH)氢氧化钠是一种常见的无机碱，具有强碱性。
氢氧化钠的水溶液呈碱性，可以腐蚀皮肤，与酸中和生成相应的盐和水。
2. 氢氧化铝(Al(OH)3)氢氧化铝是一种常见的无机碱，具有中等碱性。
氢氧化铝的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。
3. 氢氧化钙(Ca(OH)2)氢氧化钙是一种常见的无机碱，具有中等碱性。
氢氧化钙的水溶液呈碱性，可与酸中和生成相应的盐和水。
三、无机盐的性质无机盐是由阴离子和阳离子组成的化合物，通常是酸和碱反应产生的产物。
无机盐的溶液通常呈酸碱中性，不具有明显的酸碱性质。
1. 氯化钠(NaCl)氯化钠是一种常见的无机盐，常用作调味品。
氯化钠的溶液呈中性，不具有酸碱性质。
2. 硫酸铜(CuSO4)硫酸铜是一种常见的无机盐，常用于实验室和农业。
硫酸铜的溶液呈酸性，与碱反应能够中和产生相应的盐和水。
化学教案-几种常见的酸：盐酸
化学教案－几种常见的酸：盐酸课程名称：化学课时：1课时教学内容：几种常见的酸：盐酸教学目标：1. 了解盐酸的定义和性质；2. 掌握盐酸的制备方法；3. 了解盐酸在日常生活和工业中的应用。
教学准备：1. 盐酸的化学式和分子结构模型；2. 实验室用具和试剂：氯气、氢气、盐酸。
教学步骤：第一步：导入（5分钟）通过提问和讨论，引导学生回顾酸的概念，以及常见的酸和碱的性质。
第二步：讲解盐酸的定义和性质（10分钟）1. 向学生介绍盐酸的化学式HCl和分子结构模型，解释盐酸是一种单质酸。
2. 引导学生回顾盐酸的性质：a. 盐酸是无色、刺激性气味的液体；b. 盐酸可以与金属反应生成对应的氯化物和氢气；c. 盐酸可以与碱反应生成盐和水；d. 盐酸可以与金属碱土和过渡金属氧化物反应。
第三步：讲解盐酸的制备方法（10分钟）1. 示范盐酸的制备实验过程。
2. 介绍盐酸的两种主要制备方法：a. 通过氢气和氯气的直接反应制备盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl；b. 通过氯气和水的反应制备盐酸：Cl2 + H2O → HCl + HClO。
第四步：讨论盐酸的应用（15分钟）1. 通过案例分析和学生参与讨论，介绍盐酸在日常生活和工业中的应用，如：a. 在实验室中用作酸碱中和反应的试剂；b. 在冶炼和电镀过程中用作脱氧剂和氧化剂；c. 在制药工业中用于制备药物；d. 在清洁卫生产品和消毒剂中的应用。
第五步：小结和课堂练习（5分钟）对本节课学习的内容进行小结，并提问学生盐酸的性质和应用，检查学生对本节课内容的掌握情况。
教学扩展：提供实验机会，让学生进行盐酸制备实验，进一步巩固对盐酸性质和制备方法的理解。
教学评价：1. 教师对学生的课堂表现进行观察和评估；2. 课后布置相关练习题进行作业；3. 学生提交实验报告，评价实验的设计和操作能力。
几种常见的酸——盐酸PPT教学课件
运动性语言中枢
听觉中
视觉中 枢
躯 体
又分为许多小的功能代 顶表部区——控制下肢
运 运下动部——控制头部
动 运躯动体各部分的运动都由运动中枢的一
中 枢
定皮部层位中控的制功能代表区的分布与躯体各
部分的关系是倒置的。见下图
书写语言中枢
视觉性语言中枢
运动性语言中枢 听觉性语言中枢
运动性语言中枢——运动性失语症 （能看、能写、能听、不能说）
几种常见的酸 ——盐酸
盐酸
硫酸
硝酸
▪物理性质
▪物理性质
▪物理性质
▪化学性质
•浓硫酸的特性 •浓硫酸的稀释
•跟指示剂的反应 ▪化学性质
▪化学性质
•强氧化性
•跟金属的反应
•跟指示剂的反应
•跟金属氧化物的反应 •跟金属的反应
•跟碱的反应
•跟金属氧化物的反应
•跟硝酸银的反应
•跟碱的反应
•跟氯化钡的反应
物理性质：(观看录像)
功能：接受刺激、产生兴奋、传
三、反射及反 射1、弧反射：通过神经系统，对各种刺激所发 生的有规律
传入神经 感的受反器应。
2、反射 弧
传入神经 神经中枢
感受器
传出神经神经中枢
传出神经
效应器
效应器
反射弧是完成反射活动的结 构基础。
非条件反 动物通过遗传获得的先天 反 射： 就有的反射。如：膝跳反 射 条件反 动射物、体眨在眼后反天射生。活过程中
跟碱的反应 跟硝酸银的反应
FeZ2On+3+2H6HCCl=l=Zn2CFle2C+lH3+2↑3H2O Cu(盐OHF酸e)+2跟+22H金HCC属l=l=氧FCe化CuCl物2l+2反+H22应H↑ 2生O成 利用可盐可溶酸用性跟于盐碱制，反备可应氢以可气用以来减除少锈胃。中
已知常用的强酸
已知常用的强酸强酸是指在水溶液中能够完全电离产生大量H+离子的酸。
它们通常具有强烈的腐蚀性和刺激性，常被用于工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域。
在本文中，将介绍几种已知常用的强酸，包括硫酸、盐酸和硝酸。
