第二节 金属材料第1课时 常见的合金及应用学案
【金版学案】2016-2017学年高中化学 第4章 第2节 铝与铝合金(第1课时)课件 鲁科版必修1
2．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气 的体积比为 5∶6(相同条件下)， 则甲、 乙两烧杯中的反应 情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量
解析：(1)2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
(2)用扎有针孔的铝箔包住 0.23 克钠，收集到的氢气 为 0.01 mol。( )
(3)根据反应 Na2O＋H2O===2NaOH，可知 Al2O3＋ 3H2O===2Al(OH)3 成立。( )
(4)所有的金属、金属氧化物及氢氧化物都不可能与 碱发生反应。( )
(5)氧化铝可以制造耐火坩埚的原因是利用 Al2O3 的 高熔点。( ) )
要点二
铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应
问题：一般金属不与碱反应，铝能与强碱反应吗？ 铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验探究：
项目
铝与盐酸反应
铝与氢氧化钠溶液反应
实验 操作
实验 现象 化学 方程式 离子 方程式 结论
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木 条放在试管口有爆鸣声 2Al＋6H2O＋ 2Al＋6HCl===2AlCl3 2NaOH===2Na[Al(OH ＋3H2↑ )4]＋3H2↑ － 2Al ＋ 6H O ＋ 2OH 2 2Al＋6H＋===2Al3＋＋ === 3H2↑ 2[Al(OH)4]－＋3H2↑ 铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应， 都产生H2且铝物质的量相同、酸碱均过量时， 放出H2的量相同
2．将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在 第一支试管中滴加 2 mol· L－1 盐酸，观察到的现象是白色 沉淀逐渐溶解； 在第二支试管中滴加 2 mol· L－1 氢氧化钠溶液，观察 到的现象是白色沉淀逐渐溶解； 在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是沉淀无 变化(或不溶解)。
高中化学第三章铁金属材料第二节第1课时合金学案新人教版必修1
第1课时合金课程目标素养目标1.了解合金的含义及特性。
2．了解铁合金、铝合金的分类、组成和用途。
3．掌握铝及其氧化物的重要性质。
1.宏观辨识：通过了解常见合金的组成和结构，全面认识合金的特征和性能。
2．科学态度：根据不同合金的具体性能，正确选用金属材料，以便更好地为人类社会服务。
授课提示：对应学生用书第52页一、合金1．合金的概念和特性概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质性能硬度硬度一般大于它的纯金属成分熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理性质、化学性质和机械性能(1)铁合金。
(2)铝合金。
硬铝是一种常见铝合金，其成分含Al、Cu、Mg、Mn、Si。
它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(3)铜合金。
3．新型合金(根据用途可分为)⎩⎪⎨⎪⎧1储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧TiFe合金LaNi合金2钛合金3耐热合金4形状记忆合金二、铝和铝的氧化物 1．铝与氧气的反应(1)现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。
(2)化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)通常情况下，铝不用密封保存，因为铝在空气中易形成氧化铝保护膜，阻止了铝的继续氧化。
2．铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对比实验 实验操作实验现象 试管中 有气泡冒出，铝片慢慢溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑ 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
九年级《常见的金属材料》教案、教学设计
