钠及其重要化合物练习题

一、选择题

1．过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()

A．Na2O2与CO2反应时，Na2O2是氧化剂，CO2是还原剂

B．熔融过氧化钠时不可使用石英坩埚

C．过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性

D．过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠

2．将等物质的量的①Na、②Na2O、③Na2O2、④NaOH、⑤Na2CO3露置于空气中，最后质量变化由小到大的顺序是()

A．⑤<④<③<①<②B．②<①<③<④<⑤

C．⑤<④<②＝③<①D．⑤<③<④<②<①

3．为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是()

A．分别加入1 mol·L－1的盐酸，看气泡产生的快慢

B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水中，观察有无白色浑浊C．分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀

D．分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色

4．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径

B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物

C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱

D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

5．下列实验操作正确的是()

6A

A．Na2O2是白色固体，能与水反应生成碱NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

B．足量Na2O2和标准状况下11.2 L CO2反应，转移电子数目为N A

C．1 mol Na2O2中含阴离子的个数为2N A

D．a g CO或C6H12O6在O2中完全燃烧，产物与足量Na2O2完全反应，固体质量恰好增加a g

7．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是()

A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈的刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人

B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头

C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀

8．向NaOH溶液中缓慢通入CO2气体，溶液中CO2－3的物质的量与通入CO2物质的量的关系如图所示。下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是()

A．a、b两点溶液分别与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同

B．a点溶液中水的电离程度与b点溶液中水的电离程度相同

C．a、b两点溶液都满足：

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(OH－)

D．将a、b两点溶液混合后满足：

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－3)＋2c(H2CO3)

9．向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是()

A．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B．通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶

n(Na2CO3)＝1∶3

D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

10．将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是()

A．Na2O2与Na2CO3B．Na2CO3

C．NaOH和Na2CO3D．Na2CO3、Na2O2、NaOH

二、非选择题

11．A、D、F均是由短周期元素组成的单质，常温下C是液体。

请回答下列问题：

(1)B和E的化学式：B________，E________。

(2)A与C反应的离子方程式为____________________________

_____________________________________________________。

(3)下列关于A的叙述正确的是________(填序号)。

①A有很强的还原性②A的焰色反应呈紫色③少量A可以保存在冷水里④A着火时应选用泡沫灭火器

(4)将A、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是________(填序号)。

①1∶2∶3②6∶3∶2③3∶1∶1④1∶1∶1

12．某课外活动小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是___________________________

_________________________________________________________________，

该反应中，反应物的总能量________(填“大于”或“小于”)生成物的总能量。

(2)装置Ⅰ中的试剂是________(填字母)。

a．稀盐酸B．稀硫酸

c．小苏打D．石灰石

(3)实验时，应先打开弹簧夹________(填“K1”或“K2”)，观察到预期现象后，关闭它，再

打开另一个弹簧夹。

(4)实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是

____________________________________________________________；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因

是_______________________________________________________