1. 硫酸（H2SO4）硫酸无疑是目前应用最广泛的强酸之一。
它具有强烈的腐蚀性和氧化性，常见的浓硫酸可与有机物发生剧烈的反应，释放出大量热量。
硫酸广泛应用于化学实验、工业制造、石油炼制等领域。
在工业生产中，硫酸常被用于制造肥料、造纸、染料和洗涤剂等。
此外，硫酸还可用于冶金行业和炮火工程。
2. 盐酸（HCl）盐酸是另一种常用的强酸，化学式为HCl。
它是一种无色透明的液体，具有强烈的刺激性和腐蚀性。
盐酸可溶于水，并能与水快速反应产生大量氯离子和H+离子。
由于其腐蚀性较强，盐酸常被用于工业清洗、金属腐蚀以及酸洗等领域。
在化学实验中，盐酸常被用作溶液的酸性调节剂，还可以用于水质检测和PH调节。
3. 硝酸（HNO3）硝酸是一种无机强酸，具有强氧化性和腐蚀性。
它的常见浓度为65%至68%，具有无色或微黄色的液体。
硝酸可与大部分金属及其氧化物、碱等产生反应，是用来腐蚀和清洗金属的重要物质。
此外，硝酸还被广泛应用于农业、化学实验和爆炸物制造等领域。
除了以上三种常用的强酸，还有一些其他的强酸也值得注意，例如：磷酸、溴酸和氢氟酸。
磷酸具有强氧化性，可用于制造肥料和饮料添加剂等；溴酸是一种无机酸，可用于制造染料、药物和火药等；氢氟酸是一种无色液体，具有极强的腐蚀性，在工业生产中用于制造氟化物和玻璃蚀刻等。
需要注意的是，由于强酸具有强烈的腐蚀性，使用和储存时必须注意安全。
在实验室或工作场所中使用强酸时，必须戴上防护眼镜、手套和防护服，避免接触皮肤和眼睛。
另外，强酸应存放在专门的容器中，并远离易燃和易爆物品。
总结一下，已知常用的强酸包括硫酸、盐酸和硝酸等。
它们在工业生产、化学实验、清洗和腐蚀等领域发挥重要作用。
然而，由于其强烈的腐蚀性，使用时必须谨慎，并采取有效的安全措施，以确保人员和环境的安全。
常见的酸
渐变为无色
HCl→H+ + Cl—
NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
氢氧化钠与盐酸反应 化学方程式：
NaOH + HCl == NaCl +H2O
练习：写出下列反应的化学方程式
1、氢氧化钾和 硫酸反应 2、氢氧化钙和 盐酸反应
KOH + HNO4 == KNO4 + H2O
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
1．酸碱指示剂： 能跟酸或碱的溶液起作用而显示不 同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
加入紫色 加入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后
食醋 石灰水 盐酸
氢氧化钠溶液
变红 变蓝 变红 变蓝
不变 变红 不变 变红
指示剂的 作用：
能检验溶液 的酸性或碱 性
变黑 变黑 变黑
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、 布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭。
【实验10－4】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注 入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动， 并用手接触烧杯外壁。
手的感觉： 发烫
分析：
溶解放热
上面的实验师将浓硫酸慢慢注入水中， 能否将水注入浓硫酸中呢？ ［实验10－5］浓硫酸稀释的错误操 作：水滴入浓硫酸
指示剂的变色规律： 酸溶液 碱溶液 紫色石蕊试液 变红色 变蓝色 无色酚酞试液 不变色（显无色）变红色
一．常见的酸
1．几种常见的酸
盐酸 颜色、状态
打开瓶盖后的现象
硫酸 无色、油状、 粘稠、液态 无现象
无色、液态 出现白雾
气味 有剌激性气味 无剌激性气味
盐酸和硫酸的用途：
• 盐酸：重要化工产品。用于金属表面除锈、 制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮 助消化。 • 硫酸：重要化工原料。用于生产化肥、农 药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油 和金属除锈等。 • 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做 干燥剂(O2、H2、N2、CO2、CO )。
常见的酸和碱(酸)
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O
（4）酸溶液能与碱反应： 酸＋碱→盐＋水