3.进行一次家庭小实验，观察并记录金属在不同环境条件下的腐蚀情况，分析原因，并撰写实验报告。通过实验，让学生深入了解金属的腐蚀与防护，提高他们的实践操作能力。
4.引导学生树立正确的价值观，认识到科技进步对人类生活的影响，激发他们为人类福祉而努力学习的信念。
二、学情分析
九年级的学生已经具备了一定的化学基础知识，对金属材料的了解也初具雏形。在此基础上，他们对本章节的学习有以下特点：
1.好奇心强：学生对金属材料在实际生活中的应用充满好奇，有较强的探究欲望。
2.实践操作能力：学生在实验操作方面有了一定基础，但仍有待提高，需要教师引导和鼓励。
4.组织课堂讨论，培养学生的合作意识和团队精神，提高他们的表达和沟通能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对金属材料及其应用的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.培养学生的环保意识，让他们认识到金属资源的重要性，学会珍惜和合理利用。
3.增强学生的社会责任感，让他们明白金属材料在国家和经济发展中的重要作用，为我国金属材料事业的发展贡献自己的力量。
2.强调金属资源在国民经济中的重要作用，培养学生的环保意识和资源保护意识。
3.鼓励学生将所学知识运用到实际生活中，为ห้องสมุดไป่ตู้类福祉做出贡献。
4.布置课后作业，要求学生结合所学内容，撰写一篇关于金属材料的科普文章，提高学生的写作能力和知识运用能力。
五、作业布置
1.请同学们结合本节课所学内容，完成课后练习册中关于金属材料的题目，巩固课堂知识，提高解题能力。
四、教学内容与过程
第2节 铝 金属材料(第1课时)一轮教学案
第2节铝金属材料(第1课时)姓名学号【学习目标】1、掌握铝的还原性，氧化铝、氢氧化铝的两性。
2、能列举铝合金材料在生产、生活中的重要应用。
【预习导学】一.单质铝1、铝的物理性质铝为色金属，熔点为，沸点为，密度为，仅为钢的1/3左右，导电性仅次于、和。
2、铝的化学性质⑴铝与非金属反应铝是一种活泼金属，它很容易跟氧气发生反应。
常温下，铝被空气中的氧气氧化，在表面生成一层薄膜，阻止内部的金属继续跟氧气发生反应。
因此，铝在常温下，具有性。
根据P112【实验1】观察到的现象：请写出化学方程式这个反应放出和，因此，铝可用于制造、、火箭推进剂等。
⑵铝跟酸反应铝跟稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸反应，放出；常温下铝遇稀硝酸反应生成；常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸发生现象。
写出铝和稀盐酸反应的离子方程式：铝与稀硝酸反应的离子反应方程式：练习：等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量D.甲中酸过量、乙中碱过量⑶铝与盐溶液的反应写出铝和硫酸铜溶液反应的离子方程式：⑷铝跟某些金属氧化物反应根据P116【实验2】I.观察到的现象：II.写出化学方程式：在这个反应中，还原剂是、氧化剂是。
这个反应称为反应。
铝粉和氧化铁粉末的混合物称为。
III.铝热反应在生产上的应用在生产上，如焊接钢轨（课本P113图4－2－4利用铝热反应焊接钢轨）等这种焊接不用电源，而且焊接速度快、设备简易，适合于。
用这种焊接方法可以把比较短的钢轨焊接成较长的钢轨。
此外在工业上，也利用铝热反应焊接大截面的钢材部件。
⑸铝与氢氧化钠溶液反应写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式及离子方程式:化学方程式：离子方程式：3、铝的用途⑴合金的优点：将金属制成合金，可以保持甚至强化单一金属的长处，克服其不足，所以合金的性能一般优于纯金属。
九年级科学上册 2.1 金属材料教案 (新版)浙教版-(新版)浙教版初中九年级上册自然科学教案
2.1 金属材料【教学目标】1、通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2、了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格、资源以及废料是否易于回收等其他因素。
3、认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
4、通过实验探究活动让学生体验成功的喜悦，逐步养成在学习过程中敢于质疑敢于探究的良好品质。
5、通过调查考察认识化学科学的发展在开发新材料提高人类生存质量方面的重大意义和贡献。
【教学重难点】1、引导自主探究金属的物理性质。
2、在交流学习中认识常见的合金并了解其广泛的用途。
【教学方法】引导实验探究；指导调查考察，收集资料整理归纳；组织小组讨论交流及分享等。
【器材】酒精灯、火柴、干电池、导线、小灯泡、砂纸、铜丝、铁丝、铝丝、铁架台、黄铜、铜、焊锡、锡、铁片、铅、铝片、铝合金。
