医学基础化学教学大纲

医学基础化学教学大纲

前言

本大纲是根据我校五年制本科医学基础化学教学总学时72学时(4学分，其中理论授课45学时，实验操作27学时)的理论教学计划制定的。

医学基础化学是医学各专业本科生的一门化学基础课，学好医学基础化学课程对于医学生学习后续课程及从事医学研究打下必要的基础。《基础化学》理论包括无机化学、物理化学、分析化学的一些基础知识和基本原理。这部分内容应使学生对于溶液等基本性质，结构化学等基本理论以及容量分析等基本操作有较好的理解和掌握。

理论教学内容分三级要求，第一级是学生必须掌握的内容，教师在理论课上应重点讲授，亦为学生考试的重点；第二级是熟悉内容，教师应选择性讲授，学生要熟悉一些基本概念和基本原理；第三级为了解内容，供学生自学提高，教师也可选择性讲授，一般不安排在考试范围内；教师在教学过程中也可补充一些与本学科相关的新内容，学时安排可酌情变更。

本大纲对应教材为普通高等教育“十五”国家级规划教材，高等教育出版社《基础化学》第一版。

绪论

了解化学与医学的关系以及基础化学课程在医学教育中的地位和作用。了解基础化学的学习方法。

第一章溶液和胶体分散系

一、目的要求

1、掌握混合物和溶液的组成标度。

2、掌握用凝固点降低和溶液渗透压进行有关计算。

3、掌握渗透压力在医学上的应用。

4、掌握溶胶的基本性质和胶团的结构。

5、熟悉稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和产生渗透压的原因和规律。

6、熟悉溶胶的稳定因素和聚沉作用。

7、了解分散系的定义和分类。

二、教学内容

1、分散系的分类。

2、混合物和溶液的组成标度。

质量分数,质量浓度，物质的量浓度，摩尔分数，质量摩尔浓度。

3、稀溶液的通性。

溶液的蒸气压，稀溶液的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低，渗透压力。

4、渗透压力在医学上的意义。

等渗、低渗和高渗溶液，晶体渗透压和胶体渗透压。

5、溶胶。

溶胶的光学性质，溶胶的动力学性质，溶胶的电学性质（电泳、胶粒带电的原因、胶团结构），溶胶的稳定因素及聚沉。

第二章化学热力学基础

一、目的要求

1、掌握热力学第一定律的文字表述和数学表达式。

2、掌握标准状态下化学反应的摩尔吉布斯函数变的计算。

3、掌握利用摩尔吉布斯函数变判断化学反应的方向。

4、熟悉系统、环境、相、状态函数、化学反应进度等基本概念。

5、熟悉利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变；利用标准摩尔熵计算反应的标准摩尔熵变。

6、了解热和功的概念。

7、了解热力学标准状态、热化学方程式。

二、教学内容

1、热力学的一些基本概念。

系统，环境，相，状态函数，热和功，反应进度。

2、热力学第一定律。

热力学能，焓变，热化学方程式，利用标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。

3、化学反应的方向和推动力。

熵变与化学反应的方向，利用标准摩尔熵计算反应的标准摩尔熵变，吉布斯函数变与化学反应的方向。

4、吉布斯函数变的计算。

第三章化学平衡

一、目的要求

1、掌握标准平衡常数表达式的书写方法。

2、掌握用热力学方法计算标准平衡常数。

3、掌握反应商判据，会判断可逆反应在给定条件下的进行方向。

4、熟悉可逆反应和化学平衡的概念。

5、了解化学反应的标准平衡常数的定义。

二、教学内容

1、可逆反应和化学平衡。

2、标准平衡常数。

3、标准平衡常数与摩尔吉布斯函数变的关系。

4、用标准平衡常数预测反应方向。

第四章化学反应速率

一、目的要求

1、掌握下列基本概念的含义：化学反应速率，元反应，速率控制步骤，有效碰撞，活化分子，活化能，反应机理，反应分子数，反应级数，半衰期。

2、掌握一级反应速率方程式的特征及有关计算。

3、掌握Arrhenius方程的各种形式及应用。

4、熟悉元反应的质量作用定律。

5、了解二级反应、零级反应的速率方程式及其特征。

6、了解温度对化学反应速率的影响。

7、了解催化作用理论及酶催化的特征。

三、教学内容

1、化学反应速率的表示方法。

2、碰撞理论与活化能。

3、浓度对化学反应速率的影响。

元反应，质量作用定律，反应级数和反应分子数。

4、简单级数反应。

一级反应，二级反应，零级反应。

5、温度对化学反应速率的影响。

Van＇t Hoff 近似规则，Arrhenius方程。

6、催化剂对化学反应速率的影响。

第五章酸碱解离平衡

一、目的要求

1、掌握酸碱质子理论的基本内容及其应用。

2、掌握一元酸、碱溶液中H3O+浓度和pH的计算方法。

3、掌握酸、碱标准解离常数（K a、K b）的应用及共轭酸碱对K a、K b的关系。熟悉其有关计算。

4、掌握缓冲溶液pH的计算。

5、掌握缓冲容量的概念及影响因素。

6、熟悉活度、活度因子的概念。

7、熟悉多元弱酸、多元弱碱H3O+浓度和pH的计算方法。

8、熟悉缓冲溶液的配制原则、方法。

9、熟悉血液中的主要缓冲系及在恒定血液pH过程中的作用。

10、了解同离子效应、盐效应。

11、了解离子强度的概念和简单计算。

12、了解缓冲溶液的组成和缓冲作用原理。

二、教学内容

1、活度和活度因子。

强电解质、弱电解质，离子相互作用理论，活度和活度因子，离子强度。

2、酸碱质子理论。

3、弱酸、弱碱的解离平衡。