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应 氢氧化 NaOH＋HCl＝NaCl＋H O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4 2 ＋2H2O 钠溶液
Ca(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋ Ca(OH)2＋H2SO4＝CaSO4 熟石灰 2H2O ＋2H2O
三.活学活用
7.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字,然 后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时纸上写 字的地方因炭化变成焦黑,原来写的字迹就清楚地显出 来.试说明其中的道理. 答:稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸,浓硫酸有强烈的 腐蚀性,能夺取纸张里的水分,生成黑色的炭.
我入水中较安全； 水入我中真危险。 我与水合多放热；
一、常见的酸 人体胃液中有盐酸； 汽车用的电瓶（蓄电池）中有硫酸； 酸雨中含有及少量的硝酸和硫酸； 正常雨水中含有碳酸
一、常见的酸
1.几种常见的酸 盐酸（HCl)、硫酸（H2SO4)、 碳酸（H2CO3)、醋酸（CH3COOH)、柠檬酸
浓盐酸、浓硫酸的物理性质 浓盐酸 颜色、状态 浓硫酸
无色、液体，工 无色、粘稠、 业盐酸略显黄色 油状的液体 （因含Fe3＋） 无明显现象 打开瓶盖后的 冒白雾 （有挥发性） （难挥发) 现象
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
铁
铝
(3)酸与金属氧化物反应
酸＋金属氧化物→盐＋水 化学方程式
现象
铁锈+稀盐 铁锈逐渐消失, 酸 溶液由无色变
黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+稀硫 酸
铁锈逐渐消失, 溶液由无色变 黄色
10.1_常见的酸和碱
⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；
⑶试验指示剂在表内4种溶液中的颜色变化。 指示剂 (溶液) 在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
食醋
指示剂 (溶液)
紫色菊花瓣汁
食醋
红色
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
绿色 红色 绿色
金盈菊花瓣汁
三角梅花瓣汁 紫色包菜叶汁
4、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、 NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？ （提示HCl + NaOH NaCl + H2O） 中性溶液
可以
练习：
1、写出下列物质的化学式及类别：
硫酸铜 氢氧化钠 碳酸 硫酸亚铁 氯化铵 水 盐酸 氯化镁 氢氧化钡 氨水 碳酸氢钠 氧化铜
三、常见的酸
利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能 否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
酸的通性
① 酸能与酸碱指示剂反应，酸能使紫色石 蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。 ② 酸能与金属活动性顺序表中排在氢以前 的金属发生置换反应，生成盐和氢气。 ③ 酸能与某些金属氧化物发生反应，生成 盐和水。 ④ 酸能和某些盐反应，生成新酸和新盐。 ⑤ 酸能和碱发生中和反应，生成盐和水。
二、酸碱指示剂
能跟酸或碱的溶液反应，而显示不同的颜色，这 类物质叫酸碱指示剂。常用的酸碱指示剂有石蕊、酚 酞。 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色
巩固练习：
红色 ， 1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______ 仍无色 。 遇无色酚酞溶液_______ 蓝色 2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____ ， 红色 。 使酚酞溶液变______ 蓝色 3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变 _____，
2020年春鲁教版九年级化学下册《第七单元 常见的酸和碱》 单元总结(解析版)