【教学设计】入元素就占了五分之四（展示元素周期表）。
想，借鉴学习方法。
知识回顾提问：那么你们知道的，见过的金属元素有哪些呢？请完成下表。
对学生习作投影展示、评价。
学生完成学案上的表格。
复习元素符号，元素名称。
强化基础知识和基本技能。
交流展示请学生列举身边的金属材料。
学生回答，展示课前收集的身边的金属材料。
让学生感觉到我们的生活离不开金属材料。
图片展示投影展示图片：应用广泛的金属材料（马踏飞燕、铁狮子等）。
见附图。
学生观察。
增加学生的信息量，让学生了解金属材料在高新技术、国防建设、美化生活中的广泛用途。
同时培养学生的爱国主义情感。
铺垫提问金属有哪些物理性质呢？先回忆物理性质指的是物质哪些方面的性质。
学生回答物理性质包括：颜色、状态、熔点、沸点、密度、硬度……使实验探究更有针对性，目的性。
实验探究布置实验探究任务。
学生利用实验台上的仪器，材料尽可能多的探究出金属的物理性质。
培养学生创新思维能力，加强学生动手能力及合作精神。
铝1
第二节铝金属材料第1课时铝【学习目标】1.了解金属铝的物理性质。
2.了解金属铝的还原性。
3.初步了解合金的概念，能列举常见金属合金材料在生产生活中的重要应用。
【重点难点】金属铝的还原性、氧化铝和氢氧化铝的两性。
【学案导学】元素周期表中110多种元素，约有4/5是金属元素，其中常见的金属有哪些呢？一、铝与铝合金【实物展示】展示金属铝条、铝粉样品，观察其颜色、状态，并阅读教材P116，了解铝的物理性质1、铝的物理性质：铝密度较，仅为钢的1/3左右；熔点较；硬度较的色金属，有光泽；具有良好的、性，导电性仅次于，且有非常好的性。
2．铝的化学性质【回顾】回顾钠、镁、铁单质的性质，然后进行类推和假设，从铝属类别的角度预测铝可能的化学性质。
金属单质的反应规律:①与其它非金属单质反应。
②与水的反应。
③与酸的反应。
④某些盐的反应。
⑤与某些氧化物的反应。
（1）与非金属反应[思考]金属Al在常温下是否与O2反应？金属铝具有抗腐蚀性，其原因是什么？1：铝的燃烧现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的，生成固体。
方程式：应用：制燃烧弹，信号弹，火箭推进剂思考：①集气瓶的底部要放一些水（或细沙），其作用是什么？②固体物质在气体中燃烧的如何操作？Al+Cl2=== Al+S===（2）与某些氧化物反应演示实验2：铝热反应(课本11６页观察与思考 )现象：，，方程式：思考：①从四大基本反应类型来看，上述反应应属于哪一类?哪些金属氧化物可以与铝粉发生类似的反应?结论：Al将活泼性比其的金属从其氧化物中置换出来，放出大量的热，新生成的金属呈态且与Al2O3容易分离。
②怎样证明反应放出大量的热？③镁条、氯酸钾的作用是什么？【归纳总结】铝热反应: Al与金属氧化物在较高的温度下，发生置换反应，并放出大量的热。
铝热剂：铝粉和金属氧化物（活泼性比其的金属氧化物）的称为铝热剂。
铝热反应：Al + MxOy → Al2O3 + M（液）+大量热（MxOy：:Fe2O3、Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等。
九年级化学下册《一些常见合金的主要成分性能和用途》教案、教学设计
-选取具有代表性的合金应用案例，如航天材料、医疗器械等，分析其性能与用途之间的关系。
5.加强课堂讨论与互动，引导学生运用所学知识进行交流，提高学生的思维品质。
-针对合金的性能、用途等问题，组织学生进行小组讨论，鼓励他们提出自己的观点和见解。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：合金的定义、分类、性质及其在生活中的应用。
2.难点：合金性能与用途之间的关系，金属活动性顺序在合金中的应用。
（二）教学设想
1.采用情境导入法，结合生活中的实例，激发学生对合金的兴趣，为新课的学习奠定基础。
-通过展示一些生活中常见的合金制品，如自行车、不锈钢餐具等，引导学生思考合金的特性及作用。
（三）学生小组讨论
教师将学生分成若干小组，针对以下问题进行讨论：
1.合金与纯金属相比，具有哪些优势？
2.合金性能与用途之间的关系是怎样的？
3.请举例说明合金在生活中的应用。
学生在讨论过程中，可以结合教材、实验现象和生活实际，进行思考和分析。教师巡回指导，解答学生的疑问，引导学生深入探讨合金的性质和应用。
（二）过程与方法
1.采用问题驱动法，引导学生主动探究合金的性质、用途及其之间的关系。
2.利用实验、观察、讨论等多种教学手段，培养学生的动手能力、观察能力和团队协作能力。
3.通过案例分析，让学生学会运用科学方法解决实际问题，提高学生的思维品质。
4.组织课堂小结，促使学生及时巩固所学知识，形成知识体系。
2.合金的主要性能
