(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
(完整版)初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1.药品；红磷2、实验现象：红磷燃烧放出大量的热，产生大量的白烟3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:5、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，不能用铁（铁在空气中不能燃烧）不能用硫代替红磷，硫燃烧产生的是气体，瓶内压强不能减小6、为什么选择红磷。
而不用其他物质呢？红磷燃烧产生的是固体，而不是气体，并且只消耗氧气7、在集气瓶中加少量水的目的是：吸收白烟，防止污染空气三、空气的主要成分（按体积分数）空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示举例：水、蒸馏水、冰水混合物、冰水共存物等2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
举例：溶液、合金、海水、湖泊水、盐水、糖水等五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼常用作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：霓虹灯六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
人教版九年级上册化学第二单元知识点汇总
第二单元我们周围的空气一、空气1、测定空气中氧气含量的实验(1)实验原理【选用红磷作为反应物是因为红磷与氧气反应不会生成气体。
不能用硫和木炭代替，因为生成物中含有气体；也不能用铁丝代替，因为铁丝在空气中不能燃烧】(2)实验装置集气瓶中要放上少量水【吸收有毒的五氧化二磷】(3)实验步骤a.连接装置并检查装置气密性【气密性不好会使结果偏小】b.点燃燃烧匙里的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
【红磷要过量，否则结果偏小】c.红磷熄灭后，待装置冷却至室温，打开弹簧夹。
【没冷却就打开弹簧夹会使结果偏小】(4)实验现象a.红磷燃烧，生成大量白烟，并放出热量b.冷却后打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，体积约占瓶内原有空气总体积的1/5(5)实验结论氧气约占空气体积的1/52、空气的成分空气由78%氮气、21%氧气、0.94%稀有气体、0.03%二氧化碳、0.03%其他气体组成。
氧气：用于供给呼吸，支持燃烧。
氮气：用于制硝酸和化肥；也可作为保护气；医疗上用液氮进行麻醉。
稀有气体：可以制作光源，也可用作保护气。
3、纯净物与混合物纯净物：只由一种物质组成混合物：由两种或多种物质混合而成【判断时不要被清新、洁净、混合等字眼迷惑，例如清新的空气是混合物而不是纯净物】4、空气污染与防治(1)空气中主要污染气体是二氧化碳、二氧化氮、二氧化硫和其他工业废气等。
(2)防治空气污染的措施：a.减少使用化石燃料b.使用清洁能源c.积极植树造林d.加强大气监测二、氧气1、氧气的性质物理性质：密度略大于空气、不易溶于水、气态氧气无色无味、液态氧和固态氧是淡蓝色的化学性质：化学性质活泼、具有助燃性和氧化性2、检验氧气的方法把一根带火星的小木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。
化学方程式4、化合反应与分解反应化合反应：由两种或者两种以上物质生成另一种物质的反应。
【多合一】例如：分解反应：由一种物质生成两种或者两种以上其他物质的反应。
人教版九年级化学上册(1-4单元)知识点总结
九年级化学上册期中（1-4单元）知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1.化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。
2.物质的变化化学变化: 有新物质生成。
物理变化: 没有新物质生成。
区别: 是否有新物质生成。
3.物质的性质物理性质: 不需要经过化学变化就能表现出来的性质。
如: 色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。
化学性质: 需要经过化学变化才能表现出来的性质。
如: 可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。
4.蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5.人吸入气体和呼出气体: 相同点: 都有水、氧气、二氧化碳不同点: 吸入气体: 氧气多呼出气体: 二氧化碳、水多结论: 二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。
试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台6.各种常见仪器:（1）固体药品的取用: ①存放: 广口瓶。
②取用: 粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用: ①存放: 细口瓶。
②取用: 瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒: ①无‘0’刻度；②正确读数: 视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯, 禁止用嘴吹。
②火焰分三层: 外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法:对液体加热：试管外壁保持干燥, 试管中液体不超过试管1/3, 试管口向上与桌面成45°, 先预热再加热, 加热用外焰, 试管口不可对人。
对固体加热：试管外壁保持干燥, 试管口略下倾, 先预热再加热, 加热用外焰。
（6）玻璃仪器洗涤干净的标准: 仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