第七单元常见的酸和碱单元总结知识点一：酸及其性质【知识详解】一．常见的酸1、常见的几种酸：盐酸HCl 硫酸 H2SO4硝酸HNO3碳酸 H2CO32、浓盐酸是无色透明液体，有刺激性气味，具有挥发性，易挥发出溶质氯化氢（HCl），敞口放置，溶质的质量分数变小。
浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，不易挥发。
浓硫酸的特性：（1）吸水性：可做气体干燥剂，用于干燥酸性或中性气体，不能干燥氨气（NH3）；浓硫酸敞口放置，易吸收空气中得水，溶质的质量分数变小；（2）腐蚀性：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水到人浓硫酸中。
3、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现白雾，原因是：盐酸易挥发，挥发氯化氢气体和空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴的缘故。
二、酸的化学性质1.酸的通性：酸中含有： H+（1）酸 + 金属 ----- 盐 + 氢气铁和稀盐酸反应Fe + 2HCl === FeCl2 +H2↑铁和稀硫酸反应 Fe + H2SO4 ===FeSO4 +H2↑现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。
（2）酸 + 金属氧化物----- 盐 + 水（复分解反应）氧化铁和稀盐酸反应(除铁锈)：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应（除铁锈）：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。
（3）酸 + 碱 -----盐 + 水（复分解反应）盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH === NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 === CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ===AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 碳酸盐 -----盐 + 水 + 二氧化碳（复分解反应）大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑（5）酸的特性：（酸根的性质）硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ===BaSO4 ↓+ 2HCl盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 ====AgCl↓ + HNO32.复分解反应（1）定义：两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，像这样的反应叫做复分解反应。
酸碱知识点
常见的酸1、石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色。
2、·，常见的酸有：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3醋酸CH3COOH.4、打开装有浓盐酸的瓶盖，可以看到有白雾，这是因为盐酸有挥发性，质量会减少，溶质的质量分数会减少。
（挥发出来的氯化氢气体溶解在空气中的水蒸汽中，从而形成的盐酸小液滴）。
5、人的胃液中有少量盐酸6、在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌散热。
切不可将水注入浓硫酸中。
如果不小心将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
7、浓硫酸有吸水性，暴露在空气中会吸收空气中的水蒸汽质量增加，溶质的质量分数会减少。
所以可用来作某些气体的干燥剂。
如O2、CO21、石蕊遇酸变，遇碱变，酚酞遇酸变，遇碱变。
2、酸== + ；例：。
碱== + 。
例：。
3、盐酸有性，白雾如何形成。
4、如何稀释浓硫酸。
5、浓硫酸的特性、、。
6、浓盐酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。
浓硫酸敞口放置质量会，溶质的质量分数会。
7、酸可除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 例如：将生锈的铁钉放入盐酸的试管中，可见到铁锈脱落，溶液慢慢变成黄色。