-讲解合金的硬度、强度、韧性、耐腐蚀性等性能，并分析这些性能与合金成分、结构的关系。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第三章 第二节 第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第三章第二节第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金核心素养培养目标核心素养形成脉络1。
了解合金的概念及性能(科学探究与创新意识)2．认识铁合金、铝和铝合金及新型合金（科学探究与创新意识)1．合金的概念和特性2.铁合金(1)生铁：含碳量为2％~4.3％，其硬度大，抗压、性脆，可以铸造成型.(2)钢：含碳量为0。
03%～2%，良好的延展性，机械性，分为碳素钢和合金钢。
①碳素钢性能及用途②合金钢:又叫特种钢，是在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化，具有各种特殊性能，如硬度、强度大,可塑性、韧性好，耐磨、耐腐蚀等。
不锈钢是其中一种，常用的不锈钢中含Cr 18%、含Ni 8％，在大气中稳定，不易生锈.3．铝和铝合金(1）铝的性质铝是一种活泼金属,易失去3个电子,具有典型的性质。
①与O2反应：常温下，铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，生成致密的氧化铝膜,对金属铝起保护作用。
②与酸反应:铝与盐酸反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
③与碱溶液反应：铝与碱溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH －＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。
（2）氧化铝的性质氧化铝是典型的两性氧化物，与酸、碱均能反应。
与酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O。
（3)铝合金在铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，制成铝合金.如硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
4．新型合金(1）储氢合金：能吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，如Ti。
Fe合金和La.Ni合金。
(2）钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
鲁科版化学必修一第四章第2节-铝-金属材料学案1
第2节铝金属材料（第1课时铝及其化合物）班级：姓名：编审：【学习目标】知识目标：了解铝及其化合物的物理性质；掌握铝及其化合物的化学性质。
技能目标：增强实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感目标：了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识金属及其化合物的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
【自主学习】一、铝的物理性质铝是一种色金属，熔点为660.4℃，沸点为2467℃，密度（填大或小）仅为钢的1/3左右；导电性仅次于、和。
铝在地壳中的含量丰富，仅次于和；在金属元素中铝的含量为第一，它的性质活泼；在自然界中以态存在。
二、铝的化学性质1、预习课本p116的“观察·思考”中的两个实验。
写出Al分别与O2、Fe2O3反应的化学方程式、铝热反应有何特征，可用于等。
2、根据金属的化学通性预测铝可能具有的化学性质①写出Al与Cl2反应的方程式②写出Al与盐酸反应的方程式离子方程式写出Al与硫酸反应的方程式离子方程式③写出Al与CuSO4溶液反应的方程式离子方程式3、预习铝的特性（既能与酸反应又能与碱反应）写出Al与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式回顾：我们还学过一种非金属单质可以与NaOH溶液反应的化学方程式离子方程式三、氧化铝的性质氧化铝为白色固体，难溶于水，熔点高，可作耐火材料。
自然界中较纯净的氧化铝为无色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石；含杂质离子的氧化铝叫红宝石、蓝宝石。
氧化铝是一种两性氧化物，它既能与强酸反应又能与强碱反应。
通过阅读课本记忆氧化铝与盐酸、硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式、离子方程式四、氢氧化铝的性质氢氧化铝是色固体物质，溶于水，具有性，可用作净水剂。