（7）可直接加热的仪器: 试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器: 烧杯、烧瓶不能加热的仪器: 量筒、集气瓶（8）取用药品时做到: 口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法: 扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升, 固体只需盖满试管低部即可。
九年级化学上册第二章知识点总结(人教版)
九年级化学上册第二章知识点总结（人教版）九年级化学上册第二章知识点总结第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
原理:表达式：磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5o22P2o5注意事项：A、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶冷却后才能打开弹簧夹D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫。
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：装置图实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
九年级上册化学第二单元知识点
九年级上册化学第二单元知识点
化学第二单元主要包括以下知识点：
1. 物质的分类：纯物质和混合物。
纯物质又分为元素和化合物。
2. 元素：由一种类型的原子组成的物质，不能通过化学反应分解成其他物质。
3. 化合物：由两种或更多种元素以一定比例结合而成的物质。
4. 混合物：由两种或更多种物质以任意比例混合而成的物质。
5. 溶液：由溶质溶解在溶剂中形成的稳定的混合物。
6. 浓度：指溶液中溶质的含量，通常用质量浓度、体积浓度等方式来表示。
7. 溶解度：指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和时所能溶解的最大量。
8. 分离技术：包括过滤、蒸馏、结晶等方法，用于将混合物中的不同组分进行分离。
9. 可溶性规律：指不同物质溶解在水中形成溶液时的特点，如“溶于水的物质具有电
导性”、“无机酸和碱反应生成盐和水”等。
10. 化学方程式的表示方法：包括化学式、化学符号、化学方程式等。
11. 相对分子质量和相对原子质量的计算：相对分子质量是分子中所有原子质量的总和，相对原子质量是一个元素相对于12C的质量比值。
12. 反应的化学方程式：用化学符号和化学方程式表示化学反应的过程和物质变化。
这些知识点是九年级上册化学第二单元的重点内容，掌握了这些知识点可以帮助学生了解物质的性质、分类和变化。
九年级上册化学第二单元知识点
九年级上册化学第二单元知识点九年级上册化学第二单元知识点九年级的学生学习化学的时间是相当紧迫的，我们要在短时间内学好化学并不容易，你还记得第二单元学了哪些知识吗?下面是店铺为大家整理的九年级上册化学知识，希望对大家有用!九年级化学第二单元知识我们周围的空气课题1 空气1、法国的拉瓦锡最早通过实验证实空气是由氮气和氧气组成。
2、空气的成分按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
3、混合物：(宏观)是由两种或多种物质混合而成，这些成分相互间没有发生化学反应，它们各自保持原来的性质。
(微观)：由不同种分子构成。
(对于由分子构成的物质)4、纯净物：(宏观)由一种物质组成的。
(微观)：由同种分子构成。
(对于由分子构成的物质)5、随着现代工业的发展，排放到空气的有害气体和烟尘，改变了空气成分，排放到空气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两大类。
气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。
这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
6、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
7、稀有气体包括氦气、氖气、氩气、氪气、氙气、氡气。
8、三大大气污染问题：温室效应、酸雨、臭氧空洞。
9、空气污染的危害：(1)严重损坏人体健康;(2)影响农作物生长;(3)破坏生态平衡。
10、保护空气的措施：(1)加强大气质量监测。
(2)使用清洁的能源。
(3)积极的植树、造林、种草。
11、空气的污染物：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物和臭氧。
课题2 氧气1、氧气的物理性质：通常情况下，无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
2、氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它在氧化反应中提供氧，具有氧化性，它是一种常用的氧化剂。
3、氧化反应：物质与氧发生的反应。
4、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(表示法：A+B=AB)5、缓慢氧化：氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉。
九年级上化学第二单元知识点总结
九年级上化学第二单元知识点总结化学作为一门科学，研究的是物质的组成、结构、性质、变化规律以及与能量的关系。
九年级上册的化学教学内容涉及了多个知识点，包括元素、化合物、溶液、离子反应、金属与非金属等等。
下面是对这些知识点进行总结。
一、元素和化合物1. 元素是由原子组成的，是构成物质的基本单位。
元素可以根据其性质分类为金属、非金属和类金属元素。
2. 定义了元素符号和相对原子质量的国际化学通用符号系统，其中符号与元素名称有对应关系。
- 元素符号：同一元素的英文名称的第一个字母大写，第二个字母小写。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
- 相对原子质量：以碳-12的质量为12为标准，其他元素原子的质量与其相对原子质量成比例。