若盐酸过量，过了一会还会看到有气泡生成，这是因为（用化学方程式表示）Fe+2HCl==FeCl2+H21、氢氧化钠NaOH(俗名：火碱、烧碱、苛性钠)氢氧化钙Ca（OH）2（俗名：熟石灰、消石灰）。
氧化钙CaO (俗名:生石灰)2、氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收空气中的水蒸汽，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
因此氢氧化钠可以用来做某些气体的干燥剂，如H2、O2、N2，但不可干燥CO2、SO2等气体（因为会和氢氧化钠反应）。
3、如不小心将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠溶液敞口放置会与空气中的二氧化碳反应而变质，如：2NaOH +CO2==Na2CO3+H2O 5、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，它由生石灰CaO与水反应制得，如CaO+H2O==Ca(OH)2这个反应放出大量的热。
几种常见的酸之盐酸
CaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2
现象：固体逐渐减少， 有气泡产生
反应物被消耗 新物质生成
盐酸与碳酸盐反应
CaCO3 + 2HCl Na2CO3 + 2HCl
CaCl2 + H2O + CO2 2NaCl + H2O + CO2
实验证明： 很多碳酸盐都可以和盐酸反应，为什么呢？
胃酸过多，怎么办？
Al(OH)3
猜想：氢氧化铝可以与盐酸反应吗？
任务三：请在学案上设计实验方案（可以 图示或文字）并预测实验现象。
治疗原理探究
实验验证：氢氧化铝可以与盐酸反应吗？
稀盐酸 氢氧化铝
水 氢氧化铝
控制变量： 等量固体 等量液体 等时间反应 相同环境 ……
治疗原理探究
实验 实验现象 实验结论
氢氧化铝与盐酸 固体消失，放热 氢氧化铝与盐酸反应
氢氧化铝与水
固体不消失，不放热 氢氧化铝不与水反应； 不溶于水
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
探究盐酸是否可以和碱反应
Al(OH)3 + 3HCl
AlCl3 + 3H2O
碱
NaOH Ca(OH)2
中和反应
探究盐酸是否可以和碱反应
NaOH + HCl
NaCl + H2O
任务四： 请在学案上画出反应前后的微观图示，并分析酸与碱反
应的微观实质
盐酸与氢氧化钠反应微观本质
HCl + NaOH
NaCl + H2O
H+ ClH2O
几种常见的酸：盐酸 —— 初中化学第一册教案
几种常见的酸：盐酸——初中化学第一册教案教案：初中化学第一册主题：酸的种类教学目标：1. 了解酸的定义和性质；2. 掌握几种常见的酸的名称和特点。
教学内容：1. 酸的定义和性质；2. 盐酸的名称和特点；3. 其他常见的酸。
教学步骤：步骤一：导入（5分钟）1. 准备一些酸的实验室试剂瓶，用盐酸、硫酸、醋酸等酸来进行展示。
2. 通过问题引导学生思考：“你们知道酸是什么吗？酸有哪些性质？它们在生活中有什么应用？”3. 让学生自由讨论一分钟，然后请几位同学分享自己的观点。
步骤二：理论知识讲解（10分钟）1. 定义酸：酸是指能够产生氢离子（H+）的化合物。
它们通常具有酸味、可以与金属产生反应、能够腐蚀有颜色的蓝色纸，并且能够将酚酞溶液变红。
2. 盐酸的特点：盐酸是一种无色透明的液体，具有刺激性气味，并且可以溶解多种金属。
它能与氢氧化钠等碱性物质中和生成盐和水。
步骤三：实验展示与互动（15分钟）1. 展示盐酸的实验室试剂瓶，让学生观察它的颜色和气味。
2. 请学生试验盐酸与不同金属的反应，观察并记录反应结果。
3. 引导学生发现盐酸的腐蚀性质，让学生讨论盐酸对金属、布料等物质的影响。
4. 让学生探究盐酸与氢氧化钠的中和反应，观察生成的物质。
步骤四：其他常见的酸（10分钟）1. 对于其他常见的酸，可以在黑板上或投影仪上展示它们的名称和特点：- 硫酸：具有强烈的刺激性气味，能与金属反应生成氢气。
- 醋酸：是一种透明的液体，常见于醋中，具有酸味、有颜色的蓝色纸可以变红。
步骤五：小结与讨论（10分钟）1. 小结盐酸和其他常见酸的名称和特点。
2. 引导学生讨论酸在生活中的应用，例如：柠檬汁、果酸等。
3. 提问学生：“你们认为酸是好的还是坏的？有什么例子可以说明酸的作用是好的？还是坏的？”并留意学生的回答。
步骤六：作业布置（5分钟）1. 委托学生回家找出家中的一种酸，记录下酸的名称和特点。
2. 要求学生预习下一节课的内容。
酸碱要点
⑶酸与金属氧化物反应生成盐和水
实验：将一颗生锈的铁钉放入稀盐酸(或稀硫酸）中， 观察现象；过一会儿，再观察现象。 现象：红色固体消失，溶液由无色变为黄色。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
