第一节氧族元素单元测试

第一节氧族元素1.下列关于氧族元素的叙述中，不正确的是()。

Ａ．它们属于第ⅤＡ族元素Ｂ．随着核电荷数的增加，它们的原子半径增大Ｃ．随着核电荷数的增加，它们的非金属性增强Ｄ．单质的熔点随着核电荷数的增大而升高2．下列物质中属于同素异形体的是()。

Ａ．Ｈ2Ｏ和H2Ｏ2Ｂ．12Ｃ和14ＣＣ．Ｏ2和Ｏ3Ｄ．ＳＯ2和ＳＯ33．图1所列原子结构示意图所表示的元素，属于氧族元素的是()。

图1 原子结构示意图4．微量硒元素对人体有保健作用，下列关于硒元素的描述不正确的是( )。

Ａ．核电荷数为34Ｂ．硒的最高价氧化物的分子式SeO3Ｃ．单质硒既能溶于盐酸，又能溶于烧碱溶液Ｄ．硒的气态氢化物的分子式为Ｈ2Ｓｅ5. 铁粉和4g硫粉混合后放在石棉网上加热充分反应后，留下的固体物质是()。

Ａ．全部是FeSＢ．有FeS、S和FeＣ．有Fe和FeSＤ．有S和FeS6.在臭氧发生装置中装入氧气100mL，经反应：３Ｏ2２Ｏ3，最后气体体积变为95mL(体积均在标准状况下测定)，则混合气体的密度是()。

Ａ．LＢ．LＣ．LＤ．L7．为了保护臭氧层，可采取的有效措施是()。

Ａ．减少二氧化硫的排放量Ｂ．减少含铅废气的排放量Ｃ．减少氟氯代烃的排放量Ｄ．减少二氧化碳的排放量8．过氧化氢(Ｈ2Ｏ2)俗名双氧水，医疗上可用作外科消毒剂。

A.向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色退至无色，主要原因是双氧水有__________性。

B.将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出__________性。

C.久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为__________。

第二节二氧化硫1．下列关于ＳＯ2的说法中，不正确的是()。

Ａ．ＳＯ2是一种大气污染物Ｂ．ＳＯ2溶于水后生成硫酸Ｃ．ＳＯ2有漂白作用，还能够杀灭霉菌和细菌Ｄ．ＳＯ2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物2．二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。

二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。

为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中掺入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在形式是()。

Ａ．ＣａＳＢ．ＳＯ3Ｃ．ＣａＳＯ3Ｄ．ＣａＳＯ43．两种大气污染物ＮＯ2和ＳＯ2在一定条件下可以发生如下反应：ＮＯ2＋ＳＯ2ＮＯ＋ＳＯ3，在体积为VＬ的密闭容器中通入amolＮＯ2和bmol ＳＯ2，反应后容器内硫原子和氧原子个数比为( )。

Ａ．3b／aＢ．b／［2(a+b)］Ｃ．1／3Ｄ．3b／[a+3b]4. 在100mL浓度为1mol·L-1的NaOH溶液中，通入ＳＯ2气体(标况)后，在溶液中存在的溶质是()。

Ａ．Ｎａ2ＳＯ3和ＮａＨＳＯ3Ｂ．Ｎａ2ＳＯ3和ＮａＯＨＣ．Ｎａ2ＳＯ3Ｄ．ＮａＨＳＯ45. 298K时，向VＬ真空容器内通入nmolＳＯ2和mmoｌＨ2Ｓ。

A.若n=2时，则当m＝__________时，反应后容器内气体的密度最小。

B.若2n＞m，则反应后氧化产物与还原产物的质量差为__________g。

C.若5n=m时，且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g，则n+m=________。

6. 某学生课外活动小组利用如图2所示装置分别做如下实验：图2 实验装置A.在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是__________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：__________。

B.试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是__________。

第三节硫酸1．下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述正确的是()。

Ａ．常温时都能与铁发生反应，放出气体Ｂ．加热时，都能与铜发生反应Ｃ．硫元素的化合价都是+6价Ｄ．都能作为气体的干燥剂2. 向50mL18mol·L-1的Ｈ2ＳＯ4溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的Ｈ2ＳＯ4的物质的量为()。