难溶氢氧化物受热易分解，写出Al(OH)3受热分解的方程式回顾：写出Fe(OH)3受热分解的方程式五、铝合金及其制品1.合金是指两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质（有些合金中也有化合物）。
九年级化学下册《常见的金属材料》教案、教学设计
教学设想：
1.创设情境，导入新课：通过展示生活中常见的金属材料，如锅、铁钉、电线等，引导学生关注金属材料的性质和用途，激发学生的学习兴趣。
2.知识讲解，突破重点：结合课本，详细讲解金属材料的分类、性质、用途以及合金的概念和优点。运用图表、实物等教学资源，帮助学生直观地理解金属材料的特点。
此外，九年级学生正处于青春期，好奇心强，求知欲旺盛，但注意力容易分散。针对这一特点，教师在教学设计中应注重激发学生的兴趣，运用多样化的教学手段，如实验、案例、讨论等，增强课堂的趣味性和互动性，提高学生的学习积极性和主动性。
在此基础上，部分学生对实验操作尚存畏惧心理，担心操作失误。因此，教师在实验教学中应注重引导学生掌握正确的实验方法和操作技巧，鼓励学生大胆尝试，培养学生勇于探索、严谨求实的科学精神。通过本章节的学习，使学生能够将理论知识与实际应用相结合，提高解决实际问题的能力。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重点
1.掌握铁、铝、铜等常见金属的性质、用途及合金的特性。
2.理解金属材料的分类及鉴别方法。
3.培养学生运用所学知识解释生活中金属材料现象的能力。
（二）教学难点
1.合金的概念及其优点，尤其是不同金属元素组成合金后性能的变化。
2.金属材料鉴别方法的实际应用，提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、学情分析
九年级学生在经过前两年的化学学习后，已具备一定的化学基础和实验操作能力。在此基础上，他们对金属材料的认识主要集中在日常生活中的具体应用，而对于金属材料的性质、分类及合金的原理等方面的理解尚显不足。因此，在教学过程中，教师应充分调动学生的生活经验，结合已有知识，引导学生深入探究金属材料的内在特性及其应用原理。
高中化学第3章第2节课时1金属材料与合金学案人教版必修一.doc
课时1 金属材料与合金发展目标体系构建1.结合生活了解合金的构成和优良性能。
了解铁合金、铝合金的分类和性能，强化性能决定用途的观念。
培养学生“科学精神与社会责任”的核心素养。
2.通过实验探究铝和氧化铝的性质及转化，认识两性氧化物的性质。
培养学生“变化观念与科学探究”的核心素养。
3.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对新材料的创新。
培养学生“创新意识与社会责任”的核心素养。
一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一般为混合物。
2．纯金属与合金结构的差异纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整；纯金属形成合金后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大。
3．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于其成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于其成分金属。
4．合金性能的影响因素元素的种类、含量和生成合金的条件。
二、铁合金1．铁合金的分类及性能2．钢的分类及性能三、铝和铝合金1．铝与氧化铝(铝是地壳中含量最多的金属元素)(1)Al与O2反应：常温下能与空气中的O2发生反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
其反应方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al、Al2O3与酸反应将一铝片放入盐酸中，开始没有气泡，后来又放出气体，有关反应的化学方程式为Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O,2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(3)Al、Al2O3与强碱的反应(4)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做两性氧化物，如Al2O3。
2．铝合金——目前用途广泛的合金之一硬铝：一种铝合金，含Cu、Mg、Mn、Si等合金元素。
密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
第三章 第二节 金属材料教学设计+导学案