例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
3. 化合物是由两种或两种以上不同元素化学结合而成的物质。
化合物的化学式能够简洁地表示元素的种类和相对原子数量。
二、溶液与离子反应1. 溶液是一种由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
在溶液中，溶质以离子或分子形式存在。
- 电离：某些物质在溶液中具有电离的能力，即分解成带电荷的粒子，称为离子。
例如，盐在水中电离成钠离子和氯离子。
- 非电离：某些物质在溶液中不电离，保持分子状态。
2. 离子反应是指溶液中离子发生的反应。
离子反应的特征是溶液中离子的生成、消失或交换。
- 反应类型：离子反应可包括沉淀反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
- 反应方程式：离子反应的方程式需要平衡离子的数量，且在方程式中标注溶液中的物质的状态（溶液中的离子标注为（aq））。
三、金属与非金属1. 金属具有导电性、延展性、韧性等特点。
金属元素常用于制造工具、构建建筑物和导线等。
2. 非金属常见于自然界中的氧、氮、碳、硫等元素。
它们通常不具备金属的导电性和延展性。
3. 金属元素与非金属元素结合形成化合物时，通常由金属元素失去电子，而非金属元素获得电子。
- 离子键：金属与非金属形成的化合物中，金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素获得电子形成阴离子，两者之间的电荷吸引力称为离子键。
化学九年级上册第二单元知识点
化学九年级上册第二单元知识点一、物质的分类1.元素、化合物、混合物的定义和区别2.根据物质的性质和成分对物质进行分类二、氧、氢气的性质及利用1.氧气和氢气的性质2.氧气和氢气的利用三、金属、非金属及其化合物的名称和化学式1.金属的性质及常见金属的使用2.非金属的性质及常见非金属的使用3.金属和非金属化合物的名称和化学式四、酸碱及其在生活和生产中的应用1.酸的性质及常见酸的使用2.碱的性质及常见碱的使用3.酸碱在生活和生产中的应用五、盐及其在生活和生产中的应用1.盐的性质及常见盐的使用2.盐在生活和生产中的应用根据上述知识点，可以写一篇文章。
《深入浅出：化学九年级上册第二单元知识点全面解析》在化学的世界里，我们经常听到元素、化合物、混合物等名词，这些概念到底是什么？又有什么区别呢？今天，让我们一起来深入探讨化学九年级上册第二单元的知识点，全面解析这些概念。
我们来了解物质的分类。
在化学中，我们对物质进行分类，主要分为元素、化合物和混合物。
元素是由同一种原子组成的物质，比如氧气、氢气等。
化合物是由不同元素的原子以一定的比例结合而成的，比如水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。
而混合物是由两种或两种以上的纯物质混合而成的，它们的成分可以随意变化，比如空气、海水等。
接下来，我们要了解氧、氢气的性质及利用。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，它对于生物的呼吸和燃烧是至关重要的。
而氢气是一种无色、无味、易燃的气体，它能被用于氢能源的开发与利用。
我们还要认识金属、非金属及其化合物的名称和化学式。
金属具有良好的导电性和导热性，常用于制作导线、容器等。
常见的金属有铁、铜、铝等。
而非金属则大多数是气体或固体，如氧气、氮气、碳素等。
金属和非金属可以结合形成化合物，比如氧化铁（Fe2O3）等。
在酸碱及其在生活和生产中的应用方面，我们要了解酸的性质及常见酸的使用，比如硫酸、盐酸等。
碱则具有苦味、腐蚀性等特点，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
九上化学第二单元必考知识点整理
九上化学第二单元必考知识点整理01第二单元知识点第一节空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O2△2HgO和2HgO△2Hg+O2↑。
二、测定空气中氧气含量的实验1、【实验原理】4P+5O2点燃2P2O5（因为红磷燃烧后，消耗了氧气，使内部气压减小，小于外部大气压，使水被外部大气压压入集气瓶内。
）2、【实验装置】弹簧夹关闭。
集气瓶内加入少量水，并做上记号。
3、【实验步骤】① 连接装置，并检查装置的气密性。
② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。
③待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4、【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
5、【实验结论】①红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；②空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。
6、【注意事项】液面上升小于1/5原因①红磷必须过量。
如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。
②装置气密性要好。
如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。
③冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。
④导管中要注满水。
否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。
水面上升大于1/5的原因：①没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管溢出。
②插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热溢出。
⑤在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。
⑥不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变(或说不能产生压强差)，水面不会有变化。