现象：又看到铁钉表面产生气泡。
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
2 2
熟石灰
作干燥剂
2．碱的化学性质
⑴碱与指示剂反应：
滴入紫色 滴入无色 石蕊溶液后 酚酞溶液后 氢氧化钠
溶液
蓝色 蓝色
红色
氢氧化钙
溶液
红色
碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色盐和水
①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以 碱也有一些相似的性质。
氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的 碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料， 就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气
中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
所以，氢氧化钠必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O _________________________________
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
盐酸的性质
CuCl2
CuO + 2HCl== CuCl2 + H2O
H2 O Fe2O3 + HCl
FeCl3
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H2O
主板书Leabharlann (1)盐酸与指示剂的反应盐酸能使 紫色石蕊 试液变成 红色
盐酸不能使 无色酚酞试 液变色
主板书
指示剂及其显色
酸性
紫色石蕊试液
中性
紫色
碱性
蓝色
红色
无色酚酞试液
无色
无色
红色
主板书
（2）与金属的反应 盐酸 + 活泼金属 —— 盐 + 氢气 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
2HCl+Mg — MgCl2 +H2 2 HCl+Fe — FeCl + 2
主板书
3.用途：
（1）盐酸除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + H2O （2）制药
（3）胃液的主要成分，助消化
小
结
盐+氢气
盐酸
与 金 属 氧 化 物 反 应
盐+水
轻松一刻 放学回到家，妈妈正在做 晚饭，于是小新打开电视 看动画片《喜羊羊与灰太 狼》。不好，沸羊羊和美 羊羊在回家的路上遇到麻 烦了……
并沸 找羊 出羊 另选 外择 两哪 条条 路 路 HCl 中回 谁家 是才 隐不 藏会 的羊 灰入 太狼 狼呢 。？
① Cu
CO2
NaCl
Fe
②Cu
CO2
Fe2O3 H2SO4
③Cu
CO2
NaCl H2SO4
随堂检测
常见的酸
实验探究一： 常见酸的物理性质
实验探究：浓硫酸和浓盐酸的物理性质
认真观察实验10-2，完成导学案活动：
颜色 状态 气味 打开瓶盖 后的现象 白雾 无现象
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
指示剂 (溶液)
食醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
牵牛花（紫）
月季花（红） 美人蕉（红）
红色
浅红 淡红
蓝色
黄色 绿色 绿色
红色
浅红 淡红 红色
蓝色
黄色 绿色 绿色
紫卷心菜（紫） 红色
思考：它们为什么可以作代用酸碱指示剂？
与稀硫酸反应
剧烈反应，产生大量气泡
镁
反应的 化学方 程式
Mg +2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
反应较剧烈，产生较多气泡 反应较剧烈，产生较多气泡
现象
锌
反应的 化学方 程式
Zn +2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
服被烧上几个小洞
拓展提升
1、已知： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑请根据 所给信息推理出合理的结论。
2、课外探究活动：寻找新的指示剂 （玫瑰花汁、紫包菜汁分别与食盐水、 食醋作用，记录变色情况）
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