第三章《铁金属材料》教学设计第二节金属材料第一课时铁合金铝和铝合金教学思路问题线活动线任务类型关键能力培养指向核心素养培养意图生活中的眼镜介绍，1.你希望你的眼镜架有什么性能？学生思考并回答。
观察体验证据推理。
培养学生发现与提出问题的能力？进一步培养学生利用各种证据（已有知识、生活经验、文献查询）进行推理的能力和意识。
1.眼镜架选什么材料更好？2.合金为什么比纯金属更坚硬？驱动学生思考它们微观结构的差异。
学生结合铁、铝等金属性能思考回答。
观察体验证据推理。
观察微观认知模型。
化学方法和分析能力。
宏观辨识到微观探析的学科素养培养。
从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用问题2：你认为哪种材料更适合作为眼镜架？问题1：你希望你的眼镜架有什么性能？问题3：阅读教材，小组讨论选择适宜作眼镜架的材料？问题4：铝合金为何耐腐蚀？能否耐强酸、强碱腐蚀？问题5：了解还有哪些新型合金？问题6：设想未来的眼镜架还可能使用哪些材料？从眼镜架材料看人类对材料的认识、改造和使用第三章第二节金属材料【学习目标】1.结合生活中常见合金的认识经验，阅读教材中合金的结构介绍，了解合金的概念，并能联系纯金属和合金的微观结构解释二者性能的差异。
2.以铁合金为例，能从元素组成上对合金进行分类，并认识不同类型金属材料组成、性能与应用的联系，强化结构决定性能、性能决定用途的观念。
3.了解储氢合金、钛合金等新型合金，感受化学科学对创造更多新材料以满足人类生活需要和促进科技发展的重要作用。
【学习过程】活动一：自主学习展示1.合金的概念和特性概念由两种或两种以上的________(或_____________)熔合而成的具有_____________________特性的物质,如导电性、导热性等。
性能硬度硬度一般____________它的纯金属成分熔点熔点一般_______________它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的______________________________2.合金的形成条件形成条件合金是金属在_________状态时相互混合形成的,熔化时的温度需达到成分金属中熔点_____________的金属的熔点,但又不能高__________成分金属中沸点__________的金属的沸点。
2019-2020学年新人教版必修1：3.2.1金属材料学案
第二节 金属材料 第1课时 金属材料一、合金的定义及性能 1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
2．合金与纯金属的性能差异(1)合金的硬度比其成分金属大，机械性能一般优于各成分金属。
(2)合金的熔点一般低于它的各成分金属。
(3)合金具有各成分金属的化学性质，合金一定是混合物。
二、金属材料的类型 1．铁合金生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
由于含碳量不同，钢和生铁在性能上有很大差异。
例如，生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料；钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
钢是用量最大、用途最广的合金，根据其化学成分，可分为两大类：碳素钢和合金钢。
根据含碳量不同，碳素钢可分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
合金钢也叫特种钢，是在碳素钢里适量地加入一种或几种合金元素，使钢的组织结构发生变化，从而使钢具有各种特殊性能，如强度、硬度大，可塑性、韧性好，耐磨，耐腐蚀等。
不锈钢是最常见的一种合金钢，它的合金元素主要是铬(Cr)和镍(Ni)。
2．铝和铝合金(1)铝是地壳中含量最多的金属元素。
铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应。
人们日常用的铝制品通常都是由铝合金制造的，其表面总是覆盖着致密的氧化铝薄膜，这层膜起着保护内部金属的作用。
(2)纯铝的硬度和强度较小，不适合制造机器零件等。
向铝中加入少量的合金元素可制成铝合金。
铝合金是目前用途广泛的合金之一。
如硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
3．新型合金储氢合金是一类能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料。
此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
三、铝、氧化铝的化学性质 1．铝的化学性质铝作为一种活泼金属，具有金属的化学通性，此外，铝既能与酸反应又能与碱反应。
高中化学新人教版必修第一册 3.2 金属材料 第1课时 精品学案