（若想用碳或硫代替红磷，则实验前应在广口瓶内放少量的氢氧化钠溶液，用来吸收产生的气体。
化学九上第二单元知识点
化学九上第二单元知识点化学九上第二单元知识点总结如下：一、空气中氧气含量的测定1.可燃物要求：足量且产物是固体。
2.装置要求：气密性良好。
3.现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积。
4.注意事项：（1）液面上升小于1/5原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却完全。
（2）能否用铁、铝代替红磷？不能，原因：铁、铝不能在空气中燃烧。
（3）能否用碳、硫代替红磷？不能，原因：产物是气体，装置内外没有压强差。
二、氧气的化学性质1.物理性质：标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大；液态时为淡蓝色，固态时为淡蓝色雪花状。
2.化学性质（氧化性）：（1）磷：产生大量的白烟，放出热量。
（2）硫：在空气中产生微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体；在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
集气瓶中盛放少量氢氧化钠溶液或水的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气。
（3）木炭：在空气中持续红热、放出热量；在氧气中发出白光，放出热量。
（4）铁丝：在空气中只发生红热，不能燃烧；在氧气用剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量。
集气瓶中加少量水或铺一层细沙的目的是防止生成的高温物溅落炸裂瓶底。
（5）镁：在空气中发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量；在氧气中比在空气中燃烧更剧烈。
（6）氢气：发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠。
（7）一氧化碳：发出蓝色火焰，放出热量。
（8）甲烷：发出蓝色火焰，放出热量。
（9）酒精：发出蓝色火焰，放出热量。
以上就是九年级化学第二单元的知识点总结，希望对你有帮助。
九年级化学上册第二单元知识点
空气一、空气成分的发现过程1774年法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
在19世纪以前，人们深信空气中仅含有氮气和氧气。
后来陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体。
二、空气中氧气含量的探究实验1、测定原理：红磷在密闭容器中燃烧,消耗氧气，生成五氧化二磷白色固体.密闭容器内压强减小，大气压将水压入密闭容器，通过测定进入容器中的水的量来测定氧气在空气中的体积分数。
2、反应式：在红磷燃烧的实验中,红磷与空气中的氧气反应,生成了一种叫做五氧化二磷的白色固体，用文字的形式把这个反应表示出来。
五氧化二磷点燃氧气红磷−−→−+ 化学方程式： 4P+ 5O 22P 2O 53、装置:4、实验用品: a 。
集气瓶、燃烧匙、导气管、烧杯、弹簧夹 b 。
红磷、水5、实验步骤①在集气瓶口连接一个双孔胶塞，一孔插燃烧匙，另一孔插导管，并配上弹簧夹。
②把导管一端放入水中，用手紧握集气瓶外壁，如果导管口有气泡冒出，则证明气密性良好。
③在集气瓶内加少量水，并做上记号。
④点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并把塞子塞紧。
5、实验现象：红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟，反应停止冷却后，打开弹簧夹，水槽中的水沿导管进入集气瓶中，集气瓶内的水面上升,约占瓶内体积的1/5。
6、结论：红磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气总体积的1/5。
7、从实验还可知：氮气不溶于水；不能燃烧，也不能支持燃烧.8、实验成功的关键①装置不漏气。
若装置漏气,虽然装置内气体减少，但是从外界又进入一些气体,并不能使压强明显降低，因而水不能上升到集气瓶体积的1/5。
②燃烧匙里要放入过量的红磷,目的是使红磷燃烧，尽可能消耗尽集气瓶内的氧气.③应该等温度冷却到室温时才可以观察。
因为如果温度较高，虽然气体减少，但是压强并不能减少很明显，因而水也不能上升到集气瓶体积的1/5.9、集气瓶内盛少量水，一是为防止热的燃烧物溅落炸裂集气瓶；二是为了吸收五氧化二磷。
九年级化学上册第二单元知识点总结
九年级化学上册第二单元知识点总结，预习必备!第二单元我们周围的空气一、基本概念1.物理变化：没有生成新物质的变化。
如石蜡的熔化、水的蒸发2.化学变化：生成新物质的变化。
如物质的燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：生成新的物质。
化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3.物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。
如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。
如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5.纯净物：只由一种物质组成的。
如：N2、O2 CO2、P2O5等。
6.混合物：由两种或多种物质混合而成的。
如空气、蔗糖水等(里面的成分各自保持原来的性质)7.单质：由同种元素组成的纯净物。
如：N2 、O2 、S、P等。
8.化合物：由不同种元素组成的纯洁物。
如：CO2、 KClO3、SO2 等。
9.氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。
如：CO2、 SO2等。
10.化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
(A+B =AB)11.分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
