第一节 氧族元素(第一课时)

［投影给出］O2与H2点燃或放电可反应，H2O稳定，1000℃时开始分解。
S与H2，444℃以上反应，H2S 300℃时开始分解。
Se与H2，573℃以上反应，H2Se稍加热即开始分解。
Te与H2不能直接化合，H2Te低温时就分解。
［结论］氧族元素从O Te，与氢化合由易到难，气态氢化物稳定性逐渐减弱，说明元素非金属性逐渐减弱。
［引导］氧族元素中氧是龙头老大，与O相比，S只能算是小字辈，请大家举一学过的反应事实证明S比O的非金属性弱，即氧化性弱。
［回答］如：S＋O2=====S＋4O2，O2将单质硫氧化成SO2，说明O2比S的氧化性强。
［追问］在此反应中，S表现什么性质?
［回答］S失电子，被氧化，表现还原性。
［引导］S虽比O非金属性弱，但也表现出与O相似的一些化学性质，如它也能与绝大多数金属发生反应。
第一节 氧族元素
●教学目标
1.使学生初步感受运用元素周期律等理论知识，指导学习元素化合物知识的科学方法，进一步认识和理解“族”的特点和含义。
2.掌握氧族元素原子结构与元素性质递变的关系。
3.通过氧族元素和卤族元素相似性、差异性及其原因的比较，培养学生分析、归纳总结知识的能力。
4.通过臭氧知识的学习，对学生进行一分为二、全而看问题的辩证唯物主义思想教育，挖掘教材内容，渗透环保意识。
［分析］从O Te，元素最高价氧化物对应水化物——含氧酸酸性变化趋势为：
H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4，由此也说明从O Te，元素非金属性逐渐减弱。
［小结］从以上分析证明，我们的理论推测是正确的，即氧族元素原子结构上的不同点，决定了其性质上的递变性。
［板书］
［思考］氧族元素氢化物的还原性如何变化?其水溶液的酸性如何递变?(类比卤素)
［分析］氢化物（H2R）中，R呈-2价为最低价，只具有还原性，随着电子层数的增多，原子半径的增大，R失电子能力依次增强，因此氢化物还原性依次增强，即H2O＜H2S＜H2Se＜H2Te，如同HF＜HCl＜HBR＜HI
其阴离子的还原性为：O2－＜S2－＜Se2－＜Te2－F－＜Cl－＜BR－＜I－
至于同族元素氢化物水溶液酸性的强弱，应该说影响因素很多，但主要取决于H2R中R对H＋的束缚力大小(R与H＋直接相连)，R对H+的束缚力越小，释放H＋就越容易，酸性就越强，从O Te，原子半径递增，得电子能力递减，对H＋的束缚力递减，释放H＋的能力递增。所以氢化物水溶液酸性逐渐增强。即H2S＜H2Se＜H2Te，如同HF＜HCl＜HI＜HBR。
［生］最外层电子数越多，越易得电子，表现非金属性；若原子半径越小，得电子能力越强，非金属性越强。相反，最外层电子数越少，越易失电子，表现金属性；若原子半径越大，失电子能力越强，金属性越强。
［师］从氧族元素原子结构入手，请大家对其化学性质的相似相异性进行大胆的推测。
［生］相似：原子最外层都有6个电子；易得2个电子；表现非金属性。
(2)都能与氢形成气态氢化物。
(3)除氧外，都能与氧结合生成两种氧化物：二氧化物和三氧化物。
(4)最高价氧化物对应水化物都是含氧酸(氧除外)。
［提问］通常判断元素非金属性强弱的根据是什么?
［回答］跟氢化合的难易及氢化物的稳定性强弱或比较最高价氧化物对应水化物酸性强弱。
［分析］从O Te，单质跟氢化合的情况如下：
［讨论］分组进行
1.氧族元素原子的核电荷数、电子层数及原子半径等是如何变化的?
2.各元素单质的熔点、沸点、密度等物理性质是如何变化的?
3.从氢化物的稳定性来分析各元素的非金属性是怎样变化的?
［分析］氧族元素在原子结构上的相同点，决定了氧族元素在性质上的相似性。
(1)化合价都是-2、+4、+6(氧无正价)
［投影］S＋2Na====Na2S(常温化合并爆炸)3S＋2Al====Al2S3S＋2Ag====Ag2SS＋Hg====HgS
［讲述］基于硫的性质，它在实际中有很多应用，我们划火柴时，常闻到一股刺鼻的气味，这正是火柴头成分中硫燃烧后产生的SO2。焰火爆竹中也存在硫，所以在燃放时，也会产生SO2，工业上一些生产硫酸的工厂还利用燃硫法来制取SO2，利用S和Ag的反应，可用简易的方法鉴别出真假银；用一布条沾上少量硫粉在待鉴别的器皿表面用力磨擦，如被磨擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假。S和Hg反应，常温下即可完成，而且生成高价态硫化汞，利用此反应，可以消除温度计、气压计等被打破后汞的毒害， 若不慎汞洒落于地，要立即打开门窗通风，并尽量将汞收集，残留部分，可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。此外HgS还可用作红色颜料(朱砂)，红色印泥就是用朱砂做的。
相异(递变)：从O Te，随核电荷数的增加，电子层数的增多，原子半径依次增大，使原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子能力依次减弱，失电子能力依次增强，因此，元素非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。
［板书总结］一、氧族元素原子结构与元素性质递变的关系
［投影］
［承转］以上我们的理论推测是否正确，请大家翻阅课本图6—1和表6—1相关的内容和数据。
●教学重点
1.原子结构与元素性质的关系。
2.氧族元素性质的相似性和递变规律。
●教学难点
氧发、推测、讨论、对比、归纳等方法。
●教具准备
投影仪、胶片、三角架、石棉网、玻璃棒、酒精灯、药匙、研钵、火柴、大试管、坩埚钳、
铁粉、铜片、硫粉。
●教时安排
2课时
●教学过程
★第一课时
［追问］从O Te，原子结构有何递变规律呢?
［生］从O Te，核电荷数依次增加，电子层数依次增多，原子半径依次增大。
［转引］据氧族元素原子结构特点和递变规律，再运用元素周期律理论来推测氧族元素的性质及变化。
［师］元素的化学性质主要决定于原子结构的哪些方面?
［生］最外层电子数和原子半径。
［追问］最外层电子数和原子半径如何决定元素的化学性质?
［引入］请同学们默背碱金属和卤族的元素，并说明它们的原子结构特点及其在周期表中的位置。那么在初中重点学习过的地壳含量居第一，且在实际中起着举足轻重作用的氧元素处于周期表中什么位置?与之同家族的成员还有哪些?它们在结构及性质上有何相同和不同之处呢?
［板书］第一节 氧族元素
［投影］氧族元素(VIA)
元素名称：氧 硫 硒 碲 (钋)
元素符号：O S Se Te (Po)
核电荷数：8 16 34 52 (84)
原子结构示意图：
［引导］据氧族元素所处周期表中的位置及族元素的特点，推测其原子结构的相同点和不同点。
［师］氧族元素原子结构有何相同与不同点?
［生］相同点：原子最外层都有6个电子。
不同点：①核电荷数不同；②电子层数不同；③原子半径不同。