3.2 金 属 材 料第1课时 金 属 材 料一、学习目标1.结合真实情境材料能叙述常见合金的性能及应用。
2.能说出铝及其氧化物的主要性质。
3.能描述常见新型合金的性能和应用。
二、知识梳理一、铁合金1.生铁生铁{含碳量：2%~4.3%性能：硬度大、抗压、性脆用途：制造机座、管道的重要材料2.钢钢二、铝和铝合金1.铝 铝2.氧化铝 氧化铝(两性氧化物){与盐酸反应：④与NaOH 反应：⑤3.铝合金{ 纯铝：硬度和强度⑥ ，不适合制造机器零件等铝中加入少量合金元素及稀土元素可制成铝合金硬铝：密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力 三、新型合金1.储氢合金{ 性能：能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物具有实用价值的储氢合金要求{ 储氢量大金属氢化物既容易形成，稍稍加热又容易分解室温下吸、放氢的速率快2.其他新型合金钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛用于航空航天、生物工程、电子工业等领域。
①4Al+3O 22Al 2O 3 ②2Al+6HCl 2AlCl 3+3H 2↑③2Al+2NaOH+2H 2O 2NaAlO 2+3H 2↑ ④Al 2O 3+6HCl2AlCl 3+3H 2O ⑤Al 2O 3+2NaOH 2NaAlO 2+H 2O ⑥小三、夯实巩固1.下列有关合金的叙述正确的是( )。
A.合金的密度比各成分金属小B.多数合金的硬度比成分金属的大C.合金的导电性能比成分金属强D.合金的抗腐蚀性能都很好【解析】合金具有良好的物理、化学和机械性能，硬度一般比它的各成分金属大。
【答案】B2.向某溶液中加入铝粉，有H 2放出，则在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )。
A.K +、Mg 2+、Cl -、S O 42-B.Na +、Mg 2+、S O 42-、HC O 3-C.Na +、K +、S O 42-、Cl -D.K +、Na +、S O 42-、C O 32-【解析】该溶液可能为酸性溶液，也可能为强碱性溶液。
常见的合金及应用课件高一上学期化学人教版
2.下列关于铁和铁合金的有关说法错误的是( )
A.工业上用一氧化碳将铁矿石中的铁还原出来 B.不锈钢抗腐蚀性能好,长期使用绝对不会生锈 C.制造铁轨、船舶、桥梁的碳素钢是铁和碳的合金 D.使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素 解析:B 一氧化碳具有还原性,可以将铁矿石中的铁还原出来;在相同条件和环 境下,不锈钢较碳素钢而言不易生锈,但长期使用也会生锈;碳素钢是铁和碳的合 金;铁是人体需要的微量元素,使用铁锅烧饭菜能为人体提供微量的铁元素。
(填化学式),A在该反应中作
解析:(3)H2与Cl2反应生成HCl。 答案:(3)HCl 还原剂
(4)溶液B中阴离子除OH-外还有
,溶液D中存在的金属离子
为
。
解析:(4)溶液B中阴离子有OH-、 ［Al（OH）4］-,溶液D中金属离子为Fe2＋。 答案:(4) ［Al（OH）4］- Fe2＋
反应,如Al2O3等,其与强酸、强碱反应的离子
2.铝合金和新型合金 (1)铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一,硬铝是在铝中添加了一定比例的Cu、Mg、 Mn、Si,它的密度 小 ,强度 高 ,具有较强抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙 飞船的理想材料。
(2)新型合金
1.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液,立即封闭罐口,易拉罐 渐渐凹瘪;再过一段时间,罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生的离子反 应有
1.下列关于合金的说法正确的是( )
A.合金中至少含有两种金属元素 B.合金中的金属元素以化合物的形式存在 C.合金中可能含有非金属元素 D.合金的性质与其成分金属的性质完全相同 解析:C 合金不一定含有两种或两种以上的金属元素,也可能含有非金属 元素,A项错误,C项正确;合金中的元素一般以单质的形式存在,B项错误; 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能,在许多方面不同于其成分金 属,D项错误。
高二化学3.1.2《常见合金的组成及应用》教案苏教版
第二课时常见合金的组成及应用教学目标：1.使学生初步了解合金。
2．认识金属与合金在性能上的主要差异。
3．知道生活中常见合金的组成，了解新型合金的用途。
了解易拉罐的主要成分。
教学重点：认识金属与合金在性能上的主要差异。