(AB =A +B)12.氧化反应：物质与氧的反应。
(缓慢氧化也是氧化反应)13.催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(又叫触媒)[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应的催化剂]14.催化作用：催化剂在反应中所起的作用。
二、空气的成分1.空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实验题：(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气) (2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷(不能，产生新物质)2.空气的成分： N2：78%; O2：21% ;稀有气体：0.94% ;CO2：0.03% ;其它气体和杂质：0.03%3.氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧4.氮气的用途5.稀有气体的性质和用途6.空气的污染：(空气质量日报、预报)(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
初三化学上册第二单元知识点
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初三年级上册化学第二单元知识点总结
初三年级上册化学第二单元知识点总结第二单元自然界中的水第一节水分子的运动1、水由固态变为液态，在有液态变为气态，水分子的数目和大小没有变化，变化的只是分子之间的间隔和排列方式。
2、水升高温度时水分子获得能量，运动加快，分子之间的间隔增大，水由液态变为气态。
水的温度降低，水分子失去能量，运动减慢，分子之间到的间隔减小，水由气态变为液态。
3、分子的根本性质：⑴分子很小，看不见，摸不着。
⑵分子不断运动，获得能量运动加快。
⑶分子之间有间隔，三态变化分子之间间隔发生变化。
4、分子是构成物质的一种根本微粒，是保持物质化学性质的一种微粒，物质由哪种微粒构成哪种微粒就保持物质的化学性质。
5、水的天然循环：水的天然循环通过三态变化实现，太阳为水的循环提供里能量，植物的蒸腾作用，土壤的渗透作用实现了水的自身净化，水的天然循环，即实现了水的净化，有完成了水资源的重新分布。
6、水的人工净化：水的人工净化主要包括：沉降、吸附、过滤、蒸馏、灭菌等方法〔沉降过程中参加明矾，明矾是一种净水剂，溶于水可吸附水中的悬浮杂质而沉降。
7、混合物纯洁物混合物：有多种物质组成的物质。
没有固定的组成和性质。
纯洁物：有一种物质组成的物质。
有固定的组成和性质。
8、物质的提纯方法：①过滤：把不溶于液体的固体和液体分开②蒸发：把溶于液体的固体和固体分开③蒸馏：别离沸点不同的液体第二节水的分解与合成一、水的分解1、条件：通直流电，在水中加少量的稀硫酸或氢氧化钠可增强导电性。
2、现象：两积极有气泡产生，一段时间后阴阳两极产生的气体体积比为2:13、验证两极产生的气体:①用燃着的木条接触阴极产生的气体，气体燃烧火焰呈蓝色，说明是氢气；②用带火星的木条接触阳极产生的气体，带火星的木条复燃，说明是氧气。
4、化学反响：2H2O2H2↑+O2↑5、结论：①水是由氢氧两种元素组成；②化学变化是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子。
〔化学变化的实质〕6、实验中注意的问题：①氧气在水中溶解性比氢气大，氧气氧化性很强，有时会和电极发生反响，因此开始时氢气与氧气的体积比会大于2:1.②为增强水的导电性，电解水时向水中参加适量的稀硫酸和氢氧化钠。
人教版化学九年级上册-第二单元知识点总结
人教版化学九年级上册-第二单元知识点总结研究目标：1.记住空气中各成分的体积分数；2.能够通过实验测定空气的组成，学会区别混合物与纯净物。
研究重难点：通过实验测定空气的组成，学会区别混合物与纯净物。
研究过程：一、测定空气中氧气体积分数的实验方法1.实验原理及方法：利用过量的可燃物在集有空气的密闭的集气瓶中燃烧，消耗其中氧气，造成集气瓶中气体压强减小，从而把水吸进集气瓶中。
依据被吸进的水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
2.实验现象：红磷燃烧时产生白烟；烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。
3.实验成功的关键：装置不能漏气；集气瓶中预先要加入少量水；红磷要过量；待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。
4.实验讨论：不能用木炭、硫粉、铁丝代替红磷做上述实验，原因是木炭、硫粉燃烧分别产生二氧化碳气体和二氧化硫气体，集气瓶内气体压强没有明显变化，不能很好地测出氧气的体积；而铁不能燃烧。
进入瓶中水的体积一般小于瓶内空间1/5的可能原因是：①红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；②瓶塞未塞紧，是外界空气进入瓶内；③未冷却至室温就打开止水夹，使进入瓶内水的体积减少；④导管内未事先充满水。
5.推论：氮气不能燃烧，也不支持燃烧，不溶于水。
二、空气的主要成分和组成空气的主要成分及体积分数：空气成分 | 体积分数 |氮气 | 78% |氧气 | 21% |稀有气体 | 0.94% |二氧化碳 | 0.03% |其他气体和杂质 | 0.03% |三、空气是一种宝贵的资源氧气、氮气、稀有气体的主要用途：成分 | 主要性质 | 主要用途 |氧气 | 化学性质：供给呼吸、支持燃烧物理性质：无色无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大 | 潜水、医疗急救、炼钢、气焊以及登山和宇宙航行等 |氮气 | 化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小 | 常用作保护气；用于航标灯、制硝酸和化肥的重要原料等；医疗上用作冷冻麻醉 | 稀有气体 | 化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光 | 通电闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等 |四、空气的污染及防治有害气体：一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮。