A．小于Ｂ．等于Ｃ．在与之间Ｄ．大于3．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓Ｈ2ＳＯ4表示成下列形式，其中合理的是()。

A．Ｈ2ＳＯ4·（１／９）Ｈ2ＯＢ．Ｈ2ＳＯ4Ｃ．Ｈ2ＳＯ4·ＳＯ3Ｄ．ＳＯ3·（１０／９）Ｈ2Ｏ４．硫磺在空气中燃烧生成气体甲，将甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙变为丙，在丙里加入Ｎａ2Ｓ溶液，生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊，甲、乙、丙、丁、戊均含硫元素，则甲为__________，乙为__________，丙为__________，丁为__________，戊为__________。

5.某化学课外小组用含铜96%的废铜屑制取胆矾，将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。

A.写出生成硫酸铜的化学方程式：__________。

B.现用1kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量是__________kg。

C.将胆矾与生石灰、水按质量比依次为1∶∶100混合配制成无机铜杀虫剂波尔多液，此液中Ｃｕ2+和Ｃａ2+的物质的量之比为__________(最简整数比)。

第四节环境保护１．“保护环境，就是保护自己。

”目前，我国城市环境中主要的大气污染物是()。

Ａ．ＳＯ2、ＮＯ2、ＣＯ、烟尘Ｂ．ＣＯ2、Ｃｌ2、Ｎ2、雾Ｃ．ＨＣｌ、ＮＯ2、Ｎ2、粉尘Ｄ．ＣＯ2、ＮＯ、ＮＨ3、Ｈ2Ｓ２．导致下列现象的主要原因与排放ＳＯ2有关的是()。

Ａ．酸雨Ｂ．光化学烟雾Ｃ．臭氧空洞Ｄ．温室效应３．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()。

Ａ．ＳＯ2Ｂ．ＮＯ2Ｃ．ＣＯ2Ｄ．可吸入颗粒物４．汽车尾气(含有烃类、ＣＯ、ＳＯ2与ＮＯ等物质)是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(铂、钯合金作催化剂)。

它的特点是使ＮＯ与ＣＯ反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及ＳＯ2的转化。

(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________。

(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是__________。

(3)控制城市空气污染的方法可以有__________。

Ａ．开发氢能源Ｂ．使用电动车Ｃ．植树造林Ｄ．戴上呼吸面具５．硫酸厂为保护环境，保证生产须经常检查排出炉气中的ＳＯ2含量，方法是使炉气通过含淀粉的０.０５ｍｏｌ·Ｌ-1碘溶液10ｍL，使得溶液的蓝色恰好消失，此时剩余112mL气体(标况)。

Ａ．写出上述反应化学方程式：__________。

Ｂ．炉气中ＳＯ2的体积分数__________。

全章训练1．碲的某种化合物是常用的VCD光盘记录材料之一，以下对碲元素及化合物的认识不正确的是()。

Ａ．单质碲在常温下是固体Ｂ．Ｈ2Ｔe不如HI稳定Ｃ．Ｈ2ＴｅＯ4的酸性比Ｈ2ＳＯ4的酸性弱Ｄ．碲元素位于元素周期表第六周期、ⅥA族2．城市禁止燃放爆竹，这是因为燃放爆竹对环境的危害有()。

Ａ．噪声Ｂ．有毒有害气体Ｃ．粉尘污染、纸屑污染Ｄ．前三项总和3．除去二氧化硫中混有的三氧化硫，所用试剂是()。

Ａ．浓硫酸Ｂ．石灰水Ｃ．酸性KMnO4溶液Ｄ．饱和亚硫酸氢钠溶液4．某种Ｎａ2Ｓ、Ｎａ2ＳＯ3、Ｎａ2ＳＯ4的混合物，测得其中含硫24%，则混合物中氧元素的质量分数为()。

Ａ．%Ｂ．%Ｃ．66%Ｄ．无法判断５．下列说法不正确的是()。

Ａ．硫既可作氧化剂，也可作还原剂Ｂ．三氧化硫只有氧化性，二氧化硫只有还原性Ｃ．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸Ｄ．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂6．下列反应的离子方程式正确的是()。