教学方法：调查或实验、查阅资料。
教学过程：【思考与交流】1、什么是合金？你日常生活中的金属制品那些是合金？2、为什么我们使用的金属材料主要是合金？而不是纯金属？3、阅读【过渡】我们日常生活中所用金属基本上都是合金，原因是合金与纯金属相比具有优越的性能，下面我们认识合金。
【板书】§3.1.2常见合金的组成及应用一、认识合金【阅读】P86“常见合金的组成及应用”第一自然段。
【板书】1、合金的定义：合金是由两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
【资料】目前制得的纯金属只有80多种，但合金已达数千种。
青铜是人类历史上使用最早的合金，钢（铁合金）是目前生产、使用量最大的合金。
2、合金的物理性质：（1）一般情况下，合金比纯金属硬度更大、更坚固。
（2）多数合金的熔点一般比它的各成分金属的熔点都低。
（合金是混合物，但与其它的混合物不同，合金有固定的熔、沸点）（3）一般来说，合金的性质并不是各成分的性质的总和，合金比它的成分金属具有许多良好的物理的、化学的和机械的性能。
（4）合金的性能可以通过所填加的合金元素的种类、合金和生成合金的条件来加以调节。
（如生铁的熔点比纯铁的低）【思考】为什么合金具有良好的机械性能？【投影】【讲解】根据图3-1讲解合金比纯金属硬度大更坚硬的原因。
【提问】根据图解释合金熔点为什么一般比各成分熔点低？（提示：原子之间吸引力减弱。
）【过渡】P87有一个“交流与讨论”栏目，请同学们利用课前查阅的资料，讨论不同铁合金的应用。
【板书】二、使用合金1、铁合金【投影】【讲解】根据含碳量的不同，铁的合金分为生铁和钢。
生铁的含碳量在2％～4％，还含有硅、锰及少量硫、磷等杂质，机械性能硬而脆，易断裂，可铸不可锻；钢中的含碳量一般在0.03％～2％之间，其它杂质含量也比生铁少，基本上不含硫和磷。
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第二节金属材料第1课时常见的合金及应用学案
[核心素养发展目标]
1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材料，培养学生的科学态度和社会责任感。
知识梳理
一、铁合金
1．合金
2.
铁合金
不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是铬和镍，在大气中比较稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐具，以及地铁列车的车体等。
(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物()
(2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高()
(3)青铜比纯铜的硬度低()
(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同()
(5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金()
答案(1)×(2)√(3)×(4)×(5)√
1．改进合金性能的常用措施有哪些？
提示合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金的条件等来加以调节。
2．合金比成分金属的硬度大，原因是什么？
提示纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？
提示不能。
当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
二、铝和铝合金
1．铝、氧化铝的性质
(1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
铝片逐渐溶解，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有爆鸣(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应
试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片溶解，有无色气泡冒
(3)实验结论：
①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和氢气。
②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成盐和水。
(4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念
①两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。