初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点初三化学上册第二单元知识点一、物理变化和化学变化物理变化：没有新物质生成的变化，叫物理变化。
如：状态的改变、体积的变化、形状的改变。
化学变化：有新物质生成的变化，叫化学变化。
化学变化常表现为发光，颜色改变，放出气体，生成沉淀等形式。
二、物理性质和化学性质物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质。
如：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点。
化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，叫化学性质。
如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性。
三、化学实验的基本操作药品的取用规则：（1）不能用手接触药品；（2）不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；（3）不能尝任何药品的味道。
固体药品的取用：取用块状固体要用镊子；取用粉末药品要用药匙或纸槽；有些块状固体如大理石等可直接用镊子夹取。
液体药品的取用：取用较多液体时用倾倒法；取用较少液体时用滴管。
固体试剂的称量：先调“0”定“量”，即先调节天平平衡，再固定游码，最后读数。
称量时左物右码，药品的质量=砝码+游码。
如称量5.0g药品时，先调“0”定“量”，再放上5g砝码，然后把游码移到0.0处再读数。
注意：若称取的是有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
如：氢氧化钠。
液体试剂的量取：用量筒量取液体时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平。
注意：俯视或仰视都会使读数不准确。
若要量取15ml液体，应选用20ml 量筒。
加热：给试管里的固体加热时，试管口要略向下倾斜；给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管夹应夹在试管的中上部。
熄灭酒精灯：使用酒清灯时，要注意“灯帽”的使用—不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭。
连接仪器装置及装置气密性检查：连接仪器时，先将导管一端湿润（起润滑作用），旋转插入；连接玻璃导管和橡皮塞时，先把玻璃导管用水湿润，然后稍用力转动插入。
装置气密性检查：先将导管的一端浸在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气。
化学九上第二单元知识点总结
化学九上第二单元知识点总结第二单元主要涉及化学方程式与化学定律，包括化学反应的基本概念、化学方程式的表示方法、物质的转化与化学反应的平衡等内容。
1.化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生的转化过程，产生新的物质。
反应的标志是物质的性质发生了变化，常见的反应类型包括化学合成反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应等。
2.化学方程式的表示方法化学方程式是描述化学反应的一种方式，由反应物和生成物组成。
化学方程式中，反应物在反应式的左侧，生成物在右侧，通过箭头“→”表示反应的方向。
3.化学方程式的平衡化学反应中，物质的转化满足一定的比例关系，称为化学方程式的平衡。
平衡状态下，反应物和生成物的物质量之比保持不变。
4.化学反应速率化学反应速率指单位时间内反应物浓度变化的快慢程度，可以通过化学方程式中物质的系数来表示。
5.反应速率与反应物质量之间的关系化学反应速率与反应物质量之间存在一定的关系。
在一定时间内，反应物质量的增加量与反应时间呈线性关系。
6.化学反应速率与温度之间的关系化学反应速率与温度之间存在一定的关系。
一般情况下，温度升高，反应速率也会增加。
7.活化能活化能是指化学反应中所需的最小能量，也称为反应过程的能垒。
只有当反应物具备活化能以上的能量才能发生化学反应。
8.化学平衡与平衡常数化学平衡是指在一定条件下反应物和生成物浓度保持不变的状态。
平衡常数是反映平衡位置的指标，可以通过反应物和生成物浓度的比值来计算。
9.勒夏特列原理勒夏特列原理是用来预测化学反应平衡位置变化的规律。
根据勒夏特列原理，当反应条件发生变化时，平衡位置会向着消耗主要反应物或生成主要生成物的方向移动。
10.浓度与反应速率之间的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
一般情况下，浓度增加，反应速率也会随之增加。
11.化学反应的影响因素化学反应的速率受多个因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、压力和表面积等。
这些因素可以通过改变反应条件来控制反应速率。
初三化学上册第二单元知识点
初三化学上册第二单元知识点一、单元概述本单元旨在帮助学生掌握化学反应的基本概念、原理和实验操作，为进一步学习化学打下坚实的基础。
学生将学习到物质的变化、化学方程式的书写、常见物质的分类及其性质等重要知识点。
二、知识点详细内容1. 物质的变化- 物理变化：没有新物质生成的变化。
- 化学变化：有新物质生成的变化，常伴随能量变化。
- 判断物理变化和化学变化的依据。
2. 化学方程式- 化学方程式的书写规则。
- 配平化学方程式的方法。
- 化学反应的条件和符号表示。
3. 物质的分类- 纯净物与混合物的区分。
- 元素、化合物和混合物的定义及其关系。
- 常见物质的分类方法。
4. 常见物质的性质- 物质的物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点等）。
- 物质的化学性质（如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等）。