Ａ．铁与稀硫酸反应：Ｆｅ＋２Ｈ+Ｆｅ3+＋Ｈ2↑Ｂ．碳酸钙与盐酸反应：ＣＯ32-＋２Ｈ+ＣＯ2↑＋Ｈ2ＯＣ．硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应：ＳＯ42-＋Ｂａ2+ＢａＳＯ4↓Ｄ．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ｃｕ2+＋２ＯＨ-Ｃｕ（ＯＨ）2↓7．正常雨水的pH约为__________，当雨水中溶有__________等气体时，雨水的pH__________，成为酸性降水，称为__________。

8．某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。

为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品Ｗ1ｇ；②将样品溶解；③给溶液加入稍过量用盐酸酸化了的BaCl2溶液；④过滤、洗涤、干燥、沉淀，称其质量为W2ｇ。

试回答：要用盐酸酸化的原因是__________；溶液要稍过量的原因是__________；C.判断操作③是否完成的方法是__________；D.判断沉淀是否洗净的方法是__________；ＳＯ3纯度计算的表示式为__________。

9．某工厂排出的废水中含有氯气，为了除去废水中的游离氯，且使废水变为中性，有人提出如图3所示的方案：在废水排出管的A、B处分别注入一定的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知氯气和亚硫酸钠溶液的反应如下：Ｃｌ2＋Ｎａ2ＳＯ3＋Ｈ2ＯＮａ2ＳＯ4＋２ＨＣｌ图3实验示意图试写出：、B处应加入的物质的化学式依次为__________、__________。

、B处发生的反应的离子方程式是__________。

10.某一电热厂年燃煤使用量达24万多吨，排放到大气中的二氧化硫每年达3200吨，二氧化硫排放量占了该地区的二氧化硫排放量的45%。

因此，该地区空气质量较差，居民健康普遍受到影响。

回答：A.这种大气污染对人体__________系统的危害最大，将会造成__________等病症。

(举2种病症)B.大气中ＳＯ2将直接危害陆生高等植物的__________组织。

C.为了防止这种污染，硫酸厂可用氨水来吸收ＳＯ2，其离子方程式为__________。

D.目前一种比较有效的方法是，用直升飞机喷洒白垩粉以降低其污染，其反应方程式为__________。

E.要防止类似悲剧的出现应采取的根本措施是__________。

参考答案第一节１．Ａ、Ｃ２．Ｃ３．Ｂ４．Ｃ５．Ａ６．Ｂ７．Ｃ.漂白 B.还原 C.ＰｂＳ＋４Ｈ2Ｏ2ＰｂＳＯ4＋４Ｈ2Ｏ第二节１．Ｂ２．Ｄ３．Ｂ４．Ａ５．A.４; ｍｇ；.溶有ＳＯ2的品红；ＳＯ2气体逸出，品红溶液恢复红色B.稀氨水和酚酞，稀氨水中的ＮＨ3气逸出，所以溶液的颜色变浅。

第三节１．Ｃ２．Ａ３．Ａ、Ｄ４．甲ＳＯ2乙Ｈ2ＳＯ3丙Ｈ2ＳＯ4丁Ｈ2Ｓ戊S .２Ｃｕ＋Ｏ2＋２Ｈ2ＳＯ4２ＣｕＳＯ4＋２Ｈ2Ｏ B.３．７５ｋｇ C.２∶４第四节１．Ａ２．Ａ３．Ｃ４．(1)２ＣＯ＋２ＮＯ２ＣＯ2＋Ｎ2(2)ＳＯ2转化ＳＯ3，产生硫酸酸雾(3)A、B.ＳＯ2＋Ｉ2＋２Ｈ2Ｏ２ＨＩ＋Ｈ2ＳＯ4 B.９．１％全章训练１．Ｄ２．D ３．Ａ、Ｄ４．Ｂ５．Ｂ６．Ｃ７．硫的氧化物和氮的氧化物小于酸雨.防止ＢａＳＯ3生成 B.使ＳＯ42-完全转化为BaSO4C.取上层清液少许，滴加稀硫酸，若有白色沉淀生成，则操作③完成；无沉淀，则操作③未完成。