- 常见物质的化学反应实例。
5. 酸碱与盐- 酸和碱的定义及其性质。
- 酸碱指示剂的作用原理。
- 常见酸碱反应及中和反应。
- 盐的定义、性质及常见盐的举例。
6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念。
- 氧化剂和还原剂的识别。
- 氧化还原反应的配平。
7. 实验操作- 常见化学实验仪器的使用方法。
- 实验室安全规则。
- 典型化学实验的操作步骤和注意事项。
三、实验部分1. 物质的鉴定- 利用物理性质和化学性质进行物质鉴定的方法。
- 实验操作示例：金属的鉴定、酸碱的鉴定等。
2. 化学反应的观察- 观察和记录化学反应的过程。
- 实验操作示例：中和反应的观察、氧化还原反应的观察等。
3. 实验室制备- 制备简单化合物的实验方法。
- 实验操作示例：制备氧气、氢气等。
四、习题与应用1. 习题- 选择题、填空题、计算题、实验设计题等。
- 习题解答与分析。
2. 应用- 将化学知识应用于日常生活中的实际问题。
- 案例分析：食品中的酸碱性、家庭清洁剂的选择等。
五、总结与展望通过本单元的学习，学生应能够理解化学反应的基本原理，掌握常见物质的性质和分类，以及熟练进行基本的化学实验操作。
九年级上册化学第二单元知识点总结
九年级上册化学第二单元知识点总结化学第二单元主要内容涵盖了以下几个方面的知识点：纯净物质、混合物、物质分类、分离技术、化学反应和化学方程式等。
下面将对这些知识点进行详细说明。
一、纯净物质纯净物质是指由同一种化学元素或化合物组成的物质。
根据物质的组成，可以把纯净物质分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的物质，化合物是由不同种原子组成的物质。
二、混合物混合物是由两种或两种以上的纯净物质按一定比例混合而成的物质。
根据混合物的性质，可以将混合物分为均匀混合物和非均匀混合物两大类。
均匀混合物又称为溶液，溶质与溶剂形成溶液；非均匀混合物又称为悬浊液或乳浊液，由固体颗粒或液滴悬浮在液体中。
三、物质分类物质可以按照它们的物理性质进行分类，可以分为固体、液体和气体。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力较大；液体具有固定的体积但没有固定的形状，分子之间的相互作用力较小；气体没有固定的形状和体积，分子之间的相互作用力很弱。
四、分离技术分离技术是指将混合物中的各个组分分离出来的方法。
常见的分离技术有过滤、蒸发、结晶、沉淀、分液、扩散、萃取等。
过滤是利用过滤纸的孔隙把固体颗粒从液体中分离出来；蒸发是把液体转化成气体，并留下溶质的方法；结晶是将饱和溶液中的溶质重新结晶出来；沉淀是利用沉淀剂的作用使固体颗粒沉淀下来；分液是根据两种液体不同的相对溶解度将两种液体分离；扩散是将气体或溶液中的分子按照其浓度差异进行分离；萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度差异将溶质从混合物中分离。
五、化学反应化学反应是指物质发生变化生成新的物质的过程。
化学反应的特征包括反应物、生成物和化学方程式。
反应物是发生化学反应的起始物质，生成物是反应后得到的新的物质。
化学方程式是用化学符号表示化学反应的反应物与生成物之间的化学变化关系。
六、化学方程式化学方程式是将化学反应写成化学符号的表达方式。
它由反应物、生成物和反应条件组成。
化学方程式需满足以下几个要求：反应物与生成物的物质的种类及数量都要与实际反应一致；方程式两边的质量守恒，即质量在守恒；方程式中的化学符号和化学式要正确；反应物和生成物的状态要通过状态符号表示。
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第二单元我们周围的空气课题1 空气一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理: 化学方程式：4P + 5O2点燃2P2O55、实验误差分析（1）测得氧气含量小于1/5A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好D、没有预先在导管中装满水（2）测得氧气含量大于1/5A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
没有固定的化学符号注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。
只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气一、氧气的物理性质通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L ，略大于空气。
（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
二、氧气的化学性质1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式 C + O2（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
在氧气中: 发出明亮的蓝紫色的火焰, 放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式 S + O 2 SO 2实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟化学方程式：4P + 5O 2 2P 2O 5注意：五氧化二磷（P 2O 5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg + O 22MgO 2实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。
化学方程式：3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 4点燃 点燃注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：二氧化碳和水实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生。
（1）一氧化碳的燃烧：2CO + O2（2）甲烷的燃烧：CH 4 +2O CO 2 + 2H 2O（3）酒精的燃烧：CH 3CH 2OH +3O 2CO 2 + 3H 2O（四）其他物质与氧气的反应某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热但不发光。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。
三、反应类型：①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：A ＋B ＋…… → E （简称“多合一”）②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：AB →A ＋B ＋……。
（简称：“一变多”）③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
有氧气参加的反应一定属于氧化反应。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 实验室制取氧气一、工业制法（分离液态空气法）原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。
——物理变化（蒸馏）二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：化学方程式： 2H 2O MnO 22H 2O+ O 2 ↑注：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）③、装置： 固体与液体反应，不需加热 （在最后面）注意事项：①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；空 气 —196℃），先蒸发出来—183℃）②导管只需稍微露出橡皮塞即可③气密性检查：a 用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
b 导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。
松开手后，导管口出现一段水柱。
④装药品时，先装固体后装液体2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A 、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末） ①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO 3 MnO 2△ 2KCl + 3O 2 ↑注意：MnO 2在该反应中是催化剂，起催化作用方程式：2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑B 、装置：加热固体制气体（在最后面）C 、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。
松开手后，导管口出现一段水柱。
D 、收集方法：①排水法（不易溶于水）②向上排空法（密度比空气大）E 、检验、验满检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
F 、易错事项：a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。
药品应平铺在试管底部 b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。
d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）第三单元 物质构成的奥秘(一)1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg ，He 最外层电子数为2） ② 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He ，Ne 均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。
（5 单位：“1”（不是Kg ，也不是没有单位） 2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
（单质或化合物形式存在） 注意： ① 一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同② 由同种元素组成的物质不一定是单质，不可能是化合物。
（如只含氧元素的O 2、O 3的混合物，只含碳元素的金刚石与石墨的混合物，只含磷元素的红磷与白磷混合物）（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母（大写）a 、书写方法：由一个字母表示的元素符号要大写，两个字母表示的元素符号前大写后小写b 、意义注意：① 有些元素符号还可表示一种单质 如Fe 、He 、C 、Si 等② 在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O ：只表示3个氧原子 ③ 元素是宏观概念，只能论种类，不论个数，用于描述物质组成；④ 原子是微观概念，即可论种类，也可论个数，用于描述物质分子和单质的构成。
⑤常见元素名称及符号：氢（H ）氦（He ）锂（Li ）铍(Be ) 硼(B ) 碳(C ) 氮(N ) 氧(O ) 氟(F ) 氖(Ne ) 钠(Na ) 镁(Mg ) 铝(Al ) 硅(Si ) 磷(P ) 硫(S ) 氯(Cl ) 氩(Ar ) 钾(K ) 钙(Ca ) 锰(Mn ) 铁(Fe ) 铜(Cu ) 锌(Zn ) 钡(Ba ) 银(Ag ) 汞(Hg ) 碘 (I) 溴（Br ）⑥ 元素分布：地壳中：O 、Si 、Al 、Fe 、Ca 细胞中：O 、C 、H 、N 空气中：N 、O c 、有关元素周期表 发现者：门捷列夫 规律：原子序数=质子数*排列依据*16个族：7个主族（A 表示），7个副族（B 表示），一个0族（稀有气体），一个第Ⅷ族（8，9，10纵行） 各族元素由于最外层电子数相同，所以化学性质相似*7个周期： 同一周期元素从左到右，原子序数逐渐递增，最外层电子数也递增。